第1章 专题拓展 常见物质的鉴别（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

九年级 专题拓展 常 思维拓展 一、物质的鉴别原理 用物理或化学的方法把几种物质区分开， 二、鉴别方法 (1)物理方法 ①观察法（颜色不同，如鉴别Na2SO4溶液和 CuS)4溶液)； ②闻气味，如鉴别白酒、白醋与蒸馏水； ③加水法，如鉴别CaCO3与NaCl(溶解性不 同)，鉴别NaOH、NaCI与硝酸锁（溶解时的温度变 化不同)，鉴别硫酸铜溶液与NaC1溶液（溶液颜色 不同)等 (2)化学方法 ①利用指示剂或pH试纸进行鉴别.针对几种 酸碱性不同的溶液.如鉴别稀盐酸、Na)H、NaCl三 种溶液的方法是滴加紫色石蕊溶液或用pH试纸 鉴别； ②加入其他试剂进行鉴别通过加入常见试剂， 使物质间发生反应并呈现不同现象，如生成气体或 沉淀、溶液颜色有变化等.如鉴别Na2CO3、BaCL2、 NaNO3三种溶液，选择的试剂是稀HzSO4, (3)不加其他试剂进行鉴别 ①特征现象法：利用物质的物理性质（如颜色 等)不同，以此为突破口，用已经鉴别出来的物质作 为试剂将剩余物质依次鉴别出， 例1鉴别NaOH溶液、Na2SO4溶液、CuSO 溶液、NHCI溶液. 【分析】观察溶液颜色，CuSO溶液呈蓝色，其 余为无色，以CuS),溶液为已知试剂，鉴别出另外 三种物质.鉴别顺序为CuSO4→NaOH→NH,C1→ Na 2SO. ②两两混合法：当无法通过物理性质入手时， 可采用两两混合的方法，若能各自产生不同现象 即可加以区别. 三、常见物质的除杂 (1)常见气体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 CO,(CO) 通过灼热的氧化铜 CO(CO2) 通过NaOH溶液，干燥 H,(HCD) 通过NaOH溶液，干燥 一册 巡国 见物质的鉴别 CO,(HCD 通过饱和NaHCO,溶液，干燥 CO,(H,O) 通过浓H,SO4 N2(O2) 通过足量灼热的铜网 )2(HC1) 通过盛有NOH溶液的洗气瓶，干燥 (2)常见固体的除杂 物质（杂质） 除杂方法 CaO(CaCO;) 高温分解 CaCO,(CaO) 加入足量的水，过滤，洗涤，干燥 CuO(Cu) 在空气中灼烧 Cu(CuO) 加入稀HSO,过滤，洗涤，干燥 Cu(Fe) 加入稀HCL,过滤，洗涤，干燥 KCI(MnO2) 加入足量的水，过滤，蒸发 CaCO;(CaCl) 加足量水溶解，过滤，洗涤，干燥 Ca(OH),(CaO) 加足量水溶解，蒸发结晶 (3)常见液体的除杂 物质（杂质）》 除杂方法 NaCl(Na,CO) 加入适量稀HCI NaCl(NaOH) 加入适量稀HCI NaCl(Na,SO,) 加入适量BaCL溶液，过滤 NaCl(CaCl2) 加入适量NaC)3溶液，过滤 NaOH(Na,CO) 加入适量Ca(OH),溶液，过滤 NaOH[Ca(OH)2] 加入适量NaC)3溶液，过滤 FeSO:(CuSO,) 加入足量铁粉，过滤 Na SO(Na2 CO3) 加入适量稀H,SO: CaCl,(HCI) 加入足量石灰石，过滤 CuSO:(H2 SO,) 加入过量的CuO,过滤 除杂原则：除杂至少要满足“不塔不减”的原 则，“不塔”是指不塔加新杂质，“不减”是指不减少 目标物质的质量」 例2下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 将燃着的木条分别放 A 鉴别N,和CO。 入两种气体的集气瓶 中，观察现象 除去Na2CO:固体中混有 将固体充分加热 的少量Na HCO 39 科 除去NaCl溶液中混有的 加入过量的KOH溶 C 少量MgCL, 液，过滤 取少量溶液于试管中， 检验溶液中是否含 D 滴加AgNO溶液，观 有CI 亲现象 【分析】氨气和二氧化碳均不能燃烧、不能支 持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，不能鉴别；碳酸氢 钠在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除 去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则；MgC12 能与过量的KOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯 化钾，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钾、氢氧 化钾（过量的），不符合除杂原则；取少量溶液于试 管中，滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，不能检验 溶液中是否含有C1,也可能是含有碳酸根离子等， 巩固练习 A组 1.物质的鉴别是重要的实验技能.鉴别下列各 组物质所用试剂或方法选择错误的是 ( ) 选项 需鉴别物质 试剂或方法 A 铁粉、木炭粉 磁铁吸引 B 盐酸、氯化钠溶液 硝酸银溶液 氧气、二氧化碳气体 用燃着的木条 D氢氧化钠固体、氯化钠固体 水 A.A B.B C.C D.D 2.下列实验方案中，能达到目的的是 ( 选项 实验目的 实验方案 鉴别NaOH和NH,NO 取样，加水溶解，比较 A 固体 温度的变化 取样，滴加酚酞，观察 B 鉴别稀盐酸和NaCl溶液 颜色变化 除去Na2SO)4溶液中 往混合溶液中加入足 的NaOH 量氢氧化钡溶液 除去KOH溶液中的 往混合溶液中加入足 D K,CO 量稀盐酸 3.物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要 方法.下列实验方案能达到目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 将燃着的木条分别伸入气 A 鉴别N和CO 体中，观察现象 学 除去CO中少量 将混合气体通过足量的高 B 的CO: 温氧化铁粉末 除去CuCL2溶液中 C 加入过量的铁粉、过滤 的HCI 检验稀盐酸中是否 取样，加入BaCL溶液，观察 D 混有HSO: 现象 4.下列除杂（括号中的物质为杂质）所用试剂 及方法正确的是 序号 实验对象 试剂及方法 Cu)粉末（碳粉） 加入足量的稀硫酸，过滤 B C),(C)) 气体通过足量的木炭，加热 加入适量Ba(OH)溶液， C NaOH溶液(Na2CO3) 过滤 D NaCl溶液(CuSO,) 加入适量NaOH溶液，过滤 5.下列实验方案能达到实验目的的是 ( ) 选项 实验目的 实验方案 鉴别硫酸铜、碳酸钙 分别取少量固体于试管 A 硝酸铵、氯化钠四种 中，加入适量水，观察实 固体 验现象 加入过量的NaOH溶液， 分离氯化钠溶液和氯 B 过滤，再向滤渣中加入适 化镁溶液 量的稀盐酸 除去二氧化碳中的 点燃 氧化碳 检验生石灰中是否有 取样，加水溶解，滴加酚 D 熟石灰 酞溶液 6.下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确 的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 鉴别NaOH和NH,NO 取样，加水溶解，比较 A 固体 温度的变化 用酚酞溶液及同组物 B 鉴别KOH、NaCI、HCl 质之间的反应鉴别 先通过足量NaHCO C 除去H,中的HCI 溶液，再通过浓硫酸 加适量水溶解，蒸发浓 D 除去KN)3中少量NaCl 缩，降温结晶，过滤 7.现有稀硫酸、硫酸铜、硝酸钾和硫酸钠四种 溶液某同学参照生物的二歧分类检索表，制作了如 图检索表进行鉴别，请帮他将图中“？”的有关内容 补充完整， 九年级 la溶液呈蓝色………………硫酸铜溶液 b溶液呈无色 …2 2a？ ………………………稀硫酸 2b滴加紫色石蕊试液不变色…………3 3a滴加硝酸钡溶液有沉淀产生… 3b滴加硝酸钡溶液无沉淀产生…R (1)2a: (2)3a: B组 8.如表实验方案能达到实验目的的是 () 选项 实验目的 实验方案 除去KCI溶液中的 A 加入过量的稀盐酸 K,CO 检验NHCI中是否 B 加入熟石灰研磨，闻气味 含有CO(NH2)2 分离KCI和MnO 加入足量的水，溶解，过滤 的固体混合物 洗涤，干燥 鉴别CaCO、NaOH 分别取样，加水溶解，观察 NH,NO、CuSO 现象 9.某白色固体M可能由Na2CO3、Naz SO4 MgCl2、Ba(OH)2中的一种或几种物质组成.为确定 其成分，小宁进行如图所示实验 白色沉淀A足量稀盐酸 无色气体C 白色固体足量的水 无色溶液D 过滤 无色溶液B适量C0,气体 一白色沉淀E 过滤 无色溶液F AeNO游液白色沉淀G 稀硝酸 则： (1)白色沉淀G的化学式为 (2)白色固体M的成分是 l0.有一包固体，可能含有NaCl、NaOH、 Na2CO3、Na2SO4、MgC12中的一种或几种.为确定其 组成，取少量固体加足量水溶解得到无色溶液M,进 行下图实验： 无气泡产生 网面溶液红色溶流 白色沉淀A 无色溶液溶液。过海 过量硝酸图 白色沉淀B 无色滤液2 试推断： (1)白色沉淀B是 (填化学式) (2)原固体一定含有的物质是 11.有一包固体粉末A,可能含有碳酸钠、氧化 铁、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种为了确定其成 分，小金进行了如下实验，现象如图所示（部分生成 物未标出，假设每步反应都充分反应) 一固体 门足量的稀盐酸① 黄色溶液 红格色沉淀B 无色溶液足量的氢氧化侧溶液2 无色溶液 白色沉淀 足量的 一白色沉淀无变化 稀盐酸 一册 (1)写出红褐色沉淀B的化学式 (2)固体粉末A中存在的物质是 (写化学式). (3)写出反应②的化学方程式 12.草木灰是一种常见的肥料，其主要成分为 K2CO3,可能含有少量K2SO,和KC1.请回答： 罗稀盐酸 域石灰 足量NaOH溶液草木灰 足量NaOH溶液 甲 丙 图1 →白色沉淀 先加HNO3.后 草木灰 加BaC2,都足量 浸出液 滴加 一滤液AeO,一白色沉淀 图2 (1)从化肥分类角度分析，草木灰属于 (填“氨肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”). (2)为测定草木灰中K2CO3的质量分数，小科 用下图1所示装置（图中夹持仪器已略去）进行实 验，实验中通过测定丁装置质量的塔加量来计算K? CO的质量分数.反应结束后需缓缓抽气一段时间， 其目的 ● (3)为确定草木灰是否含有K2SO4和KC1,小 金取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡；取少量 浸出液于试管中，进行如图2操作.根据实验现象小 金得出结论：草木灰中肯定含有 (4)小华认为要确定另一物质，只需改变图2中 的一种药品即可，小华的方案是 13.为了证明NaOH溶液与稀盐酸会发生化学 反应，小乐设计并进行了如图所示的实验 无色酚酞 试液 a 稀盐酸 66 分成两份 ③ NaOH AgNO 溶液 溶液 ① ② ④ 科 (1)小乐向③中滴入无色酚酞试液后，①若观 察到 ,可得出Na(OH溶液与稀盐酸发生了 化学反应的结论.②盐酸与NaOH溶液反应的实质 是 (2)小乐向④中滴入AgNO3溶液后，观察到有 白色沉淀生成，判断此现象能否成为“NaOH溶液 与稀盐酸发生了化学反应”的证据，并说明理由： (3)完成实验后，小乐进一步思考后认为，如果 将②中的溶液蒸发结晶，再将得到的晶体溶于水， 若在室温下测得该溶液的pH 7(填“>” “<”或“=”)，则证明有NaCl生成. 14.小丽和小科在做“金属与酸反应”的实验 时，他们分别将镁条投入盛有稀盐酸的试管中，小 丽加入少量镁条，而小科加入了足量镁条.一段时间 后，小科的试管底部“意外”地出现了灰白色固体.为 探究该固体是什么物质，他们开展了如下探究： [提出问题]足量镁和稀盐酸反应生成的灰白 色固体是什么？ [查阅资料]氢氧化镁和碱式氯化镁[Mg(OH) C1门都难溶于水，但都能与稀硝酸反应，后者能生成 Mg(NO3)2 [建立假设]假设1：未溶解完的氯化镁；假设2： 氢氧化镁；假设3：碱式氯化镁… [进行实验]将灰白色固体过滤、充分洗涤后进 行如下实验： 序号 实验操作 实验 现象 实验结论 实验取灰白色固体于试管中，加 固体不 假设1 入足量蒸馏水，充分振荡 溶解 取灰白色固体于试管中，加 固体 实验 入足量稀硝酸，充分振荡 溶解 假设2 往上述溶液中滴加硝酸银 不成立 溶液 [评价交流]小丽认为该灰白色固体平定是碱 式氯化镁.小科认为上述探究还不足以说明该固体 就是碱式氯化镁，其理是 [继续探究门… C组 15.有一包固体样品，可能含氯化铁、硫酸钠、 氢氧化钡、氢氧化钠中的一种或几种.小宁进行了如 下实验.根据实验现象，下列判断错误的是() @ 学 加足量稀硫酸 固体样品加足量水 滤液甲 沉淀 过滤 黄色滤液丙 沉淀乙 加足量稀盐酸 过滤 沉淀 A.滤液丙中含有氯化铁 B.沉淀乙为氢氧化铁、硫酸钡 C.滤液甲中一定不存在氢氧化钠 D.样品中一定有氯化铁、硫酸钠、氢氧化钡 16.研究小组同学在完成“酸的性质”实验①② 后，将①②实验后试管中的物质全部倒入各自废液 缸③中（如图甲），结果出现了不同现象，部分小组 同学的实验现象记录如下表 稀盐酸 稀盐酸 87 氢氧化钙 碳酸钠 溶液 溶液 ① ② ③ 图甲 溶↑ 液质 B A 0 m 2m碳酸钠溶液质量g 图乙 组别 废液缸中现象 现象解释 第1小组 无沉淀、有气泡产生 第2小组无沉淀、无气泡产生 第3小组 …… …… …… [原理分析]小组同学在老师指导下讨论后认 为：任何一个化学反应，反应物的用量不同，反应后 物质的组成成分就会不同，这是最终导致各组废液 缸中出现不同现象的原因 [交流讨论] (1)为分析第1小组废液缸中溶液的溶质成分， 用玻璃棒蘸取溶液测得pH=3,则该小组废液中的 溶质组成成分为 (写化学式). (2)第2小组废液缸中无沉淀、无气泡产生，从 反应物用量的角度分析实验①②，可以得出该小组 的实验②中反应物盐酸的用量应该是 (3)如果其他小组实验所用反应物的用量都不 一样，除了上面第1、2小组出现的现象外，还会出现 的现象是 (4)[实验拓展]取第1小组废液缸中的溶液于 (© 九年级 试管中，逐滴溶加入碳酸钠溶液，并振荡，产生的气 体全部逸出.图乙表示“溶液质量”随加入“碳酸钠溶 液质量”的变化情况.解释图中AB段和BC段溶液 质量呈现不同塔重趋势的原因 17.实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2、 制得的CO2中会混有水蒸气.为制取干燥的CO2并 探究其相关性质，小科设计了如图1的制取装置和 如图2的性质实验。 稀盐酸 大理石 收集装置 图1 CO 玻璃片 CO 10%NaOH溶液 图2 请回答： (1)图1中X可选用 (填试剂名称)， 收集装置应选用 (填“A”或“B”). (2)如图2甲，将收集到的CO2气体缓缓向烧杯 里倾倒，发现蜡烛熄灭，由此可得出CO2的性质有： 密度比空气的大、 (3)如图2乙，将生成的CO2气体通入NaOH溶 液会发生反应，但没有观察到明显现象，为验证两者 已经发生反应，现有稀盐酸、KNO3溶液和Ca(OH)2 溶液3种试剂，从中选择合适的试剂，写出实验方案 (要求指明试剂并给出相应的判断依据). 18.某同学利用如图流程对实验室制取二氧化 碳后的废液进行处理 废液成分 有害成分 污水达标 排放或 分析检验 处理 检验 利用 (1)成分分析.根据反应物的用量不同，该同学 猜测废液的溶质成分至少有以下三种可能： ①CaCl2;②HCl、CaCl2;③CaClz、CaCO3.其中猜测 (填序号)肯定是不合理的，理由是 (2)成分检验.小组同学取少量废液于试管中， 全一册 加入少量锌粒，观察到有气泡产生，由此可得出的 结论是 (3)有害成分处理.某同学结合盐酸的性质，提 出了几种处理废液的方案： 方案一：向废液中加入过量碳酸钙粉末，充分 反应后过滤； 方案二：向废液中加入适量硝酸银溶液，充分 反应后过滤； 方案三：向废液中加入氢氧化钠溶液，直至完 全反应. 请你结合所学知识，选择上述任一方案，从除 去有害成分的角度回答方案是否合理，并说明理由 19.氢氧化钠容易吸收空气中的二氧化碳，变 质为碳酸钠.兴趣小组对一瓶久置的NaOH固体的 变质情况进行了实验探究. (1)【建立猜想】猜想①：没有变质；猜想②：已 经变质. 【实验活动I】定性探究该NaOH固体是否变 质，实验方案如下： 实验方案 实验现象 实验结论 取少量该NaOH固体 样品溶于水，加入过量 待想②成立 稀盐酸 (2)【反思评价】此实验无法确定该NaOH固体 的变质程度。 【实验活动Ⅱ】定量探究NaOH固体的变质程 度利用传感器进行实验，过程记录如下. 实验装置 实验 向实验装置内各 温度升 溶液 序号 加入下列物质 高值/℃ PH 温度传感器 纯净的NaOH 1 31.52 13.69 固体1.0克 水 纯净的NaCO pH传感器 2 10.03 11.92 固体1.0克 3 该NaOH固体 样品 水 克 (3)【预测结果】若NaOH固体已严重变质.则 m值接近 (4)【实验活动Ⅲ】定量计算该NaOH固体的变 科 质率（样品中Na2CO3的质量分数）.设计实验如下： 称量1.0g该NaOH固体样品于小烧杯；量取足量 的稀盐酸加入小烧杯内至两者完全反应；用电子秤 准确称量反应前后各仪器和药品的总质量，记录数 据如下表，计算得出NaOH固体的变质率超过 100%.实验中可能导致变质率偏大的原因： (写出一点即可) 反应前总质量/g反应后总质量/g 105.50 105.06 20.在古代，人们常用贝壳（主要成分是碳酸 钙，杂质不参加反应且不溶于水)和纯碱为原料制 取烧碱，某小组同学按图所示流程进行实验，请你 参与讨论并回答相关问题， 水 固体B 贝壳高温 国体网落 溶液 蒸发结晶 個体C 气体 (1)贝壳高温煅烧时，发生反应的化学方程式 是 (2)操作I的名称是 (3)溶液蒸发结晶得到固体C的过程中，常用 玻璃棒搅拌，其目的是 (4)【问题与发现】该小组同学所得到固体C一 定是纯净的Na)H吗？ 【猜想与假设】根据反应原理，甲、乙、丙三位同 学提出以下猜想： 甲：纯净的NaOH 乙：NaOH和Na2CO3的混合物 丙：NaOH和Ca(OH)z的混合物 【探究与验证】甲、乙、丙三位同学分别设计下 列方案，对自己的猜想进行验证，实验操作、现象和 结论如下表，请参与他们的探究并完成所缺内容. 实验操作 现象 结论 取少量固体C,溶于适量水形成溶 溶液 待想 甲 液后，滴加几滴酚酞试液 变红 成立 取少量固体C,溶于适量水形成溶 无气泡 猜想不 乙 液后，滴加足量稀盐酸 产生 成立 取少量固体C,溶于适量水形成溶 有白色沉 猜想 丙 液后，滴加几滴饱和Na2CO3溶液 淀产生 成立 【反思与评价】同学们认真研究实验流程，讨论 后一致认为乙、丙两同学的方案、现象和推理均正 确，请你根据实验流程对甲同学设计的方案进行合 理的评价： 14 学 21.碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，其中 一种方法是用氢氧化钠溶液来吸收二氧化碳.某探 究小组将二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液中，并利 用传感器实时测定氢氧化钠溶辆扶酸几液吸收二 氧化碳后溶液的pH,装置如图甲所示.溶液的pH 随时间变化情况如图乙，且pH等于11.6时溶液处 于饱和状态通过查阅资料发现： ①碳酸钠能与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠 (NazCO3+CO2+H2O-2NaHCO3); ②该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为11.6，饱 和碳酸氢钠溶液的pH为8.3； ③该温度下碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的 溶解度. 稀盐酸 传感器 石灰石 ☒氢氧化钠溶液 恒温磁力 搅拌器 甲 pH pH 12 11 pHF11.6 12于pm市 1 10 9 1 pH叶8.3 61 61 50100时间/秒 0 50100时间/秒 C 丙 根据以上现象和信息，小组同学展开进一步探究： 【提出问题】二氧化碳持续通入氢氧化钠溶液 中，形成的产物是什么？ (1)【建立假设】假设1：只有碳酸钠；假设2：碳 酸钠、碳酸氢钠；假设3：只有碳酸氢钠；假设4… 小敏根据图乙曲线判断假设1不成立，理由是 【实验过程】继续通入二氧化碳，溶液的pH随 时间变化情况如图丙. 【实验结论】小敏根据图丙曲线认为二氧化碳 持续通入氢氧化钠溶液后的最终产物是 【交流评价】 小金认为该曲线还不能确定最终产物.因为pH 可能还未呈稳定状态，接下去的操作是 (2)小兴受小金的启发，猜测最后溶液可能呈 酸性，他猜想的依据是 ,所 以建议小组同学继续展开探究.肥，但是碳酸氢铵常温能分解产生有刺激性气味的氨 气，而氟化铵常温不分解，所以能采取闻气味的方法 鉴别；在实验I加熟石灰是氢氧根离子与铵根离子的 反应，在实验Ⅱ中加稀盐酸是从碳酸氢铵和氯化铵的 阴离子方面来区分，所以两者的样品没有另取也不影 响检验结果，所以D说法错误， 16.(1)设洗涤液V1中硫酸铵的质量是x. (NH:)SO,+Ba (NO)2--BaSO+2NH NO 132 233 x m克 4=克 (2)硫酸铵和氢氧化钠溶液反应生成氨气【分 析】硫酸铵和硝酸铵都能够与氢氧化钠反应生成氨 气，总质量是克，在(1)中，已经求出硫酸铵的质量， 可以根据硫酸铵和氢氧化钠反应的化学方程式求出 生成氨气的质量，那么硝酸铵和氢氧化钠反应生成的 氨气的质量就可以求出，从而进一步求出硝酸铵的 质量. 专题拓展常见物质的鉴别 例1略 例2B 巩固练习 A组 1.B2.A3.D4.C5.A6.C 7.(1)滴加紫色石蕊试液变红(2)硫酸钠 B组 8.D 9.(1)AgC1(2)Na2CO3、MgCl2、Ba(OH)g 10.(1)AgC1(2)氢氧化钠、硫酸钠 11.(1)Fe (OH)3 (2)Fe2 O:,Na2 SO. (3)Na2SO:+Ba(OH)2--BaSO+2NaOH 12.(1)钾肥(2)使反应生成的二氧化碳全部被 丁装置中的NaOH溶液吸收(3)K,SO:(4)把足 量的BaCl:溶液改为足量的Ba(NO),溶液 13.(1)不变色H++0H一H2)(2)不 能，稀盐酸和氯化钠都能与硝酸银反应生成白色沉淀 (3)= 14.不成立产生白色沉淀只证明了氧元素 的存在，未证明碱式氯化镁中的其他元素【分析】 根据氯化镁的可溶性，氢氧化镁与硝酸反应生成硝酸 镁和水，硝酸镁与硝酸银不反应，氯化镁与硝酸银反 应产生氟化银沉淀分析， C组 15.C【分析】根据氢氧化钡与氯化铁反应产生 氢氧化铁沉淀和氯化钡，氯化钡与硫酸反应会产生硫 酸钡沉淀，硫酸钡沉淀不能溶于盐酸，氢氧化铁可溶 于盐酸产生氯化铁黄色溶液分析. ·6· 16.(1)NaCl、CaCl、HCl(2)稀盐酸过量或恰 好完全反应(3)①有沉淀、无气泡；②有沉淀、有气 泡(4)等质量的碳酸钠依次与盐酸和氣化钙反应过 程中，AB段逸出的二氧化碳的质量小于BC段生成 的碳酸钙沉淀的质量（合理即可） 【分析】(1)根据pH=3,溶液显酸性，说明盐酸 过量来分析：(2)根据废液缸中无沉淀、无气泡产生， 说明实验②中碳酸钠完全反应来分析；(3)根据碳酸 钠和氢氧化钙、氯化钙反应能生成碳酸钙沉淀来分 析；(4)根据AB段是盐酸和碳酸钠反应生成二氧化 碳气体，BC段是氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉 淀，二氧化碳的相对分子质量比碳酸钙小，等质量的 碳酸钠完全反应，生成气体的质量比沉淀的质量小， 所以AB段溶液质量增大得快，BC段溶液质量增大 得慢来分析. 17.(1)浓硫酸A(2)不能燃烧和不支持燃烧 (3)取少量反应后溶液于试管中，滴加足量的稀盐 酸，产生气泡：或加入C()H)溶液，若出现白色沉 淀，则证明反应发生. 【分析】(1)二氧化碳气体中混有水蒸气，X的作 用是干燥二氧化碳，可知X为浓硫酸，二氧化碳密度 大于空气，应使用向上排空气法收集，可知选择的是 装置A;(2)蜡烛熄灭，说明二氧化碳既不能燃烧也不 支持燃烧；(3)二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水，加入稀盐酸，稀盐酸与碳酸钠反应会有气泡产 生，或加入Ca()H)。溶液，若出现白色沉淀，则证明 反应发生， 18.(1)③CaCO3不溶于水（不能作为溶液的溶 质)(2)溶质有HCl、CaCL(或猜想②正确或废液中 含有HCI/H+)(3)方案一合理，碳酸钙能与HCI 反应除去HC1且过量碳酸钙可过滤除去，方案二不合 理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和硝酸，硝酸仍是 有害物质.方案三不合理，氢氧化钠和盐酸反应没有 实验现象，无法判断是否完全反应 【分析】(1)猜想③不合理，因为碳酸钙不溶于 水，不能作为溶质；(2)加锌有气泡产生，说明溶液中 含有氢离子，可知猜想②正确；(3)合理的方案应是能 去除污染且容易判断反应是否完全，方案一合理，碳 酸钙能与HCI反应除去HCI且过量碳酸钙可过滤除 去，方案二不合理，硝酸银和盐酸反应生成氯化银和 硝酸，硝酸仍是有害物质，方案三不合理，氢氧化钠和 盐酸反应没有实验现象，无法判断是否完全反应， 19.(1)溶液中产生气泡(2)1.0(3)10.03 (4)盐酸挥发或水蒸气随二氧化碳气体一起逸出 【分析】(1)猜想②成立，即氢氧化钠变质成碳酸 钠，碳酸钠与稀盐酸反应产生二氧化碳，所以将观察 到有气泡产生；(2)由控制变量法可知，样品的质量应 为1克；(3)若NOH固体已严重变质，即几乎全部 是碳酸钠，则m值与纯碳酸钠固体的温度变化量接 近，即接近10.03；(4)实验根据反应前后装置的质量 差来反映二氧化碳气体的质量，再由二氧化碳气体质 量通过方程式计算碳酸钠的质量，质量分数偏大，说 明二氧化碳的质量偏大，可能是因为盐酸中的氟化氢 气体挥发，也可能是因为水蒸气随二氧化碳气体一起 逸出. 20.()CaC0,高温ca0+c0.+(2)过滤 (3)使液体受热均匀，防止液滴飞溅(4)甲的设计方 案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰 好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论 哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变 红确定只有氢氧化钠 【分析】(1)碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧 化碳，据此书写方程式；(2)过滤可将不互溶的固体和 液体分离；(3)蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，不能将液体 蒸干，等大量晶体出现时即可撤去酒精灯，用余温将 剩余液体蒸干：(4)纯碱的碳酸钠的俗称，水溶液呈 碱性， 21.(1)该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,此时pH小于11.6碳酸氢钠继续通入二氧 化碳，直到pH不再变化(2)二氧化碳与水反应生 成碳酸，碳酸呈酸性 【分析】(1)该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,由图乙可知，pH小于11.6，所以假设1不成立 ;[实验结论]该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11,6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，图丙曲线溶液 pH最终为8.3，则二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液 后的最终产物是碳酸氢钠；[交流评价]小金认为该曲 线还不能确定最终产物.因为pH可能还未呈稳定状 态，还需继续通入二氧化碳，直到pH不再变化：(2) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以猜测 最后溶液可能呈酸性， 专题拓展Ca(OH)z的微溶性在解题中的应用 例1A 例2因为Ca投入水中与水反应生成的Ca(OH) 属于微溶物，覆盖在钙的表面，阻碍反应进行： 例3澄清石灰水Na)H溶液 例4分别取相同体积的饱和石灰水、10%的氢 氧化钠溶液，在两溶液中分别滴加1~2滴酚酞，然后 用滴管逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪去时，所用盐酸 体积小的是饱和石灰水，所用盐酸体积大的是10% 的氢氧化钠溶液. 例5当Na)H变质很少时，甲同学的现象可能 会不明显，且要消耗较多的盐酸来中和溶液中的 NaOH,故方案不太好；由于溶液中存在大量的 OH,加入氧化钙时，会生成微溶的氢氧化钙产生干 扰，可能导致错误的结论，故乙同学方案不好：丙同学 的方案使用的药品用量小，现象明显，且无干扰 巩固练习 1.C【分析】A.因为生石灰与水反应生成氢 氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；B.固体的溶解 度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以 最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应 放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的 升高而减小，故B错：C,因为开始生石灰与水反应生 成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙 溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由 于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应 过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶 解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也 不变了，故C正确：D.因为饱和溶液的质量分数计算 溶解度 公式是：100g十溶解度X100%,所以饱和溶液的溶 质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因 素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶 解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错. 2.(1)Ca (OH)2+H2 SO.-CaSO.+ 2H20(2)100.15增大 3.(1)110不饱和(2)ac(3)氢氧化钾和氢 氧化钙1 4.(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙(2)滴 加的稀盐酸不足量(3)实验步骤：①取少量剩余固 体于试管中，加水，振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞 溶液②取滤液滴加稀盐酸实验现象：溶液变红 有气泡产生氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成 难溶的碳酸钙 专题拓展基于探究的酸、碱、盐综合训练 1.(1)瓶于变瘪，且比装水的更瘪证明CO,与 NaOH溶液反应 (2)BaCl2+Na2COg-BaC)3￥+2NaCl氣 化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 (3)红碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 (4)Na2C)3+HO+C)2-2 NaHCO3二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应放热 (5)能量 2.[实验探究]硫酸与氢氧化钠发生了反应 [反思评价]应取用试管①中的全部溶液与2mL 稀硫酸做比对实验 [交流讨论]HSO,和碳酸溶液反应会产生二氧 化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生1 3.(1)打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管 的液面处于同一水平面 (2)21.2% (3)用pH试纸比对颜色有误差 ·7。