精品解析：河南省信阳市商城县观庙高级中学等多校2024-2025学年高一下学期7月期末联考 化学试题

商城县2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 指南针由天然磁石制成，主要成分是 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧—煤油发动机，煤油属于可再生资源 C. 运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾 D. 钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B. 葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化 C. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D. 工业上电解饱和溶液制备金属镁 3. 安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 碳酸氢钠 B. 亚硝酸钠 C. 硫酸锌 D. 三聚氰胺 4. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 5. 已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为0.5NA B. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 6. 实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是 A. 该实验的装置如上图所示 B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C. 根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为 D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 8. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 9. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 10. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是 A. 容器的体积不再发生变化 B. B的消耗速率和D的消耗速率之比为 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 混合气体的相对分子质量不随时间变化 11. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改为水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 12. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、等。某化学兴趣小组参考真实工艺后设计了以下流程，制备钠基正极材料。下列说法不正确的是 已知：该工艺经碳热还原得到 A. “滤渣”的主要成分为 B. 实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚 C. 碱浸后的“滤液”经一系列操作可回收得到 D. “焙烧”生成的化学反应方程式为 13. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 C. 乙图表示碳的燃烧热 D. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母) （2）实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。 （3）将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。 （4）下列气体可用装置C干燥的是___________ A. 氧气 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫 （5）某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 ______________。 16. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。 I．氮氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠的制备 （2）NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为___________，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为___________。 （3）装置D中NaClO的作用是___________。 Ⅲ．亚硝酸钠的性质 （4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为___________。 Ⅳ．亚硝酸钠的纯度 （5）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为___________(写出计算过程)。 18. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ.SO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。 ②乙同学认为甲同学的分析失之偏颇，其理由是______。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 商城县2024-2025学年第二学期高一年级期末考试 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效， 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 一、选择题(共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 指南针由天然磁石制成，主要成分是 B. 长征6号丙运载火箭采用液氧—煤油发动机，煤油属于可再生资源 C. 运载火箭以作为推进剂，发射现场可观察到红棕色气体升腾 D. 钛和钛合金可作人体的植入物，制造股骨头和各种关节 【答案】B 【解析】 【详解】A. 天然磁石(磁铁矿)的主要成分是Fe3O4，故A正确； B. 煤油来自石油，而石油是不可再生资源，因此煤油不可再生，故B错误； C. N2O4分解生成红棕色NO2，现象符合实际，故C正确； D. 钛合金的医疗应用基于其优良性能，故D正确。 答案选B。 2. 化学与生产生活密切相关，下列说法正确的是 A. 煤的干馏属于物理变化，可制得焦炭 B. 葡萄酒中添加适量可杀菌抗氧化 C. 燃煤时添加石灰石有利于缓解温室效应 D. 工业上电解饱和溶液制备金属镁 【答案】B 【解析】 【详解】A．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下反应生成焦炭等新物质的过程，属于化学变化，A错误； B．SO2具有抗氧化和杀菌作用，适量添加可延长葡萄酒保质期，B正确； C．燃煤添加石灰石可减少SO2排放（缓解酸雨），但无法减少CO2排放，不能缓解温室效应，C错误； D．工业制备金属镁需电解熔融MgCl2，电解MgCl2溶液，无法得到镁，D错误； 故答案选B。 3. 安全合理使用食品添加剂不仅能改善食品品质和色、香、味，还能起到防腐、保鲜等作用。下列物质不能用作食品添加剂的是 A. 碳酸氢钠 B. 亚硝酸钠 C. 硫酸锌 D. 三聚氰胺 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠（小苏打）是常见的膨松剂，A不符合题意； B．亚硝酸钠在限量范围内可用作防腐剂（如腌制肉类），但过量有害，B不符合题意； C．硫酸锌作为锌的补充剂，允许用于营养强化，C不符合题意； D．三聚氰胺因毒性（如导致肾结石）被明确禁止添加，属于非法添加剂，D符合题意； 故选D。 4. 下列实验装置不能达到相应实验目的的是 A．制取SO2 B．验证SO2的漂白性 C．收集SO2 D．吸收SO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠和70%的浓硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，A正确； B．SO2与酸性碘单质发生氧化还原反应，使蓝色褪去，溶液褪色不一定是SO2的漂白性造成，B错误； C．SO2的密度大于空气，应用向上排空气法收集，图中装置的导管采用短进长出的方式，C正确； D．SO2有毒，为防止污染空气，需要除去，常用碱液吸收，同时防倒吸，题中所给装置能达到实验目的，D正确； 故选B。 5. 已知加热条件下S+NaOH→Na2SO3+Na2S+H2O(未配平)。硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中原子总数为0.5NA B. 0.1mol·L-1 Na2SO3溶液中，数目为0.1NA C. 反应①每消耗，生成物中硫原子数目为0.1NA D. 反应②每生成还原产物，转移电子数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，的物质的量为0.5mol，其原子总数为1.5NA，A错误； B．0.1mol·L-1 Na2SO3溶液，题意没有指明溶液体积，无法计算数目，B错误； C．反应①的方程式为，反应中每生成3molS消耗2molH2S，3.4gH2S为0.1mol，故可以生成0.15molS，生成的原子数目为0.15NA，C错误； D．反应②的离子方程式为3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反应的还原产物为S2-，每生成2molS2-共转移4mol电子，因此，每生成1molS2-，转移2mol电子，数目为2NA，D正确； 故选D。 6. 实验室中取浓度为0.50mol·L-1的盐酸和0.55 mol·L-1的NaOH溶液各50mL（溶液密度均为1g·mL-1）在简易量热计中反应，测定中和反应反应热。测得盐酸和NaOH溶液的起始温度均为23.0℃，反应的最高温度平均值为26.3℃，生成的溶液的比热容。则下列说法错误的是 A. 该实验的装置如上图所示 B. 根据上述信息，反应中放出的热量为1.3794kJ C. 根据上述信息，表示中和反应反应热的热化学方程式为 D. 若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，则反应放出的热量增加，但中和反应反应热不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．该实验装置中缺乏玻璃搅拌器，A项错误； B．根据可计算上述实验放出的热量为=1379.4J=1.3794kJ，B项正确； C．由离子方程式：可知，上述实验生成液态H2O时放出1.3794kJ热量，则生成1molH2O(l)时放出热量为，表示中和反应反应热的热化学方程式为 ，C项正确； D．硫酸为二元强酸，若把实验中的盐酸改为等浓度、等体积的硫酸，可以使稍过量的NaOH溶液完全反应，反应过程中释放的热量增加，但中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关，所以中和反应反应热不变，D项正确； 答案选A。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 0.5molCu与足量浓硝酸反应时，转移的电子数为NA B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物中含有C—H键数为0.5NA C. 1mol中含有的碳碳双键数为4NA D. 标准状况下，2.24L四氯化碳含有的分子数为0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A. 铜与浓稀硝酸反应时，还原剂均为铜，铜被氧化为Cu2+，因此0.5mol铜与足量的浓硝酸反应，转移的电子数为NA，故A正确； B. 4.6g分子式为C2H6O的有机物物质的量是0.1mol，若C2H6O的结构是CH3CH2OH含有C—H键数为0.5NA，若C2H6O的结构是CH3OCH3含有C—H键数为0.6NA，故B错误； C. 苯环中不含碳碳双键，1mol中含有的碳碳双键数为NA，故C错误； D. 标准状况下氯仿是液体，2.24L氯仿的物质的量不是0.1mol，故D错误； 故选A。 8. 下列有机化学反应方程式的书写及反应类型判断都正确的是 A.     加成反应 B.     氧化反应 C. 酯化反应 D. 加聚反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．丙烯与Br2发生加成反应生成CH3CHBrCH2Br，选项中的产物错误，A错误； B．选项中异丙醇发生醇的催化氧化生成丙酮和水，发生了氧化反应，B正确； C．选项中与发生取代反应生成了和乙酸，并不是酯化反应，C错误； D．丙烯发生加聚反应生成聚丙烯的结构简式为，D错误； 故选B。 9. SO2可形成酸雨，是大气污染物。利用如图装置既可以吸收工厂排放的SO2又可以制得硫酸溶液。下列说法正确的是 A. a极为负极，发生还原反应 B. b极的电极反应式为 C. 电子的流动方向：a极→电解质溶液→b极 D. 从左下口流出的硫酸溶液的质量分数一定大于50% 【答案】B 【解析】 【分析】根据图示，a通入生成，发生氧化反应，为原电池的负极，b通入，为原电池的正极，发生反应：。 【详解】A．a极为负极，发生氧化反应，A错误； B．b通入，为原电池的正极，发生反应：，B正确； C．电子不能在电解质溶液中传导，C错误； D．氢离子由a极区向b极区移动，a极区发生反应，左上口有水进入，左下口流出的硫酸溶液质量分数可能小于50%，D错误； 故选B。 10. 对于以下反应：，在一定温度、压强下，在一体积可变的容器中，当下列下列说法不能确定反应达到平衡状态的是 A. 容器的体积不再发生变化 B. B的消耗速率和D的消耗速率之比为 C. 混合气体的密度不随时间变化 D. 混合气体的相对分子质量不随时间变化 【答案】A 【解析】 【详解】A．A为固体，反应前后气体的化学计量数之和相等，无论是否达到平衡状态，气体体积不变，所以不能根据容器体积判断是否达到平衡状态，故A符合题意； B．B的消耗速率为正反应速率，D的消耗速率为逆反应速率，其比值为，则证明正、逆反应速率相等，反应平衡，故B不符合题意； C．密度是混合气的质量和容器容积的比值，在反应过程中容积可变，气体的质量可变，所以混合气体的密度不随时间变化能证明该反应达到平衡状态，故C不符合题意； D．该反应中存在固体物质A，则反应过程中气体质量会发生变化，而反应前后气体物质的量是不变的，则混合气体的相对分子质量是一个变化的量，则当其不变的时候，可以证明反应达到平衡，故D不符合题意； 故选A。 11. 新型锂-空气电池能量密度高，应用前景广阔。该电池放电时的工作原理如图所示，其中固体电解质只允许通过。下列说法正确的是 A. 放电时，负极反应式： B. 通过固体电解质向石墨烯电极移动 C. 有机电解液可以改为水性电解液 D. 放电时，电池中的化学能完全转化为电能 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，新型锂-空气电池中通入O2的电极为正价，金属锂为负极，以此解答。 【详解】A．放电时，金属锂为负极，负极反应为，A错误； B．由分析可知，石墨烯为正极，原电池中阳离子向正极移动，通过固体电解质向石墨烯电极移动，B正确； C．锂与水反应会生成氢气，有机电解液不可以改为水性电解液，C错误； D．放电时，电池中的化学能还可能以热量的形式损失，不会完全转化为电能，D错误； 故选B。 12. 煤气化渣属于大宗固废，主要成分为、、等。某化学兴趣小组参考真实工艺后设计了以下流程，制备钠基正极材料。下列说法不正确的是 已知：该工艺经碳热还原得到 A. “滤渣”的主要成分为 B. 实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚 C. 碱浸后的“滤液”经一系列操作可回收得到 D. “焙烧”生成的化学反应方程式为 【答案】A 【解析】 【分析】煤气化渣主要成分为、、等。浓硫酸“酸浸”，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁、氧化铝和硫酸反应生成硫酸铝，SiO2和硫酸不反应，过滤，滤渣是，滤液中加氢氧化钠，硫酸铁和氢氧化钠反应得到氢氧化铁沉淀，硫酸铝和过量氢氧化钠反应得到四羟基合铝酸钠，过滤，氢氧化铁用碳热还原得到，和碳酸钠、氧气反应(焙烧)得到。 【详解】A．根据以上分析，和硫酸不反应，“滤渣”的主要成分为，故A错误； B．实验室中在坩埚中灼烧固体物质，实验室模拟“焙烧”过程需要用到坩埚，故B正确； C．碱浸后的“滤液”中含有四羟基合铝酸钠，通入过量二氧化碳得到氢氧化铝沉淀，氢氧化铝灼烧得到，经一系列操作可回收得到，故C正确； D．“焙烧”时和碳酸钠、氧气反应生成，反应的化学反应方程式为，故D正确； 答案选A。 13. 下列示意图表示正确的是 A. 甲图表示Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1反应的能量变化 B. 已知稳定性顺序：B<A<C，某反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图 C. 乙图表示碳的燃烧热 D. 丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，混合液的最高温度随V(NaOH)的变化(已知V1+V2=60mL) 【答案】B 【解析】 【详解】A．图中反应物总能量高于生成物总能量，为放热反应，反应Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+26.7kJ·mol-1为吸热反应，与图示不符，A错误； B．稳定性B<A<C，根据物质的能量越低越稳定可知，物质的能量：B>A>C，故A→B为吸热反应，B→C为放热反应，A→C为放热反应，B正确； C．C的燃烧热是指1mol C完全燃烧生成CO2(g)时的焓变，且反应物的总能量高于生成物的总能量，C错误； D．H2SO4、NaOH溶液的物质的量浓度相等，当二者体积比为1∶2时，二者恰好完全反应，放出的热量最多，混合液温度最高，此时H2SO4溶液为20mL，NaOH溶液为40mL，D错误； 故选B。 14. 化学上常用标准电极电势(氧化型/还原型)比较物质的氧化能力。值越高，氧化型物质的氧化能力越强，值越低，还原型物质的还原能力越强。E值与体系的pH有关。根据表格信息，判断下列说法错误的是 氧化型/还原型物质 (酸性条件中) 1.685 V 1.51 V 0.77 V 1.36 V 0.991 V 1.423 V A. 实验室可用与浓盐酸反应制备 B. 酸性条件中，氧化性强弱顺序为 C. 已知，则的还原性弱于的还原性 D. 向硫酸酸化的溶液中加入，充分反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题干信息及表格数据可知，氧化性强于，即实验室可用与浓盐酸反应制备，A说法正确； B．根据题干信息，值越高，氧化型物质的氧化能力越强，氧化性强弱顺序：，B正确； C．值越低，还原型物质的还原能力越强，，说明的还原性强于的还原性，C错误； D．根据表格数据可知，可将氧化为，反应后滴加KSCN溶液，可观察到溶液变红，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共４小题，共58分) 15. 我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质。以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置。请结合所学知识回答下列问题： （1）实验室用铜与浓硫酸加热制取二氧化硫，所选制备装置是__________，尾气处理装置是__________。(填字母) （2）实验室用制备氨气所选制备装置是___________，反应化学方程式为___________。 （3）将SO2和Cl2等物质的量混合后通入品红溶液中，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，反应的化学方程式为___________。 （4）下列气体可用装置C干燥的是___________ A. 氧气 B. 氢气 C. 氨气 D. 二氧化硫 （5）某固体样品由 Fe与Fe3O4组成， 取 mg样品， 放入28.00mL 1mol/L的盐酸中， 恰好完全反应， 生成标准状况下的气体134.4mL，向溶液中滴入KSCN溶液2无明显现象、则样品中 ______________。 【答案】（1） ①. B ②. E （2） ①. A ②. 2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2 （3） ①. 不褪色 ②. （4）ABD （5）4：1 【解析】 【小问1详解】 实验室用金属铜与浓硫酸混合加热制取二氧化硫，固体+液体加热装置，所选制备装置为B，用氢氧化钠溶液吸收尾气，尾气处理装置是E； 【小问2详解】 实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22 NH3↑+2H2O +CaCl2；应选用A装置。 【小问3详解】 将和等物质的量混合后通入品红溶液中，和恰好反应完全，现象为品红不会褪色，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 浓硫酸不能干燥碱性气体和还原性气体，氢气为中性气体，为碱性气体，、为酸性气体，故选ABD； 【小问5详解】 反应消耗的HCl的物质的量为n=0.028L×1mol•L-1=0.028mol，恰好完全反应生成氯化亚铁，由Cl原子守恒可知，n(FeCl2)=0.028mol×0.5=0.014mol；生成标准状况下的气体134.4mL，其物质的量==0.006mol，根据化学反应定量关系可知，混合物中与盐酸发生产生气体的单质Fe为0.006mol，Fe3O4与Fe、HCl共同反应，在该反应中铁元素总量为：0.014mol-0.006mol=0.008mol，且该反应方程式为Fe3O4+8HCl+Fe=4FeCl2+4H2O，通过该反应方程式可知Fe3O4为0.002mol，发生该反应的单质铁为0.002mol，所以总的Fe物质的量为0.008mol，Fe3O4为0.002mol，样品中n(Fe)：n(Fe3O4)=0.008mol：0.002mol=4：1。 16. 工业上以铬铁矿(FeC，含有少量、和等)为原料制备的流程如下。 已知：该工艺条件下，焙烧时转化为与；一次净化后铝元素以存在；+6价在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。 回答下列问题： （1）“焙烧”时将铬铁矿粉碎的目的是_______。理论上，该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。 （2）“一次净化”后滤渣1的主要成分为_______(填化学式)。“二次净化”主要反应的离子方程式为_______，_______。 （3）“转化I”中主要反应的离子方程式为2，_______。“转化”中加入饱和溶液析出晶体，说明该条件下溶解度_______(填“”“”或“”)。 （4）工业上常利用溶液测定空气中的含量[+SO2+H+→Cr3+++H2O(未配平)]，若空气流量为后恰好消耗的溶液，则空气中的含量为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） ①. 增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率 ②. （2） ①. ②. ③. （3） ①. ②. （4） 【解析】 【分析】从铬铁矿(，含有少量、和等)为原料制备的工艺流程为：将铬铁矿加入和空气高温焙烧产生气体1，再将焙烧固体产物加水溶解进行一次净化，过滤得到难溶滤渣1和滤液，再通入足量的进行二次净化，再过滤得到滤渣2和滤液，在滤液中加入进行转化I，产生气体2，继续加入进行转化Ⅱ得到晶体，过滤进行分离，据此分析解答。 【小问1详解】 “焙烧”时为了提高固体原料的利用率和反应速率，可以将固体原料进行粉碎，增大固体表面极，加快反应速率和焙烧效率；焙烧时转化为与的方程式为：；其中化合价作还原剂，化合价降低作氧化剂，得到该过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问2详解】 通过“焙烧”后，各元素分别存在的形式为：、、、，一次净化时加水溶解，难溶于水，最后过滤形成滤渣1的成分除去；其中的、、溶解为溶液，然后加入足量的进行二次净化，、能与进行反应：、。 【小问3详解】 进入转化I的物质有和，加入进行转化I，发生的离子反应为：、；进入转化中的物质为，在转化中加入可以将转化为晶体析出，说明该条件下的溶解度：。 【小问4详解】 溶液与的离子反应方程式为：，根据题干数据，消耗的物质的量为：，则吸收的物质的量为：，则空气中的含量为：。 17. 亚硝酸钠(NaNO2)主要用于医药、染料和漂白等行业，也常用于食品保鲜剂。某小组拟利用氮氧化物制备亚硝酸钠并探究其性质，流程、实验装置如下图所示。 已知：NO不能单独被纯碱溶液吸收；NO2单独被纯碱吸收的反应为：2NO2 + Na2CO3 = NaNO2 + NaNO3 + CO2。 I．氮氧化物的制备 （1）可利用A装置制得NO，发生反应的离子方程式为___________。 Ⅱ．亚硝酸钠的制备 （2）NO2单独被纯碱吸收的反应产生气体的电子式为___________，除该反应外，C装置中生成NaNO2的化学方程式为___________。 （3）装置D中NaClO的作用是___________。 Ⅲ．亚硝酸钠的性质 （4）实验完毕后，从装置C中分离出NaNO2固体粗产品(已知不含Na2CO3、NaHCO3杂质)，取少量上述产品配制成样品溶液进行相关实验探究。小组成员预测NaNO2有氧化性，某同学进行如下实验，并依据现象认为可以得出结论：酸性条件下，能氧化I-，反应的离子方程式为___________。 Ⅳ．亚硝酸钠的纯度 （5）准确称取反应后的固体3.000g于烧杯中，加入蒸馏水溶解，配成250mL溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，滴入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液至恰好完全反应，用去16.00mL酸性KMnO4溶液。固体中NaNO2的纯度为___________(写出计算过程)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3）吸收NO尾气，防止污染环境 （4） （5）92% 【解析】 【分析】制备亚硝酸钠的流程为：按照图中所示装置连接好后检查装置气密性，通入氮气排除装置中的空气，再利用装置A中Cu和稀反应产生NO气体，通入装置B中与氧气混合部分转化为，再进入装置C 中与饱和溶液接触反应生成，剩余尾气被NaClO溶液吸收，据此分析解答。 【小问1详解】 Cu和稀反应产生NO气体，则反应的离子方程式为：。 【小问2详解】 NO2单独被纯碱吸收的反应方程式为：，产生气体的为，则的电子式为：，在装置C除了NO2单独被纯碱吸收外，还存在和共同被纯碱吸收转化为，则反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 反应结束后的尾气中含有NO会污染环境，所以NaClO的作用为：吸收NO尾气，防止污染环境。 【小问4详解】 根据实验现象可知在酸性环境中能把氧化为，则反应的离子方程式为：。 【小问5详解】 酸性溶液与的离子反应方程式为：，根据滴定操作可知使用的酸性的物质的量为：，则样品中的物质的量为，可计算出样品中的纯度为：。 18. 研究SO2的性质对SO2的污染防治与利用意义重大。 Ⅰ.SO2性质探究 （1）从物质分类角度看，SO2属于酸性氧化物。写出用足量氨水吸收SO2的化学方程式：______。 （2）从元素价态看，SO2中S元素为+4价，既具有氧化性又具有还原性。为探究SO2的还原性，设计如图所示的装置，将SO2通入和BaCl2混合溶液中，观察到有白色沉淀生成。 ①甲同学认为Fe3+具有氧化性，将SO2氧化为，与Ba2+反应生成白色沉淀。与Fe3+反应放热的离子方程式为_____。 ②乙同学认为甲同学的分析失之偏颇，其理由是______。 Ⅱ.SO2综合利用 （3）工业上常用足量的Na2CO3溶液吸收工业尾气中的SO2，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：______。 （4）一定条件下，SO2与H2O可发生催化反应：。该工艺中若消耗3molSO2，转移的电子为______mol。 Ⅲ.空气质量测定 （5）SO2气体会引起酸雨，酸雨是pH小于______的雨水。 （6）某兴趣小组用如图所示装置模拟空气中二氧化硫含量的测定。用注射器缓缓推入标准状况下VmL空气时，酸性KMnO4溶液恰好褪色，该空气中二氧化硫的体积分数为______(用含V的代数式表示，已知)。 【答案】（1） （2） ①. ②. 的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为 （3） （4） （5）5.6 （6） 【解析】 【小问1详解】 属于酸性氧化物，与足量氨水反应生成和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①具有氧化性，将氧化为，反应的离子方程式为：； ②的水溶液显酸性，在酸性条件下具有强氧化性，能将氧化为； 【小问3详解】 用足量的溶液吸收工业尾气中的，将其转化为一种正盐，同时生成一种酸式盐，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 根据反应，，化合价降4，，化合价升高4，所以，该工艺中若消耗，转移的电子为； 【小问5详解】 正常雨水中，因为溶解了，使雨水酸性，而酸雨是指的雨水； 【小问6详解】 根据反应：，，所以的体积分数为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $