精品解析：陕西省咸阳市实验中学2024-2025学年高一下学期第二次质量检测化学试卷

咸阳市实验中学2024—2025学年第二学期第二次质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）通常称作有机玻璃，属于天然有机高分子材料 C. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 橡胶硫化时由网状结构转变为线型结构，硫化橡胶具有好的强度、弹性和化学稳定性 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池的核心材料是单质硅，二氧化硅是光导纤维的主要原料，氮化硅属于高温结构陶瓷，均不能用于制作太阳能电池，A错误； B．聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）是人工聚合得到的有机高分子材料，不属于天然有机高分子材料，B错误； C．碳纤维是碳元素组成的新型无机增强材料，光导纤维主要成分为二氧化硅，二者都属于新型无机非金属材料，C正确； D．橡胶硫化时是线型结构转化为网状结构，从而提升强度、弹性和化学稳定性，选项描述的结构转变方向错误，D错误； 故选C。 2. 以下化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的电子式： C. 乙醇的结构式： D. 溴乙烷的比例模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．次氯酸的结构式为H—O—Cl，电子式为，故A错误； B．过氧化氢是含有共价键的共价化合物，电子式为，故B错误； C．乙醇的结构简式为，结构式为，故C错误； D．溴乙烷的结构简式为，比例模型为，故D正确； 故选D。 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氯仿中含有原子数为 B. 1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 C. 与足量Na反应生成分子数为 D. 与在光照条件下反应生成至少消耗分子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下氯仿(三氯甲烷)为液体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，且1 mol CHCl3含有5 mol原子，因此原子数不可能为4，A错误； B．铁粉与氯气燃烧反应为，1 mol氯气完全反应时最多得到2 mol电子，因此铁失去的电子数为，B错误； C．乙醇与钠反应时只有羟基的氢原子被置换，反应关系为，2 mol乙醇完全反应生成1 mol H2，分子数为，C错误； D．甲烷与氯气的取代反应中，每取代1 mol氢原子需要消耗1 mol Cl2，生成1mol CH2Cl2需要取代2 mol氢原子，至少消耗2 mol Cl2，因此生成1 mol CH2Cl2至少消耗的Cl2，D正确； 故答案选D。 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硫酸反应： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 溶液中加入少量溶液： D. 醋酸可以除水垢： 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜和浓硫酸反应时，浓硫酸中主要以分子形式存在，不能拆写成离子，且反应需要加热条件，化学方程式为：，A错误； B．过量铁粉加入稀硝酸中，生成的会被过量还原为，正确离子方程式为：，B错误； C．过量，少量中的和按物质的量1:1参与反应，消耗1个和1个，离子方程式为：，C正确； D．醋酸是弱电解质，不能拆写成，应写化学式，正确的离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有3种含氧官能团 B. 1mol该物质能与4mol氢气发生反应 C. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质有酯基、羟基、羧基3种含氧官能团，A正确； B．1 mol该物质含有2mol碳碳双键，能和2molH2发生加成反应，B不正确； C．含有-OH、C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，C正确； D．含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，D正确； 答案选B。 6. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 与互为同系物 C. 石墨和石墨烯互为同素异形体 D. 乙酸乙酯与丙酸甲酯互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．同位素是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同原子，和均为氢元素组成的单质分子，不属于原子范畴，不互为同位素，A错误； B．与都属于烷烃，结构相似，分子组成上相差9个原子团，互为同系物，B正确； C．石墨和石墨烯都是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，C正确； D．乙酸乙酯与丙酸甲酯的分子式均为，二者分子结构不同，互为同分异构体，D正确； 故选A。 7. 图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于验证反应是否有生成 B. 装置乙可以完成“喷泉”实验 C. 装置丙可除去甲烷中的乙烯 D. 装置丁可用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸与碳在加热条件下生成二氧化硫和二氧化碳，二氧化硫、二氧化碳通入石灰水中均可出现浑浊，无法说明是否有二氧化碳生成，A错误； B．二氧化硫与NaOH溶液反应，圆底烧瓶中气体减少，压强减小，将烧杯中的溶液倒吸，从而完成喷泉实验，B正确； C．乙烯被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，达不到除杂的目的，C错误； D．乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应将NaOH改为饱和碳酸钠溶液，D错误； 故答案选B。 8. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作（如图）或现象错误的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C. ②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 D. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，可将乙醇氧化为乙酸，自身被还原导致溶液褪色，A正确； B．钠的密度大于乙醇，会沉在试管底部，二者反应生成氢气，氢气燃烧火焰呈淡蓝色，B正确； C．乙醇中羟基的活泼性弱于水中的羟基，因此钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率慢，C错误； D．灼热的铜丝表面为黑色的CuO，插入乙醇中后CuO被乙醇还原为红色的Cu，因此铜丝由黑色变为红色，D正确； 故答案选C。 9. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a和b或a和c都能发生氧化还原反应 B. h分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C. g→i→j→k为工业制硝酸的流程，而k易分解，有生成 D. c和j发生反应中，j表现还原性 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为硫、c为二氧化硫、d为亚硫酸、e为硫酸、f为硫酸盐、g为氨气、h为氮气、i为一氧化氮、j为二氧化氮、k为硝酸、1为硝酸盐。 【详解】A．硫化氢气体与硫不能反应，A错误； B．放电条件下氮气能与氧气反应生成一氧化氮，B错误； C．工业制硝酸的流程涉及的反应为催化剂作用下氨气与氧气共热发生催化氧化反应生成一氧化氮，一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，硝酸具有不稳定性，遇光或遇热发生分解反应生成二氧化氮、氧气和水，C正确； D．二氧化硫与二氧化氮反应生成三氧化硫和一氧化氮，反应中氮元素的化合价降低被还原，二氧化氮是反应的氧化剂，表现氧化性，D错误； 故答案选C。 10. 取一支试管，收集半试管甲烷和半试管氯气，放在光亮处。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是 A. 试管中的气体颜色逐渐变浅而未褪去是因为过量 B. 生成物中物质的量最多的为，最少的为 C. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷 D. 甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，但不可以日光直射 【答案】D 【解析】 【详解】A．气体颜色变浅未褪去，是反应消耗了，但可能因为反应速率较慢，未消耗完，根据题目收集半试管甲烷和半试管氯气，试管中甲烷和氯气物质的量相等，1mol中的H完全被取代需要消耗4mol，因此过量的说法错误，A错误； B．由甲烷和氯气发生反应的四个方程式可知，每一步取代反应都生成HCl，生成物中物质的量最多的为HCl，B错误； C．反应过程中试管壁上有油珠产生，为二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的混合物，不溶于水，为油状液滴，一氯甲烷是气体，C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，但不可以日光直射，避免引起爆炸，D正确； 故选D。 11. 某高分子化合物的部分结构如图所示：，下列说法正确的是 A. 聚合物的链节为 B. 聚合物的分子式为C3H3Cl3 C. 合成该聚合物的单体为CHCl=CHCl D. 若n 表示聚合度，则其相对分子质量为48.5 n 【答案】C 【解析】 【详解】A．因为高分子主链上均为C原子，又由于链节是重复的结构单元，且碳碳单键可以旋转，所以该高分子化合物的链节是：，故A错误； B．该聚合物的分子式为：(C2H2Cl2)n，故B错误； C．该高分子化合物的链节是：，将两个半键闭合可得其单体：CHCl═CHCl，故C正确； D．根据分子式可知：(C2H2Cl2)n，其相对分子质量为97n(n为聚合度)，故D错误； 答案选C。 12. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 【答案】C 【解析】 【详解】A. 存在3种同分异构体，甲：，乙：，丙：，故不能表示纯净物，故A错误； B. 、、分子式相同，结构不同，是同分异构体，物理性质不同，化学性质相似，故B错误； C. 甲中有三种氢原子，其一氯代物有3种，乙中有4种不同的氢原子，其一氯代物有4种，丙中只有一种氢原子，其一氯代物有1种，乙的一氯代物数目最多，故C正确； D. 丙中只有一种氢原子，其二氯代物有两种结构：取代同一碳上的两个氢原子和取代不同碳上的两个氢原子，即CHCl2C(CH3)3、(CH2Cl)2C(CH3)2，丙有两种不同沸点的二氯取代物，故D错误； 故选C。 13. 在光照条件下，与能发生取代反应。使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的的物质的量为 A. 1.0 mol B. 1.8 mol C. 2.2 mol D. 2.6 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据碳原子守恒，四种有机取代产物总物质的量为1mol，结合物质的量之比3:2:1:4，可得、、、；取代反应中每取代1mol H原子需要消耗1mol ，总取代H原子的物质的量为，因此消耗的物质的量为2.6mol，故答案选D。 14. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 ①可能有C2H2　②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定没有C4H6　⑤可能有C2H6 A. ②⑤ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】由题图可知两种气态烃的平均组成为C1.6H4，根据碳原子平均数可知，该混合气体中一定含有CH4，由氢原子平均数可知，另一气态烃中氢原子数目为4，碳原子数目大于1.6，且不超过4，故一定没有C2H2、C3H8、C4H6、C2H6，故②④正确，故答案为：B。 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是________，无机物M是________（填化学式）。 （2）化合物D中官能团的名称为________。 （3）A→B，E→F的反应类型分别为________，________。 （4）写出B→C的化学方程式：________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，写出有机物G发生加聚反应的化学方程式________。 （6）有机物H是B的同系物，且相对分子质量比B大28，写出其中一种含有三个甲基的H的结构简式________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. （2）羟基、醛基 （3） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （4） （5） （6） 【解析】 【分析】由题干信息可知A为乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B（乙醇），B（乙醇）催化氧化生成C（乙醛），C（乙醛）在碱性条件下反应生成D，D在浓硫酸作用下发生消去反应生成E，E发生催化氧化生成F()，F与甲醇发生酯化反应生成G，据此分析解答。 【小问1详解】 由以上分析可知A为乙烯，无机物M为； 【小问2详解】 由D的结构简式可知其所含官能团为羟基和醛基； 【小问3详解】 A（乙烯）与水发生加成反应生成B（乙醇），E发生催化氧化生成F()； 【小问4详解】 B（乙醇）发生催化氧化生成C（乙醛)，故B→C的化学方程式为：； 【小问5详解】 G中含碳碳双键，可发生加聚反应生成，故化学方程式为：； 【小问6详解】 有机物H是乙醇的同系物，且相对分子质量比乙醇大28，则H为丁醇，其中一种含有三个甲基的H的结构简式。 16. 乙酸乙酯是一种极好的工业溶剂。 Ⅰ．在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片，按下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通入5 mL饱和碳酸钠溶液的液面上方。实验装置如下图所示： 已知：温度高于140℃时发生副反应：。 （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式________。 （2）导管口在饱和碳酸钠溶液液面上的原因是________；长导管的作用是________。 （3）接收装置还可选择下图中的________（填字母）。 Ⅱ．某化学兴趣小组设计了如下方案制备乙酸乙酯。 向三颈烧瓶中加入23 mL 95%的乙醇（含），再加入，向恒压滴液漏斗中加入14.5 mL冰醋酸（含）；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。 已知：①由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： （成质子化） （脱质子化） ②乙醇可与结合形成难溶物。 （4）实验中三颈烧瓶适合的容积为________（填字母）。 A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 500 mL （5）根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是________（填字母）。 A．NaOH B． C． （6）对得到的粗产品提纯： 向粗产品中加入碳酸钠粉末，产生无色气泡，写出离子方程式：________。 向其中加入饱和氯化钙溶液，除去碳酸钠和乙醇； 分液后向所得有机层中加入无水硫酸钠除去水，过滤后再蒸馏，收集的乙酸乙酯10.6 g，该实验所制得的乙酸乙酯的产率为________（保留三位有效数字）。 【答案】（1） （2） ①. 防止液体倒吸 ②. 冷凝兼导气（答出冷凝即可） （3）CD （4）B （5）C （6） ①. ②. 48.2% 【解析】 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸、加热条件下发生可逆酯化反应，生成乙酸乙酯和水，化学方程式 ； 【小问2详解】 导管口在液面上方的原因：防止倒吸（防止饱和碳酸钠溶液倒吸入热的反应试管，引发试管炸裂）； 长导管的作用：导气、冷凝蒸气（导出产物乙酸乙酯蒸气，同时使蒸气冷却液化便于收集）； 【小问3详解】 A．导管末端在密度更大的下层，乙酸、乙醇、乙酸乙酯能溶于会发生倒吸，A不符合题意； B．导管直接伸入饱和碳酸钠液面下，会发生倒吸，B不符合题意； C．球形干燥管容积大，倒吸后液体依靠重力回落，可防倒吸，C符合题意； D．多孔球泡浸在溶液中，即使压强减小，倒吸的液体也留在接收瓶，不会回到反应装置，可防倒吸，D符合题意； 故选CD。 【小问4详解】 三颈烧瓶中液体总体积约为，加热时液体体积不能超过烧瓶容积的，因此选择最合适，故选B。 【小问5详解】 从反应机理可知，催化剂需要提供促进羧酸质子化： A．是碱，不能提供还会使酯水解，A不符合题意； B．无法电离出，B不符合题意； C．在水溶液中可以电离出，C符合题意； 故选C。 【小问6详解】 粗产品中混有乙酸杂质，乙酸是弱酸不能拆，与碳酸钠反应生成二氧化碳，离子方程式：；乙醇过量，按乙酸的量计算，乙酸乙酯理论产量：，产率。  17. 某中学的高中化学探究社团以黄铁矿（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： （1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：________。 （2）研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是________（填字母）。 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 d．石灰石浆液烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大 （3）检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是________。 （4）向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）反应③氢化过程中所需的高纯度可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，可按________（填下方选项）顺序加入下列溶液，过滤后再向滤液中加________（填试剂名称）调节pH。 A．NaOH、、 B．、、 C．、、 【答案】（1） （2）bc （3）取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有硫酸根离子 （4） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （5） ①. ②. B ③. 稀盐酸 【解析】 【分析】黄铁矿焙烧生成了烟气和红渣，烟气主要成分为二氧化硫，烟气与碳酸钙、空气发生反应Ⅰ后得到CaSO4和二氧化碳，再加入碳酸氢铵和氨气，反应Ⅱ为CaSO4和碳酸氢铵反应生成了碳酸钙和硫酸铵，碳酸钙通过过滤可除去，硫酸铵溶液中继续加入氯化钾，因为硫酸钾的溶解度较小，会以晶体的形式析出，所以反应Ⅲ能发生，生成了氯化铵和硫酸钾；红渣的主要成分为氧化铁、二氧化硅，红渣酸浸后，氧化铁与酸反应生成了硫酸铁，过滤后得到滤液硫酸铁，二氧化硅不溶于酸，所以滤渣的主要成分是二氧化硅，在滤液硫酸铁中加入适量的铁粉，还原硫酸铁得到硫酸亚铁溶液，溶液蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥可得晶体FeSO4•7H2O；二氧化硅在焦炭和高温条件下反应得到粗硅，粗硅与HCl反应后得到主要含SiCl4、SiHCl3、H2的混合物，通过分离得到SiCl4、SiHCl3，SiCl4与氢气反应得到SiHCl3，进一步与氢气反应可得到多晶硅和HCl。 【小问1详解】 在空气中焙烧黄铁矿，产物为氧化铁和二氧化硫，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，气体SO2的溶解度越小，部分SO2不能被溶解，吸收率降低，故a错误； b．根据脱硫总反应方程式：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2可知，反应时需鼓入足量的空气以保证SO2被充分氧化生成CaSO4，故b正确； c．SO2可以和酸性KMnO4溶液反应，溶液会褪色，脱硫后的气体中残留SO2的量，可以通过KMnO4溶液褪色的程度和快慢来判断，从而可粗略判断烟气脱硫效率，故c正确； d．石灰石浆液烟气脱硫时，石灰石的溶解度减小，脱硫率下降，故d错误； 故选bc。 【小问3详解】 反应Ⅱ中转化为，滤液中阴离子为，检验的方法是：取少量滤液于试管中，加入足量稀盐酸无明显现象，再加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明滤液中含有。 【小问4详解】 制备带结晶水的晶体，不能直接蒸发结晶，向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问5详解】 电解精制的饱和食盐水时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，黄绿色气体是氯气，碱是氢氧化钠，电解饱和氯化钠溶液的离子方程式为：。粗盐除杂时，为除去Ca2+、Mg2+、，需要放在之后加入，可以除去过量的BaCl2，只有B选项符合；过滤后，需要加入稀盐酸除去滤液中过量的和，调节pH。 18. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物ⅶ含有的官能团名称为________、________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物ⅰ的结构简式为________。 （3）下列有关说法中，正确的有________（填字母）。 A. 反应②中，有键的断裂和键的形成 B. 化合物ⅱ中最多有12个原子共平面 C. 化合物ⅲ与互为同系物 D. 化合物ⅲ能发生催化氧化 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 A ________ ________ B Na ________ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有________种，其中有3种等效氢的X的结构简式为________。 （6）写出化合物ⅵ与甲醇发生酯化反应的化学方程式：________。 【答案】（1） ①. 碳碳双键 ②. 酯基 （2） （3）AD （4） ①. 、催化剂、加热 ②. 加成反应或还原反应 ③. （5） ①. 2 ②. （6） 【解析】 【分析】根据合成路线可知，化合物i与氯气发生取代反应生成化合物ii，则化合物i为，化合物v发生氧化反应生成化合物vi，则化合物vi为。 【小问1详解】 根据化合物ⅶ的结构可知，化合物ⅶ含有的官能团为碳碳双键和酯基； 【小问2详解】 根据分析可知，化合物i的结构简式为； 【小问3详解】 A．结合化合物ii发生取代反应生成化合物iii，反应过程中有键的断裂和键的形成，A正确； B．化合物ⅱ中苯环6个C和5个H在同一平面，与苯环相连的亚甲基C原子与苯环位于同一平面，亚甲基上两个H和一个Cl可以通过旋转C-C键让其中一个与苯环共平面，最多13个原子共平面，B错误； C．同系物指结构相似、分子组成相差若干个“-CH2”原子团的有机化合物，化合物ⅲ分子式为C7H8O，与不互为同系物，C错误； D．化合物ⅲ中含有-OH，且与羟基相连的碳原子上有氢原子，能发生催化氧化，D正确； 故选AD； 【小问4详解】 结合化合物iv和反应形成的新结构可知，化合物iv和氢气在催化剂、加热的条件下发生加成反应（或还原反应）生成；化合物iv与金属Na发生置换反应，生成新有机产物，新的有机产物为； 【小问5详解】 化合物X的分子组成比化合物vi的多2个氢原子，则化合物X的分子式为C4H8O2，且能与溶液反应，说明分子中含有羧基，则化合物X的结构为或，共2种，其中有3种等效氢的X的结构简式为； 【小问6详解】 根据分析，化合物ⅵ结构为，与甲醇发生酯化反应的化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 咸阳市实验中学2024—2025学年第二学期第二次质量检测 高一化学试题 注意事项： 1.本试题共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试题不回收。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，计42分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法正确的是 A. “玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B. 聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）通常称作有机玻璃，属于天然有机高分子材料 C. “神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 D. 橡胶硫化时由网状结构转变为线型结构，硫化橡胶具有好的强度、弹性和化学稳定性 2. 以下化学用语表述正确的是 A. 次氯酸的电子式： B. 的电子式： C. 乙醇的结构式： D. 溴乙烷的比例模型： 3. 设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L氯仿中含有原子数为 B. 1 mol铁粉在1 mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为 C. 与足量Na反应生成分子数为 D. 与在光照条件下反应生成至少消耗分子数为 4. 下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A. 铜和浓硫酸反应： B. 过量铁粉加入稀硝酸中： C. 溶液中加入少量溶液： D. 醋酸可以除水垢： 5. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。下列描述不正确的是 A. 该物质有3种含氧官能团 B. 1mol该物质能与4mol氢气发生反应 C. 该物质能使酸性KMnO4溶液褪色 D. 1mol该物质最多可与2molNaOH反应 6. 下列说法错误的是 A. 和互为同位素 B. 与互为同系物 C. 石墨和石墨烯互为同素异形体 D. 乙酸乙酯与丙酸甲酯互为同分异构体 7. 图中实验装置或操作能达到相应实验目的的是 A. 装置甲可用于验证反应是否有生成 B. 装置乙可以完成“喷泉”实验 C. 装置丙可除去甲烷中的乙烯 D. 装置丁可用于制备乙酸乙酯 8. 乙醇是生活中常见的有机物。下列有关乙醇的实验操作（如图）或现象错误的是 A. ①中酸性溶液会褪色，乙醇转化为乙酸 B. ②中钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色 C. ②中钠与乙醇反应的速率比钠与水反应的速率快 D. ③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由黑色变为红色 9. 利用“价-类”二维图研究物质的性质是一种行之有效的方法，下图是硫、氮的“价-类”二维图，下列说法正确的是 A. a和b或a和c都能发生氧化还原反应 B. h分子原子间以共价三键结合，不与任何物质发生化学反应 C. g→i→j→k为工业制硝酸的流程，而k易分解，有生成 D. c和j发生反应中，j表现还原性 10. 取一支试管，收集半试管甲烷和半试管氯气，放在光亮处。光照一段时间后，试管内液面上升，气体颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中出现了少量白雾。下列关于该实验的说法正确的是 A. 试管中的气体颜色逐渐变浅而未褪去是因为过量 B. 生成物中物质的量最多的为，最少的为 C. 试管壁出现了油状液滴，是因为该反应生成了一氯甲烷 D. 甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，但不可以日光直射 11. 某高分子化合物的部分结构如图所示：，下列说法正确的是 A. 聚合物的链节为 B. 聚合物的分子式为C3H3Cl3 C. 合成该聚合物的单体为CHCl=CHCl D. 若n 表示聚合度，则其相对分子质量为48.5 n 12. 有三种不同结构，甲：，乙：，丙：，下列相关叙述正确的是 A. 表示一种纯净物 B. 甲、乙、丙属于同分异构体，具有相同的物理、化学性质 C. 甲、乙、丙中，乙的一氯代物数目最多 D. 丙有三种不同沸点的二氯取代物 13. 在光照条件下，与能发生取代反应。使1 mol 与反应，待反应完全后测得四种有机取代产物的物质的量之比为，则消耗的的物质的量为 A. 1.0 mol B. 1.8 mol C. 2.2 mol D. 2.6 mol 14. 两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量随着混合烃的物质的量的变化如图所示，则下列对混合烃的判断正确的是 ①可能有C2H2　②一定有CH4　③一定有C3H8 ④一定没有C4H6　⑤可能有C2H6 A. ②⑤ B. ②④ C. ③④ D. ②③ 第Ⅱ卷（非选择题 共58分） 二、非选择题（本大题共4小题，计58分） 15. A是石油裂解气的主要产物之一，其产量常用于衡量一个国家的石油化工发展水平。用A为原料合成其它有机物的流程如图所示： 请回答下列有关问题： （1）物质A的名称是________，无机物M是________（填化学式）。 （2）化合物D中官能团的名称为________。 （3）A→B，E→F的反应类型分别为________，________。 （4）写出B→C的化学方程式：________。 （5）有机物G自身会发生聚合反应，所得聚合物是一种用途广泛的有机玻璃树脂，写出有机物G发生加聚反应的化学方程式________。 （6）有机物H是B的同系物，且相对分子质量比B大28，写出其中一种含有三个甲基的H的结构简式________。 16. 乙酸乙酯是一种极好的工业溶剂。 Ⅰ．在一支试管中加入3 mL无水乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，再加入几片碎瓷片，按下图连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通入5 mL饱和碳酸钠溶液的液面上方。实验装置如下图所示： 已知：温度高于140℃时发生副反应：。 （1）写出制备乙酸乙酯的化学方程式________。 （2）导管口在饱和碳酸钠溶液液面上的原因是________；长导管的作用是________。 （3）接收装置还可选择下图中的________（填字母）。 Ⅱ．某化学兴趣小组设计了如下方案制备乙酸乙酯。 向三颈烧瓶中加入23 mL 95%的乙醇（含），再加入，向恒压滴液漏斗中加入14.5 mL冰醋酸（含）；按如图所示连接好装置，开始加热，缓缓滴入冰醋酸。 已知：①由羧酸和醇反应生成酯的机理如下： （成质子化） （脱质子化） ②乙醇可与结合形成难溶物。 （4）实验中三颈烧瓶适合的容积为________（填字母）。 A. 50 mL B. 100 mL C. 250 mL D. 500 mL （5）根据羧酸和醇生成酯的反应机理推测，下列物质中可用作制备乙酸乙酯催化剂的是________（填字母）。 A．NaOH B． C． （6）对得到的粗产品提纯： 向粗产品中加入碳酸钠粉末，产生无色气泡，写出离子方程式：________。 向其中加入饱和氯化钙溶液，除去碳酸钠和乙醇； 分液后向所得有机层中加入无水硫酸钠除去水，过滤后再蒸馏，收集的乙酸乙酯10.6 g，该实验所制得的乙酸乙酯的产率为________（保留三位有效数字）。 17. 某中学的高中化学探究社团以黄铁矿（杂质为石英）为原料，设计了如下工艺流程： 回答下列问题： （1）在空气中焙烧黄铁矿的化学方程式为：________。 （2）研究发现，pH和温度对石灰石浆液的脱硫效率有一定影响。当烟气通入速度一定时，石灰石浆液的脱硫率与浆液pH的关系如图所示。下列有关说法正确的是________（填字母）。 a．烟气通入石灰石浆液时的温度越高，吸收越快，吸收率越高 b．反应时需鼓入足量的空气以保证被充分氧化生成 c．将脱硫后的气体通入溶液，可粗略判断烟气脱硫效率 d．石灰石浆液烟气脱硫效果降低，是因为石灰石的溶解程度增大 （3）检验反应Ⅱ所得的滤液中所含阴离子的方法是________。 （4）向红渣酸浸得到的滤液中加入适量铁粉还原，再由还原后的滤液制得的操作为：________、________、过滤、洗涤、干燥。 （5）反应③氢化过程中所需的高纯度可通过电解精制的饱和食盐水制得，电解过程中同时生成一种黄绿色的气体和一种易溶、易电离的碱，电解反应的离子方程式是________。粗盐水精制过程中，为有效除去、、等杂质，可按________（填下方选项）顺序加入下列溶液，过滤后再向滤液中加________（填试剂名称）调节pH。 A．NaOH、、 B．、、 C．、、 18. 以甲基丙烯酸苄基酯为单体的聚合产品具有良好的性能，一种合成化合物甲基丙烯酸苄基酯的路线如下（加料顺序、反应条件略）： （1）化合物ⅶ含有的官能团名称为________、________。 （2）反应①的条件为和光照，则化合物ⅰ的结构简式为________。 （3）下列有关说法中，正确的有________（填字母）。 A. 反应②中，有键的断裂和键的形成 B. 化合物ⅱ中最多有12个原子共平面 C. 化合物ⅲ与互为同系物 D. 化合物ⅲ能发生催化氧化 （4）根据化合物ⅳ的结构特征，分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构（有机产物） 反应类型 A ________ ________ B Na ________ 置换反应 （5）化合物X的分子组成比化合物ⅵ的多2个氢原子，且能与溶液反应。则化合物X的结构有________种，其中有3种等效氢的X的结构简式为________。 （6）写出化合物ⅵ与甲醇发生酯化反应的化学方程式：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $