精品解析：2026年安徽合肥市肥西县中考考前自测化学试题

机密★启用前 2026年安徽合肥市肥西县中考考前自测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 党的二十大报告提出，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不符合该目标的是 A. 降碳：禁止使用化石燃料 B. 减污：工业废水处理后排放 C. 扩绿：大量植树造林 D. 增长：生活垃圾分类回收 2. 2026年全民营养周活动的主题为“营养餐桌家庭健康”。下列说法错误的是 A. 主食选杂粮饭，补充糖类 B. 多吃新鲜果蔬，摄入维生素 C. 多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D. 每天喝一杯牛奶，补钙壮骨骼 3. 在实验室配制一定量的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取NaOH固体 B. 称量NaOH固体 C. 读取液体体积 D. 溶解NaOH固体 4. 镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟的元素符号为 In C. 铟原子中含有49个中子 D. 铟的相对原子质量是114.8 5. 化学与人们的生产、生活息息相关，下列做法错误的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜 C. 用食醋清洗热水壶水垢 D. 小苏打用于烘焙馒头 阅读下列短文，回答下列2道小题。 食醋，又称为醋、醯、苦酒等，是烹饪中常用的一种液体酸味调味品，该酸味主要来源于食醋中的醋酸(CH3COOH)。《齐民要术》记载：“粟米曲作酢。“酢”即醋，其主要成分为醋酸。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸的新方法，其反应原理如图。 6. 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 反应前后分子的个数和种类不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 7. 下列有关醋酸的说法错误的是 A. 相对分子质量为60g B. 属于有机物 C. 由碳、氢、氧元素组成 D. 其中氧元素的质量分数最大 8. 下图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是 A. 固体酒精可被引燃，说明其是可燃物 B. 调大金属片的间距，可使火焰燃烧更旺 C. 铜能导热，使用该小火锅时不能直接接触锅身 D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有 CO2和 H2O 9. 推理是学习化学常用的一种思维方法。下列推理中正确的是 A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 碱性溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 10. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2会形成酸雨 B 水质检测及自制净水器 净化后的水是纯净水 C 垃圾的分类与回收利用 废旧电池可以直接掩埋 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是可再生能源 A. A B. B C. C D. D 11. 同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A. 图1溶液为20℃时的硫酸钠的不饱和溶液 B. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快 C. 图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出 D. 若将图1溶液降温至0℃，溶液中溶质的质量分数不变 12. 按下图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列说法错误的是 A. 实验后，烧杯中的溶液呈红色 B. 观察到溶液进入U形管并流入另一端 C. 该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D. 实验结束后，溶液几乎不导电 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 传统手工酱油酿造工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在“发酵”过程中，微生物将大豆中的蛋白质分解为氨基酸，同时产生多种风味物质。此过程发生的变化属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“发酵”过程会产生少量亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为__________。 （3）“灭菌”工序中，将酱油加热至沸腾，从微观角度分析，温度升高，水分子运动_________(填“加快”或“减慢”)；加热时点燃天然气，从燃烧条件分析，点燃的作用是____________________________________。 （4）若酱油发酵过程中酸度超标，可向酱油中加入适量的_________(填调味品名称)，反应掉过量的酸，改善风味。 14. 某学习小组以“气体制备”为主题开展实验。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室选用装置A 制备O2，反应的化学方程式为________________________________。用装置D收集一瓶氧气，当观察到____________________时，说明氧气已集满。 （3）实验室选用装置B制备反应时液面应不低于_________(填“m”或“n”)位置。 （4）学习小组开展跨学科实践活动。如图2，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一段时间后，右边乒乓球会_________(填“上升”或“下降”)。 15. 日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分是蔗糖，工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作a的名称是__________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有______________________(填一种即可)。 （2）上述流程中，加入的物质M可以是__________(填物质名称)。 （3）进食蔗糖可补充能量，这是因为蔗糖经消化吸收后水解成葡萄糖葡萄糖和体内的氧气在酶的催化作用下发生反应，生成和并释放能量，供人体活动需要。该反应的化学方程式为___________________________。 （4）为实现绿色环保，请写出蔗渣的一种用途：________________________________。 16. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 实验一：探究过氧化氢分解的影响因素 （1）化学学习小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，催化剂的用量均相同，0~100s装置中压强的变化用表示。 编号 过氧化氢溶液的体积/mL 水的体积/mL 催化剂的种类 1 15 15 氯化铁 49 2 10 20 氯化铁 26 3 5 25 氯化铁 20 4 5 25 氯化铜 10 5 5 25 硫酸铜 7 ①实验1、2用于探究________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验________(填编号)的数据，得出催化能力：氯化铁>氯化铜>硫酸铜。 实验二：探究氧化铜能否用作过氧化氢分解的催化剂 （2）实验步骤及现象如下，请完成下表： 实验步骤 预期实验现象 Ⅰ．往A、B两支试管中分别加入5mL5%的H₂O₂溶液，向A试管中加入0.5g氧化铜粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中 A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；B试管中___________ Ⅱ．待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 Ⅲ．待实验Ⅱ中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤，洗涤、干燥、称量 所得固体质量为___________ 实验结论：氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂。 （3）写出在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式：__________________________。 实验三：探究制取氧气的适宜催化剂 （4）将三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 ①由图2可得出的结论是____________________________。 ②下列关于催化剂的说法正确的是________(填字母)。 a．一个化学反应只能有一种催化剂 b．催化剂能改变化学反应速率 c．催化剂能增加生成物的质量 17. 我国“西气东输”二线工程输送的天然气中，除甲烷外还含有少量乙烷乙烷也是优质的燃料。已知乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，请回答下列问题： （1）若某燃气发电厂完全燃烧60t乙烷，理论上排出的二氧化碳是多少？(写出计算过程) （2）天然气长途运输管道在投产前需要通入足量氮气，选择该气体的核心原因是__________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 机密★启用前 2026年安徽合肥市肥西县中考考前自测 化学试题 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 党的二十大报告提出，协同推进降碳、减污、扩绿、增长，持续推进人与自然和谐共生的现代化建设。下列做法不符合该目标的是 A. 降碳：禁止使用化石燃料 B. 减污：工业废水处理后排放 C. 扩绿：大量植树造林 D. 增长：生活垃圾分类回收 【答案】A 【解析】 【详解】A. 当前全球能源结构仍以化石燃料为主体，降碳的要求是减少化石燃料使用、开发清洁能源替代，完全禁止使用化石燃料不具备现实可行性，不符合发展目标，做法错误； B. 工业废水处理后排放，可以减少污染，保护水资源，做法正确； C. 大量植树造林可提升植被覆盖率，改善空气质量，保护环境，做法正确； D. 生活垃圾分类回收，可以实现资源循环利用，减少废弃物污染，符合资源可持续增长的要求，做法正确。 2. 2026年全民营养周活动的主题为“营养餐桌家庭健康”。下列说法错误的是 A. 主食选杂粮饭，补充糖类 B. 多吃新鲜果蔬，摄入维生素 C. 多吃油炸食品，补充油脂提供能量 D. 每天喝一杯牛奶，补钙壮骨骼 【答案】C 【解析】 【详解】A.杂粮饭的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类物质，食用可补充糖类，说法正确。 B.新鲜果蔬中维生素含量丰富，多吃可摄入维生素，说法正确。 C.油炸食品油脂含量过高，且高温油炸过程会产生有害物质，多吃会危害健康，说法错误。 D.牛奶富含钙元素，钙是骨骼的重要组成成分，每天喝牛奶可补钙壮骨骼，说法正确。 3. 在实验室配制一定量的氢氧化钠溶液，下列操作正确的是 A. 取NaOH固体 B. 称量NaOH固体 C. 读取液体体积 D. 溶解NaOH固体 【答案】D 【解析】 【详解】A.NaOH具有强腐蚀性，取用药品严禁用手直接接触，避免腐蚀皮肤，操作错误。 B.托盘天平称量需遵循“左物右码”原则，图中药品和砝码位置放反；NaOH易潮解、有腐蚀性，不能放在纸片上称量，需放在玻璃器皿（如小烧杯）中称量，操作错误。 C.量筒量取液体体积读取时，视线应与液体凹液面最低处相平，图中为仰视读数，会导致实际量取的水的体积偏大，操作错误。 D.溶解操作在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌可以加速NaOH固体溶解，操作正确。 4. 镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。铟元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铟属于金属元素 B. 铟的元素符号为 In C. 铟原子中含有49个中子 D. 铟的相对原子质量是114.8 【答案】C 【解析】 【分析】元素周期表单元格中，左上角数字为原子序数（等于质子数），右上角为元素符号，中间为元素名称，下方为相对原子质量。 【详解】A.铟带“钅”字旁，属于金属元素，说法正确。 B.单元格右上角符号为铟的元素符号，说法正确。 C.铟的质子数为49，根据公式中子数≈相对原子质量整数值−质子数，代入数据得中子数≈115−49=66，不是49，说法错误。 D.单元格下方数字为铟的相对原子质量114.8，说法正确。 5. 化学与人们的生产、生活息息相关，下列做法错误的是 A. 生石灰用作食品干燥剂 B. 用甲醛溶液浸泡海鲜 C. 用食醋清洗热水壶水垢 D. 小苏打用于烘焙馒头 【答案】B 【解析】 【详解】A. 生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可用作食品干燥剂，正确； B. 甲醛有毒，能使蛋白质变性，不能用甲醛溶液浸泡海鲜，对人体健康不利，错误； C. 水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与食醋中的醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁能与食醋中的醋酸反应生成醋酸镁和水，可用食醋清洗热水壶水垢，正确； D. 小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，且能与发酵过程中产生的酸性物质反应生成二氧化碳，可使馒头松软可口，故小苏打可用于烘焙馒头，正确。 阅读下列短文，回答下列2道小题。 食醋，又称为醋、醯、苦酒等，是烹饪中常用的一种液体酸味调味品，该酸味主要来源于食醋中的醋酸(CH3COOH)。《齐民要术》记载：“粟米曲作酢。“酢”即醋，其主要成分为醋酸。我国科研人员研究出将甲烷转化成醋酸的新方法，其反应原理如图。 6. 下列有关该反应的说法正确的是 A. 该反应共涉及三种氧化物 B. 反应前后催化剂的性质不变 C. 反应前后分子的个数和种类不变 D. 该反应可以缓解温室效应加剧 7. 下列有关醋酸的说法错误的是 A. 相对分子质量为60g B. 属于有机物 C. 由碳、氢、氧元素组成 D. 其中氧元素的质量分数最大 【答案】6. D 7. A 【解析】 【6题详解】 A. 该反应涉及的物质为甲烷、二氧化碳、醋酸，甲烷是由C、H元素组成的化合物，不含氧元素，醋酸由C、H、O三种元素组成，它们均不属于氧化物，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，涉及一种氧化物，错误； B. 化学反应前后催化剂的质量和化学性质不变，物理性质可能改变，错误； C. 由图可知，该反应为甲烷和二氧化碳在光照和催化剂的作用下反应生成醋酸，该反应的化学方程式为：，该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后分子的种类发生了改变，由化学方程式可知，化学反应前后分子的个数发生了改变，反应前是2个，反应后是1个，错误； D. 该反应消耗了二氧化碳，可以减少大气中二氧化碳的含量，可以缓解温室效应加剧，正确； 【7题详解】 A. 醋酸的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，错误； B. 由化学式可知，醋酸含碳元素，属于有机物，正确； C. 正确； D. 醋酸中C、H、O元素的质量比为：，则氧元素的质量分数最大，正确。 8. 下图是地摊小火锅常用的酒精炉。下列说法错误的是 A. 固体酒精可被引燃，说明其是可燃物 B. 调大金属片的间距，可使火焰燃烧更旺 C. 铜能导热，使用该小火锅时不能直接接触锅身 D. 逐渐合上金属片时，酒精燃烧产物只有 CO2和 H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A. 固体酒精可以被引燃，说明酒精具有可燃性，则酒精是可燃物，正确； B. 调大金属片的间距，可以增大空气的进入量，提供充足的氧气，使火焰燃烧更旺，正确； C. 铜具有良好的导热性，加热时锅身温度很高，直接接触会造成烫伤，故不能直接接触锅身，正确； D. 逐渐合上金属片时，氧气供应不足，酒精会发生不完全燃烧，生成CO、炭黑等物质，燃烧产物不只有二氧化碳和水，错误。 9. 推理是学习化学常用的一种思维方法。下列推理中正确的是 A. Na+、Cl-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的粒子都是离子 B. 碱性溶液的pH>7，所以pH>7的溶液一定是碱性溶液 C. 单质只含一种元素，所以只含一种元素的物质一定是单质 D. 中和反应有盐和水生成，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.稀有气体原子（如氖原子、氩原子）最外层电子数同样为8，属于原子而非离子，因此最外层电子数为8的粒子不一定都是离子。错误 。 B. 常温下碱性溶液的pH一定大于7，反过来pH>7的溶液必然呈碱性，表述符合溶液酸碱性与pH的对应规律。正确。 C.单质的定义是由同种元素组成的纯净物，只含一种元素的物质可能是混合物（如氧气和臭氧的混合气体），不属于单质。错误 。 D.中和反应特指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如金属氧化物和酸反应、非金属氧化物和碱反应都能生成盐和水，但都不属于中和反应。错误 。 10. 跨学科实践活动中部分学生的观点如下，其中正确的是 选项 跨学科实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 SO2会形成酸雨 B 水质检测及自制净水器 净化后的水是纯净水 C 垃圾的分类与回收利用 废旧电池可以直接掩埋 D 调查家用燃料的变迁与合理使用 天然气是可再生能源 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.与空气中水分反应生成酸，是形成酸雨的主要污染物之一，观点正确。 B.自制净水器仅能去除水中的不溶性杂质、色素和异味，无法除去可溶性杂质，净化后的水是混合物，观点错误。 C.废旧电池含重金属等有毒物质，直接掩埋会污染土壤和地下水，需回收集中处理，观点错误。 D.天然气属于化石燃料，是远古动植物遗骸经过漫长地质作用形成的，属不可再生能源，观点错误。 11. 同学们配制硫酸钠溶液并进行电解水实验。请结合图表信息分析该实验，下列有关分析正确的是 温度/℃ 0 10 20 30 40 50 硫酸钠溶解度/g 4.9 9.1 19.5 40.8 48.8 46.2 A. 图1溶液为20℃时的硫酸钠的不饱和溶液 B. 图2接通电源后b极比a极产生气泡更快 C. 图2中当电解50g水时溶液中有晶体析出 D. 若将图1溶液降温至0℃，溶液中溶质的质量分数不变 【答案】A 【解析】 【详解】A. 20℃时硫酸钠的溶解度为19.5g，即该温度下，100g水中最多可溶解19.5g硫酸钠，则该温度下，向100g水中加入5g硫酸钠，硫酸钠能完全溶解，所得溶液为硫酸钠的不饱和溶液，正确； B. 在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，a为负极，b为正极，则a极比b极产生气泡更快，错误； C. 图2中当电解50g水时，剩余水的质量为：100g-50g=50g，20℃时50g水最多溶解硫酸钠质量为，，无晶体析出，错误； D. 若将图1溶液降温至0℃，0℃时硫酸钠的溶解度为4.9g，则该温度下，100g水最多只能溶解4.9g硫酸钠，加入的5g硫酸钠不能完全溶解，会有溶质析出，溶质质量减小，溶质质量分数减小，错误。 12. 按下图所示进行趣味实验，将U形管开口端放入烧杯内。下列说法错误的是 A. 实验后，烧杯中的溶液呈红色 B. 观察到溶液进入U形管并流入另一端 C. 该实验不能证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应 D. 实验结束后，溶液几乎不导电 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞变红；反应后烧杯内剩余溶液仍含碱性物质（未反应完的NaOH、或生成的也呈碱性），因此溶液仍为红色，A正确。 B.U形管内的CO2被消耗，管内压强小于外界大气压，大气压会将烧杯中的溶液压入U形管，可流入封闭的另一端，B正确。 C.CO2本身可溶于水、也能和水反应，同样会导致管内压强减小，无对照实验时无法证明CO2是和氢氧化钠发生了反应，C正确。 D.反应后溶液中的、可能剩余的都是可溶性电解质，可电离出大量自由移动的离子，溶液具有良好导电性，D错误。 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 传统手工酱油酿造工艺流程如下： 回答下列问题： （1）在“发酵”过程中，微生物将大豆中的蛋白质分解为氨基酸，同时产生多种风味物质。此过程发生的变化属于_________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）“发酵”过程会产生少量亚硝酸钠，其中氮元素的化合价为__________。 （3）“灭菌”工序中，将酱油加热至沸腾，从微观角度分析，温度升高，水分子运动_________(填“加快”或“减慢”)；加热时点燃天然气，从燃烧条件分析，点燃的作用是____________________________________。 （4）若酱油发酵过程中酸度超标，可向酱油中加入适量的_________(填调味品名称)，反应掉过量的酸，改善风味。 【答案】（1）化学 （2） （3） ①. 加快 ②. 使温度达到天然气的着火点 （4）纯碱(或苏打、小苏打) 【解析】 【小问1详解】 发酵过程中蛋白质分解为氨基酸等新物质，有新物质生成的变化属于化学变化； 【小问2详解】 化合物中各元素正负化合价代数和为0，中Na为+1价，O为-2价，设N的化合价为x，可得，解得； 【小问3详解】 温度越高分子运动速率越快，因此温度升高水分子运动加快；燃烧的三要素为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物着火点，天然气属于可燃物且已与空气接触，点燃的作用是提供热量使温度达到天然气的着火点； 【小问4详解】 需要选择可食用的碱性物质反应掉过量酸，小苏打（碳酸氢钠）、食用纯碱（碳酸钠）均为常见的可食用碱性物质，能与酸发生反应降低酸度。 14. 某学习小组以“气体制备”为主题开展实验。 （1）仪器①的名称是_________。 （2）实验室选用装置A 制备O2，反应的化学方程式为________________________________。用装置D收集一瓶氧气，当观察到____________________时，说明氧气已集满。 （3）实验室选用装置B制备反应时液面应不低于_________(填“m”或“n”)位置。 （4）学习小组开展跨学科实践活动。如图2，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一段时间后，右边乒乓球会_________(填“上升”或“下降”)。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 集气瓶瓶口有气泡向外逸出 （3）m （4）下降 【解析】 【小问1详解】 仪器①名称略。 【小问2详解】 装置A为固体加热型发生装置，且试管口没有放棉花，是氯酸钾制氧气的反应，氯酸钾在二氧化锰催化、加热条件下分解生成氯化钾和氧气，化学出上述方程式略； 装置D是排水法收集氧气，当观察到集气瓶口有气泡向外逸出时，说明氧气已经集满。 【小问3详解】 B装置制气时，需要将长颈漏斗下端浸没在液面以下，防止气体从长颈漏斗逸出，因此液面不能低于m。 【小问4详解】 氧气密度比空气大，通入氧气后，集气瓶内气体密度增大，左侧瓶内乒乓球受到的浮力变大，左侧乒乓球上浮，根据杠杆平衡原理，杠杆右侧的乒乓球会下降。 15. 日常生活中食用的白糖、冰糖的主要成分是蔗糖，工业制备蔗糖的流程如图所示。 （1）操作a的名称是__________，实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有______________________(填一种即可)。 （2）上述流程中，加入的物质M可以是__________(填物质名称)。 （3）进食蔗糖可补充能量，这是因为蔗糖经消化吸收后水解成葡萄糖葡萄糖和体内的氧气在酶的催化作用下发生反应，生成和并释放能量，供人体活动需要。该反应的化学方程式为___________________________。 （4）为实现绿色环保，请写出蔗渣的一种用途：________________________________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 烧杯##玻璃棒##漏斗 （2）活性炭 （3）C6H12O6+6O26CO2+6H2O （4）制作燃料(或造纸、制有机肥等合理答案) 【解析】 【小问1详解】 由图可知，操作a实现了固液分离，名称是过滤，过滤所需的玻璃仪器是：烧杯、漏斗、玻璃棒； 【小问2详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附色素，故上述流程中物质M可能是活性炭； 【小问3详解】 葡萄糖和体内的氧气在酶的催化作用下发生反应，生成CO2和H2O，反应的化学方程式为：C6H12O6+6O26CO2+6H2O； 【小问4详解】 蔗渣主要成分为植物纤维，可回收再利用，可用于制作燃料、造纸、制有机肥等。 16. 化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 实验一：探究过氧化氢分解的影响因素 （1）化学学习小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，催化剂的用量均相同，0~100s装置中压强的变化用表示。 编号 过氧化氢溶液的体积/mL 水的体积/mL 催化剂的种类 1 15 15 氯化铁 49 2 10 20 氯化铁 26 3 5 25 氯化铁 20 4 5 25 氯化铜 10 5 5 25 硫酸铜 7 ①实验1、2用于探究________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验________(填编号)的数据，得出催化能力：氯化铁>氯化铜>硫酸铜。 实验二：探究氧化铜能否用作过氧化氢分解的催化剂 （2）实验步骤及现象如下，请完成下表： 实验步骤 预期实验现象 Ⅰ．往A、B两支试管中分别加入5mL5%的H₂O₂溶液，向A试管中加入0.5g氧化铜粉末，将带火星的木条分别伸入两支试管中 A试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃；B试管中___________ Ⅱ．待A试管中不再产生气泡时，重新加入过氧化氢溶液，并将带火星的木条伸入试管中 试管中产生大量气泡，带火星的木条复燃 Ⅲ．待实验Ⅱ中不再产生气泡时，将试管中的固体剩余物过滤，洗涤、干燥、称量 所得固体质量为___________ 实验结论：氧化铜能用作过氧化氢分解的催化剂。 （3）写出在氧化铜催化作用下，过氧化氢分解的化学方程式：__________________________。 实验三：探究制取氧气的适宜催化剂 （4）将三种催化剂分别制成含等质量催化剂、大小相同的微球，采用图1装置进行实验，得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线，见图2。 ①由图2可得出的结论是____________________________。 ②下列关于催化剂的说法正确的是________(填字母)。 a．一个化学反应只能有一种催化剂 b．催化剂能改变化学反应速率 c．催化剂能增加生成物的质量 【答案】（1） ①. 过氧化氢溶液的浓度(溶质质量分数) ②. 3、4、5 （2） ①. 产生少量气泡，木条不复燃 ②. 0.5g （3）2H2O22H2O+O2↑ （4） ①. 相同条件下，催化效果：二氧化锰>氧化铜>氧化铁 ②. b 【解析】 【小问1详解】 实验1和实验2中，催化剂种类相同，过氧化氢溶液体积不同，所以过氧化氢的浓度不同。因此，实验1、2用于探究过氧化氢浓度对过氧化氢分解快慢的影响； 实验3、4、5中，过氧化氢溶液体积相同，只有催化剂种类不同，所以依据3、4、5的数据，得出催化能力：氯化铁＞氯化铜＞硫酸铜。 【小问2详解】 B试管中没有加氧化铜，过氧化氢分解速率很慢，产生的氧气很少，所以现象是：产生少量气泡，带火星的木条不复燃； 反应前后催化剂的质量不变，所以所得固体质量仍为0.5g。 【小问3详解】 过氧化氢在氧化铜的催化作用下分解，生成水和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 在相同条件下，由图2可知，二氧化锰相同时间内装置内压强增大最多，反应速率最快，其次是氧化铜，氧化铁的催化效果最差； a.过氧化氢分解可以用二氧化锰、氧化铜、氧化铁等多种催化剂，a错误； b.催化剂的作用就是改变反应速率，b正确； c.催化剂只改变反应速率不影响生成物的质量，c错误。 17. 我国“西气东输”二线工程输送的天然气中，除甲烷外还含有少量乙烷乙烷也是优质的燃料。已知乙烷完全燃烧生成二氧化碳和水，请回答下列问题： （1）若某燃气发电厂完全燃烧60t乙烷，理论上排出的二氧化碳是多少？(写出计算过程) （2）天然气长途运输管道在投产前需要通入足量氮气，选择该气体的核心原因是__________________________。 【答案】（1）解：设生成质量为 答：理论生成二氧化碳吨。 （2）氮气化学性质稳定，不燃烧也不助燃，排尽管道内空气，防止点燃时发生爆炸 【解析】 【小问1详解】 解析见答案； 【小问2详解】 天然气中的甲烷、乙烷均为可燃性气体，与空气混合后遇明火会爆炸；氮气化学性质稳定，既不与天然气成分反应，也不支持燃烧，可排尽管道内残留空气，防止点燃时发生爆炸。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $