精品解析：江苏盐城市大丰区2025-2026学年第二学期高一年级期终考试 化学试题

2025—2026学年度第二学期高一年级期终考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. “国之重器”崛起，材料功不可没。下列材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. 航天器结构件用的碳纤维 D. 核电站“智能刹车”系统用的富集硼酸 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 分子中只有极性共价键 B. 的空间填充模型为 C. 的沸点高于水 D. 的电子式为 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验淀粉水解生成了葡萄糖 C．制备胶体 D．比较、、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应吸热 B 用大米和小麦制麦芽糖 纤维素水解生成麦芽糖 C 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 D 用肥皂清洗油污 肥皂中的高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 5. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B. 过程Ⅲ只生成了、 C. 三个过程均有旧键断裂，新键形成 D. 总反应中水被氧化 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收尾气中的： B. 铁和过量的稀硝酸反应： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 通入过量氨水中： 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 D. 工业制纯碱：饱和溶液 8. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 蛋白质含有氮元素，可用饱和溶液提纯蛋白质 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 9. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 茉莉酸分子中含有2个手性碳原子 D. 茉莉酸能与溴的四氯化碳溶液反应 10. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 11. 以稀为电解质溶液的光解水装置如下图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的减小 D. 外电路每通过电子，电极上产生氢气 12. 盆栽鲜花施用-诱抗素剂(结构如下图)以保持鲜花盛开。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 不存在芳香族化合物的同分异构体 C. 能发生加聚反应、氧化反应、水解反应、加成反应 D. 1 mol S-诱抗素与足量的钠、碳酸钠反应产生的气体物质的量相同 13. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证氧化性： 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液变黄 B 能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 和KI的反应为可逆反应 向溶液中滴加KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 D 具有还原性 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 14. 电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下电还原可能的反应机理如下图所示(*表示吸附态)。 已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 下列说法正确的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B. A的结构为 C. 若还原产物为，应选择作催化剂 D. 电还原制时原子利用率为100% 二、非选择题： 15. 以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）“酸浸”： ①写出与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②滤渣的主要成分为___________。 （2）“氧化”： ①过氧化氢的作用是___________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图-1所示。应调节pH为___________。 （3）对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图-2所示(XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在)。要得到晶体应选择的温度为___________。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图-3所示。 ①过程发生反应的化学方程式为___________。 ②b点对应固体成分的化学式为___________(请写出计算过程)。 16. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且A也常用于催熟果实。 （1）X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，写出核磁共振氢谱图有3组峰的X的结构简式___________。 （2）实验室用B和D通过反应④制取乙酸乙酯，实验装置如下图所示，部分条件省略。 i．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应机理的手段之一。若B中的氧原子为，则试管甲中反应的化学方程式为___________。 ii．分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为___________。 iii．下列说法正确的是___________(填选项字母)。 a．等物质的量的和完全燃烧耗氧量相同 b．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 c．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入B和D d．饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯的杂质，也可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度 iv．用和在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%，则实际得到乙酸乙酯的质量为___________g。 已知：实际产率 （3）E与碳酸氢钠反应的化学方程式为___________。 （4）F为高分子化合物，其结构简式为___________，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 17. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如下图所示。 已知：①(极易被氧化) ② ③甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位；苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 （1）C的官能团名称为___________。H→I的反应类型为___________。 （2）写出③的化学方程式：___________。 （3）I的核磁共振氢谱有3组峰，K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则的结构简式为___________。 （4）写出以和乙醇为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 18. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，资源化利用具有重要意义。 （1）利用与催化重整制和是资源化利用的重要研究方向。与重整的主要反应如下： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①根据下表中化学键的键能：计算中的键能为___________。 化学键 C=O H-H O-H 键能/ 799 436 463 ②时，若在恒容容器中只发生反应Ⅲ。下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．其它条件不变，增大压强，平衡不移动 B．当时，反应达到平衡状态 C．若混合气体的密度不再变化，说明反应已达到平衡状态 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 ③固体的量对反应速率的影响很小，但该体系中因积碳生成量增加导致反应I速率显著降低，你认为可能的原因是___________。 （2）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图-1。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如图-2。 ①已知中为+1价，空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。 （3）一种电池的装置如图-3，电池总反应为(图中是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 该电池工作时，电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；电极的电极反应式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期高一年级期终考试 化学试题 注意事项： 1.本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷。 2.本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分。 3.答题前，务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水签字笔填写在试卷及答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Mg 24 S 32 Cu 64 一、单项选择题：每题只有一个选项最符合题意。 1. “国之重器”崛起，材料功不可没。下列材料属于金属材料的是 A. “C919”大飞机用的氮化硅涂层 B. “梦想”号钻探船钻头用的合金 C. 航天器结构件用的碳纤维 D. 核电站“智能刹车”系统用的富集硼酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮化硅（）属于无机非金属材料，不属于金属材料，A不符合题意； B．金属材料包括纯金属和合金，钻探船钻头用的合金属于金属材料，B符合题意； C．碳纤维是碳单质构成的新型无机非金属材料，不属于金属材料，C不符合题意； D．富集硼酸（）属于无机非金属化合物，不属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 工业制取的主要反应为。下列说法正确的是 A. 分子中只有极性共价键 B. 的空间填充模型为 C. 的沸点高于水 D. 的电子式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的结构为，其中键为非极性共价键，并非只有极性共价键，A错误； B．为V形结构，O原子半径大于H原子，给出的空间填充模型符合水分子的结构特点，B正确； C．常温下水为液态，为气态，且水分子间氢键作用更强，水的沸点高于，C错误； D．是离子化合物，阴离子的电子式需要加方括号并标出最外层电子，给出的电子式中书写错误，正确的电子式为，D错误； 故选B。 3. 下列实验装置能达到实验目的的是 A．除去甲烷中的少量乙烯 B．检验淀粉水解生成了葡萄糖 C．制备胶体 D．比较、、的非金属性强弱 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯会被酸性溶液氧化生成，引入新杂质，A错误； B．淀粉水解时稀硫酸作催化剂，水解后溶液呈酸性，新制氢氧化铜和葡萄糖的反应需在碱性环境下进行，未加碱中和多余的酸，无法检验葡萄糖，B错误； C．向沸水中逐滴加入饱和溶液，继续加热至液体呈红褐色，即可制得胶体，装置操作符合要求，C正确； D．比较非金属性需用最高价氧化物对应水化物的酸性强弱判断，盐酸不是Cl的最高价含氧酸，且盐酸易挥发，挥发的HCl也会和反应生成硅酸，无法证明三种元素的非金属性强弱，D错误； 故选C。 4. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目涉及的相关化学知识表述正确的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应吸热 B 用大米和小麦制麦芽糖 纤维素水解生成麦芽糖 C 用次氯酸钠溶液消毒 次氯酸钠溶液显碱性 D 用肥皂清洗油污 肥皂中的高级脂肪酸盐含有亲水基和疏水基 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理，铁粉被氧化时反应放热，并非吸热，A错误； B．大米、小麦的主要成分是淀粉，制麦芽糖是淀粉水解的过程，与纤维素水解无关，B错误； C．次氯酸钠溶液消毒是因为其具有强氧化性，与溶液显碱性无关联，C错误； D．肥皂的主要成分为高级脂肪酸盐，分子中含有亲水基和疏水基，可通过乳化作用清洗油污，D正确； 故选D。 5. 中国学者在水煤气变换中突破了低温下高转化率与高反应速率不能兼得的难题，该过程是基于双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化实现的。反应过程示意图如下： 下列说法正确的是 A. 过程I、过程Ⅱ均为吸热过程 B. 过程Ⅲ只生成了、 C. 三个过程均有旧键断裂，新键形成 D. 总反应中水被氧化 【答案】A 【解析】 【详解】A．过程I、过程Ⅱ都存在水分子中H-O键的断裂，断键需要吸收能量，因此二者均为吸热过程，A正确； B．根据反应过程示意图，过程Ⅲ除生成、外，还有生成，并非只生成两种物质，B错误； C．过程I、Ⅱ只有旧化学键的断裂，没有新化学键形成，过程Ⅲ只有新化学键形成，没有旧化学键断裂，因此不是三个过程均同时有旧键断裂和新键形成，C错误； D．总反应为，中H元素化合价从+1价降低到0价，得到电子被还原，D错误； 故答案选A。 6. 下列反应方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收尾气中的： B. 铁和过量的稀硝酸反应： C. 重油裂解获得的丙烯制聚丙烯： D. 通入过量氨水中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．NO2与NaOH溶液发生歧化反应，离子方程式，满足原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒，A正确； B．稀硝酸具有强氧化性，与铁反应的还原产物是NO而非，不符合反应事实，正确的反应方程式应为：，B错误； C．丙烯加聚时碳碳双键打开，主链仅包含双键两端的2个碳原子，甲基为支链，选项中聚丙烯结构错误，将甲基纳入了主链，正确的反应方程式应为：，C错误； D．氨水过量时，少量SO2完全反应生成正盐，离子方程式应为，选项中生成是SO2过量的情况，D错误； 故答案选A。 7. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 工业尾气中的处理： B. 工业制硝酸： C. 制漂白粉：NaCl溶液漂白粉 D. 工业制纯碱：饱和溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2与CaCl2溶液不反应，H2SO3酸性弱于HCl，弱酸无法制强酸，不能得到CaSO3，A错误； B．工业制硝酸流程为：NH3在加热、催化剂条件下和O2反应生成NO，NO与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3，所有转化均可实现，B正确； C．工业制漂白粉需用Cl2和石灰乳反应，澄清石灰水中Ca(OH)2浓度低，不适用于工业生产，C错误； D．侯氏制碱法中，饱和NaCl溶液需先通NH3使溶液呈碱性，才能吸收足量CO2生成NaHCO3，仅通CO2无法反应，D错误； 故答案选B。 8. 下列物质组成或性质与分离提纯方法对应关系正确的是 A. 难溶于水、比水易溶解，可用萃取碘水中的 B. 乙醚与青蒿素组成元素相同，可用乙醚提取青蒿素 C. 蛋白质含有氮元素，可用饱和溶液提纯蛋白质 D. 不同的烃密度不同，可通过分馏从石油中获得汽油、柴油 【答案】A 【解析】 【详解】A．四氯化碳难溶于水，且碘在四氯化碳中的溶解度远大于在水中的溶解度，符合萃取剂的选择要求，因此可用萃取碘水中的，A正确； B．乙醚提取青蒿素利用的是青蒿素在乙醚中溶解度大的性质，与二者组成元素是否相同无关，B错误； C．饱和溶液提纯蛋白质利用的是盐析原理，即蛋白质在饱和无机盐溶液中溶解度降低析出，与蛋白质是否含有氮元素无关，C错误； D．石油分馏是根据不同烃的沸点差异进行分离，与密度无关，D错误； 故选A。 9. 研究表明，茉莉酸能促进西红柿中毒素转化成无毒物质，茉莉酸的结构简式如下图所示。下列说法错误的是 A. 茉莉酸存在顺、反异构体 B. 茉莉酸分子中所有碳原子可能在同一平面上 C. 茉莉酸分子中含有2个手性碳原子 D. 茉莉酸能与溴的四氯化碳溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．茉莉酸的碳碳双键中，两个不饱和碳原子都分别连接了2种不同的基团，满足顺反异构的形成条件，因此存在顺反异构体，A正确； B．茉莉酸分子中含有多个杂化的饱和碳原子（五元环上连有侧链的两个碳原子，以及环上的亚甲基碳，均为饱和碳，饱和碳原子的四根单键呈四面体构型），因此所有碳原子不可能共平面，B错误； C．手性碳原子是指连有4种不同基团的饱和碳原子，茉莉酸五元环上相邻的两个连接侧链的饱和碳原子，均符合手性碳的定义，共2个手性碳原子，C正确； D．茉莉酸分子含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，因此能和溴的四氯化碳溶液反应，D正确； 故选B。 10. “机械键”是两个或多个分子在空间上穿插互锁的一种结合形式。我国科研人员合成了由两个全苯基环分子组成的具有“机械键”的索烃，结构如图。下列说法错误的是 A. 该索烃属于芳香烃 B. 该索烃的相对分子质量可用质谱仪测定 C. 该索烃的两个大环之间存在范德华力 D. 破坏该索烃中的“机械键”不需要断裂共价键 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质是由两个全苯基大环分子组成的具有“机械键”的索烃，含有苯环，属于芳香烃，A正确； B．质谱仪可测定相对分子质量，质谱图上最大质荷比即为相对分子质量，B正确； C．该物质为分子晶体，分子间存在范德华力，C正确； D．该物质含有共价键，破坏 “机械键”时需要断裂共价键，D错误。 故选D。 11. 以稀为电解质溶液的光解水装置如下图所示，总反应为。下列说法正确的是 A. 电极a上发生还原反应生成 B. 通过质子交换膜从右室移向左室 C. 光解前后，溶液的减小 D. 外电路每通过电子，电极上产生氢气 【答案】C 【解析】 【分析】该装置是以稀硫酸为电解质、质子交换膜分隔两极的光解水电解池，总反应为，外电路电子从电极a流向电极b，因此电极a为阳极，发生水失电子生成氧气与氢离子的氧化反应，电极b为阴极，氢离子得电子发生还原反应生成氢气； 【详解】A．电极a是电子流出的一极，发生失电子的氧化反应生成，并非还原反应，A错误； B．左室电极a反应生成，右室电极b反应消耗，为平衡电荷，通过质子交换膜从左室移向右室，B错误； C．光解水过程中溶剂水不断被消耗，溶液浓度增大，升高，溶液pH减小，C正确； D．题目未指明反应处于标准状况下，无法确定生成氢气的体积为2.24 L，D错误； 故选C。 12. 盆栽鲜花施用-诱抗素剂(结构如下图)以保持鲜花盛开。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 不存在芳香族化合物的同分异构体 C. 能发生加聚反应、氧化反应、水解反应、加成反应 D. 1 mol S-诱抗素与足量的钠、碳酸钠反应产生的气体物质的量相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构简式可知，分子式应为，A错误； B．该分子不饱和度为6，芳香族化合物的苯环不饱和度为4，剩余2个不饱和度可通过双键、羰基等结构实现，存在芳香族同分异构体，B错误； C．分子含碳碳双键，可发生加聚、加成反应，羟基可发生氧化反应，酯基可发生水解反应，C正确； D．1 mol该物质含1 mol醇羟基和1 mol羧基，与足量Na反应生成1 mol ；1mol羧基与反应生成0.5mol，产生气体物质的量不同，D错误； 故选C。 13. 下列实验能达到目的的是 选项 实验目的 实验操作及现象 A 验证氧化性： 向溶液中滴加硫酸酸化的溶液，溶液变黄 B 能否催化分解 向溶液中滴加溶液，有气泡产生 C 和KI的反应为可逆反应 向溶液中滴加KI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 D 具有还原性 向盛有溶液的试管中加入过量铁粉，充分反应后静置，滴加KSCN溶液无明显变化；静置，取上层清液滴加几滴氯水，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性条件下也具有强氧化性，可将氧化为使溶液变黄，无法证明氧化性，A错误； B．可将氧化为，也可催化分解产生气泡，无法证明是起催化作用，B错误； C．实验中过量，反应后仍有剩余的，遇变红，无法证明反应为可逆反应，C错误； D．过量铁粉将完全还原为，加无现象，滴加氯水后被氯水氧化为使溶液变红，证明具有还原性，D正确； 故选D。 14. 电还原制、等化学品的研究备受关注。催化剂作用下电还原可能的反应机理如下图所示(*表示吸附态)。 已知：Bi、In、BiIn合金的活性位点对的连接能力较强，、的活性位点对的连接能力较强，对的吸附能力远强于，且吸附后不易脱离。 下列说法正确的是 A. 大规模开采可燃冰作为新能源可减少的排放 B. A的结构为 C. 若还原产物为，应选择作催化剂 D. 电还原制时原子利用率为100% 【答案】C 【解析】 【详解】A．可燃冰的主要成分为甲烷水合物，甲烷燃烧仍然会生成​，大规模开采可燃冰不能减少​排放，A错误； B．根据反应流程：，（为中性吸附态），根据电荷守恒可知A只带1个单位负电荷，故A的结构为，B错误； C．根据题干信息：Au、Cu的活性位点对C连接能力强，利于生成中间体；Cu对CO吸附能力远强于Au，且吸附后CO不易脱离，会进一步反应生成，而Au对CO吸附能力弱，易脱离催化剂得到CO产物，因此还原产物为CO时，应选择Au作催化剂，C正确； D．电还原制​的总反应为，产物除外还有水，因此原子利用率不是100%，D错误； 故答案为：C。 二、非选择题： 15. 以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备的流程如下： （1）“酸浸”： ①写出与稀硫酸反应的离子方程式___________。 ②滤渣的主要成分为___________。 （2）“氧化”： ①过氧化氢的作用是___________。 ②pH对硫酸镁粗液中杂质元素去除率以及Mg元素损失率的影响如图-1所示。应调节pH为___________。 （3）对除钙后的滤液进行蒸发结晶，过滤得到晶体。硫酸镁溶液在不同温度下蒸发结晶得到的产物的XRD图谱如图-2所示(XRD图谱用于判断某晶态物质是否存在)。要得到晶体应选择的温度为___________。 （4）将(摩尔质量为)焙烧，剩余固体质量随温度变化曲线如图-3所示。 ①过程发生反应的化学方程式为___________。 ②b点对应固体成分的化学式为___________(请写出计算过程)。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2） ①. 将氧化为 ②. 6 （3）30℃ （4） ①. ②. 【解析】 【分析】菱镁矿渣中加入稀硫酸进行酸浸，、MgO转化为，转化为，FeO转化为，CaO转化为(微溶物)，转化为，不溶于硫酸，过滤得滤渣的主要成分为、，加入将氧化为，再加入MgO调溶液pH、煮沸，将、分别转化为、沉淀而除去，再进行除钙操作得到CaSO4⋅2H2O，最后溶液通过结晶得到MgSO4⋅7H2O，据此解答。 【小问1详解】 ① 氧化铝是两性氧化物，与稀硫酸反应生成硫酸铝和水，氧化物保留化学式，离子方程式为； ② 菱镁矿渣中不与稀硫酸反应，与稀硫酸反应生成微溶的​，因此酸浸后滤渣为。 【小问2详解】 ① 酸浸后杂质中FeO溶解生成，​作为氧化剂将氧化为，后续调pH可生成​沉淀除去； ② 需要满足杂质去除率尽可能高，同时Mg元素损失率尽可能低，pH=6时Fe、Al去除率已接近100%，且Mg损失率远低于pH更高的情况，因此选pH=6。 【小问3详解】 由XRD图可知，只有结晶时，产物只有，更高温度下会生成，因此选择。 【小问4详解】 ①，点固体质量为12.00g，正好等于0.1mol 的质量（0.1mol×120g/mol=12g），说明过程失去全部结晶水，得到无水硫酸镁，方程式为； ② ，的物质的量不变，仍为0.1mol；设点固体化学式为，则： 0.1mol×(120g/mol+18x g/mol)=13.80g ，解得，因此固体化学式为。 16. 丙烯酸乙酯()天然存在于菠萝等水果中，是一种食品用合成香料，一种以石油化工产品为原料制备丙烯酸乙酯的合成路线如下： 已知：烃A的产量可用于衡量一个国家的石油化学工业发展水平，且A也常用于催熟果实。 （1）X是A的同系物，其相对分子质量比A大42，写出核磁共振氢谱图有3组峰的X的结构简式___________。 （2）实验室用B和D通过反应④制取乙酸乙酯，实验装置如下图所示，部分条件省略。 i．同位素示踪法是科学家经常使用的研究化学反应机理的手段之一。若B中的氧原子为，则试管甲中反应的化学方程式为___________。 ii．分离出试管乙中油状液体用到的主要仪器为___________。 iii．下列说法正确的是___________(填选项字母)。 a．等物质的量的和完全燃烧耗氧量相同 b．该实验中浓硫酸只起催化剂作用 c．实验开始时，先在试管内添加浓硫酸再缓慢加入B和D d．饱和碳酸钠溶液可以除去乙酸乙酯的杂质，也可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度 iv．用和在催化剂条件下发生上述反应，充分反应后，若实际产率为60%，则实际得到乙酸乙酯的质量为___________g。 已知：实际产率 （3）E与碳酸氢钠反应的化学方程式为___________。 （4）F为高分子化合物，其结构简式为___________，属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 分液漏斗 ③. ④. 1.32 （3） （4） ①. ②. 混合物 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，石蜡油在碎瓷片作催化剂条件下共热发生裂化反应生成乙烯和丙烯，则A为乙烯；催化剂作用下乙烯与水发生加成反应生成乙醇，则B为乙醇；铜做催化剂条件下乙醇和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，则C为乙醛；催化剂作用下乙醛和氧气共热发生氧化反应生成乙酸，则D为乙酸；在浓硫酸作用下乙酸和乙醇共热发生酯化反应生成乙酸乙酯；丙烯一定条件下发生氧化反应生成丙烯醛，丙烯醛一定条件下发生氧化反应生成丙烯酸，则E为丙烯酸；浓硫酸作用下丙烯酸和乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯；一定条件下丙烯酸发生加聚反应生成聚丙烯酸，则F为聚丙烯酸； 【小问1详解】 A是乙烯，属于烯烃，X是A的同系物，相对分子质量大42，烯烃通式，二者相对分子质量差值42对应3个，X分子式；核磁共振氢谱只有3组峰，结构为； 【小问2详解】 i．酯化反应遵循酸脱羟基、醇脱氢，乙醇B的氧为，保留在酯分子中，方程式为； ii．乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，分层，分离互不相溶液体使用分液漏斗； iii．a．A为，B为改写为，等物质的量完全燃烧时，只有烃基部分耗氧，二者耗氧量相等，a正确； b．酯化反应中浓硫酸兼具催化剂、吸水剂双重作用，b错误； c．浓硫酸稀释会剧烈放热，不能先加浓硫酸，正确操作是先在试管内添加乙醇，再缓慢加入浓硫酸，最后加乙酸，防止浓硫酸在稀释过程中放出大量热导致液体飞溅造成事故，c错误； d．饱和碳酸钠可中和乙酸、溶解乙醇、降低乙酸乙酯溶解度，便于分层析出，d正确； iv．B为摩尔质量46g/mol，D为摩尔质量60g/mol；，；二者1:1反应，乙酸不足，按乙酸计算理论产量，理论，则理论质量；实际产量理论质量产率； 【小问3详解】 E含羧基，酸性强于碳酸，与反应生成丙烯酸钠、水、二氧化碳，化学方程式为； 【小问4详解】 丙烯酸发生加聚，碳碳双键打开形成高分子，结构简式为。高聚物中聚合度n不确定，属于混合物。 17. 苯是重要的化工原料，以苯为基本原料的合成路线如下图所示。 已知：①(极易被氧化) ② ③甲苯中甲基为邻对位定位基，使新引入的基团在其邻对位；苯甲酸中羧基为间位定位基，使新引入的基团在其间位。 （1）C的官能团名称为___________。H→I的反应类型为___________。 （2）写出③的化学方程式：___________。 （3）I的核磁共振氢谱有3组峰，K为J的同系物，比J多一个碳，苯环上只有1个取代基，则的结构简式为___________。 （4）写出以和乙醇为原料制备的合成路线流程图___________(无机试剂任选，合成路线示例见本题题干)。 【答案】（1） ①. 碳碳双键、氨基 ②. 取代反应 （2） （3） （4） 【解析】 【分析】路线1：反应①为苯发生硝化反应生成A硝基苯；硝基苯与发生加成反应，产物再发生消去反应得到含双键的B间硝基苯乙烯；B中被还原为，碳碳双键保留得到C；C中碳碳双键发生加聚反应生成D；路线2：苯与在催化剂作用下发生溴代反应生成E；溴苯发生对位磺化反应生成F：，F加氢生成G；路线3：苯与发生取代反应生成H；H与发生邻对位取代生成I或，I中甲基被氧化为羧基生成J或。 【小问1详解】 C的官能团为碳碳双键、氨基； H甲苯→I是苯环上的氢原子被氯原子取代，反应类型为取代反应； 【小问2详解】 E是溴苯，反应③是溴苯与浓硫酸的磺化反应，化学方程式：； 【小问3详解】 I为对氯甲苯，I氧化后J为对氯苯甲酸；K是J的同系物，比J多1个C，且苯环上只有1个取代基，说明苯环仅连1个含羧基和氯原子的取代基，总碳数为8，则K的结构简式为： ； 【小问4详解】 目标产物为邻氨基苯甲酸乙酯，根据信息：易被氧化，因此先氧化甲基再还原硝基，合成路线为：。  18. 在“碳达峰、碳中和”的背景下，资源化利用具有重要意义。 （1）利用与催化重整制和是资源化利用的重要研究方向。与重整的主要反应如下： 反应I 反应Ⅱ 反应Ⅲ ①根据下表中化学键的键能：计算中的键能为___________。 化学键 C=O H-H O-H 键能/ 799 436 463 ②时，若在恒容容器中只发生反应Ⅲ。下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A．其它条件不变，增大压强，平衡不移动 B．当时，反应达到平衡状态 C．若混合气体的密度不再变化，说明反应已达到平衡状态 D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢 ③固体的量对反应速率的影响很小，但该体系中因积碳生成量增加导致反应I速率显著降低，你认为可能的原因是___________。 （2）Au@蛋黄型空心球催化剂技术实现了封存和能量储存双重效果，其原理如图-1。制得的甲烷通过两步法可制取，原理如图-2。 ①已知中为+1价，空心球催化剂技术中获得的___________。 ②写出两步法的步骤ii的化学方程式___________。 （3）一种电池的装置如图-3，电池总反应为(图中是固体，锂离子导体只允许锂离子通过)。 该电池工作时，电极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应；电极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 1066.8 ②. BC ③. 积碳覆盖在催化剂表面，使催化剂活性降低或中毒(或催化活性位点减少等其他合理答案) （2） ①. 1:2 ②. （3） ①. 氧化 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应热与键能的关系，对于反应Ⅱ：，其焓变，代入数据得：41.2kJ/mol=E(H-H)+2E(C=O)-[E(C≡O)+2E(O-H)]=436kJ/mol+2×799kJ/mol-E(C≡O)-2×463kJ/mol，解得E(C≡O)=1066.8kJ/mol； ②反应Ⅲ正向是气体分子数减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，A错误；当时，结合速率之比等于化学计量数之比，可得，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，B正确；该反应在恒容容器中进行，且有固体碳生成，混合气体的总质量是变量，当混合气体密度不再变化时，说明气体总质量不再改变，反应达到平衡状态，C正确；升高温度，正、逆反应速率均加快，D错误。故答案选BC； ③ 反应生成的固体碳（积碳）会附着在催化剂表面，阻碍了反应气体与催化剂的有效接触，从而导致催化剂活性降低，反应速率显著下降； 【小问2详解】 ① 由图1可知，反应物为和，生成物为和，根据原子守恒和电子守恒，总反应方程式为 ，因此生成的 。 ② 由图2可知，步骤ii的反应物为高能、和，生成物为和。反应中元素化合价从升高到，H元素化合价从降低到，根据氧化还原反应得失电子守恒和原子守恒，可写出化学方程式为； 【小问3详解】 根据电池总反应可知，元素的化合价由 价升高至价，失去电子，作负极，发生氧化反应，故a电极发生氧化反应；b电极为正极，在正极得到电子发生还原反应，结合通过锂离子导体迁移过来的生成 和，电极反应式为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $