精品解析：2025年广西南宁市第三中学初中毕业班5月份质量评估测试化学试题

2025届初中毕业班5月份质量评估测试 九年级化学学科 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷，草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四种备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或未选均不得分。） 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，是合作发展的理念和倡议。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制瓷器 C. 粮食酿酒 D. 冶炼生铁 2. 下列食物中，富含糖类的是 A. 米饭 B. 奶油 C. 豆腐 D. 鸡蛋 3. 在地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 镁 C. 硅 D. 铁 4. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题是 A. 倡导绿色出行 B. 分类回收生活垃圾 C. 可以通过加高工厂烟囱排放废气 D. 工业废水处理后排放 5. 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ） A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 装生锈铁钉 D. 倾倒稀硫酸 6. 2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、雪和冰的区别在于 A. 分子的种类 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 7. 据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 8. 某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A. 5：05 B. 5：15 C. 5：25 D. 5：35 9. “群众利益无小事，食品安全是大事”。下列做法不会导致食品对人体有害的是 A. 用干冰保藏易腐败食品 B. 用清洗过的霉变大豆做豆浆 C. 用氢氧化钠作食品干燥剂 D. 用含有亚硝酸钠的工业用盐腌制泡菜 10. 将金属和铜片投入稀盐酸中，金属和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入的盐溶液中，如果有析出，则、、的金属活泼性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11. 如图是镨元素在元素周期表中部分信息。下列说法中正确的是 A. 镨元素的元素符号是Pr B. 镨元素是非金属元素 C. 镨原子的核内中子数为59 D. 镨的相对原子质量为 12. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物 C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素 D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 A. A B. B C. C D. D 13. 在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是 A. 曹军的战船是主要的可燃物 B. 东风为燃烧提供了充足的氧气 C. 士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点 D. 士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一 14. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D. 硝酸铵溶于水时会放出大量的热 15. 下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 生成物中丙和丁的分子个数比为 D. 保持氧气化学性质的最小粒子是甲 16. 控制变量法是实验探究的重要方法。下列实验不能达到目的的是 A. 验证二氧化碳的温室效应 B. 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 C. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D. 比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果 17. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碱溶液中都含有OH⁻，具有相似的化学性质 B. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，所以Fe也能与稀硫酸反应生成 C. 科学探究与实践：将等质量高锰酸钾分别加入10ml水和汽油中，探究高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘和空气混合在一起，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 分离粉和粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 检验盐酸与反应后，盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 D 除去溶液中混有 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 19. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A. 数字化能为探究提供更为直观的证据 B. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C. 压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D. 该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 20. 现有碳粉、铜粉和氧化铜三种物质的混合物粉末50g，已知其中碳元素的质量分数为4.8%，将该固体粉末在空气中充分灼烧，固体全部变为黑色，称量其质量为50g，则原固体混合物中单质铜的质量分数为 A. 25.6% B. 19.2% C. 12.8% D. 6.4% 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空： （1）2个氮原子_____； （2）氨分子_____； （3）氧化亚铁_____； （4）碳酸氢铵_____； （5）硫离子_____； （6）天然气的主要成分_____。 22. 化学就在我们身边它与我们的生活息息相关。 请从①水；②氧气；③液氮；④氯化钠；⑤一氧化碳；⑥氖气中选择符合题意的物质填空。（填写数字编号） （1）炒菜时用来做调味剂的是_____； （2）医疗上用于冷冻治疗的是_____； （3）用来作燃料的是_____； （4）海洋中含量最多的物质是_____； （5）可供给呼吸的是_____； （6）能做霓虹灯的是_____。 23. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）典籍里的智慧化学 ①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____资源。（选填“可再生”或“不可再生”） ②《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇，其中碳、氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。 ③《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式_____。 （2）文物中的魅力化学 ①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于_____填选项序号） A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 ②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则_____。 （3）科技中的多样化学 用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____。（选填“改变”或“不变”） 24. 水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）探究水的组成 人们研究水的分解实验得知水的组成，装置如图所示。 ①写出实验中发生反应的化学方程式_______。 ②该实验得出的结论为：水是由_______元素组成的。 ③该实验加入硫酸钠的作用是_______。 （2）水是重要的溶剂 利用硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，如图所示。可以获得许多信息。 ①P点含义是_______。 ②40℃时，将15g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%需要加水_______g。 ③分别将40℃时相等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到20℃，则所得的硝酸钾溶液的溶质质量分数_______（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵溶液的溶质质量分数。 25. 先阅读科技短文，再回答问题： 航天飞船的空气净化 神舟系列飞船是中国自行研制、具有完全自主知识产权、达到或优于国际第三代载人飞船技术的空间载人飞船。飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前神舟系列飞船主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去，其中，一氧化碳燃烧产物为二氧化碳，甲烷、乙炔的燃烧产物均为二氧化碳和水。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 通过阅读分析，解决下列问题： （1）飞船舱内空气中含量最高的成分是_______。高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的_______性。 （2）除去船舱内空气中二氧化碳原理是_______。 （3）利用燃烧的方法除去氢气的化学方程式_______。 （4）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含_______。 26. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理，其目的是_______。炉内主要反应，的化学式为_______。 （2）反应器2中发生复分解反应，溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。 （3）反应器3中发生反应的化学方程式为_______。 （4）为减少废气对环境的影响，可选用以下试剂_____（填字母）进行吸收。 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 三.实验题（本小题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程为_______；试管口向下倾斜的原因是_______；从物理性质角度分析可用装置F收集氧气的原因_______。 （3）实验室制取气体可选用或作为气体发生装置，与装置相比，装置的优点是_______。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是_______（填序号）。氨气的密度小于空气，实验室用装置收集氨气时，气体应从_______（填“m”或“n”）端通入。 28. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。其中碳循环和碳捕集是实现碳中和的主要途径。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是_______。 探究一：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。 （2）利用与在一定条件下反应生成甲醇（）和水，反应的化学方程式为_______。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如下图装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭、、。 打开，向装满的烧瓶中注入溶液，再关闭；打开，观察到中部分液体进入中，有白色沉淀生成，再关闭。 【实验结论】能与反应。 【交流与讨论】 （3）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是_____。 （4）在甲同学实验后，乙同学取中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与反应。则乙同学的方案是_____（写出实验操作和现象）。 （5）用溶液“捕集”的化学方程式为_____。 【实验拓展】 （6）打开，观察到中稀盐酸进入中，溶液变为无色。为确定中稀盐酸进入中反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列药品可选用的有_____（填序号）。 A. 石蕊溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 固体 四.计算题（6分） 29. 某实验小组取了铜和氧化铜的混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）混合物中氧化铜的质量为________g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2025届初中毕业班5月份质量评估测试 九年级化学学科 （考试形式：闭卷 考试时间：90分钟 分值：100分） 注意事项： 1.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上。 2.考生作答时，请在答题卡上作答（答题注意事项见答题卡），在本试卷，草稿纸上作答无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题列出的四种备选项中，只有一项符合题目要求。错选、多选或未选均不得分。） 1. “一带一路”是丝绸之路经济带和21世纪海上丝绸之路的简称，是合作发展的理念和倡议。下列古代生产工艺中主要体现物理变化的是 A. 纺纱织布 B. 烧制瓷器 C. 粮食酿酒 D. 冶炼生铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、纺纱织布，只是将布匹的形状进行改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A正确； B、烧制瓷器，包含着物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； C、粮食酿酒，粮食发酵生成新物质酒精，从而制得酒，有新物质物质，属于化学变化，故C错误； D、冶炼生铁，是通过还原剂，将铁元素从化合物中还原出来，有新物质生成，属于化学变化，故D错误。 故选A。 2. 下列食物中，富含糖类的是 A. 米饭 B. 奶油 C. 豆腐 D. 鸡蛋 【答案】A 【解析】 【详解】A、米饭中富含糖类，该选项符合题意； B、奶油中富含油脂，该选项不符合题意； C、豆腐中富含蛋白质，该选项不符合题意； D、鸡蛋中富含蛋白质，该选项不符合题意。 故选A。 3. 在地壳中含量最多的金属元素是 A. 铝 B. 镁 C. 硅 D. 铁 【答案】A 【解析】 【详解】在地壳中含量最多的金属元素是铝元素。 故选A。 4. 2025年我国环境日主题是“美丽中国我先行”。下列做法不符合该主题的是 A. 倡导绿色出行 B. 分类回收生活垃圾 C. 可以通过加高工厂烟囱排放废气 D. 工业废水处理后排放 【答案】C 【解析】 【详解】B、倡导绿色出行能减少污染物的排放，符合该主题； B、分类回收生活垃圾，可以节约资源，减少污染，符合该主题； C、加高工厂烟囱排放废气，只能将废气排放到高处和远处，不能从根本上解决空气污染问题，不符合该主题； D、工业废水处理后排放，可以减少污染，符合该主题。 故选C。 5. 实验室配制一定质量分数的稀硫酸并用其除铁锈，部分操作如图所示，其中正确的是（ ） A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 装生锈铁钉 D. 倾倒稀硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中仰视刻度，图中操作错误； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确 C、向试管中装铁钉时，先将试管横放，用镊子把铁钉放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中所示操作错误； D、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；图中瓶口没有紧挨、试管没有倾斜，图中操作错误。故选B。 6. 2025年哈尔滨亚冬会期间，我国健儿在滑雪、滑冰等多个项目上都获得了多枚金牌。从微观角度分析，雨、雪和冰的区别在于 A. 分子的种类 B. 分子的间隔 C. 分子的质量 D. 分子的大小 【答案】B 【解析】 【详解】雨、雪和冰都是由水分子构成的（分子种类、大小、质量相同），分子间存在着间隔，气体、液体、固体的分子间隔不同。 故选B。 7. 据报道，“第三代”瓷珠圆珠笔问世。该圆珠笔的球珠由氧化锆陶瓷材料制成，这种材料的应用使球珠的耐腐蚀、耐磨性得到了提高，从而填补了国内空白。氧化锆的化学式为ZrO2，在氧化锆中锆元素的化合价为 A. +2 B. +3 C. +4 D. +5 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合价的原则，“在化合物中，正负化合价的代数和为零”，已知氧的化合价为-2价，设ZrO2中Zr元素的化合价为x，则x+ （-2）×2=0，解得x=+4价。 故选C。 8. 某学校课外活动小组的同学开展了下列实验活动：每隔十分钟取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)测定其pH，所得数据如下表所示： 时刻 5：05 5：15 5：25 5：35 pH 4.95 4.94 4.86 4.85 其中水样酸性最强的时刻是 A. 5：05 B. 5：15 C. 5：25 D. 5：35 【答案】D 【解析】 【详解】pH<7的溶液显酸性，且pH越小，溶液酸性越强，根据表中内容可知，5：35时，溶液pH最小，此时酸性最强，故选D。 9. “群众利益无小事，食品安全是大事”。下列做法不会导致食品对人体有害的是 A. 用干冰保藏易腐败食品 B. 用清洗过的霉变大豆做豆浆 C. 用氢氧化钠作食品干燥剂 D. 用含有亚硝酸钠的工业用盐腌制泡菜 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，干冰升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，从而起到冷藏保鲜的作用，且二氧化碳无毒，不会对食品造成危害，所以用干冰保藏易腐败食品不会导致食品对人体有害，符合题意； B、霉变的大豆中含有黄曲霉毒素，黄曲霉毒素是一种强烈的致癌物质，清洗不能完全去除黄曲霉毒素，食用用霉变大豆做的豆浆会对人体健康造成严重危害，不符合题意； C、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于食品干燥，若误食可能会对人体的消化道等造成严重腐蚀伤害，所以不能用氢氧化钠作食品干燥剂，不符合题意； D、亚硝酸钠有毒，是一种致癌物质，用含有亚硝酸钠的工业用盐腌制泡菜，人食用后会对身体健康产生极大危害，不符合题意。 故选A。 10. 将金属和铜片投入稀盐酸中，金属和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；将镁条插入的盐溶液中，如果有析出，则、、的金属活泼性由强到弱的顺序是 A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 【答案】B 【解析】 【详解】将金属M和铜片投入稀盐酸中，金属M和稀盐酸反应有气泡产生，铜片无明显现象；在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。所以金属M的活动性大于氢，铜的活动性小于氢，即M>H>Cu； 将镁条插入M的盐溶液中，如果有M析出；在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。所以镁的活动性大于M，即Mg>M； 综合以上两个结论，Mg>M且M>H>Cu，Mg、M、Cu的金属活泼性由强到弱的顺序是Mg、M、Cu。 故选B。 11. 如图是镨元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中正确的是 A. 镨元素的元素符号是Pr B. 镨元素是非金属元素 C. 镨原子的核内中子数为59 D. 镨的相对原子质量为 【答案】A 【解析】 【详解】A、在元素周期表中，右上角的字母表示元素符号，从图中可以清晰看到镨元素的元素符号是Pr，正确； B、元素名称中带有 “钅” 字旁的元素属于金属元素，镨元素名称带有 “钅” 字旁，镨元素是金属元素，错误； C、在元素周期表中，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=59，而相对原子质量约等于质子数与中子数之和，该元素相对原子质量约为140.9，则中子数约为140.9−59≈82（相对原子质量是近似值，所以这里中子数也是近似计算），而不是59，错误； D、相对原子质量的单位是 “1”，通常省略不写，不是 “g”，所以镨的相对原子质量为140.9，错误。 故选A。 12. 下列跨学科实践活动涉及的化学知识不正确的是 选项 跨学科项目 化学知识 A 探究土壤酸碱性对植物生长的影响 用氢氧化钙改良酸性土壤 B 微型空气监测站的组装和使用 属于空气污染物 C 高原用供氧器的设计与制作 所用原材料须含有氧元素 D 用橡皮泥制作二氧化碳分子模型 二氧化碳分子由氧分子和碳原子构成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钙是一种碱性物质，能与酸性土壤中的酸性物质发生中和反应，从而改良酸性土壤，探究土壤酸碱性对植物生长的影响时，用氢氧化钙改良酸性土壤，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； B、NO2在空气易形成硝酸，导致酸雨，属于空气污染物，在微型空气监测站的组装和使用中，NO2是需要监测的污染物之一，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； C、高原地区空气稀薄，氧气含量低，高原用供氧器的设计与制作，其所用原材料须含有氧元素，通过化学反应等方式释放出氧气，该选项涉及的化学知识正确，不符合题意； D、二氧化碳分子由碳原子和氧原子构成，而不是由氧分子和碳原子构成，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，该选项涉及的化学知识不正确，符合题意。 故选D。 13. 在《三国演义》中，诸葛亮巧借东风火烧赤壁，改变了三国的格局。从燃烧与灭火的角度分析这场战役，下列说法中不正确的是 A. 曹军的战船是主要的可燃物 B. 东风为燃烧提供了充足的氧气 C. 士兵用水灭火可以降低可燃物的着火点 D. 士兵身上着火时，就地打滚是有效的灭火方法之一 【答案】C 【解析】 【详解】A、曹军的战船具有可燃性，是主要的可燃物，A正确； B、东风增加了空气流动，为燃烧提供了充足的氧气，使燃烧更旺，B正确； C、士兵用水灭火，水蒸发吸热，可以降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是物质的固有属性，一般不能改变，C错误； D、士兵身上着火时，就地打滚，可以隔绝氧气，是有效的灭火方法之一，D正确； 故选C。 14. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 细铁丝在氧气中燃烧生成红色固体 B. 红磷在空气中燃烧产生大量白烟 C. Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，无明显现象 D. 硝酸铵溶于水时会放出大量的热 【答案】B 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，四氧化三铁为黑色固体，故选项说法错误； B、红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷，五氧化二磷是固体小颗粒，故红磷在空气中燃烧产生大量白烟，选项说法正确； C、澄清石灰水的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀与氢氧化钠，故Na2CO3溶液中滴加澄清石灰水，能观察到有白色沉淀生成，选项说法错误； D、硝酸铵溶于水时吸收热量，故选项说法错误； 故选B。 15. 下列图示可表示一定物质在一定条件下发生化学反应的过程，则下列说法正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 反应前后原子种类发生改变 C. 生成物中丙和丁的分子个数比为 D. 保持氧气化学性质的最小粒子是甲 【答案】A 【解析】 【分析】根据图示可知，该反应是F2和H2O在一定条件下生成HF和O2，反应的化学方程式2F2+2H2O 4HF+O2。 【详解】A、根据化学方程式可知，该反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变。从微观示意图可以看出，反应前后原子的种类没有发生改变，错误； C、根据化学方程式可知，生成物中的丙和丁的分子个数比为，错误。 D、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氧气是由氧分子构成的，所以保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，图中甲表示氟分子（F2），错误。 故选A。 16. 控制变量法是实验探究重要方法。下列实验不能达到目的的是 A. 验证二氧化碳的温室效应 B. 探究铁的锈蚀是否需要水蒸气 C. 探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响 D. 比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果 【答案】A 【解析】 【详解】A、如图所示，根据控制变量唯一的原则，需要将装有空气和二氧化碳的集气瓶同时置于阳光下，若观察到红墨水向左移动，则说明装有二氧化碳的集气瓶升温快，二氧化碳对太阳光的吸收比空气高，即可验证二氧化碳的温室效应，故选项不能达到实验目的； B、如图所示，左边试管中铁钉与潮湿的空气接触，会生锈，右边试管中的铁钉与干燥的空气接触，不会生锈，则说明铁生锈需要与水接触，故选项能达到实验目的； C、如图所示，根据木炭在氧气、空气中燃烧的剧烈程度，木炭在氧气中比空气中燃烧的更加剧烈，可用于探究氧气含量对燃烧剧烈程度的影响，故选项能达到实验目的； D、如图所示，根据塑料瓶变瘪的程度，装有澄清石灰水的软塑料瓶比装有水的软塑料瓶变瘪程度更大，则可用于比较水和澄清石灰水吸收CO2的效果，故选项能达到实验目的； 故选A。 17. 化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值。下列说法中错误的是 A. 化学观念：碱溶液中都含有OH⁻，具有相似的化学性质 B. 科学思维：Al与稀硫酸反应生成，所以Fe也能与稀硫酸反应生成 C. 科学探究与实践：将等质量的高锰酸钾分别加入10ml水和汽油中，探究高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘和空气混合在一起，遇明火可能发生爆炸，加油站、面粉厂要严禁烟火 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A. 化学观念：碱溶液中都含有OH-，所以碱具有相似的化学性质，故正确； B. 科学思维：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝，但铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铁和稀硫酸反应才能生成硫酸铁，故错误； C. 科学探究与实践：将等质量的高锰酸钾分别加入10ml水和汽油中，高锰酸钾能溶于水，但不溶于汽油，说明高锰酸钾在不同溶剂中的溶解性不同，故正确； D. 科学态度与责任：可燃性气体或粉尘和空气混合，遇明火可能发生爆炸，因此加油站、面粉厂要严禁烟火。如果可燃性气体和粉尘没有和空气或氧气混合，遇明火不会发生爆炸，故正确； 故选B。 18. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 鉴别蚕丝和羊毛线 取样，灼烧，闻气味 B 分离粉和粉末 溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶 C 检验盐酸与反应后，盐酸是否有剩余 取样，滴加溶液，观察有无沉淀 D 除去溶液中混有 加入过量的溶液，搅拌、过滤、洗涤，将所得固体溶于适量稀硝酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、蚕丝和羊毛线的主要成分都是蛋白质，蛋白质灼烧时都能产生烧焦羽毛的气味，所以通过取样、灼烧、闻气味的方法无法鉴别蚕丝和羊毛线， 选项不能达到实验目的，不符合题意； B、Fe粉和CuSO4粉末加水溶解后，Fe会与CuSO4发生反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，无法通过溶解、过滤、洗涤、烘干，蒸发结晶的方法分离出原来的Fe粉和CuSO4粉末，选项不能达到实验目的，不符合题意； C、盐酸与NaOH反应生成氯化钠和水，即使盐酸没有剩余，反应后的溶液中含有氯化钠，氯化钠也能与AgNO3溶液反应产生氯化银沉淀，不能通过取样，滴加AgNO3溶液，观察有无沉淀来检验盐酸是否有剩余，选项不能达到实验目的，不符合题意； D、CaCl2能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，过滤、洗涤所得固体（碳酸钙），再将碳酸钙溶于适量稀硝酸，碳酸钙与稀硝酸反应生成Ca(NO3)2、水和二氧化碳，可除去Ca(NO3)2溶液中混有的CaCl2，选项能达到实验目的，符合题意。 故选D。 19. 通过数字化仪器进行空气中氧气含量的测定，密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线如图所示，说法不正确的是 A. 数字化能为探究提供更为直观的证据 B. 实验后压强恢复是因为打开了止水夹 C. 压强大幅下降是因为氧气被消耗和恢复室温 D. 该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性无影响 【答案】D 【解析】 【详解】A、由数字化设备得到的密闭容器内的氧气含量和压强变化曲线图，可以清晰的看到氧气含量的变化，数字化能为探究提供更为直观的证据，选项说法正确，不符合题意； B、实验后压强恢复是因为打开了止水夹，水进入瓶中，内外压强相同，选项说法正确，不符合题意； C、红磷燃烧放出大量的热，燃烧过程中消耗氧气，压强大幅下降是因为氧气被消耗和温度逐渐恢复至室温，选项说法正确，不符合题意； D、该实验中红磷量的多少，对该反应的准确性有影响，红磷必须足量，以耗尽装置中氧气，否则测定结果偏小，选项说法错误，符合题意。 故选D。 20. 现有碳粉、铜粉和氧化铜三种物质的混合物粉末50g，已知其中碳元素的质量分数为4.8%，将该固体粉末在空气中充分灼烧，固体全部变为黑色，称量其质量为50g，则原固体混合物中单质铜的质量分数为 A. 25.6% B. 19.2% C. 12.8% D. 6.4% 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】原固体混合物中碳粉的质量=50g×4.8%=2.4g，将该固体粉末在空气中充分灼烧，固体全部变为黑色，称量其质量为50g，则与铜反应的氧气的质量与碳粉的质量相同，为2.4g，则与氧气反应的铜粉的质量=2.4g÷×100%××100%=9.6g，原固体混合物中单质铜的质量分数=×100%=19.2%，故选B。 二、填空与简答题（本大题共6小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共38分。） 21. 用化学用语填空： （1）2个氮原子_____； （2）氨分子_____； （3）氧化亚铁_____； （4）碳酸氢铵_____； （5）硫离子_____； （6）天然气的主要成分_____。 【答案】（1）2N （2） （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 原子的表示方法是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字。所以2个氮原子表示为2N； 【小问2详解】 氨分子由一个氮原子和三个氢原子构成，其化学式为NH3； 【小问3详解】 氧化亚铁中铁元素显+2价，氧元素显−2价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，其化学式为FeO； 【小问4详解】 碳酸氢铵由铵根离子()和碳酸氢根离子()组成，其化学式为NH4HCO3； 【小问5详解】 离子的表示方法是在表示该离子的元素符号（或原子团）右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，硫原子最外层有6个电子，易得到2个电子形成硫离子，带2个单位负电荷，其离子符号为S2−。 【小问6详解】 天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4。 22. 化学就在我们身边它与我们的生活息息相关。 请从①水；②氧气；③液氮；④氯化钠；⑤一氧化碳；⑥氖气中选择符合题意的物质填空。（填写数字编号） （1）炒菜时用来做调味剂的是_____； （2）医疗上用于冷冻治疗的是_____； （3）用来作燃料的是_____； （4）海洋中含量最多的物质是_____； （5）可供给呼吸的是_____； （6）能做霓虹灯的是_____。 【答案】（1）④ （2）③ （3）⑤ （4）① （5）② （6）⑥ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠有咸味，是日常生活中常用的调味品，炒菜时用来做调味剂的是氯化钠，故填：④； 【小问2详解】 液氮汽化时会吸收大量的热，能使周围温度急剧降低，医疗上用于冷冻治疗的是液氮，故填：③； 【小问3详解】 一氧化碳具有可燃性，燃烧能放出大量的热，可用来作燃料，用来作燃料的是一氧化碳，故填：⑤； 【小问4详解】 海洋中含量最多的物质是水，故填：①； 【小问5详解】 氧气能供给呼吸，维持生命活动，可供给呼吸的是氧气，故填：②； 小问6详解】 稀有气体在通电时能发出不同颜色的光，氖气属于稀有气体，能做霓虹灯的是氖气，故填：⑥。 23. 中华文明源远流长，蕴含着深邃的哲学智慧和丰富的实践经验。 （1）典籍里的智慧化学 ①《汉书》记载“高奴县有洧（wěi）水，可燃”，洧水中含有石油，石油属于_____资源。（选填“可再生”或“不可再生”） ②《本草纲目》记载古法酿酒：“烧酒非古法也，自元时创始，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。”白酒的主要成分为乙醇，其中碳、氢元素的质量比为_____（填最简整数比）。 ③《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法：“挹（yì，把液体盛出来）其水熬之，则成胆矾。……熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。 写出铁与硫酸铜发生反应的化学方程式_____。 （2）文物中的魅力化学 ①《清明上河图》主要描绘了北宋都城汴京（今河南开封）的市井风貌与生活场景，市集中的铁器、铜器交易反映了当时的冶金技术。生铁（铁碳合金）属于_____填选项序号） A.无机非金属材料 B.有机高分子材料 C.金属材料 D.复合材料 ②石青[主要成分为]是彩绘陶俑的一种矿物颜料，其中铜元素化合价为+2，则_____。 （3）科技中的多样化学 用作测定文物年代的碳-14，衰变时核内质子数发生改变，则衰变后元素种类_____。（选填“改变”或“不变”） 【答案】（1） ①. 不可再生 ②. 4:1 ③. （2） ①. C ②. 3 （3）改变 【解析】 【小问1详解】 ①石油是古代生物的遗体经过漫长的地质年代形成的，在短期内不能再生，所以石油属于不可再生资源； ②乙醇中，碳、氢元素的质量比为24:6=4:1； ③铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 【小问2详解】 ①金属材料包括纯金属和合金，生铁（铁碳合金）属于金属材料，故选 C； ②在Cux(CO3)2(OH)2中，铜元素化合价为+2，碳酸根显−2价，氢氧根显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，可得(+2)×x+(−2)×2+(−1)×2=0，解得x=3。 【小问3详解】 元素是具有相同质子数（即核电荷数）的一类原子的总称。碳 - 14 衰变时核内质子数发生改变，那么质子数改变后就不再是原来的元素，所以衰变后元素种类改变。 24. 水和溶液在生产、生活和实验中具有广泛的作用。 （1）探究水的组成 人们研究水的分解实验得知水的组成，装置如图所示。 ①写出实验中发生反应的化学方程式_______。 ②该实验得出的结论为：水是由_______元素组成的。 ③该实验加入硫酸钠的作用是_______。 （2）水是重要的溶剂 利用硝酸钾、氯化铵两种固体物质的溶解度曲线，如图所示。可以获得许多信息。 ①P点含义是_______。 ②40℃时，将15g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%需要加水_______g。 ③分别将40℃时相等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到20℃，则所得的硝酸钾溶液的溶质质量分数_______（填“大于”“小于”或“等于”）氯化铵溶液的溶质质量分数。 【答案】（1） ①. ②. 氢、氧##H、O ③. 增强水的导电性 （2） ①. 20℃时，甲乙的溶解度相等，均为30g。 ②. 35 ③. 等于 【解析】 【小问1详解】 ①水通电分解，负极产生氢气，正极产生氧气，反应的化学方程式是； ②氧气是由氧元素组成，氢气是由氢元素组成，化学反应中元素的种类不变，该实验得出的结论为：水是由氢（H）、氧（O）元素组成的； ③纯水的导电性较弱，硫酸钠在水中能电离出自由移动的离子，增强水的导电性，使电解水的反应能更顺利地进行； 【小问2详解】 ①溶解度曲线中交点表示该温度下两种物质的溶解度相等，P点含义是20℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，均为30g； ②由溶解度曲线可知40℃时硝酸钾的溶解度为50g，则40℃时硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为 设稀释时需要加水的质量为x。 根据稀释前后溶质质量不变，可得。 解得x=35g。 ③由溶解度曲线可知，硝酸钾和氯化铵的溶解度都随温度的降低而减小，40℃时相等质量的硝酸钾、氯化铵的饱和溶液降温到20℃，都有晶体析出，此时都为20℃时的饱和溶液；20℃时，硝酸钾和氯化铵的溶解度相等，根据饱和溶液溶质质量分数=，所得的硝酸钾溶液的溶质质量分数等于氯化铵溶液的溶质质量分数。 25. 先阅读科技短文，再回答问题： 航天飞船的空气净化 神舟系列飞船是中国自行研制、具有完全自主知识产权、达到或优于国际第三代载人飞船技术的空间载人飞船。飞船舱内产生的微尘、气溶胶（由固体或液体小质点形成）和气体等都会造成内部空气污染，长期生活在这样的环境中对航天员的身体健康是非常不利的。目前神舟系列飞船主要有三种方式同时对船舱进行净化：吸附、催化和过滤。 ①吸附：一般以高效活性炭为吸附剂吸收舱内臭气、微量有害气体。 ②催化：飞船舱内二氧化碳主要来源于航天员的呼吸代谢。飞船利用无水氢氧化锂作为座舱的净化剂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应除去二氧化碳。氢气、一氧化碳、甲烷、乙炔等气体则是通过在氧气中燃烧的方式除去，其中，一氧化碳燃烧产物为二氧化碳，甲烷、乙炔的燃烧产物均为二氧化碳和水。 ③过滤：飞船上通风管路中加设了由超细玻璃纤维或合成纤维构成的紧密过滤纸、无纺布等过滤材料设计的特殊过滤装置，这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒，避免对航天员身体造成损伤。 通过阅读分析，解决下列问题： （1）飞船舱内空气中含量最高的成分是_______。高效活性炭可以除舱内臭气、微量有害气体，利用了活性炭的_______性。 （2）除去船舱内空气中二氧化碳的原理是_______。 （3）利用燃烧的方法除去氢气的化学方程式_______。 （4）由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含_______。 【答案】（1） ①. 氮气## ②. 吸附 （2）无水氢氧化锂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应 （3） （4）微尘和气溶胶 【解析】 【小问1详解】 飞船舱内模拟的是地球上适合人类生存的空气环境，空气中含量最高的成分是氮气，所以飞船舱内空气中含量最高的成分是氮气（或N2）；高效活性炭可以除去舱内臭气、微量有害气体，是因为活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味等。 【小问2详解】 由短文可知，飞船利用无水氢氧化锂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，再利用氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应除去二氧化碳，其原理是无水氢氧化锂吸收舱内水汽，生成氢氧化锂的水化物，氢氧化锂的水合物与二氧化碳反应； 【小问3详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，化学方程式为； 【小问4详解】 由短文 “这种装置能过滤舱内空气中的微尘、气溶胶等有害微粒” 可知，由超细玻璃纤维或合成纤维制成的过滤材料可除去的有害微粒包含微尘、气溶胶。 26. 钼（Mo）是制作特种钢的重要添加剂。工业以辉钼矿（主要成分为及少量的）为原料制备金属钼的主要流程如下。回答下列问题。 （1）在焙烧炉中，矿石要粉碎处理，其目的是_______。炉内主要反应，的化学式为_______。 （2）反应器2中发生复分解反应，溶液中溶质的成分为_______（填化学式）。 （3）反应器3中发生反应的化学方程式为_______。 （4）为减少废气对环境的影响，可选用以下试剂_____（填字母）进行吸收。 A. 氯化钠溶液 B. 盐酸 C. 氢氧化钠溶液 【答案】（1） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率 ②. （2）和 （3） （4）C 【解析】 【小问1详解】 矿石粉碎处理可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，加快反应速率。根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变；在中，反应前Mo、S、O原子个数分别为2、4、14，反应后Mo、S、O原子个数分别为2、0、6，4X中含有4个硫原子和8个氧原子，则X的化学式为SO2； 【小问2详解】 复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物；钼酸铵与盐酸反应生成氯化铵和钼酸，则Y溶液中溶质的主要成分为反应生成的NH4Cl和过量的HCl； 【小问3详解】 反应器3中：MoO3和氢气高温下反应生成钼和水，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 根据（1）小题的分析可知，废气X为SO2； A、SO2与氯化钠溶液不反应，不能吸收SO2，不符合题意； B、SO2与盐酸不反应，不能吸收SO2，不符合题意； C、SO2能与氢氧化钠溶液反应生成亚硫酸钠和水，可用于吸收SO2，符合题意 故选C。 三.实验题（本小题共2小题，每个化学方程式2分，其余每空1分，共16分） 27. 实验是进行科学探究的重要方式。结合以下常用实验装置回答相关问题。 （1）写出仪器①的名称_______。 （2）实验室常用装置A加热高锰酸钾制取氧气，发生反应的化学方程为_______；试管口向下倾斜的原因是_______；从物理性质角度分析可用装置F收集氧气的原因_______。 （3）实验室制取气体可选用或作为气体发生装置，与装置相比，装置的优点是_______。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，选用的发生装置是_______（填序号）。氨气的密度小于空气，实验室用装置收集氨气时，气体应从_______（填“m”或“n”）端通入。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 防止冷凝水回流到试管底部，试管炸裂 ③. 氧气不易溶于水且不与水反应 （3）可以随时控制反应的发生和停止 （4） ①. A ②. n 【解析】 【小问1详解】 仪器①是长颈漏斗； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热的条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为；在加热过程中，药品中的湿存水或反应生成的水会在试管口冷凝成水滴，如果试管口向上倾斜，水滴会倒流到试管底部，使试管受热不均而炸裂，试管口向下倾斜的原因是防止冷凝水倒流回热的试管底部，炸裂试管； 氧气不易溶于水。装置 F 是排水法收集气体的装置，气体能用排水法收集的原因是该气体不易溶于水且不与水反应； 【小问3详解】 在装置C中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从长颈漏斗中加入。反应开始后，关闭开关时，试管中的气体增多，压强增大，把液体压入长颈漏斗，固体和液体分离，反应停止，打开开关时，气体导出，试管中的气体减少，压强减小，液体和固体混合，反应进行，与装置相比，装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止； 【小问4详解】 实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制取氨气，反应物是固体，反应条件是加热，所以选用的发生装置是 A； 氨气的密度小于空气，用装置 G（向下排空气法收集装置）收集氨气时，气体应从 n 端通入，将空气从 m 端排出。 28. 某化学兴趣小组探究酸、碱、盐的性质，并利用其性质进行碳中和的探究学习。其中碳循环和碳捕集是实现碳中和的主要途径。 （1）“碳中和”中的“碳”指的是_______。 探究一：碳循环。利用与反应，产生有应用价值的液体有机化合物，属于碳中和技术。 （2）利用与在一定条件下反应生成甲醇（）和水，反应的化学方程式为_______。 探究二：碳捕集。小组同学探究酸、碱、盐的性质及的捕集。 【设计与实验】甲同学设计如下图装置（夹持仪器已省略），检查装置气密性，装入药品如图所示，关闭、、。 打开，向装满的烧瓶中注入溶液，再关闭；打开，观察到中部分液体进入中，有白色沉淀生成，再关闭。 【实验结论】能与反应。 【交流与讨论】 （3）乙同学认为甲同学得出结论的证据不足，理由是_____。 （4）在甲同学实验后，乙同学取中物质进行了补充实验，经分析判断，证明了能与反应。则乙同学的方案是_____（写出实验操作和现象）。 （5）用溶液“捕集”的化学方程式为_____。 【实验拓展】 （6）打开，观察到中稀盐酸进入中，溶液变为无色。为确定中稀盐酸进入中反应后溶液中溶质的成分（酚酞除外），下列药品可选用的有_____（填序号）。 A. 石蕊溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 固体 【答案】（1）二氧化碳## （2） （3）能溶于水且能和水反应，也会使中气压减小，中部分液体进入中，溶液能和中的反应生成碳酸钙白色沉淀 （4）将中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸，观察到有气泡生成##加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成（答案合理即可） （5） （6）AD 【解析】 【小问1详解】 碳中和是指企业、团体或个人测算在一定时间内，直接或间接产生的温室气体排放总量，通过植树造林、节能减排等形式，抵消自身产生的二氧化碳排放量，实现二氧化碳 “零排放”；碳中和” 中的 “碳” 指的是二氧化碳（或CO2）； 【小问2详解】 根据题目信息，CO2与H2在一定条件下反应生成甲醇（CH3OH）和水，化学方程式为； 【小问3详解】 甲同学认为D中气体减少，气压减少，有白色沉淀生成是因为CO2与NaOH反应的生成Na2CO3和反应生成CaCO3白色沉淀，但是能溶于水且能和水反应，也会使中气压减小，中部分液体进入中，溶液能和中的反应生成碳酸钙白色沉淀； 【小问4详解】 因为CO2与NaOH反应生成Na2CO3，所以可通过检验C中是否存在Na2CO3来判断CO2与NaOH是否发生了反应，Na2CO3能和酸反应生成气体，因此可先将C中物质过滤，向得到的滤液中加入足量的稀盐酸（或稀硫酸），观察到有气泡生成，Na2CO3还能和CaCl2反应生成CaCO3白色沉淀，因此还可以向滤液中加入少量溶液，观察到有白色沉淀生成，都能证明CO2与NaOH反应； 【小问5详解】 CO2与NaOH反应生成Na2CO3和H2O，用溶液“捕集”的化学方程式为； 【小问6详解】 氢氧化钙和稀盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中一定含有氯化钙，D中溶液为无色，说明反应后的溶液一定不呈碱性，一定不含有氢氧化钙，可能含有稀盐酸，因此要确定反应后溶液中溶质的成分，即检验溶液中是否含有稀盐酸。 A、稀盐酸能使紫的石蕊溶液变红，符合题意； B、稀盐酸不能和CuSO4溶液反应，不符合题意； C、稀盐酸、CaCl2均能和AgNO3反应生成氯化银白色沉淀，不符合题意； D、稀盐酸能和Fe2O3反应生成氯化铁和水，可观察到固体溶解，溶液变为黄色，符合题意。 故选AD。 四.计算题（6分） 29. 某实验小组取了铜和氧化铜混合物，向其中加入稀硫酸，测得剩余固体的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。 请完成下列分析与计算： （1）混合物中氧化铜的质量为________g。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。 【答案】（1）32 （2）解：设稀硫酸中溶质的质量为。 所用稀硫酸中溶质的质量分数= 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。 【解析】 【小问1详解】 铜和氧化铜的混合物中，铜不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水。由图可知，剩余固体质量为8g，这8g固体为铜的质量。那么混合物中氧化铜的质量为40g−8g=32g； 【小问2详解】 根据题意可知，200g稀硫酸与32g氧化铜恰好完全反应，见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$