B3 江苏省无锡市梁溪区2025年九年级第二次模拟考试化学试题-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

B3 无锡市梁溪区2025年九 (满分：80分考左 +INOW 可能用到的相对原子质量：H一1 C-12 N-14O-16Na-23S-32Ca-40 第I卷（选择题共30分） OHZ IHS Yd 选择题（本题包括20小题，每小题只有1个选 项符合题意。1~10题每小题1分，11~20题 每小题2分，共30分) 1.春晚无锡分会场主持人手持苏绣团扇，尽显 最 江南风雅。团扇制作过程中涉及化学变化 的是 胸 A,绷绢刺绣 B.烘竹塑骨 C.砂磨生光 D.裁绢成圆 2.无锡籍化学家徐寿(1818一1884)与他人合译 了《化学鉴原》。他的重要贡献是 ) A.创造稀土分离技术 B.创立部分元素的中文名称 C.研发纯碱制造工艺 D.测定元素的相对原子质量 数 3.垃圾分类，人人有责。下列属于厨余垃圾的是 ( A.空易拉罐 B.矿泉水瓶 C.土豆皮 D.废旧电池 4.下列表示我国“国家节水标志”的是 B3- 年级第二次模拟考试化学试题 时间：100分钟) 5.下列空气污染物中属于可吸入颗粒物的是 () A.SO2 B.臭氧 C.NO2 D.PMIo 6.端午将至，下列物品所用材料属于金属材料 的是 () A.龙舟青铜装饰 B.陶瓷酒盏 C.真丝彩绳 D.玻璃挂件 7.葡萄糖是大脑工作的主要能源，可由淀粉转 化而来。下列食物富含淀粉的是 ( ) A.鱼肉、鸡肉 B.米饭、面条 C.青菜、萝卜 D.海带、紫菜 8.在“自制简易冰袋”的探究活动中，用来制作 冰袋的最佳化学试剂是 ( ) A.氢氧化钠 B.生石灰 C.硝酸铵 D.氯化钠 9.下列物质的性质与用途具有对应关系的是 ) A.氯化钾的熔点高，可用作钾肥 B.氯化钠是白色固体，可用作调味品 C.石墨很软，可作干电池正极材料 D.生石灰具有吸水性，可作食品千燥剂 10.在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨 学科实践活动中，兴趣小组做了系列实验。 下列相关实验操作不规范的是 遥土壤 A.溶解 B.倾倒出上层清液 紫色石蕊 溶液 -镊子 8 pH试纸 清液 C.检验酸碱性 D.测溶液的pH 11.下列化学用语所表达的意义正确的是（) A.NO?一硝酸 B.A13+——铝元素的化合价为十3 C.3H20—3个水分子 D.3N—3个氨元素 12.在给定条件下，下列物质间的转化不能一步 实现的是 A.CO2 HCO B.SO2 NaOH-NazSOs C.H202→02 D.Cu:CuO 13.下列概念之间存在如图所示关系的是（) 选项 A B C D 无机 X 钠盐 碱溶液 中和反应 概 化合物 念 有机 复分解 碳酸盐碱性溶液 化合物 反应 14.板蓝根中含有黑芥子苷(CoH1NOgS2),对 预防流感有一定作用。下列说法错误的是 A.黑芥子苷属于有机化合物 B.黑芥子苷由碳、氢、氮、氧、硫元素组成 C.黑芥子苷的相对分子质量为359 D.黑芥子苷中氧、硫元素的质量比为9：2 15.二氧化碳和水在某纳米催化剂表面发生反 应的微观示意图如下所示。下列说法正确 的是 () oH o ●c 纳米催化剂 A.反应前后元素的种类发生变化 B.该反应中反应物的分子个数比为1：1 C.生成物c0的化学式是CH,OH D.反应前后分子总数和原子总数不变 B3 16.形成化学观念，发展科学思维。下列推理正 确的是 () A.分类观：单质是由同种元素组成的纯净 物，因此由同种元素组成的纯净物是 单质 B.能量观：化学变化伴随能量改变，因此有 能量改变的变化一定是化学变化 C.微观粒子观：金属是由原子构成的，因此 由原子构成的物质一定是金属 D.转化观：置换反应生成单质和化合物，因 此有单质和化合物生成的反应是置换 反应 17.下列除杂方法能达到实验目的的是（括号内 的物质为杂质) 选项 物质 除杂方法 通入足量的NaOH A CO2(HCI 溶液 B N2(O2) 通过灼热的铜网 加入足量的稀盐 C Fe(Cu) 酸，过滤 加入过量的CaCl2 D KC1溶液(K2CO3) 溶液，过滤 18.捕集空气中的CO2,加氢制成甲醇(CH3OH), 其转化流程如图所示。下列说法错误的是 () CH:OH 反应① 反应② H2 CO, A.反应①中，电解水生成的H2和O2的分 子个数比为2：1 B.反应②中，生成1.6kgCH3OH理论上 要消耗2.2kgCO2 C.转化过程中，H2O和H2循环转化，无须 额外补充 D.等质量的甲醇制取时消耗的CO2与燃烧 时生成的CO2等量，实现“零碳”排放 2 19.已知溶液中离子浓度越大，测得溶液的电导 率越高。下列分析错误的是 ( A.实验测得蒸馏水的电导率为5uS/cm, 说明蒸馏水中除了水分子，还含有少量 离子 B.将碳酸钙加入蒸馏水中搅拌，测得电导 率为33μS/cm,说明没有绝对不溶的 物质 C.已知：NaClO+H2O—NaOH+ HCO,说明酸和碱在溶液中可以少量 共存 D.由如图所示流程可知，化学反应中催化 剂不参加反应 太阳能 反应1 0 >2300K Fe,O FeO 700K 反应2 20.某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化 钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。 为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品， 向其中加入100g一定溶质质量分数的稀盐 酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时 生成mg气体。下列说法错误的是() A.该固体样品中一定没有硫酸铜 B.若m=4.4,则该固体样品可能是混合物 C.若m<4.4,则该固体样品中一定含有氯 化钠 D.若m>4.4,则该固体样品中可能含有碳 酸钙 第Ⅱ卷（非选择题共50分） 中国传统文化中蕴含着丰富的化学知识。请完 成21~23小题。 21.（3分)诗词篇 (1)“松叶堪为酒，春来酿几多”描述了粮食 B3- 酿酒的过程。酿造过程属于 (选填“缓慢氧化”或“剧烈氧化”)。 (2)“野火烧不尽，春风吹又生”赞颂了野草 旺盛的生命力。野草燃烧后产生的草木 灰中含有碳酸钾，它为植物生长提供的 重要营养元素是 元素。 (3)“疏影横斜水清浅，暗香浮动月黄昏”描 绘出梅花清幽香逸的风姿。从分子的角 度解释，能感受到“暗香浮动”是因为 22.（4分)工匠篇 (1)“烧铁器淬于胆矾水（硫酸铜溶液）中，即 成铜色也”描述了古代炼铜。用化学方 程式表示上述炼铜的原理： (2)“或用木炭，扇炉风箱，土（铁矿石）化成 铁”描述了古代炼铁。以赤铁矿（主要成 分为Fe2O3)为例，用化学方程式表示用 一氧化碳炼铁的原理： 23.(3分)民俗篇 (1)“二十四扫房子”。春节前除尘时，沾有 碘渍的部位可用汽油清洗，原理是 (2)“二十八贴春联”。春联一般会在门上驻 留一整年，新桃换旧符时会发现，用墨汁 书写的春联字迹不易褪色，原因是 (3)“二十九蒸馒头”。制作馒头时，添加小 苏打除去发酵过程产生的有机酸HA, 反应的化学方程式为NaHCO3十HA 一NaA+X+CO2个，则X的化学式为 24.(5分)阅读下列短文，回答相关问题。 菠莱豆腐 “菠莱豆腐”是一种家常菜，近年来，有 关“菠菜豆腐”的争论主要集中在钙吸收率 方面。菠菜中富含易溶于水的草酸，若单独 吃菠菜，其中的草酸会与胃内食糜中的部分 铁和锌结合，还会进入血液，沉淀血液中所 含的钙，影响铁、锌、钙的吸收。若将豆腐与 菠菜同食，豆腐中的可溶性钙与菠菜中的草 酸结合成不溶性的草酸钙(CaC2O4)沉淀， 既能保护食物中的铁和锌等元素，还能保证 人体内的钙不被草酸结合。因此，豆腐与菠 菜同食仍不失为一个好的搭配。研究人员以 新鲜菠菜和新鲜豆腐为材料，进行了“菠菜豆 腐”烹调方法的研究。 【实验1】探究菠菜的质量对菜肴中可溶性 钙含量的影响。 实验结果记录如下表所示。 新鲜豆腐 10 10 10 10 10 的质量/g 新鲜菠菜 10 15 20 25 的质量/g 可溶性钙 0.364 0.287 0.186 0.125 0.088 的含量/g 【实验2】探究菠菜焯水时间对菜肴中可溶 性钙含量的影响。 用100g豆腐和250g菠菜（焯水时间不同） 制成菜肴，测得每100g菜肴中可溶性钙的 含量，结果如下图所示。 250 200 100 50 0 345 焯水时间/min (1)文章中“可溶性钙”中的“钙”指的是 B3- ,草酸钙(CaC2O4)中碳元素的化 合价为 (2)豆腐也被称为“没骨肉”，其中富含的重要 营养物质是 (填序号)。 A.维生素 B.糖类 C.蛋白质 (3)由实验1得出的结论是 (4)已知维生素C受热易损失，结合实验2可 知，菠菜最合适的焯水时长为 min。 25.(6分)重晶石（主要成分为BaSO4)这种自然 界的矿石可用于制取高纯BaC2·2H2O,其 主要工艺流程如图所示。 炭 盐酸 重晶石→高温焙烧→溶解→过滤 滤液 系列 气体 操作A 滤渣 吸收 产物 【查阅资料】BaSO,十4C高温 4CO个+BaS; BaSO4十2C高温2C0,个+BaS。 (1)“高温焙烧”时，在实际生产中须加人过 量的炭，同时通入空气，加入过量炭的作 用是 (2)“溶解”时发生复分解反应，反应的化学 方程式为 (3)实验室进行模拟实验须在通风橱中进 行，原因是 (4)吸收气体时，可以选择的试剂是 (写一种)。 26.(9分)某化学兴趣小组对供氧剂过氧化钠 (Na2O2)和过氧化钙(CaOz)进行探究。 【查阅资料】过氧化钠是一种淡黄色固体，能 与二氧化碳、水反应：2Na2O2十2CO2 2Na2 CO3+02;2Na2O2+2H2O- 4NaOH+O2个。 (1)利用图1装置进行实验，吹气30s。 吹气口 十字四通管 氯化钙干燥剂 带火星 带火星 的木条a 的木条b 过氧化钠 包有过氧化 过氧化钠 钠的脱脂棉 图1 ①观察到试管A内的固体由淡黄色变 为白色，带火星的木条a复燃；实验后 向试管A中滴入稀盐酸，有气泡产 生，发生反应的化学方程式为 ②试管B内脱脂棉燃烧，请分析原因： ③带火星的木条b未复燃，请分析过氧 化钠与二氧化碳反应的条件： (2)夏季，鱼池容易缺氧，原因是 ,向鱼池中加 入增氧剂可解决缺氧问题。10g过氧化 钠(Na2O2)和10g过氧化钙(CaO2)与 水作用，测得相关数据如图2所示。请 分析，最佳的增氧剂是 ,理由 是 年2.22 2.05 Na202 0 0.5 11 反应时间/h 图2 27.(10分)非遗技艺打铁花是“高温物理十氧 化化学十力学技巧”的完美结合，它承载了 中国古代工匠的智慧与勇气。打铁花的主 要原料为生铁、锯末等。 B3- I.打铁花的原理 (1)如图所示是铁原子结构示意 图，其中x= 。铁 62028x2 的化学性质比较活泼，在化学变化中容 易 （选填“得到”或“失去”) 电子。 (2)打铁花的“花”谐音“发”，铁花飞舞，像烟 花一样绚烂。实验室探究氧气性质时， 铁丝在氧气中剧烈燃烧，也能呈现出火 树银花的景象，写出该反应的化学方程 式： 该反应的基本类型是 Ⅱ.打铁花的技巧 表演时，打花者先将生铁放入熔炉，加热至 1600℃熔化，用坩埚舀出铁水抛起，再用木 板奋力一击。 (3)由教材实验可知，铁丝在空气中不能燃 烧，但是“打铁花”能使铁在空气中剧烈 燃烧，原因是 (4)选择含碳量恰当的生铁才能产生万千燃 烧着的铁屑，犹如金丝飞驰，呈现“流星 雨”效果。称取10g该生铁，在纯氧中 完全燃烧后得到0.99g二氧化碳，计算 该生铁的含碳量。（写出计算过程，结果 精确到0.1%) (5)打铁花表演时应注意 (填序号)。 A.建议表演者穿戴防火服 B.避免携带易燃易爆物品 C.观众应保持与表演区域的安全距离 28.(10分)食盐被称为“百味之首”，是人类生 活的必需品，也是工业生产的重要原料。 (1)海盐的生产最早记载于先秦古籍《世本》 中：“黄帝时，诸侯有夙沙氏，始以海水煮 乳煎成盐。”海水煮盐的原理是 。清末时期，煮盐法大都被晒 盐法所替代，与煮盐法相比，晒盐法的主 要优点是 (2)北宋时期，四川出现了“卓筒井”，该井盐 汲制技艺于2006年被列为国家级非物 质文化遗产。具体步骤如图1所示。 枝条架 楠竹、 滤缸 ①汲卤 ②晒卤、滤卤 卤水 竹筒 ③煎盐 图1 【查阅资料】井底温度高于地面温度，卤水 中主要成分的溶解度曲线如图2所示。 62 KCI 50 040 NaCl 30 20 0102030405060708090100 温度/℃ 图2 B3-6 “汲卤”是将凿空的数丈长的楠竹伸到井 底，装满卤水后提升至地面。 ①古时盐民用“石莲试卤”的方法检验卤 水的浓度：选择十枚较重的莲子投入 卤水中，如仅有两三枚浮起，则该卤井 没有开采的必要，判断的依据是 如看到十枚莲子全浮起，冬季汲卤前 须向该盐井中加入适量水进行稀释， 以便后期能顺利汲卤，原因是 ②“滤卤”的目的是 其操作相当于实验室中的 ③“煎盐”是利用燃料火气加热卤水，除 去其中的溶剂得到井盐。井底的天然 气（主要成分为甲烷）经由竹筒导出， 其完全燃烧的化学方程式为 ④“煎盐”获得的氯化钠中含有氯化钾等 杂质，古人采用“淋盐沥水”（用氯化钠 饱和溶液洗涤粗盐)的方法来除去氯 化钾，利用的原理是量。(4)中和反应的本质是NaOH溶液中的OH 和盐酸中的H+结合生成了H2O,因此反应中的能 量变化主要由这两种微观粒子作用而产生。(5)根 据NaOH与HCl反应的化学方程式，代入参加反 应的NaOH(或盐酸中溶质)的质量，求出反应生成 的NaCl的质量，再根据质量守恒定律，参加化学 反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物 质的质量总和，用反应前NaOH溶液和盐酸的质 量总和减去生成的NaCI的质量，求出反应后溶液 中水的质量，再根据溶解度的定义求出被溶解的 NaCl的质量，最后得出未溶解的NaCl的质量，过 程见答案。 26.(1)Ca(OH)2 (2)CaCl2 +Naz CO3 -CaCO3+ 2NaCl,Ca(OH)2+Na2 CO -CaCO3+2NaOH (3)趁热过滤Li2CO3的溶解度小，蒸发结晶时部 分Li元素以Li2CO,的形式析出(4)①Na2CO 的投加量为110%，陈化时间为10h②Na2C03 固体在短时间内不能完全溶解，表面生成的 Li2CO3晶体包裹住Na2CO3固体，导致得到的 Li2CO,晶体不纯解析：本题考查工业流程图的 分析，物质间的转化，固体溶解度曲线及应用，化学 方程式的书写。(I)盐湖水中主要含NaCl、LiCl和 MgCL2,由图1可知加入试剂X的目的是与MgCL2 反应生成Mg(OH)2沉淀，则试剂X是一种碱，因 为后续“过滤2”中出现了CaCO,则试剂X应为 Ca(OH)2.(2)“过滤1”后得到的滤液中含有 NaCl、LiCl、CaCl2和过量的Ca(OH)2,加入的 Naz CO3溶液分别与CaCl2、Ca(OH)2发生反应生 成CaCO,沉淀。(3)由溶解度曲线可知，LiCI的溶 解度受温度变化影响较大，NaCl的溶解度受温度 变化影响较小，故可以采用蒸发结晶的方法得到 NaCI晶体，同时趁热过滤可以防止LiCl因温度降 低而结晶析出；“过滤2”后得到的滤液中含有 NaCl、LiCl和过量的Na2CO3,因为Li2CO3的溶解 度较小，若在“操作a”前不加盐酸消耗溶液中的 Na2CO3来调节溶液的pH,蒸发结晶的过程中可 能析出Li,CO,晶体，从而造成LiCO,的产率降 低。(4)①由图3可知，当Na2CO3的投加量为 110%,陈化时间为10h时，Li2C03的沉淀率基本 达到最高。②若投人的Na2CO,固体不能完全溶 解，表面会附着生成的Li2CO。晶体，从而影响最 终制得的Li2CO3晶体的纯度。 B3无锡市梁溪区2025年九年级第二次 模拟考试化学试题 1.B解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。烘竹塑骨的过程中发生了物质的燃烧，有 新物质生成，属于化学变化。 2.B解析：本题考查化学的历史发展过程。徐寿与 他人合译的《化学鉴原》中，许多元素的中文名称如 钠、铝、钾、钙、锌等沿用至今。 3.C解析：本题考查垃圾的分类。厨余垃圾指家庭 中产生的菜帮菜叶、瓜果皮核、剩菜剩饭、废弃食物 等易腐性垃圾。土豆皮是日常生活中厨房产生的 食物残余，容易腐烂变质，属于厨余垃圾。 4.A解析：本题考查与化学有关的常见标志。A是 国家节水标志，B是可回收物标志，C是禁止吸烟标 志，D是中国节能标志。 5.D解析：本题考查空气的污染。可吸人颗粒物指 粒径小于等于10μm的颗粒物，即PMo。 6.A解析：本题考查常见材料的分类。金属材料包 括纯金属和合金，青铜是铜锡合金，属于金属材料； 陶瓷和玻璃属于无机非金属材料；真丝的主要成分 是蛋白质，属于天然有机高分子材料。 7.B解析：本题考查人体所需的营养物质。鱼肉、鸡 肉富含蛋白质；米饭、面条富含淀粉；青菜、萝卜富含 维生素；海带、紫菜富含无机盐、维生素。 8.C解析：本题考查物质溶解过程中的能量变化。 氢氧化钠固体溶于水时放出热量，温度升高；生石 灰与水反应放出热量，温度升高；硝酸铵固体溶于 水时吸收热量，温度降低；氯化钠固体溶于水，温度 基本保持不变。 9.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。氯化 钾中含有钾元素，可用作钾肥，A不符合题意；氯化 钠有咸味，可用作调味品，B不符合题意；石墨具有 良好的导电性，可作干电池正极材料，C不符合题 意；生石灰极易与水发生反应，具有强烈的吸水性， 可作食品干燥剂，D符合题意。 10.D解析：本题考查化学实验基本操作。测溶液的 pH时，不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免 污染待测溶液。 11.C解析：本题考查化学用语。NO:表示硝酸根 离子，A错误；A13+表示铝离子，B错误；3H2O表 示3个水分子，C正确；3N表示3个氮原子， D错误。 12.D解析：本题考查物质间的转化。H2O+CO2 =H2CO3,A不符合题意；2NaOH+SO2 Na2S03+H20,B不符合题意；2H2O2 2H2O十O2◆，无催化剂时也能发生，C不符合题 意；2Cu+0△2Cu0,D符合题意。 13.B解析：本题考查物质的分类，化学反应类型。 图中表示概念X和Y属于交叉关系。有机化合物 通常指含碳元素的化合物，无机化合物指不含碳 元素的化合物，以及CO、CO2和碳酸盐等，所以无 机化合物和有机化合物属于并列关系，A不符合题 意；钠盐指含有钠离子的盐，碳酸盐指含有碳酸根 离子的盐，碳酸钠既是钠盐又是碳酸盐，所以钠盐 和碳酸盐属于交叉关系，B符合题意；碱性溶液指 呈碱性的溶液，不一定是碱溶液，也可能是某些盐 溶液，如碳酸钠溶液，而碱溶液一定是碱性溶液，二 者属于包含关系，C不符合题意；复分解反应是两 种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的 反应，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应， 中和反应一定是复分解反应，所以二者属于包含 关系，D不符合题意。 14.D解析：本题考查物质的分类，化学式的意义，有 关化学式的计算。黑芥子苷中氧、硫元素的质量比 为(16×9)：(32×2)=9：4。 15.C解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方 程式的意义，质量守恒定律。根据质量守恒定律， 化学反应前后元素的种类不变，A错误；反应物为 C02和H20,二者的分子个数比为1：2，B错误； 每个·。分子中含有1个碳原子，4个氢原子和 1个氧原子，化学式为CHOH,C正确；反应前分 子总数是6，反应后分子总数是5，发生了改变， D错误。 16.A解析：本题考查单质的定义，化学变化的本质 特征，物质的微观构成，置换反应的定义。单质是 由同种元素组成的纯净物，因此由同种元素组成 的纯净物是单质，A正确；化学变化伴随能量改变， 但有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡 通电发光，B错误；金属由原子构成，但由原子构成 的物质不一定是金属，如金刚石由碳原子构成， C错误；置换反应有单质和化合物生成，但有单质 和化合物生成的反应不一定是置换反应，如一氧 化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化 碳，D错误。 17.B解析：本题考查物质的除杂。CO2和HCI都能 和NaOH反应，不符合除杂原则，A不符合题意； O2能和Cu在加热条件下反应生成CuO固体，N2 和Cu不反应，能除去杂质，B符合题意；稀盐酸能 和Fe反应，而不能和Cu反应，不符合除杂原则， C不符合题意；CaCl2能和K2CO3反应生成CaCO, 沉淀和KCl,能除去杂质，但是过量的CaCl2会成 为新的杂质，不符合除杂原则，D不符合题意 18.C解析：本题考查物质间的转化，化学方程式的 意义和计算。反应①为2H,0通电2H,◆十0，个， 生成的H2和O2的分子个数比为2：1，A正确；反 应@为C0,十3H,一定条件CH,OH+H,0,代入 生成的1.6 kg CH,OH的质量，可计算出消耗CO2 的质量为2.2kg,B正确；反应①中每消耗2个 H2O生成2个H2,反应②中每消耗3个H2生成 1个H2O,虽然H2O和H2可以循环转化，但仍须 额外补充，C错误；根据质量守恒定律，化学反应前 后元素的种类和质量均不变，CHOH和CO2中碳 元素的质量相等，故等质量的CH3OH制取时消耗 的CO2与燃烧时生成的CO2等量，实现“零碳”排 放，D正确。 19.D解析：本题考查溶液的导电性，催化剂的定义。 实验测得蒸馏水有微弱的电导率，说明蒸馏水中 存在少量的离子，A正确；将碳酸钙加入蒸馏水中 搅拌，测得的电导率比蒸馏水大，说明加入碳酸钙 后，溶液中离子浓度增大，由此推知有微量的 CaCO,溶解于水中并产生自由移动的离子，B正 确；NaOH是碱，HCIO是酸，说明酸和碱在溶液中 可以少量共存，C正确；反应1中FeO,转化为 FeO,反应2中FeO又转化为FeO4,FeO4虽然 参加了反应，但在反应前后其质量和化学性质不 变，是该反应的催化剂，D错误。 20.D解析：本题考查常见碳酸盐的化学性质，有关 化学方程式的计算。固体样品加入稀盐酸后，得到 无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以该固体样品 中一定没有硫酸铜，A正确；假设10.6g固体样品 全部是碳酸钠，设生成的二氧化碳的质量为x, Na2CO,+2HCl—2NaCI+H2O+CO2↑ 106 44 10.6g x 10610.6g 44 x=4.4g 假设10.6g固体样品全部是碳酸钙，设生成的二氧 化碳的质量为y, CaCO+2HCI-CaCl,+H,O+CO, 100 44 10.6g 10010.6g 44 y y=4.664g 即碳酸钙生成二氧化碳的质量比等质量碳酸钠生 成的大，而氯化钠不能生成二氧化碳，因此若m= 4.4,则该固体样品可能只有碳酸钠，也可能是碳酸 钠、碳酸钙和氯化钠的混合物，B正确；若m<4.4, 则该固体样品中一定含有氯化钠，C正确；若m> 4.4,则该固体样品中一定含有碳酸钙，D错误。 21.(1)缓慢氧化(2)钾（或K)(3)分子在不断运动 解析：本题考查缓慢氧化，化学肥料的分类，分子的 性质。(1)粮食酿酒是粮食中的糖类等物质在微生 物的作用下，经过一系列缓慢的化学反应转化为 酒精的过程，该过程属于缓慢氧化。(2)碳酸钾中 的钾元素，能促进植物生长，增强抗倒伏能力。 (3)能感受到“暗香浮动”是因为含有香味的物质的 分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到香味。 22.(1)Fe+CuSO,-FeSO,+Cu (2)3CO+Fez O3 高温2Fe十3C0,解析：本题考查金属的活动性， 炼铁的原理，化学方程式的书写。(1)铁的金属活 动性比铜强，能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。 (2)一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和 二氧化碳。 23.(1)碘可溶于汽油(2)常温下，碳的化学性质不活 泼(3)H2O解析：本题考查物质的溶解性，碳的 化学性质，质量守恒定律。(1)碘可以溶解在汽油 中。(2)墨由炭黑等材料制成，常温下，碳的化学性 质不活泼。(3)根据质量守恒定律，化学反应前后 原子的种类和数目均不变，推知X的化学式 为H20。 24.(1)钙元素+3(2)C(3)豆腐的质量相同时， 菠菜的质量越大，菜肴中可溶性钙的含量越小 (4)2解析：本题考查信息材料的阅读和理解，物 质的组成，有关元素化合价的计算，人体所需的营 养物质。(1)物质由元素组成，“可溶性钙”中的 “钙”指的是钙元素；在化合物中各元素化合价的代 数和为0，设CaC2 O4中碳元素的化合价为x,因为 钙元素的化合价为十2，氧元素的化合价为一2，则 2十2x十（一2）X4=0,解得x=十3。（2)豆腐富含 蛋白质。(3)分析实验1的实验数据可知，当豆腐 的质量相同时，菠菜的质量越大，菜肴中可溶性钙 的含量越小。(4)当焯水时长为2min时，可溶性 钙的含量基本达到最大，为避免维生素C受热损 失，故菠菜最合适的焯水时长为2min。 25.(1)燃烧放热，提高炉温使硫酸钡充分反应 (2)BaS十2HCl—BaCl2+H2S↑(3)实验过程 中产生有害气体CO、HzS(4)NaOH溶液（答案 合理即可)解析：本题考查工艺流程图的分析，物 质间的转化，化学方程式的书写。(1)焙烧重晶石 时需要高温，过量的炭可以与通人空气中的氧气 反应放出热量，满足反应的温度需求，同时，过量的 炭能使硫酸钡充分反应，提高重晶石的利用率。 (2)BaSO,高温焙烧后生成BaS,“溶解”时BaS和 盐酸发生复分解反应，生成BaCl2和H2S气体。 (3)“高温焙烧”时会生成CO,“溶解”时会生成 H2S,这两种气体都有毒，故实验室模拟实验须在 通风橱中进行，以免影响人体健康。(4)H2S能和 碱发生反应，故可以用碱溶液来吸收气体，如氢氧 化钠溶液、氢氧化钾溶液等。 26.(1)①Na2CO3+2HCl-2NaCl+H2O+CO2↑ ②反应放热，使温度达到脱脂棉的着火点③过 氧化钠需要与潮湿的二氧化碳发生反应(2)夏季 温度较高，氧气在水中的溶解度较小过氧化钙 (或CaOz)等质量的过氧化钠和过氧化钙与水反 应，过氧化钙产生氧气持续时间长，产生氧气的质 量大解析：本题考查化学方程式的书写，燃烧的 条件，影响气体溶解度的因素。(1)①试管A内的 过氧化钠与吹入的二氧化碳反应生成碳酸钠，加 人稀盐酸后，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水 和二氧化碳。②吹气前，试管B中脱脂棉与氧气 接触，但未燃烧，吹气后，脱脂棉燃烧，结合可燃物 燃烧的条件分析可知，过氧化钠与二氧化碳反应 放热，放出的热量使脱脂棉的温度达到了着火点， 脱脂棉燃烧起来。③对比试管A和试管C,可以发 现通入试管C的气体经过干燥处理，即进入试管C 中的二氧化碳不含水蒸气，而带火星的木条a复 燃、带火星的木条b未复燃，说明干燥的二氧化碳 不与过氧化钠反应，即过氧化钠需要与潮湿的二 氧化碳发生反应。(2)在一定压强条件下，气体的 溶解度随温度的升高而减小，夏季气温高，氧气在 水中的溶解度较小，所以夏季鱼池容易缺氧；对比 两条曲线可知，10g过氧化钠和10g过氧化钙与水 作用，过氧化钙产生氧气的速率平稳，能持续产生 氧气11h,且最终产生氧气的质量为2.22g,而过氧 化钠产生氧气的速率过快，0.5h内只产生2.05g氧 气，不利于持续供氧，故最佳的增氧剂是过氧化钙。 27.114失去(23Fe+20,点槛Fe0,化合反应 53 (3)铁水与空气的接触面积更大(4)解：设生铁中 碳的质量为x。 C+0,点燃c02 12 44 x 0.99g 12 440.99g x=0.27g 该生铁的含碳量为°：0。×100%=2.7% 答：该生铁的含碳量为2.7%。 (5)ABC解析：本题考查原子核外电子排布，铁与 氧气的反应，化学反应基本类型，有关化学方程式 的计算。(1)在原子中，质子数=核外电子数，则 x=26一2一8一2=14；铁原子的最外层电子数为 2,小于4，在化学变化中容易失去电子。(2)铁在 氧气中燃烧生成四氧化三铁；该反应是由两种物 质反应生成一种物质，符合“多变一”的特点，属于 化合反应。(3)打铁花时，铁水被抛起并被木板击 散在空气中，使铁水与氧气的接触面积变大，从而 铁能在空气中剧烈燃烧。(4)根据碳和氧气反应的 化学方程式，代入生成的二氧化碳的质量，可求出 参加反应的碳的质量，再除以生铁的质量，即可得 到生铁的含碳量，过程见答案。(5)打铁花时铁水 温度很高，表演者应穿戴防火服，防止被烫伤，A符 合题意；铁剧烈燃烧时会火星四射，现场如果有易 燃易爆物品，会发生火灾，B正确；为防止高温铁水 或生成物溅到观众身上造成伤害，观众应保持与 表演区域的安全距离，C正确。 28.(1)蒸发结晶节约能源(2)①卤水的密度小，说 明其浓度小，井盐产量太低（或煎盐时消耗燃料较 多)井底温度高于地面温度，饱和卤水打捞上来 时易结晶堵塞楠竹管道②除去卤水中的不溶性 杂质过滤③CH,+20,点燃c0,+2H,0 ④氯化钠饱和溶液可以溶解氯化钾，但不能溶解 氯化钠解析：本题考查物质的结晶方法，溶液的 性质，过滤，甲烷的化学性质，饱和溶液的应用。 (1)通过加热使海水中的水分不断蒸发，海水就会 慢慢变成食盐的饱和溶液，继续加热，食盐晶体就 会逐渐从海水中析出，其原理是蒸发结晶；与煮盐 法相比，晒盐法利用太阳能蒸发水分，无须消耗大 量燃料，可以节约能源。(2)①莲子在卤水中的浮 沉情况与卤水的密度有关，卤水的浓度越大，则密 度越大，莲子就越容易浮起，若浮起的莲子少，说明 卤水的密度小，即卤水中盐的浓度小，井盐产量太 低，这样的卤水就没有开采的价值；井底的温度高 于地面温度，若冬季汲卤前不向盐井中加入适量 水进行稀释，则在汲卤过程中容易因温度降低产 生结晶现象，堵塞楠竹管道。②“滤卤”的目的是除 去卤水中的不溶性杂质，其操作相当于实验室中 的过滤。③甲烷和氧气在点燃条件下反应生成二 氧化碳和水。④一定温度下，氯化钠不能溶解在氯 化钠饱和溶液中，而氯化钾可以溶解在氯化钠饱 和溶液中，故可以用氯化钠饱和溶液洗涤粗盐达 到除去氯化钾杂质的目的。 B4南通市启东市2025年中考适应性 测试化学试卷 1,A解析：本题考查化学元素与人体健康。幼儿及 青少年缺钙，易患佝偻病。 2.B解析：本题考查物质的分类，金属的化学性质， 合金的性质。ZnCO,是由金属离子(Zn2+)和酸根 离子(CO?)构成的化合物，属于盐，A错误；锌铜合 金中的锌能与稀盐酸反应生成氢气，而金不能与稀 盐酸反应，可以用稀盐酸鉴别真假黄金，B正确；在 纯金属中加热熔合某些金属或非金属，就可以制得 具有金属特征的合金，所以合金至少含一种金属元 素，C错误；合金的熔点低于组成它的成分金属，即 黄铜的熔点比铜、锌的熔点都低，D错误。 3.A解析：本题考查化学实验基本操作。向试管中 装入粉末状试剂时，为避免试剂沾在管口和管壁 上，可先将试管横放，把盛试剂的纸槽小心地送至 试管底部，然后把试管竖立起来，A正确；向试管内 倾倒液体时，细口瓶的瓶塞应倒放在实验台上，B错 误；滴加液体时，应将胶头滴管垂直悬于试管上方， 不能伸入试管内或接触试管内壁，以免污染胶头滴 管或试剂，C错误；过滤时要遵循“一贴、二低、三靠” 的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠 在烧杯内壁上，D错误。 4.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。金刚 石的硬度大，可用于切割玻璃，A错误；石墨质地较 软且为灰黑色，在纸上划过能留下痕迹，可用于制 作铅笔芯，B错误；浓盐酸呈酸性，能和铁锈的主要 成分氧化铁发生反应，可用作除锈剂，C错误；无水 硫酸铜是白色固体，遇水后变蓝，可用于检验水的 存在，D正确。 5.B解析：本题考查常见能源的分类，温室效应，物 质的分类，电解水实验。化石能源属于不可再生能 源，A错误；CH4和CO2都是能产生温室效应的气 体，B正确；CH是含碳元素的化合物，属于有机化 合物，虽然CO2也含碳元素，但由于其性质跟无机 化合物相似，因此把CO2看作无机化合物，C错误； 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，氧气和氢 气的质量比为8：1，D错误。 6.B解析：本题考查分子的性质，元素的化合价，碱 的性质。将氢气压缩存储在高压罐中，氢分子间的 间隔变小，氢分子本身不变，A错误；在化合物中各 元素化合价的代数和为0，CaH2中钙元素的化合价 为十2，所以氢元素的化合价为一1，B正确；CaH2遇 水会剧烈反应生成氢氧化钙和氢气，氢氧化钙的水 溶液呈碱性，C错误；由于CaH2能与水反应，故 CaH2不可以敞口保存，D错误。 7.C解析：本题考查溶液酸碱性与pH的关系，盐的 化学性质，蒸发操作。当溶液的pH<7时呈酸性， A正确；向实验一所得溶液中加入稍过量的碳酸钠 溶液，发生反应CaCl2十Naz CO,一CaCO。Y十 2NaCl,充分反应后过滤，所得滤液中含有NaCl和 过量的Na2CO3,B正确；蒸发操作中，当蒸发皿中出 现较多固体时应停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干 滤液，C错误；提纯后实际获得的氯化钠包括原固体 中含有的氯化钠，以及碳酸钠与氯化钙、盐酸反应生 成的氯化钠，故实际获得的氯化钠的质量比理论值 要大，D正确。 8.D解析：本题考查溶解度的定义及有关计算，溶质