湖北武汉市江汉区2025-2026学年高一下学期期末考试 化学试卷

2025-2026学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷 考试时间：2026年6月30日 下午14：30--15：45 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16F-19Na-23Mg-24A1-27Si-28 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（含15小题，每小题仅一个答案符合题目要求，每小题3分。共45分) 1.下列说法错误的是() A.充足的氮能使农作物枝叶茂盛，但过度施肥会造成土壤和水体污染 B.土壤中的硝酸盐被细菌分解转化为氮气的过程属于氨的固定 C.臭氧、氨氧化物、碳氢化合物在紫外线的照射下会产生有毒的光化学烟雾 D.液态氨汽化时要吸收大量的热，使温度急剧下降，在工业上常用作制冷剂 2.下列描述不能正确反映事实的是() A.S在少量O2中燃烧生成$02，在足量O2中燃烧生成SO3 B.往燃煤中混入生石灰，可减少排放SO2 C.二氧化硫是一种有毒气体，但也可作某些食品的防腐剂 D.SO2有还原性，浓硫酸有强氧化性，但SO2能用浓硫酸干燥 3.物质的性质与微观层面的结构有关。下列关于物质的性质或现象解释错误的是() 选项 宏观差异 解释 A NH比N2易液化 前者有分子间氢键存在，而后者分子间 作用力只有范德华力 NaNO,可使酸性高锰酸钾溶液褪色而 前者N化合价可升高，而后者N处于最 B NaNO3不能 高价态，化合价不可升高 c CO2可溶于水显酸性而SiO2不能 前者是酸性氧化物而后者不是 Na,CO3与稀盐酸反应放热而NaHCO? 发生反应时前者成键放出的能量多，而 D 与稀盐酸反应吸热 后者断键吸收的能量多 A.A B.B C.C D.D 4.下列描述所涉及的离子反应方程式正确的是() A.将NO,气体通入水中：NO2+H,O=2H+NO B.向盐酸中滴加氨水：H+OH=H,O C.铜与浓硝酸反应：Cu+4+2NO,=C2++2NO,个+2H,C D.向H4HCO,溶液中滴加过量NaOH溶液：NH+OH=NH,H,O 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是() A.实验室制氯气时，常用排饱和食盐水的方法除去Cl中的HCI B.硫酸工业合成S03过程中采用的合成温度一般为400~500℃ C.工业生产硫酸的过程中使用适当过量的氧气，以提高$O2的转化率 D.向K,C,O,溶液中滴加少量NaOH溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 高一化学第1页共8页 6.铅酸蓄电池多用于启动和维持汽车用电系统的正常运转，氢氧燃料电池可以连续不断提供电能 作为汽车的动力能源。下列说法不正确的是() 稀硫酸 燃料电池反应槽 HO PbO. (正极) Pb(负极) A.铅酸蓄电池和氢氧燃料电池都是将化学能转化为电能 B.氢氧燃料电池负极消耗标况下22.4L气体时，电路中通过的电子数为2N C.铅酸蓄电池工作时，正极电极反应为：PbO,+4H++SO+2=PbSO4+2H,O D.考虑经济性，铅酸蓄电池的稀硫酸可用稀盐酸代替降低成本 7.某化学小组用如图所示的装置制备$O3并探究$O3的性质。下列说法正确的是() 一定浓度的硫酸 气球 ③蘸有12和淀粉溶液的棉花 ②蘸有NaS溶液的棉花 ④蘸有NaOH 溶液的棉花 ①湿润的品红试纸 又NaS03固体 A.试管内制备SO2的化学方程式为Na,SO,+H,SO4=NaSO4+SO,个+H,O B.②处观察到淡黄色固体生成，说明SO2具有还原性 C.①、③处均可观察到颜色褪去，且褪色原理相同 D.④处也可用蘸有蒸馏水的棉花吸收SO? 8.用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是() 5滴0.1mol/L 5滴0.1mol/L FeCla(aq) CuSO(aq) o 2mL5% 热水冰水 H2O2(aq) 常温 NO,与N,O的混合气体 A.比较Fe+和Cu+的催化效果 B.探究温度对化学平衡的影响 KSCN溶液 镊子 2 mL 0.01 mol/L pH试纸 KI溶液和 10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液 C. 测定溶液的pH D.探究Fe+与I的反应是否为可逆反应 A.A B.B C.C D.D 高一化学第2页共8页 9.下列有关反应热的相关说法，错误的是() A.中和热的测定实验中，用一支温度计测量酸液初始温度后洗净擦干再测碱液的初始温度 B.H(aq)+H(aq)=H,O(1) H=-57.3kJ.mol1, H,SO(aq)+2KOH(aq)=K,SO(aq)+2H,O(1) △H=-114.6kJ.mol1 C.已知：S(s)+O,(g)=S02(g) △H=2 kJ.mol- S(g)+02(g)=S02g) △H2=22kJ.mol,则Q1<Q2 D.N,(g)+3H,(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ.mol1,密闭容器中充入2molN2和3molH2发 生该反应，放出的热量小于92.4KJ 10.水是弱电解质，其电离平衡曲线如图所示。下列说法不正确的是() 个c(OH)/(molL-) 10-6 B -100C 10 A 25C C 0 107106c(H)/molL) A.图中A、C两点的Kw相同 B.图中AB两点连线上所有点对应溶液均为中性 C.图中C点溶液不可能是稀氨水 D.25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的HSO4溶液混合，若所得混合溶液pH=7,则 NaOH溶液与HS04溶液的体积比为20：1 11.已知反应mX(g)+Y(g)≥pR(g)+gW(g)△HK0。下列有关该反应图像结论不正确的是（) Y的平衡转化率 c(molL） X的体积分数/% C(R) c(X W M 成 压强 A.己知P1<P2,由图 B.由图可知，交点a C.固定投料反应相同时 D.由图可知，时 可知，mtn>p+q 反应不一定处于平衡 间，反应在N点和M点不 刻改变的条件可能 状态 可能都达到了平衡状态 为升高温度 A.A B.B C.C D.D 12.某温度下，将等物质的量的气体A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应： A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),经2mim后测得B的物质的量分数为25%，以D表示的反应 速率v(D)=0.25mol/L·min),下列说法正确的是() A.2min时，A的浓度为2.5mol/L B.平衡后，保持容器内压强不变通入氦气，化学反应速率减小，B的转化率变小 C.2min时，A的转化率为1/6 D.此温度下，该反应的化学平衡常数为16/135 高一化学第3页共8页 13.将1molN0、0.6molH2充入2L恒容密闭容器中，在恒温或绝热条件下发生反应： N,O(g)+H,(g)一HO(g)+N(g)。测得N,O的转化率随时间的变化如图所示。已知： vE=kc(N,O)c(H),'逆=kC(HO)c(N2),其中kE、k为正、逆反应速率常数（其大小只与 温度和催化剂有关)。下列说法正确的是() 4N2O转化率/% 甲 30 26 t/min A.恒温和绝热条件下，体系压强不变都不能作为反应平衡的标志 B.N2O(g)+H (g)H(g)+N2 (g) △H<0 C.根据以上信息确定甲条件下飞3 k正7 D.正反应的活化能大于逆反应的活化能 14.向100mL0.40mol.L1H,C,O4(仁元弱酸)溶液中加入2.0mol·L1NaOH溶液调节pH,加水控 制溶液体积为200L。测得溶液中微粒的δ(x)随pH变化如图所示，其中 c(x) 8(x)=c,c04+eC,0+eC,ox代表微粒H,C,0,HC,0:或C,0.则下列说法正确的是(） 8(x) 0.9 0.7 0.5 (1.3,0.5) X(4.3,0.5) 0.3 0.1 012345678pH A.随着NaOH的加入，cHC2O4)一直增大 B.pH=3.5时，溶液中c(HCO4)>c(HC2O4)>c(C2O42) C.pH=3时， c2(HC04) e4耳c,0,xeC,0101 D.I和Ⅲ曲线交点对应横坐标为2.8 15.一定温度下，向四个体积不等的恒容密闭容器中分别通入2 mol NOCI(g),发生反应 2NOCl(g)2NO(g)+Cl,(g),tmim后，四个容器中NOC1的转化率如图所示。 NOCI的转化率 0.7 ●C 6 0.6 0.5 ●a Vi V V3 Va 容器体积L 高一化学第4页共8页 下列叙述不正确的是 A.Y:V,=10:27 B.压强b点大于d点 C.c点对应容器中，'正未必等于'逆 D.逆反应速率：a点未必大于d点 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、填空题（含4小题，共55分） 16.自然界中的含硫物质通过各种化学过程建立起硫循环，其循环过程如下图所示： 大气中 H,S→SO2 ② S02→HS03S02 H,SO,SO ① H,SO,SO SO 植物和土壤 H,S 森林火灾 SO 吸收 吸 SO2 H,S 收 H,S 火 SO rMP① 植物、动物和微生物残体 风化 S02 ④S2 岩石 植物、动物和 微生物残体 (1)空气中粉尘可能在过程①中起到 作用，收集一定量的酸雨，和自来水（含有余氯） 相混合，酸性将变 (填“强”或“弱”)，其原因是 (用化学方程式表示)。 (2)水体中的SO42与NH4+在微生物作用下可转化为N2和S,该反应的离子方程式为 (3)熔化的硫与氯气反应制取SC2的装置（夹持和加热装置已省略）如图所示： 浓盐酸 碱石灰 柜翻+ 二氧化锰 F 硫 E(收集粗品) 已知：C2和S反应生成S2Cl2,同时有少量SC2及其它氯化物生成。 常温下，SC2是一种浅黄色的油状液体，极易与水反应。 ①装置B中盛放的试剂是 0 ②装置F的作用是 ③取约1LS2Cl2于试管中，滴入少量水，试管口放湿润的品红试纸，发现试管口有白雾，品红试 纸褪色，试管中有淡黄色固体生成，该反应的化学方程式为 ④实验结束时，装置C中烧瓶底部有少量硫附着，可用热的NOH浓溶液洗涤，该反应的离子方 程式为 高一化学第5页共8页 17.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破。 (1)已知相关数据如下： 化学键 H-H N-N N-H 键能/kJ.nol1 436.0 946.0 391.2 反应：N(g)+3H(g)=2NH3(g) △H= kJ.mol1,△S 0。(填“>”“<”或“=”) (2)工业合成氨流程示意图如图： N2+H2 干燥 N2+H2 N2+H2 热交换 N2+H2 净化 设备A W N2+H2 NH3+N2+H2 冷却 铁触媒 400500℃ 物质B NH:+N2+H2 ①下列有关说法不正确的是 A.原料气干燥净化的核心目的是防止催化剂中毒，提高原料平衡转化率 B.设备A是对原料气进行加压，目的是加快反应速率，提高反应物转化率 C.热交换器的作用只有降低反应体系温度，使合成氨反应平衡正向移动 D.物质B是液氨，分离氨气，N2和H2循环利用，可以提高原料转化率 ②用碰撞理论解释，工业上为什么通常在400~500C而非常温下进行合成氨反应 (3)氨气燃料电池在实现能源转型和减少碳排放方面具有巨大的发展潜力。 其中一种液氨一液氧燃料电池工作原理如图所示（已知：ā、b均为惰性电极，其中电池的总反应为： 4NH3+302=2N2+6H,O。 a b 电 KOH 溶液 D ①C口进入的物质为 (填“液氨”或“液氧”)。 ②溶液中OH向 (填“a”或“b”)电极迁移。 ③a电极上发生的电极反应式为 高一化学第6页共8页 18.25℃时几种常见弱酸的电离平衡常数如下表： 酸 CH,COOH H,CO, H2S03 HCIO H,C204 电离平衡常 K=4.5×10-7 K1=1.4×102 K1=5.6×10-2 1.8×105 4.0×10-8 数(K) K2=4.7×10-11 K2=6.0×10-8 K2=1.5×104 (1)能证明醋酸是弱酸的实验事实是： A.醋酸溶液的导电性弱于盐酸 B.醋酸溶液中有醋酸分子 C.pH=3的醋酸溶液加水稀释10倍，pHK4 D.碳酸钠溶液中滴加醋酸溶液，有CO2生成 (2)HC03、ClO、C2O4中结合H的能力最弱为 (3)某温度下，纯水的pH为6.5，则此温度下pH=4的CH;COOH溶液中c(OH)=mol/L, 向此溶液中加水稀释，下列说法正确的是 A.溶液的导电性降低 B.醋酸的电离平衡正向移动，电离平衡常数变大 C.c(H)/c(CH,COOH)的值减小 D.水的电离程度变大 (4)室温下等体积的pH=3的三种溶液：①HC1、②HSO4、③CH3COOH,分别和足量的铁粉反应， 产生H的量由大到小排序」 (填序号) (⑤)向新制氯水中加入一定量的NaHCO3固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子 方程式： (6)室温下pH=1的NaHSO4溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液按体积比1：1混合，所得溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性，按体积比1：2混合，写出反应的离子方程式： 19.目前，常利用催化技术将汽车尾气中NOx和CO转化为无污染性气体。新型催化剂M能催化 C0与NO2反应生成N2,反应方程式为4C0(g)+2NO(g)=N2(g)+4C0(g) △H<0 (1)现向某2L密闭容器中充入4moNO2和4molC0气体，维持恒温恒容，在催化剂作用下发生 反应。相关数据如下： 0 min 5min 10min 15 min 20min c(NO2)/mol.Li 2.0 1.7 1.56 1.5 1.5 在0~5min内，以N2的浓度变化表示的反应速率为 mol-L1min1,在10nin时，C0的 转化率为 。此温度下，该反应的化学平衡常数K= (保留两位有效数字)。在20nin 时，往容器中增加1.5moN,1molNO2,其他条件不变，此时v正一_v运（填“>”或“<”或“不 确定”)。 高一化学第7页共8页 (2)下列情况能表明反应4C0(g)+2NO(g)=N(g+4CO(g)△HK0一定达到平衡状态的是 A.恒温恒容条件下，气体密度保持不变 B.c0NO2):cN)=2:1 C.恒温恒压条件下，气体平均分子量保持不变 D.V正(NO2)=2v逆(C02) E.△H不再发生变化 (3)该反应的正、逆反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图所示，其中表示正反应的平衡 常数(K正)的是（选“A”或“B”);温度升高时，V正一一（填“增大”或“减小” 或“不变”) 0 T TC (4)NOx是工业制备硝酸的重要物质，写出工业制NO的反应方程式一一 NO氧化反应：2NO(g)+O(g)=2NO(g)。该反应机理如下： 第一步（快速平衡）2NO(g)=NO(g) △H1<0 第二步（慢反应）N,O,(g)+O,(g)=2NO,(g) △H,<0 ①第步反应是2NO(g)+O,(g)、=2NO,(g)反应的决速步骤。 ②实验发现：当其他条件相同，升高温度时，NO与O2反应生成NO2的速率反而减慢。请结合反 应机理加以解释： 高一化学第8页共8页2025-2026学年度下学期高一年级期末考试 化学试卷参考答案 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（含15小题，每小题仅一个答案符合题目要求，每小题3分。共45分） 题号1 23 4 5 678 910 1112131415 答案BACCBDABCD 第Ⅱ卷（非选择题，共55分) 二、填空题（含4小题，共55分) 16.(除标明分值外，其余每空2分，共13分) (1)催化(1分) 强(1分) H2SO,+C12+H,O=H,SO,+2HCI (2)SO2+2NH 微生物N,个+S↓+4H,0 (3)①浓硫酸(1分) ②吸收尾气(1分) 防止空气中水蒸气进入装置(1分) ③2S,CL2+2H,0=SO,个+3S↓+4HC1 ④3S+60H=2S2-+S0+3H,0 17.(除标明分值外，其余每空2分，共11分) (1)-93.2 <(1分) (2)①AC ②400500℃时催化剂活性最大，活化分子百分数高，有效碰撞频率大， 反应速率更快 (3)①液氧(1分) ②a(1分) 32NH,-6e+60H-=N,+6H,O 高一化学第1页共2页 18.(除标明分值外，其余每空2分，共14分) (1)BC (2)C,0(1分) (3)1×109 AD (4)③>①=② (5)HCO +CI,CO,+CI-+HCIO (6)中(1分) Ba2++OH-+H*+SO2-=BaSO,+H,O 19.(除标明分值外，其余每空2分，共17分) (1)0.03 44% 0.11 (2)C (3)B(1分) 增大(1分) 雀化剂 (4) 4H,+502 4N0+6H,0 ①二(1分) ②第一步反应迅速达到平衡，温度升高第一步平衡逆向移动，使N,O2浓度降低， N,O2浓度降低的影响大于温度升高影响，第二步决速反应减慢 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