第1章 专题拓展NaOH 、Ca(OH)₂变质问题（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

消失(4)NaCL、CuCl2、Na2SO C组 17.(1)A、B、C、DA:水倒吸进圆底烧瓶中 (2)载上橡胶手套或用摄于等在液面下取下橡皮塞 (3)SO2(或HCI)KOH 18.(1)指示剂(2)防止二氧化碳溶于水影响气 体体积的测定打开弹簧夹，移动量气管，使油层与 量气管的液面处于同一水平面(3)取一定量的混合 物溶解后加入足量的CaCl,然后过滤、洗涤、烘干、 称量碳酸钙的质量，由碳酸钙的质量算出NCO3的 质量 19.[数据处理](1)5.3g (2)样品中Na0H质量分数为.21.2g5.3g× 21.2g 100%=75.0% [反思与交流]①NaOH②相同 专题拓展NaOH、Ca(OH)z变质问题 A组 1.C 2.(1)稀盐酸Na2CO3+2HC1-2NaC1+H2 O+CO,◆(2)CaCO:不能(3)有白色沉淀溶 液仍为无色2NaOH+CO2一NaCO,+HO B组 3.【实验验证】(1)溶液显碱性(2)溶液中存在 碳酸根离于。【讨论】碳酸钠溶液也能使酚酞溶液变 红(1)不再产生沉淀(2)FeCl+3NaOH一 Fe(OH)3+3NaCl 4.(1)不正确，两者混合物也可(2)不正确，碳 酸钠也呈碱性(3)碳酸钠向滤液中滴酚酞（或石 蕊)试液不可，生成氢氧化钠，影响对氢氧化钠的 确定 5.(1)Ca(OH)2+C)2CaC03￥+H20 (2)①氢氧化钠溶液与CO,反应，使容器内气压 降低 ②CO:能溶于水，也能使容器内气压降低将 NaOH溶液换成等体积的水 ③稀盐酸有气泡产生（或氯化钙有沉淀） ④A氢氧化钠有腐蚀性，容易伤到手 6.(1)不正确，理由：如果氢氧化钠完全变质生成 碳酸钠，碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞试液变红色 (2)部分变质检验并且除去碳酸钠 (3)↑C0,的质量/g 0 稀盐酸的质量/g C组 7.CO2+Ca(OH)2-CaCO+H2O CO 与石灰水作用有明显现象，NaOH无现象气球变 大，溶液不浑浊乙不正确，因为C()H),微溶于 水，它的饱和溶液中溶质的质量分数很小 【分析】NaOH溶液与Ca(OH)2溶液都能与 CO,发生反应 CO2+2NaOH-NaCO3+H2O 44 80 CO2+Ca(OH)2--CaCO3+H2O 44 74 从方程式可看出：①Ca(OH):溶液通入CO,后 有白色沉淀生成，而NaOH溶液通入CO2后无沉淀 生成；②同样吸收44份质量的CO,需80份质量的 NaOH,74份质量的Ca(OH)2,因此，等质量的 Ca(OH)e和NaOH吸收C)2的质量，Ca(OH)g大于 NaOH.但是，NaOH极易溶于水可以配制质量分数 很大的浓溶液，C()H)2微溶于水，它的饱和溶液也 是质量分数很小的稀溶液， 8.(1)过滤(2)已经(3)除尽碳酸钠 (4)Na2COs Na2CO;NaOH (5)46% 9.(1)碳酸钠溶液也能使酚酞变红 (2)氢氧化钠部分变质氯化钙或硝酸钡或硝 酸钙 (3)设碳酸钠的质量为x Na2 CO;+BaCl2--BaCO++2NaCl 106 197 x 19.7g 106 x 19719.7g x=10.6克 干燥固体中碳酸钠的质量分数为：NCO3%= 10.6g×100%=50%. 21.2g 第3节碱的性质及其变化(2)—酸碱中和 例1小题1：氢氧化钠溶液小题2：HS0,和 Na2S)4小题3：红Na 例2【实验设计】甲：无色HCl十Na)H一 NaCl+HO乙：左丙：pH试纸≤7【评价反 思】乙氢氧化钠固体溶于水也会放出热量【拓展 延伸】B 巩固练习 A组 1.A2.C3.D4.B 5.(1)2(2)氧氧化钠(3)红色刚刚褪去（或刚 好变为无色) 6.向反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶 液，溶液变成红色 ·3·科 专题拓展 NaOH 思维拓展 一、氢氧化钠变质涉及的七个问题 氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧 化碳，生成碳酸钠而变质. 2NaOH+CO2--Na2 CO3+H2 O. 1.氢氧化钠的变质存在这样三种情况（猜想）： (1)没有变质：（成分Na)H) (2)部分变质：（成分NaOH和Naz CO3) (3)完全变质：（成分Na2C03) 2.证明变质： 取少许固体物质溶于水，配成溶液置于试管 中：可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种」 (1)取少许固体物质溶于水，配成溶液置于试 管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡， 说明已经变质. 原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体， 而氢氧化钠与酸反应没有明显现象.Na2CO3十 2HCI --2NaCl H2 O+CO2 NaOH+ HC1--NaCl+H2O (2)取少许固体物质溶于水，配成溶液置于试 管中，向其中滴加氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液， 如果产生白色沉淀，说明已经变质 原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生 成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不 反应，没有明显现象， Naz CO3+Ba(OH)2-BaCO3+2NaOH (3)取少许固体物质溶于水，配成溶液置于试 管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝 酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液)，如果产生白色 沉淀，说明已经变质. 原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白 色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没 有明显现象 Naz CO3+BaCl2-BaCO3+2NaCl 但是不能加指示剂来判断，因为NaOH和 Na2CO3的溶液都显示碱性。 3.确定成分 (1)没有变质（成分NaOH)的探究方法：取少 许固体物质溶于水，配成溶液置于试管中，向其中 滴加氯化钙溶液，看到溶液无变化，滴无色酚酞试 学 Ca(OH),变质问题 液显红色，说明没变质； Na,CO3+CaCl,==CaCO+2NaCl (2)部分变质（成分NaOH和Na2CO3)的探究 方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置于试管 中，向其中滴加足量的氯化钙溶液，溶液变浑浊，向 反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说 明是部分变质； Naz CO3+CaCl2--CaCO3+2NaCl (3)完全变质（成分Naz CO)的探究方法：取少 许固体物质溶于水，配成溶液置于试管中，向其中 滴加足量氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶 液滴加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质 Na,CO3+CaCl2==CaCO:+2NaCl 注意：①氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈 碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫 酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应； 不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因 为氢氧根离子会对探究造成干扰 ②氯化钙溶液可以换成氯化钡溶液或硝酸钙 溶液或硝酸钡溶液.无色酚酞溶液可以换成可溶性 镁盐或可溶性铜盐或可溶性铁盐或可溶性铵盐. NaOH+HCI -NaCl+H2 O Na,CO+ Ba(OH)2-BaCO3+2NaOH 4.除去杂质 取样品溶于水，配成溶液置于试管中，向其中 滴加适量的氢氧化钡溶液（或氢氧化钙溶液），然后 过滤，就得到氢氧化钠溶液，再蒸发，就得到氢氧化 钠固体. Naz CO3+Ba(OH)2--BaCO3+2NaOH 注意：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或 稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生 反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质； 不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为 与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质 NazCO3+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 NaOH+HCI--NaCl+H2O Na2 CO3+BaCl2-BaCOs+2NaCl 5.测定纯度 取样品溶于水，配成溶液置于试管中，可分别 向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种.通过计 算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量， 进而计算纯度」 九年级 变质的氢氧化钠的质量 6.变质程度的计算：变质前氢氧化钠总质量 100% NaOH NaOH -2NaOH +CO2= NazCO 变质前氢氧化钠总质量 变质的氢氧化钠质量 7.向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸， 则先：HC1+NaOH—NaCI+H2O 后：Na2CO3+2HC1--2NaC1+H2O+CO2↑ 原因是：Na2CO,和HCl反应生成的气体会被 NaOH溶液吸收，2NaOH+CO2一Naz CO3+HO, 所以只有在aOH被消耗完时才会有气体生成. 二、Ca(OH),变质问题 变质原因：Ca(OH)2+CO2一CaCO3↓+ H2O (一)探究是否变质】 方法：加酸：稀HC1;现象：有气泡产生；结论： 变质 (二)探究是否完全变质. 方法：(1)取样加水溶解，过滤，向滤液中加入 酚酞试剂. (2)向滤渣中加入稀盐酸， 变红 部分变质 产生气泡了 无变化)完全变质 产生气泡 变红)没变质 无变化了 【注意】由于CaO+H2O一Ca(OH)2,所以氧 化钙在空气中既能变成Ca(OH)2,也能变成 CaCO3,这一过程放出大量的热，所以要证明氧化钙 的存在，只要把药品放入水中，用手感觉烧杯外壁， 若有热感，就说明氧化钙存在.反之没有. 巩固练习 A组 1.某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶 液忘记了盖瓶盖.对于该溶液的探究，同学们的实验 设计合理的是 () A.取样，在溶液中滴加酚酞，如酚酞呈无色，则 溶液已完全变质 B.取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，如果有 气泡产生，则可证明该溶液已完全变质 C.取样，在溶液中加入过量滴有酚酞的氯化钡 全一册 溶液，如产生白色沉淀，且上层清液呈红色，则溶液 未完全变质 D.取样，在溶液中加入过量稀盐酸，则可除去 氢氧化钠溶液中产生的杂质 2.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢 氧化钠固体的成分，进行了有关实验.请你与他们一 起完成以下探究活动： 【对固体的猜想】 猜想①：全部是NaOH 猜想②：全部是Na2CO 猜想③：是NaOH和Na2CO3混合物 【实验和推断】 适量 固体水溶解 无色适量A溶液 →现象a 样品 ① 溶液 ② 滴人无色酚酞试液 ③ 现象b (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液 是 ,说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生 的反应的化学方程式是 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀， 现象b为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不 能”)说明样品中有NaOH. (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 现象b为 ,则猜想②成立 ●● ● 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是（用化学 方程式表示. B组 3.小明和他的同学在实验室发现上一次实验 后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周 围有一些白色固体.他们怀疑氢氧化钠溶液已经变 质，于是进行如下实验探究. 【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？ 【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该 氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部 变质 【实验验证】 操作 现象 结论 取少量溶液置于试 (1) 管中，滴加无色酚酞 无色酚酞变红 溶液 取少量溶液置于试 (2) 管中，滴加稀盐酸 有气泡产生 【讨论】小明同学以为，根据上述实验(1)(2)可 科 推断，猜想②正确.而小张则认为猜想③也可能正 确，理由是 于是小王又设计了如下补充实验： (1)取原溶液少量置于试管中，逐滴加入BaC12 溶液至 ,静置，分层. (2)取上层清液，向其中加入FeC13溶液，若有 红褐色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质， 写出该反应的化学方程式 ,反之则说明氢氧化钠溶 液已经全部变质。 4.小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的 试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末，小刚叫来 小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分.他们依 据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如 下猜想： ①可能是NaOH;②可能是NazCO3;③可能是 NaOH与Na2COs的混合物. 为了验证猜想，他们分别做了下面的实验 (1)小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体 生成.由此小刚认为白色粉末是Na2CO3.请判断小 刚所得结论是否正确，并简述理由」 (2)小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液 中滴加酚酞试液，溶液变为红色.由此小军认为白色 粉末是NaOH.请判断小军所得结论是否正确，并简 述理由， (3)小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液 中滴加CaC12试液，有白色沉淀产生.由此判断白色 粉末中含有 .为了验证猜想③，小红继续向 溶液中滴加CaC12试液至不再产生沉淀，然后过滤. 你认为她接下来还应进行的实验是 ;在小红所做的实验中，若把CaC12溶液换成 Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由. 5.某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰 水和氢氧化钠溶液中，观察到前者变浑浊，后者无 明显现象 (1)写出澄清石灰水变浑浊的化学方程式 (2)为探究C)2和氢氧化钠是否发生了化学反 应，王强设计了如下图所示的A、B实验，验证CO2 与NaOH溶液发生了化学反应.实验现象为：A中 试管内液面上升；B中气球胀大. 22 @ 学 与大气相通 挤压胶头 NaOH溶液 NaOH溶液 CO, 气球 取下橡皮塞 C0,气体 B ①王强认为上述实验是可行的，其共同原理是 ②李丽提出了质疑，她认为上述实验不严谨， 其理由是 要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做 的对比实验是 ③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中 加入 ,观察到 现象，从 而也证明了CO2和NaOH反应； ④你认为两实验中存在安全隐患的是 (填序号)，理由是 6.为探究一瓶久置的氢氧化钠固体样品是否 全部变质，小科取少量样品配制成溶液，再取少量 溶液分别装入两支试管中，进行了如甲、乙所示实 验.(BaC1z溶液呈中性) 滴加足量的 滴加酚酞 一BaCl溶液 滴加酚酞 18 静置 18 溶液 取上层清液 溶液 目 手变红色 ,白色沉淀 目变红色 甲 乙 CO的 质量/g 0稀盐酸的质量g 丙 (1)小科认为“甲图实验说明了氢氧化钠固体 没有变质”.你认为小科的观点是否正确，并说明理 由 (2)分析乙图实验的现象，可以确定样品的变 质情况为 (填“未变质”“部分变质”或 “完全变质”)，滴加足量的氯化钡溶液的目的是 (© 九年级 (3)进一步探究：取少量样品溶液，加入一定 质量分数的稀盐酸，直至过量.请在丙图画出“生成 CO2的质量随加入稀盐酸质量变化”的大致图象。 C组 7.【发现问题】研究性学习小组中的小张同学 在学习中发现：通常检验CO2用饱和石灰水，吸收 CO2用浓NaOH溶液. 饱和 浓NaOH 石灰水 气球 溶液 CO CO 【实验探究】在体积相同盛满CO2的两集气瓶 中，分别加入等体积的饱和石灰水和浓NaOH 溶液. 实验装置和现象如图所示.请你一起参与 【现象结论】甲装置中产生的实验现象（用化学 方程式表示) ,解释 通常用石灰水而不用NaOH溶液检验CO2的原因 ；乙装置中的实 验现象是 ,吸收C)2较多的装置是 【计算验证】小李同学通过计算发现，等质量的 Ca(OH)2和NaOH吸收CO2的质量，Ca(OH)2大 于Na)H.因此，他认为通常吸收CO2应该用饱和石 灰水 【思考评价】请你对小李同学的结论进行评价： 8.已知NaOH容易与空气中的CO2作用而变 质.小军同学在实验室发现一瓶敞口放置的NaOH 固体后，设计方案，对这瓶NaOH固体变质情况进 行了如下实验探究： 滴加 稀盐酸 气体C 固体水 ② 样品A① 一溶液B加过量 沉淀D 氯化钙溶液 测溶液 ③ ④ 的pH 确定 溶液E ·A的成分 ⑤ 回答下列问题： (1)上述实验操作④的名称是 (2)根据上述实验，可确定该固体 变质. (3)步骤③中加过量氯化钙溶液的目的 是 全一册 (4)若测得E的pH=7,则A的成分是 (写化学式)，若测得E的pH>7,则A的成分是 (写化学式). (⑤)实验室有一瓶久置的氢氧化钠，因吸收空 气中二氧化碳而变质，经测定该固体中碳元素的质 量分数为6%.则已变质的氢氧化钠占变质前纯氢 氧化钠的质量分数为 (保留整数). 9.实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某科学 兴趣小组想了解其是否变质及变质情况，探究如下： 【项目一】氢氧化钠是否变质？甲同学取少量 固体溶于水后，进行如下实验并得出结论 方案 实验操作 现象 结论 取该溶液2毫升于试 方案 变红 没有变质 管中，滴入少量酚酞 (1)乙同学指出方案一不合理，理由是 (2)【项目二】氢氧化钠是否完全变质？丙同学 设计方案二进行探究。 方案 实验操作 现象 结论 ①先取该溶液2毫升于试 溶液变 管中，滴入过量氯化钡溶液 浑浊 方案二 ②静置后取上层清液放 溶液变 入试管中，滴入酚酞试液 红色 方案二结论“★”处填写的内容是 ,①处所选药品除氯化钡外，还可滴加 ,分析对应现象也能达成探 究目的 (3)【项目三】氢氧化钠变质程度如何？该同学 取瓶中固体按如下方案继续探究， 21.2g加入过量无色 加入过量 白色洗涤、干燥19.7g 干燥固体的水 溶液BaC、过滤 沉淀称量白色固体 一溶液A 通过计算，确定所取干燥固体中碳酸钠的质量 分数. 23