精品解析：2026年5月广西柳州市柳南区中考考前自测化学试卷

2026年5月九年级教学实验研究质量监测试卷 化学试题 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 美丽中国我先行，下列做法不符合要求的是 A. 塑料制品回收利用 B. 废旧电池随意丢弃 C. 大力发展公共交通 D. 生活垃圾分类投放 【答案】B 【解析】 【详解】A.塑料制品回收利用可减少白色污染，符合要求。 B.废旧电池含有汞、铅等重金属，随意丢弃会污染土壤和地下水资源，不符合要求。 C.发展公共交通可减少私家车使用，降低汽车尾气排放，减少空气污染，符合要求。 D.生活垃圾分类投放便于回收处理、节约资源、减少污染，符合要求。 2. 为了预防佝偻病，人体必须摄入的元素是 A. 锌 B. 铁 C. 钙 D. 碘 【答案】C 【解析】 【详解】A.锌主要影响人体生长发育，缺锌会导致食欲不振、生长迟缓，A与预防佝偻病无关。 B.铁是血红蛋白的核心组成元素，缺铁会引发缺铁性贫血，B与预防佝偻病无关。 C.钙是人体骨骼、牙齿的重要组成成分，幼儿及青少年缺钙会患佝偻病，因此预防佝偻病必须摄入钙元素，C符合要求。 D.碘是合成甲状腺激素的原料，缺碘会引发甲状腺肿大、影响智力发育，D与预防佝偻病无关。 3. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 【答案】D 【解析】 【详解】 图中内部图案为排风扇扇叶造型，对应通风排风的提示。 A.当心锐器标识为尖锐物体图案，错误。 B.安全用电标识多为闪电、触电相关图案，错误。 C.当心热烫标识多为高温相关图案，错误。 D.图示对应排风提示，表述正确。 4. 对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 张青莲 【答案】A 【解析】 【详解】A. 闵恩泽是我国炼油催化应用科学的奠基者，在石油炼油催化剂制造技术领域有突出贡献，正确； B. 徐光宪是我国稀土化学的开拓者，被称为“中国稀土之父”，错误； C. 徐寿是中国近代化学启蒙者，主要贡献是引入翻译近代化学知识、确立化学元素中文译名规则等，错误； D. 张青莲的核心贡献是主持测定了多种元素的相对原子质量，错误。 5. 下列物质的排放会引起酸雨的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】A.酸雨主要是人为排放二氧化硫、氮氧化物等酸性气体到大气中，这类气体与水反应生成酸，随雨水降落形成酸雨，符合题意。 B.氧气是空气的主要组成成分，不会引发酸雨，不符合题意。 C.一氧化碳有毒，会危害人体，但不会引发酸雨，不符合题意。 D.近地面臭氧主要引发光化学烟雾等污染，臭氧不会造成酸雨，不符合题意。 6. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 【答案】B 【解析】 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。 B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 7. 月球科研站的“月壤制砖”技术备受关注。下列“月壤制砖”环节中，发生化学变化的是 A. 筛选月壤 B. 压制成型 C. 高温烧结 D. 切割分块 【答案】C 【解析】 【详解】筛选月壤仅分离不同粒径的月壤颗粒、压制成型仅改变物料的形状、切割分块仅改变砖块的形状、大小，均无新物质生成，属于物理变化；高温烧结过程中，月壤中的组分在高温下发生化学反应，有新物质生成，属于化学变化。 8. 小满时节正是农作物生长旺盛期，为促进水稻健康生长，农户需要施用复合肥料。下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】 A.仅含N元素，属于氮肥，不符合要求； B.仅含K元素，属于钾肥，不符合要求； C.仅含P元素，属于磷肥，不符合要求； D.同时含有K、N两种营养元素，属于复合肥料。 9. 老师准备了4种清洁剂用于班级大扫除，分别测得它们的pH如下，其中显碱性的物质是 A. 玻璃清洁剂：pH=10 B. 中性洗手液：pH=7 C. 瓷砖除垢剂：pH=1 D. 桌面消毒喷雾：pH=4 【答案】A 【解析】 【详解】A.玻璃清洁剂pH=10>7，显碱性，符合要求； B.中性洗手液，显中性，不符合； C.瓷砖除垢剂，显酸性，不符合； D.桌面消毒喷雾，显酸性，不符合。 10. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是 A. 苛性钠—NaCl—碱 B. 大理石—CaCO3—盐 C. 熟石灰—CaO—氧化物 D. 水银—Hg—单质 【答案】D 【解析】 【详解】A. 苛性钠是氢氧化钠的俗名，化学式为，是氯化钠（食盐主要成分）的化学式，氢氧化钠是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，属于碱，错误； B. 大理石的主要成分是碳酸钙，化学式为：，大理石不是碳酸钙的俗称，碳酸钙是由钙离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，错误； C. 熟石灰是氢氧化钙的俗称，CaO的俗称是生石灰，氧化钙是由Ca、O元素组成的化合物，属于氧化物，错误； D. 水银是金属汞的俗名，化学式为，汞是由汞元素组成的纯净物，属于单质，正确。 11. 水的电解过程可以用如图所示的模型表示，其中能保持氢气化学性质的最小微粒是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成，因此保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子。 从电解水的微观过程可知，小灰球代表氢原子，大黑球代表氧原子，氢分子由2个氢原子构成，对应选项C的微粒。 12. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，CaCrO4中Cr元素的化合价为 A. -6 B. -4 C. 0 D. +6 【答案】D 【解析】 【详解】已知钙元素在化合物中通常显价，氧元素通常显价，设中的化合价为，化合物中各元素正负化合价的代数和为0， ，解得。 13. 认真观察并准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列对实验现象的描述正确的是 A. 蘸有少量浓硫酸的小木棍一段时间后变黑 B. 用稀盐酸除铁锈，溶液变成浅绿色 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由红色逐渐变为黑色 【答案】A 【解析】 【详解】A.浓硫酸具有脱水性，会将小木棍（有机物）中的氢、氧元素按水的组成比脱去，最终剩余黑色的碳，因此蘸有浓硫酸的小木棍会变黑，描述正确。 B.铁锈主要成分为，和稀盐酸反应生成氯化铁，三价铁离子的水溶液显黄色，浅绿色是二价铁离子的特征颜色，描述错误。 C.“生成二氧化碳”是实验结论，不属于可直接观察到的实验现象，现象应描述为“生成能使澄清石灰水变浑浊的气体”，描述错误。 D.木炭还原氧化铜时，反应物氧化铜是黑色，生成物铜单质是红色，正确现象应为固体由黑色逐渐变为红色，描述错误。 14. 如图是元素周期表中硒元素的信息及硒的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=18 B. 硒原子的原子序数是6 C. 硒原子在化学反应中易得电子 D. 硒元素位于元素周期表第四周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子中质子数=核外电子数，则有34=2+8+x+6，得x=18，故选项说法正确。 B．原子中质子数=原子序数，因此硒原子的原子序数是34，故选项说法不正确。 C．硒原子的最外层电子数为6，大于4，在化学反应中易得电子，故选项说法正确。 D．周期数=原子的核外电子层数，硒原子核外共有4个电子层，因此硒元素位于第四周期，故选项说法正确。 15. 在生活中要牢记消防安全，下列做法或处理方式不正确的是 A. 高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 B. 乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D. 发现燃气泄漏，立刻关闭阀门并打开门窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A．高层建筑起火时，易出现电路故障导致电梯断电困人，同时电梯井会产生烟囱效应，大量聚集有毒烟气，极易造成人员窒息，因此禁止乘坐电梯逃生，故选项做法不正确。 B．易燃易爆物品在高铁的密闭空间内易引发火灾、爆炸事故，故选项做法正确。 C．电动车在居民楼内充电时，若电池故障起火，易在密闭建筑内快速蔓延造成严重火灾，故选项做法正确。 D．燃气泄漏时，关闭阀门可切断气源，打开门窗通风能降低室内燃气浓度，避免燃气遇明火发生爆炸，故选项处理方式正确。 16. 铁与CuSO4溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定CuSO4溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氧气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性先增强后略减弱与O2有关 【答案】B 【解析】 【详解】A. 红色固体为Cu，说明铁能将硫酸铜中的铜置换出来，说明Fe的金属活动性强于Cu，表述正确； B. 硫酸铜溶液显酸性，则溶液中含有氢离子，铁能与氢离子反应生成氢气，则气泡是氢气，表述错误； C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气，防止空气中的氧气溶于水，影响实验，表述正确； D. 实验2隔绝氧气时酸性仅略减弱，实验3有氧气时酸性先增强后略减弱，两组实验的变量只有是否存在氧气，可证明酸性的特殊变化与有关，表述正确。 17. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是 A. 宏观与微观：石墨一定条件下转变成金刚石，原子种类发生改变 B. 模型与推理：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化一定是化学变化 C. 实验与探究：向固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该物质是碳酸盐 D. 变化与守恒：细铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增大，遵守质量守恒定律 【答案】D 【解析】 【详解】A.石墨和金刚石都是由碳原子构成的碳单质，石墨转化为金刚石时，原子种类没有改变，只是碳原子的排列方式改变，错误。 B.化学变化伴随能量改变，但有能量改变的变化不一定是化学变化，例如灯泡通电发光放热，属于物理变化，也伴随能量变化，错误。 C.向固体加稀盐酸产生气泡，该固体不一定是碳酸盐，活泼金属（如锌、铁）和稀盐酸反应也会产生氢气气泡，错误。 D.细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，固体质量增大是因为反应中结合了参加反应的氧气的质量，该反应属于化学变化，遵守质量守恒定律，正确。 18. 化学是一门实验科学。下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CH4 点燃，将澄清石灰水润湿过的烧杯分别罩在火焰上方 B 将硝酸钠溶液转化为氢氧化钠溶液 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 C 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A.和燃烧均生成，反应分别为、，二者都能使澄清石灰水变浑浊，无法鉴别，A错误。 B.硝酸钠和氢氧化钡互相交换成分后，无沉淀、气体或水生成，复分解反应不能发生，无法制得氢氧化钠，B错误。 C.过量铁粉与硫酸铜发生置换反应，过滤即可除去过量铁粉和生成的铜，得到纯净的硫酸亚铁溶液，可达到除杂目的，C正确。 D.加入稀盐酸会与碳酸钙反应将其消耗，无法分离得到碳酸钙，正确方法应为加水溶解、过滤分离出碳酸钙，滤液蒸发结晶得到氯化钙，D错误。 19. 下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大 B. t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40℃＜t＜60℃ C. 40℃时，各取硫酸锌和硝酸钾固体ag，分别加入10g水中，充分搅拌，一种固体完全溶解，另一种固体未完全溶解，未完全溶解的固体是硫酸锌 D. 将80℃的上述两种物质的溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 【答案】B 【解析】 【详解】A.时，硝酸钾的饱和溶液无法继续溶解硝酸钾，加入硝酸钾固体后溶质、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变，选项错误。 B.相同温度时，饱和溶液溶质质量分数相等，说明此时两种物质的溶解度相等，从表格中的数据可知，40℃硫酸锌溶解度大于硝酸钾，60℃硫酸锌溶解度小于硝酸钾，因此二者溶解度相等的温度在40~60℃之间，选项正确。 C.40℃时，10g水最多溶解硫酸锌7.05g、硝酸钾6.39g，相同质量的固体加入10g水，硝酸钾溶解的质量较少，未完全溶解的是硝酸钾，选项错误。 D.未说明80℃时两种溶液是否饱和，无法判断降温后析出晶体的质量多少，选项错误。 20. 某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠固体。取2.02g样品于烧杯中，加水溶解后加入足量溶质质量分数为2%的氯化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 随着反应不断进行，溶液碱性减弱，a点时溶液pH=7 B. b点时，溶液中含有2种溶质 C. BaCl2溶液的质量不能小于100g D. 该样品部分变质，未变质氢氧化钠与变质的氢氧化钠质量比6：5 【答案】D 【解析】 【详解】A.氢氧化钠敞口放置会和空气中反应变质生成，加入氯化钡后发生反应：，a点恰好完全反应，溶液中还存在未参与反应的NaOH，仍呈碱性，。 B.b点氯化钡过量，溶液中溶质有反应生成的NaCl、未反应的NaOH、过量的，共3种。 C.设需要的质量是x，变质的生成的碳酸钠质量是y。 所以至少需要氯化钡溶液的质量为，错误。 D.设变质了氢氧化钠质量为z。 结合C选项，样品中未变质的NaOH质量为，二者质量比为，正确。 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氯元素__________； （2）2个锌原子__________； （3）氢离子__________； （4）五氧化二磷__________； （5）3个三氧化硫分子__________； （6）铵根离子__________。 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 氯元素的元素符号为，元素符号直接对应元素名称。 【小问2详解】 表示n个原子，就在对应元素符号前加n，锌元素符号为，2个锌原子写作。 【小问3详解】 氢离子带1个单位正电荷，带1个电荷时数字1省略，写作。 【小问4详解】 五氧化二磷按读法从后往前写，原子个数对应标注，磷为价、氧为价，化学式为。 【小问5详解】 表示n个分子，就在对应化学式前加n，三氧化硫化学式为，3个三氧化硫写作。 【小问6详解】 铵根原子团带1个单位正电荷，铵根离子写作。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①钛合金 ②氧气 ③石灰石 ④紫色石蕊溶液 ⑤氢氧化钠 ⑥氖气 （1）用作医疗急救的是__________； （2）用于制造人造骨的是__________； （3）用于建筑材料的是__________； （4）属于酸碱指示剂的是__________； （5）用作电光源的是__________； （6）炉具清洁剂的主要成分是__________。 【答案】（1）② （2）① （3）③ （4）④ （5）⑥ （6）⑤ 【解析】 【小问1详解】 氧气可供给呼吸，因此用于医疗急救。 【小问2详解】 钛合金与人体具有良好的生物相容性，适合制作人造骨。 【小问3详解】 石灰石是常见的建筑材料，也可用于生产水泥等建筑制品。 【小问4详解】 紫色石蕊溶液遇酸变红、遇碱变蓝，属于酸碱指示剂。 【小问5详解】 氖气属于稀有气体，通电时会发出有色光，可制作电光源。 【小问6详解】 氢氧化钠能与油污反应去除油污，是炉具清洁剂的主要成分。 23. 中华文化蕴含着丰富的化学知识。 （1）《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有__________性。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________________________________________。 （3）《汉书·地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为______________________________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。 【答案】（1） 吸附或良好的吸附 （2） 清除可燃物 （3） 不可再生 （4） ①. ②. 置换 【解析】 【小问1详解】 煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”结构疏松多孔，具有吸附性； 【小问2详解】 燃烧需要可燃物作为反应物，“去薪”是移走作为可燃物的柴草，直接破坏燃烧条件，对应灭火原理为清除可燃物； 【小问3详解】 煤属于化石燃料，需要经过漫长地质作用才能形成，短时间内无法再生，因此属于不可再生能源； 【小问4详解】 在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含C、H、O，生成物中也应含C、H、O，则生成的两种可燃性气体是一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特征，属于置换反应。 24. 阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 （1）熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 （2）在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 （3）与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 （4）根据图2，可得到的结论是__________。 （5）下列叙述正确的是 （填序号，多选） A. “电解水制氢”属于化学储能 B. 理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C. 所有储能方式均可实现能量100%转化 【答案】（1）热##内 （2） （3）循环寿命长（或能量密度高） （4）在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小） （5）AB 【解析】 【小问1详解】 根据短文 “太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网”： 太阳能（光能）经聚光后，使熔盐吸热储热，转化为热（或内）能；随后热能驱动机械装置（转化为机械能），最终转化为电能。 故填：热（或内）。 【小问2详解】 根据质量守恒定律（反应前后元素种类不变），硝酸钠（）在催化和高温下分解为亚硝酸钠（）和剩余氧元素组成气体单质（氧气），其反应的化学方程式为。 故填：。 【小问3详解】 从图1可知： 锂电池的循环寿命更长（柱状图高度更高）；锂电池的能量密度更高（折线数值更大），（任选一条合理答案即可）。 故填：循环寿命长（或能量密度高）。 【小问4详解】 图2中： 石墨烯含量在时，粉末电阻随石墨烯含量增加而减小； 石墨烯含量为时，电阻达到最小值； 石墨烯含量超过后，电阻随石墨烯含量增加而增大。 因此结论可表述为：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 故填：在实验研究的石墨烯含量（）范围内，粉末电阻随石墨烯含量的增加先减小后增大（或石墨烯含量为时，粉末电阻最小）。 【小问5详解】 A、化学储能定义为 “将电能转化为燃料形式的化学能”，电解水制氢是将电能转化为氢气（燃料）的化学能，属于化学储能，该说法正确。； B、熔盐发电的能量来源是太阳能，理想状态下无污染物排放，可实现零排放，该说法正确。 C、能量转化过程中必然存在损耗（如散热、机械损耗等），无法实现能量转化，该说法错误。 故选：AB。 25. 工业上用菱锰矿(主要成分是MnCO3，杂质为FeCO3、Al2O3和SiO2)制备二氧化锰。块状菱锰矿加过量稀硫酸酸溶过滤，滤液经双氧水氧化、调 pH 除去铁铝杂质，再次调 pH 析出氢氧化锰，最后通入氧气加热得到二氧化锰。操作流程如下图所示： 资料1：SiO2难溶于水且不与酸反应。 资料2：H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 资料3：常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 2.7 3.5 7.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.6 10.4 （1）为加快反应速率，在进行步骤①前需对块状菱锰矿的处理操作是__________。 （2）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是__________________。 （3）步骤①②③中固液分离的操作是__________。 （4）滤液2中的溶质成分是__________________。 （5）步骤②中加入NaOH的目的是调节溶液pH，pH的范围是：__________≤pH＜7.8. （6）步骤④中发生反应的化学方程式为______________________。 【答案】（1） 将菱锰矿研磨粉碎 （2） 使MnCO3、FeCO3、Al2O3完全反应溶解，提高锰的浸出率 （3） 过滤 （4） MnSO4（硫酸锰）、Na2SO4（硫酸钠） （5） 4.6 （6） 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 稀硫酸可与MnCO3、FeCO3、Al2O3反应，过量能保证上述物质全部反应，杂质SiO2不与酸反应，留在滤渣1中。 【小问3详解】 过滤是分离难溶性固体与液体的常用操作。 【小问4详解】 步骤②中Fe2+被氧化为Fe3+，调节pH后Fe3+、Al3+完全转化为氢氧化物沉淀除去，溶液中剩余溶质为未沉淀的MnSO4和反应生成的Na2SO4。 【小问5详解】 需要保证Fe3+、Al3+完全沉淀（Al3+完全沉淀的pH为4.6），同时Mn2+不开始沉淀（Mn2+开始沉淀pH为7.8），因此pH最小为4.6。 【小问6详解】 反应物为Mn(OH)2和O2，反应条件为加热，生成物为MnO2和H2O，化学方程式见答案。 26. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科技的飞速发展一次次彰显大国实力，请回答下列问题。 （1）天宫空间站：舱内生命保障系统利用过氧化钠Na2O2处理航天员呼出的CO2，同时生成碳酸钠和一种供给呼吸的气体。 ①该反应的化学方程式为______________________。 ②空间站中使用这样的舱内生命保障系统优点是______________________。 （2）“复兴号”高铁：高铁轨道采用了高锰钢合金，大幅提升了轨道的耐磨性和使用寿命。 ①高锰钢合金的熔点比纯铁的熔点__________(选填“高”或“低”)。 ②铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的条件是______________________。 （3）“嫦娥六号”探月：探测器使用了液氢液氧发动机，氢气燃烧为探测器提供动力，氢气燃烧的化学方程式为______________________。 【答案】（1） ①. ②. 可将呼出的转化为氧气，实现舱内气体循环，减少氧气携带量，节约补给成本 （2） ①. 低 ②. 铁同时与氧气（或空气）、水接触 （3） 【解析】 【小问1详解】 ① 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物含Na、C、O三种元素，供给呼吸的气体为，配平后得到反应方程式；② 该反应同时实现了二氧化碳的吸收和氧气的生成，适配空间站封闭环境的需求。 【小问2详解】 ① 合金的通用性质为熔点低于其组成纯金属的熔点，硬度高于组成纯金属的硬度；② 铁生锈属于缓慢氧化，是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果，二者缺一不可。 【小问3详解】 氢气在氧气中点燃生成水，配平后标注反应条件即可得到对应方程式。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①__________。 （2）用装置C制取二氧化碳，在检查装置气密性后，先将块状石灰石放在______________上，再加入稀盐酸；该反应的化学方程式为______________________；和装置B相比，装置C的优点是______________________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A试管口略向下倾斜的原因是__________________；用装置E收集氧气，验满方法是______________________________。 （4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。应选择的发生装置是__________(填字母)。 【答案】（1）集气瓶 （2） ①. 有孔隔板 ②. ③. 可以控制反应的发生和停止 （3） ①. 防止冷凝水回流炸裂试管 ②. 将带火星的木条放在导管口b端，若木条复燃，说明氧气已收集满 （4）A 【解析】 【小问1详解】 略。 【小问2详解】 块状石灰石放在有孔隔板上；块状石灰石（主要成分碳酸钙）和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为；和装置B相比，装置C固体放在多孔隔板上，通过长颈漏斗添加液体，固液接触反应发生，关闭弹簧夹，气体无法排出压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体排出，压强减小，液体重新流入U形管，反应重新发生，能控制反应的发生和停止。 【小问3详解】 用高锰酸钾制取氧气时，装置A试管口略向下倾斜的原因是防止冷凝水回流炸裂试管；氧气密度比空气大，可采用向上排空气法收集，若用装置E收集氧气，氧气从导管口a端通入，空气从导管口b端排出，验满方法是将带火星的木条放在导管口b端，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问4详解】 实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷，属于固-固加热型，选择的发生装置为A。 28. 某兴趣小组开展以“探索化学中的美(镁)”为主题的项目式学习。 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。 I．体验“活泼的镁” （1）利用足量的镁来代替图中的红磷，来测定空气中氧气的含量，将会导致测得氧气的含量__________(填“＞”“=”或“＜”)五分之一。 II．揭秘“黑暗的镁” 镁条暴露在空气中表面会生成白色稀松的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。已知碱式碳酸镁加热易分解生成MgO与气体，于是对产生的气体进行了如下探究。 【提出问题】 气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：CO与H2O；猜想2：CO2与H2O；猜想3：____________________。 【实验探究】 实验装置图如图所示 （3）为了达到实验目的，试剂a为__________。 （4）通过实验可获得猜想2成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象为______________________________。 （5）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______________________________。 【交流讨论】 （6）有同学提出能否将B装置放在C装置后，你认为__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。 【答案】（1）＞ （2）CO、CO2、H2O （3）澄清石灰水 （4）B 中白色无水硫酸铜粉末变蓝，E 中黑色氧化铜固体无明显现象 （5） （6） ①. 不能 ②. 气体通过 C 装置中的澄清石灰水时会携带水蒸气，无法检验原混合气体中是否含有水蒸气。 【解析】 【小问1详解】 镁不仅能和氧气反应，还能与空气中的氮气、二氧化碳发生反应，瓶内被消耗的气体体积偏大，进入瓶内水的体积偏大，因此测得空气中氧气含量大于五分之一。 【小问2详解】 根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合另外两个猜想，猜想 3 为三种气体的组合：一氧化碳、二氧化碳、水蒸气。 【小问3详解】 试剂 a 的作用是检验二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，因此选择澄清石灰水。 【小问4详解】 猜想 2 气体为二氧化碳和水蒸气，无水硫酸铜遇水变蓝；气体中不含一氧化碳，无法还原氧化铜，因此 E 装置无明显现象。 【小问5详解】 碱式碳酸镁受热分解生成氧化镁、水、二氧化碳，标注加热条件和气体符号，配平化学方程式。 【小问6详解】 见答案。 四、计算题 29. 碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入足量80gNa2CO3溶液中，发生如下反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）Na2CO3中Na、C、O的原子个数比_________________。 （2）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为__________g。 （3）求该碱石灰中CaO的质量分数。(写出计算过程) 【答案】（1） （2） （3）设碱石灰中CaO的质量为x 解得x=5.6g w(CaO)= 【解析】 【分析】这是一道中考化学综合计算题，包含基础化学式填空、质量守恒简单计算、根据化学方程式定量计算三小问，层层递进，覆盖化学式意义、质量守恒定律、化学方程式计算、质量分数四大核心考点。 【小问1详解】 Na2CO3中右下角数字代表原子个数 【小问2详解】 根据质量守恒：反应前总质量=碱石灰质量碳酸钠溶液质量生成碳酸钙沉淀脱离溶液，溶液质量=总质量沉淀质量 【小问3详解】 这类混合物纯度计算题核心：只有纯净物能带入化学方程式计算，杂质不参与反应，不参与定量比例运算，沉淀、气体是最常用的计算桥梁。 【点睛】由微观化学式基础计算，过渡到宏观质量守恒，最后落脚定量化学方程式计算，层层递进，是中考计算题标准出题模式。解题先分清：哪些是纯净物、哪些是混合物、哪种物质完全反应、哪种物质不反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年5月九年级教学实验研究质量监测试卷 化学试题 (考试时间90分钟，满分100分) 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答(答题注意事项见答题卡)，在本试卷、草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Ba-137 一、单项选择题(本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四个备选项中，只有一项符合题目要求，错选、多选或未选均不得分。) 1. 美丽中国我先行，下列做法不符合要求的是 A. 塑料制品回收利用 B. 废旧电池随意丢弃 C. 大力发展公共交通 D. 生活垃圾分类投放 2. 为了预防佝偻病，人体必须摄入的元素是 A. 锌 B. 铁 C. 钙 D. 碘 3. 当你在实验时看到如图所示图标，应该 A. 当心锐器 B. 安全用电 C. 当心热烫 D. 注意排风 4. 对我国石油炼油催化剂制造技术作出杰出贡献的中国科学家是 A. 闵恩泽 B. 徐光宪 C. 徐寿 D. 张青莲 5. 下列物质的排放会引起酸雨的是 A. 二氧化硫 B. 氧气 C. 一氧化碳 D. 臭氧 6. 以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A. 称量 B. 溶解 C. 过滤 D. 蒸发 7. 月球科研站的“月壤制砖”技术备受关注。下列“月壤制砖”环节中，发生化学变化的是 A. 筛选月壤 B. 压制成型 C. 高温烧结 D. 切割分块 8. 小满时节正是农作物生长旺盛期，为促进水稻健康生长，农户需要施用复合肥料。下列化肥中属于复合肥料的是 A. B. C. D. 9. 老师准备了4种清洁剂用于班级大扫除，分别测得它们的pH如下，其中显碱性的物质是 A. 玻璃清洁剂：pH=10 B. 中性洗手液：pH=7 C. 瓷砖除垢剂：pH=1 D. 桌面消毒喷雾：pH=4 10. 下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是 A. 苛性钠—NaCl—碱 B. 大理石—CaCO3—盐 C. 熟石灰—CaO—氧化物 D. 水银—Hg—单质 11. 水的电解过程可以用如图所示的模型表示，其中能保持氢气化学性质的最小微粒是 A. B. C. D. 12. 铬酸钙(CaCrO4)常作为新能源电池的正极材料，CaCrO4中Cr元素的化合价为 A. -6 B. -4 C. 0 D. +6 13. 认真观察并准确记录实验现象是学习化学的重要方法。下列对实验现象的描述正确的是 A. 蘸有少量浓硫酸的小木棍一段时间后变黑 B. 用稀盐酸除铁锈，溶液变成浅绿色 C. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳 D. 用酒精灯加热木炭和氧化铜的混合物时，固体由红色逐渐变为黑色 14. 如图是元素周期表中硒元素的信息及硒的原子结构示意图。下列说法不正确的是 A. x=18 B. 硒原子的原子序数是6 C. 硒原子在化学反应中易得电子 D. 硒元素位于元素周期表第四周期 15. 在生活中要牢记消防安全，下列做法或处理方式不正确的是 A. 高层建筑起火可迅速乘坐电梯逃生 B. 乘坐高铁，不携带易燃易爆物品 C. 电动车不能在居民楼内充电，以免发生火灾 D. 发现燃气泄漏，立刻关闭阀门并打开门窗通风 16. 铁与CuSO4溶液接触，表面有红色固体析出，还有气泡产生。经测定CuSO4溶液显酸性，且反应过程中溶液酸性先增强后略减弱。为探究酸性变化原因，用冷却后的沸水配制4%的CuSO4溶液，与洁净的铁钉进行如下实验。下列分析不合理的是 实验1 实验2 实验3 酸性不变 酸性略减弱 酸性先增强后略减弱 A. 红色固体为Cu，说明Fe的金属活动性比Cu强 B. CuSO4溶液显酸性，推测铁钉表面气泡一定是氧气 C. 实验2中加入植物油的作用是为了隔绝氧气 D. 实验2、3对比证明，溶液酸性先增强后略减弱与O2有关 17. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列观点正确的是 A. 宏观与微观：石墨一定条件下转变成金刚石，原子种类发生改变 B. 模型与推理：化学变化伴随能量改变，有能量改变的变化一定是化学变化 C. 实验与探究：向固体中加入稀盐酸，产生气泡，则该物质是碳酸盐 D. 变化与守恒：细铁丝在氧气中燃烧后，固体质量增大，遵守质量守恒定律 18. 化学是一门实验科学。下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别CO和CH4 点燃，将澄清石灰水润湿过的烧杯分别罩在火焰上方 B 将硝酸钠溶液转化为氢氧化钠溶液 加入适量氢氧化钡溶液，过滤 C 除去硫酸亚铁溶液中的硫酸铜 加入过量铁粉，过滤 D 分离氯化钙和碳酸钙粉末 加入适量稀盐酸，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 19. 下表是硫酸锌和硝酸钾在不同温度下的溶解度。下列说法正确的是 温度(℃) 0 20 40 60 80 100 溶解度/g 硫酸锌 41.6 53.8 70.5 75.4 71.1 60.5 硝酸钾 13.3 31.6 63.9 110 169 246 A. 40℃时，向硝酸钾的饱和溶液中加入少量硝酸钾固体，溶质质量分数会增大 B. t℃时，若饱和硫酸锌溶液和饱和硝酸钾溶液的溶质质量分数相等，则40℃＜t＜60℃ C. 40℃时，各取硫酸锌和硝酸钾固体ag，分别加入10g水中，充分搅拌，一种固体完全溶解，另一种固体未完全溶解，未完全溶解的固体是硫酸锌 D. 将80℃的上述两种物质的溶液各mg分别降温至20℃，析出晶体较多的是硝酸钾 20. 某兴趣小组发现实验室有一瓶忘了塞瓶塞的氢氧化钠固体。取2.02g样品于烧杯中，加水溶解后加入足量溶质质量分数为2%的氯化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氯化钡溶液质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 随着反应不断进行，溶液碱性减弱，a点时溶液pH=7 B. b点时，溶液中含有2种溶质 C. BaCl2溶液的质量不能小于100g D. 该样品部分变质，未变质氢氧化钠与变质的氢氧化钠质量比6：5 二、填空与简答题(本大题共6小题，除特别标注外，其余每空1分，共38分。) 21. 用化学用语填空。 （1）氯元素__________； （2）2个锌原子__________； （3）氢离子__________； （4）五氧化二磷__________； （5）3个三氧化硫分子__________； （6）铵根离子__________。 22. 化学与生活息息相关。请用下列物质的序号填空。 ①钛合金 ②氧气 ③石灰石 ④紫色石蕊溶液 ⑤氢氧化钠 ⑥氖气 （1）用作医疗急救的是__________； （2）用于制造人造骨的是__________； （3）用于建筑材料的是__________； （4）属于酸碱指示剂的是__________； （5）用作电光源的是__________； （6）炉具清洁剂的主要成分是__________。 23. 中华文化蕴含着丰富的化学知识。 （1）《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。”意思是煮糖时加些“墙土”可以将色素除去，说明此“墙土”具有__________性。 （2）《三国志》记载：“扬汤止沸，不如去薪”。“薪”指柴、草等燃料，“去薪”灭火的原理是________________________________________。 （3）《汉书·地理志》记载：“豫章郡出石，可燃为薪”。这里的“石”就是煤。煤属于__________(填“可再生”或“不可再生”)能源。 （4）苏轼《石炭》中记载：“投泥泼水愈光明”，即在高温条件下炭与灼热的水蒸气反应生成两种可燃性气体。该反应的化学方程式为______________________________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。 24. 阅读下列短文，回答问题 双碳时代的储能群星 储能是实现能量“存储-释放”的关键技术。常见的储能方式有以下几种： 热能储能。它是指将能量以热能或冷能的形式储存。熔盐发电站是典型应用场景，其能量转化路径如下：太阳能→聚光→熔盐吸热储热→驱动发电→输送电网。 熔盐作为吸热系统中的储能介质，需兼顾大比热容与化学稳定性。工业上常采用硝酸钠（）和硝酸钾（）按60%:40%的比例复配，可使熔盐在290℃～565℃内稳定工作，完美解决太阳能“昼有夜无”的供电困境。但在高温条件下，熔盐中微量的等杂质会加速硝酸盐分解，生成的亚硝酸盐会导致熔盐熔点升高、管道堵塞。因此，工业生产中需严格控制杂质含量和运行温度，以保障系统长期稳定运行。 电化学储能。电池就属于这种储能方式。不同类型的电池在性能上存在显著差异（如图1）。生产含磷酸亚铁锂（）的锂电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯作导电剂，可有效提升电池的性能，石墨烯含量对粉末电阻的影响如图2所示。 除上述两类外，还有化学储能（将电能转化为燃料形式的化学能）和机械储能（如抽水蓄能）等储能方式。目前，我国的储能技术已处于世界领先水平。 （1）熔盐发电过程中能量转化的形式是：光能→__________能→机械能→电能。 （2）在催化和高温条件下，硝酸钠会“劣化”分解成亚硝酸钠（）和一种气体单质。写出该反应的化学方程式__________。 （3）与铅酸电池相比，锂电池具有的优良性能是__________。 （4）根据图2，可得到的结论是__________。 （5）下列叙述正确的是 （填序号，多选） A. “电解水制氢”属于化学储能 B. 理想状态下，熔盐发电可实现零排放 C. 所有储能方式均可实现能量100%转化 25. 工业上用菱锰矿(主要成分是MnCO3，杂质为FeCO3、Al2O3和SiO2)制备二氧化锰。块状菱锰矿加过量稀硫酸酸溶过滤，滤液经双氧水氧化、调 pH 除去铁铝杂质，再次调 pH 析出氢氧化锰，最后通入氧气加热得到二氧化锰。操作流程如下图所示： 资料1：SiO2难溶于水且不与酸反应。 资料2：H2O2溶液可将Fe2+转化为Fe3+。 资料3：常温下，部分金属阳离子转化为氢氧化物沉淀的pH如下表所示。 离子 Fe3+ Al3+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 2.7 3.5 7.8 完全沉淀时的pH 3.2 4.6 10.4 （1）为加快反应速率，在进行步骤①前需对块状菱锰矿的处理操作是__________。 （2）步骤①中加入过量稀硫酸的目的是__________________。 （3）步骤①②③中固液分离的操作是__________。 （4）滤液2中的溶质成分是__________________。 （5）步骤②中加入NaOH的目的是调节溶液pH，pH的范围是：__________≤pH＜7.8. （6）步骤④中发生反应的化学方程式为______________________。 26. 科技兴则民族兴，科技强则国家强。中国科技的飞速发展一次次彰显大国实力，请回答下列问题。 （1）天宫空间站：舱内生命保障系统利用过氧化钠Na2O2处理航天员呼出的CO2，同时生成碳酸钠和一种供给呼吸的气体。 ①该反应的化学方程式为______________________。 ②空间站中使用这样的舱内生命保障系统优点是______________________。 （2）“复兴号”高铁：高铁轨道采用了高锰钢合金，大幅提升了轨道的耐磨性和使用寿命。 ①高锰钢合金的熔点比纯铁的熔点__________(选填“高”或“低”)。 ②铁制品在潮湿的空气中容易生锈，铁生锈的条件是______________________。 （3）“嫦娥六号”探月：探测器使用了液氢液氧发动机，氢气燃烧为探测器提供动力，氢气燃烧的化学方程式为______________________。 三、实验探究题(本大题共2小题，除特别标注外，其余每空1分，共16分。) 27. 如图是研究实验室制取气体的装置图，请按要求回答下列问题： （1）写出图中标号仪器的名称：①__________。 （2）用装置C制取二氧化碳，在检查装置气密性后，先将块状石灰石放在______________上，再加入稀盐酸；该反应的化学方程式为______________________；和装置B相比，装置C的优点是______________________。 （3）用高锰酸钾制取氧气时，装置A试管口略向下倾斜的原因是__________________；用装置E收集氧气，验满方法是______________________________。 （4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰固体混合物的方法制取甲烷。应选择的发生装置是__________(填字母)。 28. 某兴趣小组开展以“探索化学中的美(镁)”为主题的项目式学习。 查阅资料：镁是一种活泼金属，在氧气、氮气、二氧化碳中均可燃烧。无水硫酸铜是一种白色粉末，遇水变蓝色。 I．体验“活泼的镁” （1）利用足量的镁来代替图中的红磷，来测定空气中氧气的含量，将会导致测得氧气的含量__________(填“＞”“=”或“＜”)五分之一。 II．揭秘“黑暗的镁” 镁条暴露在空气中表面会生成白色稀松的碱式碳酸镁[Mg2(OH)2CO3]。已知碱式碳酸镁加热易分解生成MgO与气体，于是对产生的气体进行了如下探究。 【提出问题】 气体的成分是什么？ 【作出猜想】 （2）猜想1：CO与H2O；猜想2：CO2与H2O；猜想3：____________________。 【实验探究】 实验装置图如图所示 （3）为了达到实验目的，试剂a为__________。 （4）通过实验可获得猜想2成立，则在实验中除了会观察到装置C中试剂a有显著变化外，还会观察到的现象为______________________________。 （5）碱式碳酸镁受热分解的化学方程式为______________________________。 【交流讨论】 （6）有同学提出能否将B装置放在C装置后，你认为__________(填“能”或“不能”)，原因是______________________________。 四、计算题 29. 碱石灰(主要成分是CaO和NaOH)常用作气体的干燥剂。化学兴趣小组为测定某种碱石灰中CaO的质量分数，将10g碱石灰加入足量80gNa2CO3溶液中，发生如下反应：。待碱石灰中CaO完全反应后，测得生成CaCO3固体的质量为10g。 回答下列问题： （1）Na2CO3中Na、C、O的原子个数比_________________。 （2）除去CaCO3固体后，所得溶液的质量为__________g。 （3）求该碱石灰中CaO的质量分数。(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $