4.2 生活中的水溶液 -讲义-2026-2027学年科学浙教版八年级上册

本讲义围绕“生活中的水溶液”核心知识点，系统梳理溶液的概念及特征（均一、稳定的混合物，溶质溶剂判定），悬浊液和乳浊液的对比（固体小颗粒、小液滴，不均一不稳定），饱和与不饱和溶液的定义及转化，溶解度的定量表示与影响因素，溶解度曲线的应用，溶质质量分数计算及溶液配制等内容，形成从定性到定量、从理论到实践的递进学习支架。 该资料通过表格对比溶液与浊液性质、溶解度曲线模型建构等方式帮助学生建立科学观念，经典题型中的推理分析（如蔗糖溶液均一性判断）和实验探究（影响溶解性因素的实验设计）培养科学思维与探究实践能力，溶液配制的误差分析强化严谨态度，课中辅助教师高效授课，课后助力学生回顾知识、查漏补缺。

八年级上册 第四章 水与人类 4.2 生活中的水溶液 知识点一、溶液的概念及特征 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 被溶解的物质称为溶质；能溶解其他物质的物质称为溶剂 ①均一是指溶液内部各处性质相同；(化学性质、甜度、光在溶液中能沿直线传播等） ②稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； ③溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。 溶液中溶质和溶剂的判定： 1. 溶质可以是固体，也可以是液体、气体，如氢化溶液中的溶质氢化钠为固体、可乐中的溶质二氧化碳为气体、白酒中的溶质酒精为液体。固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。 2. 两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质。但有水时，不论水的多少，水是溶剂。 3. 水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。 知识点二、悬浊液、乳浊液 1. 悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浊液，如泥水就是悬浊液。 2. 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳浊液，如牛奶就是乳浊液。 3. 悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。 溶液 悬浊液 乳浊液 形成 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 性质 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 久置 不分层 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液、钡餐、波尔多液 牛奶、肥皂水 经典题型一：溶液、悬浊液、乳浊液 1. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（　　） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖和水不分离 【答案】B 2. 概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一，下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，以下说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物； ③均一、稳定的液体都是溶液；④清澈透明的泉水是纯净物；⑤在泥水里，泥是溶质，水是溶剂。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】A 【解答】解：①溶液不一定是无色透明的液体，如硫酸铜溶液呈蓝色，错误；②溶液是混合物，不是纯净物，浊液（悬浊液和乳浊液）也是混合物，错误；③均一、稳定的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，但它是纯净物，不是溶液，错误；④清澈透明的泉水里含有多种矿物质等，属于混合物，不是纯净物，错误；⑤泥水是悬浊液，不是溶液，不存在溶质和溶剂的说法，错误。故选：A。 3. 下列模型（表示水分子，表示蔗糖分子）能正确表示蔗糖加入水中充分溶解后的状态的是（　　） A． B． C． D． 【答案】B 4. 碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（　　） 物质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液 B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层 C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 【答案】A 5. 关于物质的溶解，下列说法正确的是（　 　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 【答案】B 6. 片儿川是杭州的特色美食，其主要食材和配料有：面条、倒笃菜（杭州咸菜）、笋片、瘦肉丝、毛豆、食用油、用盐、白糖、酱油、料酒等。上述食材和配料能溶于水形成溶液的是（　　） A．面条、倒笃菜、笋片 B．食用盐、白糖、料酒 C．瘦肉丝、毛豆、食用油 D．食用油、酱油、料酒 【答案】B 7. 实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的　 　 ，属于溶液的是　 　 ，属于悬浊液的是　 　 。 （2）溶液区别于浊液的特征是　 　 。 【答案】（1）⑦；①⑧⑨；②④⑥；（2）均一、稳定。 8. “美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （选填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。（填序号） 【答案】悬浊液；①④。 9. 在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答： （1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”) （2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。 （3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。 【答案】（1）乳浊液；悬浊液；溶液（2）分层；出现沉淀；无明显现象（3）丙；都是混合物 知识点三、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1) ★饱和溶液：在一定温度 下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 饱和溶液 。 (2) 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解 某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液无确定意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质（如食盐），仍可溶解。（提示：切勿理解错误） ★影响物质溶解性的因素有： 溶质的性质 、 溶剂的性质 、 温度 。 ★物质溶解能力的定量表示方法——溶解度 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用） 3.溶有较多溶质的溶液叫做 浓溶液 ；溶有较少溶质的溶液叫做 稀溶液 。 ★易错点：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 解析：浓、稀溶液描述的是溶质含量多少（粗略浓度）；饱和、不饱和溶液描述的是溶解状态（能否继续溶解溶质），二者判断标准不同，没有必然对应关系。（提示：切勿理解错误） 举例1：氢氧化钙（熟石灰）溶解度很小，常温下饱和的石灰水，溶质含量少，属于稀溶液，证明饱和溶液不一定是浓溶液。 举例2：蔗糖溶解度很大，常温下一杯还能继续溶解蔗糖的不饱和糖水，溶质含量已经很多，属于浓溶液，证明不饱和溶液不一定是稀溶液。 补充特例（同温度、同溶质） 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 知识点四、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 1. 概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质在该溶剂里的溶解能力越强。气体的溶解度受气压和温度的影响较大，温度越高、气压越小，其溶解度就越小。 注意： （1）★四个关键词： 一定的温度 ， 100g溶剂 ， 达到饱和 ， 溶质的质量 ； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度符号S，单位为克/g； （4）公式：S＝×100（克） 2. 溶解性等级的划分： 溶解性等级的划分依据：①室温(20℃)时的溶解度。 ②等级的划分。 3. 溶解度与溶解性的区分与联系： 溶解性是对物质溶解能力的定性描述，分为易溶、可溶、微溶、难溶等类别；溶解度是衡量溶解能力的定量数值。二者联系紧密：溶解度是判断溶解性的依据，可根据具体溶解度数值划分出对应的溶解性等级，二者都用于表征物质在溶剂中的溶解能力。 经典题型二：饱和溶液、不饱和溶液、溶解性、物质的溶解度 1. 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷罐装饮料吗，如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钙 【答案】B 氢氧化钠固体，氢氧化钙固体溶于水时放热，氯化钠溶于水时不吸热不放热，只有硝酸铵溶于水时吸热。 2. 炎热的夏天，打开雪碧瓶盖时会发现雪碧自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝，由此得出若要降低气体的溶解能力，下列方法中正确的是（　　） A．升高温度、增大气压 B．降低温度、减小气压C．升高温度、减小气压 D．降低温度、增大气压 【答案】C 3. 25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 【答案】C 4. 现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 【答案】A 5. 许多科学知识在逻辑上都存在如图所示关系。下列关于溶液说法正确的是（　　） A．若X是浓溶液，则Y是饱和溶液 B．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 【解答】解：A、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，也可能是稀溶液，饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故选项说法错误。B、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，不饱和溶液不一定是稀溶液，也可能是浓溶液，不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，故选项说法正确。C、饱和溶液是指在一定温度下、一定量的溶剂里，不能继续溶解这种溶质的溶液；还能继续溶解这种溶质的溶液，叫做不饱和溶液，饱和溶液与不饱和溶液属于并列关系，故选项说法错误。D、溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液可能是稀溶液，饱和溶液与稀溶液属于交叉关系，故选项说法错误。故选：B。 6. 许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示，下列说法正确的是（　 　） A．纯净物和混合物属于交叉关系 B．混合物和溶液属于并列关系 C．饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系 D．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 【答案】C 7. 室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　 　） A．①中生石灰和水发生了化合反应 B．②中烧杯内物质温度高于室温 C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液 D．④中白色膜状物是氢氧化钙 【详解】C.③中澄清溶液中存在未溶的氢氧化钙，因此为饱和溶液，判断符合事实；D.④中白色膜状物是氢氧化钙和二氧化碳反应生成的碳酸钙沉淀，判断不符合事实。 8. 某科学兴趣小组在实验室研究影响物质溶解性的因素，实验数据记录如表。 实验序号 1 2 3 4 5 6 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 所用溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 加入溶质质量/g 7 7 7 5 5 5 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 （1）该兴趣小组探究溶解性的影响因素有 。 （2）第1组实验中，为获得“溶解物质的质量”，应先测未溶解的物质质量，应进行的具体操作是 。 （3）小组经过实验后得出“物质溶解性大小与溶剂的多少无关”，请说出判断的理由 。 【解答】解：（1）分析表中数据可知，温度、溶剂质量是实验的变量，所以该兴趣小组探究溶解性的影响因素有：温度、溶剂质量；（2）要想测未溶解的物质质量，应先将固体和液体利用过滤分离，再将所得固体烘干后进行称量；（3）从实验的数据可以看出，溶剂的质量翻倍，被溶解的溶质的质量也翻倍，而溶解性是物质的固有性质，溶解性大小与溶剂的多少无关。 9. 下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　） A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g 【答案】D 10. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 【答案】C 11. t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（　　） A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11 C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11 【答案】A 12. 在学校科技节中，小明制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在不同气温下的状况，下列分析正确的是（　 　） A．甲中溶液一定是不饱和溶液 B．溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙 C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙＜丙 D．樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而减小 【详解】A.乙、丙中有樟脑晶体存在，说明是瓶内溶液一定为泪应气温下的饱和溶液，甲没有樟脑晶体存在，可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液故选项说法错误； B.由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比万中少，则溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙，故选项说法正确；C.由图示可知，甲中樟脑完全溶解，乙中樟脑晶体比丙中少，甲、乙、丙中溶剂的质量相等，则溶液中溶质的质量分数甲＞乙＞丙，故选项说法错误；“天气瓶”在降温时，瓶内会出现晶故选项；D.由图示可知，温度越低，析出的晶体越多，樟脑在酒精溶液中的溶解度随温度升高而增大，本说法错误。故选B。 13. 30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 【答案】B 【解答】解：A、30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g，则30℃时，50g水中最多能溶解18g氯化钠，最多能溶解22.9g硝酸钾，则盐A是NaCl，不可能是KNO3，故选项说法错误。B、①中加足量的水可使未溶的盐A溶解，故选项说法正确。C、盐B是硝酸钾，30℃时，50g水中最多能溶解22.9g硝酸钾，则②中溶液是不饱和溶液，故选项说法错误。D、②中溶液是该温度下硝酸钾的不饱和溶液，不能表明盐B此时的溶解度为44g，故选项说法错误。 14. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（　　） A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g 【解答】解：根据固体物质的溶解度是指一定温度下100g溶剂水达到饱和状态所溶解的这种溶质的质量，根据取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，可知该温度下氯化钾的溶解度为40g；设该温度下70g某温度下的氯化钾饱和溶液中溶质的质量为x，则，x＝20g，所以剩余溶液中溶质的质量为20g﹣4g＝16g，故答案选A。 15. t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　） A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克 【解答】解：设硝酸钾在t℃时的溶解度是为x，t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则 ，x＝100g。故选：D。 16. t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（　　） A． B． C． D． 【解答】解：M的溶解度是：，解得：xg；N的溶解度是：，解得：yg，则M与N的溶解度之比为：；故选：D。 17. 现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列各关系式中，正确的是（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b 【解答】解：不饱和溶液蒸发掉多余的水后，会变成饱和溶液；如果继续蒸发水，会有晶体析出；将其中的任意一份该物质的不饱和溶液蒸发掉10g水就会析出ag晶体，将其中的另两份分别继续蒸发掉10g和20g溶剂（即题干中所说的蒸发20g和30g溶剂），则它们又析出的（b﹣a）g和2（b﹣a）g晶体；故它们析出晶体总质量分别是bg[即ag+（b﹣a）g]和cg[即ag+2（b﹣a）g]．可以得出c＝a+2（b﹣a）＝2b﹣a。故选：B。 18. 20℃时氯化钾的溶解度是34g，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： （1）甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是： （用甲、丙、丁字母表示）； （2）若乙溶液恰好饱和，则40℃时氯化钾的溶解度为 克。 【解答】解：（1）甲溶液中加入10g的晶体，降温到20℃时，析出了6g的晶体，甲溶液的溶质质量是30g，丙、丁溶液的溶质质量为34g，所以溶液中溶质质量大小的关系是：甲＜丙＝丁； （2）根据第（1）题分析可知，丙溶液的溶质质量为34g，溶剂质量为100g，40℃时的乙溶液降温到20℃时，析出了6g的晶体，20℃时的溶解度是34g，若乙溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g。 19. 氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ 。 （2）根据表中的数据，可知20℃时氯化钠的溶解度为 克。 【解答】解：（1）第③次实验中，水的质量是20g，加入的溶质质量是9g，溶液为27.2g，有1.8g氯化钠固体未溶解，说明溶液已经饱和，所以第④次实验中，加入的12g氯化钠固体，也只会溶解7.2g，所以m是27.2；故答案为：27.2； （2）设20℃时，氯化钠的溶解度为x，则： ，x＝36g 故答案为：36。 知识点五、溶解度曲线 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义： 1 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； 2 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； 3 曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； 4 曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； 5 两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； 6 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 特别提醒： 1 大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾； 2 少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠； 3 极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。 4 影响气体溶解度的因素： 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。 知识点六、溶解度的计算 1. 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。 2. 由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： 知识点七、溶质的质量分数 1. 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 2. 溶质的质量分数的计算公式： 公式的变换形式：m质＝m液×w％；m液=m质÷w％; 3. 一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（w％）与溶解度（S）的关系： S w％＝ ×100％100克＋S 经典题型三：溶解度曲线、溶解度计算、溶质质量分数的计算 1. 某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（　 　） A．降温，使其达到饱和 B．温度不变，加入10克水 C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和 D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和 【详解】A.某一接近饱和的食盐溶液，降温，使其达到饱和，溶液中溶质质量不变，溶液质量不变，则溶液的溶质质量分数保持不变，故A选项正确；B.某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，加入10克水，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶液的溶质质量分数减小，故B选项错误；C.某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和，溶质质量不变，溶剂质量减少，则溶液的溶质质量分数增大，故C选项错误；D.某一接近饱和的食盐溶液，温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和，溶质质量增加，溶剂质量不变，则溶液的溶质质量分数增大，故D选项错误。故选A。 2. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含30g氯化钠。在该温度下向此溶液再加入3g氯化钠和7g水，则所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．23.5% B．30% C．30.8% D．32.0% 【解答】解：某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含30g氯化钠，即70g水中最多能溶解30g氯化钠。则在该温度下向此溶液再加入3g氯化钠和7g水恰好形成饱和溶液，即所得溶液为该温度下的饱和溶液。则所得溶液的溶质质量分数是100%＝30%。故选：B。 3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　） A．5g B．10g C．20g D．50g 【解答】解：设稀释前溶液的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则x×20%＝（50g+x）×10% ，x＝50g。稀释后溶液中溶质的质量是50g×20%＝10g。故选：B。 4. 要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（　　） A．再加入10克食盐 B．蒸发掉50克水 C．蒸发掉45克水 D．再加入100克10%食盐水 【答案】B 【解答】解：A、设需要再溶解该物质的质量为x，（100g+x）×20%＝100g×10%+x，x＝12.5g，故选项采用的方法错误。 B、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×20%＝100g×10%，y＝50g，故选项采用的方法正确。 C、设需要蒸发水的质量为y，（100g﹣y）×20%＝100g×10%，y＝50g，故选项采用的方法错误。 D、再加入100克10%食盐水，溶质的质量分数相同，所得溶液中溶质质量分数仍为10%，故选项采用的方法错误。故选：B。 5. 现有50g硝酸钾的不饱和溶液（质量分数为20%），请根据下列叙述的操作，把“变大”、“变小”或“不变”分别填在横线上． ①若从其中取10g溶液，剩余的硝酸钾溶液中溶质的质量分数将　 　 ②若向原溶液中加10g硝酸钾晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数将　 　 ③若向原溶液中加入10g水，溶液中溶质的质量分数将　 　 ④若将原溶液蒸发掉10g水，没有晶体析出，溶液中溶质的质量分数将　 　 ⑤若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，这时溶液中溶质的质量分数将　 　． 【答案】①不变；②变大；③变小；④变大；⑤变大． 6. 现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为　　 g，溶剂的质量为　 　g； （2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数　　 ； （3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为　 　； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠　 　g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水　　 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水　　 g． 【答案】8；72；8%；28%；10；40；80； 7. t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（    ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为40 C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20% 【答案】C 【详解】A、根据图示，不能看出物质的溶解度随温度的升高而增大，故错误；B、根据图示，在100g水中达到饱和状态溶解物质质量为40g，故t℃时该物质的溶解度为40g，但选项中没有带单位，故错误；C、溶质越多，溶剂越少，溶质质量分数越大，图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G＜m＜W=Z，故正确；D， G点表示溶液中溶质的质量分数=×100%=16.7%，故错误。故选D。 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）   A．甲物质的溶解度大于乙 B．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% C．20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数 D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙 【答案】D 【详解】A、不知道温度范围，不能比较两种物质溶解度大小，故A错误； B、60℃时甲的溶解度是25g，甲的饱和溶液的溶质质量分数为：，故B错误； C、不知道溶液是否饱和，不能比较两种物质质量分数大小，故C错误； D、将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，甲仍然是饱和溶液，由于甲在t℃时的溶解度大于乙在60℃时的溶解度，因此溶液的溶质质量分数：甲>乙，故D正确。 故选D。 9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．20℃时A、C两物质配制的溶液，它们溶质质量分数一定相等 C．50℃时50 g A放入50 g水中得到A饱和溶液，溶质与溶液质量比为1∶3 D．20℃时A物质的饱和溶液升温到50℃时，溶质质量分数会变大 【答案】C 【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，错误；B、20℃时 A、C两物质配制的溶液状态不能确定，所以它们溶质质量分数不能确定，错误；C、50℃时，A物质的溶解度时50g，所以50gA放入50g水中得到A饱和溶液，只能溶解25g的晶体，溶质与溶液质量比为25g：75g=1：3，正确；D、20℃时，A物质的饱和溶液升温到50℃时，溶解度增大，但是原溶液的溶质、溶剂质量都不变，所以溶质质量分数不变，错误。故选C。 10. 本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（    ） A．R物质是氯化铵 B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 【答案】B 【详解】A、由图甲可知，t2℃时，NH4Cl的溶解度小于60g，而烧杯②中在t2℃时100g水中溶解了60gR，所以R是KNO3，故A选项错误。B、烧杯①中的质量分数为：，烧杯②的质量分数为：，所以溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯②，故B选项正确。C、因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大，若使烧杯③中的固体溶解可以采用加水或升高温度的方法，故C选项错误。D、由图甲可知，t2℃时，KNO3的溶解度为60g，所以烧杯②中的溶液也是饱和溶液。烧杯①、②、③中，烧杯②、③中的溶液是饱和溶液，故D选项错误。故选B。 11. A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答： （1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 （2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 【答案】 B 相等 饱和 【详解】（1）通过图1的可知，A、C两个烧杯充分溶解后，溶质部分未溶解，A、C中是饱和溶液，B中全部溶解，所以B烧杯中的溶液可能是不饱和溶液，也可能是恰好饱和。 （2）由已知条件A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水，10℃时甲、乙的溶解度相同，故分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是相等； 由于乙的溶解度随温度的升高而减小，故其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C中会有新的晶体析出，故C烧杯中的溶液是饱和溶液。 12. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的 关系如图所示，请回答下列问题： （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺是　 　； （2）乙溶液在B点属于 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　 　； （4）该温度下，甲的溶解度为 　 　； 【答案】（1）丙＞乙＞甲；（2）饱和；（3）加入甲物质或蒸发溶剂；（4）25g；（5）降温结晶。 【解析】（1）甲、乙、丙三种固体的饱和溶液中溶质质量分数：丙＞乙＞甲，饱和溶液中溶质质量分数＝×100%，则该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺序是丙＞乙＞甲。 （2）乙溶液在B点，溶质质量分数达到最大，则乙溶液在B点属于饱和溶液。 （3）由于温度确定甲的溶解度受温度影响的变化趋势，将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是加入甲物质或蒸发溶剂。 （4）甲的饱和溶液中溶质质量分数为20%，设该温度下，甲的溶解度为x，则×100%＝20%，x＝25g。 知识点五、溶液的配制 1. 溶液的配制 (1) 器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 (2) 步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量：固体用天平称；液体用量筒量取； 固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用_药匙_取，必要时可用 纸槽 取。 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 ③溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒：搅拌，加速溶解； ④转移：大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”装瓶贴标签。 2. 溶液配制时的溶质质量分数的误差分析： 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量 药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平未调平衡 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 少量溶液溅出 同比例减小 不变 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 不变 偏大 偏小 3. 溶液的稀释与浓缩 (1)依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； (2)注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； (3)溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%（浓）＝（m浓＋m水）·b%（稀） 拓展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 经典题型六：溶液的配制 1. 某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 【答案】D 2. 下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　 　） A．取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 【答案】A 3. 某科学兴趣小组开展了自制棒棒糖的项目化活动，活动过程如图甲所示，蔗糖的溶解度如图乙所示。 (1)按照物质的组成分类，蔗糖溶液属于 。 (2)烧杯B中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)烧杯中的溶液溶质质量分数最大的是 （填字母）。 【答案】(1)混合物；(2)饱和；(3)C 4. 实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案： 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 方法。 【解答】解：（1）量取液体的体积采用量筒，需要水的质量为100g﹣100g×16%＝84g，合84mL，上述实验存在问题的步骤编号并提出修改方案是步骤Ⅱ应使用量筒，量取84mL水，倒入烧杯中。 （2）标签中填上相应的内容是溶液的名称、溶质的质量分数，应填写 氯化钠溶液16% （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用加入一定量溶质质量分数大于20%的氯化钠溶液的方法。 5. 小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 （填序号）。 （2）操作甲中，玻璃棒的作用是 。 （3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。 ①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 。 ②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 。 A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数 C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液 【解答】解：（1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，正确操作顺序为溶解、过滤、蒸发，故选：乙、甲、丙； （2）操作甲中，玻璃棒的作用是：搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅； （3）①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是：减少氯化钠，至天平平衡； ②A、制得的食盐不纯，氯化钠质量减少，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确； B、量取水时俯视读数，溶剂少了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏大，故错误； C、用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液，溶剂质量多了，导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小，故正确；D、装瓶时，不小心洒出一部分溶液，溶液是均一、稳定的混合物，溶质质量分数不变，故错误。故选：AC。 6. 某温度下，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g现向其中加入4.4q硝酸钾和5.6g水，保持溶液温度不变此时溶液中溶质的质量分数为（　　） A．100% B．31.6% C．100% D．100% 【详解】设5.6g水对应的饱和溶液中溶质的质量为x，则根据相同温度下饱和程度相同可得： ，x≈2.59g，∴在此饱和溶液中加入4.4g硝酸钾和5.6g水时，溶液依旧饱和，且有剩余的硝酸钾，溶液的溶质质量分数没有改变，则溶液中溶质的质量分数100%100%＝31.6%。故选：B。 18．某实验室，需要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来使用，实验员发现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，于是想到了可以通过溶液稀释的方式来配制的氯化钠溶液，则： （1）溶质质量分数为的氯化钠溶液中溶质多少克。 （2）可以配制成的的氯化钠溶液多少克。 （3）配制时需要加水多少毫升。（） 【答案】（1）m质=100g15%=15g。 答：溶质质量分数为的氯化钠溶液中溶质为15g。 （2）设可以配置成的氯化钠质量为x，，x=1000g。 答：可以配制成的的氯化钠溶液1000g. （3）所需水的质量=1000g-100g=900g，。 答：需要水900毫升。 7. 某浓盐酸瓶上的标签如图所示。求： (1)100mL这种浓盐酸的质量是多少克？ (2)欲配制1000g质量分数为3.6%的稀盐酸，需浓盐酸和水各多少毫升？ 【答案】(1) 100mL合100cm3，100mL这种浓盐酸的质量=100cm3×1.2g/cm3=120g。 答：100mL这种浓盐酸的质量120g。 (2)解：设需要浓盐酸的质量为x，则： 1000g×3.6%=x×36%； 解得：x=100g； 需要浓盐酸的体积：合83.3mL； 需要水的质量为：1000g-100g=900g；需要加水的体积：合900mL。 答：需浓盐酸和水分别83.3ml、900mL。 【详解】（1）根据公式进行计算，见答案； （2）稀释前后溶质的质量不变，稀释所用的水的质量=稀溶液质量-浓溶液质量，见答案。 11．维生素C又名抗坏血酸，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，把40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，一份热发掉10g水后又恢复到40℃，另一份加入2.5g维生素C，结果两者都恰好饱和。求： （1）40℃时维生素C的溶解度。 。 （2）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是多少？加水多少千克？（写出计算过程） 。 （3）原溶液的质量分数是多少？ 。 【答案】 25g 需要25%的维生素C溶液的质量40千克，需要加水460千克 16% 【详解】（1）由题意，40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，一份热发掉10g水后又恢复到40℃，另一份加入2.5g维生素C，结果两者都恰好饱和。说明40℃时，10g水中溶解2.5g维生素C达到饱和，则40℃维生素C的溶解度为。 （2）解：要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，设需要25%的维生素C溶液的质量为x，则有： ，解得x=40kg，需要加水的质量为500kg-40kg=460kg 答：需要25%的维生素C溶液40kg，需要加水460kg。 （3）由题意40℃的维生素C不饱和溶液50g加入2.5g维生素C变成饱和溶液，40℃维生素C的溶解度为25g，设原溶液的质量分数是y，则有：，解得y=0.16 答：原溶液的质量分数是16%。 12．预防流感最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力,广谱,安全,高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂.二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求： （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是多少克，其中含溶质二氧化氯多少克？ 、 （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与4800克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？ （3）我校欲配制24千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少毫升的水？ 【答案】 1200 960 16% 6kg和18000毫升 【分析】溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 【详解】（1）二氧化氯消毒液的密度为1.2g/cm3，1000mL(1000cm3)二氧化氯消毒液的质量是 ；其中含溶质二氧化氯的质量为 （2）1000毫升二氧化氯消毒液与4800克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是 （3）设需要这种二氧化氯的质量为x， ， ，故需要这种二氧化氯的质量为6kg 需要水的质量为 ，需要水的体积为 【点睛】溶液稀释前后溶质质量分数不变。 4.2 强化训练 1. 小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分别加入食盐和小苏打，以研究两者在水中溶解能力的大小。下列有关该实验的描述最合理的是（　　） A．两杯水的温度可以不一样 B．搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间 C．若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，说明两者在水中溶解能力不一样 D．若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，说明两者在水中溶解能力一样 【答案】B 2. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 【答案】C 3. 一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 【答案】A 4. 20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（　　） A．A大 B．B大 C．A、B一样大 D．无法判断 【答案】D 5. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含30g氯化钠。在该温度下向此溶液再加入3g氯化钠和7g水，则所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．23.5% B．30% C．30.8% D．32.0% 【答案】B 6. 保持某温度不变的条件下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．原氯化钠溶液为饱和溶液 B．X的值为34 C．b点溶液的溶质质量分数比a点大 D．氯化钠在该温度下的溶解度为36g 【答案】C 【解答】解：A、由图像可知，溶液的质量随蒸发水质量的增加而减小，且蒸发25g水和50g水的过程中，溶液质量是均匀减少的，斜率是一致的，说明原氯化钠溶液为饱和溶液，故A说法正确； B、当溶液质量为0g时，蒸发水的质量为50g，即原68g溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为68g﹣50g＝18g，故该温度下，100g水中溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即此温度下氯化钠的溶解度为36g；X为蒸发25g水时溶液的质量，由于原氯化钠是饱和溶液，则蒸发25g水，析出氯化钠的质量为9g，此时剩余溶液的质量为68g﹣25g﹣9g＝34g，故X的值为34，故B说法正确； C、饱和溶液蒸发水分，析出晶体，剩余溶液仍为饱和溶液，同一温度下，同中溶质的饱和溶液，溶质的质量分数相同，根据图像可知，a、b点均为相同温度下的氯化钠的饱和溶液，则溶质质量分数相同，故C说法错误； D、当溶液质量为0g时，蒸发水的质量为50g，即原68g溶液中溶剂的质量为50g，溶质的质量为68g﹣50g＝18g，故该温度下，100g水中溶解36g氯化钠，达到饱和状态，即此温度下氯化钠的溶解度为36g，故D说法正确；故选：C。 7. 已知20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B．①中溶液和②中溶液均为40℃时硝酸钾的不饱和溶液 C．②中溶液和③中溶液分别为40℃和20℃时硝酸钾的饱和溶液 D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 【答案】C 【解答】解：A、①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，恒温蒸发20g水，没有晶体析出，则①中溶液是该温度下的不饱和溶液；降温至20℃，有硝酸钾晶体析出，过滤、烘干，得到32.3g硝酸钾固体，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，则②中溶质的质量为31.6g+32.3g＝63.9g，为40℃时恰好饱和的溶液；②中溶液和③中溶液中溶剂质量相等，但②中溶质质量比③中多，溶质质量分数不相等，故选项说法错误。 B、由A选项的解析，②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，①中溶液为40℃时硝酸钾的不饱和溶液，故选项说法错误。 C、②中溶液为40℃时硝酸钾的饱和溶液，③中溶液不能继续溶解硝酸钾，为20℃时硝酸钾的饱和溶液，故选项说法正确。 D、③中溶液恒温静置后，硝酸钾晶体不断溶解，溶液中的钾离子、硝酸根离子、水分子是在不断运动的，不断结合生成硝酸钾晶体，保持动态平衡，由于硝酸钾溶液是饱和的，烧杯底部的晶体的质量是不会发生变化的，但烧杯底部的晶体形状会发生改变，故选项说法错误。 故选：C。 8. 利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是(　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C．10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量是a大于b D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 【答案】C 【解析】必须在同一温度下比较溶解度大小，A不正确；a中含少量b时宜采用降温结晶法除去b，B不正确；10 ℃时，b的溶解度大于a，等质量的a、b配成饱和溶液时需水量a＞b，C正确；t ℃时，a、b的饱和溶液升温后均变成不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍相等，D错误。 9. 在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(　　)  A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 【答案】B 【解析】由溶解度曲线可知：t1 ℃时KCl的溶解度大于KNO3，该温度下，等量的水中溶解的KCl较KNO3多，因此烧杯①中是KCl溶液，烧杯②中是KNO3的饱和溶液，B错误；t2 ℃时KNO3、KCl的溶解度相等，将温度升高到t2 ℃，烧杯②中的固体会全部溶解。 10. 古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 　 　 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　 　 （填字母）。 A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 【答案】（1）66；（2）A；（3）玻璃棒；（4）①③。 11. 小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 　 　 （填序号）。 （2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　 　 。 （3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。 ①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 　 　 。 ②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。 A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数 C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液 【答案】（1）乙、甲、丙；（2）搅拌，防止因局部温度过高造成液滴飞溅；（3）①减少氯化钠，至天平平衡；②AC。 12. 小科在研学过程中购买了一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。 （1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热。 实验现象： 　 。 得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越 　 （选填“大”或“小”）。 （2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：按图所示进行实验。 实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。 ②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。 得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越 　 　 （选填“大”或“小”）。 【答案】（1）雪碧中有气泡冒出；小；（2）大。 13. 某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。 甲同学 乙同学 丙同学 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25 溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精 溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10 溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0 （1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　 　 。 （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 　 。 （3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　 。 （4）25℃时，物质M的溶解度是　 　 。 【答案】（1）没有控制溶质的质量相同；（2）5g的物质M全部溶解了，因此无法探究溶解能力与温度的关系；（3）物质M在不同溶剂中的溶解性；（4）21g。 14. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，蒸发前原溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　 ． 【解答】解：20℃一定质量甲的溶液，蒸发前的烧杯底部没有固体，第一次蒸发10g水，析出1g晶体，所得溶液为该温度下的饱和溶液；第二次蒸发10g水析出6g﹣1g＝5g晶体，则蒸发前原溶液是不饱和溶液，第二次蒸发溶液是饱和溶液，故第三次蒸发10g水会析出5g晶体，共析出6g+5g＝11g晶体，故n的数值是11． 15. 医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 【答案】见试题解答内容 【解答】解：（1）溶液具有均一性，从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数仍为5%。 （2）500ml含葡萄糖25g，某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖的质量为25g75g。 （3）设需要蒸馏水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则100g×98%＝（100g+x）×20% x＝390.0g。答：需要蒸馏水390.0g。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $八年级上册 第四章 水与人类 4.2 生活中的水溶液 知识点一、溶液的概念及特征 溶液定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 被溶解的物质称为溶质；能溶解其他物质的物质称为溶剂 ①均一是指溶液内部各处性质相同；(化学性质、甜度、光在溶液中能沿直线传播等） ②稳定是指外界条件不变，溶质和溶剂不会分离； ③溶液由溶质和溶剂组成，故是混合物。 溶液中溶质和溶剂的判定： 1. 溶质可以是固体，也可以是液体、气体，如氢化溶液中的溶质氢化钠为固体、可乐中的溶质二氧化碳为气体、白酒中的溶质酒精为液体。固体、气体溶于液体时，溶质是固体、气体，溶剂是液体。 2. 两种液体互溶时，一般情况下量多者为溶剂，量少者为溶质。但有水时，不论水的多少，水是溶剂。 3. 水是最常见的、也是较好的溶剂。日常生活中除水外，常用的溶剂有酒精、汽油、丙酮等。 知识点二、悬浊液、乳浊液 1. 悬浊液是固体小颗粒悬浮在液体里而形成的物质，又叫悬浊液，如泥水就是悬浊液。 2. 乳浊液是小液滴分散到液体里形成的物质，又叫乳浊液，如牛奶就是乳浊液。 3. 悬浊液和乳浊液合称浊液，它们的特点是不均一、不稳定。 溶液 悬浊液 乳浊液 形成 固、液、气溶解在液体里 固体小颗粒悬浮在液体里 小液滴分散在液体里 性质 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定 久置 不分层 分层 分层 举例 糖水、汽水、饮料等 石灰水、泥水、血液、钡餐、波尔多液 牛奶、肥皂水 经典题型一：溶液、悬浊液、乳浊液 1. 推理是学习化学常用的思维方法，根据溶液具有均一性的特点来推理，蔗糖溶液应该是（　　） A．无色透明 B．上层溶液与下层溶液一样甜 C．混合物 D．水分、温度不变时，蔗糖和水不分离 2. 概念辨析是学习初中科学知识的重要方法之一，下列是关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法，以下说法正确的个数有（　　） ①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液（包括悬浊液和乳浊液）是混合物； ③均一、稳定的液体都是溶液；④清澈透明的泉水是纯净物；⑤在泥水里，泥是溶质，水是溶剂。 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 3. 下列模型（表示水分子，表示蔗糖分子）能正确表示蔗糖加入水中充分溶解后的状态的是（　　） A． B． C． D． 4. 碘在下列三种不同溶剂中的溶解性如表所示。根据表中信息做出下列相关分析错误的是（　　） 物质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 溶解性 微溶 可溶 易溶 A．将少量的碘放入大量的水中，不会形成碘的水溶液 B．将少量的碘放入大量的酒精中，当外界条件不发生变化，久置以后不会分层 C．将少量的碘放入大量的汽油中，搅拌后，可形成均一、稳定的混合物 D．同种物质在不同溶剂中的溶解能力不同 5. 关于物质的溶解，下列说法正确的是（　 　） A．不同的物质分散到水中都会形成溶液 B．汽油溶解在色拉油中，能形成均一稳定的混合物 C．凡是均一、稳定、透明的液体都是溶液 D．溶质只能是固体 6. 片儿川是杭州的特色美食，其主要食材和配料有：面条、倒笃菜（杭州咸菜）、笋片、瘦肉丝、毛豆、食用油、用盐、白糖、酱油、料酒等。上述食材和配料能溶于水形成溶液的是（　　） A．面条、倒笃菜、笋片 B．食用盐、白糖、料酒 C．瘦肉丝、毛豆、食用油 D．食用油、酱油、料酒 7. 实验室有下列物质：①食盐水，②钡餐，③牛奶，④血液，⑤肥皂水，⑥泥水，⑦冰水混合物，⑧色拉油分散在汽油中，⑨碘酒。 （1）请给上述物质归类（填序号）：属于纯净物的　 　 ，属于溶液的是　 　 ，属于悬浊液的是　 　 。（2）溶液区别于浊液的特征是　 　 。 8. “美林”是为儿童开发设计的一款退烧药，主要成分是布洛芬，“美林”即使密封保存，放久了也会在底部看到白色沉淀，“美林”属于 （选填“乳浊液”、“悬浊液”或“溶液”），将少量的①面粉，②味精，③白糖，④泥土，⑤植物油分别加入到水中，充分振荡后，其中形成的混合物与“美林”属于同类型的物质有 。（填序号） 9. 在盛有相同质量水的甲、乙、丙三支试管中，分别加入三种不同的物质，充分振荡后观察到：甲试管的液体中有分散的小液滴，乙试管的液体中有分散的固体小颗粒，只有丙试管中看不到所加入的物质，但丙试管中的液体呈蓝色透明。请回答： （1）甲试管中是_______，乙试管中是_______，丙试管中是_______。(填“乳浊液”“悬浊液”或“溶液”) （2）若其他条件不变，则三支试管静置一段时间后，看到的现象是甲中_______，乙中_______，丙中_______。 （3）这三种液体中，最稳定的是________，三种液体的共同点是________。 知识点三、饱和溶液和不饱和溶液 1.饱和溶液和不饱和溶液 (1) ★饱和溶液：在一定温度 下，在一定量的溶剂里，不能继续溶解某种溶质的溶液，称为这种溶质的 饱和溶液 。 (2) 不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，还能继续溶解 某种溶质的溶液，称为这种溶质的不饱和溶液。 注意：（1）两个前提条件：一定温度和一定量的溶剂，否则饱和或不饱和溶液无确定意义。（2）饱和溶液是对一定的溶质而言的。如某温度下的蔗糖饱和溶液是对蔗糖饱和的，不能再溶解蔗糖，若加入其他溶质（如食盐），仍可溶解。（提示：切勿理解错误） ★影响物质溶解性的因素有： 溶质的性质 、 溶剂的性质 、 温度 。 ★物质溶解能力的定量表示方法——溶解度 2.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化（大多数物质适用） 3.溶有较多溶质的溶液叫做 浓溶液 ；溶有较少溶质的溶液叫做 稀溶液 。 ★易错点：饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。 解析：浓、稀溶液描述的是溶质含量多少（粗略浓度）；饱和、不饱和溶液描述的是溶解状态（能否继续溶解溶质），二者判断标准不同，没有必然对应关系。（提示：切勿理解错误） 举例1：氢氧化钙（熟石灰）溶解度很小，常温下饱和的石灰水，溶质含量少，属于稀溶液，证明饱和溶液不一定是浓溶液。 举例2：蔗糖溶解度很大，常温下一杯还能继续溶解蔗糖的不饱和糖水，溶质含量已经很多，属于浓溶液，证明不饱和溶液不一定是稀溶液。 补充特例（同温度、同溶质） 同一温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓度大。 知识点四、溶解度——物质溶解能力的定量表示方法 1. 概念：在一定温度下，某（固体）物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量为该物质在这种溶剂里的溶解度。溶解度数值越大，表明该温度下，物质在该溶剂里的溶解能力越强。气体的溶解度受气压和温度的影响较大，温度越高、气压越小，其溶解度就越小。 注意： （1）：，，，； （2）溶解度就是一定温度下，100g溶剂中所能溶解的溶质的最大质量； （3）溶解度符号S，单位为； （4）公式： 2. 溶解性等级的划分： 溶解性等级的划分依据：①室温(20℃)时的溶解度。 ②等级的划分。 3. 溶解度与溶解性的区分与联系： 溶解性是对物质溶解能力的定性描述，分为易溶、可溶、微溶、难溶等类别；溶解度是衡量溶解能力的定量数值。二者联系紧密：溶解度是判断溶解性的依据，可根据具体溶解度数值划分出对应的溶解性等级，二者都用于表征物质在溶剂中的溶解能力。 经典题型二：饱和溶液、不饱和溶液、溶解性、物质的溶解度 1. 你见过冬天能自发热，夏天能自制冷罐装饮料吗，如图1是“玛吉克牌”一摇冰功能饮料，根据所给资料回答：“一摇冰”饮料在炎热的夏天解渴，其罐底的固体是（　　） A．氢氧化钠 B．硝酸铵 C．氯化钠 D．氢氧化钙 2. 炎热的夏天，打开雪碧瓶盖时会发现雪碧自动喷出，喝了雪碧后又常常会打嗝，由此得出若要降低气体的溶解能力，下列方法中正确的是（　　） A．升高温度、增大气压 B．降低温度、减小气压C．升高温度、减小气压 D．降低温度、增大气压 3. 25℃时，一定量不饱和硝酸钾（KNO3）溶液中逐渐加入硝酸钾（KNO3）固体，则下列图象中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是（　　） A． B． C． D． 4. 现有一接近饱和的硝酸钾溶液，使它变为饱和溶液，其中可行的是（　　） A．加入硝酸钾晶体 B．升高溶液的温度 C．加入少量的水 D．吸出一部分溶液 5. 许多科学知识在逻辑上都存在如图所示关系。下列关于溶液说法正确的是（　　） A．若X是浓溶液，则Y是饱和溶液 B．不饱和溶液与稀溶液属于交叉关系 C．饱和溶液与不饱和溶液属于交叉关系 D．饱和溶液与稀溶液属于并列关系 6. 许多科学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系，如图所示，下列说法正确的是（　 　） A．纯净物和混合物属于交叉关系 B．混合物和溶液属于并列关系 C．饱和溶液和不饱和溶液属于并列关系 D．饱和溶液和浓溶液属于包含关系 7. 室温下，将生石灰固体加入盛有水的烧杯中，搅拌后静置一段时间，实验过程和现象如图所示。下列分析判断不符合事实的是（　 　） A．①中生石灰和水发生了化合反应 B．②中烧杯内物质温度高于室温 C．③中澄清溶液是氢氧化钙的饱和溶液 D．④中白色膜状物是氢氧化钙 8. 某科学兴趣小组在实验室研究影响物质溶解性的因素，实验数据记录如表。 实验序号 1 2 3 4 5 6 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 所用溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 加入溶质质量/g 7 7 7 5 5 5 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 （1）该兴趣小组探究溶解性的影响因素有 。 （2）第1组实验中，为获得“溶解物质的质量”，应先测未溶解的物质质量，应进行的具体操作是 。 （3）小组经过实验后得出“物质溶解性大小与溶剂的多少无关”，请说出判断的理由 。 9. 下列关于氯化钠的溶解度的说法中正确的有（　　） A．t℃时，10g氯化钠可溶解在100g水里，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g B．t℃时，把10g氯化钠溶解在水里配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是10g C．20gNaCl溶解在100g水里，恰好配成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度是20g D．t℃时，把31.6g氯化钠溶解在100g水里恰好配成饱和溶液，所以t℃时氯化钠的溶解度是31.6g 10. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g，对此理解错误的是（　　） A．20℃时，100g水中最多能溶解氯化钠36g B．20℃时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100：36（即25：9） C．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中含水64g D．20℃时，将36g氯化钠溶于100g水中，所得溶液为氯化钠的饱和溶液 11. t℃时，某物质的溶解度为10g，在其饱和溶液中溶液、溶剂、溶质之间的质量比正确的是（　　） A．溶液：溶质=11：1 B．溶液：溶质=10：11 C．溶剂：溶质=11：10 D．溶质：溶剂=10：11 12. 在学校科技节中，小明制作了一个“天气瓶”。该天气瓶通过樟脑在酒精中的溶解情况反映温度变化。如图为该天气瓶在不同气温下的状况，下列分析正确的是（　 　） A．甲中溶液一定是不饱和溶液 B．溶液中溶质的质量甲＞乙＞丙 C．溶液中溶质的质量分数甲＜乙＜丙 D．樟脑在酒精中的溶解度随温度升高而减小 13. 故选B30℃时，每100g水中最多能溶解NaCl为36g，最多能溶解KNO3为45.8g。取这两种盐各22g，按图示进行实验。下列说法正确的是（　　） A．盐A既可能是NaCl，也可能是KNO3 B．①中加足量的水可使未溶的盐A溶解 C．②中溶液也可能是饱和溶液 D．②中溶液表明盐B此时的溶解度为44g 14. 取70g某温度下的氯化钾饱和溶液，将其恒温蒸发10g水，析出4g氯化钾固体，则剩余溶液中所含溶质质量为（　　） A．16 g B．20 g C．40 g D．56 g 15. t℃时，m克硝酸钾溶解在m克水中，溶液恰好饱和，则硝酸钾在t℃时的溶解度是（　　） A．m克 B．2m克 C．100m克 D．100克 16. t℃时，M的饱和溶液m g中含溶质a g，N的饱和溶液m g中含溶质b g，则此温度下M的溶解度与N的溶解度之比是（　　） A． B． C． D． 17. 现对某物质A的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发10g水析出ag固体，若蒸发20g水析出bg固体，若蒸发30g水析出cg固体，则下列各关系式中，正确的是（　　） A．c＝a+b B．c＝2b﹣a C．c＝2b+a D．c＝2a+b 18. 20℃时氯化钾的溶解度是34g，按如图所示进行操作（整个过程中无溶剂损失）： （1）甲、丙、丁溶液中溶质质量大小的关系是： （用甲、丙、丁字母表示）； （2）若乙溶液恰好饱和，则40℃时氯化钾的溶解度为 克。 19. 氯化钠俗名食盐，是工业生产的一种重要原料，也是实验室里常见的一种药品。如表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题： 实验序号 水的质量/g 加入氯化钠的质量/g 溶液的质量/g ① 20 4 24 ② 20 6 26 ③ 20 8 27.2 ④ 20 10 m （1）表中m＝ 。 （2）根据表中的数据，可知20℃时氯化钠的溶解度为 克。 知识点五、溶解度曲线 通过实验测出物质在各个不同温度的溶解度， 运用数学方法可以绘制出溶解度曲线。溶解度曲线表示以下几方面的意义： 1 曲线上每个点表示某温度下某溶质的溶解度； 2 溶解度曲线表示同一物质在不同温度时的不同溶解度数值； 3 曲线表示不同物质在同一温度时的溶解度数值； 4 曲线表示物质的溶解度受温度变化影响大小的情况； 5 两条曲线的交点，表示在该温度下两种物质的溶解度相等； 6 曲线上每个点所配制的溶液是该温度下这种溶质的饱和溶液，曲线下方的点表示对应温度下该溶质的不饱和溶液。 特别提醒： 1 大多数固体物质的溶解度，随温度升高而增大，如硝酸钾； 2 少数固体物质的溶解度，受温度影响不大，如氯化钠； 3 极少数固体物质的溶解度，随温度升高而减小，如氢氧化钙。 4 影响气体溶解度的因素： 温度：在压强不变的条件下，温度越高，气体溶解度越小。 压强：在温度不变的条件下，压强越大，气体溶解度越大。 知识点六、溶解度的计算 1. 根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是饱和的。 2. 由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系： 知识点七、溶质的质量分数 1. 概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质质量与溶液质量的比值。 2. 溶质的质量分数的计算公式： 公式的变换形式：m质＝m液×w％；m液=m质÷w％; 3. 一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数（w％）与溶解度（S）的关系： S w％＝ ×100％100克＋S 经典题型三：溶解度曲线、溶解度计算、溶质质量分数的计算 1. 某一接近饱和的食盐溶液，在下列操作中，溶液的溶质质量分数保持不变的是（　 　） A．降温，使其达到饱和 B．温度不变，加入10克水 C．温度不变，蒸发溶剂，使其达到饱和 D．温度不变，加入食盐晶体使其达到饱和 2. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含30g氯化钠。在该温度下向此溶液再加入3g氯化钠和7g水，则所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．23.5% B．30% C．30.8% D．32.0% 3. 某溶液溶质的质量分数为20%，加入50g水后变为10%，则稀释后溶液中溶质的质量是（　　） A．5g B．10g C．20g D．50g 4. 要使100克10%的食盐水的溶质质量分数增加一倍，可采取的方法是（　　） A．再加入10克食盐 B．蒸发掉50克水 C．蒸发掉45克水 D．再加入100克10%食盐水 5. 现有50g硝酸钾的不饱和溶液（质量分数为20%），请根据下列叙述的操作，把“变大”、“变小”或“不变”分别填在横线上． ①若从其中取10g溶液，剩余的硝酸钾溶液中溶质的质量分数将　 　 ②若向原溶液中加10g硝酸钾晶体完全溶解后，溶液中溶质的质量分数将　 　 ③若向原溶液中加入10g水，溶液中溶质的质量分数将　 　 ④若将原溶液蒸发掉10g水，没有晶体析出，溶液中溶质的质量分数将　 　 ⑤若同时向原溶液中加入10g水和10g硝酸钾，硝酸钾完全溶解，这时溶液中溶质的质量分数将　 　． 6. 现有80 g质量分数为10%的硝酸钠溶液，试回答下列问题： （1）上述硝酸钠溶液中含溶质的质量为　　 g，溶剂的质量为　 　g； （2）若向上述溶液中加入20 g水，则所得溶液中溶质的质量分数　　 ； （3）若向上述溶液中加入20 g硝酸钠，则所得溶液中溶质的质量分数为　 　； （4）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应加入硝酸钠　 　g； （5）若使上述溶液中溶质的质量分数变为20%，则应蒸发水　　 g； （6）若使上述溶液中溶质的质量分数变为5%，则应加水　　 g． 7. t℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线．下列说法正确的是（    ） A．该物质的溶解度随温度的升高而增大 B．t℃时该物质的溶解度为40 C．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G<m<W=Z D．G点表示溶液中溶质的质量分数为20% 8. 甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示，据图判断下列说法正确的是（　　）   A．甲物质的溶解度大于乙 B．60℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数为25% C．20℃时，甲溶液质量分数一定小于乙溶液的质量分数 D．将60℃时甲、乙的饱和溶液降温至t℃，溶液的溶质质量分数：甲>乙 9. 如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是（　　） A．A物质的溶解度大于B物质的溶解度 B．20℃时A、C两物质配制的溶液，它们溶质质量分数一定相等 C．50℃时50 g A放入50 g水中得到A饱和溶液，溶质与溶液质量比为1∶3 D．20℃时A物质的饱和溶液升温到50℃时，溶质质量分数会变大 10. 本题有甲、乙两图，图甲为硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线，图乙为兴趣小组进行的实验，R物质是硝酸钾或氯化铵中的一种。关于图乙中烧杯内的物质，下列说法正确的是（    ） A．R物质是氯化铵 B．溶液的溶质质量分数是烧杯①小于烧杯② C．若使烧杯③中的固体溶解，只能采用加水的方法 D．烧杯①②③中，只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 11. A、B、C 三个烧杯中盛有相同质量的水（其中A、C烧杯中水温为10℃，B烧杯中水温为30℃，不考虑溶解过程中温度的变化），分别加入甲、乙两物质各10g，充分溶解后所得现象如图1所示，试回答： （1）你认为 烧杯中的溶液可能是不饱和溶液。 （2）如图2是甲、乙两种物质的溶解度曲线图，按图分析，10℃时A、C烧杯中未溶解的溶质质量关系是 （填“相等”或“不相等”）。其它条件不变，将C烧杯中的温度升到50℃时，C烧杯中的溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 12. T℃时，等质量的甲、乙、丙三种固体分别加入等质量的水中，加入固体的质量与溶液溶质质量分数的 关系如图所示，请回答下列问题： （1）该温度下，甲、乙、丙三种固体溶解度由大到小的顺是　 　； （2）乙溶液在B点属于 　 　溶液（填“饱和”或“不饱和”）； （3）将甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可用方法是 　 　； （4）该温度下，甲的溶解度为 　 　； 知识点五、溶液的配制 1. 溶液的配制 (1) 器材：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管。 (2) 步骤： ①计算：计算溶剂和溶质的质量或体积； ②称量：固体用天平称；液体用量筒量取； 固体药品的取用：块状固体用镊子夹，粉末状或细晶体用_药匙_取，必要时可用 纸槽 取。 液体药品的取用：瓶塞倒放，试剂瓶的标签 朝向手心 ，瓶口紧挨试管口，倒完后盖紧瓶塞，将试剂瓶放回原处。 ③溶解：将称取的氯化钠放入大烧杯，倒入量取的水，用玻璃棒：搅拌，加速溶解； ④转移：大烧杯中配好的溶液倒入细口瓶，在标签纸上写上“氯化钠溶液/0.9%”装瓶贴标签。 2. 溶液配制时的溶质质量分数的误差分析： 误差原因 影响 溶质质量 溶剂质量 溶质质量分数 药品含杂质 偏小 不变 偏小 称量 药品与砝码放反 未使用游码 不变 不变 不变 使用游码 偏小 不变 偏小 称量前天平未调平衡 指针偏右 偏大 不变 偏大 指针偏左 偏小 不变 偏小 砝码生锈（未脱落） 偏大 不变 偏大 量取 仰视读数 不变 偏大 偏小 俯视读数 不变 偏小 偏大 溶解 称量好的溶质未全部转移至烧杯中 偏小 不变 偏小 往烧杯中倒水时，有少量水溅出 不变 偏小 偏大 溶解用的烧杯未干燥 不变 偏大 偏小 装瓶 少量溶液溅出 同比例减小 不变 试剂瓶事先用水洗涤，未干燥 不变 偏大 偏小 3. 溶液的稀释与浓缩 (1)依据：溶液稀释前后，溶质质量不变； (2)注意：两种溶液混合时，质量可以相加，但体积不能相加； (3)溶液稀释问题的计算 ①原则：稀释前后，溶液中溶质的质量不变。 将溶液稀释的方法是在浓溶液中加入溶剂水，由于加入的水属于溶剂，所以溶剂的质量和溶液（溶质＋溶剂）的质量增加，但溶质的质量不变，据此可以解决稀释溶液时的相关问题。 ②计算公式：m浓·a%（浓）＝m稀·b%（稀）或m浓·a%（浓）＝（m浓＋m水）·b%（稀） 拓展：V浓·ρ浓·a%（浓）＝V稀·ρ稀·b%（稀） 注意： 经典题型六：溶液的配制 1. 某同学配制50克溶质质量分数为10%氯化钠溶液，步骤如图所示，下列说法正确的是（　　） A．配制过程中出现了一处操作错误 B．溶液配制的实验步骤：称量和量取、溶解 C．溶解过程中用玻璃棒搅拌的目的是增大氯化钠在水中的溶解度 D．若所有操作都正确，称量时所用砝码生锈，会导致所配制溶液的溶质质量分数偏大 2. 下列是配制一定质量分数的氯化钠溶液的部分实验步骤，其中操作正确的是（　 　） A． 取固体 B．称量 C．量取 D．溶解 3. 某科学兴趣小组开展了自制棒棒糖的项目化活动，活动过程如图甲所示，蔗糖的溶解度如图乙所示。 (1)按照物质的组成分类，蔗糖溶液属于 。 (2)烧杯B中的溶液为 （选填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)烧杯中的溶液溶质质量分数最大的是 （填字母）。 4. 实验室需配制100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液，某同学配制过程如图所示。 （1）请指出上述实验存在问题的步骤并提出修改方案： 。 （2）同学们修改方案后，再次实验，将配制得到的氯化钠溶液，装入细口瓶，贴上标签待用。请填写细口瓶上标签纸中的信息： 。 （3）配制好100g溶质质量分数为16%的氯化钠溶液后，若要使其溶质质量分数变为20%，除了用继续加入氯化钠和蒸发水分两种方法外，还可以采用 方法。 5. 小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 （填序号）。 （2）操作甲中，玻璃棒的作用是 。 （3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。 ①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 。 ②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 。 A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数 C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液 6. 某温度下，100g饱和溶液中含硝酸钾31.6g现向其中加入4.4q硝酸钾和5.6g水，保持溶液温度不变此时溶液中溶质的质量分数为（　　） A． 100% B．31.6% C．100% D．100% 7. 某实验室，需要配制溶质质量分数为的氯化钠溶液来使用，实验员发现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，于是想到了可以通过溶液稀释的方式来配制的氯化钠溶液，则： （1）溶质质量分数为的氯化钠溶液中溶质多少克。 （2）可以配制成的的氯化钠溶液多少克。 （3）配制时需要加水多少毫升。（） 8. 某浓盐酸瓶上的标签如图所示。求： (1)100mL这种浓盐酸的质量是多少克？ (2)欲配制1000g质量分数为3.6%的稀盐酸，需浓盐酸和水各多少毫升？ 11．维生素C又名抗坏血酸，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，把40℃的维生素C不饱和溶液50g平均分成两份，一份热发掉10g水后又恢复到40℃，另一份加入2.5g维生素C，结果两者都恰好饱和。求： （1）40℃时维生素C的溶解度。 。 （2）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg，需要25%的维生素C溶液的质量是多少？加水多少千克？（写出计算过程） 。 （3）原溶液的质量分数是多少？ 。 12．预防流感最有效的预防方法之一就是用消毒液对空气消毒。深圳市科瑞德消毒用品公司生产二氧化氯消毒液，是国际上公认的新一代强力,广谱,安全,高效的消毒剂,已被世界卫生组织(WHO)列为A1级安全消毒剂.二氧化氯消毒液能够迅速,彻底杀灭各种细菌(大肠杆菌,白色念珠菌等)和病毒(肝炎病毒,流感病毒等)。我校决定今天放学后对全校教室、寝室全面消毒。小陈观察到瓶上的标签如表所示。求： （1）这1000毫升二氧化氯消毒液的质量是多少克，其中含溶质二氧化氯多少克？ 、 （2）若将这1000毫升二氧化氯消毒液与4800克水均匀混合，所得稀二氧化氯消毒液中二氧化氯的质量分数是多少？ （3）我校欲配制24千克质量分数为20%的稀二氧化氯消毒液用来消毒，需要多少千克这种二氧化氯消毒液和多少毫升的水？ 4.2 强化训练 1. 小金在盛有50毫升水的两个烧杯中分别加入食盐和小苏打，以研究两者在水中溶解能力的大小。下列有关该实验的描述最合理的是（　　） A．两杯水的温度可以不一样 B．搅拌可以加快食盐和小苏打的溶解，节省实验的时间 C．若其他条件相同，食盐和小苏打都溶解，说明两者在水中溶解能力不一样 D．若其他条件相同，食盐和小苏打都有剩余，说明两者在水中溶解能力一样 2. 衣服上沾有碘很难洗净，碘在下列四种不同溶剂中的溶解性如表所示： 溶质 碘 溶剂 水 酒精 汽油 苯（有毒） 溶解性 微溶 可溶 易溶 易溶 由表中提供的信息判断，洗净衣服上的碘污渍的最佳选择是（　　） A．水 B．酒精 C．汽油 D．苯 3. 一定条件下，碘固体在水、酒精和汽油中的溶解性强弱如图所示。下列说法不正确的是（　　） A．碘放入水中后形成乳浊液 B．物质的溶解性与溶剂的种类有关 C．碘分别加入这三种物质形成的都是混合物 D．衣服上不慎沾上碘酒，可以用汽油清洗 4. 20℃时，A物质的溶解度为20克，40℃时，B物质的溶解度为40克，则30℃时，A、B物质的溶解度大小关系是（　　） A．A大 B．B大 C．A、B一样大 D．无法判断 5. 某温度下，100g饱和氯化钠溶液中含30g氯化钠。在该温度下向此溶液再加入3g氯化钠和7g水，则所得溶液的溶质质量分数为（　　） A．23.5% B．30% C．30.8% D．32.0% 6. 保持某温度不变的条件下，氯化钠溶液质量随蒸发水的质量变化关系如图所示，下列说法不正确的是（　　） A．原氯化钠溶液为饱和溶液 B．X的值为34 C．b点溶液的溶质质量分数比a点大 D．氯化钠在该温度下的溶解度为36g 7. 已知20℃和40℃时，硝酸钾的溶解度分别为31.6克和63.9克。如图①中溶液是40℃时含有120克水的硝酸钾溶液，经过图示操作后得到32.3克硝酸钾固体，则下列说法正确的是（　　） A．②中溶液和③中溶液的溶质质量分数相等 B．①中溶液和②中溶液均为40℃时硝酸钾的不饱和溶液 C．②中溶液和③中溶液分别为40℃和20℃时硝酸钾的饱和溶液 D．③中溶液恒温静置后，烧杯底部的晶体形状和质量均不发生改变 8. 利用溶解度曲线可以获得许多有关物质溶解度的信息，如图是a、b两物质的溶解度曲线。有关叙述正确的是(　　) A．a的溶解度大于b的溶解度 B．当a物质中混有少量b物质时，可以用蒸发结晶的方法除去b C．10 ℃时，取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液，所需水的质量是a大于b D．将t ℃时a、b的饱和溶液升温至40 ℃，其溶液中溶质的质量分数为a大于b 9. 在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是(　　)  A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液 B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾 C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大 D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解 10. 古代劳动人民采用盐水选种（如图甲）的方法挑选出饱满的种子。选小麦种子时应配制盐水的密度在1.16g/cm3（对应溶质质量分数为22%）以上。 （1）小科想要配制300克溶质质量分数为22%的食盐溶液，需要食盐质量为 　 　 克。 （2）称量食盐时，分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，　 　 （填字母）。 A.先在右盘加砝码并移动游码到合适位置，再向左盘添加食盐直到天平平衡 B.先在左盘添加所需的食盐，再向右盘加减砝码并移动游码直到天平平衡 （3）如图乙是配制中需要用到的器材，还缺少的一种玻璃仪器是 　 　 。 （4）用配制好的溶液进行选种时，发现空瘪的种子也下沉，说明所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 　 　 （填序号）。 ①氯化钠固体中有泥沙 ②装瓶时，有少量溶液洒出 ③量取水时，仰视读数 ④量好的水倒入烧杯时，有水溅出 11. 小科利用粗盐配制一定质量分数的食盐溶液。 （1）粗盐中含有少量的泥沙，需对粗盐精制。如图为粗盐精制的实验步骤，其正确操作顺序为 　 　 （填序号）。 （2）操作甲中，玻璃棒的作用是 　 　 。 （3）小科利用获得的精盐配制100克溶质质量分数为15%的食盐溶液。 ①在称量食盐时，发现指针偏向左侧，下一步操作是 　 　 。 ②下列情况会导致所配制的食盐溶液溶质质量分数偏小的有 　 　 。 A.制得的食盐不纯 B.量取水时俯视读数 C.用内壁有蒸馏水的试剂瓶盛装溶液 D.装瓶时，不小心洒出一部分溶液 12. 小科在研学过程中购买了一瓶雪碧，多次打开后，发现饮料口感变差。为此，对气体溶解能力影响因素进行探究。 （1）问题1：温度是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设1：温度是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：取一杯雪碧，给它微微加热。 实验现象： 　 。 得出结论：在一定条件下，温度越高，气体的溶解能力越 　 （选填“大”或“小”）。 （2）问题2：气压是影响气体溶解能力大小的因素吗？ 假设2：气压是影响气体溶解能力大小的因素。 设计实验：按图所示进行实验。 实验现象：①活塞往外拉时，观察到的现象是汽水中有较多气泡冒出。 ②活塞往里推时，观察到的现象是无气泡冒出。 得出结论：在其他条件一定时，气压越大，气体的溶解能力越 　 　 （选填“大”或“小”）。 13. 某兴趣小组的三位同学为了探究物质的溶解能力与哪些因素有关，设计了如下实验并记录了相关的实验数据，记录如表。 甲同学 乙同学 丙同学 实验序号 1 2 3 4 5 6 7 温度/℃ 25 25 25 50 60 70 25 溶剂种类 水 水 水 水 水 水 酒精 溶剂质量/g 10 20 30 20 20 20 10 溶质M质量/g 7 7 7 5 5 5 7 溶解物质质量/g 2.1 4.2 6.3 5 5 5 0 （1）分析实验数据后，甲同学认为物质溶解性大小与溶剂的多少有关，而老师认为该结论是错误的，你认为老师的理由是什么？　 　 。 （2）乙同学实验后得出结论：物质的溶解能力与温度无关。但这一结论与事实不符，你认为与事实不符的原因是　 　 。 （3）丙同学的实验可以和实验1形成对照，所探究的问题是　 　 。 （4）25℃时，物质M的溶解度是　 　 。 14. 如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，蒸发前原溶液是　 　 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，n的数值是　 　 ． 15. 医生给病人输液时，常用葡萄糖注射液。如图为葡萄糖注射液的部分标签图，根据图回答下列问题： （1）从该溶液中取出10mL，则取出溶液中溶质的质量分数为　 。 （2）某病人一天共输入该葡萄糖注射液1500mL，此病人这一天共补充葡萄糖　 　 g。 （3）某铅酸蓄电池使用的酸溶液是溶质质量分数为20%的稀硫酸。若用100g质量分数为98%的浓硫酸配制该稀硫酸时，需要蒸馏水多少g（精确到0.1）（写出计算过程）。 第 1 页 共 15 页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $