精品解析：2025年山东省枣庄市滕州市中考三模化学试题

2025年初中学业水平考试模拟试题 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是 A. 使用新型可降解塑料 B. 分类回收生活垃圾 C. 推广使用新能源汽车 D. 大力使用煤炭燃料 2. 运输浓硫酸的槽罐车上需要张贴的标识是 A. 易燃液体 B. 有毒 C 腐蚀品 D. 爆炸品 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法中正确的是 A. 衣：丝绸是用蚕丝织成的，蚕丝属于天然纤维 B. 食：少吃蔬菜多吃肉 C. 住：制造建筑物屋顶的玻璃钢属于金属材料 D. 行：制造汽车轮胎的橡胶属于复合材料 4. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐溶液 C. 蒸发滤液 D. 称量精盐质量 5. 钙是人体必须的常量元素，钙元素的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 金属钙由钙原子构成 B. 钙原子与氦原子最外层电子均为2，故二者化学性质相似 C. 的核外有18个电子 D. 老年人缺钙，容易骨折 6. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列说法不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 家用天然气使用时要注意安全 在厨灶下方安装天然气泄漏报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 将酒倒入瓶口较细的容器中 借助筷子 筷子可用于液体的引流 D 炒菜时，油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气进行灭火 A. A B. B C. C D. D 7. 植物中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯为有机物 B. 乙酸苯甲酯中氢元素质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有氧元素，属于氧化物 D. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石硬度大而石墨质软——碳原子排列方式不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C. 氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D. 酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 9. 新鲜大蒜中含蒜氨酸，蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是 A. 挥发性是大蒜素化学性质 B. 捣蒜过程中仅发生物理变化 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D. 捣好的蒜泥可以与醋一起食用 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 A. 单质只含一种元素，所以含同种元素的纯净物一定是单质 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素 C. 铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 D. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，所以灭火是由于降低了可燃物的着火点 11. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类发生变化 B. 生成物的质量比为4∶1 C. 该反应过程中共涉及三种氧化物 D. 该反应充分利用太阳能，更加节能 12. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比的溶解度大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在50g水中加入30g NaCl，可以得到80g NaCl溶液 D. 若中含有少量的NaCl，应用蒸发结晶的方法提纯 13. 实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明纸张中含有碳元素 取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水 B 鉴别KCl溶液和溶液 取样，分别加入足量溶液 C 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸在足量的稀盐酸中 D 证明氢氧化钠溶液是否变质 取样加入几滴盐酸，观察是否有气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 14. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 铁的氧化物之间转化的条件相同 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 可以循环使用 15. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反应对应变化关系的是 A.向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 B.利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 C.向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 D.加热一定量的高锰酸钾固体产生氧气 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 Ⅰ.制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。 Ⅱ.储氢：氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ.用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）制氢过程中利用液氮分离CO与，说明的沸点比CO______（填“高”或“低”）。 （2）电解水制氢的化学方程式为______，属于的基本反应类型是______，能量转化主要方式是：______→化学能。 （3）结合Al元素的化合价，可知氢化铝（）中氢元素的化合价为______。 （4）P2G技术中，甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 17. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。请回答下列问题。 任务一：认识金属文物 （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 任务二：鉴别金属文物 （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，若采用灼烧的方法鉴别，会发现假黄金灼烧后表面变______（填颜色），而真黄金无明显变化。 （3）学习小组的同学通过化学变化测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。 请计算： ①生成氢气的质量为______g； ②Cu-Zn合金中铜的质量分数______（请写出具体计算步骤）。 任务三：保护金属文物 （4）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是：______。 18. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是______。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是______。从微观角度分析上述现象相同的原因是二者的水溶液都含有______。（填化学符号） （2）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图D所示，该反应的现象为______，化学方程式为______；而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，无明显现象。 （3）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯E中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______（填字母序号）。 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钾溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钠溶液 19. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。 （1）实验仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳应选取的气体发生装置为______（填上述装置中合适的序号）；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）某兴趣小组同学将废旧材料进行再利用，组装了下图装置用来制取，可以随时控制反应的开始与停止，则使反应停止的操作为______。 （4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的中混有气体。欲获取纯净、干燥的需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料： Ⅰ.能与NaOH等碱溶液、溶液反应。 Ⅱ.中混有的HCl气体可用饱和溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.溶液 ②装置丙的作用是______。 20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示： （1）将毒重石粉碎后再“酸浸”的目的是_______。 （2）“酸浸”后可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅具有的化学性质是_______。 （3）“除铁”时发生了多条化学反应，请写出沉铁的化学方程式_______。 （4）为变废为宝，可以将“滤液”转化为氯化钠溶液。经过以上工艺生产后，“滤液”中的溶质除了氯化钠以外，还有_______、_______(写化学式，下同)，可再向其中分别加入适量的_______、_______，充分反应后过滤，可得到氯化钠溶液。 21. 某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 （1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的____________发生反应生成铁锈。 （2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是_________________________。 探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用 设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 02 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.2 56.3 （3）表中x的值为_________。 （4）对比实验1和2，得出的结论是_____________________。 探究二：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO₂和水蒸气。 【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。 第一步： （5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 加强热至时间t₁，反应过程中当观察到_____________________现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入加强热至 t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入 至固体冷却。 （6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为________________。 （7）这包“脱氧剂”中 的x=__________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025年初中学业水平考试模拟试题 化学 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 K39 Ca40 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题：本题共15小题。1-10小题，每小题2分；11-15小题，每小题3分，共35分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 保护生态环境对人类的可持续发展意义重大。下列做法不利于环境保护的是 A. 使用新型可降解塑料 B. 分类回收生活垃圾 C. 推广使用新能源汽车 D. 大力使用煤炭燃料 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用新型可降解塑料可以减少白色污染，因为可降解塑料在自然环境中能够更快地分解，减少对土壤和水体的长期污染，有利于环境保护，不符合题意； B、分类回收生活垃圾可以实现资源的再利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的环境污染，同时降低资源浪费，有利于环境保护，不符合题意； C、新能源汽车相比传统燃油车，能显著减少尾气排放，特别是减少二氧化碳和其他有害物质的排放，有助于改善空气质量，有利于环境保护，不符合题意； D、大力使用煤炭燃料，煤炭燃烧会产生大量的二氧化碳、硫化物和其他有害物质，对环境造成严重的污染，包括空气污染和温室效应加剧，不利于环境保护，符合题意。 故选：D。 2. 运输浓硫酸的槽罐车上需要张贴的标识是 A. 易燃液体 B. 有毒 C. 腐蚀品 D. 爆炸品 【答案】C 【解析】 【详解】A、“易燃液体” 标识适用于容易燃烧的液体，浓硫酸不具有可燃性，该选项错误； B、“有毒” 标识用于表示有毒物质，浓硫酸虽有强腐蚀性，但不属于有毒物质，该选项错误； C、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，属于腐蚀品，运输浓硫酸的槽罐车上应张贴 “腐蚀品” 标识，该选项正确； D、“爆炸品” 标识用于表示容易发生爆炸的物品，浓硫酸不会发生爆炸，该选项错误。 故选C。 3. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。下列有关说法中正确的是 A. 衣：丝绸是用蚕丝织成，蚕丝属于天然纤维 B. 食：少吃蔬菜多吃肉 C. 住：制造建筑物屋顶的玻璃钢属于金属材料 D. 行：制造汽车轮胎的橡胶属于复合材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、丝绸是用蚕丝织成的，蚕丝属于天然纤维中的动物纤维，选项说法正确； B、蔬菜和肉类应均衡摄入，蔬菜提供维生素和纤维素，肉类提供蛋白质，单方面强调“少吃蔬菜多吃肉”不符合营养学原则，选项说法错误。 C、玻璃钢是复合材料（由玻璃纤维和树脂复合而成），而非金属材料，选项说法错误。 D、橡胶属于有机高分子材料（天然或合成），不属于复合材料，选项说法错误。 故选A。 4. 下列有关“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验操作，正确的是 A. 溶解粗盐 B. 过滤粗盐溶液 C. 蒸发滤液 D. 称量精盐质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒是用于量取液体体积的仪器，不能用于溶解粗盐，溶解粗盐应在烧杯中进行，该操作错误； B、过滤时，应遵循“一贴二低三靠”的规则，需使用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中缺少玻璃棒引流，该操作错误； C、蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌，防止局部温度过高，造成液滴飞溅，该操作正确； D、使用托盘天平称量物品时，应遵循 “左物右码” 原则，图中砝码和精盐的位置放反了，该操作错误。 故选：C。 5. 钙是人体必须的常量元素，钙元素的相关信息如图所示。下列说法错误的是 A. 金属钙由钙原子构成 B. 钙原子与氦原子最外层电子均为2，故二者化学性质相似 C. 的核外有18个电子 D. 老年人缺钙，容易骨折 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属钙由钙原子构成，故正确； B、钙原子最外层有2个电子，容易失去，氦原子只有一层电子，最外层2个电子，是稳定结构，化学性质不相似，故错误； C、由原子结构示意图可知，钙原子最外层有2个电子，容易失去，变成钙离子，钙离子核外有20-2=18个电子，故正确； D、老年人缺钙，易得骨质疏松，容易骨折，故正确。 故选B 6. 生活中很多问题的解决都离不开化学知识，下列说法不正确的是 选项 生活问题 解决方法 化学知识 A 减轻蚊虫叮咬后的痛痒 涂抹肥皂水 肥皂水能与蚁酸反应 B 家用天然气使用时要注意安全 在厨灶下方安装天然气泄漏报警器 天然气易燃且密度大于空气 C 将酒倒入瓶口较细的容器中 借助筷子 筷子可用于液体引流 D 炒菜时，油锅着火 用锅盖盖灭 隔绝氧气进行灭火 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、肥皂水呈碱性，可中和蚊虫分泌的蚁酸（酸性物质），故A正确。 B、天然气主要成分是甲烷，密度比空气小，泄漏后会上升，报警器应安装在较高处而非下方，故B错误。 C、筷子引流可避免液体洒出，符合倾倒液体时的操作原理，故C正确。 D、锅盖隔绝氧气使火焰熄灭，符合灭火原理，故D正确。 故选B。 7. 植物中含有的乙酸苯甲酯（），常用于化妆品和食品工业。下列说法错误的是 A. 乙酸苯甲酯为有机物 B. 乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小 C. 乙酸苯甲酯含有氧元素，属于氧化物 D. 乙酸苯甲酯的相对分子质量为150 【答案】C 【解析】 【详解】A. 乙酸苯甲酯属于含碳化合物，属于有机物，选项正确； B.乙酸苯甲酯中碳、氢、氧三种元素的质量比为(12×9)：(1×10)：(16×2)=54：5：16，则乙酸苯甲酯中氢元素的质量分数最小，选项正确； C. 由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，而乙酸苯甲酯含C、H、O三种元素。故不属于氧化物，选项错误； D. 乙酸苯甲酯的相对分子质量=12×9+1×10+16×2=150。选项正确； 故选C 8. 下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 金刚石硬度大而石墨质软——碳原子的排列方式不同 B. 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来——温度升高，分子体积变大 C. 氢气和液氢都可作燃料——同种分子的化学性质相同 D. 酸具有相似的化学性质——在水中都解离出氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的硬度差异源于碳原子排列方式不同，正确； B、温度升高使分子间隔增大，而非分子体积变大，错误； C、氢气和液氢状态不同但分子相同，化学性质一致，正确； D、酸解离出的H+使其具有相似化学性质，正确。 故选B。 9. 新鲜大蒜中含蒜氨酸，蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素。大蒜素有较强的抗菌作用，易挥发，遇热或碱立即失去抗菌活性，但不受酸的影响。下列分析正确的是 A. 挥发性是大蒜素的化学性质 B. 捣蒜过程中仅发生物理变化 C. 大蒜煮熟食用比生食抗菌效果更好 D. 捣好的蒜泥可以与醋一起食用 【答案】D 【解析】 【详解】A、挥发性不需要通过化学变化就能表现出来，是大蒜素的物理性质，故错误； B、捣蒜过程中，大蒜形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，而大蒜中的蒜氨酸受撞击后会转化为大蒜素，有新物质生成，属于化学变化，故错误； C、大蒜素遇热会立即失去抗菌活性，所以大蒜生食比煮熟食效果更好好，故错误； D、大蒜素不受酸影响，蒜泥与醋同食并不会破坏其抗菌活性，因此捣好的蒜泥可以与醋一起食用，故正确； 故选D。 10. 推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理判断正确的是 A. 单质只含一种元素，所以含同种元素的纯净物一定是单质 B. 由金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物属于盐，所以盐中一定有金属元素 C. 铝表面的氧化铝膜能保护铝，所以铁表面的铁锈也能起到保护的作用 D. 可燃物燃烧需要温度达到着火点，所以灭火是由于降低了可燃物的着火点 【答案】A 【解析】 【详解】A、单质是只含一种元素的纯净物，因此含同种元素的纯净物必为单质，推理正确； B、盐可由金属阳离子或铵根离子（如）与酸根构成，例如氯化铵不含金属元素，结论错误； C、铝的氧化铝膜致密可保护铝，而铁锈疏松多孔会加速腐蚀，类比错误； D、灭火是使温度低于着火点，而非降低着火点（着火点是物质固有属性），结论错误。 故选A。 11. 我国科研人员以水滑石为载体，通过一种复杂的催化剂，在阳光驱动下使甲烷和水在常温下产生氢气，其微观反应示意图如图所示，下列说法正确的是 A. 反应前后原子的种类发生变化 B. 生成物的质量比为4∶1 C. 该反应过程中共涉及三种氧化物 D. 该反应充分利用太阳能，更加节能 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类不变，该选项错误； B、根据微观示意图，该反应是H2O、CH4在阳光、催化剂条件下反应生成CO2、H2，化学方程式为，生成物二氧化碳和氢气的质量比为，不是4∶1，该选项错误； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，该反应中涉及的氧化物只有水（H2O）和二氧化碳（CO2）两种，该选项错误； D、该反应在阳光驱动下进行，充分利用了太阳能，减少了其他能源的消耗，更加节能，该选项正确。 故选D。 12. 我国盐湖地区有“夏天晒盐（NaCl），冬天捞碱（）”的做法。NaCl、的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 A. NaCl的溶解度比的溶解度大 B. 冬天捞“碱”后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液 C. 30℃时，在50g水中加入30g NaCl，可以得到80g NaCl溶液 D. 若中含有少量的NaCl，应用蒸发结晶的方法提纯 【答案】B 【解析】 【详解】A、比较溶解度大小必须指明温度，选项没有指明温度，无法比较溶解度大小，故A错误； B、冬天捞“碱”，捞的是碳酸钠，所以捞碱后的湖水一定是碳酸钠的饱和溶液，故B正确； C、30℃时，NaCl的溶解度是小于40g，即在该温度下，50g水中溶解最多溶解氯化钠的质量小于20g，所以30℃时，在50g水中加入30gNaCl，30g氯化钠不能完全溶解，则不能得到80gNaCl溶液，故C错误； D、由图可知，碳酸钠和氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，碳酸钠的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，应用降温结晶的方法提纯碳酸钠，故D错误。 故选B。 13. 实验设计是化学探究的基础，下列实验设计能达到实验目的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明纸张中含有碳元素 取样灼烧，将燃烧产生的气体通入澄清石灰水 B 鉴别KCl溶液和溶液 取样，分别加入足量溶液 C 除去铁制品表面的铁锈 长时间浸在足量的稀盐酸中 D 证明氢氧化钠溶液是否变质 取样加入几滴盐酸，观察是否有气泡冒出 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、纸张燃烧生成CO2，通入澄清石灰水变浑浊，即，由质量守恒定律可知纸张中含碳元素，正确； B、KCl和CaCl2均与AgNO3反应生成AgCl沉淀，即、，无法鉴别，错误； C、长时间浸泡稀盐酸会腐蚀铁制品，即，应控制反应时间，错误； D、若NaOH部分变质，发生反应，溶质是NaOH和Na2CO3，少量盐酸先中和未变质的NaOH（），可能观察不到气泡（），无法准确判断，错误。 故选A。 14. 的捕集和利用是我国能源领域的重要战略方向。下图是的捕集与转化示意图，有关说法正确的是 A. 反应Ⅰ属于化合反应 B. 铁的氧化物之间转化的条件相同 C. 反应Ⅱ固体质量增加 D. 可以循环使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，该反应不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，故A错误； B、由图可知，反应I为氧化亚铁与二氧化碳在427℃的条件下反应生成碳和四氧化三铁，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，说明铁的氧化物之间转化的条件不相同，故B错误； C、由图可知，反应II为四氧化三铁在太阳能的作用下分解生成氧化亚铁和氧气，氧气是气体，会逸散到空气中，则反应II固体质量减少，故C错误； D、由图可知，既作为反应物，又作为生成物，则可以循环使用，故D正确。 故选D。 15. 数形结合能对化学反应进行定量描述，下列图像能正确反应对应变化关系的是 A.向等质量的铝粉和镁粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀盐酸至过量 B.利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数 C.向稀盐酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液至过量 D.加热一定量的高锰酸钾固体产生氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，、，横坐标为稀盐酸质量，消耗等量等质量分数盐酸，产生等量的氢气，由于酸过量，则最终最终铝产生的气体较多，故A错误； B、利用红磷燃烧测定空气中氧气的体积分数，红磷燃烧放热，瓶内压强增大，当反应结束后，温度逐渐恢复到室温，压强减小，由于氧气消耗，所以压强小于初始值，但不会变为0，因为瓶中仍有氮气等气体剩余，故B错误； C、氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，且先与盐酸反应，所以一开始没有沉淀生成，故C正确； D、高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾固体、二氧化锰固体和氧气，由于有氧气的生成，随着反应的进行，固体的质量逐渐减小，但不会等于0，故D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共6小题，共65分。 16. 氢气是一种清洁的高能燃料，已应用于航天、交通等领域。 Ⅰ.制氢：目前制氢方法主要有化石能源制氢和电解水制氢。由化石能源制得的中含有CO，利用液氮的低温可将CO液化分离，从而获得纯净的氢气。 Ⅱ.储氢：氢化铝（）是一种储氢、释氢材料，其释氢原理是利用氢化铝与水反应生成氢氧化铝和氢气。 Ⅲ.用氢：通过P2G技术（工作原理如图）可实现综合能源系统中电到气的转换。随着科技发展，氢气可成为主要能源之一。 （1）制氢过程中利用液氮分离CO与，说明的沸点比CO______（填“高”或“低”）。 （2）电解水制氢的化学方程式为______，属于的基本反应类型是______，能量转化主要方式是：______→化学能。 （3）结合Al元素的化合价，可知氢化铝（）中氢元素的化合价为______。 （4）P2G技术中，甲烷反应器中参加反应的氢元素______（填“有”或“没有”）完全转化为。 【答案】（1）低 （2） ①. ②. 分解反应 ③. 电能 （3）-1 （4）没有 【解析】 【小问1详解】 利用液氮的低温可将液化分离CO，从而获得纯净氢气，液氮的低温下CO液化而H2未液化，说明H2的沸点比CO低； 【小问2详解】 水通电分解生成氢气和氧气，方程式为：； 反应符合一变多，属于分解反应； 反应需要通电，则电解水制氢中能量转化主要方式是电能→化学能； 【小问3详解】 氢化铝（）中铝元素的化合价为+3价，设氢元素化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和，（+3）+3x=0，x=-1； 【小问4详解】 在甲烷反应器中，氢气和二氧化碳转化为水和甲烷，根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，参加反应的氢元素转化为水和甲烷中的氢元素，所以说参加反应的氢元素没有完全转化为CH4。 17. 跨学科学习小组同学走进博物馆，探寻金属文化。请回答下列问题。 任务一：认识金属文物 （1）商代四羊方尊酒器，用青铜制造，青铜是铜锡合金。青铜的硬度______（填“大于”或“小于”）纯铜。 任务二：鉴别金属文物 （2）唐代鸳鸯莲瓣纹金碗，用纯黄金制作，做工精细，纹饰精美。有人会用“假黄金（铜锌合金）”制作的高仿文物来蒙骗大众，若采用灼烧的方法鉴别，会发现假黄金灼烧后表面变______（填颜色），而真黄金无明显变化。 （3）学习小组的同学通过化学变化测定黄铜（Cu-Zn合金）中铜的含量。下图是实验过程和所测得的数据。 请计算： ①生成氢气的质量为______g； ②Cu-Zn合金中铜的质量分数______（请写出具体计算步骤）。 任务三：保护金属文物 （4）为防止明代铁剑生锈，博物馆把它放在充满氮气的箱子里，其防锈原理是：______。 【答案】（1）大于 （2）黑 （3） ①. 0.2 ②. 解：设Cu-Zn合金中锌的质量分数为x x=25% 则Cu-Zn合金中铜的质量分数为 答：Cu-Zn合金中铜质量分数为75%。 （4）隔绝氧气、水 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度一般大于其组分纯金属的硬度，青铜是铜锡合金，所以青铜的硬度大于纯铜； 【小问2详解】 假黄金（铜锌合金）中的铜在灼烧时会与氧气反应生成黑色的氧化铜，化学方程式为，所以假黄金灼烧后表面变黑； 【小问3详解】 ①加入100g稀硫酸，铜不反应，锌与稀硫酸发生反应。根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，结合图象，恰好完全反应后烧杯内物质总质量为125.8g，可知生成氢气的质量为。 ②根据氢气的质量计算，见答案。 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气、水同时接触，氮气化学性质稳定，将明代铁剑放在充满氮气的箱子里，能隔绝氧气、水，从而防止铁剑生锈。 18. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，对碱的有关化学性质进行梳理和总结，并预测了陌生物的化学性质。请完成下列问题。 （1）基于宏观视角分析碱的化学性质： ①实验A中，推入NaOH浓溶液后，可观察到的现象是______。 ②烧杯B和烧杯C中分别盛有氢氧化钠溶液和氢氧化钡溶液，向其中分别加入硝酸铜溶液，出现的相同实验现象是______。从微观角度分析上述现象相同的原因是二者的水溶液都含有______。（填化学符号） （2）基于微观视角分析碱的差异性：向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，反应的微观示意图如图D所示，该反应的现象为______，化学方程式为______；而向烧杯B中滴加硫酸钾溶液，无明显现象。 （3）基于“结构决定性质”预测陌生物质的化学性质：烧杯E中盛有某溶液，请根据所含的微粒，预测该溶液能与下列试剂发生化学反应的有______（填字母序号）。 A. 碳酸钠溶液 B. 氯化钾溶液 C. 稀硫酸 D. 硝酸钠溶液 【答案】（1） ①. 瘪气球胀大 ②. 都有蓝色沉淀产生 ③. OH- （2） ①. 有白色沉淀产生 ②. （3）AC 【解析】 【小问1详解】 ①实验A中，推入NaOH溶液后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，装置内气体体积减小，压强变小，则可观察到的现象是瘪气球胀大；故答案为：瘪气球胀大； ②氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，氢氧化钡和硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，则出现的相同实验现象是都有蓝色沉淀产生；故答案为：都有蓝色沉淀产生； 氢氧化钠和硝酸铜反应生成硝酸钠和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，氢氧化钡和硝酸铜反应生成硝酸钡钡沉淀和蓝色沉淀氢氧化铜，反应实质是铜离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，则现象相同的原因是两者都含有OH-；故答案为：OH-； 【小问2详解】 向烧杯C中滴加硫酸钾溶液，氢氧化钡和硫酸钾反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钾，该反应的现象为有白色沉淀产生，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 A、碳酸钠溶液中有钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子和钡离子结合生成碳酸钡沉淀，则该溶液能与碳酸钠溶液发生化学反应，故A符合题意； B、氯化钾溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与氯化钾溶液发生化学反应，故B不符合题意； C、稀硫酸中的氢离子能与氢氧根离子结合生成水，硫酸根离子与钡离子生成硫酸钡沉淀，则该溶液能与稀硫酸发生化学反应，故C符合题意； D、硝酸钠溶液不能与硝酸钡、氢氧化钡反应生成沉淀或气体或水，则该溶液不能与硝酸钠溶液发生化学反应，故D不符合题意。 故选：AC。 19. 如图是实验室制取气体的部分装置，请回答相关问题。 （1）实验仪器①的名称是______。 （2）实验室制取二氧化碳应选取的气体发生装置为______（填上述装置中合适的序号）；若用F装置收集二氧化碳，气体应从______（填“a”或“b”）端通入。 （3）某兴趣小组同学将废旧材料进行再利用，组装了下图装置用来制取，可以随时控制反应的开始与停止，则使反应停止的操作为______。 （4）某些大理石中含少量硫化物，使制得的中混有气体。欲获取纯净、干燥的需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下： 查阅资料： Ⅰ.能与NaOH等碱溶液、溶液反应。 Ⅱ.中混有的HCl气体可用饱和溶液吸收。 ①装置甲中所盛试剂应选用______（填字母）。 A.浓硫酸 B.NaOH溶液 C.澄清石灰水 D.溶液 ②装置丙的作用是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. B ②. a （3）关闭止水夹 （4） ①. D ②. 吸收水分 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石）与稀盐酸制取二氧化碳，应选用固液常温型发生装置，故选B； 若用F装置收集二氧化碳，二氧化碳密度比空气大，应长进短出，故气体应从a端通入； 【小问3详解】 当关闭止水夹，产生的气体聚集在广口瓶，瓶内气体压强增大，将液体压入到塑料瓶中，当液体低于铜网时，固液分离，反应停止，故使反应停止的操作为关闭止水夹； 【小问4详解】 实验室常用大理石和稀盐酸制取 CO2 ，某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，装置甲中所盛试剂应选用D（CuSO4溶液）除去硫化氢气体，因为硫酸铜能和硫化氢反应生成硫化铜沉淀和硫酸，不能选择NaOH溶液和澄清石灰水两种碱溶液，因为碱能和二氧化碳反应生成盐和水，装置C中饱和碳酸氢钠溶液可以除去氯化氢气体，装置丙中应选用浓硫酸吸收水分，进行干燥。故①选：D；②填：吸收水分。 20. 硫酸钡是白色固体，医疗上常用作透视肠胃的内服剂。以毒重石(主要成分是碳酸钡，还含有少量氧化铁和二氧化硅)为原料生产硫酸钡的工艺流程如图所示： （1）将毒重石粉碎后再“酸浸”的目的是_______。 （2）“酸浸”后可过滤出二氧化硅，说明二氧化硅具有的化学性质是_______。 （3）“除铁”时发生了多条化学反应，请写出沉铁的化学方程式_______。 （4）为变废为宝，可以将“滤液”转化为氯化钠溶液。经过以上工艺生产后，“滤液”中的溶质除了氯化钠以外，还有_______、_______(写化学式，下同)，可再向其中分别加入适量的_______、_______，充分反应后过滤，可得到氯化钠溶液。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使其充分反应 （2）不和酸反应 （3） （4） ①. NaOH ②. Na2SO4 ③. BaCl2 ④. HCl 【解析】 【小问1详解】 将毒重石粉碎后再“酸浸”，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 【小问2详解】 “酸浸”后可过滤出二氧化硅，说明“酸浸”二氧化硅没有发生反应，即二氧化硅不和酸反应。 【小问3详解】 “酸浸”时，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，则沉铁的化学方程式为：。 【小问4详解】 “酸浸”时，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，出铁时，氢氧化钠能和盐酸反应生成氯化钠和水，沉淀时，氯化钡能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则滤液中的溶质为氯化钠、氢氧化钠和硫酸钠，故填NaOH、Na2SO4； 氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，则可向其中加入BaCl2和HCl。 21. 某脱氧剂(又称“双吸剂”)标签显示含铁粉、活性炭、食盐以及无水氯化钙等。 （1）铁粉可以做双吸剂是因为铁会与空气中的____________发生反应生成铁锈。 （2）如图1，能证明脱氧剂“脱氧”的现象是_________________________。 探究一：脱氧剂中活性炭和食盐的作用 设计完成如下4组实验(实验在密闭容器中进行)，小组同学记录反应过程中温度的变化。 实验编号 活性炭/g 食盐/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0 x 3.1 4 0.2 0.2 56.3 （3）表中x的值为_________。 （4）对比实验1和2，得出的结论是_____________________。 探究二：铁锈成分探究 【查阅资料】 ①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 受热易分解产生水蒸气。 ②白色硫酸铜粉末遇水变蓝：碱石灰可吸收CO₂和水蒸气。 【设计方案】根据图2进行两步实验，实验相关数据如图3。 第一步： （5）取5.0g使用一段时间的脱氧剂于玻璃管中，持续通入 加强热至时间t₁，反应过程中当观察到_____________________现象，证明产物有水。 第二步：改持续通入加强热至 t₂，熄灭酒精喷灯后，继续通入 至固体冷却。 （6）时间t1-t2之间发生置换反应的化学方程式为________________。 （7）这包“脱氧剂”中 的x=__________。 【答案】（1）氧气、水 （2）导管内液面上升 （3）0.2 （4）活性炭能加快铁粉的氧化反应速率 （5）白色硫酸铜粉末变蓝 （6） （7）5 【解析】 【小问1详解】 铁生锈的条件是与空气中的氧气和水同时接触，所以铁粉做双吸剂是因为能与氧气和水反应。 【小问2详解】 脱氧剂脱氧时会消耗瓶内氧气，使瓶内气体减少，压强减小，在外界大气压作用下，导管内液面上升，以此证明脱氧剂 “脱氧” 。 【小问3详解】 对照实验要控制单一变量，实验 1 - 4 中探究活性炭和食盐对反应的影响，实验 3 与其他实验对比，应保证食盐的量与其他有食盐的实验一致，所以x=0.2 。 【小问4详解】 实验 1 没有活性炭，温度上升值小，实验 2 有活性炭，温度上升值大，其他条件相同，说明活性炭能加快铁粉的氧化反应速率。 【小问5详解】 根据资料，白色硫酸铜粉末遇水变蓝，所以当观察到白色硫酸铜粉末变蓝时，证明产物有水。 【小问6详解】 时间t1​−t2​之间，通入氢气，加强热，根据图 3，氢气（H2）与氧化铁（Fe2O3）发生反应生成铁（Fe），根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类不变，可知还有水（H2O）生成，该反应的化学方程式为。 【小问7详解】 由图 3 可知，时间0-t1之间，铁锈分解产生水，水的质量为； 设铁锈中氧化铁的质量为y，时间t1​−t2​之间，Fe2O3反应变为Fe，减少的质量即为Fe2O3中氧元素的质量，则，解得y=1.6g； 铁锈成分复杂，化学式可简单表示为 ，根据化学式，有，解得x=5。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$