第1章 专题拓展 基于探究的酸、碱、盐综合训练（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

九年级全一册 专题拓展基于探究的酸、碱、盐综合训练 1.为探究CO2与NaOH溶液发生的反应，某 24 温 兴趣小组尝试用不同的方式进行实验， 2 【查阅资料】 I.20℃时，几种物质在水中的溶解度见表： 18 物质 溶解度/g 100 200时间/s Na,CO 21.5 3 NaHCO 9.6 图甲中，BC段发生反应的化学方程式为 Ca(OH) 0.165 Ba(OH) 3.89 图乙中，DE段温度变化的原因是 Ⅱ.本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3 溶液的pH分别约为11.0和8.5. (5)【反思感悟】实验从CO2减少、NaOH减少、 Na2CO生成等物质的变化，以及转化等 【实验探究】 视角多维度探究CO2与NaOH发生了反应，对于 (1)实验一：小雨取一充满CO2的矿泉水瓶，加 现象不明显的化学反应，可以通过现代技术手段进 入一定量的水，立即拧紧瓶盖，振荡，发现瓶子变 行数据测定，实现反应过程的“可视化”」 瘪；小雨另取一相同的充满CO2的矿泉水瓶，向其 2.实验小组同学向盛有2mL稀硫酸的试管中 中加入与水等体积的NaOH溶液，立即拧紧瓶盖， 加入2mL氢氧化钠溶液，未观察到明显现象。 振荡，得到溶液X,此时观察到的现象是 加入2mL的 ,实验中，小雨采用两只矿泉水瓶做 NaOH溶液 对比实验的目的是 (2)实验二：为检验CO2与NaOH溶液反应的 产物，小亮取实验一所得溶液X少许，向其中滴加 2 mL ● BaC12溶液，有白色沉淀产生，该反应的化学方程式 稀H,SO, ① 为 ,实验中不宜将BaCl2溶 液换成CaCl,溶液的原因是 Na,CO, Na,CO, 溶液 溶液 (3)实验三：小华取实验一所得溶液X少许，向 其中加入过量的BaCL2溶液，振荡，静置，取上层清 稀硫酸 取用2mL 取用2mL 液，滴入1滴酚酞试液，发现溶液呈 色，证 有气泡 无气泡 产生 产生 明溶液X中有NaOH剩余.实验中，小华没有直接 ① ③ 步骤 步骤二 向少量溶液X中滴入酚酞试液，理由是 乙 [提出问题]两者是否发生了化学反应？ (4)实验四：兴趣小组将CO2持续通入一定浓 [实验探究]将盛有上述实验混合液的试管标 度一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测定 为①，如图甲. 反应过程中溶液的pH和温度变化，结果如图甲、乙 小华：测得实验所用稀硫酸的pH<7,试管① 所示。 中溶液pH>7.于是得出结论： 14 小敏：取两支试管，编号为②和③，分别加入稀 pH 12 硫酸和试管①中溶液各2mL,逐滴滴加Na2CO3溶 10 液至过量，实验过程与现象如图乙，由此他得出了 与小华一样的实验结论， 100 200时间/s [反思评价]小军认为小敏在实验设计中存在 不够严密的地方，请帮他指出： 甲 科学 [交流讨论]试管③中的溶液中有哪些溶质？ 氧化碳气体进行探究. 同学们分析了两位同学的实验过程，一致认为没有 【提出问题】 H2SO4,其理由是 氢氧化钠溶液中通入二氧化碳一段时间后，溶 在此基础上，同学们提出了两种 液中会有什么溶质？ 推理 【查阅资料】 推理1：含有Na2SO4、Na2CO3和NaOH (1)通入少量的二氧化碳时，NaOH与CO2反 推理2：含有Na2SO4、Na2CO3 应生成Na2CO3; 正确的是推理 .（填“1”或“2”) (2)通入过量的二氧化碳时，反应的化学方程 3.甲、乙两个实验小组分别进行“Na2CO3和 式为Na2CO3+CO2+H2O--2 NaHCO3; NaCI混合物中Na2CO3含量测定”的实验. (3)碳酸氢盐都能溶于水，BaC)3难溶于水且 是白色固体； 弹簧夹 (4)Na2C)3、NaHCO3的溶液呈碱性，BaCl2呈 中性； (5)NaHCO3与盐酸能反应，与BaCl2不能 反应 【提出猜想】 (1)溶质有NaOH、NaCO3; (2)溶质为Na2CO3; (3)溶质是 (填化学式)； (4)溶质全部是NaHCO 【设计实验方案】 实验步骤 实验现象 实验结论 10 2030405060 70 滴人盐酸体积（毫升） ①用试管取少量小烧杯 图Ⅲ 中反应后的溶液，滴加几 溶液变 该溶液显碱性 红色 (1)甲组方法：用图I、图Ⅱ装置将样品与稀盐 滴酚酞试液 酸充分反应，测定反应后生成CO2的体积，经换算 ②将小烧杯中反应后剩 并计算出样品中Na2CO3的质量.在图Ⅱ装置中，使 下的溶液进行称量，然后 猜想(4)不成立 反应前后油层上方气体压强和外界大气压相同的 滴加过量的BaCl,溶液 操作方法是 ③取步骤②静置后的上 有气泡 猜想(1)和(2)不 (2)乙组方法：取10克样品，加水溶解后逐渐滴 层清液，滴人稀盐酸 冒出 成立 加溶质质量分数为3.65%的稀盐酸（稀盐酸的密度 【得出结论】猜想(3)成立 取1.0克/毫升)，反应过程中不断搅拌并及时测量 【讨论交流】有同学提出实验步骤①是多余的 滴入盐酸体积与用pH试纸测得的相应溶液的pH 你认为该实验设计是否需要？并说明理由 绘成如图Ⅲ.请结合图中滴入稀盐酸体积与pH的变 化数据，计算样品中Na2CO3质量分数为 【反思应用】验证二氧化碳性质时，如果长时间 (3)分析甲、乙两组的测定方案，发现乙组对溶 向澄清石灰水中通入二氧化碳会看到什么样的现 液pH的测定误差较大，请说明理由 象呢？请你描述一下 4.小洲同学在学习“石笋和钟乳石的形成”时， 发现难溶于水的CaCO3遇到溶有CO2的水时，反 应生成溶解性较大的Ca(HCO3),【CaCO3+CO2+ 5.某同学在进行碳酸钠与酸反应的实验中，发 H2O一-Ca(HCO3)2】.联想到实验室检验CO2时， 现了一个有趣的现象.当把盐酸溶液逐滴加入碳酸 是将气体通入澄清石灰水中.若长时间往澄清石灰 钠溶液中，开始没有气体产生，一段时间后才有气 水中通入CO2会产生什么样的现象呢？他决定用 体产生.查阅资料得知，碳酸钠与盐酸溶液存在两个 小烧杯盛装一定量的氢氧化钠溶液并不断通入二 反应：Na2CO3+HC1-NaHCO3+NaC; (© 九年级全一册 NaHCO3+HC1一NaCI+H2O+CO2个.他又进 (1)为探究饱和石灰水浑浊后变澄清的原因， 行了以下实验：向等体积、含等碳原子数的碳酸氢 该小组同学开展了如下活动： 钠溶液和碳酸钠溶液中，分别逐滴加入一定浓度的 【查阅文献】碳酸钙与二氧化碳、水反应生成可 盐酸，并测得pH与时间的关系，如图甲、乙所示.他 溶于水的碳酸氢钙， 们将图甲和图乙的阴影部分进行叠加，发现两者基 【提出假设】假设1：挥发出的HC1使浑浊变 本重合 澄清； PH 假设2：过量的CO2使浑浊变澄清 10 【设计实验】为除去CO2中的HC1,小科在图1 5 中甲、乙装置之间塔加图2装置，装置甲应该连导管 (填“a”或“b”);图2中存放的试剂合理的 5 10 520时间/s NaHCO,溶液与盐酸反应 是 甲 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 pH C.饱和Na2CO3溶液 D.饱和NaHCO,溶液 (2)【实验现象】饱和石灰水浑浊后，继续通入 足量CO2,沉淀部分溶解但并未完全澄清， 101520时同s Na,CO,溶液与盐酸反应 【得出结论】二氧化碳不能使浑浊全部变澄清. 乙 小组同学又在老师指导下，用pH传感器测得 图1烧杯中溶液的pH,并画出pH值随通入气体时 (1)结合图象分析，当把盐酸溶液逐滴加入碳 间的变化曲线（如图3）. 酸钠溶液中，开始没有气体产生的原因是 pH (2)图甲b点的溶质为 (写化学式). (3)在本实验中加入足量的盐酸产生二氧化碳 的量 时间 A.碳酸氢钠多 图3 B.碳酸钠多 C.两者一样多 ①AB段pH值几乎不变的原因可能是 6.科学兴趣小组用图1装置进行实验时发现， 烧杯中饱和石灰水先变浑浊，后逐渐澄清， ②D点处溶液的溶质有 浓盐酸 7.稀盐酸与氧化铜反应时，某同学通过加热加 快反应速度：观察到黑色粉末逐渐消失，溶液由无 色变成绿色.为什么此时溶液不是蓝色而呈绿色呢？ 饱和 石灰石 石灰水 他耐心地观察试管内的溶液，发现过了一段时间， 甲 溶液慢慢变成了蓝色。 图1 (1)该同学重复氧化铜和稀盐酸反应的实验， 并在加热后的绿色溶液上滴加一层油，一段时间 后，但氯化铜溶液仍然由绿色变蓝色.则该同学研究 的问题是 (2)他猜测可能是温度的变化导致氯化铜溶液 颜色变化，于是进行实验并将现象记录于表中， 图2 ①往小烧杯中加入40mL溶质质量分数为 科学 10%的CuC12溶液； ②将温度计伸入到CuC12溶液中边加热边观察 溶液 溶液的颜色并记录如下」 温度/℃ 溶液颜色 20 蓝 30 蓝 40 蓝绿色 (2)小妍认为上述实验存在缺陷，于是对图甲 50 蓝偏绿 装置进行了改进，添加了胶头滴管A(如图乙所示) 55 绿带蓝 滴管A中应盛放的液体是 ,操作过程中， 60 绿带蓝 两种液体的滴入顺序为 65 绿 9.通过观察和实验等方法获取证据是科学探 70 绿 究的重要环节. 75 绿 连接数据 HCI气体 采集器、电脑 80 绿 85 墨绿 传感器 90 墨绿 NaOH溶液 同时，通过查阅资料，该同学获得以下信息： 图a ①CuC12溶液中存在[Cu(H2O)4]和 ↑导电能力 [CuCL]2-两种络离子（水溶液中的金属离子被一些 其他离子或水分子所包围，形成相当牢固的缔合)； ②[Cu(H2O)1]+呈蓝色，[CuC1]2呈黄色； ③条件改变时，[Cu(H2O)4]+和[CuCL4]2-两 通入HCI的量 种络离子会发生转化； 图b ④根据光学原理，[Cu(H2O)4]+和[CuC14]2 (1)向少量Fe(OH)3沉淀中加入稀盐酸，观察 到 ,可判断发生了反应. 共存时，溶液呈现颜色如图， (2)向氢氧化钙溶液中滴加稀盐酸，无明显现 ↑[CuH,O)含量 象两位同学欲获取反应发生的证据。 蓝色 蓝色 ①甲同学向滴有酚酞溶液的氢氧化钙溶液中， 绿色 逐滴滴加稀盐酸至足量，观察到 墨绿色 可判断Ca(OH)2与HCl发生了反应； 黄色 ②乙同学将氢氧化钙溶液与稀盐酸混合，然后 [CuCl,广含量 检验混合液中含有Ca2+和C1,据此认为Ca(OH)2 根据实验现象及资料，解释本实验中氯化铜溶 与HC1发生了反应，且生成了CaC2.你认为乙同学 液颜色变化的原因： 的推测是否正确？请说出你的观点并阐述理由： (3)已知Cu+不会和SO?形成络合物，判断 (3)如图a所示，向NaOH稀溶液中缓缓通入 HC1气体，测定该过程中溶液导电能力的变化，实 热硫酸铜溶液冷却时颜色如何变化： 验结果如图b,溶液体积、温度的变化可忽略.分析 8.在探究CO2和NaOH是否会发生化学反应 B→C段变化，溶液导电能力上升的原因是 的实验中. (1)小柯同学设计了如图甲所示的实验装置.他 将胶头滴管中的氢氧化钠溶液挤入锥形瓶内，观察到 ,得出CO2和NaOH发生了化学反应. 50 (© 九年级全一册 10.如图所示，将装满NO2气体的试管倒插入 加人稀盐酸50克 样品10克充分反应后过滤，洗涤，千燥 滤渣5克 滴有石蕊的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识 加人稀盐酸50克 判断实验出现的现象及每个现象产生的原因. 资料I:NO2和水会发生反应，化学方程式为： 充分反应后过滤，洗涤，于燥滤渣2.1克 (2)小华取10克样品，用如图甲实验装置进行 3NO2+H2O--NO+2HNO3; 实验，反应结束后，测得B装置质量增加了46克， 资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体， 根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事 NO是一种无色无味难溶于水的气体； 实严重不符，造成这种情况的可能原因是 资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等 于这两种气体分子个数之比。 稀盐酸 足量) B 水（滴有石蕊） 碱石灰 (固体NaOH和CaO) 石灰石 稀盐酸 油层 斗水 B ( 11.实验室一般利用氧化铜和盐酸反应来制取 氯化铜，小科在实验室中观察到制得的氯化铜溶液 ◆CO,体积ml 一般是绿色的，但有时候也出现呈蓝色的情况，他 244- 们认为可能与反应时盐酸溶液浓度有关.为进一步 ● 探此问题，请你设计实验方案并写出实验步骤.建 议：①实验可设计4~5组；②实验时每支试管取用 5反应时间分钟 稀盐酸5毫升，氧化铜的质量1克；③每次实验总时 公 间为1分钟.实验室提供氧化铜粉末、质量分数为 (3)小军用如图乙的实验装置进行实验，将 16%的稀盐酸、蒸馏水及其他实验所需的仪器. 20克稀盐酸加入1.25克样品中，生成的CO2体积 与反应时间的关系如图丙.已知本实验条件下CO2 的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaC)3的 质量分数 (4)求实验所用的稀盐酸溶质质量分数 12.三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸， 测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中 的杂质既不与酸反应，也不溶于水) (1)小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳 酸钙的质量分数为 51是碳酸钠，则m值与纯碳酸钠固体的温度变化量接 近，即接近10.03；(4)实验根据反应前后装置的质量 差来反映二氧化碳气体的质量，再由二氧化碳气体质 量通过方程式计算碳酸钠的质量，质量分数偏大，说 明二氧化碳的质量偏大，可能是因为盐酸中的氟化氢 气体挥发，也可能是因为水蒸气随二氧化碳气体一起 逸出. 20.()CaC0,高温ca0+c0.+(2)过滤 (3)使液体受热均匀，防止液滴飞溅(4)甲的设计方 案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰 好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论 哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变 红确定只有氢氧化钠 【分析】(1)碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧 化碳，据此书写方程式；(2)过滤可将不互溶的固体和 液体分离；(3)蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，不能将液体 蒸干，等大量晶体出现时即可撤去酒精灯，用余温将 剩余液体蒸干：(4)纯碱的碳酸钠的俗称，水溶液呈 碱性， 21.(1)该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,此时pH小于11.6碳酸氢钠继续通入二氧 化碳，直到pH不再变化(2)二氧化碳与水反应生 成碳酸，碳酸呈酸性 【分析】(1)该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,由图乙可知，pH小于11.6，所以假设1不成立 ;[实验结论]该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11,6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，图丙曲线溶液 pH最终为8.3，则二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液 后的最终产物是碳酸氢钠；[交流评价]小金认为该曲 线还不能确定最终产物.因为pH可能还未呈稳定状 态，还需继续通入二氧化碳，直到pH不再变化：(2) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以猜测 最后溶液可能呈酸性， 专题拓展Ca(OH)z的微溶性在解题中的应用 例1A 例2因为Ca投入水中与水反应生成的Ca(OH) 属于微溶物，覆盖在钙的表面，阻碍反应进行： 例3澄清石灰水Na)H溶液 例4分别取相同体积的饱和石灰水、10%的氢 氧化钠溶液，在两溶液中分别滴加1~2滴酚酞，然后 用滴管逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪去时，所用盐酸 体积小的是饱和石灰水，所用盐酸体积大的是10% 的氢氧化钠溶液. 例5当Na)H变质很少时，甲同学的现象可能 会不明显，且要消耗较多的盐酸来中和溶液中的 NaOH,故方案不太好；由于溶液中存在大量的 OH,加入氧化钙时，会生成微溶的氢氧化钙产生干 扰，可能导致错误的结论，故乙同学方案不好：丙同学 的方案使用的药品用量小，现象明显，且无干扰 巩固练习 1.C【分析】A.因为生石灰与水反应生成氢 氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；B.固体的溶解 度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以 最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应 放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的 升高而减小，故B错：C,因为开始生石灰与水反应生 成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙 溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由 于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应 过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶 解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也 不变了，故C正确：D.因为饱和溶液的质量分数计算 溶解度 公式是：100g十溶解度X100%,所以饱和溶液的溶 质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因 素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶 解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错. 2.(1)Ca (OH)2+H2 SO.-CaSO.+ 2H20(2)100.15增大 3.(1)110不饱和(2)ac(3)氢氧化钾和氢 氧化钙1 4.(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙(2)滴 加的稀盐酸不足量(3)实验步骤：①取少量剩余固 体于试管中，加水，振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞 溶液②取滤液滴加稀盐酸实验现象：溶液变红 有气泡产生氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成 难溶的碳酸钙 专题拓展基于探究的酸、碱、盐综合训练 1.(1)瓶于变瘪，且比装水的更瘪证明CO,与 NaOH溶液反应 (2)BaCl2+Na2COg-BaC)3￥+2NaCl氣 化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 (3)红碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 (4)Na2C)3+HO+C)2-2 NaHCO3二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应放热 (5)能量 2.[实验探究]硫酸与氢氧化钠发生了反应 [反思评价]应取用试管①中的全部溶液与2mL 稀硫酸做比对实验 [交流讨论]HSO,和碳酸溶液反应会产生二氧 化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生1 3.(1)打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管 的液面处于同一水平面 (2)21.2% (3)用pH试纸比对颜色有误差 ·7。 4.【提出待想】NaC)3、NaHC)3 【设计实验方案】白色沉淀（或白色国体） 【讨论交流】不需要.理由是Na)H溶液、NaC) 溶液、NaHCO,溶液都显碱性 【反思应用】澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清 5.(1)Na2CO3+HCl-NaHC)3+NaCl(可用 文宇表述)(2)NaCl、HCl(3)C 6.(1)aD(2)①开始通入的气体是装置内的 空气，不会使溶液的pH发生变化②HCl、CaCl2 7.(1)是否是空气中的某种物质导致氧化铜溶 液颜色由绿色变蓝色(2)温度降低，部分[CuCl:] 转化为[Cu(HO).]+使[CuCL]2-离于减少， [Cu(HO):]+离于增加，溶液由绿色向蓝色变化 (3)颜色没有变化仍为蓝色（或颜色不变） 8.(1)气球膨胀(2)水先滴加水，再滴加氢氧 化钠溶液 9.(1)沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色 (2)①溶液由红色变为无色②不正确.Ca(0H)。在 溶液中电离出Ca+、OH,HCI在溶液中电离出 H、C1,不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca 和C1(3)BC段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继 续通人氣化氢气体，氣氯化氢气体溶于水电离出氢离于 和氯离于，溶液体积不变，离于数目增加（或溶液离于 浓度增加)，使溶液导电能力增强 10.现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色） 因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体.现象 2:试管内的液面上升约号试管体积.因为3体积的 N)2生成1体积的N).现象3：试管内的石蕊试液颜 色变成红色.因为O,和水反应后形成硝酸，呈酸 性，能使石蕊试液从紫色变成红色. 11.探究步骤为：①将质量分数为16%的稀盐酸 分别稀释成4%、8%、12%和16%的稀盐酸溶液备 用：②找4支试管，分别放入质量分数为4%、8%、 12%和16%的稀盐酸溶液；③在每个试管中分别加 入氧化铜粉末1g,等待1分钟，观宗溶液颜色的变化 即可；④根据溶液的颜色变化情况得到实验结论. 12.(1)79%(2)B中吸收了二氧化碳带出的水 蒸气或HC1气体(3)80%(4)7.3% 第1章培优训练 A组 1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.A 8.D9.C 10.小于 11.(1)糖水厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反 应生成了碳酸(3)偏大(4)不能 12,(1)盐酸溶液浓度反应时溶液温度(2)反 ·8· 应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生 的气体体积)(3)温度对反应速率的影响大于盐酸 溶液浓度对反应速率的影响 13.(1)9.8%(2)偏高HNO)3也会和K)H 反应 B组 14.B15.D16.B17.B18.C19.A 20.不能，设计不严密，不能排除银离于对实验的 干扰能，设计合理，加稀盐酸无现象，说明不含银离 于和碳酸根离于，再加氯化钡有沉淀，说明一定有硫 酸根离于 21.(1)出现白色沉淀有气泡生成 (2)Na2CO3、Na2SO,(3)滴入足量酚酞溶液变红 (4)4(5)除净滤液中①的NCO3,防止对下一 步结果产生影响 22.(1)A(2)药品用量少，产生的废弃物也少， 方便操作(3)石灰水必须淹没转弯处 23.(1)托盘天平(2)检验样品中的结晶水是否 w:-w1×100% 已经全部除去(3)a%=w,-w (4)DEF C组 24.D25.C26.B27.D 28.(1)O2(2)C)2+Ca(OH)2-CaC03￥+ HO(3)排出空气，避免产生误差(4)ab(5)偏 大(6)13.3一等品2：3 29.(1)2Na)H+CO2Na2C)3+H2)、 Na2C)3+C)2+HO一2 NaHCO3(2)烧杯A、B 中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知， Na HCO,和NaOH的物质的量之比为1：1，故 NaHC)3和NaOH能恰好完全反应(3)既消耗过 多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室 效应 【分析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，生成的碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳 酸氢钠，所以步骤②中发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2-Na2CO;+H2O,Na2 CO3+CO2+ H,()=2 Na HCO3;故填：2NaOH+CO。= Na2 CO3+H2O,Na2 CO3+CO2+H2O- 2 NaHCO3;(2)烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所 以由钠元素守恒可知，Na HCO;和Na)H的物质的 量之比为1：1，故NaHCO3和NaOH能恰好完全反 应；故填：烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由 钠元素守恒可知，NaHC)3和NaOH的物质的量之 比为1：1，故Na HCO3和Na)H能恰好完全反应： (3)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会浪费能源且 生成的二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应.故 填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又