精品解析：广东省深圳市龙华区2024-2025学年高二下学期期末调研测试化学试题

龙华区中小学2024-2025学年第二学期期末学业质量监测试卷 高二化学 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fc-56 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1~10题，每小题2分，11~16题，每小题4分，共44分)。 1. 2025年是农历蛇年，蛇文化诉说着中华民族的深层信仰和集体记忆。下列文物的主要材料属于有机高分子的是 A.西周玉蛇 B.战国漆木龙蛇坐豆 C.西汉鎏金蛇头剑柄 D.东周琉璃釉盘蛇玲珑陶球形器 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周玉蛇主要成分为硅酸盐类无机非金属材料，不属于有机高分子，A不符合题意； B．战国漆木龙蛇坐豆的材料包含漆和木材，漆属于有机高分子，木材主要成分纤维素是天然有机高分子，属于有机高分子材料，B符合题意； C．西汉鎏金蛇头剑柄主要为金属合金材料，属于金属材料，不属于有机高分子，C不符合题意； D．东周琉璃釉盘蛇玲珑陶球形器主要成分为陶瓷，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，D不符合题意； 故选B。 2. 2024年深圳市新能源汽车产量占全国22.3%，跃居首位。下列关于新能源汽车的说法正确的是 A. 新能源汽车车身采用大量铝合金材料，主要是因为铝合金有良好的延展性 B. 新能源汽车行驶时主要的能量转化形式为：化学能→电能→机械能 C. 钴是重要电池材料，位于元素周期表的ds区 D. 给新能源汽车喷涂多层油漆以抗腐蚀，是电化学的防护方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．新能源汽车车身采用大量铝合金材料，主要原因是铝合金密度小、强度高、耐腐蚀性好，延展性不是主要考虑因素，A错误； B．新能源汽车行驶时，车载动力电池放电将化学能转化为电能，电能输送至电动机转化为机械能驱动车辆，能量转化形式为化学能→电能→机械能，B正确； C．钴是27号元素，价电子排布为，属于第VIII族，位于元素周期表d区，不属于ds区，C错误； D．给新能源汽车喷涂多层油漆抗腐蚀，是通过隔绝金属车体与氧气、水的接触实现防护，属于物理防护方法，不属于电化学防护，D错误； 故选B。 3. 5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列做法不符合安全规范的是 A. 用电安全：体育课上运动后大量出汗，操作空调等用电器前要擦干手 B. 消防安全：厨房炒菜时，锅中不慎着火，应立即盖严锅盖并关闭燃气 C. 食品安全：长期保存在冰箱里的食物，食用前检查是否变质 D. 实验安全：不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗 【答案】D 【解析】 【详解】A．大量出汗后手上沾有可导电的汗液和水，擦干手再操作用电器可避免触电事故，做法符合安全规范，A不符合题意； B．盖严锅盖可隔绝氧气灭火，关闭燃气可切断可燃物，做法符合安全规范，B不符合题意； C．冰箱低温仅能抑制微生物繁殖，无法完全杀灭微生物、阻止食物变质，食用前检查是否变质的做法符合安全规范，C不符合题意； D．饱和溶液碱性较强，会对皮肤造成二次腐蚀，酸沾到皮肤上大量水冲洗后应涂抹3%~5%的溶液，该做法不符合安全规范，D符合题意； 故选D。 4. 微酸性的次氯酸水溶液可有效去除甲醛，其反应为：关于上述反应中的相关物质，说法正确的是 A. HClO的结构式为 B. HCHO和中的碳原子都采用杂化 C. 是由极性共价键构成的非极性分子 D. 干冰和冰都是分子晶体，它们在X射线衍射图谱上的衍射峰完全相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．的中心原子为，结构式为，不是，A错误； B．中碳原子价层电子对数为3，采用杂化，中碳原子价层电子对数为2，采用杂化，B错误； C．中与之间为极性共价键，分子为直线形对称结构，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C正确； D．干冰的构成微粒为，冰的构成微粒为，二者晶体内部微粒排列方式不同，X射线衍射图谱的衍射峰不相同，D错误； 故选C。 5. 劳动赋能成长，实践成就未来。下列所述的劳动实践与化学原理不相关的是 选项 劳动实践 化学原理 A 用成熟的苹果催熟水果 成熟的苹果会挥发出乙烯 B 家里的“84”消毒液拧紧瓶盖放在阴凉处保存 次氯酸不稳定见光易分解 C 工人用氢氟酸在玻璃上雕刻美丽的花纹图案 氢氟酸是强酸可腐蚀玻璃 D 污水处理厂用明矾净化污水 明矾中的铝离子易发生水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．成熟苹果催熟水果的原理是成熟苹果释放的乙烯具有催熟作用，故不选A； B．“84”消毒液有效成分为次氯酸钠，敞口放置时会与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸不稳定见光易分解，因此需要拧紧瓶盖放在阴凉处保存，故不选B； C．氢氟酸是弱酸，其能腐蚀玻璃是因为HF可与玻璃中的发生反应，用氢氟酸雕刻在玻璃，和HF的酸性强弱无关，故选C； D．明矾中的铝离子易发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体可吸附水中悬浮杂质实现净水，所以用明矾净化污水，故不选D； 选C。 6. 酪氨酸是人体必需氨基酸之一，是合成多巴胺和肾上腺素的原料，其结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法正确的是 A. 酪氨酸分子中存在两个手性碳原子 B. 酪氨酸既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键 C. 酪氨酸的核磁共振氢谱上有6组吸收峰 D. 一定条件下，1 mol酪氨酸可以与4 mol的发生加成 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同基团的碳原子，酪氨酸中仅与氨基直接相连的碳原子为手性碳原子，只有1个，，A错误； B．酪氨酸含有、、，存在电负性大的N、O原子及与它们相连的H，既可以在分子内形成氢键，不同分子的上述基团间也可以形成分子间氢键，B正确； C．酪氨酸中不同化学环境的氢包括羧基H、氨基H、手性碳上的H、亚甲基H、苯环邻位H、苯环间位H、酚羟基H，共7种，核磁共振氢谱有7组吸收峰，C错误； D．羧基中的碳氧双键不能与加成，仅苯环可与加成，1 mol酪氨酸最多与3 mol 发生加成反应，D错误； 故选B。 7. 关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是 A.验证与水反应的能量变化 B.证明乙炔能使溴水褪色 C.除去胶体中的 D.干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．与水反应若放热，会使集气瓶内空气受热膨胀，U型管液面左低右高，可验证能量变化，A能达到实验目的； B．电石制备乙炔时，生成的乙炔中混有、等还原性杂质，这些杂质也能使溴水褪色，且装置没有除杂步骤，不能证明乙炔能使溴水褪色，无法证明是乙炔的作用，B不能达到实验目的； C．胶体粒子可透过滤纸，无法用过滤法除去其中的，应采用渗析法，C不能达到实验目的； D．是酸性干燥剂，会与碱性气体反应，不能用于干燥氨气，D不能达到实验目的； 故答案选A。 8. 某化学兴趣小组设计并制作了一个简易燃料电池装置，如图所示，验证燃料电池的工作原理。下列说法正确的是 A. 打开，关闭，一段时间后，观察到阳极产生气泡的速度比阴极快 B. 打开，关闭，阴极电极反应方程式为 C. 打开，关闭，电流表指针发生偏转，正极附近逐渐变红 D. 将溶液换成稀，打开，关闭时，电池的电极反应和总反应均发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．打开，关闭时装置为电解池，电解硫酸钠溶液本质是电解水，阳极生成，阴极生成，相同时间内体积是的2倍，阴极气泡产生速度更快，A错误； B．中性溶液中阴极是水电离出的得电子，电极反应应为，B错误； C．打开，关闭时构成氢氧燃料电池，有电流产生故电流表指针偏转，正极上得电子生成，碱性增强，遇酚酞变红，C正确； D．换成稀后，电极反应随酸性环境发生变化，但总反应仍为，总反应不变，D错误； 故选C。 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 向水中通入适量的Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解生成的氢氧根离子会与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，正确的离子方程式为，A错误； B．HClO为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为，B错误； C．因碳酸钠的溶解度比碳酸氢钠溶解度大，所以过量CO2通入饱和碳酸钠溶液中反应产生碳酸氢钠溶解不完，会析出晶体，反应的离子方程式为，C正确； D．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应，由于还原性：，则碘离子先与氯气恰好完全反应，Fe2+不能被氧化，离子方程式为，D错误； 故答案为：C。 10. 纳米催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 纳米尺寸有利于加快反应速率 B. 反应过程中有极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 【答案】D 【解析】 【详解】A．纳米催化剂能降低反应活化能，加快反应速率，故A正确； B．由图可知，反应过程中有极性键的断裂与形成，故B正确； C．由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，二氧化碳是反应的中间产物，所以反应过程中不需要持续补充二氧化碳，故C正确； D．由图可知，该反应的总反应为碳酸氢钠与氢气反应生成甲酸钠和水，反应所得产物不唯一，所以反应中原子利用率不是100%，故D错误； 故选D。 11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al。 【详解】A．W与X的化合物不一定为极性分子，如CH4就是非极性分子，A错误； B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，则第一电离能F>O>C，B正确； C．Q为Al，Al2O3为两性氧化物，C正确； D．该阴离子中L与Q之间形成配位键，D正确； 故答案选A。 12. 选择性催化还原(SCR)技术在柴油车尾气治理中被广泛应用，其核心反应之一为：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中p-pσ键的数目为 B. 标准状况下，气体中，分子数为 C. 7 g基态N原子中未成对电子数为 D. 每生成18 g水，反应转移的电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．（尿素）中为sp2杂化、N为sp3杂化，所有σ键均为杂化轨道参与形成，不存在p-p σ键，1mol该分子中p-pσ键数目为0，A错误； B．标准状况下存在平衡，11.2 L（物质的量0.5 mol）因部分转化为，分子数小于，B错误； C．7 g基态原子物质的量为0.5 mol，基态原子价电子排布为，每个原子含3个未成对电子，故未成对电子数为，C错误； D．反应中生成8 mol 时共转移24 mol电子，18g物质的量为1 mol，对应转移电子数为，D正确； 故选D。 13. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵和饱和氯化钡溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴相同浓度的溶液和溶液 后者产生气泡速率更快 比的催化效果更好 C 向2 m L 0.1 mol/L的溶液中先滴加1mL 0.1 mol/L的NaBr溶液，一段时间后再滴加几滴0.1 mol/L的溶液 先产生淡黄色沉淀，后沉淀变为黑色 D 无水乙醇和浓硫酸加热到170℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 反应产生了乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．饱和硫酸铵使蛋白质发生盐析，是溶解度降低导致的析出，无新物质生成属于物理变化；氯化钡是重金属盐，使蛋白质变性，有新物质生成属于化学变化，现象和解释均正确，A正确； B．相同浓度的和溶液中浓度是的2倍，对催化的变量不唯一（浓度不同、微粒不同），无法比较二者催化效果，B错误； C．实验操作中过量，加入时，可直接与过量的反应生成黑色沉淀，并非沉淀转化，无法证明，C错误； D．反应产生的气体中混有挥发的乙醇、副产物，二者均能使酸性高锰酸钾溶液褪色，无法证明生成了乙烯，D错误； 故选A。 14. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律。下列说法正确的是 A. B中的试剂是 B. C中棉花变黄色，D中棉花变蓝色，E中溶液变浑浊，则非金属性强弱顺序为 C. F为饱和食盐水，可吸收多余的 D. 为安全起见，本实验应在通风橱中进行，且F需加装防倒吸装置 【答案】D 【解析】 【分析】A装置在常温下制备氯气，C中氯气和溴化钠反应生成氯化钠和溴，C处棉球变黄色，D中氯气、溴都能与KI反应生成碘单质，棉花变蓝色，不能证明非金属性Br>I，氯气和硫化钠反应生成S单质，E中溶液变浑浊，不能证明非金属性I>S；F用氢氧化钠吸收尾气。 【详解】A．与浓盐酸反应制取需要加热，该装置无加热装置，B中试剂应为常温即可与浓盐酸反应生成的物质，如等，故A错误； B．氧化性强于，过量的可直接进入D中将氧化为使棉花变蓝，过量的可直接进入E中将S2-氧化为S单质，无法证明的非金属性强于，无法证明I的非金属性强于S，故B错误； C．在饱和食盐水中溶解度很小，无法吸收多余，F中应盛放 溶液，故C错误； D．本实验涉及、等有毒物质，需在通风橱中进行，尾气吸收时易发生倒吸，需加装防倒吸装置，故D正确； 选D。 15. 向体积均为VL的两恒容容器中分别充入2a mol X和a mol Y发生反应： ，其中甲为绝热体系，乙为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 混合气体的平均摩尔质量 C. 反应速率： D. 平衡常数： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲为绝热体系，反应初始压强升高，说明体系温度升高，证明反应放热，ΔH<0，A正确； B．该反应为放热反应，甲为绝热体系，平衡时体系温度T甲​>T乙​，放热反应升温平衡逆向移动，因此平衡时甲中总气体物质的量na​>nb​，总质量m不变，平均摩尔质量，因此，B错误； C．a点是甲的平衡点，温度高于b，a点由于平衡逆向移动使反应物浓度更大，因此正反应速率va正​>vb正​，C正确； D．平衡常数K仅与温度有关，该反应ΔH<0，温度越高K越小，Ta​>Tb​，因此Ka​<Kb​，D正确； 故选B。 16. 糠酸(分子式：)是一种重要的医药中间体，我国科学家设计了以糠醛(分子式：)为原料的新型电化学合成方法实现了在两个电极上同时合成糠酸，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 可以使用的混合水溶液做电解质溶液 B. OCNTs-GDE复合电极上发生的电极反应方程式为： C. 若离子交换膜为质子交换膜，反应一段时间后，阳极区溶液的pH值保持不变 D. 电解时每消耗(标准状况下)，会生成22.4g糠酸 【答案】D 【解析】 【分析】左侧OCNTs-GDE复合电极连接电源负极，为阴极，右侧石墨烯电极连接电源正极，为阳极，O2在阴极得到电子生成，I-在阳极失去电子生成。 【详解】A．若使用做电解质，阴极生成的会氧化，破坏循环过程，因此不能使用该电解质，A错误； B．由分析可知，OCNTs-GDE复合电极为阴极，酸性条件下得电子生成，正确电极反应为，B错误； C．若为质子交换膜，阳极区反应为：，，故阳极区总反应为，每转移电子生成，同时通过质子交换膜迁移至阴极，阳极区物质的量不变，由于反应消耗了水，浓度增大，pH减小，C错误； D．1分子糠醛转化为糠酸，转移2个电子，标准状况下物质的量为，反应转移电子，阴极区氧化0.1mol糠醛生成糠酸，阳极区转移电子也生成糠酸，总糠酸为，质量为，D正确； 故选D。 第Ⅱ卷(非选择题56分) 17. 某化学兴趣小组开展了探究溶液与溶液的反应实践活动。具体任务如下： 任务一、配制250 mL 1.0 mol/L的和溶液 （1）下列玻璃仪器中不需要的是_________，还缺少的玻璃仪器是_________。 （2）配制溶液时，先称量_________g的固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到250 mL，其原因是_________(用离子反应方程式表示)。 任务二、实验探究溶液与溶液的反应 第一步预测可能发生的反应 甲同学：可能发生复分解反应，有沉淀生成 乙同学：可能发生双水解，有红褐色沉淀和刺激性气味的气体生产 丙同学：甲同学的预测不可能发生，可能发生氧化还原反应，溶液有黄色变为浅绿色 （3）丙同学的预测依据是_________(用离子反应方程式表示)。 第二步 实验探究 编号 实验操作 实验现象 实验1 先向试管中加入2mL1.0mol/L的溶液，再加入2mL1.0mol/L的溶液，震荡 试管中溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色 实验2 取上述反应后的溶液，用激光笔从侧面照射 溶液中出现红色光路 实验3 取上述反应后的上清液于试管中，加少量蒸馏水稀释，再向稀释液中滴加几滴_________溶液 溶液中产生蓝色沉淀 （4）①结合实验1和实验2的实验现象，溶液与溶液先发生的反应为_________(用离子反应方程式表示)。 ②实验3中滴加的试剂是_________。 实验结论：溶液与溶液既能发生水解反应也能发生氧化还原反应。 （5）为避免水解反应的干扰，丁同学设计了如下的实验装置，验证溶液与溶液的反应.连接好导线，发现电流计的指针发生偏转，一段时间后，溶液黄色变浅。 则负极区溶液的pH_________(变大，变小，无明显变化)；检验负极区主要产物的方法为_________。 【答案】（1） ①. D ②. 烧杯 （2） ①. 40.6 ②. Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+ （3）2Fe3+ + + H2O = 2Fe2+ + + 2H+ （4） ①. 2Fe3+ + 3 + 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3或Fe3+ + 3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3 ②. 铁氰化钾溶液 （5） ①. 变小 ②. 取少量负极区溶液，加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明生成 【解析】 【小问1详解】 配制一定物质的量浓度溶液步骤：计算→称量/量取→溶解（烧杯、玻璃棒）→冷却→转移（250mL容量瓶）→洗涤→定容（胶头滴管）；量筒(D)仅粗略量取水，配制固体溶质溶液不需要量筒；故答案选D； 缺少玻璃仪器：烧杯（溶解固体用）； 【小问2详解】 ①计算n(FeCl3)=c·V=1.0 mol/L×0.25 L=0.25mol；M(FeCl3)=162.5 g/mol，m=0.25 mol×162.5g/mol≈40.6g； ②Fe3+易水解：Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+，浓盐酸提供H+，抑制Fe3+水解，防止浑浊； 【小问3详解】 Fe3+具有氧化性，具有还原性，发生氧化还原生成Fe2+、：2Fe3+ + + H2O = 2Fe2+ + + 2H+； 【小问4详解】 ①实验2出现丁达尔效应，说明生成Fe(OH)3胶体，为先发生的双水解反应：2Fe3+ + 3 + 6H2O = 2Fe(OH)3(胶体) + 3H2SO3或Fe3+ + 3 + 3H2O = Fe(OH)3(胶体) + 3； ②实验3生成蓝色沉淀，用于检验Fe2+，试剂为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（Fe2+与铁氰根生成特征蓝色沉淀）； 【小问5详解】 总氧化还原：Fe3+ + + H2O = 2Fe2+ + + 2H+；正极（FeCl3侧石墨）反应式：Fe3+ + e- = Fe2+；负极（Na2SO3侧石墨）反应式： + H2O - 2e- = + 2H+；负极生成H+，pH变小； 负极产物为，检验方法： 取少量负极区溶液，先加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀，证明生成。 18. 镍是重要的战略金属，广泛应用于国防、能源、航空航天等领域。工业上用红土镍矿(主要成分为：NiO、、FeO、、CoO)制备粗镍和副产物黄铵铁矾的流程如下： 已知：常温下，部分金属化合物的近似值如表： 化学式 近似值 回答下列问题： （1）价层电子的轨道表示式_________。 （2）为加快“酸浸”的浸出速率可采用的措施有：_________、_________(任意两条，合理即可)；“浸出渣”的主要成分是_________。 （3）“氧化”时，的作用是_________；生成黄铵铁矾的离子反应方程式为_________。 （4）欲使“沉钴”完全(离子的浓度小于)，则应不小于_________。 （5）隔绝空气“煅烧”时，若生成和两种组成元素相同的气体，其反应方程式为_________。 （6）镍存在多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，回答下列问题： ①该氧化物的化学式为_________。 ②设a原子的原子坐标为，晶胞的边长为1，则b原子的原子坐标为_________。 【答案】（1） （2） ①. 粉碎红土镍矿 ②. 适当升高温度（或适当增大硫酸浓度、搅拌等任写两条） ③. （或二氧化硅） （3） ①. 将 氧化为 ，便于后续形成沉淀除去 ②. （4） （5） （6） ①. ②. 【解析】 【分析】向红土镍矿中加稀硫酸酸浸，红土镍矿中的主要成分、、、均与稀硫酸反应而溶解生成Ni2+、Fe2+、Fe3+、Co2+，不反应，变成浸出渣过滤除去；向滤液中通入O2，将氧化为；然后向溶液中通入NH3，进行沉铁，该步骤中、、NH3和水发生反应，生成黄铵铁矾沉淀，过滤除铁；再向滤液中加入进沉钴，和结合生成CoS沉淀，过滤除钴；向除钴后的溶液中加入草酸，得到沉淀，高温煅烧得到和CO、CO2，加焦炭还原得到镍单质。 【小问1详解】 Ni是28号元素，基态Ni原子的核外电子排布式为，失去两个电子形成时，优先失去最外层4s轨道上的电子，故的价层电子排布式为 ，根据洪特规则和泡利不相容原理，其轨道表示式为 。 【小问2详解】 工业上为了加快固液反应的浸出速率，常用的措施有：将固体粉碎以增大接触面积、适当升高温度、适当增大酸的浓度、进行搅拌等； 红土镍矿中的主要成分、、、均能与稀硫酸反应而溶解，不与稀硫酸反应，因此“浸出渣”的主要成分是。 【小问3详解】 酸浸后溶液中含有，通入O2的作用是将氧化为，以便在后续步骤中在加入氨水调节pH时，能以黄铵铁矾沉淀的形式将其除去。 根据流程图，“沉铁”时，向氧化后的溶液中通入NH3，溶液中的、、H2O和发生反应，生成 沉淀，结合电荷守恒和原子守恒，可得该反应的离子方程式为：。 【小问4详解】 欲使“沉钴”完全，即溶液中，由表可知常温下CoS的平衡常数为，则溶液中应满足 浓度最小为，故应不小于。 【小问5详解】 “沉镍”时加入草酸生成的沉淀为草酸镍（），隔绝空气高温煅烧草酸镍时，生成 和两种组成元素相同的气体，可推测这两种气体为CO和CO2。根据氧化还原反应中得失电子守恒及原子守恒，该反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 ①根据晶胞结构图示可知，Ni位于晶胞的6个面心，有 个；O位于晶胞的棱心和体心，有 个，故Ni与O的原子个数比为，故该氧化物的化学式为 ； ②设a原子的原子坐标为，晶胞的边长为1，根据晶胞结构可知，a原子处于下底面的面心处，故b 原子的坐标为 。 19. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①直接脱氢： ②氧化脱氢： 已知氢气的燃烧热为，计算反应②的__________。 （2）工业上丙烷直接脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式__________。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为MPa)除以。例如：的平衡分压用“”表示] （3）温度，总压0.10 Mpa条件下，下列情况能说明上述反应①达到平衡状态的是_________ a.该反应的焓变不变 b.单位时间断裂键，同时生成键 c.体系中气体的平均摩尔质量不在变化 d.体系中气体的密度不在变化 （4）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率与压力平衡常数的关系可表示为：式中为反应体系的总压强。分别为0.10 Mpa和0.010 Mpa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10 Mpa下的关系曲线是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。570℃时，________(保留2位有效数字)。 （5）一种丙烷氧化脱氢制丙烯工艺生产中使用作为氧化剂。570℃，将一定浓度的与固定浓度丙烷通过含催化剂的恒压反应器，反应足够的时间，发现丙烷的平衡转化率明显提高，试分析使用的好处_________(任意一条，合理即可)。 （6）科学家制备了一种新型催化剂(Cu(I)MOR)可以在较低温度下(约300℃)实现丙烷直接脱氢制丙烯。其催化机理如下图所示。 下列说法不正确的是_________ a.反应中有非极性键的断裂和生成 b.反应②中，提高水蒸气的浓度，有利于丙烯的脱吸附 c.反应③中的“变温”操作指的是降低温度 d.反应①中产生的可用于的还原再生 【答案】（1）-162.0 （2） （3）cd （4） ①. II ②. 0.018 （5）CO2消耗生成物H2，促使丙烷脱氢平衡正向移动，提升丙烷平衡转化率（合理即可） （6）ac 【解析】 【小问1详解】 ① CH3CH2CH3(g)CH2=CHCH3(g) + H2(g) ΔH1=+123.8 kJ·mol-1，H2(g) + O2(g) = H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1（氢气燃烧热），反应② = ① + 氢气燃烧热方程式：ΔH2=ΔH1+ΔH3=123.8 + (-285.8) = -162.0 kJ·mol-1； 【小问2详解】 平衡相对分压 = ，反应①：C3H8(g) C3H6(g) + H2(g)，Kp==； 【小问3详解】 反应①是气体分子数增大的吸热反应，恒容体系： a．焓变ΔH只与温度有关，全程不变，不能判平衡；a错误； b．断裂0.1 mol π键（正向消耗丙烯），生成0.2 mol σ键（正向生成H2），均为正反应方向，不能判平衡；b错误； c．=，总质量不变，n随反应变化，不变时，n不变，达平衡；c正确； d．总压不变，体积发生变化，m总不变，ρ=是变量，密度不在变化反应达到平衡；d正确； 故答案选cd； 【小问4详解】 反应①正向气体分子数增多，压强越大，丙烷平衡转化率越低；0.10 MPa（高压）转化率更低，对应曲线II；0.010MPa低压对应曲线I； α2=，p0=0.10 MPa时，α=38.9%=0.389；变形解方程：α2(Kp+p0)=Kp，α2p0 = Kp(1-α2)，Kp=；代入数值： Kp==≈0.018 MPa（保留2位有效数字）； 【小问5详解】 CO2与反应生成的H2发生CO2 + H2 CO + H2O，消耗H2，促使丙烷脱氢平衡正向移动，提高转化率； CO2为弱氧化剂，氧化程度温和，减少丙烷深度裂解、积碳，延长催化剂寿命；. CO2廉价易得，可资源化利用温室气体，环保； 抑制丙烯进一步氧化，提高丙烯产率； 【小问6详解】 a．反应①断裂C-H极性键，生成H-H非极性键；没有非极性键断裂，a错误； b．反应②是水化脱吸附，增大水蒸气浓度，平衡正向移动，利于丙烯脱附，b正确； c．反应③是还原再生，总脱氢反应①吸热，催化剂再生需要高温促进还原，“变温”应为升温，不是降温，c错误； d．反应①生成H2，H2是还原剂，可用于步骤③Cu(I)MOR还原再生，d正确； 故答案选ac。 20. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(苯胺，呈碱性，易被氧化)。请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_________。 （2）化合物B中官能团的名称为_________。 （3）写出C→D的化学方程式_________。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表。 序号 反应条件和试剂 有机产物 反应类型 ⅰ 、催化剂、加热 _________ _________ ⅱ _________ _________ 酯化反应 （5）R是G的一种同分异构体，写出满足下列条件R的其中一种异构体结构简式_________ ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种 ②核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为 ③R既可以与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ④1 mol R与足量的新制银氨溶液反应可生成4 mol Ag （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。结合本题已知信息，设计以甲苯为原料合成有机高分子M，其结构简式如图所示。基于你的设计路线，回答下列问题： ①你设计的合成路线中，涉及氧化反应，该反应的有机反应物应是_________(写出结构简式)； ②最后一步反应的化学方程式为_________。 【答案】（1）3−甲基苯酚（或间甲基苯酚） （2）酯基 （3）+HNO3+H2O （4） ①. ②. 加成反应 ③. CH3CH2OH、浓硫酸、加热 ④. （5）或 （6） ①. ②. n+(n-1)H2O 【解析】 【分析】由题干流程图可知，A和乙酰氯发生取代反应生成B，B中甲基被酸性高锰酸钾氧化为羧基，结合F结构简式可知C和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成，则D为；D被还原E，则E为；E在NaOH溶液中发生水解反应，再酸化得到F，则F为，F与乙酰氯在一定条件下生成G； 【小问1详解】 由分析可知，A的结构简式为，其名称为3−甲基苯酚（或间甲基苯酚）； 【小问2详解】 由B的结构简式可知，B中官能团为酯基； 【小问3详解】 C()和浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下发生取代反应生成D()，化学方程式为+HNO3+H2O； 【小问4详解】 F为，与H2在催化剂的存在下加热，苯环加氢，生成，反应类型为加成反应；F发生酯化反应，反应条件和试剂应当为醇（比如乙醇）和浓硫酸、加热，产物应当为（反应试剂为乙醇时）； 【小问5详解】 G为，分子式为C9H9NO4；结合题目限制条件推导R：苯环仅有一个且一氯代物仅一种说明苯环为对称四取代；R可与盐酸反应即含有-NH2，能与NaOH溶液反应并能和新制备银氨溶液反应生成银镜说明含有HCOO-（甲酸酯基），1mol R共生成4mol银，即1mol R含有2mol HCOO-；剩下的原子组成刚好甲基-CH3；核磁共振氢谱4组峰、氢总数9且比例2:2:2:3，正好对应苯环的2个等效H、-NH2的2个H、两个HCOO-的2个H、甲基的3个H；最终推出R具有两种对称四取代甲苯结构，均含1个-CH3、1个-NH2、两个HCOO-，R的结构简式为或； 【小问6详解】 M是对氨基苯甲酸缩聚高分子，单体：对氨基苯甲酸；合成路线为：甲苯 M； ①氧化反应为被酸性高锰酸钾氧化为的反应，故该反应的有机反应物应是； ②最后一步反应为缩聚反应，化学方程式为n+(n-1)H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙华区中小学2024-2025学年第二学期期末学业质量监测试卷 高二化学 本试卷共10页，20小题，满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、班级填写在答题卡上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。 2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将答题卡交回。 本卷所需相对原子质量：H-1 C-12 O-16 C1-35.5 Fc-56 第Ⅰ卷(选择题44分) 一、选择题(下列各题均只有一个合理答案，请将合理答案的序号涂在答题卡上，填在其它地方无效。其中1~10题，每小题2分，11~16题，每小题4分，共44分)。 1. 2025年是农历蛇年，蛇文化诉说着中华民族的深层信仰和集体记忆。下列文物的主要材料属于有机高分子的是 A.西周玉蛇 B.战国漆木龙蛇坐豆 C.西汉鎏金蛇头剑柄 D.东周琉璃釉盘蛇玲珑陶球形器 A. A B. B C. C D. D 2. 2024年深圳市新能源汽车产量占全国22.3%，跃居首位。下列关于新能源汽车的说法正确的是 A. 新能源汽车车身采用大量铝合金材料，主要是因为铝合金有良好的延展性 B. 新能源汽车行驶时主要的能量转化形式为：化学能→电能→机械能 C. 钴是重要电池材料，位于元素周期表的ds区 D. 给新能源汽车喷涂多层油漆以抗腐蚀，是电化学的防护方法 3. 5月12日是全国防灾减灾日，今年的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”，下列做法不符合安全规范的是 A. 用电安全：体育课上运动后大量出汗，操作空调等用电器前要擦干手 B. 消防安全：厨房炒菜时，锅中不慎着火，应立即盖严锅盖并关闭燃气 C. 食品安全：长期保存在冰箱里的食物，食用前检查是否变质 D. 实验安全：不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用饱和溶液冲洗 4. 微酸性的次氯酸水溶液可有效去除甲醛，其反应为：关于上述反应中的相关物质，说法正确的是 A. HClO的结构式为 B. HCHO和中的碳原子都采用杂化 C. 是由极性共价键构成的非极性分子 D. 干冰和冰都是分子晶体，它们在X射线衍射图谱上的衍射峰完全相同 5. 劳动赋能成长，实践成就未来。下列所述的劳动实践与化学原理不相关的是 选项 劳动实践 化学原理 A 用成熟的苹果催熟水果 成熟的苹果会挥发出乙烯 B 家里的“84”消毒液拧紧瓶盖放在阴凉处保存 次氯酸不稳定见光易分解 C 工人用氢氟酸在玻璃上雕刻美丽的花纹图案 氢氟酸是强酸可腐蚀玻璃 D 污水处理厂用明矾净化污水 明矾中的铝离子易发生水解 A. A B. B C. C D. D 6. 酪氨酸是人体必需氨基酸之一，是合成多巴胺和肾上腺素的原料，其结构简式如图所示，下列关于酪氨酸的说法正确的是 A. 酪氨酸分子中存在两个手性碳原子 B. 酪氨酸既能形成分子内氢键又能形成分子间氢键 C. 酪氨酸的核磁共振氢谱上有6组吸收峰 D. 一定条件下，1 mol酪氨酸可以与4 mol的发生加成 7. 关注化学实验，提高实验素养，下列实验装置能达到实验目的的是 A.验证与水反应的能量变化 B.证明乙炔能使溴水褪色 C.除去胶体中的 D.干燥氨气 A. A B. B C. C D. D 8. 某化学兴趣小组设计并制作了一个简易燃料电池装置，如图所示，验证燃料电池的工作原理。下列说法正确的是 A. 打开，关闭，一段时间后，观察到阳极产生气泡的速度比阴极快 B. 打开，关闭，阴极电极反应方程式为 C. 打开，关闭，电流表指针发生偏转，正极附近逐渐变红 D. 将溶液换成稀，打开，关闭时，电池的电极反应和总反应均发生变化 9. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. 用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑ B. 向水中通入适量的Cl2：Cl2+H2O2H++Cl-+ClO- C. 过量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：2Na+++CO2+H2O=2NaHCO3↓ D. 碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气反应： 10. 纳米催化制备甲酸钠的机理如下图所示： 下列说法错误的是 A. 纳米尺寸有利于加快反应速率 B. 反应过程中有极性键的断裂与形成 C. 反应过程中不需要持续补充 D. 总反应的原子利用率为100% 11. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是 A. W与X的化合物为极性分子 B. 第一电离能 C. Q的氧化物是两性氧化物 D. 该阴离子中含有配位键 12. 选择性催化还原(SCR)技术在柴油车尾气治理中被广泛应用，其核心反应之一为：，设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 分子中p-pσ键的数目为 B. 标准状况下，气体中，分子数为 C. 7 g基态N原子中未成对电子数为 D. 每生成18 g水，反应转移的电子数为 13. 下列实验操作中，其现象、解释及结论均正确的是 选项 实验操作 实验现象 解释或结论 A 分别向两份相同的蛋白质溶液中滴入饱和硫酸铵和饱和氯化钡溶液 均有固体析出 前者是物理变化，后者是化学变化 B 分别向两份相同的溶液中滴入5滴相同浓度的溶液和溶液 后者产生气泡速率更快 比的催化效果更好 C 向2 m L 0.1 mol/L的溶液中先滴加1mL 0.1 mol/L的NaBr溶液，一段时间后再滴加几滴0.1 mol/L的溶液 先产生淡黄色沉淀，后沉淀变为黑色 D 无水乙醇和浓硫酸加热到170℃，将产生的气体直接通入酸性高锰酸钾溶液中 酸性高锰酸钾溶液褪色 反应产生了乙烯 A. A B. B C. C D. D 14. 某同学利用以下装置探究非金属元素性质的递变规律。下列说法正确的是 A. B中的试剂是 B. C中棉花变黄色，D中棉花变蓝色，E中溶液变浑浊，则非金属性强弱顺序为 C. F为饱和食盐水，可吸收多余的 D. 为安全起见，本实验应在通风橱中进行，且F需加装防倒吸装置 15. 向体积均为VL的两恒容容器中分别充入2a mol X和a mol Y发生反应： ，其中甲为绝热体系，乙为恒温体系，两反应体系的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是 A. B. 混合气体的平均摩尔质量 C. 反应速率： D. 平衡常数： 16. 糠酸(分子式：)是一种重要的医药中间体，我国科学家设计了以糠醛(分子式：)为原料的新型电化学合成方法实现了在两个电极上同时合成糠酸，装置如图所示，下列说法正确的是 A. 可以使用的混合水溶液做电解质溶液 B. OCNTs-GDE复合电极上发生的电极反应方程式为： C. 若离子交换膜为质子交换膜，反应一段时间后，阳极区溶液的pH值保持不变 D. 电解时每消耗(标准状况下)，会生成22.4g糠酸 第Ⅱ卷(非选择题56分) 17. 某化学兴趣小组开展了探究溶液与溶液的反应实践活动。具体任务如下： 任务一、配制250 mL 1.0 mol/L的和溶液 （1）下列玻璃仪器中不需要的是_________，还缺少的玻璃仪器是_________。 （2）配制溶液时，先称量_________g的固体溶解于浓盐酸，再加水稀释到250 mL，其原因是_________(用离子反应方程式表示)。 任务二、实验探究溶液与溶液的反应 第一步预测可能发生的反应 甲同学：可能发生复分解反应，有沉淀生成 乙同学：可能发生双水解，有红褐色沉淀和刺激性气味的气体生产 丙同学：甲同学的预测不可能发生，可能发生氧化还原反应，溶液有黄色变为浅绿色 （3）丙同学的预测依据是_________(用离子反应方程式表示)。 第二步 实验探究 编号 实验操作 实验现象 实验1 先向试管中加入2mL1.0mol/L的溶液，再加入2mL1.0mol/L的溶液，震荡 试管中溶液颜色加深，由棕黄色变为红褐色 实验2 取上述反应后的溶液，用激光笔从侧面照射 溶液中出现红色光路 实验3 取上述反应后的上清液于试管中，加少量蒸馏水稀释，再向稀释液中滴加几滴_________溶液 溶液中产生蓝色沉淀 （4）①结合实验1和实验2的实验现象，溶液与溶液先发生的反应为_________(用离子反应方程式表示)。 ②实验3中滴加的试剂是_________。 实验结论：溶液与溶液既能发生水解反应也能发生氧化还原反应。 （5）为避免水解反应的干扰，丁同学设计了如下的实验装置，验证溶液与溶液的反应.连接好导线，发现电流计的指针发生偏转，一段时间后，溶液黄色变浅。 则负极区溶液的pH_________(变大，变小，无明显变化)；检验负极区主要产物的方法为_________。 18. 镍是重要的战略金属，广泛应用于国防、能源、航空航天等领域。工业上用红土镍矿(主要成分为：NiO、、FeO、、CoO)制备粗镍和副产物黄铵铁矾的流程如下： 已知：常温下，部分金属化合物的近似值如表： 化学式 近似值 回答下列问题： （1）价层电子的轨道表示式_________。 （2）为加快“酸浸”的浸出速率可采用的措施有：_________、_________(任意两条，合理即可)；“浸出渣”的主要成分是_________。 （3）“氧化”时，的作用是_________；生成黄铵铁矾的离子反应方程式为_________。 （4）欲使“沉钴”完全(离子的浓度小于)，则应不小于_________。 （5）隔绝空气“煅烧”时，若生成和两种组成元素相同的气体，其反应方程式为_________。 （6）镍存在多种氧化物，其中一种氧化物的晶胞结构如图所示，回答下列问题： ①该氧化物的化学式为_________。 ②设a原子的原子坐标为，晶胞的边长为1，则b原子的原子坐标为_________。 19. 丙烷价格低廉且产量大，而丙烯及其衍生物具有较高的经济附加值，因此丙烷脱氢制丙烯具有重要的价值。回答下列问题： （1）已知下列反应的热化学方程式： ①直接脱氢： ②氧化脱氢： 已知氢气的燃烧热为，计算反应②的__________。 （2）工业上丙烷直接脱氢制丙烯反应的相对压力平衡常数表达式__________。[用平衡相对分压代替平衡浓度，气体的平衡相对分压等于其平衡分压(单位为MPa)除以。例如：的平衡分压用“”表示] （3）温度，总压0.10 Mpa条件下，下列情况能说明上述反应①达到平衡状态的是_________ a.该反应的焓变不变 b.单位时间断裂键，同时生成键 c.体系中气体的平均摩尔质量不在变化 d.体系中气体的密度不在变化 （4）一定条件下，反应①中丙烷平衡转化率与压力平衡常数的关系可表示为：式中为反应体系的总压强。分别为0.10 Mpa和0.010 Mpa时，丙烷平衡转化率与温度的关系如图所示，其中表示0.10 Mpa下的关系曲线是_________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。570℃时，________(保留2位有效数字)。 （5）一种丙烷氧化脱氢制丙烯工艺生产中使用作为氧化剂。570℃，将一定浓度的与固定浓度丙烷通过含催化剂的恒压反应器，反应足够的时间，发现丙烷的平衡转化率明显提高，试分析使用的好处_________(任意一条，合理即可)。 （6）科学家制备了一种新型催化剂(Cu(I)MOR)可以在较低温度下(约300℃)实现丙烷直接脱氢制丙烯。其催化机理如下图所示。 下列说法不正确的是_________ a.反应中有非极性键的断裂和生成 b.反应②中，提高水蒸气的浓度，有利于丙烯的脱吸附 c.反应③中的“变温”操作指的是降低温度 d.反应①中产生的可用于的还原再生 20. G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如图： 已知：(苯胺，呈碱性，易被氧化)。请回答下列问题： （1）化合物A的名称为_________。 （2）化合物B中官能团的名称为_________。 （3）写出C→D的化学方程式_________。 （4）根据化合物F的结构特征，分析预测其可能的化学性质，并完成下表。 序号 反应条件和试剂 有机产物 反应类型 ⅰ 、催化剂、加热 _________ _________ ⅱ _________ _________ 酯化反应 （5）R是G的一种同分异构体，写出满足下列条件R的其中一种异构体结构简式_________ ①分子结构中含一个苯环，且环上一氯代物只有一种 ②核磁共振氢谱上有4个峰，峰面积之比为 ③R既可以与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应 ④1 mol R与足量的新制银氨溶液反应可生成4 mol Ag （6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻、对位；苯环上有羧基时，新引入的取代基连在苯环的间位。结合本题已知信息，设计以甲苯为原料合成有机高分子M，其结构简式如图所示。基于你的设计路线，回答下列问题： ①你设计的合成路线中，涉及氧化反应，该反应的有机反应物应是_________(写出结构简式)； ②最后一步反应的化学方程式为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $