第1章 专题拓展 酸、碱易错知识剖析（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

九年级 专题拓展酸 思维拓展 1.酸中一定含有氢元素，可能含有氧元素，一 定没有金属元素. 【错因剖析】对于酸的元素组成认识不清，对 于概念的内涵挖掘不够. 【正解】酸中一定含有氢元素，可能含有氧元 素和金属元素，如硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)等就 有氧元素；高锰酸(HMnO4)、锰酸(H2 MnO4)就含 有金属元素锰 2.能使紫色石蕊试液变红的溶液一定是酸 溶液. 【错因剖析】对于酸溶液与酸性溶液区分 不清. 【正解】酸是电离时产生的阳离子全部是H 的化合物，酸溶液是酸溶于水形成的溶液，溶液中 阳离子只有H+,溶液一定显酸性；酸性溶液是一切 能使紫色石蕊试液变红的溶液，溶液中的阳离子除 了H+,可能还有其他离子.如硫酸氢钠(NaHSO4) 溶液就显酸性. 3.二氧化碳通入紫色石蕊试液，看到紫色石蕊 试液变红，是因为二氧化碳能使紫色石蕊变红. 【错因剖析】二氧化碳通入紫色石蕊试液，看 到紫色石蕊试液变红的原因是由于二氧化碳与水 反应生成了一种新的酸（碳酸），是碳酸使紫色石蕊 变红.建议同学们总结一些常见的非金属氧化物气 体的性质. 【正解】分析某些非金属氧化物的气体通入 指示剂变色的现象时，一定要注意是由于这些酸性 氧化物可以与溶液中的水反应生成酸，从而产生的 变色情况. 例1以下验证“盐酸中哪种粒子使紫色石蕊 试液变红色”的实验设计不合理的是 A,水十石蕊试液不变红色+NC溶液不变红 色+稀HC变红色 B.稀HC1十石蕊试液变红色十适量NOH溶液 红色褪去 稀C1十石蕊试被变红色 稀H2SO4 十石蕊试液变红色 C. NaC1溶液+石蒸试流不变红色： Na,S0,溶液+石惹试液不变红色 全一册 国 碱易错知识剖析 稀HCI 十石蕊试液变红色； ① 稀H,S)4 十石蕊试液变红色 D. ,0+石蕊试液不变红色： ② aNO,溶液+石落试液不变红色 【分析】首先弄清稀盐酸中存在的粒子有水 分子、氢离子和氯离子，真正能够使紫色石蕊试液 变红的是氢离子而不是其他的两种粒子，因此设计 实验时应选取含有这三种粒子的试剂来进行对比 实验.A.由于水中含有水分子，氯化钠溶液中含有 氯离子，这两种物质都不能使石蕊试液变红，说明 水分子和氯离子不能使石蕊试液变红，从而说明稀 盐酸中使紫色石蕊试液变红的粒子是氢离子，故设 计合理；B.向滴有紫色石蕊试液的稀盐酸中滴加氢 氧化钠溶液，溶液中的粒子发生了改变，水分子和 氯离子都没有变化，氢离子没有了，溶液由红色变 成了紫色，说明溶液颜色的变化和氢离子有关，故 设计合理；C.通过第一组实验可以看出，盐酸和疏 酸中都含有氢离子和水分子，而变红，说明可能与 氢离子或者水分子有关，或者是两者共同作用的结 果.而氯化钠和盐酸的对比，可以看出由于两者都含 有水分子和氯离子，所以盐酸使石蕊变红，而氯化 钠溶液不能使石蕊变红，说明与水分子和氯离子无 关.所以可以得出氢离子使石蕊变红.硫酸钠和硫酸 ● 的对比，说明变红一定与水分子和硫酸根离子无 关，本实验可以不做，做了使结论更具有说服力，故 设计合理；D.由于该实验分别设计了水、硝酸钠溶 液不能使石蕊试液变红，说明水分子和钠离子不能 使石蕊试液变红，稀盐酸和稀疏酸都能使石蕊试液 变红，从而说明了是氢离子使石蕊试液变红的.由于 盐酸中不含钠离子和硝酸根离子，所以做硝酸钠的 对比实验是不必要的，故D设计不合理. 4.碱一定含有金属元素、氢元素、氧元素。 【错因剖析】对于碱的元素组成认识不清，忽 视了概念组成中的特殊性.忘记了碱中的阳离子还 有可能是铵根离子(NH).建议同学们记住氨水的 ● ●● 化学式(NH3·H2O).氨水是一种常见的碱. 【正解】对于碱的元素组成正确的认识是一· 定含有氢元素、氧元素，可能含有金属元素.而且绝 大多数的碱都含有金属元素. 5.碱一定能使无色酚酞试液变红， 【错因剖析】对于能使无色酚酞试液变红的 本质原因分析不清，无色酚酞试液变红的原因是由 于碱中的氢氧根离子与无色酚酞发生反应生成新 的物质.而碱如果不能够溶解在水中的话，就没有可 29 以自由移动的氢氧根离子，那么无色酚酞试液就不 会变红.建议同学们记住常见的可以溶于水的碱. 【正解】能使无色酚酞试液变红的碱应该是 能溶于水的碱才可以，因为碱能溶于水才能保证水 中有氢氧根离子 6.等质量、等溶质质量分数的稀盐酸和氢氧化 钠溶液混合，所得溶液的pH=7. 【错因剖析】对于酸和碱的中和反应，同学们 往往只关注到酸与碱反应后生成盐和水的事实，忽 视了对于酸与碱反应中的量的变化的考虑，造成错 误理解.HC1的相对分子质量是36.5，NaOH的相对 分子质量是40，若等质量、等溶质质量分数混合，则 盐酸有剩余，所得溶液中含有HC,所以所得溶液 显酸性，pH<7.建议同学们在分析此类题时，一定 要结合化学反应中的量来分析酸和碱剩余的问题： 【正解】酸和碱的反应，若等质量、等溶质质 量分数混合的话，根据化学反应的量要进行简单计 算，基本规律是酸和碱中相对分子质量小的物质有 剩余 例2将等质量、等质量分数的盐酸和烧碱两 种溶液充分混合后，加入几滴紫色石蕊试液，最终 溶液显 色；如果将等质量、等质量分数的 硫酸和烧碱两种溶液充分混合后，加入几滴紫色石 蕊试液，最终溶液显 父 【分析】根据化学反应中的反应物间的质量 比进行分析判断. HCI+NaOH =NaCl+H2O) 36.540 由方程式中的质量比可以看出，36.5份质量的 盐酸与40份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质 量的盐酸与氢氧化钠混合后盐酸有剩余，溶液显酸 性，故溶液呈现红色. H2SO+2NaOH--Na2SO+2H2O 80 由方程式中的质量比可以看出，98份质量的疏 酸与80份质量的氢氧化钠恰好完全反应，则等质量 的疏酸与氢氧化钠混合后氢氧化钠有剩余，溶液显 碱性，故溶液呈现蓝色. 7.氯离子和硫酸根离子的检验 例3有一无色溶液，向其中加入氯化钡溶液 后产生白色沉淀，下列关于该溶液中所含离子的推 断正确的是 A.该溶液中一定有SO,2 B.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一 定有S0,2 C.如果白色沉淀不溶于稀硝酸，则该溶液中一 定有Ag D.该溶液中可能有Ag、SO,2-、CO32 30 学 【错因剖析】氯化银、硫酸钡、碳酸钡均为白 色沉淀，易忽视C1与Ag+、Ba2+与CO33也会生 成沉淀. 变式训练1往100g质量分数为10%的硫酸 溶液中加入100g质量分数为10%的氢氧化钾溶 液，待反应完后，溶液的pH将会 () A.大于7 B.小于7 C.等于7 D.无法确定 变式训练2将等质量的盐酸（溶质质量分数 为a%)与氢氧化钠溶液（溶质质量分数为b%)混 合，充分反应后，滴入紫色石蕊试液不变色，则a与 b的关系是 A.a>b B.a<b C.a=b D.无法判断 变式训练3将等质量、等质量分数的氢氧化 钾溶液和稀盐酸混合，下列物质中不能与混合后的 溶液发生反应的是 () A.CO2 B.AgNOs C.Cu(OH)2 D.BaCOs 变式训练4m克a%的烧碱溶液与n克a% 的稀硫酸溶液混合后滴入石蕊试液仍为紫色，则m 和n的数值关系正确的是 () A.m=n B.m>n C.m<n D.无法判断 变式训练5为检测某化工厂排放的废液中是 否含有S02,同学们设计了如下方案，并进行了 实验. 方案 步骤 现象 结论 ①取样品，滴加 ①有白 BaCL,溶液 色沉淀 ②对步骤①反应后 产生 废液中含 的混合物进行过滤， ②无明 有S0,2 在滤渣中滴加稀 显现象 盐酸 ①无明 ①取样品，滴加过量 显现象 废液中含 ②有白 ②在步骤①的溶液 有S),2 色沉淀 中滴加BaCL溶液 产生 (1)方案I的结论不可靠，理由是 (2)如果方案Ⅱ的实验结论正确，步骤①中滴 加的物质是 (3)请你再设计一种合理的方案，来证明废液 中含有S042,步骤是 ,现象是 ,结论是 废液中含有SO42-7.(1)10(2)红无(3)NaCI和HC1 8.(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色(2)溶液由 红色变为无色酚酞变色时更容易观察 9.(1)①乙②恰好完全反应③无3.9% 9.2(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 (3)盐酸的浓度越大，放出的热量越多 B组 10.B11.A12.C 13.(1)OH-Na+(2)减小(3)NaCl、HCl (4)C 14.(1)HC1(3)①不成立如果含有氢氧化 钙，则酚酞试液变红色②白色沉淀猜想三(4)B C组 15.D16.C 17.(1)确定氢氧化钙完全反应(2)有气泡生成 (3)NaeC)3溶液开始与CaCl溶液反应，当滴加 Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl溶液被完全反应掉。 设滴加质量分数26.5%的NaCO:溶液70g时（此时 与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g),与 CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40g×26.5%= 10.6g,设生成沉淀的质量为x,则 CaCl2+Na2 CO3-CaCO3+2NaCl 106 100 10.6g 10610.6g 100 x x=10g 专题拓展酸、碱易错知识剖析 例1D 例2红蓝 例3D 变式训练1B 变式训练2B 变式训练3A 变式训练4C 变式训练5(1)不能排除Ag的干扰(2)稀 盐酸(3)在酸的样品，加入过量铜粉，再滴加氯化钡 溶液①中无现象，②中产生沉淀 第4节盐的性质及其变化(1)— 常见盐及盐的性质 例1D 变式训练 C 例2CuSO,或Cu(NOa)2 巩固练习 A组 1.C2.A3.D4.A 5.(1)Ba (NO3)2+H2 SO-BaSO+ 。4 2HNO (2)Ca(OH)g+Na2 CO3一CaCO3￥+ 2NaOH (3)KOH+HNO--KNO+H,O (4)不反应，因为无沉淀、水或气体产生 6.(1)氧化钙(Ca0) (2)Na2 CO+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 7.[查阅资料]Ca(OH)2+NaCO一 CaCO,￥+2NaOH[猜想]①NaOH ②Ca(OH)： ③NaOH(以上三空填化学名称也 可以) [设计实验] 实验方案 现象 结论 向滤液中滴加 BaCL溶液 若出现白色沉淀猜想①是正确的 向滤液中滴加 出现白色沉淀 猜想②是正确的 Na,CO3溶液 (1)取少量滤液 (1)若无明显 滴加BaCL溶液 现象 (2)另取少量滤 (2)若无明显 液滴加Na2 CO3 现象 溶液 猜想③是正 [(1)(2)顺序可 确的 调换，但思路必 须严密，在滤液 中连续滴加两 种溶液] B组 8.B【分析】A.二氧化碳能溶于水，故用排水 法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积， C.碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀；D.浓 盐酸具有挥发性，挥发出的氟化氢也能与氢氧化钠反应. 9.(1)石灰乳过量取生成Mg(OH):沉淀后 的溶液再滴加澄清石灰水，若无沉淀生成，证明 MgCl,已完全转化为Mg(OH): (2)过滤(3)稀盐酸 (4)MgCL.通电Mg十Cl, 10.(1)CaCO +2HCI--CaCl2 +H2 O+CO2 A、B、C通过加入液体的流速来控制反应的速度 (2)CaCl2、HCL、NaCI在bc段发生的是CaC 与NaCO3的反应，CaCl呈中性，与滴入的Na2COs 反应生成的NaCI溶液也呈中性，所以在bc段pH值 为7产生白色沉淀NaCI 【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，溶液的pH值上升.然后碳酸钠和氯化钙反