精品解析：2024年河南省周口市郸城县终极押题模拟中考三模化学试题

2024年河南省普通高中招生考试 化学 终极 A卷 注意事项： 1.本试卷共 4 页，四个大题，25 小题，满分50 分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14 个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是 A. 白酒新熟山中归 B. 轻舟已过万重山 C. 黄河之水天上来 D. 欲上青天览明月 2. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是 A. 铝合金门把手 B. 木制桌椅 C. 塑料快餐盒 D. 纯羊毛衫 3. “五谷”指水稻、黄米、高粱、小麦和大豆。“五谷”不含有的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 无机盐 D. 蛋白质 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A. 木炭在氧气中燃烧，生成无色二氧化碳气体 B. 硫氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 5. 下列物质由离子构成的是（　　） A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铜 6. 下列图示实验操作正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 熄灭酒精灯 C. 测溶液 D. 取用氯化钠颗粒 7. 下列关于水的说法不正确的是 A. 用肥皂水可以将硬水转化为软水 B. 农业上改大水漫灌为滴灌，可节约水资源 C. 实验室对浑浊的水进行过滤时，滤纸边缘需要低于漏斗边缘 D. 活性炭具有疏松多孔结构，可吸附水中具有颜色的杂质 8. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若所配制的溶质质量分数偏大，则可能原因是 A. 使用未干燥的烧杯配制溶液 B. 称量好的氯化钠固体部分撒落 C. 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 D. 量取水时俯视量筒读数 9. 如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是 A. 该元素为金属元素 B. 该原子的中子数为13 C 该元素位于第三周期 D. 该原子的相对原子质量为26.98 10. 在某化肥厂，车间将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. B. C. D. 11. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16:9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3 12. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与CO2和H2O均能反应，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。反应前后相关物质中氧元素的化合价不包括 A -2 B. -1 C. 0 D. +1 13. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 用一氧化碳还原氧化铜： B. 铁丝燃烧： C. 二氧化碳通入水中： D. 碳酸钙和稀盐酸反应： 14. 某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Mg合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金2g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.2g气体，该合金可能是 A. Mg-Al合金 B. Fe-Mg合金 C. Zn-Fe合金 D. Fe-Cu合金 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 按下打火机开关，打火机便出现火苗，这说明空气中含有______。地壳中含量居第二的非金属元素形成的氧化物的化学式为______。 16. 开发利用新能源，减少的排放，有利于实现“碳中和”。氢气是一种理想能源，却不能广泛使用的原因是______（写出一条即可），氢气燃烧的化学方程式为：______。 17. 烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是________________________。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到_____________的现象，原因是_______________________ (填化学方程式)。 18. 已知Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答。 （1）P点的意义是_______。 （2）t2℃时，将30gNa2CO3饱和溶液稀释成10%的稀溶液，需要加水的质量是______g。 （3）为了从含有少量氯化钠的溶液中提纯碳酸钠，可以采用的方法是______。 19. 有机物是生命产生的物质基础，甲烷是最简单的有机物．甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________；某有机物与一定量氧气在密闭容器中燃烧，恰好完全反应生成，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为__________． 20. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题。 （1）写出A、G的化学式：A_______ G_______。 （2）写出有关反应的化学方程式：①_______；②_______。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学不断改变着人们的衣食住行，让我们的生活变得更美好。 （1）煤气灶刚点火还未燃烧时能闻到天然气中散发出的臭味、请从微观的角度解释闻到臭味的原因。 （2）新装修的房子内通常有一些异味，人们常在室内放一些活性炭包，这是什么原理？ 22. 利用如图所示的长柄W形玻璃管（省略夹持仪器）可以进行燃烧条件的微型实验探究。 向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中。 （1）实验时玻璃管中可观察到的现象是什么？______。 （2）该实验可得出的燃烧条件是什么？______。 23. 将一定量的Zn加入mg含有和的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。 （1）请书写c点溶液中的溶质的化学式。 （2）请写出反应过程中发生的化学方程式（一个即可）。 （3）称量后发现，反应后溶液质量小于mg，请分析其原因。 24. 如图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）B装置和C装置都能作为制取气体的发生装置，若要达到“能控制反应的发生和停止”的目的，应选用的装置是______。（填字母） （3）若用D装置收集某气体，写出该气体具有的性质。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年河南省普通高中招生考试 化学 终极 A卷 注意事项： 1.本试卷共 4 页，四个大题，25 小题，满分50 分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案写在答题卡上。答在试卷上的答案无效。 相对原子质量 H:1 C:12 O:16 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 一、选择题(本题包括14 个小题，每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2024年中央电视台春节联欢晚会上，唐代著名诗人李白的诗歌再次成为万众瞩目的焦点。下列李白的诗歌中涉及化学变化的是 A. 白酒新熟山中归 B. 轻舟已过万重山 C. 黄河之水天上来 D. 欲上青天览明月 【答案】A 【解析】 【详解】A、“白酒新熟山中归”是指白酒刚酿好我就从山中回来，酿酒过程中有新物质酒精生成，属于化学变化，该选项符合题意； B、“轻舟已过万重山”是指船划过万重山，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； C、“黄河之水天上来”是指黄河从高处流下，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意； D、“欲上青天览明月”是指向上天空摘明月，过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项符合题意。 故选A。 2. 目前我国已发展成为名副其实的“材料大国”，新材料产业规模已达到全球第一。下列物品中，属于用合成材料制成的是 A. 铝合金门把手 B. 木制桌椅 C. 塑料快餐盒 D. 纯羊毛衫 【答案】C 【解析】 【分析】塑料、合成橡胶、合成纤维称为三大合成材料。 【详解】A、铝合金门把手，属于金属材料制成； B、木制桌椅，属于木材制成； C、塑料快餐盒，属于合成材料制成； D、纯羊毛衫，属于天然纤维，不属于合成材料； 答案：C。 3. “五谷”指水稻、黄米、高粱、小麦和大豆。“五谷”不含有的是 A. 糖类 B. 油脂 C. 无机盐 D. 蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、水稻、黄米、高粱、小麦和大豆富含糖类，不符合题意； B、大豆富含油脂，可以做大豆油，不符合题意； C、水稻、黄米、高粱、小麦和大豆中均不含有无机盐，符合题意； D、大豆中含有丰富的蛋白质成分，不符合题意。 故选C。 4. 下列有关实验现象的描述，正确的是（　　） A. 木炭在氧气中燃烧，生成无色二氧化碳气体 B. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰 C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 D. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳是实验结论而不是实验现象，故选项错误； B、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项错误； C、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项错误； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。故选D。 5. 下列物质由离子构成的是（　　） A. 氢气 B. 二氧化碳 C. 氯化钠 D. 铜 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气属于气态非金属单质，是由氢分子构成的，故错误； B、二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故错误； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的化合物，是由钠离子和氯离子构成的，故正确； D、铜属于金属单质，由铜原子直接构成，故错误； 故选C。 6. 下列图示实验操作正确的是 A. 滴加稀盐酸 B. 熄灭酒精灯 C. 测溶液的 D. 取用氯化钠颗粒 【答案】B 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作错误； B、熄灭酒精灯时用灯帽盖灭，图示操作正确； C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图示操作错误； D、取用氯化钠颗粒时，要用药匙，且瓶塞要倒放，图示操作错误； 故选：B。 7. 下列关于水的说法不正确的是 A. 用肥皂水可以将硬水转化为软水 B. 农业上改大水漫灌为滴灌，可节约水资源 C. 实验室对浑浊的水进行过滤时，滤纸边缘需要低于漏斗边缘 D. 活性炭具有疏松多孔的结构，可吸附水中具有颜色的杂质 【答案】A 【解析】 【详解】A、加入肥皂水振荡，产生较多泡沫的是软水，产生较少泡沫的是硬水，用肥皂水可以鉴别软水和硬水，但是用肥皂水不能将硬水转化为软水，故A说法不正确； B、农业上改大水漫灌为滴灌，可节约用水，故B说法正确； C、实验室对浑浊的水进行过滤时，要注意一贴、二低、三靠，滤纸边缘需要低于漏斗边缘，故C说法正确； D、活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附水中具有颜色的杂质，故D说法正确； 故选：A。 8. 实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，若所配制的溶质质量分数偏大，则可能原因是 A. 使用未干燥的烧杯配制溶液 B. 称量好的氯化钠固体部分撒落 C. 将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出 D. 量取水时俯视量筒读数 【答案】D 【解析】 【详解】A、使用未干燥的烧杯配制溶液，使得溶剂质量偏大，导致所配制的溶质质量分数偏小，错误； B、称量好的氯化钠固体部分撒落，使得溶质质量偏小，导致所配制的溶质质量分数偏小，错误； C、溶液是均一的；将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出，不影响溶液浓度，错误； D、量取水时俯视量筒读数，使得量取的水体积偏小，导致所配制的溶质质量分数偏大，正确。 故选D。 9. 如图是某原子的结构示意图和对应元素在元素周期表中的信息。下列有关说法不正确的是 A. 该元素为金属元素 B. 该原子的中子数为13 C. 该元素位于第三周期 D. 该原子的相对原子质量为26.98 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格中，左上角的数字表示原子序数，13号元素为铝元素，铝为“钅”字旁，属于金属元素，该选项说法正确； B、相对原子质量≈质子数+中子数，原子序数=原子的质子数，元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则该原子的中子数=27-13=14，该选项说法不正确； C、原子序数=原子的质子数=核外电子数，则x=13，y=13-2-8=3，该原子核外有3个电子层，而原子的核外电子层数=元素周期数，则该元素位于第三周期，该选项说法正确； D、该原子的相对原子质量为26.98，该选项说法正确。 故选B。 10. 在某化肥厂，车间将一种化肥和尿素按照一定比例混合加工成为复合肥，该化肥不可能是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】复合肥是一种含有两种或两种以上主要营养元素的化肥，至少包括氮、磷、钾三种元素中的两种。尿素的化学式为，属于氮肥，故不能选择只含氮元素的化肥； 故选：C。 11. 清华大学的研究人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化为甲醇，该反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙、丙、丁都属于化合物 B. 反应前后原子的种类和数目均不变 C. 反应生成的丙和丁的质量比为16:9 D. 参加反应的甲和乙的分子个数比为1:3 【答案】A 【解析】 【详解】A、化学反应前后原子的种类和数目不变，由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，即物质乙为氢气，氢气为单质，不是化合物，选项错误； B、该变化为化学变化，由质量守恒定律和图可知，反应前后原子种类和数目均不变，选项正确； C、由图可知，丙为甲醇，丁为水，且反应后两种物质的分子数的比为1：1，则反应生成的丙和丁的质量比=（12+1×4+16）：18=16：9，选项正确； D、由图可知，反应前与反应后相比，乙处含有6个氢原子，即3个氢分子，则参加反应的甲和乙的分子个数比为1：3，选项正确，故选A。 12. 过氧化钠(Na2O2)可作呼吸面具中氧气的来源，它与CO2和H2O均能反应，化学方程式分别为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。反应前后相关物质中氧元素的化合价不包括 A. -2 B. -1 C. 0 D. +1 【答案】D 【解析】 【详解】O2是单质，其中氧元素为0价，Na2CO3、NaOH 、CO2、H2O中氧元素的化合价为-2价，Na2O2中钠元素为+1价，计算可得氧元素的化合价为-1价，所以反应前后相关物质中氧元素的化合价不包括+1价，故选D。 13. 下列反应的化学方程式书写正确的是 A. 用一氧化碳还原氧化铜： B. 铁丝燃烧： C. 二氧化碳通入水中： D. 碳酸钙和稀盐酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳在加热条件下还原氧化铜生成铜和二氧化碳，化学方程式为：，故A错误； B、铁丝燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：，故B错误； C、二氧化碳和水反应生成碳酸，化学方程式为：，故C正确； D、碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：，故D错误； 故选：C。 14. 某兴趣小组在研究Mg-Al合金、Fe-Mg合金、Zn-Fe合金、Fe-Cu合金时，发现其中一种合金2g与足量的稀盐酸充分反应后产生了0.2g气体，该合金可能是 A. Mg-Al合金 B. Fe-Mg合金 C. Zn-Fe合金 D. Fe-Cu合金 【答案】A 【解析】 【分析】金属活动性顺序中，氢前面的金属能与稀盐酸反应生成氢气，氢后面的金属不能与稀盐酸反应产生氢气。铜位于氢后，不与稀盐酸反应，锌、铁、铝位于氢前，都能与稀盐酸反应产生氢气。 设生成0.2g氢气时消耗的锌、铁、铝、镁的质量分别为x、y、z、m。 ， 解得x=6.5g   解得y=5.6g 解得z=1.8g 解得m =2.4g 由于合金2g与足量稀盐酸充分反应产生了0.2g气体，那么合金中成分金属生成0.2g氢气，需要金属质量要有大于2g和小于2g的，或有金属与酸不反应生成氢气和需要金属质量小于2g的。 【详解】A、生成0.2g氢气，需要Al质量1.8g<2g，Mg质量2.4g>2g ，符合题意； B、生成0.2g氢气，需要Fe质量5.6g＞2g， Mg质量2.4g>2g,，不符合题意； C、生成0.2g氢气，需要Zn质量6.5g＞2g，Fe质量5.6g＞2g，不符合题意； D、生成0.2g氢气，需要Fe质量5.6g＞2g，Cu不反应，不符合题意。 故选A 二、填空题(本题包括6个小题，每空1分，共16分) 15. 按下打火机开关，打火机便出现火苗，这说明空气中含有______。地壳中含量居第二的非金属元素形成的氧化物的化学式为______。 【答案】 ①. 氧气## ②. 【解析】 【详解】支持燃烧的气体是氧气，按下打火机开关，打火机便出现火苗，这说明空气中含有氧气； 氧化物是指有两种元素，其中一种是氧元素的纯净物，地壳中含量居第二的非金属是硅，在硅的氧化物中硅元素显+4价，氧元素显-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为：SiO2。 16. 开发利用新能源，减少的排放，有利于实现“碳中和”。氢气是一种理想能源，却不能广泛使用的原因是______（写出一条即可），氢气燃烧的化学方程式为：______。 【答案】 ①. 制取成本高或贮存困难 ②. 2H2+O22H2O 【解析】 【详解】由于制取氢气的成本比较高，且氢气贮存、运输困难，导致氢气不能广泛使用； 氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为。 17. 烧水的铝壶中常结有一层水垢[水垢的主要成分是 CaCO3和 Mg(OH)2]，用适量的稀盐酸可以除去它，Mg(OH)2和稀盐酸反应的化学方程式是________________________。若盐酸的用量过多，会导致铝壶被损坏，会看到_____________的现象，原因是_______________________ (填化学方程式)。 【答案】 ①. ②. 有气泡产生 ③. 【解析】 【详解】氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式为：Mg(OH)₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O； 若盐酸的用量过多，一段时间后会看到有气泡产生现象，会损坏铝壶，原因是：铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，化学方程式为：2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑。 18. 已知Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示，请回答。 （1）P点的意义是_______。 （2）t2℃时，将30gNa2CO3饱和溶液稀释成10%稀溶液，需要加水的质量是______g。 （3）为了从含有少量氯化钠的溶液中提纯碳酸钠，可以采用的方法是______。 【答案】（1）t1℃时Na2CO3和NaCl的溶解度相等 （2）70 （3）降温结晶 【解析】 【小问1详解】 根据溶解度曲线图可知，P点的意义是t1℃时Na2CO3和NaCl的溶解度相等。 【小问2详解】 设：需要加水的质量为。 30g×，解得：=70g。故填：70。 【小问3详解】 由于碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，氯化钠溶解度受温度变化影响不大，所以从含有少量氯化钠的溶液中提纯碳酸钠，可以采用的方法是降温结晶法。故填：降温结晶。 19. 有机物是生命产生的物质基础，甲烷是最简单的有机物．甲烷在氧气中完全燃烧的化学方程式是_____________________；某有机物与一定量氧气在密闭容器中燃烧，恰好完全反应生成，实验测得其相对分子质量为60，则该有机物的化学式为__________． 【答案】 ①. ②. 【解析】 【详解】甲烷在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式是：； 根据质量守恒定律，有机物中碳元素的质量为一氧化碳、二氧化碳中碳元素的质量之和，为：=4.8g；有机物中氢元素的质量为生成的水中氢元素的质量，为：=0.8g；有机物中氧元素的质量为：12g-4.8g-0.8g=6.4g；该有机物中碳原子的个数为：=2；该有机物中氢原子的个数为：=4；该有机物中氧原子的个数为：=2，则该有机物的化学式为：C2H4O2。 20. A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的物质，A是赤铁矿的主要成分，B、D组成元素相同，E是最轻的气体。根据图中相互转化关系回答下列问题。 （1）写出A、G的化学式：A_______ G_______。 （2）写出有关反应的化学方程式：①_______；②_______。 【答案】（1） ①. Fe2O3 ②. H2CO3 （2） ①. ②. 【解析】 【分析】A是赤铁矿的主要成分，可推出A为氧化铁，E是最轻的气体，可推出E为氢气，B、D组成元素相同，A能与B反应转化为C和D，可推出B为一氧化碳，D为二氧化碳，C为铁，E能在点燃的条件下反应生成F，可推出F为水，D能与F反应生成G，可推出G为碳酸，代入验证， 符合题意。 【小问1详解】 由分析可知，A为氧化铁，化学式为：Fe2O3；G为碳酸，化学式为：H2CO3； 【小问2详解】 反应①为一氧化碳和氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 反应②为氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：。 三、简答题(本题包括4个小题，共10分) 21. 化学不断改变着人们的衣食住行，让我们的生活变得更美好。 （1）煤气灶刚点火还未燃烧时能闻到天然气中散发出的臭味、请从微观的角度解释闻到臭味的原因。 （2）新装修房子内通常有一些异味，人们常在室内放一些活性炭包，这是什么原理？ 【答案】（1）分子在不断运动 （2）活性炭具有吸附性 【解析】 【小问1详解】 分子在不断运动，天然气中含有臭味的分子运动到了空气中； 【小问2详解】 活性炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附空气中的异味。 22. 利用如图所示的长柄W形玻璃管（省略夹持仪器）可以进行燃烧条件的微型实验探究。 向W形玻璃管中放入足量红磷和白磷，塞好橡皮塞，关闭活塞，然后将其放入80℃的热水中。 （1）实验时玻璃管中可观察到的现象是什么？______。 （2）该实验可得出的燃烧条件是什么？______。 【答案】 ①. 红磷不燃烧而白磷燃烧 ②. 温度达到可燃物的着火点 【解析】 【详解】(1)热水的温度是80℃，白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃，白磷达到了着火点，开始燃烧，红磷没有达到着火点，不会燃烧，故观察到的现象是红磷不燃烧而白磷燃烧。 (2)白磷达到了着火点，开始燃烧，红磷没有达到着火点，没有燃烧，说明温度需要达到可燃物的着火点物质才能燃烧，故填：温度达到可燃物的着火点。 23. 将一定量的Zn加入mg含有和的混合溶液中，充分反应，得到如图所示的溶液的质量与加入Zn的质量的关系图。 （1）请书写c点溶液中的溶质的化学式。 （2）请写出反应过程中发生的化学方程式（一个即可）。 （3）称量后发现，反应后溶液质量小于mg，请分析其原因。 【答案】（1） （2）或 （3）Zn与反应，溶液质量变小，与反应，溶液质量变大。当溶液减小的质量大于溶液增大的质量时，最终溶液质量减小了 【解析】 【小问1详解】 图示中段是先与反应生成硝酸锌和银，段是与反应生成硝酸锌和铜，点反应结束。d点过量，因此，c点溶液中溶质成分只有生成的； 【小问2详解】 该反应过程中，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，发生的化学方程式为：或； 【小问3详解】 Zn与反应，溶液质量变小，与反应，溶液质量变大，当溶液减小的质量大于溶液增大的质量时，最终溶液质量减小了。 24. 如图是实验室常用的制取气体的装置。 （1）若选择A装置制取氧气，写出发生反应的化学方程式。 （2）B装置和C装置都能作为制取气体的发生装置，若要达到“能控制反应的发生和停止”的目的，应选用的装置是______。（填字母） （3）若用D装置收集某气体，写出该气体具有的性质。 【答案】（1） （2）C （3）该气体的密度比空气小（且不与空气中的成分反应）。 【解析】 【小问1详解】 A装置是固体加热型装置，酒精灯已点燃，且试管口没有棉花，故是通过加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气，反应为氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解为氯化钾和氧气，化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑。 【小问2详解】 C装置可通过开关弹簧夹，使固液接触或分离，控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 用多功能瓶采取排空气法收集气体时，气体从短导管通入，说明该气体的密度比空气小，且不与空气中的成分反应。 四、综合应用题(共10分) 25. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 【答案】（1）水##H2O （2） ①. ②. 溶液由红色恰好变成无色 ③. （3） ①. Ba(OH)2溶液##氢氧化钡溶液 ②. （或） ③. 取适量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可） （4）设参加反应的碳酸钙的质量为x 参加反应的HCl的质量=100g×3.65%=3.65g； 品牌钙片中碳酸钙的质量分数为； 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 【解析】 【小问1详解】 酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成； 【小问2详解】 ①氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为； ②酚酞溶液遇碱变红，滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液显红色，向其中滴加稀盐酸，当二者恰好完全反应时，溶液呈中性，变为无色，所以当溶液由红色恰好变成无色时能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应；当恰好完全反应时，溶液的pH等于7，则溶液中的溶质只有氯化钠，1个氢离子和1个氢氧根离子结合生成1个水分子，氯化钠解离出钠离子与氯离子，虚线框内应补充的微粒如下： ； 【小问3详解】 ①Mg2+可用OH-除去，可用Ba2+除去，Ca2+和Ba2+可用除去，故可加入过量Ba(OH)2溶液除去MgSO4杂质，加入过量Na2CO3溶液除去CaCl2杂质和加入的过量Ba2+，所以方框中所加试剂是Ba(OH)2溶液； ②加入过量碳酸钠可以和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，也可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：或； ③滤液中含有的杂质是加入的过量碳酸钠和反应生成的氢氧化钠，因碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液均显碱性，所以应先加入过量的氯化钙溶液（或氯化钡溶液等），检验并除去碳酸钠，排除碳酸钠的干扰，然后用酚酞溶液检验氢氧化钠的存在，具体实验过程为：取适量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可）； 【小问4详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$