第十单元 课题1 溶液的酸碱性&课题2 常见的酸和碱（小册子）-【探究在线】2024-2025学年新教材九年级下册化学高效课堂导学案（人教版2024）

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题1溶液的酸碱性 1.能与酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质，通常简称指示剂。 2.石蕊溶液遇酸变成红色，遇碱变成蓝色；酚酞溶液遇酸不变色，遇 碱变成红色。 3.溶液的酸碱性的强弱程度，用酸碱指示剂难以测出。通常用pH 表示，pH的范围在0~14之间。 4.测定pH的最简便的方法：使用pH试纸。用玻璃棒蘸取溶液滴 到pH试纸上，把pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出相 应的pH。 注意：①用pH试纸测溶液的pH读数为整数。 ②有些溶液由于浓度不同，溶液的pH不同。 ③不可直接用pH试纸浸入待测液，防止污染试剂。 ④pH试纸不可润湿，避免测量不准确。 5.溶液酸碱性与pH的关系： 0123456 7 891011121314 酸性增强 中性 碱性增强 酸性溶液的pH<7,pH越小，酸性越强；碱性溶液的pH>7,pH 越大，碱性越强；中性溶液的pH=7。 6.溶液的酸碱性的重要意义： (1)pH<5.6的降雨称为酸雨。 (2)农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。 (3)测定人体内或排出的液体的pH,帮助了解身体的健康状况。 注意：不要误认为pH<7的降雨都是酸雨。 悲背记时间： 心家长签字： -16 课题2常见的酸和碱 第1课时常见的酸 1.常见的酸：除盐酸、硫酸外，还有硝酸、醋酸。如食醋中含有醋酸、 柠檬中含有柠檬酸；汽车用铅酸蓄电池中含有硫酸。 2.(1)稀释浓硫酸的正确操作是：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并 用玻璃棒不断搅拌。 (2)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗， 然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 3.盐酸和硫酸比较 物质 盐酸 硫酸 颜色、状态 无色液体 浓硫酸为无色黏稠的油状液体 气味 有刺激性气味 无气味 浓盐酸有挥发性（打开瓶塞， 浓硫酸有吸水性、腐蚀性，可使 特性 瓶口会出现白雾) 木材、纸张炭化变黑 背记时间： 心家长签字： —17- 第2课时酸的化学性质 1.在不同的酸溶液中都含有H+,所以酸有一些相似的化学性质。 2.稀盐酸和稀硫酸的化学性质和用途 酸 稀盐酸 稀硫酸 与指示剂 作用 紫色石蕊试液酸变红色 无色酚酞试液酸不变色 Zn+2HCI—ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO,ZnSO,+H2↑ 与金属 活泼金属十酸→盐十氢气（置换反应） 反应 金属氧化物十酸→盐十水 注意： ①稀盐酸和稀硫酸与铁反应后生成的盐都是亚铁盐。 ②不溶于水的酸或碱不能使指示剂变色，如氢氧化铜是一种难溶性 碱，它不能使无色酚酞溶液变红。 ③与金属反应的酸是稀硫酸，但并不代表浓硫酸不与金属反应，浓 硫酸与金属反应不产生氢气。 ④酸的化学性质不完全相同的原因是酸根离子不同。 像背记时间： 心家长签字： -18 第3课时常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 微溶于水，溶解度随温度 溶解性 易溶于水，并放出大量的热 的升高而减小 吸水性 在空气中易吸收水分而潮解 几乎不吸收水分 腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性 Ca(OH)2+Na:CO=CaCO￥ 制取 CaO+H2O=Ca(OH)2 +2NaOH 2.碱的化学性质 (1)碱能使紫色石蕊溶液变蓝色，使无色酚酞溶液变红。 (2)与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。如2NaOH+CO2 —Na2CO3+H,O。 注意：①碱具有相似化学性质的原因是在水溶液中都有OH。 ②碱的化学性质不完全相同的原因是阳离子不同。 语背记时间： 心家长签字： -19 第4课时中和反应 1.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫作中和反应。 注意： ①生成盐和水的反应不一定是中和反应。如FeO3十6HCI 2FeCl3+3H2O。 ②实验中常借助酚酞溶液的颜色变化来判断NaOH与HCI发 生中和反应是否恰好完全反应。 ③难溶性碱，如Cu(OH)2、Fe(OH)3等也能与酸反应。 2.酸、碱、大多数盐类物质的比较 名称 水溶液中解离出的离子 特点 举例 酸 H+和酸根离子 阳离子全部是H HCI、H2SO 碱 OH和金属离子 阴离子全部是OH NaOH、Ca(OH)2 盐 金属离子和酸根离子 还含有其他离子 NaCl、NaHCO 3.中和反应的应用 (1)改良土壤的酸碱性：如酸性土壤用熟石灰改良； (2)处理工厂的废水：如酸性废水用熟石灰中和： (3)用于医药：碱性物质中和过多的胃酸。 然背记时间： 心家长签字： -20