精品解析：广西南宁市第三十七中学2026年初中毕业班6月质量调研化学

2026届初中毕业班6月质量调研 化学 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 2026年政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”。下列做法与该目标不相符的是 A. 深埋废旧电池 B. 随手关闭电灯 C. 垃圾分类回收 D. 积极植树造林 2. 下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 3. “硫在氧气中燃烧”实验不用标注的安全图标是 A. B. C. D. 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 侯德榜 5. 市场上有“含氟牙膏”、“加碘食盐”等，这里提到的“氟”、“碘”是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 吸取液体 C. 溶解固体 D. 检查装置气密性 7. 自来水厂常用二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 8. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法合理的是 A. 电器着火，用水浇灭 B. 燃气泄漏，开灯检查 C. 遵从医嘱，合理用药 D. 霉变食物，蒸煮食用 9. 下列属于溶液的是 A. 液氮 B. 糖水 C. 珍珠奶茶 D. 冰水混合物 10. 下列有关反应的叙述中，错误的是 A. 该反应的反应条件是点燃 B. 该反应表示氢气加氧气等于水 C. 2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车尾气无污染 11. 稀土元素钇的氧化物可用作电解质材料。如图是钇原子结构示意图和钇元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钇原子的质子数为39 B. 钇元素为非金属元素 C. 钇的相对原子质量是88.91g D. 钇原子在化学反应中容易得到电子 12. 下列实验现象描述错误的是 A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 B. 小木棍蘸浓硫酸后变黑 C. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾 D. 铜在空气中加热黑色固体变红色 13. 我国研发出甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为：C2H6 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 该反应涉及的氧化物有2种 14. 跨学科实践活动中部分学生的观点如表，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠结晶后的母液是其不饱和溶液 C 用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的 D 垃圾的分类与回收利用 厨余垃圾没有任何价值 A. A B. B C. C D. D 15. 下列有关实验说法错误的是 A. 甲实验可用于验证质量守恒定律 B. 乙实验观察到滴加浓氨水的棉球变红 C. 丙实验的目的是探究可燃物燃烧的条件 D. 丁实验能证明二氧化碳能与水反应 16. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. a中有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a B. P点表示t1℃时，a、c两种物质溶液中溶质的质量相等 C. t2℃时，将50ga加入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为100g D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c 17. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO2→O2 B. CaO→Ca(OH)2 C. H2SO4→HCl D. NaNO3→AgNO3 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 19. 下列实验方案设计错误的是 A. 除去中混有的少量，可将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 B. 分离和固体，先加入足量的水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥 C. 比较的金属活动性，将片分别放入溶液和溶液 D. 证明能与稀盐酸发生反应，可向稀盐酸和氯化镁的混合液中逐滴滴加溶液 20. 已知某水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2在380℃时会分解成MgO和H2O，CaCO3在750℃时能分解。某小组为测定该水垢各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a∼b，c∼d(均不含端点)上任意一点均含有三种固体物质 B. 线段b∼c上剩余固体中钙元素的质量分数为36% C. b，e点上均含有氧化物 D. 结合实验数据可知x=7.6 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）钠离子_______。 （2）5个氟原子_______。 （3）氦元素_______。 （4）氨气_______。 （5）保持氮气的化学性质的最小微粒是_______。 （6）P2O5中数字“2”的意义是_______。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②石墨 ③氢气 ④四氧化三铁 ⑤钛合金 ⑥葡萄糖 （1）可用于制作铅笔芯的是_______。 （2）可以用于航天、潜水的是_______。 （3）可用作飞行器燃料的是_______。 （4）可用于制造人造骨的是_______。 （5）可用作工业炼铁的原料是_______。 （6）可为人体补充能量的有机物是_______。 23. 2026年春晚，AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图回答下列问题。 （1）给扫地机器人锂电池充电时，锂离子从正极材料脱出，移动嵌入石墨负极生成LiC6，该变化中将电能转化为______能。充电接触板使用铜片，是利用金属铜优良的______性。 （2）扫地机器人的塑料万向轮属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。 （3）机器人机身外壳主要采用铝合金，其中铝在空气中抗腐蚀性优异，请用化学方程式解释原因______。 （4）马拉松机器人机身框架选用碳纤维复合材料，其核心组分是碳单质，该材质不易被氧化、耐老化的原因是_______。 （5）送餐机器人为顾客配送的蔬菜中富含的营养物质是_______。 24. 中华源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在农业上属于_______(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （2）《三国志•关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，…时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从可燃物充分燃烧的角度分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是______。 （3）《天工开物》记载了“火法”炼锌的工艺：原料炉甘石中的ZnCO3和木炭在高温下反应生成锌和气体X，则气体X中一定含有的元素是______。 （4）《尚书》中记载“若作酒醴，尔惟曲蘖”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸煮、发酵等步骤可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是______。 （5）《造纸说》中记载：“造纸之法…”淡以石灰…其淡也必以桐子，若黄荆木灰…”浸泡时加入熟石灰和黄荆木灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，二者反应可生成一种强碱，可以更好提炼原材料的纤维，该反应属于_______(填基本反应类型)。 25. 阅读下列科普短文，回答问题。 镁是一种银白色的金属，质地较软。镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。因此镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。 (一)镁基储氢材料 镁基储氢材料实现了氢气安全、高效及大规模储运，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图1所示。 (二)净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子，当废水pH＞5.5时，部分铜离子开始转变成Cu(OH)2沉淀。废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图2。 (三)阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 碱式氯化镁是一种环保型无机阻燃剂，具备优良的阻燃、隔热、抑烟效果。当可燃物燃烧升温时，碱式氯化镁受热分解，生成HCl气体和MgO，可以有效抑制燃烧。 （1）镁的物理性质有_______(写一点即可)。 （2）根据图1，写出“储氢”的化学方程式_______。 （3）氢氧化镁颗粒吸附废水中的铜离子，该过程发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。 （4）pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合短文及图2信息解释原因：_______。 （5）根据短文，下列说法错误的是_______(填字母序号)。 a.废水pH越大，氢氧化镁除铜效果一定越好 b.碱式氯化镁能阻燃的原理是降低了可燃物的着火点 c.储氢过程中储存的氢气的质量等于释氢过程中释放的氢气的质量 d.镁被誉为绿色的战略性原材料是因为镁及其化合物密度小、活性高、环境友好 26. 活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，在橡胶工艺和陶瓷工艺有着重要的作用。工业上以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2)为原料，制备活性氧化锌的模拟实验流程如图。 查阅资料： ①SiO2既不溶于水，也不与稀硫酸反应。 ②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1）“酸浸”前将氧化铜锌矿粉碎的目的是_______。 （2）流程中操作a的名称是_______。 （3）“酸浸”时氧化铜和稀硫酸发生反应的化学方程式是______。 （4）“除铜”所得滤渣的成分是______。 （5）“氧化”过程中，加入H2O2溶液的目的是______。 （6）氧化铜锌矿中锌元素的质量分数为65%，现有10.0kg该矿石，实际工艺中锌元素的损耗率为20%，则最终得到的氧化锌的质量是______。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 如图所示为实验室中常见的气体制取装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，装置B、C都可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的主要优点是_______。 （3）实验室用装置AD组合可制取氧气，装置A中试管口略向下倾斜的原因是_______，能用装置D收集氧气的原因是_______，当观察到_______的现象时，开始收集氧气。 （4）已知H2S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，能和氢氧化钾溶液反应。某同学用装置E、F、G组合收集H2S。装置F的作用是防止液体倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______(填“甲”或“乙”)。 28. 水产养殖户常用碳酸钠、碳酸氢钠调节鱼塘水体酸碱度、沉降悬浮杂质，改善养殖水质。某化学兴趣小组围绕鱼塘净水原料，结合实际使用场景开展探究。 查阅资料： ①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ②NaHCO3溶液加热会分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 任务一：鱼塘消毒剂的探究 养殖户采购NaOH用于鱼塘池壁消毒。 （1）氢氧化钠的俗称是______(写一种)。 （2）氢氧化钠露天堆放易与空气中的CO2反应而变质，该反应的化学方程式是______。 （3）向NaOH溶液中先持续通入CO2得到反应后的待测液，往待测液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，将滴加试剂后的混合液加热，观察到有气泡产生且______，据此可证明待测液中含有NaHCO3。 任务二：区分两种鱼塘净水粉剂 已知向1mL0.8%的NaHCO3溶液，分别滴加不同浓度、不同用量的CaCl2溶液，实验现象如表： 实验编号 NaHCO3溶液 CaCl2溶液 实验现象 实验1 1mL0.8% 1滴0.1% 无明显现象 实验2 1mL0.8% 1滴11% 白色沉淀 实验3 1mL0.8% 6滴11% 白色沉淀、有气泡产生 （4）由实验1、2对比可知，碳酸氢钠与氯化钙反应的现象与______有关，综合三组实验，还可得出与试剂用量有关的结论。 （5）小组同学分别取两种净水粉剂，配制成0.8%的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，忘记贴标签，请基于以上实验和查阅资料，写出鉴别这两种溶液的实验方案。__________ 任务三：碳酸氢钠改良养殖水体 （6）取碳酸氢钠溶液，滴入无色酚酞，溶液变红，说明碳酸氢钠溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （7）鱼塘水体因残饵、鱼类呼吸等常会积累酸性物质，导致pH降低。向鱼塘中撒入碳酸氢钠后，能调节水体酸碱度。请从微观角度解释：碳酸氢钠能和酸性物质反应的实质是碳酸氢钠溶液中的______(填离子符号)与酸中的H+结合。 四、计算题(共6分) 29. 为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 50 0.2 48.6 （1）实验中生成的氧气的质量为______g。 （2）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026届初中毕业班6月质量调研 化学 注意： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号、座位号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Ca-40 Zn-65 第I卷 (选择题共40分) 一、选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题有四个选项，其中只有一个选项符合题意，请用2B铅笔在答题卡上将选定的选项标号涂黑) 1. 2026年政府工作报告明确“要加快美丽中国建设，推动绿色低碳发展”。下列做法与该目标不相符的是 A. 深埋废旧电池 B. 随手关闭电灯 C. 垃圾分类回收 D. 积极植树造林 【答案】A 【解析】 【详解】A.废旧电池含汞、镉等重金属有毒物质，深埋会造成土壤、地下水污染，破坏生态环境，与绿色低碳发展目标不相符。 B.随手关灯可节约电能，减少化石能源消耗、降低碳排放，符合目标。 C.垃圾分类回收可实现资源重复利用，减少废弃物污染，符合目标。 D.植树造林可吸收二氧化碳、改善生态环境，符合目标。 2. 下列属于新能源的是 A. 煤 B. 石油 C. 天然气 D. 风能 【答案】D 【解析】 【详解】煤、石油、天然气属于三大化石燃料，风能属于新能源。 故选D。 3. “硫在氧气中燃烧”实验不用标注的安全图标是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A是用电标识，B是护目镜标识，C是明火标识，D是排风标识。 硫在氧气中燃烧实验的特点：使用酒精灯明火点燃，硫属于易燃物，反应生成有毒的二氧化硫，因此需要B、C、D标识。 4. 为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础的科学家是 A. 闵恩泽 B. 张青莲 C. 徐光宪 D. 侯德榜 【答案】A 【解析】 【详解】A、闵恩泽在催化剂领域取得了一系列成果，填补了我国炼油催化剂的空白，奠定了我国炼油催化剂制造技术的基础，符合题意； B、张青莲教授曾主持测定了某些元素相对原子质量的新值，不符合题意； C、徐光宪在稀土领域贡献突出，不符合题意； D、侯德榜发明了侯氏制碱法，对制碱工业的发展作出了贡献，不符合题意。 故选A。 5. 市场上有“含氟牙膏”、“加碘食盐”等，这里提到的“氟”、“碘”是指 A. 单质 B. 分子 C. 元素 D. 原子 【答案】C 【解析】 【详解】在“含氟牙膏”“加碘食盐”中，“氟”和“碘”不是以单质、分子或原子的形式存在，而是强调存在的元素，它们以化合物的形式存在于这些产品中，用于补充人体所需的相关成分，因此选C。 6. 化学实验操作应严谨、规范。下列实验操作正确的是 A. 取用固体 B. 吸取液体 C. 溶解固体 D. 检查装置气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A．取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作不正确。 B．取液后的滴管应保持橡胶头在上方，不要平放或倒置，防止液体倒流而腐蚀橡胶头，故图示操作不正确。 C．量筒仅用于量取液体体积，不能作为溶解容器，溶解固体需在烧杯中进行，故图示操作不正确。 D．向外拉注射器活塞时，若装置气密性良好，锥形瓶内压强小于外界大气压，空气会从长颈漏斗进入，长颈漏斗下端会产生气泡，故图示操作正确。 7. 自来水厂常用二氧化氯(ClO2)杀菌消毒，二氧化氯中氯元素的化合价为 A. -1 B. +1 C. +2 D. +4 【答案】D 【解析】 【详解】解题依据为化合物中各元素正负化合价的代数和为0的规则。二氧化氯中氧元素通常显-2价，设氯元素的化合价为，列等式： 解得，因此选D。 8. 强化安全意识，提升安全素养。下列做法合理的是 A. 电器着火，用水浇灭 B. 燃气泄漏，开灯检查 C. 遵从医嘱，合理用药 D. 霉变食物，蒸煮食用 【答案】C 【解析】 【详解】A．电器着火，不能立即用水浇灭，防止发生触电，应先切断电源，然后进行灭火，故选项做法不合理。 B．燃气泄漏，不能立即开灯查看，因为燃气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火或电火花，容易发生爆炸，故选项做法不合理。 C．遵从医嘱合理用药，可避免药物误用、过量带来的健康损伤，故选项做法合理。 D．霉变食物含耐高温的黄曲霉毒素，蒸煮不能将其破坏，食用会损害人体健康，故选项做法不合理。 9. 下列属于溶液的是 A. 液氮 B. 糖水 C. 珍珠奶茶 D. 冰水混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氮是液态的氮气，属于纯净物，不属于溶液。 B．糖水是蔗糖分散到水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液。 C．珍珠奶茶含有不溶性固体颗粒，不均一、不稳定，不属于溶液。 D．冰是水的固态，冰水混合物中只含有水一种物质，属于纯净物，不属于溶液。 10. 下列有关反应的叙述中，错误的是 A. 该反应的反应条件是点燃 B. 该反应表示氢气加氧气等于水 C. 2g氢气与16g氧气完全反应生成18g水 D. 某新能源汽车利用该反应提供动力，该车尾气无污染 【答案】B 【解析】 【详解】A.化学方程式中等号上方标注反应条件为点燃，正确； B.化学方程式中“”应读作“和”或“与”，“”应读作“生成”，不能表述为“加”或“等于”，错误； C.根据方程式计算反应物、生成物的质量比：，因此2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，符合质量守恒，正确； D.该反应生成物只有水，无污染物，因此用该反应供能的汽车尾气无污染，正确； 11. 稀土元素钇的氧化物可用作电解质材料。如图是钇原子结构示意图和钇元素在元素周期表中的部分信息。下列说法正确的是 A. 钇原子的质子数为39 B. 钇元素为非金属元素 C. 钇的相对原子质量是88.91g D. 钇原子在化学反应中容易得到电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则钇的原子序数为39，原子中原子序数=质子数，所以钇原子的质子数为39，故选项说法正确。 B．钇元素名称带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法不正确。 C．元素名称下方的数字表示相对原子质量，则钇的相对原子质量为88.91，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确。 D．钇原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法不正确。 12. 下列实验现象描述错误的是 A. 镁条在空气中燃烧发出耀眼白光 B. 小木棍蘸浓硫酸后变黑 C. 打开浓盐酸瓶盖，瓶口出现白雾 D. 铜在空气中加热黑色固体变红色 【答案】D 【解析】 【详解】A.镁条化学性质活泼，在空气中燃烧时会发出耀眼白光，同时生成白色固体，描述正确。 B.浓硫酸具有脱水性，能将有机物中的氢、氧元素按照水的组成比例脱去，剩余的碳元素会使小木棍变黑，描述正确。 C.浓盐酸具有强挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合会形成盐酸小液滴，因此打开瓶盖后瓶口会出现白雾，描述正确。 D.铜在空气中加热时，会与氧气反应生成黑色的氧化铜，反应方程式为，现象应为紫红色固体逐渐变为黑色，选项描述与实际现象相反，错误。 13. 我国研发出甲烷转化成乙烷的新技术，反应的微观示意图如图。下列说法错误的是 A. 乙烷的化学式为：C2H6 B. 反应前后催化剂的质量不变 C. 生成物的分子个数比为1：1 D. 该反应涉及的氧化物有2种 【答案】C 【解析】 【详解】根据微观示意图，该反应的化学方程式：。 A.从微观示意图可知1个乙烷分子由2个碳原子和6个氢原子构成，化学式为，此选项正确。 B.催化剂的特征是反应前后质量和化学性质均不变，此选项正确。 C.生成物和的化学计量数分别为1和2，分子个数比为，此选项错误。 D.氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，该反应中和均属于氧化物，共2种，此选项正确。 14. 跨学科实践活动中部分学生的观点如表，其中正确的是 选项 实践活动 学生观点 A 微型空气质量“检测站”的组装与使用 属于空气污染物 B 海洋资源的综合利用与制盐 氯化钠结晶后的母液是其不饱和溶液 C 用橡皮泥制作水分子的模型 水是由氢原子和氧原子构成的 D 垃圾的分类与回收利用 厨余垃圾没有任何价值 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A.计入空气质量评价的常见污染物包括、、、、可吸入颗粒物等，因此、属于空气污染物，正确； B.能析出晶体的剩余母液，在该温度下无法继续溶解对应溶质，是氯化钠的饱和溶液，错误； C.宏观上水由氢元素和氧元素组成，微观上水由水分子构成，水分子才是由氢原子和氧原子构成的，错误； D.厨余垃圾可通过发酵制备沼气、堆肥生产有机肥料等，具有回收利用价值，错误。 15. 下列有关实验说法错误的是 A. 甲实验可用于验证质量守恒定律 B. 乙实验观察到滴加浓氨水的棉球变红 C. 丙实验的目的是探究可燃物燃烧的条件 D. 丁实验能证明二氧化碳能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无气体逸出，密闭体系内反应前后总质量不变，可验证质量守恒定律，正确； B.浓氨水具有挥发性，氨分子不断运动到滴有酚酞的纸条处，使滴加酚酞溶液的纸条变红；滴加浓氨水的棉球上没有酚酞，不会变红，错误； C.通过铜片上白磷燃烧而红磷不燃烧，热水中白磷不燃烧的对比，可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点、与氧气接触的条件，正确； D.对比湿润石蕊纸花在空气中不变红、湿润石蕊纸花在中变红、干燥石蕊纸花在中不变红的现象，可证明能与水反应生成酸性物质使石蕊变红，正确； 16. a、b、c三种物质的溶解度曲线如图所示。下列分析正确的是 A. a中有少量b，可用蒸发结晶的方法提纯a B. P点表示t1℃时，a、c两种物质溶液中溶质的质量相等 C. t2℃时，将50ga加入50g水中，充分溶解后所得溶液质量为100g D. 将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是：b＞a＞c 【答案】D 【解析】 【详解】A.a溶解度受温度影响远大于b，提纯混有少量b的a应采用降温结晶法，蒸发结晶适用于提纯溶解度受温度影响小的物质，错误。 B.P点仅表示时a、c溶解度相等，未说明溶液质量和是否饱和，无法判断溶质质量是否相等，错误。 C.时100g水最多溶解50g a，故50g水最多溶解25g a，所得溶液质量为，C错误。 D.饱和溶液溶质质量分数（S为溶解度）。降温到时，a、b仍为饱和溶液，溶解度，故质量分数；c降温后变为不饱和溶液，溶质质量分数等于时饱和溶液的质量分数，c的溶解度小于a的溶解度，故质量分数，最终关系为，正确。 17. 下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是 A. CO2→O2 B. CaO→Ca(OH)2 C. H2SO4→HCl D. NaNO3→AgNO3 【答案】D 【解析】 【详解】A.二氧化碳可通过光合作用一步生成氧气，反应为 ，可一步实现。 B.氧化钙与水直接化合生成氢氧化钙，反应为 ，可一步实现。 C.硫酸与氯化钡发生复分解反应生成盐酸，反应为 ，满足复分解反应条件，可一步实现。 D.硝酸钠参与反应时，所有钠盐、硝酸盐均易溶于水，无法满足复分解反应生成沉淀、气体或水的要求，不存在一步生成硝酸银的反应，不能一步实现。 18. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 分子是由原子构成的，所以分子一定比原子大 B. 最外层电子数相同的原子，其化学性质一定相似 C. H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质也相同 D. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A.分子由原子构成，但仅构成该分子的原子才比对应分子小，例如氢分子（H2）的体积、质量远小于铁原子等大原子，因此分子不一定比原子大，错误。 B.最外层电子数相同的原子化学性质不一定相似，例如氦原子最外层2个电子为稳定结构，镁原子最外层也为2个电子但化学性质活泼，错误。 C.物质的化学性质由其构成微粒决定，和的分子构成不同，因此化学性质不同，错误。 D.化合物的定义为“由不同种元素组成的纯净物”，因此由不同种元素组成的纯净物一定是化合物，正确。 19. 下列实验方案设计错误的是 A. 除去中混有的少量，可将混合气体通过足量灼热的氧化铜粉末 B. 分离和固体，先加入足量的水充分溶解，过滤，将滤渣洗涤干燥 C. 比较的金属活动性，将片分别放入溶液和溶液 D. 证明能与稀盐酸发生反应，可向稀盐酸和氯化镁的混合液中逐滴滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A .杂质可与灼热氧化铜发生反应：，既除去又不引入新杂质，正确； B .分离混合物需要分别得到两种纯净的物质，难溶于水、易溶于水，题给操作仅能得到纯净的，还需要将滤液蒸发结晶才能得到，方案不完整，错误； C .放入溶液无明显现象，说明金属活动性；放入溶液有银白色固体析出，说明金属活动性，可得出三者活动性顺序，正确； D .向混合液中逐滴滴加时，会先与稀盐酸发生中和反应，此时无明显现象，待稀盐酸完全消耗后，才会与反应生成白色沉淀，通过“先无现象、后产生沉淀”的现象可证明与稀盐酸发生了反应，正确。 20. 已知某水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2在380℃时会分解成MgO和H2O，CaCO3在750℃时能分解。某小组为测定该水垢各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法错误的是 A. a∼b，c∼d(均不含端点)上任意一点均含有三种固体物质 B. 线段b∼c上剩余固体中钙元素的质量分数为36% C. b，e点上均含有氧化物 D. 结合实验数据可知x=7.6 【答案】B 【解析】 【分析】首先根据分解温度判断反应顺序：低于380℃时两种物质均不分解，380~750℃时仅分解，高于750℃时分解。先通过第一段质量减少量计算两种成分的质量，再逐一分析选项。 分解阶段固体减少质量为生成水的质量： 设参与反应的氢氧化镁质量为x， 解得 则。 【详解】A.段未完全分解，固体含、、三种；段未完全分解，固体含、、三种，正确。 B.段固体为和，总质量12.0g，其中钙元素质量，钙元素质量分数，错误。 C.b点含氧化物，点含氧化物、，均含氧化物，正确。 D.设10g 完全分解生成质量为y： 解得，故图中，正确。 第II卷 (非选择题共60分) 二、填空简答题(本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分) 21. 用化学用语或符号的意义填空。 （1）钠离子_______。 （2）5个氟原子_______。 （3）氦元素_______。 （4）氨气_______。 （5）保持氮气的化学性质的最小微粒是_______。 （6）P2O5中数字“2”的意义是_______。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子 【解析】 【小问1详解】 离子的表示规则为在元素符号右上角标注所带电荷，数字在前正负号在后，带1个单位电荷时省略数字，钠离子带1个单位正电荷，因此写作。 【小问2详解】 表示多个原子时，直接在元素符号前加对应个数的数字，5个氟原子即。 【小问3详解】 氦的元素符号为，可直接表示氦元素。 【小问4详解】 每个氨分子由1个氮原子和3个氢原子构成，因此化学式为。 【小问5详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氮气由氮分子构成，因此填。 【小问6详解】 化学式中元素符号右下角的数字表示1个该分子中所含对应原子的数目，因此中的“2”表示1个五氧化二磷分子中含有2个磷原子。 22. 请用下列物质对应的序号填空。 ①氧气 ②石墨 ③氢气 ④四氧化三铁 ⑤钛合金 ⑥葡萄糖 （1）可用于制作铅笔芯的是_______。 （2）可以用于航天、潜水的是_______。 （3）可用作飞行器燃料的是_______。 （4）可用于制造人造骨的是_______。 （5）可用作工业炼铁的原料是_______。 （6）可为人体补充能量的有机物是_______。 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）⑤ （5）④ （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 石墨质地柔软，划过后会留下深色痕迹，是制作铅笔芯的核心原料。 【小问2详解】 氧气可供给呼吸、支持燃烧，能够满足航天、潜水场景的用氧需求。 【小问3详解】 氢气热值高，燃烧产物只有水、无污染，是理想的高能燃料，可作为飞行器燃料。 【小问4详解】 钛合金与人体生物相容性好，力学性能和人体骨骼匹配，适合制造人造骨。 【小问5详解】 四氧化三铁是含铁量较高的铁氧化物，属于工业炼铁的常用矿石原料。 【小问6详解】 葡萄糖属于有机物，是人体可直接吸收利用的供能物质，能够快速为人体补充能量。 23. 2026年春晚，AI大数据控制的智能机器人系统备受关注。下面是几种常见的人工智能机器人，请根据图回答下列问题。 （1）给扫地机器人锂电池充电时，锂离子从正极材料脱出，移动嵌入石墨负极生成LiC6，该变化中将电能转化为______能。充电接触板使用铜片，是利用金属铜优良的______性。 （2）扫地机器人的塑料万向轮属于______(填“合成材料”或“复合材料”)。 （3）机器人机身外壳主要采用铝合金，其中铝在空气中抗腐蚀性优异，请用化学方程式解释原因______。 （4）马拉松机器人机身框架选用碳纤维复合材料，其核心组分是碳单质，该材质不易被氧化、耐老化的原因是_______。 （5）送餐机器人为顾客配送的蔬菜中富含的营养物质是_______。 【答案】（1） ①. 化学 ②. 导电 （2） 合成材料 （3） （4） 常温下碳单质的化学性质稳定（不活泼） （5） 维生素 【解析】 【小问1详解】 锂电池充电时将电能转化为化学能储存；铜具有优良的导电性，适合作为导电接触材料。 【小问2详解】 塑料属于三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 【小问3详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，在表面生成致密的氧化铝薄膜，能阻止内部铝继续被氧化，因此铝抗腐蚀性优异。 【小问4详解】 常温下碳原子不易得失电子，化学性质稳定，很难和其他物质发生反应，因此不易被氧化、耐老化。 【小问5详解】 蔬菜、水果中富含的主要营养素为维生素。 24. 中华源远流长，化学与文化传承密不可分。 （1）《本草经集注》记载：“强烧之，紫青烟起……云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在农业上属于_______(填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （2）《三国志•关羽传》中记载，赤壁之战中，黄盖以“蒙冲斗舰数十艘，实以薪草，…时风盛猛，悉延烧岸上营落”。从可燃物充分燃烧的角度分析，“时风盛猛”使火势更旺的原因是______。 （3）《天工开物》记载了“火法”炼锌的工艺：原料炉甘石中的ZnCO3和木炭在高温下反应生成锌和气体X，则气体X中一定含有的元素是______。 （4）《尚书》中记载“若作酒醴，尔惟曲蘖”。“作酒醴”即酿酒，以高粱、大麦等粮食为原料，经蒸煮、发酵等步骤可得到酒精。酒精完全燃烧的化学方程式是______。 （5）《造纸说》中记载：“造纸之法…”淡以石灰…其淡也必以桐子，若黄荆木灰…”浸泡时加入熟石灰和黄荆木灰(草木灰，主要成分为K2CO3)，二者反应可生成一种强碱，可以更好提炼原材料的纤维，该反应属于_______(填基本反应类型)。 【答案】（1） 复合肥 （2） 为可燃物提供充足的氧气 （3） 碳元素、氧元素（或C、O） （4） （5） 复分解反应 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾同时含有氮、钾两种植物生长必需的营养元素，符合复合肥的定义。 【小问2详解】 空气流动快可以持续为可燃物补充充足氧气，提高氧气浓度，使燃烧更剧烈，火势更旺。 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物和C含Zn、C、O三种元素，生成物已有单质Zn，因此气体X一定含C、O元素。 【小问4详解】 酒精完全燃烧生成二氧化碳和水，根据原子守恒配平即可得到该反应方程式。 【小问5详解】 熟石灰和反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，属于两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特征。 25. 阅读下列科普短文，回答问题。 镁是一种银白色的金属，质地较软。镁及其化合物密度小、活性高、环境友好，被广泛用于新型储能、污水处理和消防等领域。因此镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。 (一)镁基储氢材料 镁基储氢材料实现了氢气安全、高效及大规模储运，以Mg2Cu为材料的储氢与释氢过程如图1所示。 (二)净水剂——氢氧化镁去除废水中铜离子 氢氧化镁颗粒结构疏松，可吸附废水中的铜离子，当废水pH＞5.5时，部分铜离子开始转变成Cu(OH)2沉淀。废水的pH对Mg(OH)2除铜效果的影响如图2。 (三)阻燃剂——碱式氯化镁[Mg(OH)Cl] 碱式氯化镁是一种环保型无机阻燃剂，具备优良的阻燃、隔热、抑烟效果。当可燃物燃烧升温时，碱式氯化镁受热分解，生成HCl气体和MgO，可以有效抑制燃烧。 （1）镁的物理性质有_______(写一点即可)。 （2）根据图1，写出“储氢”的化学方程式_______。 （3）氢氧化镁颗粒吸附废水中的铜离子，该过程发生的是_______变化(填“物理”或“化学”)。 （4）pH为6时铜去除率比pH为4时大，请结合短文及图2信息解释原因：_______。 （5）根据短文，下列说法错误的是_______(填字母序号)。 a.废水pH越大，氢氧化镁除铜效果一定越好 b.碱式氯化镁能阻燃的原理是降低了可燃物的着火点 c.储氢过程中储存的氢气的质量等于释氢过程中释放的氢气的质量 d.镁被誉为绿色的战略性原材料是因为镁及其化合物密度小、活性高、环境友好 【答案】（1） 银白色或质地较软或密度小 （2） （3） 物理 （4） pH为6时，pH大于5.5，除氢氧化镁吸附铜离子外，部分铜离子还会转化为氢氧化铜沉淀被除去，因此去除率更高 （5） abc 【解析】 【小问1详解】 颜色、硬度、密度等均不需要通过化学变化就能表现出来，均属于物理性质，故镁的物理性质有：银白色、质地较软、密度小； 【小问2详解】 由图可知，“储氢”过程的反应物是Mg2Cu和氢气，生成物是MgH2和MgCu2，反应条件是300℃、高压，化学方程式为：； 【小问3详解】 氢氧化镁颗粒吸附废水中的铜离子，只是将铜离子吸附在孔隙中，无新物质生成，属于物理变化； 【小问4详解】 见答案； 【小问5详解】 a. 由图2可知，pH超过8后铜离子去除率下降，并非pH越大效果越好，错误； b. 着火点是可燃物固有属性，不能被降低，碱式氯化镁是通过分解吸热使温度降到可燃物着火点以下实现阻燃，错误； c. 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，“储氢”过程中参加反应的氢气的质量与生成MgH2中氢元素的质量相等，“释氢”过程中参加反应的MgH2和HCl中氢元素的质量和等于生成氢气的质量，因此释放的氢气质量大于储氢过程储存的氢气质量，错误； d. 正确。 26. 活性氧化锌(ZnO)是一种面向21世纪的新型高功能精细无机产品，在橡胶工艺和陶瓷工艺有着重要的作用。工业上以氧化铜锌矿(主要含ZnO和CuO，还含少量Fe2O3和SiO2)为原料，制备活性氧化锌的模拟实验流程如图。 查阅资料： ①SiO2既不溶于水，也不与稀硫酸反应。 ②Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4 （1）“酸浸”前将氧化铜锌矿粉碎的目的是_______。 （2）流程中操作a的名称是_______。 （3）“酸浸”时氧化铜和稀硫酸发生反应的化学方程式是______。 （4）“除铜”所得滤渣的成分是______。 （5）“氧化”过程中，加入H2O2溶液的目的是______。 （6）氧化铜锌矿中锌元素的质量分数为65%，现有10.0kg该矿石，实际工艺中锌元素的损耗率为20%，则最终得到的氧化锌的质量是______。 【答案】（1） 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） 过滤 （3） （4） Fe、Cu （5） 将溶液中的氧化为，便于后续转化为沉淀除去 （6） 6.48kg 【解析】 【小问1详解】 粉碎矿石可增大氧化铜锌矿与稀硫酸的接触面积，加快酸浸反应速率，同时让反应进行得更完全。 【小问2详解】 操作a的作用是分离难溶性固体和液体，对应化学实验中的过滤操作。 【小问3详解】 氧化铜和稀硫酸发生反应，生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 除铜时加入过量铁粉，铁会置换出硫酸铜中的铜，且铁粉有剩余，因此滤渣为生成的铜和过量的铁。 【小问5详解】 除铜后溶液中铁元素以形式存在，后续沉铁需要得到+3价的沉淀，因此加入过氧化氢完成价态转化。 【小问6详解】 矿石中总锌元素质量为，实际利用的锌质量为；ZnO中锌元素的质量分数为，因此最终ZnO质量为。 三、实验探究题(本大题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分) 27. 如图所示为实验室中常见的气体制取装置，请回答下列问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_______，装置B、C都可作为制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的主要优点是_______。 （3）实验室用装置AD组合可制取氧气，装置A中试管口略向下倾斜的原因是_______，能用装置D收集氧气的原因是_______，当观察到_______的现象时，开始收集氧气。 （4）已知H2S气体有毒，易溶于水，其水溶液为氢硫酸，能和氢氧化钾溶液反应。某同学用装置E、F、G组合收集H2S。装置F的作用是防止液体倒吸，则虚线框内最合适的装置是_______(填“甲”或“乙”)。 【答案】（1）水槽 （2） ①. ②. 可控制反应速率 （3） ①. 防止冷凝水倒流，炸裂热的试管 ②. 氧气不易溶于水，且不与水反应 ③. 导管口有连续均匀的气泡冒出 （4）乙 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 实验室用大理石（或石灰石，主要成分为碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出方程式； 装置C中的注射器可以控制液体药品的滴加速度，因此可以控制反应速率，这是相比B（长颈漏斗只能随时添加液体）的优点。 【小问3详解】 固体加热型装置A中，试管口略向下倾斜，是为了防止加热时产生的冷凝水倒流回热的试管底部，使试管炸裂； D是排水法收集装置，能用排水法收集氧气是因为氧气不易溶于水，也不与水反应；初始排出的气体是装置内的空气，因此需要待导管口气泡连续均匀冒出时再开始收集，避免收集的气体不纯。 【小问4详解】 F是防倒吸的安全瓶：若发生倒吸，G中溶液会倒流进入F，乙装置中导管只露出橡胶塞，倒流的液体会留在F中，不会继续倒流入前侧的E装置；若选甲（导管伸入瓶底），倒流的液体会顺着导管继续倒流入E，无法起到防倒吸作用，因此选乙。 28. 水产养殖户常用碳酸钠、碳酸氢钠调节鱼塘水体酸碱度、沉降悬浮杂质，改善养殖水质。某化学兴趣小组围绕鱼塘净水原料，结合实际使用场景开展探究。 查阅资料： ①Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 ②NaHCO3溶液加热会分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ③向1mL0.8%的Na2CO3溶液中滴入1滴0.1%的CaCl2溶液，有白色沉淀生成。 任务一：鱼塘消毒剂的探究 养殖户采购NaOH用于鱼塘池壁消毒。 （1）氢氧化钠的俗称是______(写一种)。 （2）氢氧化钠露天堆放易与空气中的CO2反应而变质，该反应的化学方程式是______。 （3）向NaOH溶液中先持续通入CO2得到反应后的待测液，往待测液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，将滴加试剂后的混合液加热，观察到有气泡产生且______，据此可证明待测液中含有NaHCO3。 任务二：区分两种鱼塘净水粉剂 已知向1mL0.8%的NaHCO3溶液，分别滴加不同浓度、不同用量的CaCl2溶液，实验现象如表： 实验编号 NaHCO3溶液 CaCl2溶液 实验现象 实验1 1mL0.8% 1滴0.1% 无明显现象 实验2 1mL0.8% 1滴11% 白色沉淀 实验3 1mL0.8% 6滴11% 白色沉淀、有气泡产生 （4）由实验1、2对比可知，碳酸氢钠与氯化钙反应的现象与______有关，综合三组实验，还可得出与试剂用量有关的结论。 （5）小组同学分别取两种净水粉剂，配制成0.8%的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液，忘记贴标签，请基于以上实验和查阅资料，写出鉴别这两种溶液的实验方案。__________ 任务三：碳酸氢钠改良养殖水体 （6）取碳酸氢钠溶液，滴入无色酚酞，溶液变红，说明碳酸氢钠溶液呈______(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 （7）鱼塘水体因残饵、鱼类呼吸等常会积累酸性物质，导致pH降低。向鱼塘中撒入碳酸氢钠后，能调节水体酸碱度。请从微观角度解释：碳酸氢钠能和酸性物质反应的实质是碳酸氢钠溶液中的______(填离子符号)与酸中的H+结合。 【答案】（1）烧碱（或火碱、苛性钠） （2） （3）有白色沉淀生成 （4）溶液的浓度 （5）取少量两种溶液于试管中，分别滴加1滴0.1%的溶液，有白色沉淀生成的原溶液是溶液，无明显现象的原溶液是溶液（合理即可）。 （6）碱性 （7） 【解析】 【分析】本题以鱼塘水质调节为情境，考查NaOH的性质与变质、与的鉴别、盐溶液的酸碱性以及离子反应等知识。解题时需结合查阅资料、实验现象和微观实质进行分析。 【小问1详解】 NaOH的俗称有烧碱、火碱、苛性钠，任写一种即可。 【小问2详解】 NaOH与空气中反应生成和，化学方程式为。 【小问3详解】 向NaOH溶液中持续通入，先生成，继续通入则生成（）。向待测液中滴加无明显现象，说明无；加热后分解生成、和，生成的与反应产生白色沉淀。故填“有白色沉淀生成”。 【小问4详解】 实验1（0.1%）无明显现象，实验2（11%）有白色沉淀，说明反应现象与溶液的浓度有关。 【小问5详解】 由查阅资料③可知，溶液与少量溶液反应有白色沉淀生成；由实验1可知，溶液与0.1%溶液无明显现象。故可用滴加少量稀溶液的方法鉴别：有白色沉淀的是，无明显现象的是。 【小问6详解】 溶液能使酚酞变红，说明溶液显碱性。 【小问7详解】 碳酸氢钠与酸性物质反应的实质是与酸中的结合生成和。 四、计算题(共6分) 29. 为确定实验室某过氧化氢溶液中溶质的质量分数，小芳同学利用此过氧化氢溶液与二氧化锰混合进行实验，数据记录如表所示。 反应前物质的质量/g 充分反应后剩余物质的总质量/g 过氧化氢溶液 二氧化锰 50 0.2 48.6 （1）实验中生成的氧气的质量为______g。 （2）计算过氧化氢溶液的溶质质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1） 1.6 （2） 解：设过氧化氢溶液的溶质质量分数为x 列出比例式 解得 答：过氧化氢溶液的溶质质量分数为6.8%。 【解析】 【小问1详解】 生成氧气的质量为物质减少的总质量，即。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $