广东深圳市2025-2026学年高二下学期6月期末考试 化学试题

深圳市2025-2026学年第二学期期末一乙.试 高二化学 本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B 铅笔将试卷类型(A)填涂在答题卡相应位置上。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑：如需改动，用橡皮 擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上：如需改动， 先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Ti48Ag108 一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题列 出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1.中华文明历史悠久，文物是历史的见证。下列文物的主要材质中，属于天然有机高分子材料的是 文物 选项 A.唐三彩骆驼 B. 汉代铜奔马 C.汉“长乐万岁大利玉印 D.仅49g的西汉“直裾素纱禅衣， 2.科技兴则国兴。下列说法正确的是 A.“嫦娥六号”完成月球背面采样：可用质谱仪测定月球岩石的晶体结构 B.石油的分馏可获得汽油、煤油等轻质油：石油的分馏是物理变化 C.科学家利用电化学法在常温常压下直接由空气合成硝酸：N2发生了还原反应 D.“蓝鲸”深海潜水器使用的钛合金，其钛元素位于周期表ds区 3.化学用语是化学的基石，下列化学用语表达不正确的是 H :H A.甲基的电子式： B.Li计的结构示意图： C.甲烷的球棍模型： D.H,O的VSEPR模型： Yb 4.我国饮食注重营养均衡，讲究“色香味形”。下列说法不正确的是 A.烹饪糖醋排骨用蔗糖炒出焦糖色，蔗糖属于二糖 B.新鲜榨得的花生油具有独特油香，油脂属于芳香烃 高二化学试卷第1页共8页 C.凉拌黄瓜加醋使其具有可口酸味，食醋中含有极性分子 D.端午时节用棕叶将糯米包裹成形，糯米中的淀粉可水解 5.五指山水满茶的茶多酚成分含量高，有提神醒脑功效，其主要成分儿茶素，结构如图所示。下列关于儿茶素的 叙述正确的是 OH O OH A.分子式为C1sH16O6 B.能与Na2CO3溶液反应产生CO2 C.碳原子的杂化方式为sp2、即3 D.1mol该物质最多消耗5 nol NaOH 6.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 灼烧后的铜丝伸入乙醇后，铜丝变红 乙醇具有还原性 W SO2晶体难溶于水 SiO2可用于制作光导纤维 C 工业合成氨用铁触媒作催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 D 苯酚与饱和溴水反应生成白色沉淀 苯酚中苯环使羟基活化 7.实验是科学研究的摇篮。下列化学实验装置或操作能达到实验目的的是 饱和 A 乙醇 食盐水 纯铜 粗铜 乙酸、 浓硫酸 NaoH 电石 CuSO,溶液 饱和溶液 溴水 A. 电解精炼铜 B.实验室制取乙酸乙酯 C.用酒精萃取溴水中的溴 D.验证有乙炔生成 8.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 农业工程师建议草木灰与铵态氮肥不混合使用 碳酸钾与铵盐相互促进水解，降低氮肥的肥效 研发工程师利用丙烯酸钠(CH=CHCOONa) B 丙烯酸钠能发生加聚反应 作为制备高吸水性树脂（聚丙烯酸钠）的原料 C 检验工程师采用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+ K[Fe(CN)6]遇到Fe2+生成蓝色物质 D 舞台师利用干冰给舞台造“烟雾”缭绕 CO2与水反应可生成碳酸 9.一种离子液体的阴离子结构见下图。已知Z、W、X、Y、E均为短周期元素，且原子序数依次增大，基态X原 子的p轨道半充满，则下列说法正确的是 高二化学试卷第2页共8页 A.第一电离能：X>Y>W B.含氧酸的酸性：X一定大于E C.氢化物沸点：E>Y D.键角：EY>WY 10.设N为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A.标准状况下，22.4LCCl4中含有共用电子对的数目为4N B.1L0.1mol/L Na,CO3溶液中含有CO}的数目为0.1NA C.常温常压下，4.4g乙醛与环氧乙烷（只）的混合气体中含有的原子数为0.3N D.标准状况下，1moP,(,,)含有共价键的，总数为6N, I1.实验室在如图所示装置中制取NH,将NH,通入CSO4溶液，当生成的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，再滴加 乙醇可获得Cu(NH3)4SO,·H,O晶体。已知：「Cu(H,O)4呈蓝色。下列说法不正确的是 乙醇 CuSO 溶液 丙 A.在装置甲试管中加入NH4Cl和Ca(OH),固体加热制取NH B.装置乙中的a和装置丙中的b均可防止倒吸 C.Cu(NH3)4SO4HO晶体在乙醇中的溶解度大于在水中的溶解度 D.与H,O相比，NH更易与Cu+形成配位键 12.性质决定应用，下列反应原理错误的是 A.乙烯生产1,2-二溴乙烷：CH,=CH2+Br2→CH,BrCH,Br B.用新制备的Cu(OH),悬浊液检验乙醛：CH,CHO+2Cu(OH),+OH→CH,CO0+C,0↓+3H,O C.重油裂解获得的丙烯制聚丙烯：nCH,=CH-CH,催剂→千CH2一CH一CH方 D.间经方检纤类：-+00-8-8-o 催化剂 十-88-○Hoa+em-ao 高二化学试卷第3页共8页 13.物质的结构决定性质，下列对物质的性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 铜具有优良的导电性 Cū原子脱落下来的价电子形成电子气，电子气在电场中定向移动 B 液态水凝结成冰，体积增大 H,O分子间氢键具有方向性和饱和性 水在较高温度下也很难分解 水分子间存在氢键 D AgCI沉淀能溶于氨水 Ag*含有能接受电子对的空轨道，NH中的N原子含有孤电子对 14.某小组制作简单燃料电池，设计装置如下图所示。石墨棒经烘干活化处理，U形管中注入滴有1~2滴酚酞溶 液的Na2SO,溶液。实验时，先打开K2、闭合K1,电解1~2min后，再打开K1,闭合K2,电流计指针偏转。下列 叙述错误的是 K A 石墨 石墨 滴有酚酞的 NaSO,溶液 A.石墨棒除作为电极材料外，还可吸附H和O2 B.电解过程中，右侧石墨棒附近溶液变为红色 C.打开K1,闭合K2后，左侧石墨棒发生反应：O,+4H++4=2H,O D.打开K,闭合K2后，能量转化的主要形式是把电能转化为化学能 15.制备-氯代异丁酸的装置如图。在反应瓶中加入异丁酸与催化剂（易水解），加热到70℃，通入C12,反应剧烈 放热，通气完毕，在120℃下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应方程式： COOH COOH HC-C-H+Cl2 催化剂 →H3C- -CI +HCI △ CH3 CH3 下列说法错误的是 广作卷 干燥管 (夹持装置略)〉 温度计 垫块 反应装置 缓冲装置 吸收装置 A.利用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，可直接通入三颈烧瓶中 高二化学试卷第4页共8页 B.可用NaOH溶液作为吸收液 C.Cl2通入反应液中可起到搅拌作用 D.干燥管中可盛放无水氯化钙，防止水蒸气进入反应瓶 16.科学家研发了室温下可稳定充放电的高柔性C-O2电池，放电过程O2在电极表面的两种反应路径如图所示(* 表示吸附态，#表示碳纳米管)。下列说法正确的是 Ca,O, 0,(g) 纳米管 Ca0,* Cao. 反应进程 A.两种路径的△H相同 B.两种路径均无O一O断裂 C.放电时，Ca+通过隔膜进入左侧电极室 D.充电时，阳极发生的主要电极反应为CaO,-2e=Ca2++O,个 二、非选择题：本大题共4小题，共56分。考生根据要求作答。 17.某小组同学探究铜与银盐溶液的反应。 (1)配制100nL0.3000nol/LAgNO3溶液(M(AgNO3)=170gmo1) ①用托盘天平称取AgNO3固体 g。 ②配制过程用到下图中的仪器有 (填名称)。 (2)将铜片插入0.30 nol/LAgNO3溶液中，有银单质生成。比较氧化性大小：Ag Cu(填“大于”或 “小于”) (3)小组探究Cu片与AgCI悬浊液能否发生反应Cu+2AgCI1=2Ag+CuCl ①25C时，K(AgCI)=1.8×10-10,在AgCI悬浊液中c(Ag)= mol/L。(已知：√1.8=1.34 ②查阅资料：电极电势可描述物质的氧化还原能力。数值越大，氧化型物质的氧化性越强；数值越小，还原型物 质的还原性越强。标准电极电势E在酸性条件下的数据如下： 氧化型物质/ Cu2/Cu Ag"/Ag AgCI/Ag [Cu(NH3)4]2*/Cu [Ag(NH )2]/Ag Fe3/Fe2+ 还原型物质 E 0.34V 0.80V 0.22V -0.065V 0.37V 0.77V 例如：E(C2/Cu)<E(Ag/Ag),能发生反应Cu+2Ag=C2++2Ag。 高二化学试卷第5页共8页 ③分析讨论 甲同学认为Cu的金属性强于Ag,Cu能与AgCI悬浊液顺利反应： 乙同学认为E(AgCVAg)<E(Cu2+/Cu)<E(AgAg),该反应难以进行。 ④实验验证 步骤 现象 推理 i.将铜片浸入AgCI悬浊液，放置10分钟 铜片表面无明显变化 ⅱ.将i中装置置于黑暗环境下，放置24小 铜片明显变黑，装置中 该灰黑色固体为 时 出现灰黑色固体 ⅱ.将ⅱ反应后的混合物过滤，向滤液中滴 滤液中存在的金属离子是 产生蓝色沉淀 加NaOH溶液 ⑤实验结论：Cu能与AgCl悬浊液反应，但速率较慢。 (4)该小组继续探究如何加快Cu与AgCI悬浊液的反应速率。 ①向含AgC1悬浊液的试管中滴加5%氨水至沉淀恰好消失。反应的离子方程式为 ②向①中试管投入一小块铜片。铜片表面迅速变黑，10分钟后溶液呈现浅蓝色，2小时后试管底部出现银白色晶 体。 原理分析：加入氨水能加快Cu与AgC1悬浊液反应的原因是 (结合电极电势知识)。 18.钛白粉是一种重要的无机化工颜料，主要成分为二氧化钛(Ti02),一种以含F203、CaO、Si02等杂质的钛铁 矿(FTiO3)为原料制备钛白粉的工艺流程如图所示。 H2S0,溶液 铁粉 1滤液①、「冷却滤液② 偏钛酸 钛铁矿→酸没→还原 结晶 加热水解→Ti0)一→灼烧→钛白粉 滤渣① 滤渣② 滤液③ 已知：①HTiO3不溶于水和稀酸：②“酸浸”后钛元素主要以Ti0+形式存在： ③Kn[Fe(OH3]=10-38,当溶液中c(Fe3+)≤10-5mol.L1时可认为Fe3+完全除去。回答下列问题： (1)提高“酸浸”速率的措施有」 (写一条)。 (2)酸浸时，FeT03发生反应的化学方程式为 (3)滤渣①的主要成分是 (填化学式)。 (4)流程中加入铁粉的目的是把体系中的Fe3+还原成Fe2+,冷却结晶析出FeSO4·7H20晶体。体系中的Fe3+还可以用 调节pH的方法除去，设酸浸后体系中cFe3+)=0.01mol·L1,常温下Fe3+开始沉淀的pH为。 (⑤)经处理后，流程中可循环利用的物质除F外，还有 (填化学式) (⑥)碳化钛晶胞结构如图所示，碳化钛的化学式为 。晶胞边长为anm,则晶体的密度p=g·cm3(列 出计算式，NA表示阿伏伽德罗常数的值)。 高二化学试卷第6页共8页 O●c 19.研究CO2的综合利用可实现碳循环。 I.二氧化碳电还原反应生产甲醇 (1)我国某科研团队研究出以过渡金属为催化剂电催化还原二氧化碳制甲醇的途径，大大提高了甲醇的产率。 ①催化剂中含有前四周期未成对电子数最多的元素，写出该元素的价电子排布式 ②在酸性水溶液中，生成甲醇的电极反应式为 ③甲醇可以作为燃料电池的燃料，写出氢氧化钾溶液做电解质，甲醇燃料电池的负极反应式 Ⅱ.在反应器内CO2和H,在催化剂作用下可发生如下反应： 主反应：C02(g)+3H2(g)=CH3OH(g十H2O(g)△H1=-49.3kJ/mol 副反应：C02(g+H(g与C0(g)+H2O(g△H2=+41.2kJ/mol (2)主反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下利于自发进行。 (3)要提高CO2平衡转化率，可采取的措施是 A.增大H,浓度 B.减小压强 C.及时分离HO(g)D.选用高效催化剂 (4)在恒温反应容器中，维持入口压强和投料比不变，将CO2和H,按一定流速通过反应器，CO2转化率和甲醇选择 性[x(CH,OH)= 生成CH,OH消耗CO,的物质的量 消耗CO,的总物质的量 ×100%]，随温度变化关系如图1所示： 12.0 60.0 11.5 59.0 8 11.0 58.0 /(HO 色10.5 百 57.0 10.0 9.5 56.0 232236240244248252 TIC 图1 若233~251℃时催化剂的活性受温度影响不大，分析236℃后图中曲线下降的原因： (5)在压强为2.2MPa的恒温恒压密闭容器中，加入2 mol CO2和3molH2反应并达到平衡状态，CO2平衡转化率为 40%,甲醇选择性为75%，计算副反应在该温度下的平衡常数K= 。(写出计算过程) 高二化学试卷第7页共8页 20.Hck反应是有机合成中的偶联反应，实现碳碳键的高效构建，一种抗病毒药物合成路线如下： CH CH; Br+ 0→CH〈 ② 2a 3a(主产物) 4a(副产物) 产率：74% 产率：26% (1)化合物2a中的含氧官能团名称为 (2)①化合物1a的化学式为 ②2ā可与氢气按1：2的比例发生还原反应生成2b。与2b互为同系物，相对分子质量比2b小14，含有四元碳环， 符合要求的的同分异构体的结构有」 种（不考虑立体异构） (3)下列说法不正确的是 A.上述过程中有σ键和π的断裂与形成 B.4a中无手性碳原子，p2杂化的C有9个 C.由反应的结果，推测②号H活性大于①号H D.3a的同分异构体中，有一种可发生水解和银镜反应 (4)甲苯与Br2可生成1a(对溴甲苯)和1b(邻溴甲苯)，这两种物质核磁共振氢谱图的区别是： (写一点即 可)。 (⑤)已知2a中的羰基换成酯基，也能发生上述反应，请根据上述原理，利用苯、CH2-CHCOOH、CH3CHOH完成 下列合成步骤制备下面物质： ①第一步，引入溴，反应方程式为 ②第二步，进行 反应（填反应类型）其反应的化学方程式为 (注明反应条件)。 ③第三步，进行Heck反应，得到产品。 (6)化合物X 也能自身进行Heck反应，写出主要产物的结构简式： X 高二化学试卷第8页共8页