河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（九）

**基本信息** 立足高一化学核心内容，以工业制硝酸、甲烷处理等真实情境和碳化硅复合材料等科技素材为载体，融合化学观念与科学思维，实现基础巩固与能力提升的统一。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、反应原理、元素推断等|价类二维图（第5题）、电化学传感器（第12题）考查科学思维| |非选择题|4题/58分|工业流程、物质结构、有机合成、能量计算等|工业制硝酸流程（第15题）、甲烷反应能量计算（第17题）体现科学探究与实践，有机合成（第18题）联系生活应用|

河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（九） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是(　　) A.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 B.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 C.推广使用可降解塑料及布袋购物，可以减少“白色污染” D.氮氧化物的排放与光化学烟雾有关 【答案】B 【解析】酸雨的形成与N、S氧化物的排放有关，化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NOx的催化转化均可减少N、S氧化物的排放，可减少酸雨的产生，A正确；水华、赤潮等水体污染与大量排放含氮、磷元素的污水有关，与含硫物质的排放无关，B错误；氮氧化物的排放可造成光化学烟雾，D正确。 2.下列化学用语或说法正确的是 A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.葡萄糖和果糖互为同系物 C.CH4的空间填充模型： D.和互为同分异构体 【答案】C 3.合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A.利用黄铁矿制备硫酸： B.工业制粗硅： C.氯碱工业： D.工业制金属镁： 【答案】A 4.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A.装置①可用于探究乙醇的还原性 B.装置②可用于验证SO2与水反应 C.装置③可用于从米酒中分离出酒精 D.装置④可用于萃取碘水中的I2 【答案】A 5.部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A.若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B.若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C.若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D.若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 【答案】A 6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B.原子半径： C.简单氢化物的还原性： D.甲中阴阳离子个数比 【答案】B 7.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是 A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子方程式为 C.粗盐经精制可得到氯化钠溶液，电解该溶液可生成金属钠单质 D.海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化 【答案】C 8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A.1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体44.8 L B.可使酸性溶液褪色 C.1mol该分子最多与2mol发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、反应，消耗物质的量之比为3:1:1 【答案】D 【解析】该有机物分子中含有3个羟基（）和1个羧基（），羟基和羧基都能与金属钠反应生成氢气，根据反应关系，，则该有机物与足量金属钠反应生成氢气的物质的量为，标准状况下体积为，A正确；该分子中的碳碳双键、醇羟基都能被酸性氧化，因此可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；该有机物中只有碳碳双键能与加成，其分子中含有2个碳碳双键，所以该分子最多与发生加成反应，羧基中的碳氧双键不能与发生加成反应，C正确；1mol该有机物反应时：可与所有醇羟基和羧基反应，共消耗；只能和羧基反应，消耗；只能和羧基反应，消耗，消耗物质的量之比为，D错误。 9.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A.I到Ⅱ的过程中有水生成 B.Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C.Ⅳ的示意图为 D.Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 【答案】D 【解析】I转化为Ⅱ的过程中，在表面结合，根据原子守恒和反应逻辑，一个氧原子被脱去，在电化学还原条件下，该氧原子会与体系中的质子结合生成水，A正确；II到III过程中，反应体系获得了，得电子的反应为还原反应，B正确；Ⅱ到Ⅲ的过程中生成了一根C-H键，Ⅲ再结合1个和1个得到Ⅳ，同样会生成1根键，且Ⅳ到Ⅴ才结合引入第三个碳原子，可知Ⅳ的示意图为，C正确；Ⅲ到Ⅳ的过程，是加H形成C-H键的过程，形成新化学键放出能量，D错误。 10.一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是(　　) A. B.内，A的平均反应速率为 C.当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D.其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 【答案】A 【解析】在化学方程式中，转化物质的量之比等于化学计量数之比，2 min时，，，因此x=2，A正确；内，，则，B错误；随着反应进行反应物浓度减小，反应速率减小，所以再反应0.8 mol B剩余0.4 mol B，所需的时间超过2 min，反应需要总时间大于4 min，C错误；其它条件相同，容器容积缩小一半，则反应物浓度增大，反应速率较快，当剩余1.2 mol B时，则消耗时间小于2 min，D错误。 11.一定温度下，将6 mol A和4 mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5 min时，测得D的浓度为1.5 mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)= 0.6 ，下列说法不正确的是(　　) A.该反应方程式中， B.5 min时，向容器中再加入1 mol氦气，不能减慢化学反应速率 C.5 min时，D的物质的量为3 mol D.0～5 min内，以B表示的平均反应速率为v(B) 【答案】D 【解析】反应5 min，测得D的浓度为1. 5 mol/L，即D的浓度变化量为1.5 mol/L；C表示的平均反应速率v(C)=0.6 m，则C的浓度变化量为0.6×5 min=3 mol/L，根据反应计量系数比等于浓度变化量之比，则1.5：3=2：x，解得x=4，，A正确；恒容容器中，向容器中再加入1 mol氦气，反应物、生成物的浓度不变，则反应速率不变，B正确；反应5 min，测得D的浓度为1.5 mol/L，D的物质的量为1.5 mol/L×2 L=3 mol，C正确；B为固体，没有浓度变化量，不能用B的浓度变化表示该反应的反应速率，D错误。 12.电化学气敏传感器可用于监制环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.电池工作一段时间后pH将变大 B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3 C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D.电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b 【答案】A 【解析】电极a为负极，电极反应式为4NH3－12e－＋12OH－===2N2＋12H2O；电极b为正极，电极反应式为3O2＋12e－＋3H2O===12OH－，电池总反应式为4NH3＋3O2===2N2＋6H2O，所以电池工作一段时间后，因为生成了水，所以溶液的pH变小，故A错误；由上述分析可知，反应中消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3，故B正确；由上述分析可知，负极是氨气发生氧化反应变成氮气，电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O，故C正确；电流是由电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b，故D正确。 13.研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A.和NO的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.体系压强保持不变 【答案】B 【解析】和NO均为生成物，且化学计量数之比为，所以从反应开始到反应结束，和NO的体积比始终为1:1，和NO的体积比保持不变，其体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，A错误；在该反应体系中只有NO2是有色气体，为红棕色气体，颜色不变说明其浓度不再变化，反应一定达到平衡，B正确；反应前后气体总物质的量不变，总质量也不变，根据公式平均摩尔质量始终不变，反应不一定平衡，C错误；反应前后气体物质的量相等，压强始终不变，压强不变，反应不一定平衡，D错误。 14.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 （      ）  选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2＋可被还原 C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂 【答案】A 【解析】焦炭具有还原性，工业上常利用焦炭与石英砂(SiO2)在高温条件下制取粗硅，这与SiO2是否能制作光导纤维无因果关系，故A符合题意；海水中存在溴离子，可向其中通入氯气等氧化剂将其氧化为溴单质，再经过萃取、蒸馏等操作分离提纯溴单质，另外，通过富集海水中的镁离子，经过沉淀、溶解等操作得到无水氯化镁，随后电解熔融氯化镁可得到镁单质，B不符合题意；石油在催化剂加热条件下进行裂解可得到乙烯等不饱和烃，不饱和烃能使溴的CCl4溶液褪色，C不符合题意；FeCl3溶液中铁离子可发生水解，生成具有吸附性的氢氧化铁胶体，从而可用作净水剂，D不符合题意。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.工业制硝酸的流程以及尾气处理如下，结合流程回答问题： (1)工业上从空气中分离出的方法是________（填“化学”或“物理”）方法；氮气作保护气的根本原因：氮气分子内的氮氮三键________（填“不易”或“易”）断裂。 (2)反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 (3)反应⑤的化学方程式为________。 (4)铜与稀硝酸反应的化学方程式为________，当该反应生成2.24L（标准状况下）气体时，被还原的硝酸的物质的量为________。 (5)⑥中涉及的反应有、。 若含和的混合气体，恰好能被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度________（用含、的式子表示）；若所得溶液中，混合气体中和物质的量之比________。 【答案】(1) 物理；不易 (2) (3) (4)；0.1 (5)； 16.物质的性质与结构密切相关，请回答下列问题： (1) 写出下列物质的电子式。 CO2 N2 H2O2 CN- _______________ _______________ _______________ _______________ (2) 新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中C显_______________价(填正、负或零)，从原子结构角度说明理由：_______________。 (3) 硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列推断正确的是_______________。 A.从价态看SeO2既有氧化性又有还原性 B.Se的最低负化合价是-2 C.原子半径Se>O D.酸性H2SeO3<H2SO3 (4) 用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。   ① 溶液b是_______________，作用是_______________。 ② 溶液c是_______________，烧杯中的现象为_______________。 (5) 下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是_______________(填序号)。 A.最高正化合价Cl>C B.Cl2与氢气发生化合反应比C更容易 C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D.酸性：HCl>H2CO3 (6) 已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分化学键的键能如表所示。1 mol氮气完全反应生成氨气放出的能量为92 kJ，则H-H的键能为 _________kJ·mol-1。 化学键 N-H H-H N≡N 键能kJ·mol-1 391 ？ 946 (7) 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，主要工艺如下：   ① 碘元素在周期表中的位置是_______________。 ② Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，该反应的离子方程式为 ___________。 ③ 试剂i可能是_______________。 A．Zn    B．H2O2    C．CCl4    D．Cl2 【答案】(1) ；；； (2) 负；C、Si均位于 IVA族，从上到下原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子吸引能力逐渐减弱，元素非金属性减弱 (3) ABCD (4) ① 饱和NaHCO3溶液；除去CO2中混有的HCl ② Na2SiO3溶液；产生白色絮状的沉淀 (5) B (6) 436 (7) ① 第五周期ⅦA族 ② Fe + 2AgI= Fe2++2I-+2Ag ③ BD 17.甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体。 (1)1mol(g)与2mol(g)完全反应生成1mol(g)及2mol(l)时，放出的能量为890.3kJ。 ①已知断开1mol(g)中的化学键要吸收1656kJ的能量，则断开1molC-H键需要吸收的能量是_______kJ。 ②66g(g)和54g(l)的总能量比24g(g)和96g(g)的总能量_______(填“高”或“低”)_______kJ。 (2)用甲烷处理的反应为，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol发生上述反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①表示的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②0~10min内用表示的平均反应速率是_______。 ③M点时甲烷的转化率是_______。 ④下列叙述中能说明上述反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的压强保持不变 B． C．保持不变 D．生成1mol(g)的同时生成2molS(g) ⑤若容器内起始压强是15kPa，则平衡时容器内的压强是_______kPa。 【答案】(1)414   低   1335.45 (2)甲   0.02   40%   AD  21 18.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 (1)A、D分子中官能团的名称分别是_______、_______。反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。 (2)反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 (3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 【答案】(1) 碳碳双键；羧基；酯化反应或取代反应；加聚反应 (2) 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O (3) 防止暴沸 　 球形干燥管 　 防倒吸 　 饱和Na2CO3溶液 　 bc 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（九） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4． 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是(　　) A.化石燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和 NOx的催化转化都是减少酸雨产生的措施 B.水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关 C.推广使用可降解塑料及布袋购物，可以减少“白色污染” D.氮氧化物的排放与光化学烟雾有关 2.下列化学用语或说法正确的是 A.乙烯的结构简式为：CH2CH2 B.葡萄糖和果糖互为同系物 C.CH4的空间填充模型： D.和互为同分异构体 3.合理开发利用自然资源是社会可持续发展的重要任务。下列物质的工业制法中涉及的反应错误的是 A.利用黄铁矿制备硫酸： B.工业制粗硅： C.氯碱工业： D.工业制金属镁： 4.用下列实验装置进行相应实验，有关说法正确的是 A.装置①可用于探究乙醇的还原性 B.装置②可用于验证SO2与水反应 C.装置③可用于从米酒中分离出酒精 D.装置④可用于萃取碘水中的I2 5.部分Si或N或S的单质及其化合物的“价—类”二维图如图所示。 下列叙述正确的是 A.若常温下，c为气态，则d与水反应生成g B.若c为半导体材料，则e的酸性比碳酸强 C.若无色的d能使品红溶液褪色，则不能实现b→c→d→e→i之间转化 D.若h在酸性条件下具有强氧化性，则a和g相遇主要发生氧化还原反应 6.短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述两种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法正确的是 A.W、X、Y形成的化合物一定为共价化合物 B.原子半径： C.简单氢化物的还原性： D.甲中阴阳离子个数比 7.海水开发利用的部分过程如图所示。下列有关说法错误的是 A.海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 B.将氯气通入苦卤中发生的主要反应的离子方程式为 C.粗盐经精制可得到氯化钠溶液，电解该溶液可生成金属钠单质 D.海水晒盐是利用了蒸发结晶的原理，属于物理变化 8.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图所示。关于该有机物的说法错误的是 A.1 mol该有机物和足量金属钠反应生成标准状况下的气体44.8 L B.可使酸性溶液褪色 C.1mol该分子最多与2mol发生加成反应 D.一定量的该物质分别与足量Na、NaOH、反应，消耗物质的量之比为3:1:1 9.铜催化下，由CO2电合成正丙醇的关键步骤如图所示。下列说法不正确的是 A.I到Ⅱ的过程中有水生成 B.Ⅱ到Ⅲ的过程发生还原反应 C.Ⅳ的示意图为 D.Ⅲ到IV的过程需要吸收能量 10.一定条件下，向5L恒容密闭容器中加入6 mol A和2 mol B，发生如下反应：；时，剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为。下列说法正确的是(　　) A. B.内，A的平均反应速率为 C.当容器内剩余0.4 mol B时，反应时间为4 min D.其它条件相同，若起始时向2.5L容器中充入6 mol A和2 mol B，当剩余1.2 mol B时，消耗时间等于2 min 11.一定温度下，将6 mol A和4 mol B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(s)xC(g)+2D(g)，反应5 min时，测得D的浓度为1.5 mol/L，以C表示的平均反应速率v(C)= 0.6 ，下列说法不正确的是(　　) A.该反应方程式中， B.5 min时，向容器中再加入1 mol氦气，不能减慢化学反应速率 C.5 min时，D的物质的量为3 mol D.0～5 min内，以B表示的平均反应速率为v(B) 12.电化学气敏传感器可用于监制环境中NH3的含量，其工作原理示意图如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.电池工作一段时间后pH将变大 B.反应消耗的NH3与O2的物质的量之比为4∶3 C.负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O D.电流方向：电极b→导线→电极a→电解质溶液→电极b 13.研究等气体的无害化处理对治理大气污染、建设生态文明具有重要意义。在一定条件下，将与以体积比置于恒容密闭容器中发生的反应。下列状态能说明反应达到平衡状态的是 A.和NO的体积比保持不变 B.混合气体的颜色保持不变 C.混合气体平均摩尔质量保持不变 D.体系压强保持不变 14.陈述Ⅰ和Ⅱ均正确但不具有因果关系的是 （      ）  选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 用焦炭和石英砂制取粗硅 SiO2可制作光导纤维 B 利用海水制取溴和镁单质 Br－可被氧化，Mg2＋可被还原 C 石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 D FeCl3水解可生成Fe(OH)3胶体 FeCl3可用作净水剂 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.工业制硝酸的流程以及尾气处理如下，结合流程回答问题： (1)工业上从空气中分离出的方法是________（填“化学”或“物理”）方法；氮气作保护气的根本原因：氮气分子内的氮氮三键________（填“不易”或“易”）断裂。 (2)反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为________。 (3)反应⑤的化学方程式为________。 (4)铜与稀硝酸反应的化学方程式为________，当该反应生成2.24L（标准状况下）气体时，被还原的硝酸的物质的量为________。 (5)⑥中涉及的反应有、。 若含和的混合气体，恰好能被溶液完全吸收，则溶液的物质的量浓度________（用含、的式子表示）；若所得溶液中，混合气体中和物质的量之比________。 16.物质的性质与结构密切相关，请回答下列问题： (1) 写出下列物质的电子式。 CO2 N2 H2O2 CN- _______________ _______________ _______________ _______________ (2) 新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料助力“天问一号”成功探火，首次在火星上留下了中国印迹。碳化硅(SiC)中C显_______________价(填正、负或零)，从原子结构角度说明理由：_______________。 (3) 硒(Se)位于第四周期，与O同主族。下列推断正确的是_______________。 A.从价态看SeO2既有氧化性又有还原性 B.Se的最低负化合价是-2 C.原子半径Se>O D.酸性H2SeO3<H2SO3 (4) 用如图装置证明酸性：HCl>H2CO3>H2SiO3。   ① 溶液b是_______________，作用是_______________。 ② 溶液c是_______________，烧杯中的现象为_______________。 (5) 下列事实可用于比较元素C与Cl非金属性相对强弱的是_______________(填序号)。 A.最高正化合价Cl>C B.Cl2与氢气发生化合反应比C更容易 C.Cl的氢化物比C的简单氢化物沸点高 D.酸性：HCl>H2CO3 (6) 已知键能是指气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量，部分化学键的键能如表所示。1 mol氮气完全反应生成氨气放出的能量为92 kJ，则H-H的键能为_______________kJ·mol-1。 化学键 N-H H-H N≡N 键能kJ·mol-1 391 ？ 946 (7) 碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。从含I-废水中可提取碘单质，主要工艺如下：   ① 碘元素在周期表中的位置是_______________。 ② Fe与悬浊液反应后，溶液Y中的溶质主要是FeI2，该反应的离子方程式为_______________。 ③ 试剂i可能是_______________。 A．Zn    B．H2O2    C．CCl4    D．Cl2 17.甲烷广泛存在于天然气、沼气、煤矿坑井气之中，是优质气体燃料，也是制造合成气和许多化工产品的重要原料。甲烷是一种比二氧化碳更加活跃的温室气体。 (1)1mol(g)与2mol(g)完全反应生成1mol(g)及2mol(l)时，放出的能量为890.3kJ。 ①已知断开1mol(g)中的化学键要吸收1656kJ的能量，则断开1molC-H键需要吸收的能量是_______kJ。 ②66g(g)和54g(l)的总能量比24g(g)和96g(g)的总能量_______(填“高”或“低”)_______kJ。 (2)用甲烷处理的反应为，一定温度下，向2L恒容密闭容器中通入2mol和1mol发生上述反应，测得、和的物质的量随时间的变化如图所示。 ①表示的曲线是_______(填“甲”“乙”或“丙”)。 ②0~10min内用表示的平均反应速率是_______。 ③M点时甲烷的转化率是_______。 ④下列叙述中能说明上述反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A．容器内混合气体的压强保持不变 B． C．保持不变 D．生成1mol(g)的同时生成2molS(g) ⑤若容器内起始压强是15kPa，则平衡时容器内的压强是_______kPa。 18.已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，B有特殊的香味，E是常见的高分子材料。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。 (1)A、D分子中官能团的名称分别是_______、_______。反应④、⑤的反应类型分别是_______、_______。 (2)反应②的化学方程式是_______，反应④的化学方程式是_______。 (3)某同学用如下图所示的实验装置制取少量乙酸乙酯。 实验结束后，烧杯D中上层出现透明的、不溶于水的油状液体。 ①在烧瓶中除了加入乙醇、浓硫酸和乙酸外，还应放入几块碎瓷片，其目的是_______。 ②仪器C的名称是_______。在该实验中，它的作用除了冷凝，还可以_______。 ③烧杯D中盛放的溶液是_______，它的作用是_______(填字母)。 a．中和乙酸和乙醇 b．中和乙酸，吸收乙醇 c．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，利于它分层析出 d．加速酯的生成，提高其产率 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $