第1章 第4节 盐的性质及其变化(1)-常见盐及盐的性质（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

九年级 第4节 盐的性质及其变化 思维拓展 一、盐的定义 由金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子组 成的化合物，叫作盐.注：盐的组成中，所含的阳离子 不一定都是金属阳离子，也可以是复杂阳离子（带 电原子团)，如NH. 二、常见盐的溶解性口诀 钾钠铵盐硝酸盐，放入水中不见脸； 硫酸盐类也易溶，但要除去钙钡银； 盐酸盐中去白银，碳酸盐溶钾钠铵」 三、风化的含义 结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐 失去结晶水的现象叫风化.风化属化学变化. 四、碳酸钠(Na2CO3)的性质 A.物理性质 (1)俗称纯碱，又称苏打」 (2)是一种白色粉末，易溶于水 (3)结晶水合物是Na2CO3·10HzO. (4)结晶水合物的定义：像这种含有一定数目 水分子的物质称为结晶水合物 说明：结晶水合物是具有一定组成的纯净物 化学式中的“·”表示结合，算相对分子量时，表示 加.例如：Na2C03·10H20的式量=23×2+12+ 16×3+10×(1×2+16)=286 B.化学性质 (1)碳酸钠与酸碱指示剂反应： 探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚酞试剂，发 生什么现象？ 现象：溶液变红色 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性这是纯碱名称的 由来 注意：纯碱不是碱，而是盐 (2)与酸反应： NazCO3+H2SO=Na2SO+H2O+CO2 Naz COs +2HCI--2NaCl++H2O+COz 用途：做馒头时可除去酸味，且使馒头多孔 松软 (3)与碱反应 NazCO3+Ca(OH)2--CaCO3+2NaOH C.碳酸钠的用途 碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂以及在纺织 全一册 （1)—常见盐及盐的性质 工业上，都利用它的碱性.做馒头时可除去酸味，且 使馒头多孔松软 五、碳酸钙一是一种难溶的盐CaCO (1)自然界中几种常见的CaCO3:汉白玉、大理 石、石灰石、蛋壳、贝壳 (2)用途：是重要的建筑材料（石柱或工艺品）， 含有杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石，石灰石 主要用途是生产水泥 (3)碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3十2HC1一 CaCl2十H2)+CO2个（实验室制C)2) (4)碳酸钙高温分解（工业制取CO2):CaC) 高温Ca0十C0,↑ 拓展：(1)怎样证明一块岩石是碳酸盐？ 滴加稀HC1,现象：产生气泡；再将产生的气体 通入澄清石灰水中，现象：石灰水变浑浊.—即 CO?的鉴别. (2)如何除去热水瓶中的水垢（主要含碳酸钙 和碳酸镁)？ CaCO3+2HCI-CaCl2+H2O+CO2 MgCO:+2HCI-MgCl,+H2O+CO2 (3)长期盛放石灰水的试剂瓶会有一层白色物 质，请问这是什么物质？怎么形成的？如何除去？ CO,+Ca(OH),-CaCO+H2O ●● CaCOs +2HCI-CaCl2+H2O+CO2 六、食盐(NaCl) (1)物理性质：白色固体，易溶于水. (2)来源：主要来自海水晒盐、井水制盐. (3)用途： 1.食盐不仅是人类不可缺少的食物，而且是重 要的化工原料. 2.制生理盐水.生理盐水的浓度为什么是 0.9%? 人的生理活动需要氯化钠，0.9%的氯化钠溶液 ● 中的钠离子浓度跟人体内血浆中的钠离子浓度几。。 乎相等，所以称为生理盐水， 3.日常生活中常用食盐水清洗伤口，你知道这 是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋 白质凝固，所以具有杀菌作用. 七、复分解反应 (1)两种化合物互相交换成分生成新的化合物 例如：NazCO3十CaC2一CaCO3↓+2NaCl (2)条件： 1.反应物都溶于水（若反应物中有酸，另一种 反应物可以是不溶于水的碱、盐、金属氧化物)， 2.生成物中有沉淀或气体或水. 例12005年诺贝尔化学奖授予了三位科学 家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的 成就.下面是他们研究烯烃反应的示意图： H H H H 催化剂 H R H H H R 该反应属于四种反应类型中的 A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 【分析】观察所给的烯烃反应的化学方程式， 可处理为AR1十HB一AH十RB(A、B分别表 示化学方程式中的“不变”部分，其中A表示的是 H H 不 ,B表示的是 ).显然 H R2 这是两种化合物互相交换成分，得到另外两种化合 ● 物的过程，即属于复分解反应其实，复分解反应有 两个重要特征：一是化合物间的成分的互相交换， 二是各元素的化合价不变，这是分析与判断此类问 题的关键所在. 变式训练法国化学家肖万、美国化学家格拉 布斯和施罗克在有机化学领域研究中作出了重要 贡献，其研究成果可以简单描述为如下的反应。 R R 催化剂 R R R R 上述反应类似于无机反应中的 A.置换反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.化合反应 例2锂元素(Li)及其所形成的化合物，在通 讯和航空航天领域中具有极其重要的用途，它的化 合物氢氧化锂(LiOH)是一种易溶于水的白色固 体，有辣味，具有强碱性和腐蚀性.下表是部分物质 32 ,学 @ 的溶解性表，运用此溶解性表并结合你对复分解反 应发生条件的理解，从表中选出一种盐，该盐能和 LOH发生复分解反应，请你写出该盐的化学式： OH CO月 SO NO Ba2 溶 不 不 溶 Cu2+ 不 不 溶 溶 Li计 溶 微溶 溶 溶 【分析】 复分解反应的反应条件可归纳为必 须同时满足以下两个方面：(1)反应物的条件：酸与 碱、酸与盐，酸可溶（即酸是可溶的）；盐与碱、盐与 盐，都可溶（即两种物质都必须是可溶的）.(2)生成 物的条件：有沉淀、气体或水中之一生成.由表看出， 生成的锂盐都不是难溶性的，一般不形成沉淀，据 此及复分解反应的特点，一定要选一种可溶性的 盐，且这种盐对应的碱必须是不溶性的碱. 巩固练习 A组 1.下列化合物不属于盐的是 A.纯碱(Naz CO3)B.食盐(NaCl) C.尿素[CO(NH2)2]D.硝酸铵(NH4NO3) 2.下列关于碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2))的 说法不正确的是 () A.碳酸钠晶体是一种碱 B.碳酸钠晶体在干燥的空气中易风化 C.向少量碳酸钠晶体中滴加稀盐酸，有气泡 冒出 D.能除去油污，可作厨房的清洁剂 3.向氢氧化钙的饱和溶液中加入下列物质，不 可能使溶液的pH有明显改变的是 () A.通入CO2 B.加入稀H2SO4 C.加入盐酸 D.加入Na2CO3溶液 4.已知复分解反应2CH3COOH十 Na2CO--2 CH,COONa+H2O+CO2↑可进行. 在常温下，测得相同浓度的下列五种溶液的pH: 溶质CH:COONa NaHCO Na2 CO NaClO NaCN pH 8.8 8.6 11.6 10.3 11.1 表中数据揭示出复分解反应的一条规律，即碱 性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的 (© 九年级 物质.依照该规律，请你判断下列反应不能成立的是 () A.CO2+HO+2NaClo-Na.CO+2HCIO B.CO2+H2 O+NaClO--NaHCO3+HC1O C.CHCOOH+NaCN-CHCOONa+HCN D.NaCIO+CH;COOH-HCIO+CH3 COONa 5.判断下列物质间能否发生复分解反应，能发 生反应的用化学方程式表示，不能的请说明理由. (1)硝酸钡溶液和稀硫酸： (2)饱和石灰水和碳酸钠溶液： (3)氢氧化钾溶液和稀硝酸： (4)氢氧化钠溶液和硝酸钾溶液： 6.根据已知物质和未知物质的特性，运用实验 的方法，可以鉴别某些物质.有3包白色粉末，它们 分别是碳酸钠、氯化钠、氧化钙中的一种，现用实验 的方法将它们一一区分. (1)取少量3种粉末，分别装入编号为甲、乙、丙 的三支试管中，加水后都能溶解.其中甲试管壁明显 变热，由此可知甲试管中加的粉末是 (2)取甲试管中的溶液分别滴入另两支试管 中，乙试管中出现白色沉淀，丙试管中无明显现象 请写出乙试管中发生反应的化学方程式： 7.复分解反应中，反应物的用量不同，反应后 溶液中的溶质成分如何确定呢？小雨和小晨带着 这个问题，在老师的指导下，选取了碳酸钠溶液和 澄清石灰水作为反应物，进行如下探究： [查阅资料]碳酸钠溶液和澄清石灰水反应 的化学方程式为 BaCO3是不溶于水的白色沉淀；Cu(OH)2是不溶 于水的蓝色沉淀 小晨向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴入澄 清石灰水，立即产生白色沉淀，过滤后得到澄清滤 液.小雨认为滤液中一定含有NaOH,并对滤液中的 溶质提出如下猜想： [猜想]① 、Naz CO3; ② 、NaOH: ③只含有 [设计实验]老师只提供了以下试剂：BaCl 溶液、a2CO3溶液、Cu(NO3)2溶液， 请你认真分析后完成下表的空格： 全一册 实验方案 现象 结论 向滤液中滴加 若出现白色沉淀 猜想①是正确的 向滤液中滴加 Na2C),溶液 猜想②是正确的 猜想③是正确的 B组 8.某同学就测定Na2CO3和NaC1固体混合物 中NaCl的质量分数，分别取mg样品，按下列方案 进行试验，合理的是 () A,与足量稀盐酸充分反应，用排水法收集到 VmL气体 B.与足量BaCl2溶液充分反应，将沉淀过滤、洗 涤、干燥，得到m1g固体 C.与足量AgNO溶液充分反应，将沉淀过滤、 洗涤、干燥，得到m2g固体 D.与足量浓盐酸充分反应，逸出的气体用 NaOH固体充分吸收，固体质量增加mg 9.镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取.主要步骤如下： 海水（主要 [溶液4 合和试剂四 MgCl2) 无本四 MO园轮出商围一匡件 (1)为了使MgC12转化为Mg(OH)2,试剂①可 以选用 ,要使MgC12完全转化为沉淀，加 。 入试剂①的量应 ,验证MgC12已完全转化 为Mg(OH)2的方法是 (2)加入剂试①后，能够分离得到Mg(OH)2沉 淀的方法是 (3)试剂②可以选用 使Mg(OH)2 溶解. (4)无水MgC12在熔融状态下，通电后会产生 Mg和C12,写出该反应的化学方程式： 10.(1)实验室用石灰石和稀盐酸制取C02的 原理是 (写化学方程 ● 式)，可选用如图1的装置 (填序号)制 CO2.设计B装置时使用仪器a的目的是 注射器 33 科 0加入Na,CO,质量g 图2 (2)在反应装置的残液中加入Na2C)3溶液，溶 液pH变化如图2所示（提示：氯化钙溶液呈中性）：a 点时，溶液中的溶质的化学式是 .bc段溶液 pH一直为7的理由是 .bc段出现的实验现象为 ,在c点的溶液中的溶质为 11.科学兴趣小组在调查一化工厂时，发现有 个车间排出的废水澄清透明，呈黄色.为测定该废水 中所含的物质，他们进行如下实验（假设能发生的 反应均恰好完全反应)： ①用pH试纸测试，测得pH为2； ②取一定量废水溶液，加入Ba(NO3)z溶液，无 现象； ③另取一定量废水溶液，加入AgNO3溶液后， 过滤，得到白色沉淀A和滤液； ④向滤液中加入NaOH溶液，得到红褐色沉 淀B. 由此可知：该废水溶液呈 性：所得的 红褐色沉淀B为 ;废水溶液中肯定含有的 盐是 12.小昕同学猜测人体汗液中可能含有氯化 钠，为此做了探究实验. (1)他想到两种提取汗液的方法： 方法I:用胶头滴管直接吸取足量汗液转移到 烧杯中，再加入适量蒸馏水稀释. 方法Ⅱ：用出汗的手在盛有自来水的容器中清 洗，再将清洗后的自来水转移到烧杯中 你认为他应该选用的是方法 ,简要说 明理由 .在老 师指导下，他用正确的方法提取了汗液. (2)为检验汗液中含有C1,小昕同学向提取的 汗液中，先滴加硝酸钡溶液，若无沉淀出现，再滴加 硝酸银和稀硝酸.他滴加硝酸钡溶液的目的是 (3)小昕同学由此得出了汗液中含有NaCl的 结论，你认为是否正确？请说明理由. 13.某兴趣小组进行纯碱样品（杂质仅含NaCl) 中Na2CO3质量分数的测定实验，主要操作流程 如图： 34 学 称取样品质量 溶解样品滴加过量CaCL,溶液 烘干沉淀 过滤 称量沉淀质量 (1)请指出图中过滤操作中的一处错误： (2)为节约药品，可先向呈碱性的Na2CO3溶液 中滴加无色酚酞试液，溶液呈 色，再向溶液 中滴加CaCl溶液至颜色恰好消失，即可停止滴加. (3)以下操作过程会导致Na2CO3质量分数测 定值偏小的有 A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的值（不 为零) B.沉淀未完全烘干就进行称量 C.溶解时，充分搅拌后，样品未能完全溶解即 进行下步操作 14.小明在协助老师清理实验室时，发现有一 瓶碳酸钠和氯化钠组成的混合液.他想测定该溶液 中碳酸钠和氯化钠的质量分数，为此设计并进行了 如下实验 实验1：取该混合液50g,向其中逐滴加入稀盐 酸，当加入稀盐酸的质量为20g、40g、60g时，生成 气体的质量见下表（气体的溶解度忽略不计） 第一组 第二组 第三组 稀盐酸的质量/g 20 40 60 生成气体的质量/g 2.2 m 5.5 实验2：另取该溶液50g,加入一定量稀盐酸充 分反应后，测得溶液的pH=7,然后再加入硝酸银 溶液，测得实验数据见如图， 沉淀质量g 57. 硝酸银溶液质量/g 试分析计算： (1)实验1中，第二组数据m为 g (2)混合液中碳酸钠的质量分数是多少？ (© 九年级 (3)混合液中氯化钠的质量分数是多少？（计 算结果精确至0.1%) C组 15.煅烧石灰石样品（杂质不含钙元素且不发 生反应)时，某质量随加热时间的变化关系如图所 示，有关分析中正确的是 本质量 加热时间 A.若纵坐标表示固体质量，则剩余CaO为 m2 g B.若纵坐标表示氧元素的质量，则杂质中一定 含有氧元素 C.纵坐标不能表示固体中碳元素的质量 D.纵坐标表示固体质量或氧元素质量，都可知 CaCO3质量 16.工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价 易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠某科学学习 小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了 讨论与探究， 【原理思路】利用Na2CO3与稀H,SO4反应产生 C)2,通过C)2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质 量，从而计算样品纯度， 【实验方案】小科同学根据以上思路，设计了如 图甲的实验方案（固定装置省略）.装置中，仪器A 的名称是 一稀硫酸 碱石灰 (固体NaOH和CaO) 样品 浓疏酸 【交流讨论】小明认为图甲实验方案的设计有 缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差， 你认为下列会导致难以避免的误差的是 (填序号). ①加入的稀硫酸量不足； ②装置内空气中的CO2没有排出； ③反应产生的CO2未被完全吸收； ④干燥管与空气直接相通 全一册 【方案改进】为减少误差，使C)2质量的测定更 准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行 改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）. 弹簧夹 稀硫酸 弹簧夹 碱石灰 (周体NaOH和CaO) NaO溶液 样 D 图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止 反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c 三个弹簧夹的控制方法是 【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工 业烧碱的纯度将 （填“偏高”“偏低”或“无 影响”). 【拓展提高】已知NazCO3溶液与稀硫酸反应先 生成NaHCO3,当NaCO3全部转化为NaHCO后， 生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2. 现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无 色气体并得到X溶液.请分析推断反应后所得X溶 液的溶质，其所有的可能组成是 17.将质量为44.4克含有少量NaC1的纯碱 (Na2CO3·nH2O)样品，平均分成A、B、C三份，进 行如图实验(Na2CO3受热不分解). A样品加入足量的邮C溶液一白色沉淀985克 44.4克平分为三份 样品 B样品充分加热失去结晶水，剩余固体5,8克 先溶于100克水 C样品再滴入10%的盘酸至NaCI溶液 恰好完全反应 (1)将A样品与BaC12溶液反应生成的白色沉 淀分离出来的方法是 (2)A样品中与BaCl2溶液反应的Na2C)3的质 量是 克 (3)B样品中含有结晶水的质量是 克 (4)化学式Naz CO3·nH2O中n是 (5)对C样品的操作结束后，所得NaC1溶液的 溶质质量分数是多少？（精确到0.01%）7.(1)10(2)红无(3)NaCI和HC1 8.(1)蓝色固体溶解，溶液变为蓝色(2)溶液由 红色变为无色酚酞变色时更容易观察 9.(1)①乙②恰好完全反应③无3.9% 9.2(2)氢氧化钠固体溶于水也会放出大量的热 (3)盐酸的浓度越大，放出的热量越多 B组 10.B11.A12.C 13.(1)OH-Na+(2)减小(3)NaCl、HCl (4)C 14.(1)HC1(3)①不成立如果含有氢氧化 钙，则酚酞试液变红色②白色沉淀猜想三(4)B C组 15.D16.C 17.(1)确定氢氧化钙完全反应(2)有气泡生成 (3)NaeC)3溶液开始与CaCl溶液反应，当滴加 Na2CO3溶液到70.0g时，CaCl溶液被完全反应掉。 设滴加质量分数26.5%的NaCO:溶液70g时（此时 与CaCl2溶液反应的Na2CO3溶液质量为40g),与 CaCl2溶液反应的碳酸钠的质量为40g×26.5%= 10.6g,设生成沉淀的质量为x,则 CaCl2+Na2 CO3-CaCO3+2NaCl 106 100 10.6g 10610.6g 100 x x=10g 专题拓展酸、碱易错知识剖析 例1D 例2红蓝 例3D 变式训练1B 变式训练2B 变式训练3A 变式训练4C 变式训练5(1)不能排除Ag的干扰(2)稀 盐酸(3)在酸的样品，加入过量铜粉，再滴加氯化钡 溶液①中无现象，②中产生沉淀 第4节盐的性质及其变化(1)— 常见盐及盐的性质 例1D 变式训练 C 例2CuSO,或Cu(NOa)2 巩固练习 A组 1.C2.A3.D4.A 5.(1)Ba (NO3)2+H2 SO-BaSO+ 。4 2HNO (2)Ca(OH)g+Na2 CO3一CaCO3￥+ 2NaOH (3)KOH+HNO--KNO+H,O (4)不反应，因为无沉淀、水或气体产生 6.(1)氧化钙(Ca0) (2)Na2 CO+Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 7.[查阅资料]Ca(OH)2+NaCO一 CaCO,￥+2NaOH[猜想]①NaOH ②Ca(OH)： ③NaOH(以上三空填化学名称也 可以) [设计实验] 实验方案 现象 结论 向滤液中滴加 BaCL溶液 若出现白色沉淀猜想①是正确的 向滤液中滴加 出现白色沉淀 猜想②是正确的 Na,CO3溶液 (1)取少量滤液 (1)若无明显 滴加BaCL溶液 现象 (2)另取少量滤 (2)若无明显 液滴加Na2 CO3 现象 溶液 猜想③是正 [(1)(2)顺序可 确的 调换，但思路必 须严密，在滤液 中连续滴加两 种溶液] B组 8.B【分析】A.二氧化碳能溶于水，故用排水 法收集的气体的体积会小于实际生成的气体的体积， C.碳酸钠和氯化钠都能与硝酸银反应生成沉淀；D.浓 盐酸具有挥发性，挥发出的氟化氢也能与氢氧化钠反应. 9.(1)石灰乳过量取生成Mg(OH):沉淀后 的溶液再滴加澄清石灰水，若无沉淀生成，证明 MgCl,已完全转化为Mg(OH): (2)过滤(3)稀盐酸 (4)MgCL.通电Mg十Cl, 10.(1)CaCO +2HCI--CaCl2 +H2 O+CO2 A、B、C通过加入液体的流速来控制反应的速度 (2)CaCl2、HCL、NaCI在bc段发生的是CaC 与NaCO3的反应，CaCl呈中性，与滴入的Na2COs 反应生成的NaCI溶液也呈中性，所以在bc段pH值 为7产生白色沉淀NaCI 【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二 氧化碳，溶液的pH值上升.然后碳酸钠和氯化钙反 应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然 后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大进行 分析， 1.酸氢氧化铁（或Fe()H)3)氯化铁（或 FeCl,) 12.(1)1自来水中含有氯离于，会对实验产生 干扰(2)排除溶液中硫酸根、碳酸根离于的干扰 (3)不正确，只证明氯离于的存在，未证明钠离于的存 在，不能说明就是氯化钠. 13.(1)未用玻璃捧引流(2)红(3)AC 【分析】(3)A.称量沉淀质量时忘记读取游码所示的 值（不为零），会使称量的碳酸钙质量偏小，导致碳酸 钠质量偏小：B.沉淀未完全烘干就进行称量，会使沉 淀质量偏大，导致碳酸钠质量偏大· 14.(1)4.4(2)26.5%(3)17.6% C组 15.D【分析】A选项错误，因为样品中含有 杂质；B选项错误，杂质中设有氧元素也会出现这种 情况，因为氧化钙中含有氧元素；C选项错误，纵坐标 能表示固体中碳元素的质量，杂质中可能含有碳元 素；D选项是正确的叙述， 16.【实验方案】锥形瓶【交流讨论】②③④ 【方案改进】关闭c,打开a、b【数据分析】偏低【拓 展提高】Na2SO:和H,SO4:NaSO;NaSO, 和NaHC)3 17.(1)分离沉淀和溶液的方法是过滤 (2)设有x克碳酸钠参加反应。 Na2 CO;+BaCl2-BaCO3+2NaCl 106 197 x 9.85克 106x 1979.85 x=5.3克 (3)44.4克 3 -5.8克=9克 (4)由于B样品中NaC)3的质量与A相等，也 为5.3克，结晶水的质量为9克 Na.C0,·nH:0加热Na,CO.十nH.O 106 18n 5.3克9克 106-5.3克， 18n9克，n=10 答：化学式Na2CO,·nH2O中n的值为10. (5)设与样品C反应的盐酸的质量为a,生成氯 化钠的质量为b,生成二氧化碳的质量为c. Na:CO,+2HCI--2NaCI+H2 0+CO2 106 73 117 44 5.3克10%ab 106_5.3克 7310%a 106_5.3克 117b 1065.3克 44 c a=36.5克b=5.85克c=2.2克 氯化钠溶液的质量为：14.8克+100克+36.5克 2.2克=149.1克 溶质氯化钠的质量为：5.85克+14.8克-5.3克一 9克=6.35克 氣化钠溶液中溶质的质量分数=635克 149.1克 100%=4.26% 答：溶质的质量分数为4.26%， 第4节盐的性质及其变化(2)—盐与化肥 巩固练习 A组 1.C2.A3.A4.C5.D 6.(1)A(2)不能铵态氮肥遇碱性物质会产 生氨气，降低肥效 7.磷元素、钾元素钾元素 8.101kg80kg B组 9.A 10.(1)CO2H0复分解反应(2)硫酸钾 氯化按K,S)+BaCl,一BaS):Y+2KCl 11.NH,CI NH CI+NaOH-NaCl+NH+ H2 O NH.CI+AgNO--AgCI+NH,NO3 12.(1)KNO3 (2)【反思与评价】实验结论错误，硫酸钾和盐酸 也不会反应【实验探究Ⅱ】沉淀全部溶解【结论与 解释】1号：KC12号：KSO43号：KCO3BaCL +K:SO4一2KCl+BaSO4￥ 13.【实验与探究】碱KCO,+2HC1一 2KC1+HO十CO,个白色沉淀【解释与结论】碱 易溶于水【拓展与应用】B 14.(1)氨气(2)碳酸钾(3)KCI、KN)3 (4)K2S).+BaCl2BaSO￥+2KCI(5)不能 因为步骤③中加入了硫酸 C组 15.D【分析】碳酸氢铵(NH,HCO3)、氯化铵 (NH,CI)和尿素[CO(NH):]三种物质中加熟石灰 无刺激性气味的是尿素，而碳酸氢铵和氯化铵中含有 铵根离子，会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨 气，所以X是尿素；因为碳酸氢铵能与盐酸反应产生 氯化铵、水、二氧化碳，氯化铵与盐酸不反应，所以Y 物质为碳酸氢铵；因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态复 ·5·