1.2 常见的酸 （教学设计）科学新教材浙教版九年级上册

该初中科学教学设计聚焦盐酸与硫酸的性质及酸的通性，通过展示铁锈、水垢清洗实例导入，联系学生已学的酸碱概念和指示剂知识，搭建从生活经验到系统学习酸类物质的支架。 以实验探究为核心，通过盐酸除锈、稀硫酸性质对比等实验培养探究实践能力，对比酸根离子差异设计鉴别方案体现科学思维，强调浓硫酸稀释安全落实态度责任。实例如“盐酸除铁锈气体生成的假设验证”培养推理论证，助力学生直观理解性质，为教师提供结构化探究活动设计，有效落实核心素养。

第2节 常见的酸（教学设计） 年级 九年级 学科 科学 教师 课题 第2节 常见的酸 教学 目标 科学观念：认识盐酸与硫酸的物理性质，理解酸的通性源于氢离子。 科学思维：对比盐酸与硫酸性质差异，设计鉴别方案并归纳酸的通性。 态度责任：规范浓硫酸稀释操作，树立危险化学品安全防护意识。 教材 分析 本节位于九年级上册第一章第二节，是学生系统学习酸类物质的起始内容。教材从盐酸清除铁锈水垢等生活实例切入，先引导学生观察浓盐酸的挥发性并设计实验探究盐酸与金属氧化物的反应，再通过对比实验探究稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性。教材第二课时聚焦浓硫酸的吸水性与脱水性，强调稀释浓硫酸的正确操作，并介绍盐酸与硫酸的用途差异。本节内容由宏观现象深入微观电离本质，从盐酸个性拓展至酸的通性，为后续学习碱和盐的性质奠定基础，兼顾实验探究与生活应用，落实科学学科核心素养。 学情 分析 学生在第一节课中已初步建立酸碱概念，认识石蕊和酚酞指示剂的变色规律，并学会用pH试纸判断溶液酸碱性强弱。但学生对酸的认知仍停留在生活经验层面，对盐酸除锈和硫酸干燥等具体应用缺乏系统了解。学生已具备基本的实验操作能力，但浓硫酸稀释等危险操作需要教师重点示范与指导。学生对物质分类与性质对比的方法有一定了解，但尚未形成从酸根离子差异出发鉴别不同酸的系统思路。学生对酸的通性归纳需要借助多个实验现象的比较分析，抽象概括能力有待加强。 教学重点 掌握盐酸与稀硫酸的化学性质，归纳酸的通性 教学难点 理解浓硫酸的吸水性与脱水性的区别 教学 器材 试管、试管夹、酒精灯、火柴、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、生锈铁钉、氧化铜粉末、鸡蛋壳、镁带、锌粒、氢氧化钠溶液、氢氧化铜固体、氯化钡溶液、稀盐酸、稀硫酸、浓硫酸、紫色石蕊试液、无色酚酞试液、硝酸银溶液、稀硝酸、pH试纸、玻璃片、表面皿 教学过程 教师活动 学生活动 新 课 导 入 展示铁制品表面铁锈、锅炉内水垢和瓷砖墙面污垢的图片，提问这些污垢都可以用一种含有盐酸的洗涤剂清洗，盐酸在此起到了什么作用，它具有什么性质和用途，由此引入盐酸的学习。 观察图片并思考盐酸的除垢原理，产生探究酸的性质的兴趣。 新知讲授 一、盐酸 1、物理性质 探索活动 （1）查阅盐酸试剂瓶标签上的内容。你能看懂哪些内容？ （2）观察试剂瓶中盐酸的颜色和状态。 纯净的盐酸是无色的液体；工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。 （3）打开盐酸试剂瓶（脸不要正对瓶口上方），观察瓶口有什么现象发生。 在瓶口出现白雾现象。 （4）用手轻轻扇动，小心地闻一闻盐酸的气味。盐酸具有刺激性气味。 2.盐酸的化学性质 组织学生完成四个探索活动。 探索活动 （1）取一枚生锈铁钉观察颜色，小心沿试管壁滑入试管底部，滴加稀盐酸振荡，过一会儿取出冲洗干净，观察铁钉表面和溶液颜色变化。(铁锈与盐酸反应化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O) 红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液由无色变成黄色。 （2）向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2mL稀盐酸，微微加热，观察现象。(反应化学方程式为：CuO+2HCl=CuCl2+H2O) 黑色氧化铜粉末逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色。 （3）把鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）放入盛有稀盐酸的试管中，将燃着的火柴伸入试管口,观察到什么现象？ (反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O) 鸡蛋壳表面有大量气泡冒出；伸入试管口的火柴熄灭。 （4）在盛有少量稀盐酸的试管中，滴入几滴硝酸银(AgNO3)溶液。观察到什么现象？再加入少量稀硝酸，观察到什么现象？ 滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀；再加入稀硝酸，白色沉淀不溶解。 （5）根据以上实验和已学过的知识，说说盐酸具有哪些化学性质。 3.探究实践：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的 在盐酸除铁锈的实验中，我们还可以看到铁钉表面有气泡产生，而盐酸与氧化铁反应时是没有气体生成的，这是否意味着盐酸能继续与金属铁反应生成气体呢？ （1）建立假设：盐酸与金属铁反应生成气体。 （2）设计实验方案。应该用怎样的实验来验证假设？设计的实验需要对照实验吗？用简图表示实验设计。 （3）实验结果分析。实验支持假设吗？为什么？ 实验支持假设，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2＋H2↑。 （4）交流与探讨。与同学讨论对照实验的设计思路和作用。 二、硫酸 1.浓硫酸的物理性质 展示浓硫酸试剂瓶，引导学生观察状态和黏度。 2.引导学生完成探究实践：探究稀硫酸的化学性质 一、目标 学会用实验方法探究稀硫酸的化学性质。提高对实验现象的观察，分析能力。 二、器材 试管、试管夹、酒精灯、火柴、镁带、锌粒(Zn)、稀硫酸(H2SO4)氢氧化钠(NaOH)溶液、生锈的小铁钉、氧化粉末(CuO)、氢氧化铜固体[Cu(OH)2]和氯化钡(BaCl2)溶液、无色酚试液、紫色石蕊试液。 三、过程 参考实验探究稀盐酸化学性质的方法，根据提供的器材设计探究稀硫酸化学性质的实验。在表中记录实验内容、实验现象和相应的化学方程式。 四、问题讨论 1.稀硫酸与氢氧化溶液能否反应？如何设计实验加以证明？ 在烧杯中加入5mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色，这说明稀硫酸与氢氧化溶液能反应。 2.归纳稀硫酸和稀盐酸具有哪些相似的化学性质。 3.引导学生探究浓硫酸的特性 探索活动 （1）取一瓶浓硫酸，阅读标签，观察状态和粘度。 粘稠的油状液体。 （2）用玻璃棒取少量浓硫酸滴在纸片或木条上，观察有何现象发生。 纸片/木条被滴到的部位变黑。 （3）将50mL水倒入烧杯中，把约10mL浓硫酸沿玻璃棒慢慢倒入水中，并不断地搅拌。用手触摸烧杯外壁，有何感觉？ 烫手。 思考与讨论：稀释浓硫酸时，切不可把水倒入浓硫酸中，这是为什么？写出正确的操作方法。 ①因为浓硫酸溶于水时，会放出大量的热。若将水倒入浓硫酸中，会因水局部沸腾而使浓硫酸飞溅，非常危险。 ②正确操作：在稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。 4.了解盐酸和硫酸的用途 思考与讨论 （1）盐酸和硫酸都属于酸，为什么在性质和用途上又有较大的差异。怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸。 二者酸根阴离子不同（盐酸含Cl-，硫酸含SO42-）且浓硫酸有特殊的结构与性质，所以两者性质和用途差异较大。 （2）怎样鉴别稀盐酸和稀硫酸？ 取两支试管分别加入少量两种待测酸，滴加BaCl2溶液或Ba（NO3）2溶液，产生白色沉淀的是稀硫酸，无明显现象的是稀盐酸。 阅读盐酸试剂瓶标签，记录颜色状态并观察瓶口白雾现象，归纳盐酸物理性质。 记录实验现象，书写相关化学方程式，总结盐酸的化学性质。 参与探究实践全过程，建立假设并设计对照实验验证。 观察浓硫酸状态，完成纸片木条实验并记录放热现象。 分组设计稀硫酸实验方案，完成表1.2-1记录并归纳稀硫酸化学性质。 运用控制变量法设计氢氧化钠与稀硫酸反应的验证实验。 根据教师演示学习正确稀释方法，记录浓硫酸脱水性与吸水性的应用。 根据酸根离子差异设计鉴别方案，讨论盐酸与硫酸用途不同的原因。 课堂练习 1．盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液。下列关于盐酸的叙述中，正确的是（　　） A．盐酸有吸水性 B．盐酸就是液态氯化氢 C．盐酸有挥发性 D．纯净的盐酸是浅黄色液体 【答案】C 【解析】 A.盐酸有挥发性，无吸水性，此选项错误； B.盐酸就是氯化氢气体的水溶液，此选项错误； C.盐酸有挥发性，此选项正确； D.纯净的盐酸是无色液体，此选项错误。 2．在装有一枚生锈铁钉的试管中加入足量的稀盐酸（如图），下列说法正确的是（　　） A．溶液的颜色保持不变 B．溶液的质量逐渐减少 C．不会观察到铁钉表面有气泡 D．除铁锈时需注意稀盐酸用量 【答案】D 【解析】 A、溶液颜色由无色变为黄色，再变为浅绿色，说法错误； B、氧化铁和盐酸反应生成了氯化铁和水，可以认为盐酸将氧化铁溶解了，溶液质量增加，然后发生的反应是每56份质量的铁和盐酸反应生成氯化亚铁和2份质量的氢气，溶液质量也是增加，所以溶液的质量逐渐增加，说法错误； C、后一阶段会观察到铁钉表面有气泡，说法错误； D、除铁锈时需注意稀盐酸用量，否则过量的盐酸会与铁继续反应，说法正确。 3．小科同学梳理了盐酸化学性质（如图所示），其中氢离子不一定参与反应的性质是（  ） A．① B．② C．③ D．④ 【答案】D 【解析】 A、酸与活泼金属的反应是酸中的氢离子与活泼金属的反应，故说法错误； B、酸与碱的反应是氢离子和氢氧根离子反应生成水分子，故说法错误； C、酸与金属氧化物的反应是氢离子和氧元素结合生成水分子，故说法错误； D、酸与盐的反应可能是酸根离子和金属离子结合生成不溶性盐的过程，故说法正确。 4．酸溶液因浓度不同，其性质也会发生变化。下列关于浓硫酸的和浓盐酸说法正确的是（　　） A．打开瓶口有白雾的是浓硫酸 B．浓硫酸加入水中稀释会吸热 C．敞口放置一段时间后质量分数均变小 D．敞口放置一段时间后溶液质量均变大 【答案】C 【解析】 A、打开瓶口有白雾的是浓盐酸，而不是浓硫酸，故说法错误； B、浓硫酸加入水中稀释会放热，而不是吸热，故说法错误； C、敞口放置一段时间后，浓硫酸因吸水导致溶质质量分数变小，浓盐酸因挥发导致溶质质量分数也变小，故说法正确； D、敞口放置一段时间后，浓硫酸溶液质量变大，浓盐酸溶液质量变小，故说法错误。 5．下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是（　　） A．稀释浓硫酸 B．测pH C．取锌粒 D．倾倒液体 【答案】A 【解析】 A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确，符合题意； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为：取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误，不符合题意； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误，不符合题意； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误，不符合题意。 6．如图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的现象。下列正确的是（　　） A．甲可能是无色酚酞试液 B．戌可能是铁 C．丙可能是氢氧化钠 D．丁可能是碳酸钠 【答案】D 【解析】 A、无色酚酞试液遇到稀硫酸不变色，故A错误； B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，溶液呈浅绿色，故B错误； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，没有白色沉淀，故C错误； D、碳酸钠和稀硫酸反应，生成硫酸钠、水和二氧化碳气体，故D正确。 课 堂 小 结 一、盐酸（HCl） 1、物理性质：无色液体，有刺激性气味，易挥发（浓盐酸瓶口有白雾）。 2、化学性质 （1）与金属氧化物反应（除锈）：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （2）与金属反应（产生氢气）：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （3）与碳酸盐反应（产生CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O （4）与硝酸银反应（白色沉淀）：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 二、硫酸（H2SO4） 1、化学性质 （1）与金属、金属氧化物、碱、碳酸盐等反应。 （2）与氯化钡反应（白色沉淀）：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl 2、浓硫酸的特性： （1）吸水性：可作干燥剂。 （2）脱水性：使纸张、木材等炭化。 （3）溶于水放热：稀释时必须将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并不断搅拌（切不可将水倒入浓硫酸）。 三、酸的通性（由H+决定） （1）使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色。 （2）与活泼金属反应→盐+氢气。 （3）与金属氧化物反应→盐+水。 （4）与碱反应（中和反应）→盐+水。 （5）与某些盐反应→新盐+新酸。 板 书 设 计 作 业 设 计 教学反思 本节课通过盐酸除锈和稀硫酸性质探究两个核心实验展开教学，学生对铁锈溶解颜色变化及硫酸稀释放热现象印象深刻，有效突破了酸的通性这一教学重点。但在浓硫酸吸水性与脱水性的区分上学生容易混淆，缺乏直观的对比实验支撑。课堂中思考与讨论环节时间偏紧，盐酸与硫酸鉴别方案的设计未能充分展开。部分学生对活泼金属与酸反应产生氢气的微观过程理解困难。后续教学可增加浓硫酸吸水性与脱水性的对比实验，补充金属与酸反应的微观动画演示，预留更多时间用于鉴别方案的设计与交流。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！1 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $