第1章 第2节 酸的性质及其变化(1)-酸的通性（上册）-【拓展与培优】2026-2027学年九年级全一册科学同步练习（浙教版·新教材 浙江专版）

九年级科学全一册（浙江教育教材适用） 参考 上册 第1章酸、碱、盐的性质及其变化 第1节物质的酸碱性 例1D 例2B 例3(1)②pH=7③pH>7(2)②③ (3)甲乙同学不应用蒸馏水润湿pH试纸，丙 同学不应把pH试纸浸入待测溶液中 巩固练习 A组 1.D2.A3.D4.C5.A6.B7.D 8.B 9.(1)万寿菊(2)红碱 10.(1)酸(2)氣化钙或CaCl红CaCO,+ 2HC1-CaCl2+H2O+CO2◆反应物的浓度大 小 B组 11.B12.A13.D14.B 15.(1)玻璃棒药匙(2)ECADB(3)6.5 (4)偏小 16.(1)柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水 (2)①紫色石蕊试液遇酸变红②红色不消失 17.(1)橙色(2)D(3)酸种类单一/只用硫酸 做实验不具有普遍性/未用其他酸 C组 18.C 19.(1)可能是酸性溶液，也可能是中性溶液 (2)碱性(3)A、C 20.(1)二氧化硫能与水反应生成酸 (4)①二氧化硫气体不能使干燥石蕊试纸变色 ②水不能使蓝色石蕊试纸变色SO,溶于水生成酸 能使蓝色石蕊试纸变色(5)成立 第2节酸的性质及其变化(1)—酸的通性 例1D 例2A 例3硝酸银生成白色硝酸生成白色 硝酸钡硝酸银 巩固练习 A组 1.A2.B3.D4.(1)乳酸(2)柠檬酸 (3)醋酸(4)盐酸(5)硫酸 5.(1)偏大(2)石蕊变红 答案 (3)HC1+AgNO3-AgCI￥+HNO3(合理即 可) (4)复分解(5)盐酸除铁锈（合理即可） 6.(1)H+(2)CuO等 (3)Fe+2HCl一FeCI2+H2◆或NaC)3+ 2HCI一2NaCI+H,)+CO。个（合理即可） 7.(1)BaCl2+H2 SO.-BaSO+2HCI (2)K,CO:+2HCI一2KC1+CO2◆+HO (3)Ba(OH)2+2HNO3Ba(N)3)2+2H) 8.FeO3黄Fe2O3+3H2SO1-Fe2(SO4)3十 3H2O气泡冒出Fe十HSO,-FeS),+H24 9.(1)稀盐酸(2)FeO3、NaOH(3)FeO3、 稀盐酸 (4)HCI+AgNO3 -HNO,+AgCI 10.(1)A无色酚酞试液(2)黑色固体逐渐溶 解，溶液变为蓝色CuO+2HCI一一CuCl+H,O (3)铁(4)4 B组 11.C12.B13.C14.B 15.(1)①ABD Ba++SO—BaSO: ②相等(2)①13：40②BCD 16.(1)b(2)相同时间内产生气体多少(3)没 有换用不同浓度盐酸多次实验等(4)温度 17.阴离于(1)Na+SOC1(2)① (3)不能.因为通入的HC1气体溶于水生成盐酸，增加 了H+的浓度. 18.(1)2.33(2)9.8% C组 19.(1)0.26.5 (2)设锌的质量为x,稀硫酸中溶质的质量为y Zn+H2SO,=ZnSO:+H2↑ 6598 2 ty 0.2g x=6.5gy=9.8g 9.8g H:S0:%=109.8g-10g+0.2g ×100%= 9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%. 20.(1)第1、2次加入盐酸后，固体质量都减少 3g,第3次加入盐酸后固体质量减少1.4g,所以碳酸 钙与盐酸恰好反应，所以m的数值是2.6. (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 10g-2.6g×100%=74%. 10g ·1. (3)设生成氣化钙的质量为x,生成二氧化碳的 质量为y CaCO3+2HCI--CaCl2+H2O+CO, 100 111 44 3g 1003g100_3g 44y111x x=3.33gy=1.32g 所以第1次实验反应结束后所得溶液中溶质质 量分数： 3.33g 20g+3g-1.32g ×100%=15.4%. 第2节酸的性质及其变化(2)—酸的个性 例1D 例2物理方法：(1)用天平称质量，质量大的为 浓硫酸；(2)向两支各盛有少量水的试管中，分别滴加 一种酸溶液数滴，用手摸管壁，较热的试管中所滴加 的是浓硫酸.化学方法：(1)用玻璃棒分别蘸取两种 酸涂在白纸条上，纸条变黑的是浓硫酸：(2)取少量的 两种酸于试管中，分别加入铁钉，与铁钉反应持续产 生气泡的是稀硫酸. 巩固练习 A组 1.B2.C3.B4.C 5.(1)化学变化(2)1860玻璃棒 6.(1)会吸收饱和硝酸钾溶液挥发的水分饱 和硝酸钾溶液由于溶剂减少，因此会有晶体析出 (2)等于 B组 7.(1)ABC(2)①偏小②B 8.(1)放热(2)浓硫酸密度比硫酸铜溶液大 (3)先出现蓝色晶体，然后又变成白色固体(4)在使 用浓硫酸时注意不能滴到手上【分析】浓硫酸具有 吸水性，吸收饱和硫酸铜溶液中的水，饱和硫酸铜溶 液中析出蓝色硫酸铜晶体；浓硫酸又有脱水性，使蓝 色硫酸铜晶体失去水变成白色无水硫酸铜. 9.(1)见下图(2)吸收二氧化硫，防止污染空气 (3)实验1(4)消耗大量的能量，产生了有毒的气 体等 C组 10.(1)有孔塑料瓶CaCO3十2HC1一 CaCL,+H,O+CO,↑复分解不能铁能和稀盐 酸反应生成氣化亚铁和氢气(2)a(3)c(4)防止 二氧化碳溶于水 ·2· 11.(1)H+(2)溶质的质量分数(3)可行的 (4)先变小，再变大，最终不变【分析】根据反应 2Fe+6H,S0.(浓)△Fe,(S0.)+6H,0+3S0,↑ 可知，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，有气体逸 出，同时铁丝溶解进入溶液转化为硫酸铁，每有112 质量铁进入溶液，会生成192质量的二氧化硫逸出溶 液，逸出的质量大于进入溶液的质量，溶液质量先减 小；随着反应进行，浓硫酸逐渐变稀，稀硫酸与铁反 应，Fe十HSO4一FeS):+H:◆，每有56份质量的 铁进入溶液，生成2份质量的氢气逸出溶液，进入溶 液的质量大于逸出溶液的质量，溶液质量又增大.所 以溶液的质量先减小后增大. 第3节碱的性质及其变化(1)—常见的碱 例1【猜想与假设】仪器不干净，含有酸性物质 (合理均可)【设计实验】(1)除去溶液中的氧气隔 绝氧气不正确 (2)2NaOH+CO2一Na2CO3+H2O若制取 的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，试管中溶液的红 色也能褪去 (3)①氢氧化钠溶液的浓度越大，酚酞试液变红 后褪色越快：氢氧化钠溶液的浓度越小，色度值越大 ②F 例25.8g11.7% 变式训练B 巩固练习 A组 1.C2.C3.A4.B5.A6.D7.C 8 实验步骤及操作 实验现象 实验结论 ②有气泡产生 ②有气泡产生 完全变质 ①无色酚酞试液变红没有变质 (4)CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 9.(3)①水分于不能使无色的酚酞试液变红色 ②K+不能使无色酚酞试液变红色③OH能使无 色酚酞试液变红色 B组 10.B11.D12.B13.D 14.(1)过滤 (2)氧化钙(Ca))CaO+H)Ca()H)g (3)H2OCa)、NaOH(氧化钙、氢氧化钠) 15.(1)生石灰(2)>(3)氢氧化钙微溶于水， 白色沉淀可能是氢氧化钙(4)优秀 16.(1)滴管中的水与二氧化碳反应，导致三颈瓶 内气压减小，在大气压的作用下，将烧杯内的NaOH 溶液沿导管压入烧瓶内，形成喷泉(2)C(3)红色科 第2节 酸的性质及其 思维拓展 一、酸的通性 1.跟指示剂反应：紫色石蕊试液遇酸变红色.无 色酚酞试液遇酸不变色 2.跟活泼金属（金属活动性顺序表中比氢强的 金属)发生置换反应： 酸十金属→盐十氢气 例：2HC1+Fe-FeCl2+H2↑ 3.跟碱性氧化物反应： 酸十碱性氧化物→盐十水 例：3H2SO4十Fe2O3—Fe2(SO4)3+3H2O 4.跟某些盐反应 酸十盐→新酸十新盐 例：H2SO4+BaCl2—2HC1+BaSO4V 5.跟碱发生中和反应 酸十碱盐十水 例：2HC1+Ba(OH)2--BaC12+2H2O 二、几种离子的检验方法 1.CO的检验：往未知溶液中加盐酸，能产生 使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳），则说明未 知溶液中有CO? 例如：2HC1+Na,CO,—CO2↑+2NaC+HO, CO2+Ca(OH)2-CaCO3+H2O. 2.C1的检验：往未知溶液中滴加硝酸银溶液， 再滴入稀硝酸溶液，若有白色沉淀，沉淀不消失，说 明未知溶液中存在C1,典型的化学方程式： AgNO:+HCI-AgCI+HNO3. 原因是AgC1沉淀是一种既不溶于水，又不溶 于酸的白色沉淀 3.SO?的检验：往未知溶液中滴加硝酸钡溶液 出现白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则证明 未知溶液中含有S),典型化学方程式：Ba(N)3)2 +H2 SO,-BaSO,+2HNO3. 再滴入稀硝酸目的是除去CO?杂质离子的 干扰. 拓展：有酸参加的化学反应，溶液的颜色变化有4种 情况 1.溶液由无色变为浅绿色：生成含Fe2+的溶 液，如F与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为浅 绿色. 2.溶液由无色变为棕黄色：生成含Fe3+的溶 变化(1)— 酸的通性 液，如铁锈与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为 棕黄色， 3.溶液由无色变为蓝色：生成含Cu2+的溶液， 如氧化铜与稀盐酸、稀硫酸反应后生成的溶液为 蓝色 4.溶液由无色变为红色：如紫色石蕊试液遇酸 性溶液会变成红色；无色酚酞试液遇碱性溶液也会 变成红色. 例1为区别稀盐酸和稀硫酸，小强同学设计 如图所示的实验方案：在每组的两支试管中分别盛 放稀盐酸和稀硫酸；向同组的两支试管各滴加同种 试剂其中能达到实验目的的是 () 氢氧化钠溶液碳酸钠溶液石蕊试液 氯化钡溶液 A B C D 【分析】两种酸都可以与氢氧化钠反应，都没 有反应现象，没法鉴别；两种酸都能与碳酸钠溶液 反应生成二氧化碳，没法鉴别：石蕊遇酸变红色，盐 酸、硫酸都是酸，不能鉴别；硫酸与氯化钡反应生成 硫酸钡沉淀，盐酸与氯化钡不反应可以鉴别 例2向一定量的氢氧化钡溶液中逐滴滴加稀 硫酸至过量，下列图象与该反应事实相符合的是 溶液◆ 沉 中硫 酸的 质量 量 O滴加稀硫酸的质量 O滴加稀硫酸的质量 A B 溶 液 PH 14 娱 O滴加稀硫酸的质量 O滴加稀硫酸的质量 C D 【分析】氢氧化钡呈碱性，pH大于7，疏酸呈 酸性，PH小于？，氢氧化钡与硫酸能反应生成硫酸 钡沉淀和水. A.有氢氧化钡时，加入的硫酸全部参加反应， 不会有硫酸存在，当氢氧化钡消耗尽，再加入疏酸， 硫酸的量会逐渐增多，故A正确；B.氢氧化钡与疏 (© 九年级 酸反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡消耗尽，硫酸 钡的质量不再改变，敌B错误；C.氢氧化钡与硫酸 反应生成疏酸钡沉淀和水，硫酸钡沉淀和水不具有 导电性，故导电性会逐渐减弱，当恰好完全反应，导 电性为零，继续加入疏酸，导电性又会逐渐增强，故 C错误；D.向氢氧化钡溶液中加入疏酸，开始时溶 液呈碱性，pH大于7，不是小于7，故D错误 例3在盛有少量稀盐酸或可溶性氯化物的试 管中，滴入几滴 溶液和几滴稀硝酸，能观 察到沉淀，这是用于检验盐酸或其他电离 时能产生C1的化合物的主要方法.而在盛有稀硫 酸的试管中，滴入几滴 溶液和几滴稀硝 酸，能观察到 沉淀，这是用于检验硫酸和 其他电离时能产生SO?的化合物的主要方法.某溶 液中含有H+、Na+、C1、SO,欲证明两种阴离子 确实存在，选用的最佳方案是：先向溶液中滴加足 量的 溶液至沉淀完全，再取上层清液滴加 溶液，又出现白色沉淀，即可得出结论. 【分析】盐酸或可溶性氯化物中含有氯离子， 检验氯离子，通常的检验方法是使用硝酸酸化了的 硝酸银溶液，若生成白色沉淀，说明含氯离子；检验 硫酸和其他电离时能产生SO?的化合物的主要方 法：使用硝酸酸化了的硝酸钡溶液，若生成白色沉 淀，说明含硫酸根离子；检验硫酸根离子使用的是 含可溶性钡离子的物质，钡离子能与硫酸根离子结 合产生疏酸钡沉淀，可以使用Ba(NO3)2,检验氯离 子使用的是含可溶性银离子的物质，银离子能与氯 离子结合生成氯化银沉淀，可以使用硝酸银. 巩固练习 A组 1.下列物质加入稀硫酸中，有大量气泡产生 的是 () A.Zn B.Cu C.K2SO D.NaOH 2.白蚁能分泌出蚁酸.蚁酸的化学性质与盐 酸相似，能腐蚀很多物质.下列最不容易被蚁酸 腐蚀的是 () A.镀锌水管 B.铜制塑像 C.大理石栏杆 D.铝合金门窗 全一册 3.下图两圆相交部分是五种物质中两两之间 相互反应的示意图.下列对反应现象的说法中，错误 的是 ) 氢氧 Fe 盐酸 化钠 石蕊 试液 b 、溶液 碳酸钠 、溶液 A.a处形成浅绿色溶液 B.b处产生大量气泡 C.c处反应放热 D.d处溶液呈红色 4.下面是一些我们在生产和生活中能够遇到 的酸：盐酸、硫酸、柠檬酸、乳酸、醋酸请把它们分别 填在下列空格中： (1)酸奶里含有 (2)柠檬、柑橘等水果中含有 (3)食醋里含有 (4)人的胃液中含有可帮助消化的酸是 (5)汽车铅蓄电池中含有 5.构建模型和构建知识网络是化学学习中重 要的学习方法，李华同学利用左手构建酸的性质知 识网络，如图所示，请结合图示回答下列问题： 新 酸 盐 水 碱 ③ ④ 酸（盐酸） pH试纸 (I)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH,则结 果会 (填“偏大”“偏小”或“无影响”) (2)图中①的现象是 (3)写出一个符合图中③的化学方程式： (4)图中性质④属于 反应（填基本反 应类型). (5)图中⑤的性质在工业上可用于 (填用途. 6.同学们对酸的化学性质进行了梳理和概括. 他们用如图表达了他们的研究成果.请你据图回答 科 下列问题： 指示剂 (1)不同的酸有相似的化学性质是因为不同的 酸溶液中都含有 (填微粒符号) (2)举出A类物质的一个实例 (填化 学式). (3)写出有气体生成的一个化学方程式（利用 图中物质进行反应)： 7.按要求写出下列反应的化学方程式. (1)氯化钡溶液与稀硫酸混合： (2)碳酸钾溶液与稀盐酸混合： (3)氢氧化钡溶液与稀硝酸混合： 8.铁锈的主要成分是（写化学式） ,为 除去铁钉上的锈迹，某学生将带锈迹的铁钉放入过量 的稀硫酸中，他首先看到绣迹溶解，溶液呈 色，这是因为（用化学方程式表示） ;不一会儿，又看到溶液中有 的现象，这是因为铁钉部分溶解 (用化学方程式表示) 9.分析五种物质：Fe、Fe2O3、NaOH溶液、 AgN)3溶液、稀盐酸，回答问题： (1)五种物质中有一种物质能与其他四种物质 发生反应，该物质是 (2)能与稀盐酸反应生成盐和水的物质有 (3)要通过一步反应来制取氯化铁溶液，可选 择上述物质中的 (4)将其中的两种溶液混合后有白色沉淀产 生，该反应可用化学方程式表示为 10.为验证“酸的化学性质”，某班同学在实验 室进行如图实验，请分析并回答相关问题： 分别滴加稀盐酸 NaOH 溶液 A B (1)没有明显现象的试管是 在加入 盐酸前，应向该试管中滴加的试剂是 @ 学 (2)C中发生反应的现象是 ,反应的化学方程式是 (3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸 反应的固体单质是 (写一种即可). (4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测 得pH=2,则废液中所含溶质最多有 种 (溶质不计指示剂与气体). B组 11.已知某无色溶液中含有硫酸，则该溶液中 还可能含有的物质是 () A.硫酸铜 B.氯化钡 C.硫酸锌 D.氢氧化钠 12.为了探究影响大理石与稀盐酸反应剧烈程 度的因素，某学习小组将稀盐酸分成四等份，分别 加入四支试管中进行下列对比实验 1g大理石（粉末）1g大理石（块状）1g大理石（粉末）1g大理石（块状） 常温 常温 50℃ 50℃ 一水浴 于 水浴 (① ② ③ ④ 下列对比实验的设计不合理的是 选项 对比实验 探究影响因素 A ①和② 反应物的接触面积 B ②和③ 温度 C ②和④ 温度 D ③和④ 反应物的接触面积 13.向一定量稀盐酸中分别加入足量的以下物 质，下列图象能正确反映对应变化关系的是() PH 氯化铜的质量/g 0 加入水的质量/g 加入氧化铜的质量g A B 4沉淀的质量/g ,气体的质量g 0 0 加入硝酸银溶液的质量/g 加入碳酸钠溶液的质量/g C D 14.稀硫酸与下列几种物质反应，反应后溶液 中的H+没有减少的是 () A.NaOH B.BaCl, C.Cu0 D.Zn 九年级 15.“微观与宏观相联系”是化学独特的思维方 式，请结合图示完成下列问题： (1)物质性质反映其组成和结构.从宏观进入微 观，探索物质变化规律. 稀盐酸稀硫酸。稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 稀盐酸稀硫酸 镁条 生锈铁钉 BaCl溶液 滴有酚酞的 NaOH溶液 O D SO -稀硫酸 D① (cr) (H 氯化钡 多溶液 Ba" (cr) BaSO, 图1 ①不同酸具有相似的化学性质，但性质也存在 差异.图1中能体现酸的通性的是 (填字母 序号，下同)：稀盐酸不能与氯化钡溶液反应，而稀 硫酸则能与之反应生成白色沉淀，据图从微粒的角 度分析写出该反应的实质是 ②一杯水中氢元素与氧元素的质量比和1个水 分子中氢原子与氧原子的质量比 (填“相 等”或“不相等”) (2)物质组成和结构决定其性质.从微观进入宏 观，探索物质变化规律 ①图2圆圈中表示这杯氯化钠溶液的构成，则 该氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是 .Do 8 98g°9 8 dOo 8 Nai@8 % 8088 O HO 图2 r Na HO 图3 全一册 ②通过分析组成和结构，可以预测物质的某些 性质.根据图3硫酸氢钠溶液的微观图示，分析推测 NaHSO4的性质，其中合理的是 A.其水溶液能与金属钾发生置换反应，得到金 属钠 B.其水溶液能使紫色石蕊试液变红 C.其水溶液能与金属锌反应生成氢气 D.其水溶液与硝酸钡溶液反应生成硫酸钡 沉淀 16.小昕研究影响锌与盐酸反应快慢的因素. 用 序号盐酸溶液浓度 2分钟内产生氢气的体积 5% 10m 2 15% 28 mL (1)图甲中A、B仪器可以组装一套测量气体体 积的装置，利用该装置时A中的 管接c. (2)他选用2克完全相同的锌片分别和同体积 5%、15%的稀盐酸进行实验.获得表格数据.由此推 断实验是通过 来体现反应 快慢的 (3)小昕分析数据得到如下结论：锌与盐酸反 应快慢与盐酸浓度有关，盐酸浓度越大反应越快.其 他同学认为结论不可靠，他们的依据是 (4)实验中小昕发现锌与盐酸反应时，一开始 产生氢气速度并没有随盐酸浓度的减少而减慢，查 阅资料得知化学反应中往往伴随着能量变化.由此 作出猜想：锌与盐酸反应快慢还与有关. 17.小明同学在学习酸的性质时，用大小、外形 均相同的铝片分别与H+浓度相同的稀盐酸和稀硫 酸反应.他发现：铝片与稀盐酸反应时放出气泡的速 度明显快于与稀硫酸反应时放出气泡的速度.究竟 是什么原因致使反应现象出现了差异呢？小明从 ● 微观的角度加以分析，得出的结论是H+浓度相同 的稀盐酸与稀硫酸的差异是 不同 他提出了如下猜想，并进行了实验探究： ①C1能促进铝片和稀酸的反应，S)对反应 无影响； ②C1对反应无影响，SO?能抑制铝片和稀酸 的反应： y 医出 科 ③CI厂能促进铝片和稀酸的反应，SO?能抑制 铝片和稀酸的反应 组别 2 相同的铝片 1克铝片 1克铝片 H+浓度相同 5毫升盐酸 5毫升硫酸 的酸 反应片刻后添加 Na,SO NaCl 少量某试剂 添加试剂后的 无明显变化 反应现象 明显加快 和 对反应 结论 对反应无影响 有促进作用 根据上述探究过程，请回答下列问题： (1)请你将表格中的空白处补充完整 (2)上述猜想 是正确的. (3)将第2组实验添加的试剂由aC1改为 HC1气体，能否完成探究任务？请说明理由. ● 18.为测定某硫酸溶液中溶质的质量分数，科 学小组同学取10g该硫酸溶液，向其中加入21.2g BaC12溶液，二者恰好完全反应，过滤后称得滤液的 质量为28.87g.请计算： (1)反应后生成沉淀的质量是 g. (2)该硫酸溶液中溶质的质量分数.（计算结果 精确到0.1%) 10 @ C组 19.向盛有一定质量稀硫酸的烧杯中逐渐加入 10g锌粒，产生气体质量与锌粒质量的关系如图所 示；充分反应后，称得烧杯中剩余物质总质量为 109.8g.请根据关系图分析并计算： (1)稀硫酸反应完时，产生氢气的质量为 g,消耗锌粒质量为 g. (2)该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算过程）」 4气体的质量g 0.2 10锌粒的质量/g 20.某校学习小组的同学为了测定某石灰石中 碳酸钙的质量分数，他们取该石灰石样品10g加入 烧杯中，再把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所 得数据如下表（已知石灰石样品中含有的杂质既不 溶于水，也不与稀盐酸反应). 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀盐酸 20 20 20 的质量/g 剩余固体的 2.6 质量/g 分析表中数据，完成下列问题： (1)表中m的数值为 (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数 为 (3)计算第1次实验反应结束后所得溶液中溶 质质量分数为 (计算结果精确到0.1%).