第1章 第1节 物质的酸碱性（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

(© 九年级全一册 上册 第1章 酸、碱、盐的性质及其变化 第1节物质的酸碱性 不一定是碱溶液，如Na2CO溶液呈碱性，但它也是 思维拓展 盐溶液. (2)粗略测定溶液的酸碱度常用pH试纸 一、酸的含义 六、pH的测定方法 电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物. 用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH 二、碱的含义 试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看 碱是电离时产生的阴离子全部是OH的化 与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH. 合物. 例1人们对事物的认识常常需要经历一个不 三、三大强酸 断修正和完善的过程，如对碱的认识就是如此.下列 盐酸(HCI)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3) 各项是不同时期对碱的认识，其中与我们现在所学 几种常见的弱酸：醋酸(CHCO)H),碳酸(HCO3) 碱的定义最相近的是 () 四、溶液的酸碱性 A.有涩味和滑腻感的物质 溶液呈酸性、碱性或中性，通常用指示剂来 B.能使无色酚酞试液变红的物质 测定 C.含有氢元素和氧元素的物质 常见指示剂及其在酸性、碱性溶液中的颜色 D.电离产生的阴离子都是氢氧根离子的物质 酸性溶液 碱性溶液 【分析】A.有涩味和滑腻感的物质不一定是 指示剂 (pH7) (pH>7) 碱，比如某些酯类物质也可能有类似感觉，而且不是 紫色石蕊试液 红色 蓝色 所有碱都能被人直接感知到有涩味和滑腻感，故A 错误；B.能使无色酚酞试液变红的物质不一定是碱， 无色酚酞试液 不变色 红色 像碳酸钠等盐的溶液呈碱性，也能使酚酞变红，但碳 蓝色石蕊试纸 红色 不变色 酸钠不是碱，故B错误；C.含有氢元素和氧元素的物 红色石蕊试纸 不变色 蓝色 质不一定是碱，例如水、疏酸等，它们都含有氢、氧元 拓展：和酸碱指示剂反应 素，但不是碱，故C错误；D.电离产生的阴离子都是 变色的是指示剂，而不是酸溶液、碱溶液，因此 氢氧根离子的物质，这与我们现在所学碱的定义完全 不能说成石蕊试液使酸溶液、碱溶液变色，或酚酞 相符，是对碱最准确的描述，故D正确.故选D. 试液使酸溶液、碱溶液变色 例2人们对事物的认识常需经历一个不断修 五、溶液的酸碱度 正和完善的过程，如对酸的认识就是如此.下列各项 指溶液酸碱性的强弱程度，即酸碱度是定量表 是不同时期对酸的认识，其中与我们现在所学酸的 示溶液酸碱性强弱的一种方法，溶液的酸碱度通常 定义最相近的是 ( ) 用pH表示.pH的范围：0~14. A.有酸味的物质 溶液酸碱度和pH的关系 B.只有氢才是酸不可缺少的元素 溶液的pH 溶液的酸碱度 C.一切酸中都含有氧 <7 酸性溶液(pH越小，酸性越强)》 D.与碱作用时失去原有性质的物质 【分析】A.有酸味的物质不一定是酸，该选项 =7 中性溶液 不符合题意；B.只有氢才是酸不可缺少的元素，该选 >7 碱性溶液(pH越大，碱性越强】 项符合题意；C,酸中不一定含有氧元素，例如盐酸中 (1）呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如 不含有氧元素，该选项不符合题意；D.与碱作用时失 NaHSO,溶液呈酸性，但属于盐溶液；呈碱性的溶液 去原有性质的物质种类很多，该选项不符合题意. 科学 例3某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温 方法二：加酸碱性相同，pH不同的溶液.原溶液 度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。 酸碱性不会发生变化，但混合后溶液的pH介于两 (1)汇猜想或假设]溶液的pH可能为（请将你 种溶液之间. 的假设填入空格中)： 方法三：加酸碱性相反的溶液.混合后发生中和 ①pH<7,② ,③ 反应，溶液的pH可能等于7，若加入的溶液过量， (2)[设计和实验]要测定该溶液的酸碱度，除 原溶液的酸碱性就会与原来相反（如下图所示）. 有正确的操作步骤外，其中不能采用下列物质中的 pH (填序号)来进行实验， ①pH试纸②紫色石蕊试液③酚酞试液 (3)组内同学进行了如下实验： 甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸 加碱质量 加酸质量 酸溶液中加碱 碱溶液中加酸 取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，测得pH=7.乙同学：取pH试 巩固练习 纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后 用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸 A组 显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7.丙同 1.生活中一些物质的pH如下图所示，其中碱 学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示 性最强的是 () 的颜色与标准比色卡比较，测得pH-7. 番茄汁 [评价]三位同学中操作规范的是 同 糖水牙膏肥皂水 1234567891011121314pH 学指出其余同学操作上的错误 A.番茄汁 B.糖水 【分析】溶液可以显酸性、碱性或中性（顺序 C.牙膏 D.肥皂水 可调换)；[设计和实验]中测定溶液的酸碱度只能 2.有些紫色的叶或花瓣浸出液具有类似石蕊 用pH试纸，不能用酸碱指示剂.测定溶液的pH时 溶液的性质.小明想知道紫色喇叭花是否具有可作 不能将pH试纸直接浸入待测溶液中，也不能用蒸 酸碱指示剂的这种性质，他应把紫色喇叭花浸出液 馏水润湿， 分别滴入下列哪组物质中进行观察 () 拓展：改变溶液pH的方法 A.食醋、厨房清洁剂（碱性） 溶液的pH实质是溶液中H+浓度或OH浓 B.食醋、酸奶 度大小的外在表现.改变溶液中H+浓度或OH浓 C.澄清石灰水、草木灰水（碱性） 度，溶液的pH就会发生改变. 方法一：加水.只能改变溶液的酸碱度，不能改变 D.糖水、食盐水 3.用石蕊试液和酚酞试液分别滴入同一物质 溶液的酸碱性，即溶液的pH只能无限地接近于7. ①向酸性溶液中加水，pH由小变大并接近7， 的溶液中，下列现象不可能发生的是() 但不会等于7，更不会大于7（如下图所示）； A.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液不变色 pH B.滴入石蕊试液不变色，滴入酚酞试液不变色 C.滴入石蕊试液变蓝色，滴入酚酞试液变红色 D.滴入石蕊试液变红色，滴入酚酞试液变红色 4.在一无色溶液中滴入数滴酚酞试液，溶液仍 加入水的质量 显无色，则可以得出这样的结论：①溶液是中性的； 酸性溶液加水 ②溶液不可能是碱性的；③溶液可能是酸性的； ②向碱性溶液中加水，pH由大变小并接近于 ④如果在该溶液中滴入紫色石蕊试液，溶液一定仍 7,但不会等于7，更不会小于7（如下图所示） 显紫色，结论中正确的是 () pH A.①②③④ B.①④ C.②③ D.①② 5.将一大烧杯倒扣在培养皿上，培养皿上所放 加入水的质量 物质如图所示.下列对有关实验现象的描述肯定不 碱性溶液加水 正确的是 () 九年级全一册 大理石+稀盐酸 作酸碱指示剂.现提取几种植物花瓣的浸出液分别 滴入三种溶液中，实验记录如下表： I紫色石蕊试液 Ⅱ澄清石灰水 植物浸 稀盐酸 氯化钠 稀氢氧化 滴加酚酞的 -V湿润的蓝 出液 溶液 溶液 氢氧化钠溶液 钠溶液 色石蕊试纸 万寿菊 黄色 黄色 黄色 培养皿 牵牛花 红色 紫色 蓝色 A.I处试液变蓝 玫瑰花 浅红色 浅红色 绿色 B.Ⅱ处溶液变浑浊 C.Ⅲ处溶液颜色逐渐变浅 请分析并回答下列问题： D.V处试纸变红 (1)上述花瓣浸出液中，不能作酸碱指示剂的 6.有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲 是 酸(C6 HCOOH),张华同学查资料得知苯甲酸的酸 (2)若将牵牛花浸出液加入食醋中，溶液会变 性比醋酸强，可用做食品防腐剂.下列对苯甲酸性质 色，若将玫瑰花浸出液加入某无色溶液 的推测中不合理的是 ( ) 中，溶液变绿色，则该溶液呈性。 A.苯甲酸溶液的pH小于7 10.同学们在实验室用块状大理石和5%的稀 B.相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的 盐酸反应制取CO2,观察不到气泡产生时，发现固 pH大 体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶水且不与酸 C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 反应) D.苯甲酸溶液不能使无色酚酞试液变色 【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？ 7.在鸡蛋清中滴入无色酚酞试液显红色，滴入 【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 紫色石蕊试液显蓝色，由此可知，鸡蛋清的pH值在 猜想二：剩余固体中无碳酸钙 pH标准比色卡的区域可能是 猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻 碍反应继续进行 【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸？ ▣▣g▣ (1)小亮取上述反应后的溶液，测得溶液pH= A 2,说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立 A.A B.B c.c D.D 的结论. (2)小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成 8.取三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒 精研磨，得到花汁.各取少许花汁，用稀酸和稀碱进 物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验. 行检验，结果如下表所示： ①取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得 溶液pH=7; 花汁在酸 花汁在碱 花汁在酒精 ②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶 花的种类 溶液中的 溶液中的 中的颜色 液，持续通入CO2,发现溶液变为 色.但小 颜色 颜色 亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响， 大红花 粉红色 橙色 绿色 他重新改进了实验； 万寿菊 黄色 黄色 黄色 ③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入 雏菊 无色 无色 黄色 CO2至饱和，测得溶液pH=5.6. 则下列说法不正确的是 ( 由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱 A.研磨花瓣时加入酒精是为了溶解其中的 度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有。 色素 盐酸. B.在pH=10的溶液中大红花汁会变成橙色 【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙？ C.万寿菊花汁不能用作酸碱指示剂 小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分 D.可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠 接触，观察到仍无气泡产生.再向容器中滴加少量 溶液 5%的稀盐酸，又有气泡产生.一段时间后，不再产生 9.许多植物花瓣的浸出液遇到酸性或碱性溶 气泡，仍有固体剩余.产生气泡的化学方程式是 液都会呈现出不同的颜色，在化学实验室中，常用 科学 由以上实验可知，猜想二和猜想三不成立 15.小华实验操作考试的题目是：配制一定溶 【得出结论】 质质量分数的碳酸钠溶液（呈碱性）并测定其酸碱 根据以上实验探究，可得出影响反应是否进行 度.考试时，小华进行了如下图所示的操作： 的因素之一是 碳酸钠 【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢， 无法观察到气泡产生.她设计了如下对比实验：取出 实验探究二所得的部分清液，放置一段时间后，测 得pH为X,同时测得实验探究二容器中剩余溶液 的pH为Y,若X Y(填“>”“=”或“<”)， 则她的猜想成立 B组 11.为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提 出了酸度(AG)的概念.若从酸度(AG)的概念出发 (1)请填写标号仪器的名称：a 可得出结论：酸性溶液的AG>0,中性溶液的AG= 0,碱性溶液的AG<0.下列说法中不正确的是 (2)以上实验的正确操作顺序为 (用 宇母表示) A.AG的值越大，溶液的pH越小 (3)上图所示的操作中，若C中砝码的质量为 B.若某溶液的AG=0,则该溶液的pH=O 10克，游码的读数为3.5克，则碳酸钠的实际质量 C.25℃时，纯水的AG=0,pH=7 克 D.25℃时，pH>7的溶液中AG<0 (4)小华在测定所配制溶液的酸碱度时，先将 12.溶液的碱性强弱跟溶液中OH的数量有关」 H试纸用蒸馏水润湿，再进行测定，则测得溶液的 一定体积的溶液中OH数量越多，则溶液碱性越强。 pH (填“偏大”“偏小”或“不受影响”) 100mL10%的NaOH溶液（密度为1.1g/cm3)与 16.下表是某种饮料标签中的部分内容，小明 100mL10%的K)H溶液（密度也为1.1g/cm3)相 通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶 比较，碱性更强的是 ( 于水.属于有机酸，具有酸的通性.香料、苯甲酸钠、 A.NaOH B.KOH 白砂糖等则不显酸性。 C.一样强 D.无法比较 (1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是 13.有甲、乙、丙三种溶液，甲能使紫色石蕊试 液变红，乙能使无色酚酞试液变红，丙与紫色石蕊 (2)小明想利用此种饮料和同学们进一步验证 试液和无色酚酞试液均无变化，则三种溶液的pH 柠檬酸的酸性！ 值由大到小的顺序为 ( ①小明首先将适量的饮料倒入一支洁净的试 A.甲>丙>乙 B.丙>乙>甲 管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红 C.乙>甲>丙 D.乙>丙>甲 色.据此小明断定柠檬酸具有酸性，他做出这种判断 14.下列可表示将pH=1的盐酸加入pH=14 的理论依据是 的氢氧化钠溶液中恰好完全反应的是 ②小红认为小明的实验结论不够严密，她建议 PHA 在原来实验的基础上进行一步操作，把①中已经变 14 14- 红的混合液体加热，若看到 ,就能充分 B. 证明柠檬酸确实具有酸性了. 1 时间作 0 时间n 17.小柯在往硫酸溶液中滴加酚酞时，发现溶 液颜色呈现橙色，这与“酸性溶液无法使酚酞试剂 PHA 4 14 变色”冲突，对此现象产生了好奇.小柯猜想“酚酞变 D 色可能与酸性溶液以及酚酞溶液的浓度有关”，为 此展开了相关探究 时间 时间/A 【实验仪器及药品】试管6支，试管架1个、烧杯 九年级全一册 6个、浓度为98%硫酸溶液(500mL),5%、3%、 B.出现红色字迹可能是因为生成了NaOH 0.3%、0.05%的酚酞溶液各一瓶，足量蒸馏水等. C.出现红色字迹可能是因为生成了KOH 【实验步骤】①在6个烧杯中将硫酸与蒸馏水按 D.断开电源写字字迹不会变红 照3：1、3：2、1：1、1：2、1：3、1：4体积比例混合备 19.当物质M放入滴有酚酞试液的无色液体N 用；②取试管6支置于试管架上；③在试管中依次加 中，液体的颜色由无色逐渐变为红色，请联系如图 入2mL步骤①中不同浓度的硫酸溶液；④向每支 所示曲线回答下列问题： 试管中滴入1滴5%的酚酞溶液；⑤充分振荡后，观 pH 察并记录颜色变化；⑥使用不同浓度的酚酞溶液， 重复步骤②~⑤. 【实验记录】 硫酸与 酚酞浓度 加入M的量 (1)你对无色液体N的酸碱性判断是 水体积比 5% 3% 0.3% 0.05% 3:1 橙红色 橙红色 橙色 橙色 (2)你对物质M的水溶液的酸碱性判断是 3:2 橙色 橙色 橙色 橙色 浅粉色 (3)图象表示的曲线中，符合题意的曲线有 1:1 橙色 无色 沉淀 沉淀 浅粉色 白色 20.我们知道二氧化碳与水反应生成碳酸，那 1:2 无色 无色 沉淀 沉淀 么二氧化硫与水是否也能反应生成一种酸呢？某 浅粉色 白色 实验小组对此进行探究，设计的探究过程如下.请你 1:3 无色 无色 沉淀 沉淀 回答其中的有关问题： 白色 白色 (1)做出假设： 1:4 无色 无色 沉淀 沉淀 (2)设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸 (1)小柯漏记一处颜色，请分析表中信息，漏记 变色，再验证二氧化硫气体能否使干燥的蓝色石蕊 溶液颜色应为 试纸变色，最后验证二氧化硫气体能否使湿润的蓝 (2)由实验结果可知，下列最有可能实现“酸性 色石蕊试纸变红，实验装置和药品如图： 溶液无法使酚酞变色”的是 ( 蒸馏水 A.硫酸浓度高，酚酞浓度高 亚硫酸钠 固体 B.硫酸浓度高，酚酞浓度低 硫酸 C.硫酸浓度低，酚酞浓度高 D.硫酸浓度低，酚酞浓度低 二氧化硫 浓硫酸 制取装置 干燥的蓝色 氢氧化钠 (3)从实验试剂的选取上看，该实验存在的缺 石蕊试纸 溶液 A 0 陷是 (3)查阅资料：该实验小组需要掌握的资料内 C组 容中包括：①二氧化硫易溶于水，②酸能使湿润的 18.某学生设计了一个“黑笔写红字”的趣味实 蓝色石蕊试纸变红，③SO2不与浓硫酸反应，④二氧 验滤纸先用氯化钠、无色酚酞的混合液浸湿，然后 化硫有毒，能与氢氧化钠溶液反应： 平铺在一块铂片上，接通电源后，用铅笔在滤纸上 (4)实验：①实验过程中装置C内石蕊试纸的 写字，会出现红色宇迹据此，下列猜想肯定不正确 颜色始终没有变化，这说明 的是 ) ②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在二氧化硫 6 气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸颜色 祝你成功 直流电源 发生变化，此现象说明 当有二氧化硫气体通过时发现湿润的蓝色石蕊试 纸变红此现象说明 滤纸铂片铅笔 (5)结论：原假设 (填“成立”或“不成 A.接通电源后铅笔写字时发生了化学反应 立”)九年级科学全一册（浙江教育教材适用） 参考 上册 第1章酸、碱、盐的性质及其变化 第1节物质的酸碱性 例1D 例2B 例3(1)②pH=7③pH>7(2)②③ (3)甲乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙 同学不应把pH试纸浸入待测溶液中 巩固练习 A组 1.D2.A3.D4.C5.A6.B7.D 8.B 9.(1)万寿菊(2)红碱 10.(1)酸(2)氣化钙或CaCl红CaCO,+ 2HC1-CaCl2+H2O+CO2◆反应物的浓度大 小 B组 11.B12.A13.D14.B 15.(1)玻璃棒药匙(2)ECADB(3)6.5 (4)偏小 16.(1)柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水 (2)①紫色石蕊试液遇酸变红②红色不消失 17.(1)橙色(2)D(3)酸种类单一/只用硫酸 做实验不具有普遍性/未用其他酸 C组 18.C 19.(1)可能是酸性溶液，也可能是中性溶液 (2)碱性(3)A、C 20.(1)二氧化硫能与水反应生成酸 (4)①二氧化硫气体不能使干燥石蕊试纸变色 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色SO,溶于水生成酸 能使蓝色石蕊试纸变色(5)成立 第2节酸的性质及其变化(1)—酸的通性 例1D 例2A 例3硝酸银生成白色硝酸生成白色 硝酸钡硝酸银 巩固练习 A组 1.A2.B3.D4.(1)乳酸(2)柠檬酸 (3)醋酸(4)盐酸(5)硫酸 5.(1)偏大(2)石蕊变红 答案 (3)HC1+AgNO3-AgCI￥+HNO3(合理即 可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈（合理即可） 6.(1)H+(2)CuO等 (3)Fe+2HCl一FeCI2+H2◆或NaC)3+ 2HCI一2NaCI+H,)+CO。个（合理即可） 7.(1)BaCl2+H2 SO.-BaSO+2HCI (2)K,CO:+2HCI一2KC1+CO2◆+HO (3)Ba(OH)2+2HNO3Ba(N)3)2+2H) 8.FeO3黄Fe2O3+3H2SO1-Fe2(SO4)3十 3H2O气泡冒出Fe十HSO,-FeS),+H24 9.(1)稀盐酸(2)FeO3、NaOH(3)FeO3、 稀盐酸 (4)HCI+AgNO3 -HNO,+AgCI 10.(1)A无色酚酞试液(2)黑色固体逐渐溶 解，溶液变为蓝色CuO+2HCI一一CuCl+H,O (3)铁(4)4 B组 11.C12.B13.C14.B 15.(1)①ABD Ba++SO—BaSO: ②相等(2)①13：40②BCD 16.(1)b(2)相同时间内产生气体多少(3)没 有换用不同浓度盐酸多次实验等(4)温度 17.阴离于(1)Na+SOC1(2)① (3)不能.因为通入的HC1气体溶于水生成盐酸，增加 了H+的浓度. 18.(1)2.33(2)9.8% C组 19.(1)0.26.5 (2)设锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y Zn+H2SO,=ZnSO:+H2↑ 6598 2 ty 0.2g x=6.5gy=9.8g 9.8g H:S0:%=109.8g-10g+0.2g ×100%= 9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%. 20.(1)第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少 3g,第3次加入盐酸后固体质量减少1.4g,所以碳酸 钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6. (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 10g-2.6g×100%=74%. 10g ·1.