河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学自编模拟卷（八）

**基本信息** 以科技前沿（如新型陶瓷、石墨烯、LDH催化合成氨）和生活应用（食品添加剂、维生素C）为情境，覆盖元素周期律、反应原理、有机化学等核心知识，注重实验探究与综合应用，落实化学观念与科学态度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|无机非金属材料、化学用语、实验操作、元素周期律、有机官能团性质|结合石墨烯（题1）、维生素C氧化（题8）等情境，考查物质性质与科学思维| |非选择题|4题/58分|元素推断（15）、氮硫硅化合物应用（16）、反应速率与平衡（17）、有机推断（18）|16题以纳米铁粉处理废水为情境，考查氧化还原与环保责任；18题通过烃燃烧推导结构，整合官能团转化与反应类型分析|

河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学模拟卷（八） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 . 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于无机非金属材料的说法错误的是 A.石英钟计时部件使用的主要材料是晶体硅 B.光缆为信息“大动脉”，其主要成分是二氧化硅 C.新型陶瓷氮化硅熔点高，可用于制作坩埚 D.手机屏幕使用的导电石墨烯薄膜，属于新型无机非金属材料 2.下列化学用语正确的是 A.的结构示意图： B.的电子式： C.的形成过程： D.晶体中含有的阳离子数目为 3.化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是 A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸 B.用装置乙配制100mL 3mol•L-1的稀硫酸 C.用装置丙称量一定质量的粗锌 D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 4.下列实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液不呈现红色 稀硝酸不能将Fe氧化成 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 5.依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 不能与酸反应 也不能与酸反应 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 是中强酸，是强酸 是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 6.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A.X一定是氢元素 B.原子半径： C.Z的氧化物为碱性氧化物 D.W的单质具有漂白性 7.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A.CH2＝CH－COOH B.CH2＝CH－CH3 C.CH2＝CH－CH2O D.CH2＝CH－COOCH3 8.维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在人体代谢中起调节作用，缺乏它会引起坏血病(已知：官能团为羰基)。如图所示，抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A.脱氢抗坏血酸的分子式为 B.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol抗坏血酸能与4molNa反应生成 D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 9.加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.中含质子数目为 B.的稀硫酸中含数目为 C.常温常压下，中含氧原子数目为 D.生成，该反应转移的电子数目为 10.化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A.氯化氢分子的电子式： B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C.形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 11.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B.NH3的体积分数保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2的质量保持不变 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.反应速率：a-b段>c-d段 B.向反应体系中通入氨气，反应速率降低 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.2~8min的化学反应速率 13.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 下列说法错误的是 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B.该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 C.基于LDH合成的过程属于氮的固定 D.该过程涉及非极性键的断裂与生成 14.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A.a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C.a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极 D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为 二、非选择，4小题，共58分 15.食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。 (1) x、e、d三种元素形成的常见化合物所含化学键类型为                  。 (2) 图中g元素所在元素周期表中的位置是                  ，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                  。元素h的气态氢化物的稳定性比元素g的气态氢化物的稳定性                  (填“强”或“弱”)。 (3) d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为             (用化学式表示)。 (4) x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是     (填化学式)。 16.氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： (1)属于      （填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是        （填字母）。 A.　　B.　　C.　　D. (2)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的                  （填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为                  。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是                  。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ① 写出反应①的化学方程式：                  ；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为                  mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：                  。 17.Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1) X代表的物质是                  ；a点正反应速率                  (填“>”“<”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，                  。 (3) 下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是                  (填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是                  。 (5)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为                  。 ② 达平衡时CO2的转化率为                  。 ③ 平衡时与初始时容器内压强的比值为                  (保留两位小数)。 18.将0.1 mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6 g和8.8 g，有关物质的转化关系如图所示：    已知：。 (1) M的结构简式为                  ，物质E中官能团的名称为                  。 (2) 由M合成的高分子化合物的结构简式为                  。 (3) 物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为                  。 (4) 下列说法正确的是                  (填字母代号)。 a．物质B与C互为同系物 b．①和③反应类型相同，均为取代反应 c．物质F的一氯代物有2种 d．与物质H互为同分异构体 (5) 1 mol B与足量的Na反应可生成                  L标准状况下的气体。 (6) 1 mol B与2 mol E发生反应生成1 mol G的化学方程式为                  。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南信阳市2025-2026学年高一下学期期末化学模拟卷（八） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：：H-1 C-12 O-16 Na-23 Si-28 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列关于无机非金属材料的说法错误的是 A.石英钟计时部件使用的主要材料是晶体硅 B.光缆为信息“大动脉”，其主要成分是二氧化硅 C.新型陶瓷氮化硅熔点高，可用于制作坩埚 D.手机屏幕使用的导电石墨烯薄膜，属于新型无机非金属材料 【答案】A 【解析】石英钟计时部件的主要材料是二氧化硅，晶体硅是半导体材料，多用于芯片、太阳能电池等领域，A错误；光缆的核心成分为光导纤维，主要成分是二氧化硅，具有优良的导光性可传输信息，B正确；氮化硅属于新型高温结构陶瓷，熔点高、热稳定性好，可用于制作耐高温坩埚，C正确；石墨烯是碳单质，属于新型无机非金属材料，导电性优异，可用于制作手机屏幕导电薄膜，D正确；故选A。 2.下列化学用语正确的是 A.的结构示意图： B.的电子式： C.的形成过程： D.晶体中含有的阳离子数目为 【答案】D 3.化学研究小组用如图装置测定锌（含有少量铜）的纯度，下列操作能达到实验目的的是 A.用装置甲量取一定体积的浓硫酸 B.用装置乙配制100mL 3mol•L-1的稀硫酸 C.用装置丙称量一定质量的粗锌 D.用装置丁测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积 【答案】D 【解析】量筒量取液体时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，装置甲中俯视读数，会导致量取的浓硫酸体积偏小，不能达到实验目的，A错误； 容量瓶不能用于稀释浓硫酸，且浓硫酸稀释时应将浓硫酸缓慢倒入水中并不断搅拌，装置乙直接在容量瓶中稀释浓硫酸，操作错误，不能达到实验目的，B错误； 使用托盘天平称量固体时，应遵循 “左物右码” 的原则，称量粗锌时应该将砝码放在右盘，且左右盘都应同时放1张大小相同的纸片，图示操作不合理，C错误； 锌与稀硫酸反应生成氢气，利用图示丁可测量金属锌与稀硫酸反应产生氢气的体积，D正确。 4.下列实验的现象及结论都正确的是 选项 实验 现象 结论 A 浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水 蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊 浓硫酸具有脱水性和强氧化性 B 铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体 加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝 硝酸钾起催化作用 C 过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液 有无色气泡产生，溶液不呈现红色 稀硝酸不能将Fe氧化成 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液，在无色火焰上灼烧 未观察到紫色火焰 溶液中不含钾元素 A.选项A B.选项B C.选项C D.选项D 【答案】A 【解析】浓硫酸使蔗糖脱水炭化变黑，并氧化生成CO2和SO2导致体积膨胀，气体使石灰水变浑浊，证明脱水性和强氧化性，A正确； 硝酸钾在酸性条件下提供，发生氧化还原反应：3Cu+8H⁺+2NO₃⁻=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑，使铜溶解，并非催化作用，B错误； 过量铁粉与Fe3+反应： Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺，将Fe3+还原为Fe2+，溶液不变红，但稀硝酸氧化性强于Fe3+，可将Fe氧化成Fe3+，结论错误，C错误； 未观察到紫色火焰可能因钠干扰或未用钴玻璃观察，不能证明无钾元素，D错误。 5.依据下列事实进行的推测正确的是 选项 事实 推测 A 不能与酸反应 也不能与酸反应 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 是中强酸，是强酸 是强酸 D 冷的浓硝酸可以用铁制容器盛装 稀硝酸也可以用铁制容器盛装 【答案】C 6.五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其常见化合价的关系如图所示，下列叙述正确的是 A.X一定是氢元素 B.原子半径： C.Z的氧化物为碱性氧化物 D.W的单质具有漂白性 【答案】B 7.能与Na反应放出H2，又能使溴水褪色，但不能使pH试纸变色的物质是 A.CH2＝CH－COOH B.CH2＝CH－CH3 C.CH2＝CH－CH2OH D.CH2＝CH－COOCH3 【答案】C 8.维生素C又叫抗坏血酸，是一种水溶性维生素，在水果和蔬菜中含量丰富，在人体代谢中起调节作用，缺乏它会引起坏血病(已知：官能团为羰基)。如图所示，抗坏血酸发生氧化时生成脱氢抗坏血酸，下列说法正确的是 A.脱氢抗坏血酸的分子式为 B.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.1mol抗坏血酸能与4molNa反应生成 D.抗坏血酸和脱氢抗坏血酸含有的官能团相同 【答案】B 9.加热时浓硫酸与木炭发生反应：(浓)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.中含质子数目为 B.的稀硫酸中含数目为 C.常温常压下，中含氧原子数目为 D.生成，该反应转移的电子数目为 【答案】D 10.化学反应常常伴随能量的变化，以下是与反应的能量变化示意图，下列说法正确的是 A.氯化氢分子的电子式： B.该反应既是氧化还原反应又是放热反应 C.形成1mol H-Cl键要吸收431kJ的能量 D.反应物断键时吸收的能量大于产物形成化学键时释放的能量 【答案】B 11.一定条件下的密闭容器中，发生可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A.N2、H2、NH3的物质的量浓度之比为1：3：2 B.NH3的体积分数保持不变 C.正反应和逆反应的速率相等 D.N2的质量保持不变 【答案】A 12.臭氧是理想的烟气脱硝试剂。在体积固定的密闭容器中，发生反应：，测得的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A.反应速率：a-b段>c-d段 B.向反应体系中通入氨气，反应速率降低 C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D.2~8min的化学反应速率 【答案】A 13.我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如图所示。 下列说法错误的是 A.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 B.该方法比工业上合成氨能耗小，对设备要求低 C.基于LDH合成的过程属于氮的固定 D.该过程涉及非极性键的断裂与生成 【答案】A 14.某同学为研究电化学原理，设计如图所示装置。下列叙述不正确的是 A.a和b用导线连接，溶液中的移向铁片 B.a和b用导线连接，铜片上发生的反应为 C.a和b用导线连接，电子从电极经溶液流向铜电极 D.无论a和b是否连接，反应总方程式均为 【答案】C 【解析】使用导线连接材料a和b，以构成一个闭合回路，此时可形成原电池，实现化学能向电能的转化，由于铁的金属活动性更强，它作为负极发生氧化反应，原电池的电解质溶液中的阴离子向负极移动，即移向铁片，A正确；和用导线连接，装置构成原电池，铜片被还原，是电子流入的电极，为正极，铜片上发生的反应为：，B正确；a和用导线连接，装置构成原电池，Fe作为负极失去电子，这些电子通过导线流向Cu电极，但电子不能通过溶液，C错误；无论和是否通过导线相连，该装置的总反应都是铁置换出铜，反应总方程式均为：，D正确；故选C。 二、非选择，4小题，共58分 15.食品添加剂中可能存在的部分短周期元素的最高正化合价或最低负化合价与原子序数的关系如图所示。已知：x为非金属元素，d元素的最外层电子数为内层电子数的3倍。 (1) x、e、d三种元素形成的常见化合物所含化学键类型为                  。 (2) 图中g元素所在元素周期表中的位置是                  ，f元素形成的最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为                  。元素h的气态氢化物的稳定性比元素g的气态氢化物的稳定性                  (填“强”或“弱”)。 (3) d、e、f、g元素的简单离子半径由大到小的顺序为                  (用化学式表示)。 (4) x和d组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是      (填化学式)。 【答案】(1) 离子键、共价键 (2) 第3周期ⅥA族；Al2O3＋2OH-＋3H2O=2[Al(OH)4]-；强 (3) S2->O2->Na＋>Al3+ (4) H2O2 16.氮、硫、硅是重要的非金属元素，其单质及化合物用途广泛。回答下列问题： (1)属于      （填“酸性”或“碱性”）氧化物。向溶液中通入至饱和，此过程看不到现象，再向溶液中通入一种物质，溶液变浑浊，通入的这种物质不可能是     （填字母）。 A.　　B.　　C.　　D. (2)纳米铁粉可用于处理含氧酸性废水中的，反应原理如图所示： 反应Ⅰ中体现了纳米铁粉的           （填“氧化性”或“还原性”）；反应Ⅱ中生成的离子方程式为          。在铁粉总量一定的条件下，废水中的溶解氧过多不利于的去除，原因是           。 (3)工业上以为原料制备高纯硅的工艺流程如图所示。 ① 写出反应①的化学方程式：         ；该反应中若有30 g二氧化硅发生反应，则反应过程中转移的电子为         mol。 ②遇水剧烈反应生成HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式：          。 【答案】(1) 酸性；C (2)还原性；；若氧气过多，会将氧化为，过少不利于还原 (3)　2　 17.Ⅰ、、CO是大气污染物，研究、CO等气体的无害化处理，对治理大气污染、建设生态文明有重要意义。某研究小组模拟反应，一定温度下，在容积为1.0L的恒容密闭容器中加入等物质的量的NO和CO，测得部分物质的物质的量随时间的变化如图所示。 (1) X代表的物质是                  ；a点正反应速率                  (填“>”“<”或“”)逆反应速率。 (2)从反应开始至达到平衡时，                  。 (3) 下列选项中，能说明该反应达到化学平衡状态的是                  (填标号)。 a．当气体总物质的量不再变化时 b．NO和CO的浓度之比保持不变 c． Ⅱ、工业用氨催化氧化制取硝酸尾气中，氮氧化物是造成大气污染的主要污染源之一、常用的处理方法有选择性催化还原法。在固态FeTiO4表面还原NO的机理如图所示。 (4)若工业尾气中同时含，将会使NO的去除率下降，可能的原因是                  。 (5)用二氧化碳和丙烷()为原料可制备丙烯()。一定温度下向2L恒容密闭容器中通入4mol和3mol，发生反应：，测得的物质的量随时间的变化如表所示。 t/min 0 5 10 15 20 3 2.1 1.5 1.2 1.2 ①0~5min内的平均生成速率为                  。 ② 达平衡时CO2的转化率为                  。 ③ 平衡时与初始时容器内压强的比值为                  (保留两位小数)。 【答案】(1)(或二氧化碳)；> (2) (3) ac (4)、可与形成[或]。覆盖在催化剂表面；或还可还原O=Fe(III)，使催化剂活性降低，NO脱除率下降 (5) ① 0.09 mol∙L-1∙min-1 ② 45% ③ 1.26 18.将0.1 mol烃M在足量的纯氧中充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现二者分别增重3.6 g和8.8 g，有关物质的转化关系如图所示：    已知：。 (1) M的结构简式为                  ，物质E中官能团的名称为                  。 (2) 由M合成的高分子化合物的结构简式为                  。 (3) 物质H和NaOH溶液发生反应的化学方程式为                  。 (4) 下列说法正确的是                  (填字母代号)。 a．物质B与C互为同系物 b．①和③反应类型相同，均为取代反应 c．物质F的一氯代物有2种 d．与物质H互为同分异构体 (5) 1 mol B与足量的Na反应可生成                  L标准状况下的气体。 (6) 1 mol B与2 mol E发生反应生成1 mol G的化学方程式为                  。 【答案】(1)；羧基 (2)   (3) (4) d (5) 22.4 (6) 【解析】（1）0.1mol烃M在纯氧中燃烧产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，分别增重3.6g和8.8g，则、，M中n(C):n(H)=2：4，则M为乙烯，结构简式为CH2=CH2；乙烯与水加成生成物质C为CH3CH2OH，CH3CH2OH在Cu催化下氧化生成物质D为CH3CHO，CH3CHO催化氧化生成物质ECH3COOH，，其官能团的名称为羧基。 （2）乙烯发生加聚反应生成聚乙烯，聚乙烯结构简式为  。 （3）CH3CH2OH和CH3COOH在浓硫酸催化下发生酯化反应生成物质H为CH3COOCH2CH3，在NaOH溶液中发生水解反应生成乙酸钠和乙醇，化学方程式为：。 （4）乙烯与Br2发生加成反应生成物质A为BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br与NaOH水溶液反应生成物质B为HOCH2CH2OH，含有官能团数量不同，不互为同系物，a错误；①和③反应均为加成反应，b错误；乙烯与氢气加成生成物质F为CH3CH3，一氯代物有1种，c错误；与CH3COOCH2CH3（H）分子式相同，互为同分异构体，d正确。 （5）1 mol HOCH2CH2OH（B）含2 mol羟基，与足量的Na反应生成1 mol氢气，标准状况下的体积为22.4 L。 （6）1 mol HOCH2CH2OH（B）与2 mol CH3COOH（E）发生酯化反应生成1 mol CH3COOCH2-CH2OOCCH3（G）和2mol水，化学方程式为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $