江苏镇江市丹阳市2025-2026学年高一下学期期末质量检测 化学试卷

**基本信息** 聚焦高中化学核心素养，通过真实情境问题考查物质组成与结构、化学反应规律等化学观念，融合科学思维与探究实践能力，适配期末综合测评需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|约40分|物质性质与转化、实验设计与分析|以工业废水处理为情境，考查物质结构决定性质的化学观念，通过实验方案设计与评价体现科学探究与实践能力|

高一期末质量检测试卷 化学学科 注意事项:1。本武落分为选拼题和非选择题两部分,共10分,考武时同75分的。 本试卷共6页。请起选择题和非选择题答案填写在答题卡的指定栏目内。 可能用到的相对原子质量:H1C12N14016a23S32C355F0S6 2. 一、单项选择题:共13题,每题3分,共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1.古代教煌壁面中常用的查色颜料是石青2CuC0,CuOH小,黑色颜料是铁黑(Fe,O)。 下列元素位于元素周期表中d$区的是 A.H B.C C.Fe D.Cu 2.碳铵受热易分解,其反应为NHHC0, N阳5 +CO 十H0.下列说法正确的是 A,NH的球棍模型为界。 B.0原子的结构示意图为⑧》 C.CO2分子的空间构型为V型 D.H0的电子式为H[O:PH 3.下列制取乙酸乙酯的实验原理与装置能达到实验目的的是 乙醇、 冰醋酸 Na:CO 客液 甲 A.装置甲:制备乙酸乙酯 B.装置乙:收集乙酸乙酯 C.装置丙:分离有机层和水层 D.装置丁:蒸馏得到乙酸乙酯 4.钢铁治炼所得的铁水中常含S1、P、S等元素,高温下加入MgO、Ca0可将其转化为硅酸 盐、硫酸盐等除去。下列说法正确的是 A.熔点:Ca0>Mg0 B.电负性:XP)>X(Si) C.第一电离能:IS)>1P) D.键角:PH>SiH4 阅读下列材料,完成5一1题。 铁、钻、镶放将为铁系元素,其化合物应用广泛。KF0,可用于杀菌消毒,FeS可除去 工丝度水中的来些重金属离于,一定条件下C0还原1mFe0,放出25U的热量: CC中Cs四在装性余清中表花性限强,可以将M氧化成Ma0,CoC0.,在空气 中特我可朝多C0,同时生或一种酸性气体。NCO常温下为液态、这点低。 一种镉镍充电 电池的总反位方程式可表年为Cd+2N7OOH十2H0.放电.CdOD2十2NiOH2。 5。下列说法正确的是 充电 A.Ni(CO属于共价品体 B.1 mCoH中含有18molo键 Fe原子 。低、钻,保的基态原子最外层电子数不同 oMg原子 D。一种铁钱材料的盛宽如避5图所示,其化学式为Mg 题5图 高一化学试卷第1页(共6页) 6.下列化学反应表示不正确的是 A.CoC0,在空气中培烧:3C0C,04+202箱整C00+6C011 B.C0还原FeO,的热化学方程式: Fe2O:(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3COa(g) h=-25 kJ-mol C.CoOH溶于足量浓盐酸:Co(OH+3H=C0 +3H:0 D.镉镍电池充电时阳极反应:NiOH2十OH-c一NiOOH+H,O 7.下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A.C0难溶于水,可用于还原FeO B.FeO为正四面体结构,可用于杀菌消毒 C.FeS具有还原性,可用于除去废水中的Cu2 D.NOOH具有氧化性,可用作电池正极材料 8.在给定条件下,下列过程涉及的物质转化不能实现的是 A.制漂白粉:NaC溶液通电,C,澄清石灰水,漂白粉 B制金属A:AO为2,AO,N C.制乙酸:CHCH2OH CH.CH0a光CHC0OH 02 H2 、D.制尿素;商温高压、催化剂NH一发条件一C CO(NH2)2 9.铅蓄电池放电时正极反应为PbO2十4H+S0?+2e一PbS04十2H20,其构造示意图 如题9图所示。下列有关说法正确的是 稀硫酸 A.放电时,负极反应为Pb-2e一Pb2 B.放电时,可以将电能转化为化学能 C,充电时,正极应与外接电源负极相连 D.充电时,电路中转移1mol电子,则生成1molH2SO4 10.下列关于有机物的说法正确的是 PbO, CH2CH Pb A.CH,CHCH.CH CH,CHC, 和 互为同分异构体 题9图 B.CHCOOH分子中含有的官能团为羧基 C.苯分子中含有碳碳双键,可与发生加成反应 D.等体积CH和C2的混合气体在光照条件下反应,生成物为CHC1和HC 1.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 向某溶液中先通入少量氯气,再滴加KSCN溶液, 溶液变为血红色 溶液中含Fe2 B 将红热的木炭投入浓HNO,中,有红棕色气体产生 木炭和浓硝酸反应生成NO 向CuS0,溶液与过量氨水反应后的深蓝色溶液中加 入乙醇,析出深蓝色晶体 深蓝色品体在乙醇中的溶解度比 在水中小 向蓝糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热,加入少量新 制的Cu(OH,煮沸后无砖红色沉淀 连糖未水解 高一化学试卷 第2页(共6页) 12.XX、乙、M和Q五种主族元素,原子序数依次增大,X原子半径最小,短周期元素中 M电负性最小,乙与Y、Q相邻,基态Z原子的s能级与p能级的电子数相等。下列说法 正确的是 A.键的极性:X-y>X-乙 B。简单氢化物的沸点:Z>Q C.Y和Z形成的化合物一定可溶于水 D.X与其它四种元素可以分别形成共价化合物 13.N0和C0均会造成环境污染,可在P,O表面将它们转化为无害气体,其反应为: N,0(g)+C0(g)=C02(g)+Ng) H,反应中物质转化过程如题13图-1所示,能量 变化过程如题13图2所示,下列说法正确的是 个能量 N.O(g) Pt2O"(s)+ C0(g) 8 AH H2 08ol00 反应过程 N-(g) Pt,O;(s)- co(g) 表示CO表示0O表示 题13图-1 题13图-2 A,该反应属于氮的固定 B.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 C.由上述两图可知 H= H十 H2= E1- E2 D.为了实现转化需不断向反应器中补充P20和Pt2O时 二、非选择题:共4题,共61分。 14.(16分)锗是关键半导体与红外光学材料,在光纤、光伏、 催化及生物医学中不可或缺。 (1)锗的一种晶胞如题14图所示: ①基态锗原子的外围电子排布式为 一。 ②每个锗原子周围与它距离最近且相等的锗原子有 一个。 题14图 (2)一种锗的配合物合成方法如下: 8 该配合物中锗的配位数为 一,G和0原子之间的作用力为 一 (3)储元素能形成无机化合物(如储酸钠:Na,GeO),也能形成类似于烷烃的锗烷(G Hm2), ①NaGeO,是从硅一锗合金废料中回收锗的关键中间产物,Na,GcO,中Ge的杂化方式 是 ②GeH6属于 一(填“极性”或“非极性”)分子。 高一化学试卷第3页(共6页) ((4)将氨气通过储粉,并加热到650 反应,可生成新型附高温材料氨化储,写出该反应的 化学方程式: (5)熔沸点:GeCl<GcBr4<GCl4, 其原因是 GeCL GeBra Gel4 熔点/ 49.5 26 146 沸点/ 83.1 186 约400 15.14分)C0,是导致全球气候变化的核心因素,可采用电化学法综合利用C02。 1.原电池法:通过“溶解”水中的C02,以触发电化学反应,有效减少碳的排放,其工作原 理如题15图1所示。 C0,电化学 还原产物 H(g) 鹏 钠显离子导体 电极m 阳离子膜 题15图-1 题15图-2 (1)原电池工作时,电子经导线由 _(填“a一b”或“b a”),刚开始b极区的电极 反应式为 。 (2)一段时间后,b极区溶液中析出少量固体为 _(填化学式)。 .电解法:电解还原C02的方法如题15图-2所示,其中电解质溶液为稀HS04,电极m、n 均为惰性电极。 (3)电解池工作时,H通过阳离子膜移向电极 _(填“m”或“n”)。 (4)若阴极还原产物只有CH4,当阳极区溶液质量减少36g时,求产生CH,的物质的量 一(写出计算过程)。 (5)写出CH生成聚乙烯的化学方程式: 。 16.(16分)以废锌催化剂(主要成分为Za0及少量Fe,O、Cu0、Mn0、SiO,)为原料制备 锌的工艺流程如下: 过量NH-NH,CI溶液 HO2适量 溶液 (NH4)S 有机试 硫酸 废锌 化剂一浸取-过速深度深度 剂萃取 反萃取 除锰除铜 滤渣1 过测操作国一操间-电解2 滤流2水溶液有机相 已知:“浸取”时,ZaO、Cu0分别转化为Zn(NHP、iCuNH)P进入溶液 高一化学试卷第4页(共6页) 0D“受取”温度为C时,销浸出率可达0鞋线升温浸出车反西下降,其原因为 “浸取”酥,Cu0溶解的离子方程式为人 (2)“过滤”需要用到的玻璃仪器有 一 深度除锰”可将残留的面转化为0,写出该反应的离子方程式人 ④装作。的名称为人,在不改变苹取剂用量的前提下,为提高n元素的茶取 半,除进一步充分振荡外,还可采取的实验操作是 。 )“电解”制得Z。通常在船体上镶联锌块,防止远洋轮船的锅铁船体在海水中发生电化 学腐蚀,该防护法称为 一 《6)已知pH≥32时Fe”沉淀完全,pH≥5.9时Zn开始沉淀,pH达到89时Zm沉淀完全, pH>11时Zn(OH:能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH。 由含少量Fe的ZaCb溶液制备Za的实验步骤依次为:向含少量Fe的ZnC溶液中 边搅拌边加入 一,过滤, 一,过滤,将滤渣溶于1.0molL1HS0,得到ZnS0: 溶液,使用电解ZnS04溶液制备Zn。 (实验中须用的试剂:30%H02溶液、1.0molL1NaOH溶液) 17.(15分)绿氨作为“零碳”燃料,是未来重要的清洁能源。氨的制备与应用一直备受关注。 1.制氨 (1)科学家最新研制了常温、常压下电解合成氨的方法,原理如题17图1所示。 电源 质子交换膜 题17图-1 ①阴极生成NH的电极反应式为 一 ②阳极产物只有O,电解时实际生成的NH的总量远远小于由O,理论计算所得NH,的 。用氨 量,结合电极反应式解释原因: 一 (2)氨的燃烧 NH和:混合燃烧可改善NH,的燃烧性能,在259C和101kPa下: 1N(g)+02g)=2N0(g) =+182.6 kJ.mol-! N50(g)N(6-O(1)A/=-1164.8 k]-mo 该条件下,NH的燃烧热 H= 一 高一化学试卷第5页(共6页) (3)氨的催化分解 FcN,催化氨分解反应的原理如题17图2所示。 NH, Li,FeN,￥ O LiNI 反应 反应 N M H 5060 70 40 20 30 2 丽射角/度 题17图-2 题17图-3 在0K完成反应后,用X射线新射法判断线留图体M的组成,其X射线衍射图如题 17图3所示,反应1化学方程式为 (4)氨作储氢物质 已知:2NH(g)=N2(g)+3H(g) H=92.3 kJ-mol: 2H0(g)=02(g)+2H(g) H=248.8 kJ-mol'。 NH比HO更适合作为储氢物质的原因有 (5)氨还原NO 若用MO2做催化剂,一种可能的反应机理如下: 气体X 气体Y Mn-O-Mn 吸附 中间体A 反应 Q OH Q OH N,H,O M M-0 H20 0NH,0 Mn-0 Mn 02 0 结合元素电负性分析,写出中间体A的结构式: , 高一化学试卷第6页(共6页)