精品解析：江苏省镇江市丹阳市2024-2025学年高一下学期期末考试化学试题

高一年级期末质量检测试卷·化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Te 128 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯 【答案】B 【解析】 【详解】A．活性炭属于碳单质，不属于有机物，A错误； B．聚丙烯滤膜是有机高分子化合物，属于有机物，B正确； C．明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，属于无机盐，不是有机物，C错误； D．二氧化氯属于氧化物，不属于有机物，D错误； 答案选B。 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的反应为。下列叙述正确的是 A. 基态Ga原子的核外电子排布式： B. Cl原子的结构示意图： C. 的VSEPR模型： D. HCl中的共价键类型：键 【答案】D 【解析】 【详解】A．基态Ga原子的核外电子排布式：，A错误； B．Cl原子的结构示意图最外层7个电子：，B错误； C．的N原子的价层电子对数为：，VSEPR模型为四面体，C错误； D．HCl中的共价键为H原的s轨道与Cl原子的3p轨道头碰头形成的键，共价键类型为：键，D正确； 故选D。 3. 锂与液氨（沸点：）发生的反应为，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A. “试剂X”可以为碱石灰或生石灰 B. 乙是安全瓶，可以防倒吸 C. “冷却溶剂”可以是冰水混合物 D. 戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行 【答案】C 【解析】 【分析】甲中试剂X与浓氨水反应制备氨气，试剂X可以为碱石灰或生石灰，乙装置作安全瓶，防倒吸，丙装置干燥氨气，丁装置中锂与液氨反应，戊中碱石灰能防止空气进入丁中。 【详解】A．根据分析，“试剂X”可以为碱石灰或生石灰，A正确； B．根据分析，乙是安全瓶，可以防倒吸，B正确； C．液氨的沸点，冰水混合物的温度为0oC，不能使氨气液化，故“冷却溶剂”不能选冰水混合物，C错误； D．根据分析，戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行，D正确； 故选C。 4. X、Y、Z、M四种短周期元素，X元素原子的外围电子排布式为；Y元素与X元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Z元素位于第2周期，电负性仅次于氟；M元素在短周期元素中第一电离能最小。下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和的熔点： 【答案】D 【解析】 【分析】X元素原子的外围电子排布式为，X为C；Y元素与X元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子，Y为N；Z元素位于第2周期，电负性仅次于氟，Z为O；M元素在短周期元素中第一电离能最小，M为Na。 【详解】A．同周期从左往右原子半径逐渐减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：O < C < Na，A错误； B．同周期从左往右元素的非金属性增强，非金属性N>C，故酸性HNO3>H2CO3，B错误； C．同周期从左往右第一电离能呈增大趋势，但N的核外电子排布半满，第一电离能大于O，故第一电离能：C < O < N，C错误； D．CO2为分子晶体，Na2O为离子晶体，离子晶体熔点通常高于分子晶体，CO2熔点低于Na2O，D正确； 故选D。 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料。是很好的储氢材料。BeO用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示。固体加热至280℃得（一种非极性分子）、和HF，气态主要以二聚体（）形式存在，与在乙醚中制备。在125℃分解为和等。 5. 下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. BeO晶胞中配位数为4 C. 气体含4mol配位键 D. 中Be、C的杂化方式均为 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. Be溶于NaOH溶液： B. 的制备： C. 电解熔融、时，阴极上发生的反应： D. 的受热分解： 7. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 铍铝合金低密度高强度，可作航空材料 B. BeO为两性氧化物，可制造耐火陶瓷 C. HF水溶液为酸性，可雕刻玻璃 D. 有强氧化性，可用作火箭发动机的燃料 【答案】5. B 6. C 7. A 【解析】 【5题详解】 A．由题意可知，固体加热至280℃得分子，由此可推测分子为共价化合物，故A错误； B．BeO晶胞中O2-位于顶点和面心，Be2+位于晶胞内部，以位于面心的O2-为研究对象，与其距离最近且相等的Be2+有4个，另外2个Be2+位于相邻的晶胞中，BeO晶胞中配位数为4，故B正确； C．气态主要以二聚体（）形式存在，含2mol配位键，故C错误； D．中C的杂化方式为，Be的杂化方式为sp，故D错误； 答案选B。 【6题详解】 A．铍与铝性质相似，Be溶于NaOH溶液生成Na2BeO2和H2，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，故A正确； B．固体加热至280℃得分子和和HF，结合原子守恒可知，制备的化学方程式为：，故B正确； C．电解、混合熔融盐，Be2+在阴极得到电子生成Be，电极方程式为：Be2++2e-=Be，故C错误； D．在125℃分解为和，N元素化合价由+5价下降到+4价，则O元素化合价由-2价上升到0价，该过程中还有O2生成，化学方程式为：，故D正确； 答案选C。 【7题详解】 A．铍铝合金可用作航空材料，具有低密度高强度的特点，故A正确； B．BeO可用于制造耐火陶炎，可以推知BeO熔点高，故B错误； C．HF可雕刻玻璃是因为生成挥发性的四氟化硅，破坏硅氧结构，和酸性无关，故C错误； D．可用作火箭发动机的燃料，因为反应会放出大量热，和强氧化性无关，故D错误； 答案选A。 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫在氧气中点燃生成SO2而非SO3，A错误； B．N2与O2在点燃条件下生成NO而非NO2， B错误； C．铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4而非Fe2O3，C错误； D．乙醇在Cu催化下氧化为乙醛，乙醛进一步氧化为乙酸，条件正确且反应可行，D正确； 故选D。 9. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A. 试管a中加入试剂的顺序为：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B. 试管a中发生的反应方程式为 C. 试管b中饱和溶液可吸收乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸 D. 试管b中的液体混合物经过分液得到较纯净的乙酸乙酯 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸密度大于冰醋酸和乙醇，混合时先加乙醇，后加浓硫酸，最后加冰醋酸，可提高乙酸的利用率，A错误； B．酯化反应的机理为酸脱羟基醇脱氢，方程式正确，B正确； C．乙醇溶于水，冰醋酸与碳酸钠反应，故试管b中饱和溶液可吸收乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸，C正确； D．乙酸乙酯难溶于水且密度比水小，试管b中的液体混合物经过分液得到较纯净的乙酸乙酯，D正确； 故选A。 10. 利用电化学原理消除污染，同时获得电能。一种处理垃圾渗透液的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. X是正极，发生氧化反应 B. 盐桥内移向X电极 C. Y极的电极反应： D 当电路中通过5mol电子，电池共释放14g气体 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池装置，X电极附近N元素化合价升高，故X为负极，电极反应为：，Y为正极，电极反应为：。 【详解】A．根据分析，X为负极，发生氧化反应，A错误； B．盐桥内移向正极，即Y电极，B错误； C．根据分析，Y为正极，电极反应为：，C正确； D．当电路中通过5mol电子，负极产生N2，正极产生0.5molN2，电池共释放气体，D错误； 故选C。 11. 下列实验方案能达到探究目的是 实验过程及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入足量盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀 原样品已经变质 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 D 将盐酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cl的非金属性强于C A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 详解】A．加入盐酸后若产生硫酸钡沉淀，说明样品含硫酸根，即原样品已经变质，A正确； B．95%乙醇含5%水，钠与水反应也能生成氢气，无法确定气体是否来自乙醇，B错误； C．氯水中的H+会中和NaOH，导致酚酞褪色，可能是酸碱中和而非HClO漂白，C错误； D．HCl酸性强于H2CO3不能直接证明Cl非金属性强于C，需比较最高价含氧酸（如HClO4），D错误； 故选A。 12. 苯和液溴在溴化铁催化作用下可制备溴苯，某兴趣小组提纯粗溴苯的流程如下。 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层①中加入KSCN溶液后显血红色，说明溴化铁已完全被除尽 C. 加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴 D. 操作Ⅳ、操作Ⅴ分别是过滤和蒸馏 【答案】B 【解析】 【分析】粗溴苯中含有溴苯、苯、Br2、FeBr3等。粗溴苯水洗后，液体分层，FeBr3易溶于水进入水层，溴易溶于有机物，和苯、溴苯一起进入有机层，分液得水层①和有机层①，操作I为分液，再加入NaOH溶液除去Br2，再次分液，操作II也为分液，水层②中主要含有NaBr、NaBrO等，有机层②中含有苯、溴苯等。第二次水洗除去有机层②中可能含有的少量NaOH、NaBr、NaBrO等，分液后得水层③和有机层③。加入无水氯化钙吸水，操作Ⅳ为过滤，得有机层④，其中含有苯和溴苯，最后根据二者沸点不同，利用蒸馏实现分离，故操作V为蒸馏。水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽。 【详解】A．根据分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ为分液，用到的主要玻璃仪器是分液漏斗，A正确； B．水层①中加入KSCN溶液后显红色，只能说明水层①中含有铁离子，但不能说明溴化铁已完全被除尽，B错误； C．根据分析可知，加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴，C正确； D．根据分析可知，操作Ⅳ、操作Ⅴ分别过滤和蒸馏，D正确； 故选B。 13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂键需吸收热量为 B. 图1所示，热化学方程式为 C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为 D. 图2所示，反应③的离子方程式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．断裂键和6molN=O键需吸收热量为，A错误； B．图1所示，该反应为放热反应，热化学方程式为，B错误； C．图2所示，反应①中铁元素化合价由+3降低到+2，氮元素化合价由-3升高到-2价，氧化剂与还原剂物质的量之比为，C错误； D．图2所示，反应③中氧气在酸性条件下将亚铁离子氧化为铁离子，离子方程式为，D正确； 故选D。 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钴及其化合物有重要的应用价值。 （1）钴在周期表中的位置是_______。 （2）某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的外围电子排布式为_______。与钴离子距离最近且相等的氧离子构成的空间构型为_______。 （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_______晶体。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O，从电负性角度解释其原因是_______。 （4）通过可制备。 ①中含有_______键。 ②与相比，其H—N—H的键角前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。 【答案】（1）第四周期Ⅷ族 （2） ①. ②. 正八面体 （3） ①. 分子 ②. C的电负性小于O，更容易提供电子 （4） ①. 24 ②. > 【解析】 【小问1详解】 钴的原子序数为27，位于第四周期第VIII族； 【小问2详解】 钴的原子序数为27，钴离子的外围电子排布式为；与钴离子距离最近且相等的氧离子是上、下、左、右、前、后6个氧离子，构成的空间构型为正八面体； 【小问3详解】 橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子晶体熔沸点较小，可溶于有机溶剂，因此属于分子晶体，CO中C、O原子均有孤对电子，C原子半径比O大，电负性小，对孤电子吸引较弱，更容易形成配位键； 【小问4详解】 ①中存在Co2+和NH3之间存在6个配位键，NH3中存在3个N-H键，故中含有的σ键数目为24mol； ②中N价层电子对数为4+0=4，NH3中N价层电子对数为3+1=4，存在孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对对成键电子对的斥力，故NH3中H—N—H的键角变小，配合物与NH3相比，H—N—H的键角前者大于后者； 15. 铁及其化合物广泛用于废水处理。 （1）高铁酸钾可去除废水中的氨氮。 ①一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为_______。 ②时，处理废水中生成的离子方程式为_______。 （2）经过“酸化一还原一沉淀”步骤可去除废水中的。 ①“还原”时，被还原成的离子方程式为_______。 ②的晶胞沿c轴（c轴垂直于a、b轴）方向投影的平面图如图所示，其中硫原子的杂化方式为_______；已知该晶胞中S原子的数目为4，试预测是否占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，并说明理由_______。 （3）纳米铁去除废水中的。 ①与溶液制备纳米铁粉的化学方程式为，当生成时，转移电子的物质的量为_______mol。 ②常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始pH的变化如图所示。写出初始pH在3~6内去除率随初始pH增大缓慢上升，而初始pH在6~7内去除率随初始pH增大快速上升的原因：_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. 否，若占据晶胞的所有顶点、面心和体心，则的数目为个，而S原子只有4个，不符合的化学式 （3） ①. 8 ②. 初始pH在3~6范围内，pH上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始pH在6~7范围内，除了铁与反应外，pH上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升 【解析】 【小问1详解】 ①如图所示，铁丝网接电源正极，电解时为阳极，则阳极反应为Fe失电子生成，电极反应式为； ②时，氧化为，还原为，在碱性条件下以形式存在，故离子方程式为； 【小问2详解】 ①“还原”时，被还原成，还原为，存在表明溶液为酸性，故离子方程式为； ②如图所示，1个S周围有4个O，呈正四面体形，则S为sp3杂化；若占据晶胞的所有顶点、面心和体心，则的数目为个，而S原子只有4个，不符合的化学式，故不可能占据该晶胞的所有顶点、面心和体心； 【小问3详解】 ①反应中生成1molFe，有8molH的化合价-1→0，6molH的化合价+1→0，6molH的化合价不变，1molFe化合价+2→0，Na、B、S、O的化合价不变，根据得失电子守恒：生成时，转移电子的物质的量为8mol； ②初始pH在3~6内去除率随初始pH增大缓慢上升，而初始pH在6~7内去除率随初始pH增大快速上升的原因为：初始pH在3~6范围内，pH上升，减小，与反应的铁减少，更多的铁与反应，去除率缓升；初始pH在6~7范围内，除了铁与反应外，pH上升，增大，沉淀生成，去除率迅速上升。 16. 工业上用铜阳极泥（主要含，还含少量Ag、Au）为原料制备粗碎并回收Ag。其工艺流程如图： 已知：微溶于水，可溶于强酸和强碱。 （1）写出与反应的离子方程式_______，该反应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸性不能太强的原因是_______。 （2）写出 SO2与滤液B中TeCl4反应生成单质碲的化学方程式_______。 （3）滤渣B经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用过量的铁粉将还原为单质银，一定温度下，Ag的回收利用率随反应时间的变化如图所示。 ①请补充完整由含的溶液制备单质银实验方案：________【实验中须用的试剂：铁粉、稀盐酸、稀硝酸、溶液】。 ②解释后Ag的回收利用率逐渐减小的原因_______。 （4）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.500g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入：酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。当滴入硫酸亚铁铵溶液时，溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：；。 求该粗碲中碲的质量分数为_______（写出计算过程）。 【答案】（1） ①. Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2↓+6H2O ②. TeO2会与酸反应导致Te元素损失 （2）TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4 （3） ①. 边搅拌边向含[AgCl2]-的溶液中加入稍过量的铁粉，充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸直至不再产生气泡，过滤，用蒸馏水洗涤固体，直到向最后一次洗涤滤液加入硝酸酸化的硝酸银无沉淀为止，干燥，得到纯净的银单质 ②. Fe2+被氧气氧化为Fe3+，Fe3+把Ag氧化为Ag+ （4）设Te的物质的量为x，根据转移电子守恒可得2x+0.02L×0.3mol/L×1=2×0.005L×0.5mol/L×3，解得x=0.0045mol，Te的质量分数为×100%=92.16%。 【解析】 【分析】精炼钢的阳极泥(主要成分为Cu2Te，还含有金、银)和硫酸、H2O2反应生成了不溶于水的TeO2，根据碲元素的化合价变化，可知此反应是氧化还原反应，反应的化学方程式是Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2↓+6H2O，反应过后水浸的滤液A的主要成分是CuSO4，滤渣A的主要成分是不溶于水的TeO2、Au、Ag，经过浓HCl浸出后，TeO2转化为TeCl4进入滤液B中，经SO2还原得到粗碲，TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4，滤渣B为Ag、Au，经过一系列操作Ag转化为[AgCl2]-，经过还原生成Ag。 【小问1详解】 根据分析，Cu2Te、H2SO4、H2O2反应的离子方程式为Cu2Te+4H++4H2O2=2Cu2++TeO2↓+6H2O；根据分析，用浓盐酸浸出后TeO2转化为TeCl4，因此酸性太强TeO2会与酸反应导致Te元素损失； 【小问2详解】 根据分析，SO2与滤液B中TeCl4反应生成单质碲、HCl、H2SO4，方程式为TeCl4+2SO2+4H2O=Te↓+4HCl+2H2SO4； 【小问3详解】 ①边搅拌边向含[AgCl2]-的溶液中加入稍过量的铁粉将Ag置换出来，由图可知t1min时Ag的回收利用率最大，因此充分反应t1min后，过滤，此时滤渣中有Ag和过量的Fe，向滤渣中滴加稀盐酸直至不再产生气泡，将过量的Fe除去，过滤，滤出的固体表明会有Cl-，用蒸馏水洗涤固体，直到向最后一次洗涤滤液加入硝酸酸化的硝酸银无沉淀为止，干燥，得到纯净的银单质； ②tmin后，由于Fe2+较长时间与空气接触，Fe2+被氧气氧化为Fe3+，4Fe2++O₂+4H+=4Fe3++2H₂O，Fe3+可以把Ag氧化为Ag+，由于溶液中有大量的Cl-，Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀，有利于Fe3+与Ag的反应正向进行，离子方程式为Fe3++Ag+Cl-=AgCl↓+Fe2+，因此Ag的回收利用率逐渐减小； 【小问4详解】 根据题意H2TeO3中的Te由+4价升为H6TeO6中的+6价，每个Te失去2e-，设Te的物质的量为x，Te失去电子的物质的量为2x，根据Fe2+~Fe3+，失去电子的物质的量为0.02L×0.3mol/L×1，根据K2Cr2O7~2Cr3+，Cr得到电子的物质的量为2×0.005L×0.5mol/L×3，根据转移电子守恒可得2x+0.02L×0.3mol/L×1=2×0.005L×0.5mol/L×3，解得x=0.0045mol，则100mL溶液中Te的物质的量为0.0045mol×=0.018mol，Te的质量分数为×100%=92.16%。 17. 的资源化利用是重要的研究课题。 （1）是一种捕集剂。室温下，将体积分数为15%（其余为）的混合气以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器，被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。将吸收饱和后的捕集剂在100℃下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生。溶液吸收的过程如图所示。 ①能说明吸收达到饱和的依据是_______。 ②写出解吸时发生反应的化学方程式：_______。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为_______。 （2）制甲醇是人工合成淀粉的第一步。 ①制甲醇涉及的反应： _______。 ②制甲醇的相关过程如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．…… Ⅳ． Ⅴ．（*表示该物种吸附在催化剂表面）。写出过程Ⅲ的反应为：_______ （3）近年来，转化为CO的研究获得新进展。 ①使用不同催化剂[NiPc（镍酞菁）和CoPc（钴酞菁）]时转化为CO过程中的能量变化如图所示（未表示不含碳的物质）。 转化过程中，发生_______（选填“氧化”或“还原”）反应。使用NiPc或CoPc催化剂时，转化为CO的焓变_______（选填“会”或“不会”）发生改变。 ②以为电解质，高温下电解混合气体制备和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X为电源的_______极，相同时间内，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比为_______。 【答案】（1） ①. 含量检测装置中体积分数为15% ②. ③. 捕集剂的再生需要的条件 （2） ①. ②. （3） ①. 还原 ②. 不会 ③. 负 ④. 【解析】 【小问1详解】 ①被吸收后的混合气在出口处通过含量，当含量检测装置中体积分数为15%，即没有被吸收，说明吸收达到饱和； ②解吸，即转化为并放出，反应的化学方程式：； ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为捕集剂的再生需要的条件； 【小问2详解】 ①已知①，②，根据盖斯定律，①+②可得； ②过程Ⅱ产物为是过程Ⅲ反应物，生成，过程Ⅲ反应为：； 【小问3详解】 ①转化过程中，加氢，发生还原反应。使用催化剂不影响焓变，转化为CO的焓变不会； ②根据装置图，与X所连的电极，通入CO2和H2O，出来CO和H2，C和H的化合价降低，根据电解原理，此电极为阴极，即X为负极，Y为正极；电解质为金属氧化物电解质，传导O2－，因此阴极反应式为CO2＋2e－=CO＋O2－、H2O＋2e－=H2↑＋O2－，阳极反应式为2O2－－4e－=O2↑，总电极反应式为H2O+CO2H2+CO+O2，阴阳两极产生气体物质的量之比为2∶1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级期末质量检测试卷·化学 注意事项 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页。满分为100分，考试时间为75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡上规定的位置。 3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。 4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用0.5毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效。 5.如需作图，必须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。 可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Te 128 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每小题只有一个选项最符合题意。 1. 下列用于水处理的物质，主要成分属于有机物的是 A. 活性炭 B. 聚丙烯滤膜 C. 明矾 D. 二氧化氯 2. 氮化镓是新型半导体材料。工业制备氮化镓的反应为。下列叙述正确的是 A. 基态Ga原子的核外电子排布式： B. Cl原子的结构示意图： C. 的VSEPR模型： D. HCl中的共价键类型：键 3. 锂与液氨（沸点：）发生的反应为，反应装置如图所示（夹持装置略）。下列说法不正确的是 A. “试剂X”可以为碱石灰或生石灰 B. 乙是安全瓶，可以防倒吸 C. “冷却溶剂”可以是冰水混合物 D. 戊中碱石灰可以防止空气进入丁中，影响实验进行 4. X、Y、Z、M四种短周期元素，X元素原子外围电子排布式为；Y元素与X元素位于同一周期，其原子的原子核外有三个未成对电子；Z元素位于第2周期，电负性仅次于氟；M元素在短周期元素中第一电离能最小。下列判断正确的是 A. 原子半径： B. 元素最高价氧化物对应水化物的酸性： C. 第一电离能： D. 和熔点： 阅读下列材料，完成下面小题： 铍及其化合物具有重要应用。铍与铝性质相似，铍铝合金可用作航空材料。是很好的储氢材料。BeO用于制造耐火陶瓷，晶胞结构如图所示。固体加热至280℃得（一种非极性分子）、和HF，气态主要以二聚体（）形式存在，与在乙醚中制备。在125℃分解为和等。 5. 下列说法正确的是 A. 为离子化合物 B. BeO晶胞中配位数为4 C. 气体含4mol配位键 D. 中Be、C的杂化方式均为 6. 下列化学反应表示不正确的是 A. Be溶于NaOH溶液： B. 的制备： C. 电解熔融、时，阴极上发生的反应： D. 的受热分解： 7. 下列物质性质与用途的对应关系正确的是 A. 铍铝合金低密度高强度，可作航空材料 B. BeO为两性氧化物，可制造耐火陶瓷 C. HF水溶液为酸性，可雕刻玻璃 D. 有强氧化性，可用作火箭发动机的燃料 8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. C. D. 9. 实验室制取乙酸乙酯的装置如图。下列关于该实验的叙述中，不正确的是 A. 试管a中加入试剂的顺序为：浓硫酸、乙醇、冰醋酸 B. 试管a中发生的反应方程式为 C. 试管b中饱和溶液可吸收乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸 D. 试管b中的液体混合物经过分液得到较纯净的乙酸乙酯 10. 利用电化学原理消除污染，同时获得电能。一种处理垃圾渗透液的装置工作原理如图所示。下列说法正确的是 A. X是正极，发生氧化反应 B. 盐桥内移向X电极 C. Y极的电极反应： D. 当电路中通过5mol电子，电池共释放14g气体 11. 下列实验方案能达到探究目的是 实验过程及现象 实验结论 A 取少量样品溶于水，加入足量盐酸，再滴入溶液，产生白色沉淀 原样品已经变质 B 向95%的乙醇溶液中加入足量Na，观察有气体生成 Na能与乙醇发生置换反应 C 将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的稀NaOH溶液中，溶液红色褪去 HClO具有漂白性 D 将盐酸滴入饱和溶液中，产生使澄清石灰水变浑浊的气体 Cl的非金属性强于C A. A B. B C. C D. D 12. 苯和液溴在溴化铁的催化作用下可制备溴苯，某兴趣小组提纯粗溴苯的流程如下。 已知：溴苯与苯互溶，液溴、苯、溴苯的沸点依次为59℃、80℃、156℃。下列说法不正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ用到的主要玻璃仪器是分液漏斗 B. 水层①中加入KSCN溶液后显血红色，说明溴化铁已完全被除尽 C. 加入NaOH溶液的目的是除去有机层①中的单质溴 D. 操作Ⅳ、操作Ⅴ分别过滤和蒸馏 13. 催化还原NO，其反应过程与能量关系如图1所示，有氧条件下，催化还原NO的反应历程如图2所示。下列说法正确的是 A. 图1所示，断裂键需吸收热量为 B. 图1所示，热化学方程式为 C. 图2所示，反应①中氧化剂与还原剂物质量之比为 D. 图2所示，反应③的离子方程式为 二、非选择题：共4题，共61分。 14. 钴及其化合物有重要的应用价值。 （1）钴在周期表中的位置是_______。 （2）某钴氧化物的晶胞如图所示，该氧化物中钴离子的外围电子排布式为_______。与钴离子距离最近且相等的氧离子构成的空间构型为_______。 （3）橙红色晶体羰基钴的熔点为52℃，分子式为，是一种重要的无机金属配合物，可溶于多数有机溶剂。该晶体属于_______晶体。配体CO中与Co形成配位键的原子是C而非O，从电负性角度解释其原因是_______。 （4）通过可制备。 ①中含有_______键。 ②与相比，其H—N—H的键角前者_______后者（填“>”、“<”或“=”）。 15. 铁及其化合物广泛用于废水处理。 （1）高铁酸钾可去除废水中的氨氮。 ①一种双阴极室隔膜电解KOH溶液制备的装置如图所示。电解时，阳极的电极反应式为_______。 ②时，处理废水中生成的离子方程式为_______。 （2）经过“酸化一还原一沉淀”步骤可去除废水中的。 ①“还原”时，被还原成的离子方程式为_______。 ②的晶胞沿c轴（c轴垂直于a、b轴）方向投影的平面图如图所示，其中硫原子的杂化方式为_______；已知该晶胞中S原子的数目为4，试预测是否占据该晶胞的所有顶点、面心和体心，并说明理由_______。 （3）纳米铁去除废水中的。 ①与溶液制备纳米铁粉的化学方程式为，当生成时，转移电子的物质的量为_______mol。 ②常温下，选择初始浓度为的废水，控制纳米铁用量相同，测得去除率随初始pH的变化如图所示。写出初始pH在3~6内去除率随初始pH增大缓慢上升，而初始pH在6~7内去除率随初始pH增大快速上升的原因：_______。 16. 工业上用铜阳极泥（主要含，还含少量Ag、Au）为原料制备粗碎并回收Ag。其工艺流程如图： 已知：微溶于水，可溶于强酸和强碱。 （1）写出与反应的离子方程式_______，该反应控制溶液的pH为4.5~5.0，酸性不能太强的原因是_______。 （2）写出 SO2与滤液B中TeCl4反应生成单质碲的化学方程式_______。 （3）滤渣B经过一系列处理得到较纯净的含的溶液，在空气中，用过量的铁粉将还原为单质银，一定温度下，Ag的回收利用率随反应时间的变化如图所示。 ①请补充完整由含的溶液制备单质银实验方案：________【实验中须用的试剂：铁粉、稀盐酸、稀硝酸、溶液】。 ②解释后Ag的回收利用率逐渐减小的原因_______。 （4）粗碲中碲的质量分数的测定步骤如下：取2.500g粗碲粉，加入酸使其转化为亚碲酸，配制成100mL溶液，取25mL溶液于锥形瓶中。向锥形瓶中加入：酸性溶液，充分反应使亚碲酸转化为碲酸。当滴入硫酸亚铁铵溶液时，溶液恰好完全反应。 测定过程中发生下列反应：；。 求该粗碲中碲的质量分数为_______（写出计算过程）。 17. 的资源化利用是重要的研究课题。 （1）是一种捕集剂。室温下，将体积分数为15%（其余为）的混合气以一定流速通过装有一定量溶液的捕集器，被吸收后的混合气在出口处通过含量检测装置，直至捕集剂吸收达到饱和。将吸收饱和后的捕集剂在100℃下充分加热，实现解吸和捕集剂的再生。溶液吸收的过程如图所示。 ①能说明吸收达到饱和的依据是_______。 ②写出解吸时发生反应的化学方程式：_______。 ③衡量不同捕集剂的优劣，不仅需要比较捕集剂的成本、对环境的影响及单位物质的量的捕集剂吸收的快慢和多少外，还需要进行比较的因素为_______。 （2）制甲醇是人工合成淀粉的第一步。 ①制甲醇涉及的反应： _______。 ②制甲醇的相关过程如下：Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ．…… Ⅳ． Ⅴ．（*表示该物种吸附在催化剂表面）。写出过程Ⅲ的反应为：_______ （3）近年来，转化为CO的研究获得新进展。 ①使用不同催化剂[NiPc（镍酞菁）和CoPc（钴酞菁）]时转化为CO过程中的能量变化如图所示（未表示不含碳的物质）。 转化过程中，发生_______（选填“氧化”或“还原”）反应。使用NiPc或CoPc催化剂时，转化为CO焓变_______（选填“会”或“不会”）发生改变。 ②以为电解质，高温下电解混合气体制备和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。X为电源的_______极，相同时间内，阴、阳两极生成的气体的物质的量之比为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $