精品解析：上海市北郊学校2025-2026学年八年级下学期6月期末诊断练习化学试题

2025学年第二学期期末诊断练习 八年级化学试卷 (考试时间：40分钟 满分：50分) 特别提示： 1、选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 2、请在答题纸上作答，试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、庞大的“碳家族” 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化 碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 1. 天然存在的最硬的物质，且可用来切割玻璃的是 A. 石墨 B. 金刚石 C. D. 石墨烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．石墨质软，常用来制作铅笔芯，石墨硬度不足，不能切割玻璃，错误。 B．金刚石是天然存在的最硬物质，硬度大可用于切割玻璃、制作钻探机钻头，可用来切割玻璃，正确。 C．1个分子由60个碳原子构成，硬度很低，主要应用于材料科学、超导等领域，不能切割玻璃，错误。 D．石墨烯为单层碳原子薄片，质地轻薄柔软，不具备高硬度切割玻璃的性能，多用于导电材料、电池等，不能切割玻璃，错误。 2. 下列关于的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 【答案】C 【解析】 【详解】A.由分子构成，仅1个分子由60个碳原子构成，描述错误。 B.单质中元素化合价为0，是碳单质，碳元素化合价为0，描述错误。 C.只含碳元素，根据质量守恒定律，碳单质充分燃烧的产物只有二氧化碳，描述正确。 D.和金刚石是结构不同的两种碳单质，二者转化有新物质生成，属于化学变化，描述错误。 3. 如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数为________，最外层电子数为________。 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】原子结构示意图的规则为：圆圈内带正号的数字代表原子核内质子数，因此本题中碳原子质子数为6；核外弧线代表电子层，最外侧弧线上标注的数字为最外层电子数，该碳原子有2个电子层，最外层电子数为4。 4. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是 A. 不同的物质具有不同的结构 B. 不同的物质具有不同的性质 C. 不同的物质组成的元素一定不同 D. 同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同 【答案】CD 【解析】 【详解】A. 不同的物质具有不同的结构，因为结构决定性质，不同物质的结构不同，表述正确。 B. 不同的物质具有不同的性质，结构决定性质，不同物质结构不同，故性质一般不同，表述正确。 C. 不同的物质组成的元素不一定不同，如氧气（O2）和臭氧（O3）均由氧元素组成，表述错误。 D. 同种元素能组成不同物质（如金刚石和石墨），是因为碳原子的排列方式（空间结构）不同，而不是原子内部结构（核内质子数、中子数等）不同，表述错误。 5. 如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。 （1）装有澄清石灰水的试管中观察到的现象是_____________________。 （2）反应结束后先进行的操作是____________。 A. 熄灭酒精喷灯 B. 从石灰水中撤出导管 （3）装有固体的试管中剩余固体随着加热时间的变化如图所示，下列分析错误的是____________。 A. t1时反应开始发生 B. 生成铜的质量为g C. 生成气体的质量为g D. t2时反应结束 【答案】（1）澄清石灰水变浑浊 （2）B （3）B 【解析】 【小问1详解】 碳与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故装有澄清石灰水的试管中观察到的现象是：澄清石灰水变浑浊； 【小问2详解】 反应结束后先进行的操作是从石灰水中撤出导管，防止温度降低，装置内压强减小，液体倒流，炸裂试管； 【小问3详解】 A. 由图可知，t1时固体的质量开始减小，说明此时反应开始发生，正确； B. 反应结束后，剩余的n g固体除了生成的铜，还可能含有未反应完的木炭或氧化铜，因此生成铜的质量一定不是n g，错误； C. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成气体的质量为(m-n) g，正确； D. t2时固体的质量不再减小，则此时反应结束，正确。 6. 碳具有+2、+4价的两种氧化物，它们可以通过化学变化转化，请写出转化过程涉及的任意一个化学方程式：___________________。 【答案】 （或，合理即可） 【解析】 【详解】先确定对应氧化物，碳显+2价的氧化物是（一氧化碳），碳显+4价的氧化物是（二氧化碳）；二者可通过反应互相转化：一氧化碳具有可燃性，点燃条件下和氧气反应生成二氧化碳；碳单质具有还原性，二氧化碳高温下和碳单质反应生成一氧化碳，任选其一书写即可。 7. 为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是___________(选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”)。 【答案】 二氧化碳 【解析】 【详解】“碳达峰”指二氧化碳排放总量达到峰值后逐步下降，“碳中和”指通过节能减排、植树造林等形式抵消产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳净零排放，二者中“碳”均特指温室气体二氧化碳。 8. 我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示，请说明该流程可实现“零碳”排放的理由：__________________________________________________。 【答案】 甲醇燃烧生成的可被回收重新用于合成甲醇，碳元素在体系内循环，无额外含碳物质排放，因此可实现“零碳”排放 【解析】 【详解】作为原料与催化合成；作为燃料燃烧后生成的并未排放到外界，而是重新作为合成甲醇的原料参与反应。整个过程碳元素闭环循环，没有额外的含碳物质排放到环境中，因此可实现“零碳”排放。 二、水 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 9. 为了证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度的红热铁制枪管。发生反应的化学方程式为，X的化学式为__________。 【答案】 【解析】 【详解】化学反应前后原子的种类、数目均不改变。反应物侧的原子总数：原子共3个，原子共个，原子共4个。生成物中已有的含有3个原子、4个原子，和反应物中、的原子数刚好相等，因此剩余的8个原子全部属于。则每个分子由2个原子构成，因此的化学式为。 10. 我们可以通过电解水的实验探究水的组成：在水电解器中装满水，通直流电一段时间后，观察到如图所示现象。与电源正极相连的是__________(填“管a”或“管b”)中的电极，电解过程中b内的水面_________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 【答案】 ①. 管a ②. 升高 【解析】 【详解】在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，管a中生成的气体体积更小，是氧气，则与电源正极相连的是管a中的电极； 电解水生成了氢气和氧气，由于生成了气体，装置内压强增大，则b内的水面升高。 11. 若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？______（根据化学方程式列式计算） 【答案】解：设可以得到氧气的质量为x x=16g 答：可以得到16克氧气。 【解析】 【详解】见答案。 12. 我国从2000年起就逐渐用取代氯气()对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。中的化合价是_________价。 A. -1 B. 0 C. +4 D. +7 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氯中氧元素显-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中，正负化合价的代数和为零，可得：，x=+4。 13. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化原理示意图。 （1）海水淡化过程中，水分子发生的变化是___________。 A. 分子种类 B. 分子的运动速度 C. 分子间的间隔 D. 分子的数量 （2）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是___________。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 【答案】（1）BC （2）D 【解析】 【小问1详解】 海水淡化是物理变化，水分子的种类、数量均不发生改变。该过程中太阳能加热，温度升高，水分子的运动速率加快，同时水在液态、气态间转化，分子间间隔发生变化； 【小问2详解】 太阳能海水淡化的原理是水受热蒸发，再冷凝得到淡水，与蒸馏的原理一致。 14. 回答下列小题。 （1）生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。生命吸管中活性炭的主要作用是________。 （2）海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由___________。 【答案】（1） 吸附水中的色素和异味（或吸附作用） （2） 不能；钠离子直径0.2nm小于中空纤维超滤膜的10nm孔径，钠离子可通过超滤膜，无法除去海水中的氯化钠，因此不能淡化海水。 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有强吸附性，净水时可吸附去除水中的色素、异味等杂质； 【小问2详解】 海水淡化的核心是除去海水中溶解的氯化钠等可溶性盐类，该生命吸管的中空纤维超滤膜孔径为10nm，远大于钠离子的0.2nm直径，钠离子不会被膜截留，因此无法实现海水淡化。 三、元素周期表 元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。 15. 下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 【答案】（1）A （2）32.06 （3） 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，则不同元素最本质的区别是质子数不同； 【小问2详解】 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故硫的相对原子质量是：32.06； 【小问3详解】 氖是10号元素，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则氖原子核外电子排布为2、8，某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该离子是其原子得到2个电子后形成的，则该原子的核外电子数为：2+8-2=8，8号元素是氧元素，则该离子是氧离子，符号为：。 16. 谷氨酸钠()是味精的主要成分。 （1）谷氨酸钠()由______种元素组成，其中碳元素质量分数的计算式为_________________________。 （2）在谷氨酸钠所含元素的原子中，最外层电子数相同的是_____________。 A. C、H B. C、O C. H、Na D. O、Na 【答案】（1） ①. 5 ②. （2）C 【解析】 【小问1详解】 由谷氨酸钠化学式可知，其是由C、H、N、Na、O共5种元素组成； 元素质量分数=（该元素相对原子质量×原子个数）÷物质相对分子质量×100%，代入对应数值即可得到碳元素质量分数计算式。 【小问2详解】 各原子最外层电子数：H最外层1个电子，Na最外层1个电子，C最外层4个电子，O最外层6个电子，只有H和Na最外层电子数相同，因此选C。 17. 请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是_______________________________________。 【答案】 氩原子最外层电子数为8，达到相对稳定结构，化学性质极不活泼，不易与其他物质发生化学反应。 【解析】 【详解】结构角度：氩属于稀有气体元素，原子核外电子排布为2、8、8，最外层电子数为8，达到初中化学范畴的相对稳定结构，很难得失电子。 性质角度：结构决定性质，因此氩气化学性质非常稳定，焊接金属时能隔绝氧气，避免高温下金属与氧气反应被氧化，因此可作保护气。 18. 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. CH4和NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A. 每个NO分子由1个氮原子和1个氧原子共2个原子构成，每个氧分子由2个氧原子构成，具有相同的原子数，每个NO的电子数为：7+8=15，每个氧分子的电子数为，电子数不相等，不属于等电子体； B. 每个一氧化碳分子由1个碳原子和1个氧原子共2个原子构成，每个氮分子由2个氮原子构成，每个CO的电子数为，每个氮分子的电子数为，原子数、电子数均相等，属于等电子体； C. 每个二氧化硫分子由1个硫原子和2个氧原子共3个原子构成，每个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子共3个原子构成，具有相同的原子数，每个二氧化硫分子的电子数为，每个二氧化碳分子的电子数为，电子数不相等，不属于等电子体； D. 每个甲烷分子由1个碳原子、4个氢原子共5个原子构成，每个氨分子由1个氮原子、3个氢原子共4个原子构成，原子数不相等，不属于等电子体。 四、从定性到定量研究化学反应 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 19. 从定性的角度研究：用图中实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对注射器活塞进行的操作是_________________________________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中_____________(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 【答案】（1）向右拉动注射器活塞 （2）可能 【解析】 【小问1详解】 实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要进行的操作是向右拉动注射器活塞（试管中的气压减小，在外界大气压作用下，汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中）。 【小问2详解】 二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，化学方程式为：；观察到漏斗内壁出现无色水滴，说明反应生成水，水中氢元素来自于汽油，试管中澄清石灰水变浑浊，说明反应生成二氧化碳，二氧化碳中的碳元素来自于汽油，因此汽油中一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素。 20. 从定量的角度研究：设计图中实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量___________(填“等于”或“不等于”)燃烧后生成物的总质量。 （2）实验2的实验现象：_________________，电子天平示数不变。该反应的化学方程式是________________________。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：_________________________________________________。 （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①__________________、②__________________。 【解释应用】 （5）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的___________不变，所以质量守恒。(不定项) A. 种类 B. 数目 C. 体积 D. 质量 （6）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________元素组成。 【答案】（1）不等于 （2） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （3）电子天平示数变小，原因是大理石与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，会逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减少 （4） ①. a端红色固体变黑色 ②. a端下降，b端上升 （5）ABD （6）Cu、O、H、C 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，参加反应的蜡烛的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成物的总质量，则蜡烛减少的质量不等于燃烧后生成物的总质量； 【小问2详解】 实验2中硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故现象是：产生蓝色沉淀； 【小问3详解】 实验3中大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应生成的二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致烧杯内物质的总质量减小，故无法验证质量守恒定律； 【小问4详解】 实验4中铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，参加反应的铜与氧气的质量和等于反应后生成的氧化铜的质量，所以反应后固体质量增加，故该实验冷却后，观察到的现象是：a端红色固体变黑色；a端下降，b端上升； 【小问5详解】 略； 【小问6详解】 某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，生成物中含Cu、O、H、C元素，则该固体物质一定由Cu、O、H、C元素组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期末诊断练习 八年级化学试卷 (考试时间：40分钟 满分：50分) 特别提示： 1、选择题中，未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 2、请在答题纸上作答，试卷上作答无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、庞大的“碳家族” 碳循环对于维持人类生活和生态平衡具有重要意义。含碳元素的物质与我们的生活息息相关，但近年来大气中二氧化碳含量持续上升，也带来一系列环境问题。降低大气中二氧化 碳含量的措施，一是控制二氧化碳的产生，二是转化大气中的二氧化碳。 1. 天然存在的最硬的物质，且可用来切割玻璃的是 A. 石墨 B. 金刚石 C. D. 石墨烯 2. 下列关于的说法中，正确的是 A. 该物质由60个碳原子构成 B. 该物质中碳为+4价 C. 充分燃烧产物只有二氧化碳 D. 该物质转化为金刚石属于物理变化 3. 如图是碳原子的原子结构示意图，原子核内质子数为________，最外层电子数为________。 4. 结构决定性质，性质决定用途，下列有关说法错误的是 A. 不同的物质具有不同的结构 B. 不同的物质具有不同的性质 C. 不同的物质组成的元素一定不同 D. 同种元素能组成不同物质是因为原子内部结构不同 5. 如图是高温下木炭与氧化铜反应的实验装置。 （1）装有澄清石灰水的试管中观察到的现象是_____________________。 （2）反应结束后先进行的操作是____________。 A. 熄灭酒精喷灯 B. 从石灰水中撤出导管 （3）装有固体的试管中剩余固体随着加热时间的变化如图所示，下列分析错误的是____________。 A. t1时反应开始发生 B. 生成铜的质量为g C. 生成气体的质量为g D. t2时反应结束 6. 碳具有+2、+4价的两种氧化物，它们可以通过化学变化转化，请写出转化过程涉及的任意一个化学方程式：___________________。 7. 为应对全球气候变化，我国将构建起碳达峰、碳中和政策体系，“碳达峰”与“碳中和”中的“碳”指的是___________(选填“碳单质”、“碳元素”或“二氧化碳”)。 8. 我国自主研发的“液态太阳能燃料合成技术”得到的氢气可将二氧化碳转化为甲醇等物质，甲醇可作为燃料。流程如图所示，请说明该流程可实现“零碳”排放的理由：__________________________________________________。 二、水 水是生命之源，人类的日常生活与工农业生产都离不开水。 9. 为了证明水不是由“水元素”组成的，1785年拉瓦锡将水蒸气通过1000多摄氏度的红热铁制枪管。发生反应的化学方程式为，X的化学式为__________。 10. 我们可以通过电解水的实验探究水的组成：在水电解器中装满水，通直流电一段时间后，观察到如图所示现象。与电源正极相连的是__________(填“管a”或“管b”)中的电极，电解过程中b内的水面_________(选填“升高”、“降低”或“不变”)。 11. 若电解18克水，理论上可以得到氧气多少克？______（根据化学方程式列式计算） 12. 我国从2000年起就逐渐用取代氯气()对饮用水进行消毒，其消毒杀菌能力优于氯气。中的化合价是_________价。 A. -1 B. 0 C. +4 D. +7 13. 海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题。下图为太阳能海水淡化原理示意图。 （1）海水淡化过程中，水分子发生的变化是___________。 A. 分子种类 B. 分子的运动速度 C. 分子间的间隔 D. 分子的数量 （2）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是___________。 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 14. 回答下列小题。 （1）生命吸管可以将自然界的水快速净化为饮用水，主要构造如图所示。生命吸管中活性炭的主要作用是________。 （2）海水中的主要成分是氯化钠，钠离子的直径约为0.2nm，推测“生命吸管”能否淡化海水，请说明理由___________。 三、元素周期表 元素周期表包含了元素的原子序数、符号、名称、相对原子质量等信息，反映了元素原子的电子层数、最外层电子数等结构特点，以及元素的金属性、非金属性等性质规律，元素性质随原子序数递增呈周期性变化。 15. 下图为元素周期表中部分元素的信息。 （1）元素周期表中不同元素间最本质的区别是___________。 A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同 D. 电子数不同 （2）根据元素周期表中硫元素的有关信息，硫的相对原子质量是___________。 （3）某带2个单位负电荷的离子与Ne的核外电子排布相同，该负离子为____________(填离子符号)。 16. 谷氨酸钠()是味精的主要成分。 （1）谷氨酸钠()由______种元素组成，其中碳元素质量分数的计算式为_________________________。 （2）在谷氨酸钠所含元素的原子中，最外层电子数相同的是_____________。 A. C、H B. C、O C. H、Na D. O、Na 17. 请从原子结构和性质的角度分析，氩气可作焊接金属保护气的原因是_______________________________________。 18. 具有相同原子数和电子数的分子或离子叫作等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组微粒中，属于等电子体的是 A. NO和O2 B. CO和N2 C. SO2和CO2 D. CH4和NH3 四、从定性到定量研究化学反应 从定性到定量的角度研究化学，是物质属性的精细化表征的方法。 19. 从定性的角度研究：用图中实验装置探究汽油的元素组成(夹持仪器已略)。 （1）实验中，要使汽油燃烧生成的气体能通过漏斗被吸入试管中，需要对注射器活塞进行的操作是_________________________________。 （2）观察到漏斗内壁出现水滴，试管中澄清石灰水变浑浊，由以上现象可推测出汽油中_____________(填“一定”、“可能”或“一定不”)含有氧元素。 20. 从定量的角度研究：设计图中实验装置验证质量守恒定律。 【实验活动】 （1）实验1，点燃蜡烛后，电子天平示数减小。蜡烛减少的质量___________(填“等于”或“不等于”)燃烧后生成物的总质量。 （2）实验2的实验现象：_________________，电子天平示数不变。该反应的化学方程式是________________________。 （3）分析实验3中，电子天平示数变化的趋势及原因：_________________________________________________。 （4）实验4，在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上10cm长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热1-2分钟。冷却后，观察到的现象是：①__________________、②__________________。 【解释应用】 （5）从微观角度分析化学反应一定符合质量守恒定律的原因是：在化学反应前后，原子的___________不变，所以质量守恒。(不定项) A. 种类 B. 数目 C. 体积 D. 质量 （6）应用：某固体物质受热会发生分解反应，生成氧化铜、水和二氧化碳三种物质，则该固体物质一定由___________元素组成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $