1.2 常见的酸 第2课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件聚焦硫酸的化学性质、浓硫酸特性及酸的通性，课堂导入联系生产生活中的酸（如实验室制二氧化碳用稀盐酸、蓄电池含硫酸等），引导学生对比盐酸性质，探究酸的共同化学性质，搭建前后知识的学习支架。 其亮点是以探究实践为核心，通过稀硫酸与锌、氧化铁等反应实验培养科学思维，对比盐酸与硫酸差异设计鉴别方案，强调浓硫酸稀释规范操作落实态度责任。学生能提升实验分析能力，教师可借助结构化资源实施高效教学。

第2节 常见的酸 （第2课时） 第1章 常见的酸、碱、盐 科学浙教版 九年级上册 01 硫酸 知识目标 掌握浓硫酸三大特性，明晰稀酸通性源于溶液中均含氢离子。 掌握浓硫酸稀释规范操作，形成危险化学品应急处理观念。 对比盐酸、硫酸性质差异，依据酸根离子设计物质鉴别方案。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 在生产和生活中我们会接触到各种酸，如实验室制取二氧化碳气体时会使用到稀盐酸，胃液中也含有盐酸，汽车用的铅蓄电池中含有硫酸，酸雨中也含有少量的硫酸或硝酸，食醋中含有3%～5%的醋酸，碳酸饮料中含有碳酸。 酸的组成有共同的特点，这决定了酸具有哪些共同的化学性质？ PART 01 硫酸 硫酸 01 硫酸也是化工生产和实验室常用的酸，其化学式为H2SO4。我们可采取实验探究的方法，并与盐酸的性质进行对比，来学习硫酸的性质。 硫酸 01 探究稀硫酸的化学性质 一、目标 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质。提高对实验现象的观察，分析能力。 二、器材 试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚试液、紫色石蕊试液。 硫酸 01 三、过程 参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。 实验内容 实验现象 化学方程式 氢氧化钠与稀硫酸 氢氧化铜与稀硫酸 氯化钡溶液与稀硫酸 无明显现象 蓝色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 产生白色沉淀 H2SO4 ＋Cu(OH)2＝CuSO4＋2H2O H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl H2SO4 ＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2O 硫酸 01 实验内容 实验现象 化学方程式 锌与稀硫酸 氧化铁与稀硫酸 氧化铜与稀硫酸 实验结论(稀硫酸具有的化学性质) 锌粒逐渐溶解，表面产生大量气泡 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 Fe2O3＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋3H2O CuO+H2SO4＝CuSO4＋H2O Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ 硫酸能和碱、某些盐和金属，以及金属氧化物反应。 硫酸 01 四、问题讨论 1.稀硫酸与氢氧化溶液能否反应？如何设计实验加以证明？ 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色，这说明稀硫酸与氢氧化溶液能反应。 硫酸 01 2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。 ④与某些金属反应 ②与碱反应 ③与金属氧化物反应 ⑤与某些盐反应 酸 ①与酸碱指示剂反应 硫酸 01 酸与碱之间反应的实质 从硫酸、氢氧化钠等酸、碱的水溶液具有导电性，可以说明它们的溶液中存在带电的自由粒子。例如，硫酸溶液中存在H+和SO42-，氢氧化钠溶液中存在Na+和OH-。所以，酸与碱反应的实质如图。 硫酸 01 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，硫酸与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以酸与碱发生反应能生成盐和水。反应的化学方程式为： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 氢氧化钠和盐酸反应的微观示意图 硫酸 01 1、酸的通性 稀盐酸和稀硫酸等酸都具有相似的化学性质，这是由于它们的水溶液中都含有氢离子(H+)。 酸与指示剂、某些金属、金属氧化物、碱等的反应，一般是酸中的H+与上述这些物质的反应。 硫酸 01 1.取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和粘度。 2.用玻璃棒取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。 3.将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢 倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 粘稠的油状液体。 纸片/木条被滴到的部位变黑。 烫手。 硫酸 01 2、浓硫酸的特性 （1）腐蚀性 ①浓硫酸有很强的腐蚀性，做实验时必须小心操作。 如果不慎把浓硫酸溅到衣服或皮肤上，应立即用干抹布拭去，然后用大量水冲洗，并在皮肤上涂3%～5%的碳酸氢钠溶液，严重者应立即送医。 ②意外事故的处理方法 硫酸 01 （2）脱水性 浓硫酸具有脱水性，纸张、木材、棉布和皮肤等含有碳、氢、氧等元素，浓硫酸能使其中的氢元素和氧元素脱去而结合成水，使纸张、木材、棉布和皮肤等因脱水而炭化腐蚀。 硫酸 01 （3）吸水性 浓硫酸还具有吸水性，能直接吸收空气中的水，实验室常用浓硫酸作干燥剂，用来干燥氧气、氢气、二氧化碳等气体。 干燥器 硫酸 01 稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。 ①因为浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。 ②正确操作：在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 硫酸 01 3、盐酸和硫酸的用途 盐酸 硫酸 用 途 1.重要化工产品和原料。 2.金属表面除锈。 3.制造药物，如盐酸硫胺、氯化锌等。 4.胃液中含有盐酸，可杀菌、帮助消化。 1.重要化工产品和原料。 2.金属冶炼、石油精制、金属除锈。 3.生产化肥、农药、炸药、染料等。 4.用作干燥剂。 硫酸 01 1.盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异？ 2.怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？ 二者酸根阴离子不同（盐酸含Cl-，硫酸含SO42-）且浓硫酸有特殊的结构与性质，所以两者性质和用途差异较大。 取两支试管分别加入少量两种待测酸，滴加BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 课堂小结 课堂练习 【典例1】酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【解析】A、打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故说法错误； B、浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故说法错误；C、敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故说法正确；D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故说法错误。 C 课堂练习 【典例2】下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 【解析】稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确，符合题意。 A 课堂练习 【典例3】如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【解析】A、无色酚酞试液遇到稀硫酸不变色，故A错误；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故B错误；C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误；D、碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。 D 第2节 常见的酸 （第2课时） 科学浙教版 九年级上册 谢谢观看 $