第十单元 课题2 常见的酸和碱导学案-2025-2026学年九年级化学人教版下册

该初中化学导学案聚焦常见的酸和碱，引导学生掌握盐酸、硫酸的物理化学性质，NaOH、Ca(OH)₂的性质与用途，理解中和反应实质及化学方程式书写。通过基础知识填空梳理酸碱性通性，以H⁺和OH⁻为核心构建知识支架，衔接前后知识点。 资料特色在于结构化梳理与情境化应用结合，填空模块整合性质与通性，选择题联系生活实例，答案解析注重证据推理。助力学生形成化学观念（结构决定性质），培养科学思维（归纳与推理），提升运用知识解决实际问题的能力。

常见的酸和碱 导学案 人教版九年级化学 第十单元 课题2 ──────────────────────────────────────────────────────────── 【学习目标】 1. 掌握盐酸和硫酸的主要物理性质和化学性质，能书写酸与金属、金属氧化物、碱、盐反应的化学方程式。 2. 掌握NaOH和Ca(OH)2的主要性质与用途，能书写碱与非金属氧化物、酸、盐反应的化学方程式。 3. 理解酸碱中和反应的实质是H++OH-=H2O，能运用中和反应原理解释生活现象。 【基础知识填空】 一、常见的酸 1. 盐酸是 气体的水溶液，具有 性，打开浓盐酸瓶盖会在瓶口看到 。 2. 浓硫酸具有 性，常用作 剂。稀释浓硫酸时，应将 沿器壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。 3. 酸的通性（酸溶液中都含有 ）：(1)能与酸碱指示剂作用；(2)能与活泼金属反应生成 和 ；(3)能与金属氧化物反应生成 和 ；(4)能与碱发生 反应；(5)能与某些盐反应。 4. 铁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 5. 铁锈（主要成分Fe2O3）与稀硫酸反应的化学方程式： 。 二、常见的碱 6. NaOH的俗名为 、 、 ，具有强烈的 性，暴露在空气中易 （填潮解或风化），还能与空气中的 反应而变质。 7. Ca(OH)2的俗名为 、 ，其水溶液俗称 。 8. 碱的通性（碱溶液中都含有 ）：(1)能与酸碱指示剂作用；(2)能与某些非金属氧化物反应生成 和 ；(3)能与酸发生 反应；(4)能与某些盐反应。 9. NaOH与CO2反应的化学方程式： 。 10. Ca(OH)2与CO2反应的化学方程式： 。 三、中和反应 11. 中和反应是指 和 作用生成 和 的反应，其实质是 。 12. 中和反应在生活中的应用：用 改良酸性土壤；用 （或 ）治疗胃酸过多。 四、酸和碱的化学性质 13. 稀硫酸与氯化钡溶液反应的化学方程式： ，现象：产生 。 14. NaOH与硫酸铜溶液反应的化学方程式： ，现象：产生 色沉淀。 15. Fe(OH)3与稀盐酸反应的化学方程式： ，现象： 色固体溶解，溶液变为 色。 【理解选择题】 1. 打开浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为（ ） A. 浓盐酸与空气中的氧气反应 B. 浓盐酸中的HCl气体挥发出来，与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴 C. 浓盐酸分解产生气体 D. 浓盐酸吸收了空气中的水蒸气 2. 稀释浓硫酸的正确操作是（ ） A. 将水倒入浓硫酸中 B. 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 将水和浓硫酸同时倒入烧杯中 D. 将浓硫酸快速倒入水中 3. NaOH固体暴露在空气中一段时间后，表面变潮湿，这是因为NaOH具有（ ） A. 挥发性 B. 吸水性（潮解） C. 脱水性 D. 氧化性 4. 下列物质中，不能与稀盐酸发生反应的是（ ） A. 铁 B. 氧化铁 C. 二氧化碳 D. 氢氧化钠 5. 下列反应中，属于中和反应的是（ ） A. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ B. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C. NaOH+HCl=NaCl+H2O D. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 6. 下列物质长期暴露在空气中，质量会增加且发生化学变化的是（ ） A. 浓盐酸 B. 浓硫酸 C. NaOH固体 D. NaCl固体 7. 用石灰浆[Ca(OH)2]抹墙，墙壁逐渐变硬变白，这是因为（ ） A. Ca(OH)2与空气中的水反应 B. Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3 C. Ca(OH)2自身分解 D. Ca(OH)2蒸发水分后变干 8. 中和反应的实质是（ ） A. H+与OH-结合生成H2O B. 酸与碱混合 C. 生成盐和水 D. H+和OH-同时存在 9. 胃酸过多的病人可服用含Al(OH)3的药物治疗，反应的化学方程式为（ ） A. Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O B. Al(OH)3+HCl=AlCl+H2O C. Al+3HCl=AlCl3+H2↑ D. Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O 10. 下列物质中，不能用NaOH固体干燥的是（ ） A. H2 B. O2 C. CO2 D. N2 11. 浓硫酸能使纸张、木材变黑，这是因为浓硫酸具有（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 挥发性 D. 酸性 12. 下列各组物质中，能用酚酞溶液鉴别的是（ ） A. NaCl溶液和Na2SO4溶液 B. 稀盐酸和稀硫酸 C. NaOH溶液和石灰水 D. 稀盐酸和NaOH溶液 13. 要鉴别稀盐酸和稀硫酸，应选用的试剂是（ ） A. 紫色石蕊溶液 B. 酚酞溶液 C. BaCl2溶液 D. Zn粒 14. 下列物质中，能与NaOH溶液反应生成蓝色沉淀的是（ ） A. FeCl3溶液 B. CuSO4溶液 C. NaCl溶液 D. KNO3溶液 15. 生石灰（CaO）常用作食品干燥剂，其干燥原理是（ ） A. CaO能吸收水分并与之反应生成Ca(OH)2 B. CaO能吸附水分 C. CaO能蒸发水分 D. CaO能与CO2反应 16. 下列有关浓硫酸和浓盐酸的叙述，正确的是（ ） A. 两者都具有挥发性 B. 敞口放置一段时间，两者溶质质量分数都减小 C. 两者都能用于干燥CO2 D. 两者敞口放置，溶液质量都增加 17. 下列反应中，不属于复分解反应也不属于中和反应的是（ ） A. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O B. NaOH+HCl=NaCl+H2O C. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ D. Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【答案与解析】 一、基础知识填空答案 一、常见的酸 1. HCl（氯化氢）；挥发；白雾 2. 吸水；干燥；浓硫酸；水 3. H+（氢离子）；盐；氢气（H2）；盐；水；中和 4. Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 5. Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 二、常见的碱 6. 烧碱、火碱、苛性钠；腐蚀；潮解；CO2 7. 熟石灰、消石灰；石灰水 8. OH-（氢氧根离子）；盐；水；中和 9. 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 10. Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 三、中和反应 11. 酸；碱；盐；水；H++OH-=H2O（酸中的H+与碱中的OH-结合生成水） 12. 熟石灰[Ca(OH)2]；Al(OH)3；NaHCO3 四、酸和碱的化学性质 13. H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；白色沉淀 14. 2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4；蓝 15. Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O；红褐；黄 二、选择题答案与解析 1. 答案：B 解析：浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴悬浮在空气中，呈现白雾状。A错误：浓盐酸不与氧气反应；C错误：浓盐酸不分解；D错误：是HCl挥发后与水蒸气结合，而非吸收水蒸气。 2. 答案：B 解析：稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。因为浓硫酸溶于水放出大量热，若将水倒入浓硫酸，水浮在硫酸表面，局部温度骤升会使水沸腾溅出造成危险。 3. 答案：B 解析：NaOH固体在空气中易吸收水分而潮解，表面变潮湿甚至溶解。同时NaOH还会与空气中的CO2反应生成Na2CO3而变质。A错误：NaOH不挥发；C错误：脱水性是指浓硫酸使有机物炭化；D错误：NaOH不具有氧化性。 4. 答案：C 解析：CO2是酸性氧化物，不能与酸（稀盐酸）反应，CO2与碱反应。A：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，能反应；B：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，能反应；D：NaOH+HCl=NaCl+H2O，能反应。 5. 答案：C 解析：中和反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，NaOH（碱）与HCl（酸）反应生成NaCl（盐）和H2O，属于中和反应。A是金属与酸反应；B是金属氧化物与酸反应；D是非金属氧化物与碱反应，均不属于中和反应。 6. 答案：C 解析：NaOH固体暴露在空气中，既吸收水分潮解（物理变化，质量增加），又与CO2反应生成Na2CO3（化学变化，质量增加）：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。A错误：浓盐酸挥发质量减少；B错误：浓硫酸吸水是物理变化；D错误：NaCl质量不变。 7. 答案：B 解析：石灰浆中的Ca(OH)2与空气中的CO2反应生成CaCO3（白色）和水：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。CaCO3坚硬且白色，使墙壁变硬变白。A错误：Ca(OH)2不与水反应；C错误：Ca(OH)2热稳定性较好，常温不分解；D错误：不是蒸发变干。 8. 答案：A 解析：中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成H2O分子：H++OH-=H2O。B错误：只是现象描述不是实质；C错误：生成盐和水是中和反应的结果，实质是离子结合；D错误：H+和OH-结合后不再同时大量存在。 9. 答案：A 解析：胃酸主要成分是HCl，Al(OH)3是碱，发生中和反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。B错误：化学方程式配平错误，AlCl应为AlCl3；C错误：Al是金属，刺激性太强不能直接服用；D错误：Al2O3不是Al(OH)3。 10. 答案：C 解析：NaOH固体是碱性干燥剂，能与酸性气体CO2反应：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O，因此不能用NaOH干燥CO2。A、B、D：H2、O2、N2都是中性气体，不与NaOH反应，可用NaOH干燥。同理，浓硫酸不能干燥碱性气体如NH3。 11. 答案：B 解析：浓硫酸具有脱水性，能将纸张、木材、蔗糖等有机物中的氢、氧元素按2:1的比例脱去（以水的形式），使有机物碳化变黑。A错误：吸水性是指浓硫酸能吸收空气中的水分；C错误：浓硫酸不具有挥发性；D错误：酸性不是导致变黑的原因。 12. 答案：D 解析：酚酞遇碱变红，遇酸和中性溶液不变色。稀盐酸（酸性）使酚酞不变色，NaOH溶液（碱性）使酚酞变红，可以鉴别。A错误：两者都是中性溶液，酚酞都不变色；B错误：两者都是酸性溶液，酚酞都不变色；C错误：两者都是碱性溶液，酚酞都变红。 13. 答案：C 解析：BaCl2与稀硫酸反应生成BaSO4白色沉淀：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl，而BaCl2与稀盐酸不反应，可以区分。A错误：两者都使石蕊变红，无法区分；B错误：两者都不能使酚酞变色；D错误：两者都与Zn反应产生H2，现象相同。 14. 答案：B 解析：NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，Cu(OH)2是蓝色沉淀。A错误：NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl，Fe(OH)3是红褐色沉淀；C、D错误：NaOH与NaCl、KNO3不反应，无沉淀生成。 15. 答案：A 解析：CaO能与水反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应将水转化为Ca(OH)2，从而起到干燥作用，这是化学变化。B错误：CaO的干燥原理是与水反应，不是物理吸附；C错误：CaO不能蒸发水分；D错误：与CO2反应不是干燥原理。 16. 答案：B 解析：浓盐酸敞口放置，HCl挥发，溶质质量减小，溶质质量分数减小。浓硫酸敞口放置，吸收空气中水分，溶液质量增加，溶质质量不变，溶质质量分数也减小。A错误：浓硫酸不挥发；C错误：浓盐酸不能用于干燥气体，因其挥发出的HCl会污染气体；D错误：浓盐酸敞口溶液质量减小。 17. 答案：A 解析：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O，反应物中CO2是氧化物（不是酸也不是碱），不属于复分解反应（复分解反应要求两种化合物交换成分），也不属于中和反应。B是中和反应（也是复分解反应）；C是复分解反应（盐+酸）；D是复分解反应（金属氧化物+酸）。 学科网（北京）股份有限公司 $