1.2 常见的酸 第1课时（教学课件）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学课件围绕盐酸的性质展开，通过铁制品除锈、水垢清洗等生活实例导入，引导学生从观察试剂瓶标签、颜色状态入手，逐步探究其物理性质（挥发性等）和化学性质（与金属氧化物等反应），搭建生活现象到化学知识的学习支架。 其亮点在于以探究实践为主线，通过对照实验（如铁与盐酸、铁锈与盐酸、铁与水）归纳化学规律，体现科学思维；强调浓盐酸操作规范，培养态度责任。课堂小结系统梳理性质，结合实验现象与化学方程式，助力学生形成科学观念，教师可依托结构化实验设计提升教学效率。

第2节 常见的酸 （第1课时） 第1章 常见的酸、碱、盐 科学浙教版 九年级上册 01 盐酸 知识目标 认识浓盐酸挥发性等物理性质，理解酸的反应本质由氢离子决定。 规范酸类药品操作，树立腐蚀化学品安全使用与防护意识。 通过除锈、离子检验实验对比分析，归纳盐酸化学变化规律。 科学观念： 科学思维： 态度责任： 素养目标 课堂导入 铁制品表面的铁锈，锅炉内的水垢和瓷砖墙面的污垢，都可以用一种洗涤剂清洗，这种洗涤剂含有盐酸。 盐酸在此起到了什么作用？它具有什么性质和用途？ PART 01 盐酸 盐酸 01 1.查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？ 盐酸 01 2.观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净盐酸 纯净的盐酸是无色的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。 工业盐酸 盐酸 01 3.打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。 浓盐酸具有挥发性，用后要及时把试剂瓶盖好。 4.用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有 气味。 在瓶口出现白雾现象。 刺激性 盐酸 01 1、物理性质 盛有浓盐酸的容器打开后，挥发出的氯化氢气体，会与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，使瓶口上方出现白色酸雾。 盐酸是无色液体，会挥发出氯化氢气体而具有刺激性气味，因此盐酸需要密封保存。 （1）外观和气味 （2）特性 ——挥发性 盐酸 01 1.取一枚生锈的铁钉（铁锈主要成分为Fe2O3），观察颜色，将生锈铁钉沿试管壁缓慢滑入试管底部，加入适量稀盐酸，振荡，一段时间后取出铁钉冲洗干净，观察铁钉表面与溶液颜色变化。（铁锈与盐酸反应主要的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O） 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 盐酸 01 2.向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察到什么现象？ （盐酸与氧化铜反应反应的化学方程式为：CuO+2HCl═CuCl2+H2O） 黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 盐酸 01 3.把鸡蛋壳(主要成分是碳酸钙)放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口。观察到什么现象？ （反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O） 鸡蛋壳表面有大量气泡冒出；伸入试管口的火柴熄灭。 盐酸 01 4.在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液。观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？ 氯化银(AgCl)是不溶于水和酸的白色沉淀，所以硝酸银溶液可以用于检验盐酸中氯离子的存在。 滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 盐酸 01 5.根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。 ④与碳酸钙反应 ②与氧化铁反应 ③与氧化铜反应 ⑤与硝酸银反应 盐酸 ①与酸碱指示剂反应 盐酸 01 在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡生成，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ 1.建立假设： 。 盐酸与金属铁反应生成气体 盐酸 01 2.设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设？设计的实验需要对照实验吗？ 用简图表示实验设计 3.实验结果分析。实验支持假设吗？为什么？ 4.交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 盐酸 01 有气泡 无气泡 无气泡 实验支持假设，化学方程式：Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑。 盐酸 01 2、化学性质 盐酸可以使紫色石蕊试液变成红色。 （1）与酸碱指示剂反应： （2）与某些金属氧化物反应 ①Fe2O3+6HCl═2FeCl3＋3H2O ②CuO+2HCl═CuCl2+H2O （3）能与某些盐反应 ①CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O ②HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3 （4）能与某些金属反应 Fe+2HCl═FeCl2＋H2↑ 课堂小结 课堂练习 【典例1】盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【解析】 A.盐酸有挥发性，无吸水性，此选项错误； B.盐酸就是氯化氢气体的水溶液，此选项错误； C.盐酸有挥发性，此选项正确； D.纯净的盐酸是无色液体，此选项错误。 C 课堂练习 【典例2】在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【解析】A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，说法错误；B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，说法错误；C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，说法错误；D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，说法正确。 D 课堂练习 【典例3】小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（   ） A．① B．② C．③ D．④ 【解析】A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故说法错误；B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故说法错误；C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故说法错误；D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故说法正确。 D 第2节 常见的酸 （第1课时） 科学浙教版 九年级上册 谢谢观看 $