2026年安徽阜阳市临泉县第四中学等校中考考前自测化学试题B卷

2026年安徽省初中学业水平考试 化学 B卷 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 学习小组开展“自制酸碱指示剂”的实践活动。该过程中主要涉及化学变化的是 A. 研碎花瓣 B. 溶解色素 C. 滤出汁液 D. 汁液变色 2. 中国居民平衡膳食餐盘给我们提供了合理选择食物的指南。下列说法错误的是 A. 蔬菜、水果类富含维生素 B. 鱼肉蛋豆类富含蛋白质，青少年应足量摄入 C. 谷薯类富含淀粉，减肥时应不摄入 D. 合理膳食，保证营养均衡 3. 2025年12月20日，全球首台商用超临界二氧化碳发电机组“超碳一号”成功商运，该机组的应用能够大幅降低碳排放。下列行为不利于实现碳中和目标的是 A. 推广使用低碳高效发电技术 B. 焚烧农作物秸秆以增加肥力 C. 积极开发太阳能等清洁能源 D. 绿色出行，优先选择公共交通 4. 2025年11月1日，由中国科学院牵头建成的2兆瓦液态燃料钍基熔盐实验堆，首次实现钍铀核燃料转换。钍元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钍原子的最外层电子数为90 B. 钍的元素符号为TH C. 钍属于非金属元素 D. 钍元素的相对原子质量为232.0 5. 在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”活动中，下列装置和操作不规范的是 A. 取样 B. 溶解 C. 过滤 D. 测pH 6. 桉叶素(C10H18O)是艾叶特殊香气的重要来源。下列关于桉叶素的说法正确的是 A. 桉叶素由29个原子构成 B. 由碳、氢、氧三种元素组成 C. 氢元素的质量分数最大 D. 碳、氧元素的质量比为12：16 7. 我国南海蕴藏着丰富的海洋资源，海水淡化、可燃冰开采等技术不断突破。下列说法正确的是 A. 海水淡化时，水分子的化学性质发生了改变 B. 可燃冰(主要成分为甲烷水合物)融化时，甲烷分子停止运动 C. 水凝结成冰时，水分子间的间隔发生了改变 D. 可燃冰作为一种清洁能源，燃烧时对环境没有任何影响 8. TiO2基催化剂在紫外光存在下，与O3协同可高效降解乙醛(CH3CHO)，其过程如图所示。下列说法正确的是 A. CH3CHO属于氧化物 B. 反应前后TiO2的性质不变 C. 反应前后分子的个数不变 D. 生成物的分子个数比为1：1 9. 下列物质的性质与用途正确且具有对应关系的是 A. 铜具有导电性，可用于制作电线 B. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属 C. 稀有气体化学性质稳定，可用于制作霓虹灯 D. 氢氧化钠具有碱性，可用于治疗胃酸过多症 10. 诗人李白在诗句中写道“博山炉中沉香火，双烟一气凌紫霞”，描绘了沉香燃烧时香烟缭绕的迷人意境。下列说法错误的是 A. 熏香过程中，可燃物是沉香 B. 用香炉盖盖灭沉香的原理是降低沉香的着火点 C. 室内燃烧沉香时，应保持适当通风 D. 发现沉香燃烧火势变大，应立即用湿抹布盖灭 11. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 把铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色固体析出 金属活动性顺序：铁>铜 B 将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭 瓶中气体一定是二氧化碳 C 将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变红 二氧化碳能与水反应生成酸性物质 D 称量铜片在空气中加热前后的质量，反应后固体质量增大 该反应不遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 已知硝酸钠在40℃、60℃时的溶解度分别为103g、125g。某同学按如图所示的步骤进行实验，下列说法正确的是 A. 40℃时，将60g硝酸钠溶解于50g水中，得到不饱和溶液 B. 乙中硝酸钠溶液的溶质质量分数约为55.6% C. 操作②得到B溶液，则操作②是降低温度至40℃ D. A、B溶液中溶质的质量分数为A<B 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 13. 阅读下列科技短文并回答问题。 人体的胃是一个精妙的“化学消化器”，其内壁的胃腺会持续分泌胃酸，胃酸的核心成分是盐酸。正常情况下，胃酸既能高效助力消化，又不会损伤胃黏膜。胃酸过多时，医生常会建议服用有效成分分别为碳酸氢钠、氢氧化铝和氢氧化镁的抗酸药。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力骤增而诱发胃穿孔。某胃病患者在空腹状态下24 h内胃液pH的变化曲线如图所示(注：胃液pH较低时，胃对弱酸性药物的吸收相对较多；胃液pH较高时，有利于弱碱性药物的吸收)。 （1）抗酸药一般为_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）胃溃疡患者不宜服用含_________的抗酸药。 （3）胃病患者在空腹状态下服用含氢氧化镁的抗酸药时，发生反应的化学方程式为_________该患者最适宜的用药时间约为__________。 14. 小明同学在实验室中选用下列装置制取并收集氧气。 回答下列问题： I．制取与收集 （1）仪器①的名称是_______。 （2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________。 （3）若要收集一瓶干燥的氧气，可在发生装置和收集装置之间连接盛有________(填试剂名称)的洗气瓶。 Ⅱ．实验操作注意事项 （4）向仪器①中添加过氧化氢溶液时，应将其下端管口伸入液面以下，目的是_______。 （5）回收实验后混合物中的二氧化锰时，不需要用到的仪器是_______(填字母序号)。 a．玻璃棒 b．漏斗 c．胶头滴管 15. 工业上以石灰石(含少量SiO2)为原料制备高纯度碳酸钙的工艺流程如图1所示。 资料：二氧化硅不溶于水也不与酸反应。 （1）“酸溶”过程中，为了增大反应速率可以采取的措施有____________(写出1点即可)。 （2）“酸溶”过程发生反应的化学方程式为__________。 （3）“转化”过程中，先通入NH3，再通入CO2的目的是__________。 （4）煅烧碳酸钙可制得CaO，该反应的基本类型是________。为测定不同煅烧温度对CaO活性的影响，取碳酸钙样品分为三等份，在同一设备中分别于800℃、900℃和1000℃条件下煅烧，所得固体分别与等质量的水完全反应，测得反应液温度随时间的变化如图2所示。所得CaO活性最高的煅烧温度是________。 16. 2026年央视春晚中，人形机器人展现出灵活智能的优异表现，镁合金因质轻、强度高成为其机身框架与核心部件的关键材料。某化学兴趣小组开启寻“镁”之旅。 任务一：初步认识镁 （1）镁的物理性质：镁是一种_______色的固体，质软，有导电性。 （2）镁合金的硬度______(填“大于”或“小于”)金属镁的。 （3）根据所学知识，金属镁能与稀硫酸发生反应，化学方程式为______。 任务二：探究金属镁是否与水发生反应 （4）小组同学将打磨过的镁条加入70℃热水中，发现镁条表面有气泡产生。将镁条放入盛有70℃热水的试管中，收集到无色气体后，将燃着的木条靠近，观察到气体燃烧，产生淡蓝色火焰，证明该气体为_____(填化学式)。说明金属镁能与水发生反应。 （5）实验结束后，同学们又进行了温度对镁与水反应速率影响的探究，实验数据记录如表所示，根据表中数据，分析温度对镁与水反应速率的影响：_______________。 反应温度/℃ 50 55 60 65 70 收集50 mL气体所用时间/s 295 257 196 124 74 （6）工业生产中制备某型号高镁铝合金，熔炼过程中添加金属锰(Mn)可增强合金的性能。不同时间下高镁铝合金熔炼时添加锰的吸收率曲线如图所示。 ①熔炼时间最好控制超过15min的原因是____________。 ②镁合金熔炼时通入保护气的目的是___________。 17. 生产白瓷的原料高岭土中含Fe2O3等，生产过程常使用氯化法调控瓷器的颜色，主要反应原理为2Fe2O3+6Cl24FeCl3+3O2。 （1）该反应前后，化合价发生变化的元素是________(填元素符号)。 （2）若使用100 t含氧化铁1.6%的高岭土投入生产，理论上需要消耗氯气的质量是多少(写出计算过程)？ 2026年安徽省初中学业水平考试 化学 B卷 (试题卷) 注意事项： 1.化学试卷共两大题17小题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分，“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 3.请务必在“答题卷”上答题，在“试题卷”上答题是无效的。 4.考试结束后，请将“试题卷”和“答题卷”一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】C 二、非选择题(本大题包括5小题，共28分) 【13题答案】 【答案】（1）混合物 （2）碳酸氢钠(或NaHCO3) （3） ①. ②. 09：00(或9点) 【14题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） （3）浓硫酸 （4）形成液封，防止生成的氧气从长颈漏斗中逸出 （5）c 【15题答案】 【答案】（1）将固体粉碎(搅拌或升温或增大酸的浓度，合理即可) （2） （3）提供碱性环境，增大的溶解量 （4） ①. 分解反应 ②. 900℃ 【16题答案】 【答案】（1）银白 （2）大于 （3）Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （4）H2 （5）其他条件相同时，在50～70℃范围内，温度越高，镁与水的反应速率越大 （6） ①. 超过15 min时，锰的吸收率较高且趋于稳定 ②. 防止熔炼时金属被氧化 【17题答案】 【答案】（1）Cl、O （2）解：设理论上需要消耗氯气的质量为x x=2.13 t 答：理论上需要消耗氯气的质量为2.13t 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $