广东佛山市第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

**基本信息** 佛山一中2026高二下期中化学试卷，以“葡萄美酒夜光杯”等文化素材、含钴废液处理等工业情境为载体，通过选择与非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高二学段核心素养发展需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|物质结构（如化学用语）、反应原理（如催化剂影响）、实验操作（如过滤定容）|结合古诗、地方特产等文化生活情境，如第1题中国酒具成分判断| |非选择题|4题/56分|实验探究（浓稀硝酸氧化性比较）、工业流程（钴制备）、反应原理（废气处理）、有机合成（液晶中间体）|注重真实问题解决，如17题实验设计与假设验证，18题流程分析与计算，体现科学探究与实践|

佛山第一中学2026年高二下学期期中考试 化 学 2026年5月 满分100分，考试时间75分钟 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．“葡萄美酒夜光杯，欲饮琵琶马上催”。下列中国酒具，主要成分为有机高分子的是 A．青铜兽面纹爵 B．斫木云纹漆耳杯 C．酒泉玉制夜光杯 D．三彩骑卧驼陶俑 A．A B．B C．C D．D 2．江西素有“物华天宝、人杰地灵”的美誉，下列有关说法错误的是 A．景德镇瓷器“薄如纸，声如磬”，瓷器的主要原料是黏土 B．赣州美食黄元米果的制作过程中用到黄元柴灰加水制成的灰碱水，呈碱性 C．安福火腿色泽红润，鲜香可口，可适量添加亚硝酸钠防腐，提升风味 D．江西稻谷烧酒香气浓郁，酿酒时粮食中的淀粉在酒化酶作用下水解生成酒精 3．下列化学用语说法正确的是 A．用于考古断代的核素： B．用电子式表示的形成过程： C．分子类型：非极性分子 D．防冻液中添加的醇的系统命名：丙二醇 4．化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是 A．向河水中加入明矾，可以杀灭有害细菌 B．牙膏中添加氟化物可预防龋齿，利用了氟化物的强氧化性 C．海水中含有、等离子，夏天时海水的pH会升高 D．工业合成氨中采用循环操作，主要是为了提高平衡混合物中氨的含量 5．最近，科学家首次完成了天然有机化合物M的全合成，结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．分子中含有8个手性碳原子 B．其中碳原子的杂化方式有：和 C．1molM与NaOH溶液反应，最多消耗 D．1molM最多能与发生加成反应 6．根据下列实验操作、现象能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液 最终溶液变红 原溶液中一定含有 B 向盛有少量溴乙烷的试管中加入NaOH水溶液，加热，冷却后直接滴加溶液 产生沉淀 溴乙烷发生水解反应 C 常温下，向等浓度的HCOONa和NaCN溶液中各滴加2滴酚酞试液 NaCN溶液红色更深 酸性： D 向苯酚溶液中滴加饱和溴水 产生白色沉淀 苯酚与发生加成反应 A．A B．B C．C D．D 7．将NaCl固体与浓硫酸加热生成的HCl气体通至饱和NaCl溶液，可析出用于配制标准溶液的高纯度NaCl，下列相关实验操作规范的是 A．制备HCl B．析出NaCl C．过滤 D．定容 A．A B．B C．C D．D 8．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：，下图是其工作示意图。下列说法正确的是 A．Zn电极是电源的正极 B．电极是发生氧化反应 C．电池工作时，电子从Zn电极经导线流向电极，再出电极经电解质溶液流向Zn电极 D．Zn电极上发生的反应： 9．在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为，反应进程中的相对能量变化如图所示［“*”表示吸附态，中部分进程已省略］。下列说法正确的是 A．   B．其他条件相同，转化至时，使用催化剂b的反应速率更快 C．催化剂a作用下的稳定性：过渡态1过渡态2 D．该反应在任意温度下均可自发进行 10．联氨（）可用于镜面镀银，其原理为（未配平）。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．32 g中非极性键的数目为 B．1 mol晶体中键的数目为7 C．1 L0.01 溶液中的数目为0.01 D．常温常压下，每转移0.2电子则会生成约1.225 L 11．下列实验现象对应的离子方程式书写正确的是 A．SO2通入酸性KMnO4溶液中，紫红色褪去： B．硫化氢溶液久置变浑浊： C．向Na2SiO3溶液中通入少量CO2，溶液变浑浊： D．向FeI2溶液中滴入少量稀硝酸，溶液变黄： 12．某有机物的结构如图所示，则下列说法正确的是 A．该有机物中有4种官能团 B．该有机物能与1mol NaOH反应 C．1mol该有机物中含有4mol 碳碳双键 D．该有机物能发生加成反应但不能发生氧化反应 13．X、Y属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子s能级和p能级的电子数之比为4：3，X、Y形成的分子结构如图。下列说法正确的是 A．第一电离能和电负性：X＞Y B．简单氢化物的还原性：X＞Y C．X、Y与氢元素不能形成离子化合物 D．图中所示分子为非极性分子 14．某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如下(图中只画出了HAP的部分结构)。 下列说法正确的是 A．HAP能降低HCHO与O2的反应的活化能，增大了平衡转化率 B．该历程中有非极性键的断裂，没有非极性键形成 C．HCHO分子中σ键与π键之比为2：1 D．根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2 15．下列说法正确的是 A．图1装置可制备Fe(OH)3胶体 B．图2装置可准确测定稀硫酸的pH C．图3装置可用于吸收HCl制盐酸 D．图4装置可验证氧化性：Cl2>Br2>I2 16．25℃时，用0.100mol/L的NaOH溶液滴定的溶液，测得滴定过程中溶液的pH变化如图所示。下列说法正确的是 A．该滴定可以用甲基橙作为指示剂 B．若③点溶液中存在，此时 C．①点溶液中： D．在相同温度下，①、②、③三点溶液中水电离的：③<②<① 二、非选择题：共4题，共56分。 17．某实验小组为比较浓、稀硝酸氧化性的相对强弱进行如下实验，实验装置如图所示(夹持仪器已略去)。 资料：i．溶液能吸收，但不能吸收； ii．(无色)，不稳定，会分解为、和，可由亚硝酸盐与强酸反应制得。 回答下列问题： (1)检查装置气密性后，滴入浓硝酸前需进行的操作是___________。 (2)写出装置①中反应的化学方程式：___________。 (3)装置⑤中溶液的作用是吸收尾气，可将转化为亚硝酸盐和硝酸盐，写出反应的化学方程式：___________。 (4)装置③中观察到___________(填实验现象)，装置④中无此现象可得出结论：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 (5)装置⑥用于收集或除去装置④排出的气体，则装置⑥可选用___________(填字母)。 A． B． C． D． (6)实验结束后，该小组同学将装置①中的绿色溶液加水稀释后得到蓝色溶液X[其中的]。与浓反应后溶液呈绿色的原因是溶液中溶解了所致，分析加水稀释过程中溶液变为蓝色的原因：___________(用化学方程式表示)。 (7)在室温下，向溶液X中加铜片立即产生气泡，而相同条件下，向的稀硝酸(溶液Y)中加铜片，短时间内无明显变化，一段时间后才产生气泡。针对这一现象，提出假设：对该反应有催化作用。实验步骤：I．向盛有铜片的溶液Y中加入少量，短时间内铜片无明显变化；Ⅱ．向盛有铜片的溶液Y中___________(填实验操作和现象)，说明假设成立。步骤I的目的是___________。 18．广泛用于生产、生活等方面。以为1~2的含钴废液(主要含、含少量、、、等)为原料制备的流程如下： 已知：常温下，， 回答下列问题： (1)基态铜原子的电子排布式为___________。 (2)“除铁”工序中，先加入氧化，再加入沉铁，写出氧化过程的离子方程式___________。 (3)“除铜”工序中，的作用是___________；“除铜”与“除铁”工序不能颠倒的原因是___________。 (4)“除铜”工序后，溶液中，“除钙镁”工序中，完全沉淀时，___________。 (5)“沉钴”工序分离操作要快，否则在潮湿空气中易被氧化成，写出发生反应的化学方程式___________。 (6)操作X是___________。 19．化石燃料的燃烧与汽车尾气产生的碳氧化物和氨氧化物都是常见的大气污染物，废气处理对于环境保护至关重要。 I.为了净化汽车尾气，目前工业上采用与在催化剂的作用 下反应转化为无害气体，反应为： (1)已知：      计算反应的_____；若该反应的熵变为，则该反应在室温（298K）时_____（填“能”或“不能”）自发进行。 (2)若一定量的与在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到时刻时达到平衡状态的是_____。（填序号） A．    B．   C．     D．   E. (3)已知的反应速率满足：；（、为速率常数，只与温度有关）在体积为1L的恒温恒容容器中充入和，反应达到平衡时，的转化率为，则_____（计算保留2位有效数字或只列分式即可）。 (4)已知可逆反应  ，可生产尿素。 ①若温度不变，压强增大到压强，则压强时的化学平衡常数_____压强时的化学平衡常数（填、或）。 ②若要提高的平衡转化率，应采取的措施为_____。（任意写两点） ③向恒容密闭容器中通入和，反应进行到不同时刻测得的物质的量部分数据如下： 0 10 20 30 40 50 12.0 11.3 9.1 a 6.0 14.0 2.0 从表中数据分析可得时转化率为_____。 ④平衡常数_____。 20．已知：，为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径： (1)常温下，下列物质能与A发生反应的有___________ (填序号) a．乙酸   b．Br2/CCl4    c．乙酸乙酯     d．KMnO4/H+溶液 (2)C的结构简式为___________。 (3)M中官能团的名称是___________，由C→B反应类型为___________。 (4)由A催化加氢生成M的过程中，可能生成的中间产物除了还有___________(写结构简式)。 (5)检验B中是否含有C可选用的试剂是___________。 (6)C的一种同分异构体E具有如下特点：a．分子中含-OCH2CH3 ；b．苯环上只有两种化学环境不同的氢原子，写出E的结构简式为___________。 试卷第1页，共3页 佛山第一中学2026年高二下学期期中考试 化 学 参 考 答 案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C D C C D B C 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B B B A C 17．(1)打开弹簧夹，通入一段时间 (2) (3) (4)液面上方产生红棕色气体 (5)AD (6)(或) (7) 加入少量亚硝酸钠，溶液Y中铜片上立即产生气泡(合理即可) 排除干扰 18．(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)ClO+6Fe2++6H+=Cl－+6Fe3++3H2O (3) 做还原剂 硫代硫酸钠在酸性条件下能与氢离子反应生成硫、二氧化硫和水，降低还原效率 (4)1.5×10－7mol/L (5)4Co(OH)2+O2=4CoO(OH) +2H2O (6)蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 19．(1) 能 (2)BD (3)4.2 (4) = 降温、加压、增大的浓度等 20．(1)bd (2) (3) (醇)羟基 还原反应(或加成反应) (4) (5)银氨溶液(或新制氢氧化铜悬浊液) (6) 学科网（北京）股份有限公司 $