2026年黑龙江大庆市祥阁学校 靓湖学校九年级五月联考化学试题

**基本信息** 以古代酿酒、AI芯片等真实情境为载体，融合化学观念与科学探究，覆盖九年级核心知识的月度测评卷。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|10/30|物理变化、化学式计算、化学方程式|结合古代酿酒（文化传承）、气体压强实验（科学思维）| |填空题|3/18|蛋白质、材料分类、化学方程式书写|融入疫情防护（科学态度）、AI芯片（科技前沿）| |实验题|2/17|气体制备、溶液配制、含量探究|设计蛋壳中碳酸钙测定（科学探究与实践）| |计算题|1/5|酸碱混合溶液计算|基于图像数据处理（证据推理）|

2025-2026下大庆市九年级五月份靓祥联考化学 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Cl-35.5 Na-23 Cu-64 Ca-40 Zn-65 Fe-56 Mg-24 一、选择题(本题包括10小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分) 1.据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 ( ) A.“糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B.“发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C.“蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D.“窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 2.饮料中的果味大多来自酯类。丁酸乙酯( 是无色具有菠萝香味的液体，常用作食品、饮料的调香剂。下列叙述中，正确的是 ( ) A.丁酸乙酯是由20个原子构成的化合物B.丁酸乙酯分子由C、H、O三种元素组成的 C.丁酸乙酯中氧元素质量分数最大D.丁酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为18：3：8 3.下列有关叙述、对应的方程式及所属基本反应类型都正确的是( ) 点燃 A.在氧气中点燃细铁丝： 氧化反应 B.向小苏打中滴加稀硫酸： 复分解反应 点燃 C.拉瓦锡探究空气的组成： 化合反应 D.工业制取氧气 2KMnO₄====K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ 分解反应△ 4.利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，各图装置气密性均良好。 下列说法正确的是 ( A.图1红磷燃烧过程中弹簧夹未夹紧，则测得空气中氧气的体积分数偏小 B.图2向试管中加入氧化钙后，石灰水中溶质质量减小，玻璃弯管左侧液面降低 C.图3向广口瓶中滴入稀盐酸后，气球变大，说明氢氧化钠和盐酸反应放热 D.图4氢氧化钡溶液变浑浊，说明通入的二氧化碳与氢氧化钡发生了反应 5.下列主题知识的归纳中，完全正确的一组是 ( ) A.我国科学家与其主要贡献 B.化学与农业 ①张青莲：相对原子质量的测定 ②徐光宪：提出稀土分离技术 ③侯德榜：发明联合制碱法 ①氮肥：使作物枝叶繁茂，叶色浓绿 ②磷肥：抗病虫害、抗倒伏 ③钾肥：促进植物生长，抗寒、抗旱 C.化学与生活 D.化学与能源 ①区分软水与硬水：加入等量肥皂水振荡 ②区分羊毛纤维与合成纤维：灼烧闻气味 ③缺铁会引起贫血，缺氧会引起氟斑牙 ①石油、沼气都属于不可再生能源 ②化学电池就是将化学能转化为电能的装置 ③乙醇燃烧是将化学能转化为热能 6.除去下列物质中的杂质，所用试剂及操作均正确的是 ( ) 选项 物 质 杂 质 除 去 杂 质 的 方 法 A 氧化铜 铜粉 通入足量的氧气 B HCl 通入足量的NaOH溶液后再通入浓硫酸 c NaCl 加入过量的稀盐酸充分反应后蒸发、结晶 D CaO 石灰石 高温煅烧至质量不再减少 7如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，下列有关说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和溶液 C. 时，甲、乙两溶液中溶质的质量分数一定相等 D. 时，将等质量的甲、乙的饱和溶液分别降温至 甲析出晶体多 学科网（北京）股份有限公司 8.下列图像能正确反映其对应关系的是 ( ) A.等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应 B.将水通电电解一定时间 C.浓硫酸长期露置在空气中 D.等质量的铁、锌分别与等质量分数的足量稀硫酸反应 9.常温下，向 溶液中匀速滴加 溶液(呈中性)，实验装置如图-1,一段时间后，三颈烧瓶和试管中均有白色沉淀生成，溶液的pH随时间变化如图-2。下列说法错误的是 ( ) A. 溶液显碱性 B.三颈烧瓶中生成的白色沉淀为C C.实验表明： D.溶液的pH逐渐变小，原因是(C 与水反应生成了碳酸 10.下列说法合理的有( ) ①高炉炼铁炼得的是生铁 ②打开汽水瓶盖，看到气泡逸出，说明气体的溶解度随压强的减小而减小 ③向充满 气体的软塑料瓶中倒入1/3瓶水，拧紧瓶盖，振荡，塑料瓶变瘪，说明 能与水发生反应 ④某同学将一定量的 和 溶液混合，要想检验反应后 是否过量，选用 溶液、 溶液或 溶液均可 ⑤向一定量的NaCl、 和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图表示加入NaOH 溶液的质量与某些物质的质量变化关系。则m点对应的溶液中有三种溶质，a可 表示 NaCl或 的质量变化情况。⑥森林着火开辟隔离带是为了隔离可燃物。 A. 2个 B. 3个 C. 4个 D. 5个 二、填空题(本题11-13小题，每空1分，共18分) 11.(6分)春季是各种流行性感冒高发的季节，我们要采取有效预防措施，免受病毒侵害。 (1)我们每天要补充蛋白质提高自身免疫力。下列食物富含蛋白质的是 。 a.鸡蛋 b.米饭 c.白菜 d.西瓜 (2)医用口罩的中间层是聚丙烯熔喷布，起过滤病毒作用。聚丙烯属于 (填“有机合成”或“复合”)材料。 (3)34消毒液常用于环境消毒，某次使用的消毒液pH为11.3，该溶液呈 性(填“酸”、“中”、“碱”)。其有效成分是一种盐，化学式为NaClO，其阴离子符号为 . (4)下列物质消毒时都会用到，其中属于氧化物的是 (填序号，下同)，属于混合物的是 。 ①醋酸，②二氧化氯，③水，④84消毒液，⑤酒精，⑥过氧化氢溶液，⑦高锰酸钾。 12.(6分)(1)中国古代化学和化学工艺历史悠久。 ①《天工开物》记载：“西川火井煮盐”：天然气(主要成分为( 燃烧煮卤水制盐，写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。 ②古代曾用钢和硝酸银溶液模拟“银树开花”，请写出该反应的化学方程式: 。 ③将一定质量的铁粉加入到含有. 和 的个数比为2：1的 和 的混合溶液中，充分反应后滤液中一定有的阳离子是 (填符号)，下列体现烧杯中固体成分和质量大小关系的图示合理的是 。 (2)现在中国人工智能技术迈向新台阶，尤其是国产DcepSeck被广泛关注和应用。人工智能芯片的主要成分是硅，硅元素在元素周期表中的相关信息如图1所示：写出硅的原子结构示意图 。 下图为工业制取高纯硅(Si)的某一步反应微观示意图。下列中正确的是 。 A.甲中硅的化合价为4分 B.体现化学反应中分子可以再分 C.生成物丙和丁的设计个数比为1：4D.四种物质都是由分子构成的 13.(6分)利用矿石(E分为CuFe、Fe₂O₃少量SiO₂)模拟炼铜和利备硫酸亚铁品体工艺，设计流程如下. 已知： 在该条件下氧化生成FeO、CuO与气体X： 在该条件下,FeO 、 Fe₂O₃均不与氧气反应; 后续操作。要球选乙与滤液丁合并，通过系列操作得到硫酸亚铁品体 (1)焙烧过程发生的反应为X 的化学式为 (2)往滤流丙中加入适量稀硫酸的现象为 。 (3)根据上述流程推测SiO的化学性质 (任意一点)。₂ (4)将滤液乙与滤液丁合并后再得到硫酸亚铁晶体的操作： →降温结晶→过滤。 (5)滤液甲中一定含有的离子有 。 (6)下列有关说法正确的 (填序号)。 A.焙烧过程中C 发生了还…反应 B.矿石在焙烧过程中要研细是为了位其与氧气充分反应 C.往滤渣丙中加入适量稀矿钙可以验证金属活动性 Fe>Cu D.上述流程发生的反应类型包含化合反应、置换反应、复分解反应 三、实验题(本题14、15小题，每空1分，共17分) 14.(7分)1、实验室制备气体的实验装置如图1所示，请回答问题： (1)图1所示装置测取氧气的化学方程是 。 (2)如图B所示·锅丝有O₂中燃烧实验后可能出现的后果是 。 Ⅱ、配制50g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液(所用托盘天平的最小砝码为5g) (3)配制该溶液需要用 的量筒(填“20mL”、“50mL”或“100mL”)量取水。 (4)在配制该氯化钠溶液时，下列操作会造成所配溶液浓度偏小的是 (填字母序号)。 A.用量筒量取水时 仰视读数 B.用量筒量取水时 俯视读数. C.试剂、砝码的左右位置顺倒 D.用于溶解的烧杯中有少量的蒸馏水 Ⅲ、粗盐中难溶性杂质的去除实验(如图4) (5)正确的操作顺序是：称量粗盐质量、 (填如图4中字母)、称量精盐质量、计算产率。 (6)下列有关“粗盐中难溶性杂质去除”实验的说法中，正确的是 (填字母序号)。 A.溶解时，用玻璃棒搅拌可增大氯化钠的溶解度。 B.蒸发时，待蒸发皿中出现较多固体时停π加热 C.过滤时，过滤器中的液体应高于滤纸边缘 D.溶解操作利用了氯化钠易溶于水的性= IV、验证酸和碱能发生反应 序号 I Ⅱ Ⅲ 实验操作 实验现象 a 试管中液体浑浊，b试管得到澄清溶液 加入 MgCl₂溶液后,无现象 加入试剂X后，无明显现象 实验结论 酸和碱能发生反应 (7)实验Ⅲ中的X可以是下列物质中的 (填字母序号)。 A. B. Na₂CO₃ C. Ba(NO₃)₂ D.无色酚酞试液 15.(10分)鸡蛋壳主要成分为CaCO₃，化学兴趣小组对蛋壳中碳酸钙的含量进行探究。 【提出问题】如何选择药品和设计装置进行测定? 【进行实验】实验一：如何选择药品 将蛋壳洗净、干燥后捣碎放入图①锥形瓶中，通过注射器加入稀盐酸，采集数据。 (1)将蛋壳捣碎的目的是 ，写出鸡蛋壳的主要成分与稀盐酸反应的化学方程式 。 (2)图①装置注射器的优点是 。 (3)根据图②分析，影响实验测定准确性的原因有：一是盐酸挥发出HCl；二是 。 实验二：设计装置——通过测量生成的 体积来计算蛋壳中碳酸钙含量 (4)图③装置中若无“植物油”，测定的碳酸钙含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”，下同)，若读数时水准管的液面高于量气管，则测定结果 。 (5)若图③中量气管起始读数为1 加入稀硫酸的体积为V₂mL 待反应结束后，量气管最终读数为V₃mL，则反应生成( 的体积为 °mL。 实验三：设计装置——通过测量生成的CO₂质量来计算蛋壳中碳酸钙含量 (6)D装置的作用是 ；若无B装置，测定的碳酸钙含量 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【数据处理】 (7)图④中，若蛋壳为 ag，通过称量反应前后装置C的质量可达到实验三的目的，先后称量质量分别为 bg、cg，则该蛋壳中碳酸钙的质量分数可表示为 。 四、计算题 (本题16小题，共5分) 16.实验室有一瓶( 和盐酸的混合溶液。为测定其中各成分的含量，现取10g该混合溶液，逐滴加入10%NaOH溶液。加入NaOH 溶液的质量和生成沉淀的质量如下图所示、请回答： (1) a的数值= ; (2)求原混合溶液中HCl 的质量分数。(结果精确到0.1%) 学科网（北京）股份有限公司 $2025~2026学年度第二学期九年级化学试题答案 一、选择题（本题包括10小题，每小题只有1个正确选项。每小题3分，共30分) 题号 1 2 3 4 6 8 9 10 答案 0 & 0 A B & 二、填空题（本题11-13小题，每空1分，共18分) 11.a;有机合成；碱；Clo; ②③：④⑥。 12.CH4 202 CO2 2H20 Cu+2AgNO3=Cu (NO3)2+2Ag;Fe2+:AB; BC 13.S02;固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为浅绿色；Si02不能与稀硫酸反应（或不溶于水、 不溶于酸)；加热浓缩（或蒸发浓缩）： Cu2+、Fe2+、Fe3+、S042;BCD。 三、实验题（本题14、15小题，每空1分，共17分） 14.2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑；集气瓶底部炸裂；50mL;ACD;ACB;BD;B。 15.增大反应物的接触面积，使反应更充分；CaC03+2HC1=CaC12+H20+C02↑；能控制滴加液 体的速率；水蒸气含量的增加；偏小；偏小；V3-V1；防止空气中的二氧化碳和水进入C 25(c-b)×100% 中影响实验结果； 偏大； 11a 四.计算题（本题16小题，共5分） 16.(1)8;(2)7.3%