精品解析：上海市浦东新区2025-2026学年八年级下学期期末考试化学试题

2025学年第二学期期末质量检测 八年级化学学科 （时间40分钟，满分50分） 提示：选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、水的认识（11分） 水是生命活动不可缺少的物质，也是化学研究中的重要对象。 1. 水的净化。目前自来水生产过程如图。 （1）活性炭的作用是_________。 （2）实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是__________________________。 （3）常用的混凝剂是_________。 2. 在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 3. 水的组成。18世纪时，科学家通过合成与分解实验探究水的组成，这一过程对物质组成研究思路与方法的形成具有重要意义。 （1）1781年，卡文迪许点燃氢气得到了水，如图1，氢气燃烧时，产生_________色火焰。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加且生成黑色固体（化学式：Fe3O4），进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。请写出该反应的化学方程式_________。 （3）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，若试管b中产生气体体积为6 mL，则试管a中产生气体体积为_________mL，该反应的化学方程式是________________。 （4）电解水证明水的元素组成的依据是_______________________。 （5）从微观角度分析电解水的模型图，如图3所示。 在电解过程中，没有发生改变的微观粒子是_________（填微粒名称，下同）。保持水的化学性质的微观粒子是_________。 二、炼铜工艺（9分） 4. 我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料炼铜，这见证了人类文明发展的过程。 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜，化学式为）碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）将孔雀石碾碎后加热，碾碎的目的是______________________。 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，该反应的基本类型是_________。 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （3）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_________；反应的化学方程式为_________。 （4）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是__________________。 （5）C装置中出现的现象是_______________________，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因_________。（不定项） A． B． C． D． （6）从微观角度分析，CO2与CO的化学性质不同，是因为_____________。 三、新能源汽车（11分） 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和燃料电池等。 5. 镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是 A. H2 B. He C. Hg D. H 6. 锂电池正极材料中含有LiCoO2，Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 7. 钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因___________________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。 A. 钠的核电荷数为11 B. 每个钠原子的质量约为22.99 C. 钠属于非金属元素 D. 钠离子的符号为Na （3）图③表示的微粒原子在化学反应中一般比较容易_______电子。（填“得到”或“失去”） （4）图②表示的微粒属于_________。 A. 原子 B. 正离子 C. 负离子 D. 分子 （5）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是_________________________________________。 8. 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。我国研发的固态储氢技术，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是 A. 氢分子在不停地运动 B. 氢分子体积变小 C. 氢分子间存在间隔 D. 氢分子种类发生改变 9. 除氢能源以外还有甲醚等物质作为燃料。甲醚（CH3OCH3）燃料电池因其启动快、效率高的特点，可为公交车提供动力。甲醚（CH3OCH3）由______种元素组成，23 g甲醚中氧元素的质量为_________，甲醚中碳、氢元素的质量比是_________。 四、物质的制备（9分） 物质制备是化学研究与应用的重要内容，通常包括原料选择、反应原理、实验装置、操作步骤、产物分离与检验等环节。 10. 工业上常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气。 （1）分离液态空气主要利用了液氧和液氮的_________不同，实现了氧气与氮气的分离。 （2）“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。其原理如图2：由此可知两种分子的大小：N2_________O2（填“>”或“<”）。 11. 小组同学用如图装置在实验室制取气体，用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_________，该反应的化学方程式为：__________________。 12. 基于特定需求设计和制作简易供氧器，如左图是家庭制氧器的说明图。图中“O2通道”相当于右图中的_________。（填字母）。加湿仓中水除润湿氧气外，还具有的作用是_________。 13. 航天员将在中国空间站完成各项任务。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）早期空间站内利用过氧化钠固体（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。这种制氧原理的优点有：___________________________________。 （2）目前空间站已实现太阳能电解水制氧。与从地球携带压缩氧气或利用固体燃料（如Na2O2和二氧化碳反应制氧）相比，空间站长期驻留任务选择电解水制氧的优势：_________。（请至少写出两点）。 五、碳中和（10分） 我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO2）排放与吸收的平衡——碳中和，碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，实现“净零排放”。 14. 化学式CO2可表示为 A. 1个二氧化碳分子 B. 二氧化碳是由2个碳元素和1个氧元素组成 C. 二氧化碳 D. 一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 15. 由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和等。下列有关碳单质的说法中正确的是 A. 金刚石和石墨都是黑色固体 B. 金刚石、石墨、都由原子直接构成 C. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 D. 金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同 16. 碳捕捉：利用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为_________。 17. 碳转化：工业上以CO2为原料制得尿素，该反应的化学方程式如下，若每转化生成60千克尿素，需要消耗多少千克二氧化碳气体？（列式计算） 18. 碳减排：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为_________。 （2）参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 （3）人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和”，降低_________效应。 （4）作为一名初中生，为实现“碳中和”目标，你有什么建议？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期末质量检测 八年级化学学科 （时间40分钟，满分50分） 提示：选择题中未标注说明的，为单选，每题只能选一个选项；标注“不定项”的，每题应选至少一个选项。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、水的认识（11分） 水是生命活动不可缺少的物质，也是化学研究中的重要对象。 1. 水的净化。目前自来水生产过程如图。 （1）活性炭的作用是_________。 （2）实验室进行过滤操作后，若滤液仍浑浊，则可能的原因是__________________________。 （3）常用的混凝剂是_________。 【答案】（1） 吸附水中的色素和异味（或吸附作用） （2） 滤纸破损（或液面高于滤纸边缘、盛接滤液的烧杯不干净，合理即可） （3） 明矾 【解析】 【小问1详解】 活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味； 【小问2详解】 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从而使得滤液浑浊）、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下，该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等； 【小问3详解】 明矾溶于水形成的胶状物具有吸附性，可以吸附水中悬浮的杂质，加速其沉降，是常用的混凝剂。 2. 在多轮苏州河综合治理时，需要对水温、pH、溶解氧、氨氮、总磷等多个指标进行检测。水质检测需测定总磷的高低，这里总磷指的是 A. 分子 B. 原子 C. 离子 D. 元素 【答案】D 【解析】 【详解】宏观描述物质的组成时用元素，水质检测的总磷是对水体中所有含磷物质所含磷元素的总量统计，不特指某一种微观粒子。 3. 水的组成。18世纪时，科学家通过合成与分解实验探究水的组成，这一过程对物质组成研究思路与方法的形成具有重要意义。 （1）1781年，卡文迪许点燃氢气得到了水，如图1，氢气燃烧时，产生_________色火焰。 （2）1783年，拉瓦锡将水蒸气通过高温铁管，发现水质量减少，收集到氢气，铁管质量增加且生成黑色固体（化学式：Fe3O4），进而推翻了“水是单一元素物质”的观点。请写出该反应的化学方程式_________。 （3）1800年，尼科尔森电解水得到氢气和氧气。如图是电解水的实验装置。通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，若试管b中产生气体体积为6 mL，则试管a中产生气体体积为_________mL，该反应的化学方程式是________________。 （4）电解水证明水的元素组成的依据是_______________________。 （5）从微观角度分析电解水的模型图，如图3所示。 在电解过程中，没有发生改变的微观粒子是_________（填微粒名称，下同）。保持水的化学性质的微观粒子是_________。 【答案】（1）淡蓝 （2） （3） ①. 12 ②. （4）化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律） （5） ①. 氢原子、氧原子 ②. 水分子 【解析】 【小问1详解】 氢气在空气中燃烧时，火焰呈淡蓝色。 【小问2详解】 根据题干信息，水蒸气通过高温铁管后，收集到氢气并生成黑色固体（化学式：Fe3O4），发生的化学反应为：铁和水蒸气在高温条件下生成氢气和四氧化三铁，化学方程式见答案。 【小问3详解】 图2为电解水的实验装置，电解水生成氢气和氧气的体积比为2:1，试管b气体体积更小，是氧气，试管a为氢气且其体积为。电解水得到氢气和氧气，化学方程式见答案。 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。电解水的生成物为氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），证明水是由氢、氧元素组成。 【小问5详解】 图3显示，水分子分解为氢原子和氧原子，再重新组合为H2和O2分子。原子未变，分子改变。所以在水电解过程中，没有发生改变的微观粒子是氢原子和氧原子。 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水由水分子构成，因此水分子保持水的化学性质。 二、炼铜工艺（9分） 4. 我国的青铜文化历史悠久，早在商代，人们就开始以孔雀石和木炭为主要原料炼铜，这见证了人类文明发展的过程。 某同学模拟古人炼铜的方法，先将孔雀石（主要成分是碱式碳酸铜，化学式为）碾碎后加热，得到黑色固体氧化铜，再将炭粉和氧化铜两种固体在高温下反应制取单质铜，实验装置如图。（资料：CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色。） （1）将孔雀石碾碎后加热，碾碎的目的是______________________。 （2）碱式碳酸铜分解的化学方程式为：，该反应的基本类型是_________。 A. 分解反应 B. 化合反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 （3）点燃A处酒精灯，观察到试管中的现象是_________；反应的化学方程式为_________。 （4）刚开始预热时，B中立即有气泡产生，但石灰水不变浑浊，原因是__________________。 （5）C装置中出现的现象是_______________________，说明有CO气体生成，产生CO气体可能的原因_________。（不定项） A． B． C． D． （6）从微观角度分析，CO2与CO的化学性质不同，是因为_____________。 【答案】（1）增大孔雀石的受热面积，使其充分分解 （2）A （3） ①. 黑色固体逐渐变为红色 ②. （4）一开始排出的是装置内的空气 （5） ①. 湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色 ②. AB （6）分子构成不同 【解析】 【小问1详解】 略； 【小问2详解】 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 点燃A处酒精灯，碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，故现象是：黑色固体逐渐变为红色； 略； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 CO气体能使湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，故C装置中湿润的黄色氯化钯试纸变蓝色，说明生成了CO气体； 产生CO气体，可能是碳与试管中的氧气发生不完全燃烧生成了一氧化碳，即，也可能是反应生成的二氧化碳与碳在高温下反应生成了一氧化碳，即，C选项缺少反应条件，D选项不是生成一氧化碳的原因，且无需标注气体符号； 【小问6详解】 由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，二氧化碳和一氧化碳分子构成不同，故化学性质不同。 三、新能源汽车（11分） 新能源汽车电池种类可以分为镍氢电池、锂电池和燃料电池等。 5. 镍氢电池安全性高，部分车型中已使用，其中氢元素的符号是 A. H2 B. He C. Hg D. H 【答案】D 【解析】 【详解】A.“”是氢气的分子式，而非氢元素的符号，故A错误； B.“”是氦（Helium）的元素符号，属于稀有气体元素，也可以表示氦气，故B错误； C.“”是汞的元素符号，属于金属元素，也可以表示汞单质，与氢无关，故C错误； D.符合元素的符号规则，元素符号是表示元素的缩写，通常由拉丁文名称的首字母（大写）或首字母加后续字母（小写）组成，氢的拉丁文为Hydrogenium，因此其元素符号为H，故D正确。 故选：D。 6. 锂电池正极材料中含有LiCoO2，Co的化合价为+3，则锂元素的化合价是 A. +1 B. +2 C. -1 D. -2 【答案】A 【解析】 【详解】中Co的化合价为+3、O的化合价为-2，设锂元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故中锂元素的化合价为+1，故选：A。 7. 钠电池的原材料钠资源丰富，成本较低，且钠电池在安全性方面表现出色，不易发生热失控等危险情况，有望在大规模储能领域得到广泛应用。 （1）钠和钾与锂化学性质有相似之处，请从原子结构上分析其原因___________________。 （2）根据钠元素在元素周期表中的相关信息，据此可知_________。 A. 钠的核电荷数为11 B. 每个钠原子的质量约为22.99 C. 钠属于非金属元素 D. 钠离子的符号为Na （3）图③表示的微粒原子在化学反应中一般比较容易_______电子。（填“得到”或“失去”） （4）图②表示的微粒属于_________。 A. 原子 B. 正离子 C. 负离子 D. 分子 （5）图②③表示的微粒属于同种元素，理由是_________________________________________。 【答案】（1）原子的最外层电子数相同 （2）A （3）失去 （4）B （5）质子数相同 【解析】 【小问1详解】 元素的化学性质与其原子的最外层电子数有关，最外层电子数相同，化学性质相似，钠原子、钾原子、锂原子的最外层电子数相同，均是1，化学性质相似； 【小问2详解】 A. 元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故钠的核电荷数为11，正确； B. 元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故钠的相对原子质量为22.99，不是原子的实际质量，原子的实际质量很小，错误； C. 由“钅”字旁可知，钠属于金属元素，错误； D. 钠离子是钠原子失去最外层1个电子后形成的，从而带上1个单位的正电荷，故钠离子表示为：，错误； 【小问3详解】 图③表示的微粒原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子； 【小问4详解】 图②表示的微粒中质子数大于核外电子数，表示正离子； 【小问5详解】 元素是质子数（或核电荷数）相同的一类原子的总称，图②③表示的微粒质子数（或核电荷数）相同，故属于同种元素。 8. 氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。我国研发的固态储氢技术，促进了氢燃料电车的推广，其原理是通过固态储氢装置将氢气高压加注到汽车中。从微观角度解释，氢气能被压缩加注的原因是 A. 氢分子在不停地运动 B. 氢分子体积变小 C. 氢分子间存在间隔 D. 氢分子种类发生改变 【答案】C 【解析】 【详解】氢气能被压缩加注，是因为分子之间存在间隔，受压后，氢分子之间的间隔变小，氢分子的种类和体积不变，与氢分子在不断运动无关。 9. 除氢能源以外还有甲醚等物质作为燃料。甲醚（CH3OCH3）燃料电池因其启动快、效率高的特点，可为公交车提供动力。甲醚（CH3OCH3）由______种元素组成，23 g甲醚中氧元素的质量为_________，甲醚中碳、氢元素的质量比是_________。 【答案】 ①. 3 ②. 8 g ③. 【解析】 【详解】甲醚的化学式可整理为，含有碳、氢、氧共3种元素，因此第一空填3。 先计算甲醚的相对分子质量：，23g甲醚中氧元素的质量为。 甲醚中碳、氢元素的质量比为。 四、物质的制备（9分） 物质制备是化学研究与应用的重要内容，通常包括原料选择、反应原理、实验装置、操作步骤、产物分离与检验等环节。 10. 工业上常用“分离液态空气”及“膜分离法”制取氧气。 （1）分离液态空气主要利用了液氧和液氮的_________不同，实现了氧气与氮气的分离。 （2）“膜分离法”的技术原理是在一定压强下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，而其余气体不能透过，以得到含氧量较高的富氧空气。其原理如图2：由此可知两种分子的大小：N2_________O2（填“>”或“<”）。 【答案】（1）沸点 （2）＞ 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气是物理变化，利用的是液氧和液氮的沸点不同，液氮沸点更低，先汽化蒸发，剩余物质以液氧为主，实现二者分离。 【小问2详解】 薄膜允许氧气透过、不允许氮气透过，说明氮气分子的直径更大，因此分子大小大于分子。 11. 小组同学用如图装置在实验室制取气体，用高锰酸钾制取氧气，应选择的发生装置是_________，该反应的化学方程式为：__________________。 【答案】 ①. A ②. 【解析】 【详解】用高锰酸钾制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A； 略。 12. 基于特定需求设计和制作简易供氧器，如左图是家庭制氧器的说明图。图中“O2通道”相当于右图中的_________。（填字母）。加湿仓中水除润湿氧气外，还具有的作用是_________。 【答案】 ①. B ②. 观察氧气的输出速率（或判断是否有氧气输出，合理即可） 【解析】 【详解】通道的作用是将反应仓生成的氧气通入加湿仓的水中，让氧气和水充分接触以达到润湿效果。A装置两根导管都伸入液面下，气体无法正常排出，不符合要求；B装置的进气管伸入水中，氧气进入后，与水接触润湿，再从短管排出，符合要求；C装置进气端为短管，氧气不易溶于水，把瓶中的水挤出，不符合要求。 氧气通入水中会产生气泡，通过观察气泡冒出的快慢，就可以直观判断氧气的输出速率，也能判断装置是否正常产生氧气。 13. 航天员将在中国空间站完成各项任务。那么，空间站的氧气从哪里来？ （1）早期空间站内利用过氧化钠固体（Na2O2）吸收二氧化碳，生成碳酸钠和氧气。这种制氧原理的优点有：___________________________________。 （2）目前空间站已实现太阳能电解水制氧。与从地球携带压缩氧气或利用固体燃料（如Na2O2和二氧化碳反应制氧）相比，空间站长期驻留任务选择电解水制氧的优势：_________。（请至少写出两点）。 【答案】（1） 可吸收航天员呼出的二氧化碳，常温下即可反应生成氧气，无需额外提供反应条件 （2） ①可利用空间站太阳能发电供电解使用，能源可再生，无需额外携带大量能源；②水可通过回收航天员代谢产生的废水循环利用，减少地面运输制氧原料的成本，适配长期驻留需求（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为，反应既可以消耗人体呼吸排出的废气二氧化碳，又能生成所需的氧气，且常温下即可自发进行，无需额外加热、通电等条件，适合早期空间站短时间任务使用。 【小问2详解】 电解水制氧的反应为，首先空间站的太阳能电池板可直接将太阳能转化为电能供电解使用，能源可再生，不需要额外运输供能燃料；其次空间站可回收净化航天员代谢产生的汗液、呼吸冷凝水、生活废水等，重新用于电解，实现水资源循环，大幅降低需要从地球运输的制氧原料重量，同时相同质量的水产氧量远高于过氧化钠，制氧效率更高，更适合长期驻留任务。 五、碳中和（10分） 我国承诺在2060年前实现二氧化碳（CO2）排放与吸收的平衡——碳中和，碳中和是指通过减少二氧化碳等温室气体排放，实现“净零排放”。 14. 化学式CO2可表示为 A. 1个二氧化碳分子 B. 二氧化碳是由2个碳元素和1个氧元素组成 C. 二氧化碳 D. 一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成 【答案】ACD 【解析】 【详解】A.由分子构成的物质，化学式可表示1个对应分子，因此可表示1个二氧化碳分子，A正确 B.元素是宏观概念，仅讲种类、不讲个数，B中“2个碳元素、1个氧元素”的表述违反该规则，B错误。 C.化学式可表示一种物质，因此可代表二氧化碳这种物质，C正确； D.化学式可表示分子的原子构成，1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成，D正确。 15. 由碳元素形成的单质有很多种，如金刚石、石墨和等。下列有关碳单质的说法中正确的是 A. 金刚石和石墨都是黑色固体 B. 金刚石、石墨、都由原子直接构成 C. 碳单质在空气中燃烧只能生成二氧化碳 D. 金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石是无色透明的固体，石墨是深灰色、有金属光泽的固体，说法错误，不符合题意； B、金刚石、石墨都由碳原子构成，由分子构成，说法错误，不符合题意； C、碳单质具有可燃性，在空气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，说法错误，不符合题意； D、金刚石、石墨物理性质差别很大的原因是碳原子的排列方式不同，说法正确，符合题意。 故选：D。 16. 碳捕捉：利用氢氧化钠溶液捕捉二氧化碳，生成碳酸钠和水，碳酸钠的化学式为_________。 【答案】 【解析】 【详解】碳酸钠由钠离子和碳酸根离子构成，钠离子显+1价，碳酸根离子显-2价，化学式为：。 17. 碳转化：工业上以CO2为原料制得尿素，该反应的化学方程式如下，若每转化生成60千克尿素，需要消耗多少千克二氧化碳气体？（列式计算） 【答案】 解：设需要消耗二氧化碳的质量为， 答：需要消耗44千克二氧化碳气体。 【解析】 【详解】详情见答案。 18. 碳减排：我国科学家在国际上首次实现了二氧化碳到淀粉的人工合成，其中二氧化碳制取甲醇（CH3OH）环节的微观示意图如图所示（图中的微观粒子恰好完全反应）。 （1）已知物质丁是常见的液体，则丁的化学式为_________。 （2）参加反应的甲和乙的分子个数比为_________。 （3）人工合成淀粉技术有利于实现“碳中和”，降低_________效应。 （4）作为一名初中生，为实现“碳中和”目标，你有什么建议？ 【答案】（1） （2） （3） 温室 （4） 随手关灯（或绿色出行、植树造林、减少使用一次性餐具等，合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变。反应物为和，已知生成物丙为，丁是常见液体，推导剩余的2个H原子和1个O原子构成水分子，因此丁为水（H2O）。 【小问2详解】 配平反应方程式为，甲为、乙为，分子个数比等于化学计量数之比，即。 【小问3详解】 二氧化碳是主要的温室气体，过量排放会加剧温室效应，消耗二氧化碳的人工合成淀粉技术可降低温室效应。 【小问4详解】 从减少二氧化碳排放、增加二氧化碳吸收的角度提出符合初中生行为的合理建议即可。如随手关灯、绿色出行、植树造林、减少使用一次性餐具等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $