4.2 生活中的水溶液（第2课时） 教案2026-2027学年浙教版科学八年级上册

该教案聚焦物质溶解性、饱和与不饱和溶液、溶解度等核心知识，通过“汽油洗油漆”实验导入，联系上节课碘溶于酒精的旧知，搭建从定性到定量的学习支架，梳理溶解性影响因素及溶液状态转化脉络。 特色在于以控制变量法引导学生设计实验探究溶解性三因素，培养科学思维与探究实践能力，通过Ca(OH)2特殊性对比及恒温蒸发析出晶体典例突破难点，强化溶解度定量模型的科学观念，助力学生提升实验设计与数据分析能力，为教师提供清晰的教学流程与重难点解决方案。

4.2 生活中的水溶液（第2课时） 教 案 一、基本信息 课题 4.2 生活中的水溶液 （第2课时，45分钟） 物质的溶解性+ 饱和溶液与不饱和溶液 +溶解度 课型 实验探究课 （控制变量法实验设计 +定量计算入门） 课时 第2课时（45分钟）： 溶解性的影响因素 →饱和/不饱和溶液 →溶解度定义与计算 →溶解度曲线 教材 浙教版八年级科学上册 第4章 水与人类 年级 八年级 教法 控制变量法探究 （溶解性三因素→ 三个猜想→三套 实验方案→学生 自己设计表格）； 对比归纳法 （饱和vs不饱和→ 一般vs Ca(OH)2特例）； 定量计算法 （溶解度=溶质质量/ 100g溶剂→三道 计算类典例） 教学重点 ①溶解性影响因素→ 内因（溶质种类+溶剂 种类）+外因（温度）； ②饱和溶液与不饱和 溶液的定义和判断 方法（观察法→看有 无未溶解固体；实验 法→加入该溶质看 是否继续溶解）； ③溶解度定义三要素 ——一定温度/100g 溶剂/达到饱和状态 →缺一不可； ④溶解性分级→易溶 >10g/可溶1~10g/ 微溶0.01~1g/ 难溶<0.01g； ⑤饱和⇌不饱和转化 →一般物质升温 →不饱和/Ca(OH)2 升温→饱和（特殊！） 教学难点 ①饱和溶液的定义中 「一定温度」「一定量 溶剂」两个限定条件 →改变温度或溶剂→ 饱和/不饱和立即转化； ②Ca(OH)2溶解度随 温度升高而减小→ 与其他物质相反→ 常考； ③恒温蒸发析出晶体 计算→原溶液可能 不饱和→第一次蒸发 可能不析出晶体→ 第二次才开始析出 →这是个思维拐点 教具准备 PPT课件；分组实验 器材（每组）： ①烧杯（5只）+玻璃棒 ②蔗糖/食盐/高锰酸钾 /碘各一瓶 ③水+酒精+汽油 各一瓶 ④量筒+托盘天平 ⑤酒精灯+铁架台 +石棉网（温度对 溶解度影响实验） ⑥药匙+滤纸 学具准备 课本、练习本； 预习课本4.2第2课时 →背溶解度定义 三要素→尤其注意 Ca(OH)2的特殊性 （溶解度随温度 升高而减小） 学情分析 第1课时学生已掌握 溶液/浊液的概念→ 第2课时从定性→ 定量→是第一个 定量计算关口。 学生能理解「食盐水 可以很咸也可以很淡」 →但「饱和」概念 需要限定条件→这是 认知难点。溶解度 定义中的三要素→ 学生容易忘记其一→ 特别是「100g溶剂」 这个定量标准→不是 100g溶液！这是整节 课最核心的坑。Ca(OH)2 反常规→需要单独强调。 恒温蒸发判断→之前 学生没接触过这种 逐步推进的数据分析→ 先讲例题再让学生 自己算→效果更好。 二、核心素养目标 1. 科学观念 （1）理解溶解性的概念→知道溶解性是物质的固有属性→由溶质和溶剂的性质共同决定。 （2）掌握溶解度的定量定义→建立「溶解度=溶质质量/100g溶剂」的定量模型。 2. 科学思维 （1）通过控制变量法设计验证方案→分析溶质种类/溶剂种类/温度对溶解性的影响→培养实验设计的科学思维。 （2）通过溶解度数据分析→比较不同物质的溶解能力→培养定量分析和数据解读能力。 3. 探究实践 （1）设计并完成三组对照实验→分别验证溶质种类/溶剂种类/温度对溶解性的影响。 （2）通过恒温蒸发实验→记录析出晶体数据→判断原溶液是否饱和。 4. 态度责任 （1）在实验设计中严格遵循控制变量法→养成严谨的科学实验态度。 （2）尊重实验数据→不主观臆断→用数据说话。 三、教学重难点 教学重点：溶解性影响因素（内因+外因）、饱和/不饱和溶液的定义和转化、溶解度定义（100g溶剂→饱和→一定温度）与溶解性分级。 教学难点：Ca(OH)2溶解度随温度升高而减小的特殊性、恒温蒸发逐步析出晶体判断（原溶液可能不饱和→第一次不析出→第二次才开始析出）。 四、教学过程 板块一：情境导入——为什么汽油能洗掉油漆（约3分钟） 图1 食用油+水→分层（左）vs食用油+汽油→溶解（右）（观察实验：食用油倒入水中分层，而在汽油中逐渐溶解） 回顾上节课：碘不溶于水→但溶于酒精→这就是碘酒。那么→食用油倒入水中→分层；倒入汽油中→溶解。为什么？答案→溶解性与溶质和溶剂的种类有关→今天深入探究。 板块二：物质的溶解性（约12分钟） （一）溶解是有一定限度的（约3分钟） 图2 蔗糖溶解实验→开始全溶→继续加入→底部有固体不溶 实验→20mL水+1药匙蔗糖→搅拌→全溶。继续加→搅拌→底部有不溶固体。结论：在一定条件下→物质能够溶解的数量是有限的。 这里的「一定条件」=一定量溶剂+一定温度。即温度和溶剂量固定→溶解量到达上限。 （二）影响溶解性的因素——控制变量法探究（约9分钟） 图3 验证方案设计模板→自变量/无关变量/因变量/步骤/结果/结论 提出问题：影响固体物质溶解性的因素有哪些？→三个猜想：①与溶质种类有关→②与溶剂种类有关→③与温度有关。 猜想1——溶解性与溶质种类有关 实验设计（控制变量法）：自变量=溶质种类→无关变量=溶剂种类+温度+溶剂体积→因变量=溶解性。步骤→取两份20mL水→分别加蔗糖/氯化钠→边加边搅拌→至不溶→比较溶解的质量。结论→不同溶质在水中溶解性不同。 猜想2——溶解性与溶剂种类有关 实验设计：自变量=溶剂种类→无关变量=溶质种类+温度→因变量=溶解性。步骤→取20mL水+20mL酒精→分别加蔗糖→至不溶→比较。结论→同一溶质在不同溶剂中溶解性不同。 猜想3——溶解性与温度有关 图4 温度影响实验方案→热vs冷水→溶解量差异 实验设计：自变量=温度→无关变量=溶剂种类+体积+溶质种类→因变量=溶解性。步骤→两杯等体积水→一杯加热→分别加硝酸钾至不溶→比较。结论→同种物质→温度越高→溶解性越大（大多数）。 【控制变量法口诀】一变（只改变探究的那个因素）→多不变（其余因素全部保持相同）→比结果。三个猜想→各有一套验证方案→学生必须自己设计→不照抄PPT。 （三）影响溶解性因素总结（约2分钟） 内因：①溶质性质（不同溶质→同一溶剂→溶解性不同）→②溶剂性质（同一溶质→不同溶剂→溶解性不同）。 外因：温度（大多数固体→温度越高→溶解性越好；气体相反→温度越高→溶解性越差→夏天鱼浮头就是这个原因！）。 【实际应用】汽油能洗去油漆→因为油漆能溶于汽油→但不能溶于水。校服化纤沾油漆→用能溶解油漆但不溶解化纤的溶剂洗→选B。这就是「不同物质在不同溶剂中溶解性不同」的应用！ 板块三：饱和溶液与不饱和溶液（约10分钟） （一）定义与条件（约5分钟） 饱和溶液：在一定温度下→在一定量的溶剂里→不能继续溶解某种溶质的溶液。 不饱和溶液：在一定温度下→在一定量的溶剂里→还能继续溶解某种溶质的溶液。 理解要点→「一定温度」「一定量溶剂」是前提条件→改变温度或溶剂量→饱和/不饱和立即改变。饱和是相对于「某种溶质」→食盐饱和溶液中还能溶解蔗糖。 【绝对不存在的饱和溶液】酒精能与水以任意比例互溶→所以没有「酒精的饱和水溶液」→这是一个特例考点！ （二）判断方法（约2分钟） ①观察法：溶液底部是否有未溶解的固体（且质量不再减少）→有=饱和。 ②实验法：向溶液中加入同种溶质→不再溶解=饱和→继续溶解=不饱和。 （三）饱和与不饱和的相互转化（约3分钟） 图6 饱和⇌不饱和转化关系图 一般固体物质：饱和溶液→升温（或加溶剂）→不饱和溶液；不饱和溶液→降温（或蒸发溶剂/加溶质）→饱和溶液。 【Ca(OH)2是反的！】氢氧化钙溶解度随温度升高而减小→所以：Ca(OH)2不饱和→升温→饱和（与一般物质相反！）。这是期中考试一定会考的陷阱→单独强调。 （四）浓溶液和稀溶液（约1分钟） 浓溶液和稀溶液→仅粗略表示溶质含量多少→是相对概念。饱和溶液不一定是浓溶液→如Ca(OH)2饱和溶液非常稀（因为Ca(OH)2溶解度极小）。不饱和溶液也不一定是稀溶液→如蔗糖不饱和溶液可以很浓。 板块四：溶解度（约12分钟） （一）溶解度的定义（约4分钟） 溶解度=在一定温度下→某物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。 三要素→①一定温度→②100g溶剂（不是100g溶液！）→③达到饱和状态→缺一不可。 图7 溶解性分级→易溶>10g/可溶1~10g/微溶0.01~1g/难溶<0.01g 溶解性分级（20℃时）：易溶→溶解度>10g；可溶→1~10g；微溶→0.01~1g；难溶→<0.01g。习惯上把难溶称为「不溶」→但绝对不溶是不存在的。 【最核心的坑】溶解度是用「100g溶剂」不是「100g溶液」→100g溶液=溶剂+溶质→溶剂永远<100g。所以题目说「100g某物质的饱和溶液」→不能直接用这个100g算溶解度→必须先减去溶质→还原出溶剂质量。 （二）溶解度与溶解性的关系（约2分钟） 溶解度=用数字精确衡量溶解性（定量）→溶解性=用词语描述溶解能力（定性）。溶解度越大→溶解能力越强。 （三）温度对溶解度的影响（约3分钟） 图8 蔗糖和食盐的溶解度表→蔗糖受温度影响大→食盐小 大多数固体→温度↑→溶解度↑（如硝酸钾/KNO3→随温度飙升）。少数（如食盐/NaCl）→温度影响很小。 气体和Ca(OH)2→温度↑→溶解度↓（夏天鱼浮头→水中溶氧量↓）。 （四）溶解度曲线（约3分钟） 图9 溶解度曲线图→KNO3/NaCl/Ca(OH)2三条线 曲线上的点→该温度下的溶解度。两曲线交点→该温度下两物质溶解度相等。曲线越陡→温度对溶解度影响越大。Ca(OH)2曲线向下→说明随温度升高溶解度减小。 板块五：典例精讲（约5分钟） 典例1——溶解度定义判断 硝酸钾溶解度比氯化钾大→这句话对吗？答案：错！缺少前提→未指明温度。20℃时硝酸钾31.6g<氯化钾34.2g→50℃时硝酸钾85.5g>氯化钾42.6g→溶解度大小随温度而变。 典例2——恒温蒸发析出晶体（核心难点） 30℃硝酸钾溶液100g→第一次恒温蒸发20g水→析出9g晶体→第二次继续蒸发20g水→析出多少？答案：可能是9g或大于9g。解析→第一次蒸发前的溶液若已饱和→第一次析出9g→第二次也析出9g。若第一次蒸发前不饱和→蒸发过程中先从不饱和→饱和（此段不析出）→再析出→所以饱和后蒸发水量<20g就析出9g→第二次再蒸发20g（全是饱和溶液）→析出>9g。 【这个点决定差距】恒温蒸发→判断析出量是否相等的关键：第一次蒸发前→溶液是否饱和？若不确定→答案就是「可能等于/可能大于」。考场上这类题丢分率极高→原因是学生默认溶液一开始就是饱和的。 典例3——蒸发实验逐次判断 图10 四次蒸发→①不析出②开始析出③析出1.5g 恒温蒸发→第一次10g水→无晶体→第二次10g水→析出1g→第三次10g水→共析出2.5g（本次析出1.5g）→判断：①溶液是不饱和→②也是不饱和（因为第一次蒸发10g都不析出→①肯定不饱和→②若饱和则第二次蒸发10g应析出=第三次蒸发10g析出的1.5g→但第二次只析出1g→说明②也不饱和→第三次才开始饱和）。D：温度不变→溶解度不变√。 板块六：课堂总结（约3分钟） 一、溶解性→内因（溶质种类+溶剂种类）+外因（温度）→探究用控制变量法→一变多不变。 二、饱和溶液→一定温度+一定量溶剂+不能再溶。判断方法→观察未溶固体/加入后不溶。转化→一般：升温→不饱和/Ca(OH)2：升温→饱和（反的！）。 三、溶解度→一定温度+100g溶剂（不是溶液！）+饱和。分级→易>10g/可1~10g/微0.01~1g/难<0.01g。 四、恒温蒸发→判断析出量→先问：原溶液是否饱和？不确定→答案「可能等于/可能大于」。 五、板书设计 §4.2 生活中的水溶液（第2课时） 一、溶解性——物质在溶剂中的溶解能力 内因：①溶质种类（不同溶质→同溶剂→不同）②溶剂种类（同溶质→不同溶剂→不同） 外因：温度（大多数→T↑→溶解度↑；气体+Ca(OH)2→T↑→溶解度↓） 探究方法——控制变量法：一变（探究因素）→多不变（其他因素）→比结果 应用：汽油洗油漆（油漆溶于汽油不溶于水）→鱼夏天浮头（水温↑→O2溶解度↓） 二、饱和溶液与不饱和溶液 定义：一定温度+一定量溶剂+不能（还能）继续溶解某种溶质 判断：①观察法→有无未溶固体 ②实验法→加入看是否继续溶解 转化：一般固体→升温/加溶剂→不饱和 ←→ 降温/蒸发/加溶质→饱和 ★Ca(OH)2相反：升温→饱和/降温→不饱和（溶解度随温度升高而减小） 特例：酒精与水任意比例互溶→无「酒精的饱和水溶液」 三、溶解度——定量描述溶解能力的物理量 定义：一定温度→100g溶剂（★不是100g溶液！）→饱和→所溶解的溶质质量(g) 分级(20℃)：易溶>10g/可溶1~10g/微溶0.01~1g/难溶<0.01g（习惯称不溶） 曲线：点=该温度溶解度/交点=溶解度相同/陡=温度影响大/Ca(OH)2线向下 四、恒温蒸发析出晶体判断——核心推理解题 关键：原溶液是否饱和？ 饱和→每次蒸发相同水量→析出相同质量 不饱和→第一次蒸发→先从不饱和→饱和→再析出（析出量偏小或无）→ 第二次开始→饱和→析出量=稳定值→可能等于/可能大于第一次 六、教学反思 1. 这一课时是整个第4章的第一个定量关口→从定性（溶液/浊液）跨到定量（溶解度）→学生思维方式要变。控制变量法在上学期学过→但用到溶解性探究上是第一次→三个猜想的方案设计→必须让学生自己画表→不能代劳→否则练习课上的设计题仍然不会。 2. 「溶解度=100g溶剂」这个坑→每次讲到都要用红笔圈起来→不是100g溶液！不是100g溶液！不是100g溶液！重要的事情说三遍。可以用反例验证：「100g某溶液→含溶质20g→溶剂80g→求溶解度→用80g溶剂。」当场改数据让学生算→算错再纠正→比反复强调有效。 3. Ca(OH)2是全文唯一的反例→必须单独强调「氢氧化钙与其他物质相反→升温溶解度减小」。建议板书上将Ca(OH)2用红色标出→下面写→「不饱和→升温→饱和」→与其他物质形成鲜明对比。气体也符合这个规律→可以和Ca(OH)2归为一类→教师自己心里清楚→但讲的时候分开→避免混淆。 4. 恒温蒸发析出晶体系列题→是本章考试中最难的一类。核心推理三步：①第一次蒸发前→溶液饱和吗？不确定=可能不饱和。②如果原溶液不饱和→第一次蒸发先经历「不饱和→饱和」过程→这个过程中不析出晶体→所以析出量偏小。③第二次以后→全部是饱和溶液蒸发→析出量稳定。建议用一张「水量刻度条」在板书上画→直观展示→学生秒懂。 5. 「饱和溶液不一定是浓溶液」→举Ca(OH)2的例子最有说服力→Ca(OH)2饱和溶液非常稀→但它是饱和的。同理→蔗糖不饱和溶液可以非常浓。这个区分能帮助学生破除「饱和=浓」的思维定式。 6. 课后练习第44题（恒温蒸发四次判断）和47题（蒸发水量成倍关系→析出量比例推理）→建议留作课后挑战→课堂上只带着做第一道→第二道让学生自己推。推理过程：蒸发5g/10g/20g→如果都是饱和溶液→析出量应为a:2a:4a→但实际如果不是→说明前几次蒸发时溶液还不饱和→析出量不按比例→需要分析。 学科网（北京）股份有限公司 $