第1章 培优训练（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

科 第1章 A组 1.用酒精和水浸泡蝴蝶兰花可得到紫色溶液， 该溶液遇酸溶液显红色，遇碱溶液显黄色.下列说法 不正确的是 A.蝴蝶兰花的溶液与酸作用显红色是化学 变化 B.能使蝴蝶兰花的溶液显黄色的一定是碱 C.将氯化钠溶液滴入蝴蝶兰花的溶液后，溶液 仍为紫色 D.蝴蝶兰花的溶液可用作酸碱指示剂 2.Naz CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 () A.碳酸钠在水中会电离出OH B.往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH 降低 C.碳酸钠溶液中存在OH D.往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液 显蓝色 3.用滤纸做成的小花喷洒某无色溶液后放在 ● ● 具有挥发性溶液的上方，片刻后变成红色.则可作为 喷洒液和挥发性物质的一组物质是 A.石蕊试液和浓硫酸 B.石蕊试液和石灰水 C.酚酞溶液和浓盐酸 D.酚酞溶液和浓氨水 4.下列物质在含有HC1或H2SO4的溶液中能 大量共存的是 () A.Naz CO B.NaOH C.NaNO D.BaClz 5.取一滤纸条，等间距滴10滴紫色石蕊试液， 然后装入玻璃管中（如图），两端管口同时放入分别 蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现 象.下列说法不正确的是 蘸有浓氨水 蘸有浓盐酸 的棉球 的棉球 的回000000000可动 变蓝变红 A.氨水的pH大于7，盐酸的pH小于7 B.浓氨水和浓盐酸都易发挥 C.氨分子和氯化氢分子的运动速率相等 D.酸、碱能使紫色石蕊试液显示不同颜色 @ 学 培优训练 6.某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶 于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是() A.原溶液中一定含有Ag B.原溶液中一定含有SO C.原溶液中一定不含CO? D.原溶液中可能含有Ag或SO 7.小金制作了一个如图甲所示的简易酸碱灭 火器，并进行了如图乙所示的灭火操作，结束后对 瓶中残留液进行了如下实验：①取少量残留液于试 管中，滴加2滴紫色石蕊试液，变红色；②另取少量 残留液于试管中滴加适量氯化钡溶液，有白色沉 淀，则残留液中有大量的 () 一种常见的酸 饱和碳酸钠溶液上 甲 A.硫酸钠 B.碳酸钠 C.盐酸 D.氯化钠 8.下列有关检验的说法正确的是 () A.向待测固体中加稀盐酸，产生气泡，固体中 一定含有CO?或HCO B.向待测溶液中加氯化钡溶液，产生不溶于硝 酸的白色沉淀，待测液中一定含SO C.向待测溶液中加硝酸银溶液，产生白色沉 淀，待测液中一定含有C1 D.向待测溶液中加氧化铜，固体消失，溶液变 蓝色，待测液中一定含有H 9.在氢氧化钠溶液中加入一定量的稀盐酸后， 下列实验能证明两者恰好完全中和的是 () A.滴入适量FeCl溶液，溶液变黄，但无沉淀 生成 B.滴入几滴酚酞试液，酚酞试液不变色 C.测得反应后溶液中Na+与CI的个数比 为1：1 D.滴入适量AgNO3溶液和稀硝酸，观察到有 白色沉淀 10.实验室有A、B两种溶液，A能使紫色石蕊 溶液变红色，B能使无色酚酞溶液变红色，则A、B 两种溶液的pH大小关系是A (填“大于” 或“小于”)B © 九年级 11.测得生活中一些液体的pH值如下表： 液体雨水糖水 厨房清洁剂 厕所清洁剂 pH5.6 7 11.8 2 (1)上述液体中，呈中性的是 ,能使酚 酞试液变成红色的是 (2)正常雨水的pH约为5.6的原因是 (3)用pH试纸测定厕所清洁剂的pH时，先将 pH试纸用水润湿，结果会 (填“偏大”“偏 小”或“无影响”). (4)厕所清洁剂与厨房清洁剂 (填 “能”或“不能”)混合使用. 12.小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发 现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一 段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体在反应过程 中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温.于 是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和 同体积盐酸反应快慢的影响因素”.测得实验数据 如下： 某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表 反应开始 反应开始 反应结束 盐酸溶 到2分钟产 时酸溶液 共产生气 液浓度 生的气体 的温度 体体积 体积 5% 20℃ 10 mL 60 mL 10% 20℃ 19 mL 118mL 15% 20℃ 28 mL 175mL 5% 35℃ 28 mL 60 mL 10% 35℃ 72 mL 118mL 15% 35℃ 103mL 175ml (1)分析实验数据得出：一定质量的某种金属 和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要 因素有 (2)可以通过比较 实验数据 来确定金属和酸反应的快慢 (3)过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时 间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢请分析原 因 13.某科学探究小组的同学对某工业废水（含 有H2SO4、HNO3)中H2SO1的含量进行测定.取50 克废水于烧杯中，加入足量BaCl,溶液，过滤、洗涤、 干燥，得BaS04固体11.65克.请回答下列问题： 全一册 (1)50克废水中H2S)4的质量分数是多少？ (2)若改用KOH溶液来测定50克废水中 H2SO4的含量，结果可能会 (填“偏低”“偏 高”或“不变”)，原因是 B组 14.现有盐酸和CaC12的混合溶液，向其中逐滴 滴入Na2C()3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2C()3溶 液质量的变化关系如图所示.下列说法错误的是 淀质量 a b c d碳酸钠溶液质量/g A.滴加碳酸钠溶液质量为a~c克时，溶液中 发生的反应为CaCl2+NaCO3-一2NaCl+ CaCOs B.滴加碳酸钠溶液质量至b克时，溶液中含有 三种溶质 C.滴加碳酸钠溶液质量至α克时，溶液质量比 原混合溶液质量大 D.滴加碳酸钠溶液质量至c克时，溶液呈中性 15.探究中和反应是否发生的方法有多种.小华 进行了下列四个实验，并用图象分别描述了实验过 程中的现象.其中，依据图示现象不能判断中和反应 一定发生的是 ( ↑沉淀的质量g 气体的质量/g O NaOHi溶液的质量g 稀盐酸的质量/g 乙 ↑溶液蓝色程度 ↑沉淀的质量/g 0 稀硫酸的质量/g 0稀硫酸的质量g 丙 入 A.如图甲所示，在稀盐酸中加入氯化铜，然后 向其中逐滴加入NaOH溶液 B.如图乙所示，在NaOH溶液中加入CaCO3, 然后向其中逐滴加入稀盐酸 C.如图丙所示，在NaOH溶液中加入CuO,然 53 后向其中逐滴加入稀硫酸 D.如图丁所示，在aOH溶液中加入Ba(NO3)2, 然后向其中逐滴加入稀硫酸 16.在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过 量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关 系，能用下图曲线表示的是 序号 甲 乙 ① HSO,溶液 NaOH溶液 ② HCI溶液 大理石 ③ BaCl溶液 Na2S),溶液 ④ H2S).溶液 锌粒 A.①② 4溶液总质量/g B.②④ C.②③④ D.①②④ 乙的质量/g 17.下列各组物质的溶液混合 后，最终不一定有沉淀生成的是 ) A.Ba(OH)2、H2SO4、HC1 B.CuCl2、NaOH、HCl C.BaCl2、Na2CO3、AgNO D.AgNO3、H2SO4、HCI 18.将下列各组物质中的三种物质同时加入足 量水中，能得到无色透明溶液的是 A.HC1、H2SO4、AgNO3 B.CuSO4、NaCl、Naz CO C.NaOH、NaCl、NazCO D.NaOH、KOH、CuSO4 19.下列图象中有关量的变化趋势与对应叙述 关系正确的是 ( 生1 pH 的质量 0 滴加盐酸质量 0滴加水的质量 B 固体 沉淀的 质量 O滴加氢氧化钠溶液质量 加热时间 C D A.向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至 过量 B.向一定质量的稀硫酸中滴加水 C.向盐酸和氯化铁的混合溶液中滴加氢氧化 钠溶液至过量 D.高温煅烧一定质量的石灰石 20.甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知 溶液中是否含有SO?的两个实验方案： 加BaCl,溶液 甲方案：未知溶液 白色沉淀 加足量稀硝酸 沉淀不溶解 乙方案：未知溶液加足量稀盐酸无沉淀 加BC:海液白色沉淀 以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定 含有SO？说明理由， 甲方案： 乙方案： 21.在实验复习课上，某合作学习小组的同学 用碳酸钠溶液鉴别失去标签的稀硫酸、氢氧化钠溶 液和氯化钡溶液请你参与探究并填空： 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 A中的原溶液是 分别用A、B、C 氯化钡溶液 三支试管取三种 A中 (1) 溶液各少量，然 B中的原溶液是 B中 稀硫酸 后再各加入一定 C中无明显现象 C中的原溶液是 量的碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 上述实验结束后，该组同学将A、B、C三支试管 中的废液倒入同一烧杯中，然后过滤得到滤液①.为 确定滤液①的成分，同学们进一步做了如下实验 探究： 实验操作 实验现象 实验分析 取少量滤液①于试 根据实验现象 管中，向其中加入 产生白色沉淀 足量的氯化钡溶 可知，滤液①中 (2) 白色沉淀部 含有 液：过滤，得沉淀和 滤液②，向沉淀中 分消失 (填写溶质的化 学式) 加入足量稀硝酸 根据实验现象 取少量滤液②于 (3) 可知，滤液②中 试管中， 含有氢氧化钠 【实验结论】 (4)同学们通过分析推理，得出结论：滤液①中 共含有 种溶质 【实验反思】 (5)向滤液①中加入足量的氯化钡溶液的目 的是 九年级 22.科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行 微型化改进是一条很好的途径.图甲是实验室制取 并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置的“微 型”化改进后的装置. 稀盐酸 澄清石灰水 入稀盐酸 微型 (玻璃W管) 塑料 滴管 石灰石 澄清石灰水 (1)图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图 甲中的仪器 (填宇母编号)相同. (2)通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是 “微型”实验装置用量的10倍，采用“微型”实验装置 具有的优点是 (3)用乙装置完成“制取并检验CO2”的实验， 为保证达到实验目的，你认为完成实验时应该注意 23.测定硫酸铜晶体(CuS),·nH2))里的结 晶水含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚（容 器)和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤ 称量、⑥重复③一⑤的操作，反复三次，到质量不再 变化为止、⑦根据所得的实验数据计算硫酸铜结晶 水的含量.请回答下列问题： (1)现有坩埚、坩埚钳、研钵、三脚架、石棉网、 玻璃棒、药匙、干燥器、火柴、酒精灯、硫酸铜晶体样 品等实验仪器和药品，进行该实验时，还缺少的实 验仪器是 (2)实验步骤⑥的目的是 (3)如果实验得到以下数据： 加热前质量(g) 加热后质量(g) W W> W (容器) (容器十晶体) (容器十无水硫酸铜) 写出该样品中结晶水含量(a%)的表达式： (用W1、W2、W3表示). (4)若操作正确而实验测得的硫酸铜晶体中结 晶水的含量偏低，其原因可能有 (填字母). A.加热前称量时坩埚未完全干燥 B.加热时间过长，晶体部分变黑 C.加热过程中有少量晶体溅出 全一册 D.粉末未完全变白就称量 E.坩埚里有不易分解的杂质 F.放在空气中冷却称量 C组 24.将等质量的CaCO3(块c0,f Na,CO, 状)和Na2CO3(粉末)，分别浸入量 一定量10%盐酸和10%硫酸溶 CaCo, 液中，产生CO2的质量随时间变 时间 化曲线如图所示，下列说法正确的是 ( A.CaCO3一定没有剩余 B.消耗HC1与H2SO的质量比为1：1 C.消耗CaCO3与Na2CO3的质量比为1：1 D.反应产生水的质量相等 25.在一定的条件下，反应物溶液中溶质的质 量分数越大，化学反应的速度越快.现有100克溶质 质量分数为30%的硫酸溶液，与足量的锌粒反应， 为了减缓化学反应，而又不影响生成氢气的总质 量，可向该溶液中加入适量的 () A.氢氧化钠溶液B.碳酸钾溶液 C.氯化钾溶液D.氯化钡溶液 26.二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其 水溶液叫亚硫酸(H2SO3).硫化氢(H2S)是一种具 有臭鸡蛋味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸.已知相 同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸在室温下向 饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应 的方程式为：2H2S+H2SO3一-3S↓+3H2O.则下 图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意 图正确的是 ) A PH pH H,S的体积 H,S的体积 B DH H,S的体积 H,S的体积 C D 27.向含少量盐酸的MgSO4溶液中加入 Ba(OH)2溶液，产生的沉淀质量m与加入的体积V 之间的关系，关于下图曲线的推测正确的是() mig d 9 V/mL 55 科 A.ab产生的沉淀为硫酸钡 B.ab产生的沉淀为氢氧化镁 C.bc产生的沉淀为硫酸钡和氢氧化镁 D.bc产生的沉淀为氢氧化镁 28.“鱼浮灵”主要成分是过碳酸钠(.xNa2CO3· yH2O2).俗称固体双氧水.某兴趣小组对其进行以 下探究 【实验探究一】过碳酸钠的性质探究 (1)取少量“鱼浮灵”于试管中，加适量的水，有 持续细小气泡缓慢放出；向试管中加入少量MnO2 粉末，产生大量气泡将带火星的木条伸入试管，木 条复燃，说明有 (填化学式)生成. (2)取实验(1)中上层清液，测得溶液pH>7; 向溶液中滴加足量稀盐酸，产生大量气泡；将产生 的气体通入澄清的石灰水中，出现浑浊现象，说明 有二氧化碳生成.写出二氧化碳与澄清石灰水反应 的化学方程式： 结论：过碳酸钠具有Na2CO3和双氧水的双重 化学性质. 【实验探究二】“鱼浮灵”样品的组成测定 利用如图所示装置进行“鱼浮灵”样品中活性 氧含量测定和过碳酸钠(xNa2CO3·yH2O2)组成 的测定（杂质对测定无影响）. 查阅资料：①活性氧含量是指样品中能转化为 氧气的氧元素的质量分数.“鱼浮灵”中活性氧含量 ≥13.0%是一等品，13.0>活性氧含量≥10.5%是合 格品.②过碳酸钠能与酸反应放出二氧化碳和氧气， 急稀硫酸 铜网 N2 碱石灰 2.0g 样品 A B C 0 (3)实验前先缓慢通入N2一段时间，加热铜网 至红热后，再缓慢滴入过量稀硫酸，直至A中样品 完全反应；继续缓慢通N2.实验前先缓慢通人N2一 段时间的目的是 (4)装置B的作用是 (填字母代号). a.除去气体中水蒸气 b.便于观察和控制气流速度 (5)若没有装置E,会导致x:y的值 (填“偏大”或“偏小”). (6)实验测得C装置中铜网塔重1.2g,D装置 增重2.2g.该产品中活性氧含量为 %(计 算结果精确到0.1%)；属于 (填“一等品” 或“合格品”)；x:y= @】 29.工业上制纯碱(Na2CO3)的其中一种方法 是用NaOH溶液和适量CO2气体反应制取，但是这 种方法的缺点是当CO2过量时，极易生成 NaHCO3,且无明显现象. 于是某实验小组同学设计了如下实验方案并 在实验室尝试： ①将100克质量分数为40%NaOH等分成两 份，分别盛放在烧杯A、B中： ②向A中通入过量CO2气体，直到溶液不再吸 收CO2为止； ③将A、B两烧杯中的液体混合后蒸干， (1)步骤②中发生反应的化学方程式为 (2)步骤③中发生反应的化学方程式为 NaHCO3+NaOH--Na2CO3+H2O,其中的 NaHCO3和Na(OH能恰好完全反应，请分析恰好能 完全反应的理由是 (3)已知NaHCO3受热分解，反应方程式： 2 NaHCO,△NaC0,十H0+C02↑，如果在工 业上采用向NaOH溶液中通入过量CO2后，再将溶 液蒸干、灼烧的方法，该方法与实验小组同学所设 计的方法相比，不足是 30.向含CuC12和HC1的100克混合溶液中， 逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液200 克，参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀 Cu(OH)2质量关系如图，据图回答： m[Cu(OH).l/g 98 M P 040m,m(NaOHi溶液)/g (1)P点溶液中的溶质是 (2)m1为多少克？（列式计算） (3)混合溶液与NaOH溶液恰好完全反应时，溶 液中的溶质质量分数是多少？（保留小数点后一位）4.【提出待想】NaC)3、NaHC)3 【设计实验方案】白色沉淀（或白色国体） 【讨论交流】不需要.理由是Na)H溶液、NaC) 溶液、NaHCO,溶液都显碱性 【反思应用】澄清石灰水变浑浊，再慢慢变澄清 5.(1)Na2CO3+HCl-NaHC)3+NaCl(可用 文宇表述)(2)NaCl、HCl(3)C 6.(1)aD(2)①开始通入的气体是装置内的 空气，不会使溶液的pH发生变化②HCl、CaCl2 7.(1)是否是空气中的某种物质导致氧化铜溶 液颜色由绿色变蓝色(2)温度降低，部分[CuCl:] 转化为[Cu(HO).]+使[CuCL]2-离于减少， [Cu(HO):]+离于增加，溶液由绿色向蓝色变化 (3)颜色没有变化仍为蓝色（或颜色不变） 8.(1)气球膨胀(2)水先滴加水，再滴加氢氧 化钠溶液 9.(1)沉淀慢慢消失，溶液由无色变为黄色 (2)①溶液由红色变为无色②不正确.Ca(0H)。在 溶液中电离出Ca+、OH,HCI在溶液中电离出 H、C1,不发生反应的情况下，溶液中也存在Ca 和C1(3)BC段是盐酸和氢氧化钠反应完后，继 续通人氣化氢气体，氣氯化氢气体溶于水电离出氢离于 和氯离于，溶液体积不变，离于数目增加（或溶液离于 浓度增加)，使溶液导电能力增强 10.现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色） 因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体.现象 2:试管内的液面上升约号试管体积.因为3体积的 N)2生成1体积的N).现象3：试管内的石蕊试液颜 色变成红色.因为O,和水反应后形成硝酸，呈酸 性，能使石蕊试液从紫色变成红色. 11.探究步骤为：①将质量分数为16%的稀盐酸 分别稀释成4%、8%、12%和16%的稀盐酸溶液备 用：②找4支试管，分别放入质量分数为4%、8%、 12%和16%的稀盐酸溶液；③在每个试管中分别加 入氧化铜粉末1g,等待1分钟，观宗溶液颜色的变化 即可；④根据溶液的颜色变化情况得到实验结论. 12.(1)79%(2)B中吸收了二氧化碳带出的水 蒸气或HC1气体(3)80%(4)7.3% 第1章培优训练 A组 1.B2.A3.D4.C5.C6.D7.A 8.D9.C 10.小于 11.(1)糖水厨房清洁剂(2)二氧化碳与水反 应生成了碳酸(3)偏大(4)不能 12,(1)盐酸溶液浓度反应时溶液温度(2)反 ·8· 应开始到2分钟产生的气体体积（或相同时间内产生 的气体体积)(3)温度对反应速率的影响大于盐酸 溶液浓度对反应速率的影响 13.(1)9.8%(2)偏高HNO)3也会和K)H 反应 B组 14.B15.D16.B17.B18.C19.A 20.不能，设计不严密，不能排除银离于对实验的 干扰能，设计合理，加稀盐酸无现象，说明不含银离 于和碳酸根离于，再加氯化钡有沉淀，说明一定有硫 酸根离于 21.(1)出现白色沉淀有气泡生成 (2)Na2CO3、Na2SO,(3)滴入足量酚酞溶液变红 (4)4(5)除净滤液中①的NCO3,防止对下一 步结果产生影响 22.(1)A(2)药品用量少，产生的废弃物也少， 方便操作(3)石灰水必须淹没转弯处 23.(1)托盘天平(2)检验样品中的结晶水是否 w:-w1×100% 已经全部除去(3)a%=w,-w (4)DEF C组 24.D25.C26.B27.D 28.(1)O2(2)C)2+Ca(OH)2-CaC03￥+ HO(3)排出空气，避免产生误差(4)ab(5)偏 大(6)13.3一等品2：3 29.(1)2Na)H+CO2Na2C)3+H2)、 Na2C)3+C)2+HO一2 NaHCO3(2)烧杯A、B 中氢氧化钠的质量相等，所以由钠元素守恒可知， Na HCO,和NaOH的物质的量之比为1：1，故 NaHC)3和NaOH能恰好完全反应(3)既消耗过 多能源，如果二氧化碳排放到空气中又会引起温室 效应 【分析】(1)氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸 钠和水，生成的碳酸钠和过量的二氧化碳反应生成碳 酸氢钠，所以步骤②中发生反应的化学方程式为： 2NaOH+CO2-Na2CO;+H2O,Na2 CO3+CO2+ H,()=2 Na HCO3;故填：2NaOH+CO。= Na2 CO3+H2O,Na2 CO3+CO2+H2O- 2 NaHCO3;(2)烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所 以由钠元素守恒可知，Na HCO;和Na)H的物质的 量之比为1：1，故NaHCO3和NaOH能恰好完全反 应；故填：烧杯A、B中氢氧化钠的质量相等，所以由 钠元素守恒可知，NaHC)3和NaOH的物质的量之 比为1：1，故Na HCO3和Na)H能恰好完全反应： (3)碳酸氢钠受热分解生成二氧化碳，会浪费能源且 生成的二氧化碳排放到空气中又会引起温室效应.故 填：既消耗过多能源，如果二氧化碳排放到空气中又 会引起温室效应， 30.(1)NaCl和CuCl2(2)设生成9.8g氢氧化 铜沉淀需氢氧化钠溶液的质量为x,生成氯化钠的质 量为x CuCl2+2NaOH--Cu(OH)2+2NaCl 80 98 117 x×10%9.8g 80x×10% 989.8g x=80g 98_9.8g 117 x=11.7g 氯化氢和氢氧化钠反应时消耗的氢氧化钠溶液 的质量为40g,所以m1=40g十80g=120g (3)设氯化氢与氢氧化钠反应生成氯化钠的质量 为y NaOH+HCI--NaCl+H2 O 40 58.5 40×10% 4040×10% 58.5 y M点溶液中的溶质氯化钠的质量为11.7g+ 5.85g=17.55g M点溶液的溶质质量分数=100g+120g一9.8g 17.55g ×100%≈8.3% 答：M点溶液的溶质质量分数为8.3%. 第2章能的转化与能量守恒 第1节功和机械能(1)一功 例1D 例2(1)4.5(2)1.5(3)0.45 巩固练习 A组 1.A2.A3.C4.A5.D6.D7.A 8.13.6 B组 9.C 10.变小120 11.静止24 12.351050 13.(1)运动员(2)等于(3)1.4×10 14.(1)运动状态(2)0(3)60 15.(1)1.5×10iPa(2)在车速为60km/h刹 车时，晴天环境胎压对刹车距离影响较小，雨天环境 胎压对刹车距离影响较大，胎压较低时，会增大刹车 距离(3)1.8×10J 16.(1)一是其沸点高于炽热玻璃的温度；二是密 度比玻璃大.（2)3.75×10-3m2(3)375J 17.(1)1.2×10°J(2)3×10J(4)114次/分 第1节功和机械能(2)—功率 例1A 例2A 例3甲、乙电梯做功相同，W=W乙=2.94× 10J:甲电梯做功快，P=1.96×10W,Pz=9.8× 103W. 巩固练习 A组 1.C2.C3.B4.C5.B6.B7.9 大于 8.4:532:35 9.1002550与拉力方向相反 10.= 11.2.7×10345 12.12030 13.(1)1800N(2)33.3m/s(3)1.8×10J B组 14.B15.(1)回形针(2)刻度尺秒表 （3)m1(4)小 t 16.360 17.15075 18.(1)<(2)P2(t2-t1) C组 19.(1)5×10J(2)1.2×10W 【分析】(1)重物由平放在水平地面上匀速吊起，吊 绳对重物拉力：F=G=mg=1×10kg×10N/kg= 1×10N,重物在拉力的方向上移动的距离为s= 2m十3m=5m,吊绳对重物做的功：W=Fs=1X 10NX5m=5×10J:(2)由v=产得，重物移动 的时间：t=三 ,3m=2.5s,此过程吊绳对重物 v1.2m/8 做的功：W'=Fs'=1X10NX3m=3×10J:吊绳对 重物做功的功率，P=W-3X10J=1.2×10W. t 2.5s 第1节功和机械能(3)一机械能 例1B 变式训练减小 例2C 例3D 巩固练习 A组 1.(1)动能(2)重力势能(3)弹性势能 (4)动能、重力势能 2.不变等于小于 ·9·