精品解析：2026年河南周口市郸城县等校中考考前预测化学试题

2026年中考模拟试卷(三) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题。满分50分，考试时间50分钟。 2.答案全部填写在答题卡对应区域；写在其他区域无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南非遗“汝瓷”制作工艺中，主要发生化学变化的是 A. 选料粉碎 B. 塑形修坯 C. 入窑烧制 D. 打磨抛光 【答案】C 【解析】 【详解】A.选料粉碎仅改变原料的形状大小，无新物质生成，属于物理变化，错误。 B.塑形修坯仅改变泥坯的外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 C.入窑烧制过程中，原料在高温下发生复杂化学反应，生成新的硅酸盐类物质，属于化学变化，正确。 D.打磨抛光仅改变瓷器表面光滑度和外形，无新物质生成，属于物理变化，错误。 2. 下列物质中，属于合成材料的是 A. 羊毛围巾 B. 塑料水杯 C. 纯棉T恤 D. 铝合金门窗 【答案】B 【解析】 【详解】合成材料是人工合成的有机高分子材料，常见的三大类为塑料、合成纤维、合成橡胶： A.羊毛属于天然动物纤维，是天然有机高分子材料，不属于合成材料，错误； B.塑料属于三大合成材料之一，符合要求，正确； C.纯棉主要成分为天然植物纤维，是天然有机高分子材料，不属于合成材料，错误； D.铝合金是金属合金，属于金属材料，不属于有机合成材料，错误。 3. 开封灌汤包是河南特色美食，面皮中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 【答案】A 【解析】 【详解】面皮由小麦面粉制作，面粉的主要成分为淀粉，淀粉属于糖类，因此选A。 蛋白质主要来源于肉、蛋、奶、豆制品等； 维生素主要来源于蔬菜、水果； 油脂主要来源于动植物油、肥肉等，均不是面皮的主要营养素。 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 倾倒液体 【答案】B 【解析】 【详解】A.禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，该操作易导致酒精洒出引发火灾，操作错误。 B.检查装置气密性的正确操作为：将导管末端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明气密性良好，图示操作符合规范，正确。 C.将pH试纸直接伸入待测液中会污染试剂，正确操作为用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测液，滴在干燥的pH试纸上，显色后与标准比色卡对比读数，操作错误。 D.倾倒液体时，瓶塞需倒放在桌面（避免污染试剂）、标签要朝向手心（避免残留液体腐蚀标签）、瓶口紧挨试管口，图示中瓶塞正放，操作错误。 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 过滤可除去水中所有杂质 B. 硬水通过活性炭吸附可软化 C. 水是由氢原子和氧原子构成的 D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 【答案】D 【解析】 【详解】A.过滤仅能除去水中的不溶性固体杂质，无法去除可溶性杂质，表述错误。 B.活性炭只能吸附水中的色素、异味，无法吸附硬水中的钙、镁离子，不能软化硬水，表述错误。 C.水是由水分子构成的，水分子才由氢原子和氧原子构成；或宏观上水由氢元素、氧元素组成，该选项表述错误。 D.电解水实验遵循“正氧负氢、氢二氧一”的规律，生成氢气和氧气的体积比为，表述正确。 6. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、木炭燃烧生成无色无味的气体，该选项不符合题意； B、铁丝在氧气中燃烧，生成黑色固体，该选项符合题意； C、红磷燃烧，生成白烟（白色固体），该选项不符合题意； D、硫燃烧生成有刺激性气味的气体，该选项不符合题意。 故选B。 7. 如图是硅元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的核内质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅原子在化学反应中易失电子 【答案】B 【解析】 【详解】A.硅带“石”字旁，属于非金属元素，该说法错误。 B.元素周期表单元格左上角数字为原子序数，原子中满足关系：原子序数=核内质子数，同时原子结构示意图圆圈内数字为质子数，二者均为14，该说法正确。 C.相对原子质量的单位为“1”，通常省略不写，不是质量单位，该说法错误。 D.硅原子最外层电子数为4，化学反应中既不容易得电子也不容易失电子，该说法错误。 8. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是 A. 液氧、冰水混合物 B. 稀有气体、烧碱 C. 生铁、纯碱 D. 金刚石、天然气 【答案】A 【解析】 【详解】单质是同种元素组成的纯净物，化合物是不同种元素组成的纯净物。 A.液氧是液态的，仅由氧元素组成的纯净物，属于单质；冰水混合物的成分都是，是由氢、氧两种元素组成的纯净物，属于化合物，符合要求。 B.稀有气体是氦、氖、氩等多种气体的混合物，不属于单质，错误。 C.生铁是含铁、碳的合金，属于混合物，不属于单质，错误。 D.天然气的主要成分是甲烷，还含有其他杂质，属于混合物，不属于化合物，错误。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B. Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁与稀盐酸发生置换反应生成氯化亚铁，而非氯化铁，此选项错误。 B.铜与硝酸银反应生成的硝酸铜中铜元素显+2价，硝酸铜的化学式应为，此选项错误。 C.水通电分解的反应为，此选项正确。 D.方程式未配平，正确的高锰酸钾受热分解反应为，此选项错误。 10. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 体温计测体温时水银柱上升——原子大小随温度升高而增大 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含氢离子 【答案】B 【解析】 【详解】A.酒精分子不断运动向四周扩散，因此远处也能闻到酒香，解释正确。 B.水银是金属汞，由汞原子直接构成，体温升高时水银柱上升是因为汞原子之间的间隔随温度升高而增大，汞原子本身的大小不会发生变化，解释错误。 C.氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释正确。 D.稀盐酸和稀硫酸都属于酸，溶液中都含有，因此都能使紫色石蕊溶液变红，解释正确。 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 D. t2℃时，将30g甲加入50g水中，得到80g溶液 【答案】B 【解析】 【详解】 A.比较固体溶解度必须指明对应温度，未指定温度时无法判断甲、乙的溶解度大小，A错误。 B.饱和溶液溶质质量分数公式为（为对应温度下的溶解度），时甲、乙溶解度相等，因此二者饱和溶液的溶质质量分数相等，B正确。 C.甲的溶解度随温度降低而减小，的甲饱和溶液降温至时，溶解度减小、会析出晶体，仍为饱和溶液，C错误。 D.时甲的溶解度为50g，因此50g水中最多溶解的甲质量为25g，最终得到溶液质量为50g+25g=75g，D错误。 12. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、CO、Cl- B. K+、Ca2+、NO、Cl- C. Ag+、Na+、SO、Cl- D. NH、K+、OH-、SO 【答案】B 【解析】 【分析】pH=1的溶液呈酸性，含大量；离子能大量共存的条件是：离子之间、离子与均不反应生成沉淀、气体或水。 【详解】A.和反应生成和，不能共存。 B.、、、之间不反应，也都不与反应，可大量共存。 C.和反应生成AgCl沉淀，和生成微溶的，不能共存。 D.和反应生成，且和反应生成氨气和水，不能共存。 13. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 区分硬水和软水——肥皂水 B. 区分羊毛和涤纶——灼烧闻气味 C. 区分氮气和二氧化碳——燃着的木条 D. 区分氢氧化钠和硝酸铵——水 【答案】C 【解析】 【详解】A.硬水加肥皂水后浮渣多、泡沫少，软水加肥皂水后泡沫多、浮渣少，现象差异明显，可区分，方法正确。 B.羊毛主要成分为蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的特殊气味；涤纶是合成纤维，灼烧时有刺激性气味且剩余物为硬球状，现象差异明显，可区分，方法正确。 C.氮气和二氧化碳都不可燃、也不支持燃烧，都会使伸入的燃着木条立即熄灭，现象相同，无法区分，方法错误。 D.氢氧化钠固体溶于水放热，溶液温度明显升高；硝酸铵固体溶于水吸热，溶液温度明显降低，现象差异明显，可区分，方法正确。 14. 现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向该混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸镁的质量为 A. 2.4g B. 6g C. 12g D. 24g 【答案】C 【解析】 【详解】本题利用元素守恒法求解：Mg和MgO中的镁元素与足量稀硫酸反应后，全部转化为中的镁元素，因此镁元素总质量等于硫酸镁中镁元素的质量。 1. 计算混合物中镁元素总质量： ； 2. 计算硫酸镁中镁元素的质量分数： 硫酸镁的相对分子质量，镁元素质量分数为； 3. 计算生成硫酸镁的质量： 。 二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体______。 （2）人体中含量最高的金属元素______。 （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。 【答案】（1）N2 （2）Ca （3）CO2 【解析】 【小问1详解】 空气按体积分数计算，氮气占比约78%，是含量最高的气体，化学式为。 【小问2详解】 人体中含量最高的金属元素是钙元素，对应的元素符号为。 【小问3详解】 对于由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，因此对应粒子为。 16. 化学与生活密切相关。 （1）厨房中常用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。 （3）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。 【答案】（1）乳化 （2）减小 （3）隔绝氧气(或空气) 【解析】 【小问1详解】 洗洁精可将大颗粒油污乳化为细小的、可随水流动的液滴，该作用为乳化作用。 【小问2详解】 气体溶解度与压强呈正相关，打开汽水瓶盖后瓶内压强下降，原本溶解在汽水中的二氧化碳溶解度降低、大量逸出，因此出现气泡。 【小问3详解】 燃烧需要可燃物与氧气接触，盖上锅盖后可阻断锅内的油与空气（氧气）的接触，破坏燃烧条件，达到灭火效果。 17. 如图是某化学反应的微观示意图(“”代表氧原子，“”代表氢原子)。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应前后化合价发生改变的元素是______。 （3）该反应属于______(填基本反应类型)。 【答案】（1）2H2+O22H2O （2）氢元素、氧元素(或H、O) （3）化合反应 【解析】 【小问1详解】 根据微观图标注，反应物是2个分子和1个分子，生成物是2个分子，反应条件为点燃，配平后得到上述方程式。 【小问2详解】 单质中元素化合价为0，反应前、中氢、氧元素均为0价；反应后中氢为+1价、氧为-2价，因此两种元素化合价都发生改变。 【小问3详解】 该反应由两种物质生成一种物质，符合“多变一”的特征，属于化合反应。 18. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铝制品耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）将一定质量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是______；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的溶质是______。 【答案】（1）4Al+3O2=2Al2O3 （2） ①. 银##Ag ②. 硝酸银、硝酸铜(或AgNO3、Cu(NO3)2) 【解析】 【小问1详解】 常温下铝易和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止内部的铝继续被氧化，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 【小问2详解】 金属活动性顺序中，排在前面的金属能将排在后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，且金属活动性差距越大，反应越易发生。金属活动性顺序为，将一定质量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，依次发生的反应为：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2、Fe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2 +Cu。充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，证明滤液中含有Cu(NO3)2，铁的量不足，则滤渣中一定含最先被置换出的Ag；金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气。若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中有过量的Fe，此时Cu(NO3)2和AgNO3已完全反应，则滤液中一定不含有的溶质是AgNO3、Cu(NO3)2。 19. A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质，其中A为单质，B是黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，E是大理石的主要成分，X为单质，它们之间的转化关系如图所示， (“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答： （1）E的化学式为______。 （2）写出B+X→C+D的化学方程式______。 （3）由A→B的基本反应类型是______。 【答案】（1）CaCO3 （2）C+2CuO2Cu+CO2↑ （3）化合反应 【解析】 【分析】E是大理石的主要成分，E是CaCO3，CaCO3与C之间可相互转化，且C为气体，则C为CO2，B是黑色固体，D为红色固体单质，B和X可生成二氧化碳，X为单质，则X为C，B为CuO，D为Cu，A为O2。将推出的各种物质代入转化关系中进行验证，推断正确。 【小问1详解】 题干明确说明E是大理石的主要成分， E物质的化学式为CaCO3。 【小问2详解】 根据以上分析可知，B为CuO，X为C，C为CO2，D为Cu，则B+X→C+D的化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑。 【小问3详解】 A为O2，B为CuO，由A→B的化学方程式为：2Cu+O22CuO，由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，则由A→B的基本反应类型是化合反应。 三、简答题(本题包括2个小题，共10分) 20. 请用化学方程式解释下列原理。 （1）工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的原理。 （2）胃酸过多时，服用含氢氧化铝的药物缓解症状。 【答案】（1） （2） 【解析】 【小问1详解】 赤铁矿的主要成分是氧化铁,工业上炼铁的原理：高温条件下一氧化碳还原氧化铁，化学方程式是：。 【小问2详解】 氢氧化铝与胃酸（盐酸）反应生成氯化铝和水,根据质量守恒定律配平即可。 21. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件? （2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件? （3）实验结束后，如何处理热水中残留的白磷? 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）与氧气(或空气)接触 （3）放入指定容器中 【解析】 【小问1详解】 燃烧需要同时满足可燃物、与氧气接触、温度达到着火点三个条件。铜片上的白磷和红磷都是可燃物，且都与氧气接触，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点。 【小问2详解】 铜片上的白磷和热水中的白磷都是可燃物，且温度都达到着火点，铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要与氧气(或空气)接触。 【小问3详解】 实验结束后，用剩的试剂应放入指定容器内。故应将残留的白磷放入指定容器中。 四、综合应用题(本题包括1个小题，共10分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）实验室制取气体的装置如图所示。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)，反应的化学方程式为______。 ②实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______(填字母)，验满的方法是______。 （2）某化学小组设计如图实验装置，探究CO2的性质。 ①通入CO2后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。 ②一段时间后，观察到烧杯中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2具有的性质是______。 （3）将10g碳酸钙固体加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。求稀盐酸中溶质的质量分数。 【答案】（1） ①. A ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ③. C ④. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已收集满 （2） ①. CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O ②. 密度比空气大，不能燃烧，也不支持燃烧 （3）设100g稀盐酸中溶质的质量为x，则 = x=7.3g ×100%=7.3% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应为加热固体的反应，发生装置选A； 反应的化学方程式为：； 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，则收集装置选C； 二氧化碳不可燃也不助燃，能使燃着的木条熄灭，则验满方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则说明已收集满。 【小问2详解】 二氧化碳和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：； 蜡烛熄灭，说明二氧化碳不可燃也不助燃，且下层蜡烛先熄灭，说明二氧化碳密度比空气大。 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年中考模拟试卷(三) 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题。满分50分，考试时间50分钟。 2.答案全部填写在答题卡对应区域；写在其他区域无效。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 一、选择题(本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 河南非遗“汝瓷”制作工艺中，主要发生化学变化的是 A. 选料粉碎 B. 塑形修坯 C. 入窑烧制 D. 打磨抛光 2. 下列物质中，属于合成材料的是 A. 羊毛围巾 B. 塑料水杯 C. 纯棉T恤 D. 铝合金门窗 3. 开封灌汤包是河南特色美食，面皮中富含的营养素是 A. 糖类 B. 蛋白质 C. 维生素 D. 油脂 4. 下列实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查气密性 C. 测溶液pH D. 倾倒液体 5. 下列有关水的说法正确的是 A. 过滤可除去水中所有杂质 B. 硬水通过活性炭吸附可软化 C. 水是由氢原子和氧原子构成的 D. 电解水生成氢气和氧气的体积比为2：1 6. 下列物质在氧气中燃烧，能生成黑色固体的是 A. 木炭 B. 铁丝 C. 红磷 D. 硫粉 7. 如图是硅元素在元素周期表中的信息及原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 硅属于金属元素 B. 硅原子的核内质子数为14 C. 硅的相对原子质量为28.09g D. 硅原子在化学反应中易失电子 8. 下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是 A. 液氧、冰水混合物 B. 稀有气体、烧碱 C. 生铁、纯碱 D. 金刚石、天然气 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑ B. Cu+AgNO3=CuNO3+Ag C. 2H2O2H2↑+O2↑ D. KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 10. 宏观辨识与微观探析是化学核心素养之一。下列对宏观事实的微观解释错误的是 A. 酒香不怕巷子深——分子在不断运动 B. 体温计测体温时水银柱上升——原子大小随温度升高而增大 C. 氧气和液氧都能支持燃烧——同种分子化学性质相同 D. 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变红——溶液中都含氢离子 11. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质质量分数相等 C. t2℃时，甲的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液 D. t2℃时，将30g甲加入50g水中，得到80g溶液 12. 下列各组离子在pH=1的溶液中能大量共存的是 A. Na+、K+、CO、Cl- B. K+、Ca2+、NO、Cl- C. Ag+、Na+、SO、Cl- D. NH、K+、OH-、SO 13. 下列区分物质的方法或试剂不正确的是 A. 区分硬水和软水——肥皂水 B. 区分羊毛和涤纶——灼烧闻气味 C. 区分氮气和二氧化碳——燃着的木条 D. 区分氢氧化钠和硝酸铵——水 14. 现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向该混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后，生成硫酸镁的质量为 A. 2.4g B. 6g C. 12g D. 24g 二、填空题(本题包括5个小题，每空1分，共16分) 15. 请用化学用语填空： （1）空气中含量最多的气体______。 （2）人体中含量最高的金属元素______。 （3）保持二氧化碳化学性质的最小粒子______。 16. 化学与生活密切相关。 （1）厨房中常用洗洁精清洗油污，是利用了洗洁精的______作用。 （2）打开汽水瓶盖，有气泡冒出，说明气体溶解度随压强减小而______。 （3）炒菜时油锅着火，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是______。 17. 如图是某化学反应的微观示意图(“”代表氧原子，“”代表氢原子)。 （1）该反应的化学方程式为______。 （2）反应前后化合价发生改变的元素是______。 （3）该反应属于______(填基本反应类型)。 18. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。 （1）铝制品耐腐蚀的原因是______(用化学方程式表示)。 （2）将一定质量的铁粉加入到Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。若滤液呈蓝色，则滤渣中一定含有的金属是______；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤液中一定不含有的溶质是______。 19. A、B、C、D、E、X是初中化学常见的物质，其中A为单质，B是黑色固体，C为气体，D为红色固体单质，E是大理石的主要成分，X为单质，它们之间的转化关系如图所示， (“→”表示转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去)，请回答： （1）E的化学式为______。 （2）写出B+X→C+D的化学方程式______。 （3）由A→B的基本反应类型是______。 三、简答题(本题包括2个小题，共10分) 20. 请用化学方程式解释下列原理。 （1）工业上用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁的原理。 （2）胃酸过多时，服用含氢氧化铝的药物缓解症状。 21. 某化学兴趣小组用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 （1）实验中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件? （2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要什么条件? （3）实验结束后，如何处理热水中残留的白磷? 四、综合应用题(本题包括1个小题，共10分) 22. 化学实验是进行科学探究的重要方式。 （1）实验室制取气体的装置如图所示。 ①实验室用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母)，反应的化学方程式为______。 ②实验室制取二氧化碳，应选用的收集装置是______(填字母)，验满的方法是______。 （2）某化学小组设计如图实验装置，探究CO2的性质。 ①通入CO2后，观察到澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为______。 ②一段时间后，观察到烧杯中下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，说明CO2具有的性质是______。 （3）将10g碳酸钙固体加入到100g稀盐酸中，恰好完全反应。求稀盐酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $