精品解析：2026年安徽省芜湖市繁昌区第三中学中考考前自测化学试卷

中考化学（三） （试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl—35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 春假期间，小明与同学一起参加户外游玩活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 用剪刀修剪树枝 B. 用冰水给饮料降温 C. 点燃枯枝烧烤食物 D. 与同学一起放风筝 2. 2026年3月，全国两会在北京召开，关于环保问题的讨论，核心围绕着“加快推动全面绿色转型”展开。下列有关做法合理的是 A. 废弃塑料属于可回收利用资源，应分类回收，以减少白色污染 B. 为实现“碳排放双控”，应禁止使用化石燃料，彻底消除排放 C. 矿石是宝贵的自然资源，大量开采矿石加快经济发展 D. 治理沙区生态，应大量使用化肥以快速提高植被成活率 3. “药食同源，健康饮食”。下列有关化学与健康的说法中，正确的是 A. 维生素是人体主要的供能物质 B. 青少年适量食用肉类补充蛋白质 C. 可在食盐中添加过量的碘元素 D. 补钙剂中的钙单质能被人体直接吸收 4. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 做实验时佩戴护目镜 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 5. 中国科学技术大学通过薄膜铌酸锂光子芯片等，实现了向集成化量子信息处理迈出重要一步。图为元素周期表中铌元素的信息。下列说法错误的是 A. 铌原子核内有41个质子 B. 铌在化学反应中易失去电子 C. 铌属于非金属元素 D. 中Li显+1价，则Nb显+5价 6. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”—出自杨万里《郡圃残雪》，下列关于“水成冰”过程中描述正确的是 A. 水分子不再运动 B. 水分子之间的间隔变小 C. 水分子的种类发生改变 D. 水分子的质量不变 阅读下列短文，回答下面小题。 中国科学家开发出铋—铜双金属氧化物催化剂，催化剂中的三氧化二铋与铋酸铜之间存在强相互作用，提升了催化剂的长期稳定性，利用该催化剂实现了高活性高稳定性的酸性二氧化碳电催化还原制甲酸（HCOOH），反应的微观示意图如图： 7. 有关该反应的说法错误的是 A. 反应过程中原子种类发生改变 B. 有含氢元素的物质参与反应 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该反应实现无机物向有机物转化 8. 有关甲酸的说法正确的是 A. 含有2个氢原子 B. 由碳、氢、氧元素组成 C. 氧、氢元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最小 9. 劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用明矾净化社区景观鱼池水体 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B 学农活动：给菜园施用草木灰 草木灰中含碳酸钾，属于钾肥 C 家务劳动：用含氢氧化钠的清洁剂清洗油烟机 氢氧化钠能与油脂发生反应 D 实践活动：用油漆刷铁栏杆表面 铁是一种重要的金属材料 A. A B. B C. C D. D 10. 干电池的结构示意图如图。下列说法错误的是 A. 干电池工作时将化学能转化为电能 B. 石墨做电极是利用石墨的导电性 C. 废旧电池不会污染环境，可随意丢弃 D. 锌筒回收后可用于实验室制取氢气 11. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究空气中氧气的含量 C. 探究燃烧的条件 D. 探究酸碱之间能否发生反应 12. 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39 g亚硝酸钠固体溶于61 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为39% B. 再加入10 g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C. 恒温蒸发掉11 g水，溶质的质量分数不变 D. 升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 石头纸是一种新型环保纸张，主要由碳酸钙粉末（约占80%）和少量聚乙烯（PE）及胶合剂制成。某校化学兴趣小组的同学对这种石头纸产生了浓厚的兴趣，并展开了一系列探究。 【初步认识】 （1）聚乙烯是一种_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 【实验探究】 兴趣小组的同学将一片石头纸撕碎后放入试管中，滴加足量稀盐酸，观察到只有极少量气泡产生。 （2）为检验气体成分为，需使用的试剂_______（填名称）。 有同学提出：为什么没有观察到大量气泡产生？ 【猜想假设】 猜想一：石头纸中碳酸钙含量太少； 猜想二：石头纸表面的聚乙烯覆盖了碳酸钙，阻碍了稀盐酸与碳酸钙接触。 （3）请你设计一个简单的实验方案来验证猜想二，并写出预期现象。 ①实验方案：_________； ②预期现象：_________。 【应用拓展】 （4）石头纸可部分替代木浆纸，从环境保护的角度分析，使用石头纸的主要优点是_________（写一点即可）。 （5）石头纸用弃后在阳光照射下3个月或在地下埋藏1年可自然降解，降解后变成________（填化学式）粉末，回归自然。 14. 兴趣小组同学利用下图装置测定过氧化氢溶液的质量分数。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）写出过氧化氢分解的化学方程式____________。 （3）为测定一定质量分数过氧化氢溶液分解产生氧气的体积，导管接口顺序为_______（填字母）。 （4）装置C中若未装满水，对测定氧气的体积________（填“有”或“无”）影响。 （5）下列会导致测定过氧化氢溶液的质量分数偏小的是 A. 长颈漏斗玻璃管内产生的氧气从长颈漏斗中逸出 B. 未等装置冷却至室温就读取数值 C. 测定氧气的体积等于量筒内水的体积 15. 纳米二氧化钛具有十分宝贵的光学性质，可用含有的钛铁矿（主要成分为，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图： （1）下列能判断稀硫酸已过量的物质是_______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 固体 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_________。 （3）写出加入铁时发生反应的化学方程式_________。（任写一个） （4）结晶后的溶液乙是硫酸亚铁的________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。 16. 兴趣小组同学利用铁与水反应探究水的组成，装置如图所示。 已知：①碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物。 ②铁与水能发生置换反应生成一种黑色的铁的氧化物。 ③有2种黑色含铁元素的氧化物（FeO、Fe₃O₄），均不与硫酸铜溶液反应；其中FeO不能被磁铁吸引，Fe₃O₄可以被磁铁吸引。 ④Fe可以被磁铁吸引，FeₓOᵧ 不能被磁铁吸引。 （1）装置A的作用是___________。 （2）实验中使用还原性铁粉而不使用铁块的原因是__________。 （3）酒精喷灯使酒精蒸气与空气预混燃烧，燃烧速度极快且非常充分，写出酒精燃烧的化学方程式__________。 （4）小组同学观察装置E中的现象 __________，推测生成的单质是氢气；装置D的作用是__________。 兴趣小组为探究铁与水反应生成的氧化物成分，设计实验并记录实验现象如表： 实验步骤 实验现象 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。 黑色固体全部被吸引。 步骤2：取上述少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应。 有红色固体出现，且有黑色固体剩余。 （5）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式_____________。 （6）通过在高温条件下，铁与水蒸气发生反应的实验结果证明：水是由_________组成。 17. NaClO可用于处理废水中的氨气，向废水中加入适量NaClO，将氨气转化为N2 除去，反应的方程式为：。 （1）氮气可充入食品包装袋作为保护气的原因是________。 （2）某废水处理过程中生成2.8t氮气，理论上需要NaClO的质量是多少。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 中考化学（三） （试题卷） 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能要用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl—35.5 一、选择题（本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意） 1. 春假期间，小明与同学一起参加户外游玩活动。下列活动中涉及化学变化的是 A. 用剪刀修剪树枝 B. 用冰水给饮料降温 C. 点燃枯枝烧烤食物 D. 与同学一起放风筝 【答案】C 【解析】 【详解】A.修剪树枝仅改变树枝的形状，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.冰水给饮料降温是冰熔化吸热的过程，仅水的状态从固态变为液态，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.枯枝燃烧会生成二氧化碳、灰烬等新物质，食物烤熟过程中也有蛋白质变性等新物质生成，属于化学变化，正确。 D.放风筝仅改变风筝的空间位置，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 2026年3月，全国两会在北京召开，关于环保问题的讨论，核心围绕着“加快推动全面绿色转型”展开。下列有关做法合理的是 A. 废弃塑料属于可回收利用资源，应分类回收，以减少白色污染 B. 为实现“碳排放双控”，应禁止使用化石燃料，彻底消除排放 C. 矿石是宝贵的自然资源，大量开采矿石加快经济发展 D. 治理沙区生态，应大量使用化肥以快速提高植被成活率 【答案】A 【解析】 【详解】A.废弃塑料属于可回收资源，分类回收再利用可减少废弃塑料随意丢弃带来的白色污染，做法合理。 B.当前能源结构仍以化石燃料为主，无法完全禁止使用，仅能通过减少化石燃料使用、开发清洁能源的方式控制排放，“禁止使用化石燃料、彻底消除排放”是不符合实际的。 C.矿石是不可再生资源，大量开采会造成资源枯竭、地表生态破坏，应合理有序开采。 D.大量使用化肥会造成土壤板结、水体富营养化等问题，应合理施用化肥提高植被成活率。 3. “药食同源，健康饮食”。下列有关化学与健康的说法中，正确的是 A. 维生素是人体主要的供能物质 B. 青少年适量食用肉类补充蛋白质 C. 可在食盐中添加过量的碘元素 D. 补钙剂中的钙单质能被人体直接吸收 【答案】B 【解析】 【详解】A.人体主要供能物质是糖类，维生素仅起到调节新陈代谢、预防疾病的作用，无法为人体供能，因此A错误。 B.肉类富含蛋白质，青少年处于生长发育关键期，适量食用肉类可补充蛋白质，符合健康饮食原则，因此B正确。 C.碘元素摄入过量也会引发甲状腺疾病，食盐中只能按标准添加适量碘元素，不能过量添加，因此C错误。 D.补钙剂中的钙指钙元素（通常以碳酸钙等易被人体转化吸收的化合物形式存在），不存在钙单质，且活泼的钙单质无法被人体直接吸收，因此D错误。 4. 下列实验操作正确的是 A. 测溶液pH B. 做实验时佩戴护目镜 C. 蒸发结晶 D. 稀释浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A.测定溶液pH时，若将pH试纸直接浸入待测液会污染试剂，正确操作为用洁净玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，再与标准比色卡对比，因此A操作错误。 B.实验过程中佩戴护目镜可避免腐蚀性试剂、实验碎屑溅入眼睛，属于正确的实验安全防护操作，因此B操作正确。 C.蒸发结晶时需要用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，图示操作未搅拌，因此C操作错误。 D.浓硫酸密度大于水，且溶于水会释放大量热，稀释时必须将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，同时用玻璃棒搅拌散热；若将水倒入浓硫酸中，水会浮在酸液表面，沸腾后带动酸液飞溅引发危险，因此D操作错误。 5. 中国科学技术大学通过薄膜铌酸锂光子芯片等，实现了向集成化量子信息处理迈出重要一步。图为元素周期表中铌元素的信息。下列说法错误的是 A. 铌原子核内有41个质子 B. 铌在化学反应中易失去电子 C. 铌属于非金属元素 D. 中Li显+1价，则Nb显+5价 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格的信息含义：左上角数字为原子序数，等于原子核内质子数；中间汉字为元素名称，带“钅”字旁的元素属于金属元素；下方数字为相对原子质量。 【详解】A.原子序数=质子数，铌的原子序数为41，核内有41个质子，说法正确。 B.铌是金属元素，金属元素原子最外层电子数一般小于4，化学反应中易失去电子，说法正确。 C.铌带“钅”字旁，属于金属元素，不是非金属元素，说法错误。 D.化合物中正负化合价代数和为0，设Nb的化合价为x，已知Li为+1价，O为-2价，得：。说法正确。 6. “莫道雪融便无迹，雪融成水水成冰”—出自杨万里《郡圃残雪》，下列关于“水成冰”过程中描述正确的是 A. 水分子不再运动 B. 水分子之间的间隔变小 C. 水分子的种类发生改变 D. 水分子的质量不变 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子始终在永不停息地做无规则运动，冰中的水分子只是运动幅度减小，并非停止运动，A错误。 B.水结冰后体积膨胀，说明水分子之间的间隔变大，B错误。 C.物理变化过程中分子种类不发生改变，变化前后均为水分子，C错误。 D.物理变化中分子本身的质量、体积都不发生改变，因此水分子质量不变，D正确。 阅读下列短文，回答下面小题。 中国科学家开发出铋—铜双金属氧化物催化剂，催化剂中的三氧化二铋与铋酸铜之间存在强相互作用，提升了催化剂的长期稳定性，利用该催化剂实现了高活性高稳定性的酸性二氧化碳电催化还原制甲酸（HCOOH），反应的微观示意图如图： 7. 有关该反应的说法错误的是 A. 反应过程中原子种类发生改变 B. 有含氢元素的物质参与反应 C. 反应前后催化剂的化学性质不变 D. 该反应实现无机物向有机物转化 8. 有关甲酸的说法正确的是 A. 含有2个氢原子 B. 由碳、氢、氧元素组成 C. 氧、氢元素的质量比为 D. 碳元素的质量分数最小 【答案】7. A 8. B 【解析】 【7题详解】 A.根据质量守恒定律，化学反应过程中原子的种类不变，错误； B.反应后生成的甲酸中含有氢元素，根据化学反应前后，元素种类不变，反应物中有含氢元素的物质参与反应，正确； C.化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，正确； D.反应物二氧化碳属于氧化物，生成物甲酸属于有机化合物，该反应实现无机物向有机物转化，正确。 【8题详解】 A.分子由原子构成，则1个甲酸分子中含有2个氢原子，不符合题意； B.甲酸中含有碳、氢、氧三种元素，符合题意； C.甲酸中氧、氢元素的质量比为，不符合题意； D.甲酸中碳、氢、氧三种元素质量比为，氢元素的质量分数最小，不符合题意。 9. 劳动是淬炼品格的熔炉，是塑造健全人格的基石，下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 社区活动：用明矾净化社区景观鱼池水体 明矾可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B 学农活动：给菜园施用草木灰 草木灰中含碳酸钾，属于钾肥 C 家务劳动：用含氢氧化钠的清洁剂清洗油烟机 氢氧化钠能与油脂发生反应 D 实践活动：用油漆刷铁栏杆表面 铁是一种重要的金属材料 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.明矾溶于水后形成的胶体能吸附水中悬浮杂质，使其沉降，可用于水体净化，二者存在对应关联。 B.草木灰主要成分为碳酸钾，含植物所需的钾元素，属于钾肥，可作菜园肥料。不符合题意。 C.氢氧化钠能与油脂发生化学反应，生成可溶于水的产物，可去除油烟机上的油污，二者存在对应关联。 D.用油漆刷铁栏杆的原理是隔绝氧气和水，防止铁生锈，和“铁是一种重要的金属材料”的描述无关，符合题意。 10. 干电池的结构示意图如图。下列说法错误的是 A. 干电池工作时将化学能转化为电能 B. 石墨做电极是利用石墨的导电性 C. 废旧电池不会污染环境，可随意丢弃 D. 锌筒回收后可用于实验室制取氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A.干电池是化学电源，工作时通过化学反应释放能量，将化学能转化为电能，说法正确。 B.石墨具有优良的导电性，因此可作为干电池的电极材料，说法正确。 C.废旧电池含有重金属、腐蚀性化学物质，随意丢弃会污染土壤和水体，不能随意丢弃，说法错误。 D.锌筒主要成分为锌，实验室常用锌和稀硫酸反应制取氢气，反应为，因此回收的锌筒可用于实验室制氢气，说法正确。 11. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 验证质量守恒定律 B. 探究空气中氧气的含量 C. 探究燃烧的条件 D. 探究酸碱之间能否发生反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.铜和氧气反应生成氧化铜，该装置为密闭装置，反应前后质量不变，可验证质量守恒定律，不符合题意； B.木炭燃烧生成二氧化碳气体，装置冷却至室温后压强几乎不变，不能用于测定空气中氧气的含量，符合题意； C.试管中的白磷燃烧，而烧杯中的白磷不燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，试管中的红磷不燃烧，与试管中的白磷对比，可知燃烧需要温度达到着火点以上，不符合题意； D.氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红色，滴加稀盐酸过程中溶液由红色变为无色，则可说明氢氧化钠和盐酸发生了反应，不符合题意。 12. 亚硝酸钠是一种重要的工业用盐，误食会导致人体中毒。亚硝酸钠的溶解度如下表所示： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 72.1 78.0 84.5 91.6 98.4 10℃时，将39 g亚硝酸钠固体溶于61 g水中得到溶液。下列关于该溶液的说法正确的是 A. 溶质的质量分数为39% B. 再加入10 g亚硝酸钠固体，能全部溶解 C. 恒温蒸发掉11 g水，溶质的质量分数不变 D. 升温到40℃后，溶质的质量分数为98.4% 【答案】A 【解析】 【详解】A. 由表中亚硝酸钠的溶解度可知，10℃时，亚硝酸钠的溶解度为78.0g，该温度下61g水最多能溶解亚硝酸钠的质量为，因为 ，所以39 g亚硝酸钠能完全溶于61 g水中形成不饱和溶液，溶质质量分数为：，正确。 B. 10℃时，61g水最多溶解亚硝酸钠固体的质量为：，再加10g亚硝酸钠固体后，亚硝酸钠固体质量为39g+10g=49g>47.58g，不能全部溶解，错误。 C. 蒸发11g水后剩余溶剂为61g-11g=50g，10℃时50g水最多溶解39g亚硝酸钠，溶液刚好饱和，此时溶质质量分数为，比原来的39%大，错误； D. 升温到40℃时39g溶质仍完全溶解，质量分数仍为39%；且即使是40℃的饱和溶液，质量分数最大为，不可能达到98.4%，错误。 二、非选择题（本大题包括5小题，共28分。） 13. 石头纸是一种新型环保纸张，主要由碳酸钙粉末（约占80%）和少量聚乙烯（PE）及胶合剂制成。某校化学兴趣小组的同学对这种石头纸产生了浓厚的兴趣，并展开了一系列探究。 【初步认识】 （1）聚乙烯是一种_______（填“天然”或“合成”）有机高分子材料。 【实验探究】 兴趣小组的同学将一片石头纸撕碎后放入试管中，滴加足量稀盐酸，观察到只有极少量气泡产生。 （2）为检验气体成分为，需使用的试剂_______（填名称）。 有同学提出：为什么没有观察到大量气泡产生？ 【猜想假设】 猜想一：石头纸中碳酸钙含量太少； 猜想二：石头纸表面的聚乙烯覆盖了碳酸钙，阻碍了稀盐酸与碳酸钙接触。 （3）请你设计一个简单的实验方案来验证猜想二，并写出预期现象。 ①实验方案：_________； ②预期现象：_________。 【应用拓展】 （4）石头纸可部分替代木浆纸，从环境保护的角度分析，使用石头纸的主要优点是_________（写一点即可）。 （5）石头纸用弃后在阳光照射下3个月或在地下埋藏1年可自然降解，降解后变成________（填化学式）粉末，回归自然。 【答案】（1）合成 （2）氢氧化钙 （3） ①. 充分研磨石头纸后将其放入试管中，再滴加足量稀盐酸 ②. 出现大量气泡 （4）减少森林资源消耗（或减少污染物排放） （5） 【解析】 【小问1详解】 聚乙烯是人工合成的塑料类物质，属于合成有机高分子材料，自然界无天然存在的聚乙烯。 【小问2详解】 二氧化碳能和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，使溶液变浑浊，是检验二氧化碳的特征试剂。 【小问3详解】 猜想二的核心是聚乙烯覆盖阻碍碳酸钙与盐酸接触，充分研磨可破坏聚乙烯的覆盖结构，使碳酸钙充分暴露，若此时加盐酸出现大量气泡，即可验证猜想二成立。 【小问4详解】 传统木浆纸需要消耗大量林木，石头纸替代木浆纸可减少森林资源消耗，也可避免传统造纸工艺产生的大量污染物排放。 【小问5详解】 石头纸中约80%成分为碳酸钙，聚乙烯等有机组分完全降解后，剩余的无机粉末为碳酸钙。 14. 兴趣小组同学利用下图装置测定过氧化氢溶液的质量分数。 回答下列问题： （1）仪器①的名称是________。 （2）写出过氧化氢分解的化学方程式____________。 （3）为测定一定质量分数过氧化氢溶液分解产生氧气的体积，导管接口顺序为_______（填字母）。 （4）装置C中若未装满水，对测定氧气的体积________（填“有”或“无”）影响。 （5）下列会导致测定过氧化氢溶液的质量分数偏小的是 A. 长颈漏斗玻璃管内产生的氧气从长颈漏斗中逸出 B. 未等装置冷却至室温就读取数值 C. 测定氧气的体积等于量筒内水的体积 【答案】（1） 铁架台 （2） （3） bdce （4） 无 （5）A 【解析】 【小问1详解】 仪器①是常见的固定夹持类实验仪器，为铁架台。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化下分解生成水和氧气，配平后标注反应条件和气体符号即可。 【小问3详解】 过氧化氢制氧气选用固液不加热发生装置B，排水法测氧气体积时，氧气密度小于水，需从短管d通入C，水从长管c排出进入量筒D，因此接口顺序为b→d→c→e。 【小问4详解】 测定原理为通入C的氧气体积等于排出水的体积，C初始未装满水不改变二者的等量关系，对结果无影响。 【小问5详解】 过氧化氢质量分数通过测得的氧气体积计算，氧气体积测得值偏小则结果偏小。 A.装置B中部分 氧气从长颈漏斗逸出，测得氧气体积偏小，计算得过氧化氢质量偏小，质量分数偏小，符合题意； B. 未冷却读数，气体受热膨胀，测得氧气体积偏大，质量分数偏大，不符合题意； C. 装置B中，从长颈漏斗加入的过氧化氢溶液会排开等体积的空气，导致最终收集到的气体体积（即量筒内水的体积）大于实际生成氧气的体积，会使测定结果偏大，不符合题意。 15. 纳米二氧化钛具有十分宝贵的光学性质，可用含有的钛铁矿（主要成分为，其中Ti元素化合价为+4价）制取，其主要流程如图： （1）下列能判断稀硫酸已过量的物质是_______。 A. 溶液 B. 溶液 C. 无色酚酞溶液 D. 固体 （2）实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是_________。 （3）写出加入铁时发生反应的化学方程式_________。（任写一个） （4）结晶后的溶液乙是硫酸亚铁的________（填“不饱和”或“饱和”）溶液。 【答案】（1）D （2） 引流 （3） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑## （4） 饱和 【解析】 【小问1详解】 检验稀硫酸过量即检验溶液中是否存在过量H+； A. BaCl2只能检验，反应生成的硫酸盐本身就含，无论硫酸是否过量都产生白色沉淀，无法判断； B. NaOH与硫酸反应物明显现象，无法判断； C. 无色酚酞在酸性、中性溶液中都不变色，无法检验； D. 若硫酸过量，H+会和Na2CO3反应产生二氧化碳气泡，若无过量H+则无明显气泡，可以判断。 【小问2详解】 过滤操作时，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 【小问3详解】 溶液甲中含有过量的硫酸、以及Fe2O3和硫酸反应生成的硫酸铁，加入铁粉后，铁可以和过量的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：，铁可以和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 只有溶液达到饱和状态后，溶质无法继续溶解才会析出晶体，因此结晶后的剩余溶液乙为硫酸亚铁的饱和溶液。 16. 兴趣小组同学利用铁与水反应探究水的组成，装置如图所示。 已知：①碱石灰是氢氧化钠固体和氧化钙固体的混合物。 ②铁与水能发生置换反应生成一种黑色的铁的氧化物。 ③有2种黑色含铁元素的氧化物（FeO、Fe₃O₄），均不与硫酸铜溶液反应；其中FeO不能被磁铁吸引，Fe₃O₄可以被磁铁吸引。 ④Fe可以被磁铁吸引，FeₓOᵧ 不能被磁铁吸引。 （1）装置A的作用是___________。 （2）实验中使用还原性铁粉而不使用铁块的原因是__________。 （3）酒精喷灯使酒精蒸气与空气预混燃烧，燃烧速度极快且非常充分，写出酒精燃烧的化学方程式__________。 （4）小组同学观察装置E中的现象 __________，推测生成的单质是氢气；装置D的作用是__________。 兴趣小组为探究铁与水反应生成的氧化物成分，设计实验并记录实验现象如表： 实验步骤 实验现象 步骤1：倒出B中黑色固体于白纸上，用磁铁反复吸引。 黑色固体全部被吸引。 步骤2：取上述少量黑色固体于试管中，加入足量硫酸铜溶液，充分反应。 有红色固体出现，且有黑色固体剩余。 （5）由上述实验探究结论得出：在高温条件下，铁与水蒸气反应的化学方程式_____________。 （6）通过在高温条件下，铁与水蒸气发生反应的实验结果证明：水是由_________组成。 【答案】（1） 提供反应所需的水蒸气 （2） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （3） （4） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. 干燥氢气（或除去氢气中混有的水蒸气，防止干扰E中实验） （5） （6） 氢元素和氧元素 【解析】 【小问1详解】 装置A加热水，产生水蒸气通入装置B中，为铁和水的反应提供反应物水蒸气。 【小问2详解】 反应物接触面积越大，反应速率越快，铁粉比铁块的接触面积大得多，可以让反应更快速充分地进行。 【小问3详解】 酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 氢气加热还原黑色的氧化铜，生成红色的铜，因此观察到黑色固体变红说明有氢气生成；从B中出来的氢气混有水蒸气，碱石灰可以吸收水蒸气，干燥氢气，防止水蒸气进入E加热时发生危险，干扰实验。 【小问5详解】 实验中黑色固体全部可被磁铁吸引，说明不含FeO；加足量硫酸铜有红色固体生成证明有未反应的Fe，剩余黑色固体为Fe3O4，因此反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应生成含铁、氧元素的四氧化三铁和含氢元素的氢气，反应物铁只含铁元素，因此水由氢元素和氧元素组成。 17. NaClO可用于处理废水中的氨气，向废水中加入适量NaClO，将氨气转化为N2 除去，反应的方程式为：。 （1）氮气可充入食品包装袋作为保护气的原因是________。 （2）某废水处理过程中生成2.8t氮气，理论上需要NaClO的质量是多少。（写出计算过程） 【答案】（1） 常温下氮气化学性质不活泼，且无毒 （2） 解：设理论上需要NaClO的质量是x x=22.35t 答：理论上需要NaClO的质量是22.35t。 【解析】 【小问1详解】 氮气可充入食品包装袋作为保护气是因为常温下氮气化学性质不活泼，且无毒。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $