黑龙江大庆市靓祥联考2025-2026学年九年级下学期3月化学学情自测

靓湖学校2025—2026学年度下学期 九 年级 化学 3月份反馈练习 H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 Ca-40 Zn-65 Cu-64 Ag-108 Fe-56 一、选择题（共10小题，单选题，每题4分，共40分） 1．我们的日常生活中涉及许多变化，下列变化中不包含化学变化的是（　　） A． 石油分馏 B． 铁片放入稀盐酸中 C．酸或碱溶液能改变花的颜色 D． 自制汽水 2．为制作叶脉书签，某同学在实验室配制10%的NaOH溶液，部分操作如下，其中正确的是（　　） A．取用NaOH B．称量NaOH C．量取所需的水 D．读取水的体积 3．小檗碱（C20H18NO4）是黄连抗菌的主要有效成分。下列关于小檗碱的说法正确的是（　　） A．小檗碱由43个原子构成 B．由C、H、N、O四个元素组成 C．相对分子质量为336 D．其中氢元素和氧元素的质量比为9：2 4．下列叙述、对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（　　） A．石笋、石柱形成的原因：Ca（HCO3）2＝CaCO3↓+CO2↑+H2O 分解反应 B．医疗上用小苏打治疗胃酸过多症：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ 复分解反应 C．用石灰浆吸收废气中的二氧化硫：Ca（OH）2+SO2＝CaSO3+H2O 复分解反应 D．工业高炉用赤铁矿炼铁原理： ↑  置换反应 5．如图表示甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） A．t2℃时，甲、乙溶液中溶质质量分数一定相等 B．乙中含有少量甲，可采用降温结晶的方法提纯乙 C．t3℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃， 所得溶液质量的大小关系为 丙＞乙＞甲 D． t2℃时，120g甲的饱和溶液中加入200g水，得到12.5%的甲溶液 6．下列有关化学知识的归纳中，完全正确的一组是 (    ) A.分类观 B.能量观 干冰和冰均为氧化物，过磷酸钙和碳酸钙都属于盐 玻璃、有机玻璃、玻璃钢都是合成材料 铁元素属于人体微量元素，缺铁易导致贫血 燃烧反应都放热，缓慢氧化吸热 蓄电池充电是化学能转化为电能 植物光合作用是将太阳能转化为化学能 C.守恒观 D.微粒观 甲烷燃烧前后元素种类及质量都不变 化学反应前后溶液的总质量可能不变 还原的反应中，结合的氧原子数目一定等于失去的氧原子数目 化学反应中离子不可以再分 、、均由分子构成 质子数相同的微粒属于同种元素 7．下列有关化学实验的“目的→操作→现象→结论”的描述都正确的是（　　） 选项 目的 操作 现象 结论 A 比较铝和铜的金属活动性 将砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表面有铜析出 铝比铜活泼 B 检验露置在空气中的氢氧化钠溶液是否变质 取少量氢氧化钠溶液，滴入澄清石灰水 有白色沉淀产生 氢氧化钠溶液已经变质 C 探究中和反应的热量变化 向一定量的氢氧化钠固体滴加稀盐酸，搅拌 反应后溶液的温度升高 中和反应是放热反应 D 证明二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 将二氧化锰放入过氧化氢溶液中 溶液中快速产生气泡 二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂 8．图像能直观表达化学中各种变化的关系，加深对化学知识的理解、下列图像中有关量的变化正确的一项是（　　） A B C D A．向等质量等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉至过量 B．向饱和石灰水中加入少量的生石灰，再恢复至原温度 C．分别向等质量的氧化铜和氢氧化铜固体中加入等浓度的稀盐酸至过量 D．向盐酸和氯化镁的混合溶液中不断滴加氢氧化钠溶液至过量 9．Fe（OH）2固体放置在空气中易与氧气反应变质而发生颜色变化。某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2（已知Fe（OH）2不溶于水，为白色沉淀），下列分析错误的是（　　） A．X可以是稀硫酸或稀盐酸 B．实验开始时应先关闭a、打开b，再向烧瓶中加入X C．反应一段时间后可在锥形瓶中观察到白色沉淀 D．反应结束后若关闭b及分液漏斗活塞，则Fe（OH）2可较长时间存在 10.高纯碳酸钙广泛应用于精密电子陶瓷、医药等生产。下图为模拟制备高纯碳酸钙的主要流程，已知该大理石中杂质是二氧化硅和氧化铁。下列有关说法不正确的是 (     ) A. 由“酸溶”可知，二氧化硅不溶于水和稀盐酸 B. “除杂”中，氨水只与溶液中的氯化铁反应 C. “转化”发生的主要反应是 D. 操作为组合操作，包含过滤、洗涤、干燥 二、填空题（每空1分，化学方程式2分） 11.（9分）化学对创造美好生活做出了重大贡献。请根据所学知识回答： 大米中含有的主要营养素是 。 化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法正确的是 填字母。 A. 尿素是铵态氮肥，不能与草木灰混用 B.磷酸二氢铵属于复合肥料 C. 为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 D.农业上用氢氧化钠改良酸性土壤 燃料的使用促进了社会的发展。 ①酒精可作燃料，也是重要的化工原料，写出酒精充分燃烧的化学方程式 。 ②20世纪80年代前后，居民家中主要采用蜂窝煤（如图1所示）作燃料。将煤制成蜂窝煤的目的是 　 　。图2 ③液化石油气的主要成分是丙烷，如图2是丙烷（C3H8）燃烧的微观示意图，该反应的化学方程式为 。 ④已知在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，则10L丙烷充分燃烧消耗氧气的体积最少是 　 　，欲将一燃烧液化石油气的气灶改为燃烧天然气，则需要 　 　（选择“调大”或“调小”）进风口。 12.（6分）前不久，嫦娥号探测器携带月球样本返回地球。经分析得出月球上含有、、、、、等元素对应的原子结构示意图如图。回答下列问题： 氦原子失去个电子后形成的粒子称为粒子，粒子的化学符号为 。 氦元素和镁元素的原子最外层电子数相同但化学性质不同，其原因是 。 图中和对应的元素组成的物质是一种耐高温陶瓷，两种元素的化合价分别为价和价，则该物质化学式为 。 如图是硒元素在元素周期表中的信息和硒原子的结构示意图，可知硒元素位于第 周期，的值为 。 、、、、、等元素的原子最本质的区别是 。 13.（6分）图中是初中化学常见的物质。按单质、氧化物、酸、碱、盐分类，、、、、是五种不同类别的物质。是年产量最高的金属；广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产；可用于金属除锈；是胃液中含有的酸。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应，“”表示物质间存在转化关系，部分反应物、生成物或反应条件已略去。 写出物质的俗称： 。 与反应的化学方程式： 。 转化为的化学方程式： 。 转化为的基本反应类型是 。 14．（7分）为达到“碳达峰”“碳中和”的目标，应倡导低碳生活、发展低碳经济。 在实验室制取，并研究其性质，有关仪器如下图所示： 仪器的名称是 。 实验室制取的化学方程式为 ；制取并收集一瓶，从中应选用的仪器组合是 填字母标号。 若用装置收集，验证已收集满的方法是 。 实验室若将制得气体通过如右图装置得到纯净、干燥的二氧化碳，则、中分别放置的试剂为 ， 。用字母表示 A. 浓硫酸 B. 饱和的碳酸氢钠溶液 C. 无水氯化钙固体 D. 氯化钠溶液 15.（10分）海洋是生命的摇篮，浩瀚的海洋是一个巨大的宝库，海水不仅是宝贵的水资源，而且蕴藏着丰富的化学资源。 Ⅰ海水提取粗盐 氯化钠适合用蒸发结晶的原因是 。 Ⅱ粗盐提纯 可以采用物理和化学方法除去粗盐中的、和等可溶性杂质。 物理方法：用溶液浸洗粗盐，溶解其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用的 填“饱和”或“不饱和”溶液。 化学方法：操作步骤依次为：加水溶解加过量溶液加过量试剂加过量过滤加适量盐酸，蒸发结晶。 试剂是 （填化学式）溶液，过滤后滤渣主要成分有 （写出全部成分）； 加适量盐酸的目的是 。 Ⅲ侯氏制碱 我国科学家侯德榜为我国纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。如图是侯氏联合制碱法和西方索尔维制碱法的工艺流程。 精盐水中先通入，后通入发生“碳酸化”反应的化学方程式是 。 我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有 。 无“索尔维氨碱法”中的废弃物生成，有利于保护环境 大大提高了食盐的利用率，节约了成本 析出的NH4Cl晶体可用作复合肥，提高了原料的利用率 （6）纯碱样品样品中常常混有杂质氯化钠，某小组通过实验确定样品成分。 实验方法：取少量纯碱样品于试管中，加入适量水完全溶解，向该溶液中加入 ，若出现 的现象，可确定纯碱样品含有杂质NaCl。 16．（7分）实验探究是化学研究的常用手段，同学们通过实验探究碱的性质。 【实验1】同学们利用如图的实验探究碱的化学性质： （1）证明A实验中发生化学反应的现象为：　 　。 （2）C实验中反应的化学方程式为：　 　。 【再探究】实验结束后，同学们将所有废液倒入同一只废液缸中，发现废液浑浊并显红色。 【提出问题】废液中含有什么物质？ 【假设猜想】通过分析，同学们猜想：废液中除酚酞、碳酸钙及水以外一定含有NaCl。 老师问：废液中还可能含有什么物质？引发了同学们热烈讨论，下面是大家的发言： 学生甲 可能含有Ca（OH）2 学生乙 可能含有Na2CO3 学生丙 可能含有CaCl2 学生丁 可能含有NaOH 【实验验证】 （3）取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入过量 　 　溶液，现象为 　 　。 【结论】通过实验现象确定了上述滤液中还含有Na2CO3，不含其他成分。 （4）经查阅资料：将二氧化碳气体持续通入一定量的氢氧化钠溶液中会先后发生以下两个化学反应：①2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O，②Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3。 小王将ag二氧化碳气体持续通入100g 4%的氢氧化钠溶液中，所得溶液中含有的溶质可能为： 猜想一：Na2CO3； 猜想二：NaHCO3； 猜想三：Na2CO3、NaOH； 猜想四：　 　。 若猜想四成立，则a的取值范围是　 　。 17.（7分）科技小组同学以“铁锈蚀”为主题开展如下项目式学习。 【查阅资料】 食品脱氧剂的主要成分是铁粉和辅助物质，脱氧原理是铁的生锈。 铁锈的主要成分是。 铁锈可与盐酸发生反应但不产生气体。 【任务一】探究铁生锈的条件 一段时间后实验中铁丝生锈，若反应时间足够，当打开止水夹时，还能观察到的现象是： 。 对比实验 填序号，可以得出铁生锈需要氧气。 【任务二】探究铁锈蚀快慢的因素 小组设计了图装置，检查该装置气密性的方法是 。 将铁粉和碳粉加入三颈烧瓶，连接压强传感器、数据采集器，采集数据，绘制出压强随时间变化的曲线如图。时刻利用注射器加入饱和溶液，再将一只装有稀盐酸的注射器插到烧瓶上。 据图，对比段和段说明 ，时刻压强突然变大的原因是 。 【任务三】测定铁锈主要成分Fe2O3•nH2O的n数值 [查阅资料] ①铁锈混合物，主要成分化学式可表示为Fe2O3•nH2O，Fe2O3•nH2O加热后容易分解，化学方程式可表示为Fe2O3•nH2O＝Fe2O3+nH2O。 ②反应过程中，杂质不参加反应。 根据图3进行两步实验，实验相关数据如图4。 第一步：取5.0g铁锈于玻璃管中，持续通入N2，加强热至t1。 第二步：改持续通入H2，加强热至t2，熄灭酒精喷灯后继续通入H2至固体冷却。 ③停止加热后继续通H2的目的是 。 ④计算：铁锈中Fe2O3•nH2O的n＝　 　。 18.（8分）化学小组的同学为测定某不纯氯化钠样品中各成分的质量，进行了如图所示的实验和数据整理，请你根据提供的信息进行计算： 原混合物中的质量。 溶液中溶质的质量分数。结果精确到 求最终所得的170g不饱和溶液的溶质质量分数。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $报告查询：登录zhixue.con或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 九年级化学学科3月份反馈练习 13.(6分)(1) 考场/座位号 (2) 姓名： 准考证号 班级： (3) [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] [o] C1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] [1] (4) 可：回 [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [2] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3] [4] [4] [4] (41 [4] [4] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] [6] 14.(7分)(1) 正确填涂■缺考标记 ☐ [7] [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] [8] [81 [8J [8J [8l (2) [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] (3) 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] (4) 2[A][B][C][D] 7[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 15.(10分)(1) (2) 11.(9分)(1) (2) (3) (3)① ② ③ (4) ④ (5) (6) 12.(6分)(1) (2) 16.(7分)(1) (3) (2) (4) (3) (5) (4) 17.(7分)(1) (2) (3)》 (4)对比说明 原因是 (5)③ ；④ 18.(8分) 化学参考答案 选择 1 A 2 C 3 C 4 A 5 D 6 C 7 B 8 D 9 B 10 B 11.（1）糖类 （2）B （3）①C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O ②增大煤与氧气的接触面积，使煤燃烧更充分 ③C3H8+5O2=点燃=3CO2+4H2O ; 50L; 调小 12. ； 氦原子最外层电子已满，是相对稳定结构，而镁原子最外层电子没满，是不稳定结构； ； ；； 原子内质子数不同。 13.纯碱或苏打     复分解反应 14.（1）水槽； （2）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；ABCEH； （3）将燃着的木条放在导管口a处，木条熄灭证明已集满； （4）B；C； 15. 饱和； ；、、Mg(OH)2、CaCO3； 除去氢氧化钠和碳酸钠 ； ； 过量的稀硝酸和硝酸银溶液， 白色沉淀 16.（1）溶液由红色变为无色； （2）Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH； （3）氯化钡；有白色沉淀生成，红色褪去； （4）Na2CO3、 NaHCO3； 2.2<a<4.4 17.（1）左侧液面上升到1处，右侧液面下降； （2）Ⅰ、Ⅲ； （3）使用胶塞把三颈烧瓶两个瓶口封闭，剩余一个瓶口放带导气管的胶塞，导气管一端浸入水中，用双手紧握试三颈瓶底部，如果观察到导气管口有气泡冒出，而且在松开手后，导管中形成一段水柱，则证明装置气密性好； （4）氯化钠溶液会加快铁的生锈； 铁生锈消耗氧气，瓶内气体减少，压强变小，在外界大气压作用下，注射器内稀盐酸会进入到烧瓶内，稀盐酸与烧瓶内的铁反应生成氢气，烧瓶内气体增多，压强变大； （5）③防止灼热的铁又被氧化；④计算：5。 18．解：（1）设原混合物中NaCl的质量为x，消耗硝酸银的质量为y。 NaCl+AgNO3＝NaNO3+AgCl↓ 58.5 170 85 143.5 x y z 28.7g x＝11.7g y＝34g z=17g 原混合物中NaNO3的质量为28.7g﹣11.7g＝17g； （2）硝酸银溶液的质量为170g+28.7g﹣28.7g﹣50g＝120g， AgNO3溶液溶质质量分数为100%≈28.3%。 (3)硝酸钠质量：17g+17g=34g， 100%=20.0% 答：（1）原混合物中NaNO3的质量为17g；（2）AgNO3溶液溶质质量分数为28.3%。 (3)最终所得溶液质量分数为20.0%。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/3/19 23:03:20；用户：洪丹丹；邮箱：393552402@qq.com；学号：594498 1 学科网（北京）股份有限公司 $