第1章 专题拓展 Ca(OH)₂的微溶性在解题中的应用（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

九年级全一册 专题拓展 Ca(OH)2的微溶性在解题中的应用 等角度综合分析，你认为哪种方案比较好？并说明 思维拓展 理由.（知识链接：变质的NaOH中含NaCO3,与氯 化钙、氯化钡都会反应生成白色沉淀) 例1将5g下列物质溶解到95g水中所得到 【分析】当NaOH变质很少时，甲同学的现象 的溶液中溶质质量分数最小的是 () 可能会不明显，且要消耗较多的盐酸来中和溶液中 A.CaO) B.NaCl 的NaOH,故方案不太好，由于溶液中存在大量的 C.S03 D.C Hs OH )H,加入氯化钙时，会生成微溶的氢氧化钙产生 【分析】B、D完全溶解且无化学反应，溶质的 干扰，可能导致错误的结论，故乙同学的方案不好； 质量等于5g:C与水反应生成的硫酸的质量大于 丙同学的方案使用的药品用量小，现象明显，且无 5g;A虽与水反应生成Ca(OH)2,但属于微溶物. 于扰 例2K、Ca、Na三种非常活泼的金属都能与 水反应生成对应的碱和氢气，Ca比Na活泼，但Na 巩固练习 投入水中能连续产生气泡，而Ca却不能连续产生 气泡，原因何在？ 1.某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中 【分析】由于Ca投入水中与水反应生成的 加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变 Ca(OH)2属于微溶物，覆盖在钙的表面，阻碍反应 化图象正确的是 () 的进行 例3证明CO中混有CO2应将混合气体通入 除去CO中混有的CO2应将混合气体通入 时间 时间 【分析】证明时为了看到明显的现象应将气 体通入澄清的石灰水，如有浑浊现象证明有CO2； 质 而除去C)中混有的C)2时，由于澄清的石灰水配 不出较浓的溶液，所以应用NaOH溶液. 数 例4在实验室中有两瓶失去标签的无色溶 时间 时间 液，分别是饱和石灰水、10%的氢氧化钠溶液.现在 D 给你提供如下的实验用品：10mL的量筒、10%的 2.2013年，我国部分地区爆发了H7N9型禽流 稀盐酸、试管、滴管和酚酞溶液.请利用所提供的实 感为了防止禽流感蔓延，人们将家禽捕杀、掩埋，并 验用品设计实验来鉴别这两种溶液，写出主要的实 在禽舍和掩埋坑中撒上大量熟石灰. 验步骤、实验现象和结论. (1)熟石灰属于 (填“酸”“碱”或“盐”). 【分析】分别取相同体积的饱和石灰水、10% 用熟石灰处理硫酸厂废水中的硫酸，其化学方程式 的氢氧化钠溶液，由于Ca(OH)2的微溶性，所以相 为 同体积的饱和石灰水中所含的溶质较少，在两溶液 (2)熟石灰的溶解度曲线如图所示，30℃时，将 中分别滴加1~2滴酚酞，然后用滴管逐滴滴加稀盐 1g熟石灰加入100g水中充分搅拌、过滤，若不计 酸至红色刚好褪去时，所用盐酸体积小的是饱和石 溶液损失，得到溶液的质量是 g.将该溶液 灰水，所用盐酸体积大的是10%的氢氧化钠溶液. 降温到20℃，溶液中溶质的质量分数将 例5久置的NaOH溶液易变质.为检验一瓶 (填“不变”“增大”或“减小”) aOH溶液是否变质，甲、乙、丙三位同学分别设计 溶解度/g0.20 了一种方案来进行检验，甲同学加入稀盐酸看有无 0.15 0.10 气泡：乙同学加入氯化钙溶液看有无沉淀生成；丙 Ca(OH), 0.05 同学往溶液中滴加氯化钡溶液看有无沉淀生成.请 0102030405060708090100 从试剂的用量多少、现象是否明显、结论是否准确 温度/℃ 科学 3.我国古代纺织业常将草木灰（主要成分 反应原理是：CaC0,高温Ca0十C0,个.兴趣小组的 K2CO3)和生石灰在水中混合，用上层清液漂白 同学对某地刚出窑的“石灰”的成分进行探究 织物 【提出问题】 【资料】①K2CO3+Ca(OH)2--CaCO3↓+ 刚出窑的“石灰”有哪些成分？ 2KOH: 【猜想】 ②Ca(OH)2,K2C)3和K)H的部分溶解度如 I.只有氧化钙 下表 Ⅱ.只有碳酸钙 度 0 10 20 Ⅲ.既有氧化钙也有碳酸钙 /℃ 【实验探究】 Ca(()H), 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 (1)甲同学从样品中取一定量的固体于试管 溶解 K,CO 107 109 110 114 121 中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物.甲同学 度/g KOH 97 103 112 126 140 据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅱ成立.乙 (1)20℃时，100g水中最多可溶解K2CO3的质 同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅱ成立，其理由 量是 g.溶质的质量分数为50%的KOH溶 没 液属于 (填“饱和”或“不饱和”)溶液. (2)乙同学从样品中取一定量的固体于试管 (2)某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液 中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继 中加入少量生石灰，恢复到原温度，某些量随时间 续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生.乙 变化的关系如图所示则纵坐标可能表示的是 同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I (填序号). 成立.丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立， 理由是 (3)丙同学认为利用感觉温度变化的方法判断 是否有氧化钙不可靠，他用水、酚酞试液和稀盐酸 证明了猜想Ⅲ成立，请完成他的实验报告. 实验步骤 实验现象 实验结论 时间/s a.溶质的质量b.溶剂的质量c.溶液的质 ① 猜想Ⅲ成立 量d.溶质的质量分数e.氢氧化钙的溶解度 ③ (3)20℃时，将1.38gK2C03固体放入100g水 【思考】 中，并加入一定量的氢氧化钙，搅拌使其充分反应， 使用“石灰”的建筑工地上常有一个大的石灰 恢复到原温度，过滤，得到质量为1.1g的固体.所得 池，使用“石灰”时，先将生石灰倒入池内水中，一段 滤液中的溶质是 ,生成碳酸钙的质量是 时间后，再取用其中的石灰浆使用.长期使用的石灰 8. 池内壁会逐渐增厚，其主要原因是 4.生石灰是一种传统的建筑材料，俗称“石灰” 工业上通过在石灰窑中煅烧石灰石制得“石灰”，其 6是碳酸钠，则m值与纯碳酸钠固体的温度变化量接 近，即接近10.03；(4)实验根据反应前后装置的质量 差来反映二氧化碳气体的质量，再由二氧化碳气体质 量通过方程式计算碳酸钠的质量，质量分数偏大，说 明二氧化碳的质量偏大，可能是因为盐酸中的氟化氢 气体挥发，也可能是因为水蒸气随二氧化碳气体一起 逸出. 20.()CaC0,高温ca0+c0.+(2)过滤 (3)使液体受热均匀，防止液滴飞溅(4)甲的设计方 案不严密，实验过程中纯碱溶液与氢氧化钙不一定恰 好反应，而纯碱溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，无论 哪种物质过量，滴加酚酞均会变红，故不能据溶液变 红确定只有氢氧化钠 【分析】(1)碳酸钙受热易分解成氧化钙和二氧 化碳，据此书写方程式；(2)过滤可将不互溶的固体和 液体分离；(3)蒸发结晶时用玻璃棒搅拌，不能将液体 蒸干，等大量晶体出现时即可撤去酒精灯，用余温将 剩余液体蒸干：(4)纯碱的碳酸钠的俗称，水溶液呈 碱性， 21.(1)该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,此时pH小于11.6碳酸氢钠继续通入二氧 化碳，直到pH不再变化(2)二氧化碳与水反应生 成碳酸，碳酸呈酸性 【分析】(1)该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11.6,由图乙可知，pH小于11.6，所以假设1不成立 ;[实验结论]该温度下，饱和碳酸钠溶液的pH为 11,6,饱和碳酸氢钠溶液的pH为8.3，图丙曲线溶液 pH最终为8.3，则二氧化碳持续通人氢氧化钠溶液 后的最终产物是碳酸氢钠；[交流评价]小金认为该曲 线还不能确定最终产物.因为pH可能还未呈稳定状 态，还需继续通入二氧化碳，直到pH不再变化：(2) 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，所以猜测 最后溶液可能呈酸性， 专题拓展Ca(OH)z的微溶性在解题中的应用 例1A 例2因为Ca投入水中与水反应生成的Ca(OH) 属于微溶物，覆盖在钙的表面，阻碍反应进行： 例3澄清石灰水Na)H溶液 例4分别取相同体积的饱和石灰水、10%的氢 氧化钠溶液，在两溶液中分别滴加1~2滴酚酞，然后 用滴管逐滴滴加稀盐酸至红色刚好褪去时，所用盐酸 体积小的是饱和石灰水，所用盐酸体积大的是10% 的氢氧化钠溶液. 例5当Na)H变质很少时，甲同学的现象可能 会不明显，且要消耗较多的盐酸来中和溶液中的 NaOH,故方案不太好；由于溶液中存在大量的 OH,加入氧化钙时，会生成微溶的氢氧化钙产生干 扰，可能导致错误的结论，故乙同学方案不好：丙同学 的方案使用的药品用量小，现象明显，且无干扰 巩固练习 1.C【分析】A.因为生石灰与水反应生成氢 氧化钙，所以溶剂质量减少，故A错；B.固体的溶解 度影响因素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以 最后的溶解度与开始时相等，但由于生石灰与水反应 放热，使温度升高，因为氢氧化钙的溶解度随温度的 升高而减小，故B错：C,因为开始生石灰与水反应生 成氢氧化钙，所以溶剂质量减少，对于饱和氢氧化钙 溶液来说，溶剂减少就会析出溶质，所以溶质减少，由 于生石灰与水反应生成氢氧化钙时放出热量，在反应 过程中温度升高，溶解度减小，但冷却后温度降低，溶 解度又增大了，又溶解了一部分，温度不变后溶质也 不变了，故C正确：D.因为饱和溶液的质量分数计算 溶解度 公式是：100g十溶解度X100%,所以饱和溶液的溶 质质量分数影响因素是溶解度，固体的溶解度影响因 素是温度，由于最后恢复到原来温度，所以最后的溶 解度与开始时相等，溶质质量分数不变，故D错. 2.(1)Ca (OH)2+H2 SO.-CaSO.+ 2H20(2)100.15增大 3.(1)110不饱和(2)ac(3)氢氧化钾和氢 氧化钙1 4.(1)沉淀也可能是未溶解的氢氧化钙(2)滴 加的稀盐酸不足量(3)实验步骤：①取少量剩余固 体于试管中，加水，振荡，过滤，取滤液滴加无色酚酞 溶液②取滤液滴加稀盐酸实验现象：溶液变红 有气泡产生氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳形成 难溶的碳酸钙 专题拓展基于探究的酸、碱、盐综合训练 1.(1)瓶于变瘪，且比装水的更瘪证明CO,与 NaOH溶液反应 (2)BaCl2+Na2COg-BaC)3￥+2NaCl氣 化钙溶液与氢氧化钠溶液也会生成微溶的氢氧化钙 (3)红碳酸钠溶液显碱性，也能使酚酞变红 (4)Na2C)3+HO+C)2-2 NaHCO3二氧 化碳与氢氧化钠溶液反应放热 (5)能量 2.[实验探究]硫酸与氢氧化钠发生了反应 [反思评价]应取用试管①中的全部溶液与2mL 稀硫酸做比对实验 [交流讨论]HSO,和碳酸溶液反应会产生二氧 化碳气体，试管③中的溶液加硫酸没有气泡产生1 3.(1)打开弹簧夹，移动量气管，使油层与量气管 的液面处于同一水平面 (2)21.2% (3)用pH试纸比对颜色有误差 ·7。