精品解析：河南省信阳市商城县观庙高级中学等多校2024-2025学年高一下学期7月期末联考 化学试题

商城县2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 指南针由天然磁石制成，主要成分是 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧—煤油发动机，煤油属于可再生资源 C. 运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾 D. 钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节 【答案】B 【解析】 【详解】A. 天然磁石(磁铁矿)的主要成分是Fe3O4，故A正确； B. 煤油来自石油，而石油是不可再生资源，因此煤油不可再生，故B错误； C. N2O4分解生成红棕色NO2，现象符合实际，故C正确； D. 钛合金的医疗应用基于其优良性能，故D正确。 答案选B。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B 葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化 C. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D. 工业上电解饱和溶液制备金属镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下反应生成焦炭等新物质的过程，属于化学变化，A错误； B．SO2具有抗氧化和杀菌作用，适量添加可延长葡萄酒保质期，B正确； C．燃煤添加石灰石可减少SO2排放（缓解酸雨），但无法减少CO2排放，不能缓解温室效应，C错误； D．工业制备金属镁需电解熔融MgCl2，电解MgCl2溶液，无法得到镁，D错误； 故答案选B。 3. 安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 碳酸氢钠 B. 亚硝酸钠 C. 硫酸锌 D. 三聚氰胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（小苏打）是常见的膨松剂，A不符合题意； B．亚硝酸钠在限量范围内可用作防腐剂（如腌制肉类），但过量有害，B不符合题意； C．硫酸锌作为锌的补充剂，允许用于营养强化，C不符合题意； D．三聚氰胺因毒性（如导致肾结石）被明确禁止添加，属于非法添加剂，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，A正确； B．SO2与酸性碘单质发生氧化还原反应，使蓝色褪去，溶液褪色不一定是SO2的漂白性造成，B错误； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C正确； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸，题中所给装置能达到实验目的，D正确； 故选B。 5. 已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为0.5NA B. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.5mol，其原子总数为1.5NA，A错误； B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，题意没有指明溶液体积，无法计算数目，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故选D。 6. 实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是 A. 该实验的装置如上图所示 B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C. 根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为 D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，A项错误； B．根据可计算上述实验放出的热量为=1379.4J=1.3794kJ，B项正确； C．由离子方程式：可知，上述实验生成液态H2O时放出1.3794kJ热量，则生成1molH2O(l)时放出热量为，表示中和反应反应热的热化学方程式为 ，C项正确； D．硫酸为二元强酸，若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，可以使稍过量的NaOH溶液完全反应，反应过程中释放的热量增加，但中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热不变，D项正确； 答案选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 8. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，选项中的产物错误，A错误； B．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，B正确； C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选B。 9. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。 【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误； B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确； C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误； D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误； 故选B。 10. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是 A. 容器的体积不再发生变化 B. B的消耗速率和D的消耗速率之比为 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 混合气体的相对分子质量不随时间变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A符合题意； B．B的消耗速率为正反应速率，D的消耗速率为逆反应速率，其比值为，则证明正、逆反应速率相等，反应平衡，故B不符合题意； C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积可变，气体的质量可变，所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．该反应中存在固体物质A，则反应过程中气体质量会发生变化，而反应前后气体物质的量是不变的，则混合气体的相对分子质量是一个变化的量，则当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，故D不符合题意； 故选A。 11. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，新型锂-空气电池中通入O2的电极为正价，金属锂为负极，以此解答。 【详解】A．放电时，金属锂为负极，负极反应为，A错误； B．由分析可知，石墨烯为正极，原电池中阳离子向正极移动，通过固体电解质向石墨烯电极移动，B正确； C．锂与水反应会生成氢气，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误； D．放电时，电池中的化学能还可能以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错误； 故选B。 12. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、等。某化学兴趣小组参考真实工艺后设计了以下流程，制备钠基正极材料。下列说法不正确的是 已知：该工艺经碳热还原得到 A. “滤渣”的主要成分为 B 实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚 C. 碱浸后的“滤液”经一系列操作可回收得到 D. “焙烧”生成的化学反应方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】煤气化渣主要成分为、、等。浓硫酸“酸浸”，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，SiO2和硫酸不反应，过滤，滤渣是，滤液中加氢氧化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，硫酸铝和过量氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠，过滤，氢氧化铁用碳热还原得到，和碳酸钠、氧气反应(焙烧)得到。 【详解】A．根据以上分析，和硫酸不反应，“滤渣”的主要成分为，故A错误； B．实验室中在坩埚中灼烧固体物质，实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚，故B正确； C．碱浸后的“滤液”中含有四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧得到，经一系列操作可回收得到，故C正确； D．“焙烧”时和碳酸钠、氧气反应生成，反应的化学反应方程式为，故D正确； 答案选A。 13. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 C. 乙图表示碳的燃烧热 D. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．稳定性B<A<C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，B正确； C．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，D错误； 故选B。 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母) （2）实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。 （3）将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。 （4）下列气体可用装置C干燥的是___________ A. 氧气 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫 （5）某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 ______________。 【答案】（1） ①. B ②. E （2） ①. A ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 （3） ①. 不褪色 ②. （4）ABD （5）4：1 【解析】 【小问1详解】 实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，固体+液体加热装置，所选制备装置为B，用氢氧化钠溶液吸收尾气，尾气处理装置是E； 【小问2详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2；应选用A装置。 【小问3详解】 将和等物质的量混合后通入品红溶液中，和恰好反应完全，现象为品红不会褪色，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，氢气为中性气体，为碱性气体，、为酸性气体，故选ABD； 【小问5详解】 反应消耗的HCl的物质的量为n=0.028L×1mol•L-1=0.028mol，恰好完全反应生成氯化亚铁，由Cl原子守恒可知，n(FeCl2)=0.028mol×0.5=0.014mol；生成标准状况下的气体134.4mL，其物质的量==0.006mol，根据化学反应定量关系可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质Fe为0.006mol，Fe3O4与Fe、HCl共同反应，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且该反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，通过该反应方程式可知Fe3O4为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol，所以总的Fe物质的量为0.008mol，Fe3O4为0.002mol，样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=0.008mol：0.002mol=4：1。 16. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】从铬铁矿(，含有少量、和等)为原料制备的工艺流程为：将铬铁矿加入和空气高温焙烧产生气体1，再将焙烧固体产物加水溶解进行一次净化，过滤得到难溶滤渣1和滤液，再通入足量的进行二次净化，再过滤得到滤渣2和滤液，在滤液中加入进行转化I，产生气体2，继续加入进行转化Ⅱ得到晶体，过滤进行分离，据此分析解答。 【小问1详解】 “焙烧”时为了提高固体原料的利用率和反应速率，可以将固体原料进行粉碎，增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率；焙烧时转化为与的方程式为：；其中化合价作还原剂，化合价降低作氧化剂，得到该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 通过“焙烧”后，各元素分别存在的形式为：、、、，一次净化时加水溶解，难溶于水，最后过滤形成滤渣1的成分除去；其中的、、溶解为溶液，然后加入足量的进行二次净化，、能与进行反应：、。 【小问3详解】 进入转化I的物质有和，加入进行转化I，发生的离子反应为：、；进入转化中的物质为，在转化中加入可以将转化为晶体析出，说明该条件下的溶解度：。 【小问4详解】 溶液与的离子反应方程式为：，根据题干数据，消耗的物质的量为：，则吸收的物质的量为：，则空气中的含量为：。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。 I．氮氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠的制备 （2）NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为___________，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为___________。 （3）装置D中NaClO的作用是___________。 Ⅲ．亚硝酸钠的性质 （4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为___________。 Ⅳ．亚硝酸钠的纯度 （5）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）吸收NO尾气，防止污染环境 （4） （5）92% 【解析】 【分析】制备亚硝酸钠的流程为：按照图中所示装置连接好后检查装置气密性，通入氮气排除装置中的空气，再利用装置A中Cu和稀反应产生NO气体，通入装置B中与氧气混合部分转化为，再进入装置C 中与饱和溶液接触反应生成，剩余尾气被NaClO溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 Cu和稀反应产生NO气体，则反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 NO2单独被纯碱吸收的反应方程式为：，产生气体的为，则的电子式为：，在装置C除了NO2单独被纯碱吸收外，还存在和共同被纯碱吸收转化为，则反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应结束后的尾气中含有NO会污染环境，所以NaClO的作用为：吸收NO尾气，防止污染环境。 【小问4详解】 根据实验现象可知在酸性环境中能把氧化为，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 酸性溶液与的离子反应方程式为：，根据滴定操作可知使用的酸性的物质的量为：，则样品中的物质的量为，可计算出样品中的纯度为：。 18. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ.SO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为 （3） （4） （5）5.6 （6） 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，与足量氨水反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①具有氧化性，将氧化为，反应的离子方程式为：； ②的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为； 【小问3详解】 用足量的溶液吸收工业尾气中的，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据反应，，化合价降4，，化合价升高4，所以，该工艺中若消耗，转移的电子为； 【小问5详解】 正常雨水中，因为溶解了，使雨水酸性，而酸雨是指雨水； 【小问6详解】 根据反应：，，所以的体积分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商城县2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 指南针由天然磁石制成，主要成分是 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧—煤油发动机，煤油属于可再生资源 C. 运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾 D. 钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B. 葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化 C. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D. 工业上电解饱和溶液制备金属镁 3. 安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 碳酸氢钠 B. 亚硝酸钠 C. 硫酸锌 D. 三聚氰胺 4. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为0.5NA B. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 6. 实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是 A. 该实验的装置如上图所示 B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C. 根据上述信息，表示中和反应反应热热化学方程式为 D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 8. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 9. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 10. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是 A. 容器的体积不再发生变化 B. B的消耗速率和D的消耗速率之比为 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 混合气体的相对分子质量不随时间变化 11. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改为水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 12. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、等。某化学兴趣小组参考真实工艺后设计了以下流程，制备钠基正极材料。下列说法不正确的是 已知：该工艺经碳热还原得到 A. “滤渣”的主要成分为 B. 实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚 C. 碱浸后的“滤液”经一系列操作可回收得到 D. “焙烧”生成的化学反应方程式为 13. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 C. 乙图表示碳燃烧热 D. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母) （2）实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。 （3）将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。 （4）下列气体可用装置C干燥的是___________ A. 氧气 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫 （5）某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 ______________。 16. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。 I．氮氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠的制备 （2）NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为___________，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为___________。 （3）装置D中NaClO的作用是___________。 Ⅲ．亚硝酸钠的性质 （4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为___________。 Ⅳ．亚硝酸钠的纯度 （5）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为___________(写出计算过程)。 18. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 ⅠSO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。 ②乙同学认为甲同学的分析有失偏颇，其理由是______。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $