精品解析：2026年河北省郸市永年区第七中学中考二模化学试题

2026年河北省邯郸市永年区第七中学二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 0-16 F-19N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（　　） A. 碳循环 B. 氧循环 C. 二氧化碳循环 D. 水的天然循环 2. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、酒精、碳酸 B. 合成材料：合金、羊毛、塑料 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸钙、磷酸二氢铵 D. 营养素：蛋白质、无机盐、糖类 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 蒸发食盐水 B. 称量氢氧化钠 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 4. 中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 电子具有的能量：所在电子层所在电子层 C. 原子结构示意图中：①表示质子数 D. 铟元素在化学反应中易得到电子 5. 经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 7. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 B. 制造电器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜硬 C. 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 D. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 武德合金硬度较小，可用作保险丝 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D. 金刚石的导热性好，用于集成电路基板散热 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明铁生锈需要水 B．验证质量守恒定律 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．证明能与水反应 A. A B. B C. C D. D 10. 碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是： A. 中的化合价为+3价 B. 碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C. 参加反应的和质量比为 D. 碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 故宫太和殿是我国现存规模最大的古代宫殿。 （1）宫墙的红色颜料主要成分是氧化铁（），其中铁元素的化合价为__________。 （2）殿前的铜狮表面出现铜锈，铜锈的主要成分为。 ①中属于金属元素的是__________ ②铜生锈的原因是铜与空气中的、和__________同时接触。 （3）青铜与纯铜性质存在差异。分析下图，从微观角度解释其原因__________（答一条即可）。 12. “共和国勋章”获得者为国人树立了崇高典范，他们的杰出成就造福了亿万民众。 （1）袁隆平研究的“杂交水稻”促进了粮食增产。水稻中富含的淀粉属于______(填“蛋白质”“油脂”或“糖类”)。 （2）屠呦呦团队成功提取出青蒿素()，为全球抗疟事业与药物创新奠定了重要基础。青蒿素中碳、氧元素的质量比为_______。 （3）黄旭华团队研发的核潜艇是保障国家安全的大国重器。核潜艇内的氧气主要来源于水的电解，其反应的化学方程式为_______。 （4）于敏被誉为“中国氢弹之父”，是我国国防科技事业的杰出奠基者。氢弹中使用的“氘、氚”均属于氢元素，理由是_______。 13. 部分金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。 （1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般___________ 填“大于”“小于”或“等于”纯金属。 （2）冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的___________ 填“导电性”“导热性”或“延展性”。 （3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，根据示意图回答问题。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 ②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为___________。 ③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和___________。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 15. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）白色沉淀C为___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是___________(填化学式)，其质量为___________g。 16. 化学实验是学习化学的基础。 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下两个实验进行探究活动。 （1）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y形管中的现象是___________，由此得出氨水的性质有：___________。 （2）图2所示实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是___________。该实验中， Y形管顶端气球的主要作用是___________。 实验室制取和可选装置如图3所示： （3）若选用F装置收集，气体应该从___________填“a”或“b”口进入。 17. 洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂产生了浓厚的兴趣，从而展开了项目式学习。 任务一：认识洗衣机槽清洁剂 如下是某品牌洗衣机槽清洁剂说明书的部分内容。 名称：×××洗衣机槽清洁剂 净含量：125g 主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、表面活性剂等 去污原理：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢…… （1）同学们查阅资料得知过碳酸钠溶于热水有气泡产生，且具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则保存洗衣机槽清洁剂的过程中，应注意_______________。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种。 【分析讨论】 （2）经过讨论，大家认为不可能是CO和H2，因为从安全角度考虑，H2易燃易爆，而CO_______________。 【实验验证】 （3）同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂进行如图实验，观察到A装置中澄清石灰水无明显现象，B装置中_______________，说明产生的气体是氧气。 任务三：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。 【实验验证】 （4） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂溶于热水，向其中加入足量氯化钙溶液 观察到_______________。 一定含有Na2CO3 ② _______________。 无明显现象 没有NaOH 【反思评价】 （5）实验①中发生反应的化学方程式为_______________。 （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______________。 18. 为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年河北省邯郸市永年区第七中学二模化学试卷 可能用到的相对原子质量：Ca-40 Si-28 0-16 F-19N-14 Zn-65 H-1 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意) 1. 自然界存在许多循环现象，下列四种循环所发生的变化主要通过物理变化实现的是（　　） A. 碳循环 B. 氧循环 C. 二氧化碳循环 D. 水的天然循环 【答案】D 【解析】 【详解】A、生物圈中的碳循环主要表现在，绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为有机物，并放出氧气，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、氧循环主要表现在，通过动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧消耗氧气，产生二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、生物圈中的二氧化碳循环主要表现在，绿色植物从空气中吸收二氧化碳，经光合作用转化为有机物，并放出氧气；动植物的呼吸作用及人类活动中的燃烧消耗有机物和氧气，产生二氧化碳。有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、水循环是指地球上的水从地表蒸发，凝结成云，然后降水到地表，积累到土中或水域，如此周而复始，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。 2. 分类是学习和研究化学的常用方法，下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、酒精、碳酸 B. 合成材料：合金、羊毛、塑料 C. 复合肥料：硝酸钾、磷酸钙、磷酸二氢铵 D. 营养素：蛋白质、无机盐、糖类 【答案】D 【解析】 【详解】A、有机物通常指含碳化合物，但性质与无机物接近，归为无机物，因此A错误； B、合成材料特指塑料、合成纤维、合成橡胶三类人工合成有机高分子材料，合金属于金属材料，羊毛属于天然有机高分子材料，均不属于合成材料，B错误； C、复合肥是同时含有氮、磷、钾中2种及以上营养元素的化肥；磷酸钙仅含磷元素，属于磷肥，不是复合肥，C错误； D、人体六大营养素为蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐、水，所述三类均属于营养素，D正确。 3. 下列实验操作正确的是（　　） A. 蒸发食盐水 B. 称量氢氧化钠 C. 检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防液体受热不均匀，造成液体飞溅，图中所示操作错误；B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误；C、该装置的气密性检查方法是：当推动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积减小压强增大，把水压入长颈漏斗中，若气密性好则会形成一段稳定的水柱；当拉动注射器的活塞时，锥形瓶内的空气体积增大压强变小，若气密性良好则可以看到长颈漏斗的下端会产生气泡；图中所示操作正确；D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；但不能在量筒中稀释浓硫酸，图中所示操作错误。故选C。 4. 中国科学院院士张青莲教授在测定铟等元素的相对原子质量方面作出了卓越贡献。铟在元素周期表中的信息及原子结构示意图如下。下列有关说法正确的是 A. 该元素为非金属元素 B. 电子具有的能量：所在电子层所在电子层 C. 原子结构示意图中：①表示质子数 D. 铟元素在化学反应中易得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A.铟元素带“钅”字旁，属于金属元素，A错误。 B.电子层离原子核越远，电子能量越高，x为第二层电子，y为第三层电子，x所在电子层离核更近，能量更低，即能量：x所在电子层 < y所在电子层，B错误。 C.原子结构示意图中，圆圈内的数值表示质子数（核电荷数），①指向圆圈内的+49，代表质子数，C正确。 D.铟原子最外层电子数为3，小于4，化学反应中易失去电子，D错误。 5. 经测定该校园土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，则该土壤最不适宜种植的作物是 作物 茶树 薄荷 马铃薯 玉米 最适宜生长的pH范围 5.0~5.5 7.0~8.0 4.8~5.5 6.0~7.0 A. 茶树 B. 薄荷 C. 马铃薯 D. 玉米 【答案】B 【解析】 【分析】土壤浸出液能使牵牛花汁液变红，表明土壤呈酸性。 【详解】A、pH为5.0~5.5，显酸性，故A不符合题意； B、pH为7.0~8.0，中性到微碱性，故B符合题意； C、pH为4.8~5.5，显酸性，故C不符合题意； D、pH为6.0~7.0，微酸性到中性，故D不符合题意。 故选B。 6. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 铁丝伸入盛氧气的集气瓶中，剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 B. 硫在空气中燃烧，发出蓝紫色火焰 C. 木炭在空气中充分燃烧，生成二氧化碳 D. 过氧化氢溶液中加入二氧化锰，迅速产生大量气泡 【答案】D 【解析】 【详解】A. 铁丝直接伸入盛有氧气的集气瓶中不会燃烧，需要点燃后才能发生反应，说法错误。 B. 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧才发出蓝紫色火焰，说法错误。 C. 生成二氧化碳属于实验结论，不是实验现象，不能在描述现象时直接出现生成物名称，说法错误。 D. 二氧化锰可以加快过氧化氢的分解速率，加入后会迅速产生大量气泡，说法正确。 7. 生活中处处有化学，下列说法不正确的是 A. 铁强化酱油有助于预防缺铁性贫血 B. 制造电器零件用黄铜而不用纯铜，是因为黄铜比纯铜硬 C. 住房失火，消防队员用水扑灭，是为了降低可燃物的着火点 D. 食品保鲜膜属于有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁元素是人体合成血红蛋白的必需元素，铁强化酱油可补充铁元素，能预防缺铁性贫血，表述正确。 B.黄铜是铜锌合金，合金的硬度通常高于其组成的纯金属，黄铜硬度比纯铜大，更适合制造电器零件，表述正确。 C.着火点是可燃物的固有属性，一般不会随外界条件改变，用水灭火的原理是降低温度至可燃物的着火点以下，而非降低着火点，表述错误。 D.食品保鲜膜多为聚乙烯类塑料制品，属于有机高分子材料，表述正确。 8. 物质的性质决定物质的用途。下列物质性质和用途不匹配的是 A. 氢氧化钠能与油脂反应，可用于去除油污 B. 武德合金硬度较小，可用作保险丝 C. 石墨导电性良好，可用于高铁的受电弓滑板 D. 金刚石的导热性好，用于集成电路基板散热 【答案】B 【解析】 【详解】A. 正确； B. 武德合金用作保险丝的核心原因是熔点低，电流过载时温度升高易熔断以保护电路，与硬度小无关，错误； C. 石墨具有良好的导电性，同时具备熔点高、润滑性好的特点，适合用作高铁受电弓滑板，性质与用途匹配，正确； D. 正确。 9. 下列实验设计能达到实验目的的是 A．证明铁生锈需要水 B．验证质量守恒定律 C．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 D．证明能与水反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 两组实验的变量是氧气（第一组铁钉同时接触氧气和水，第二组植物油隔绝了氧气），实际探究的是铁生锈需要氧气，无法证明铁生锈需要水，错误。 B.反应为，无气体生成，且装置密闭，反应前后天平始终平衡，可以验证质量守恒定律，正确。 C.探究溶解性与溶剂种类的关系需要控制温度、溶剂体积等其他变量相同，该实验温度、溶剂体积均不同，变量不唯一，无法得出结论，错误。 D.塑料瓶变瘪也可能是溶于水导致瓶内压强减小，不能证明和水发生了化学反应，错误。 10. 碳酸氢铵是农业生产中常用的化肥，工业上制备碳酸氢铵的化学方程式为： 下列说法不正确的是： A. 中的化合价为+3价 B. 碳酸氢铵中氮元素的质量分数约为17.7% C. 参加反应的和质量比为 D. 碳酸氢铵中碳元素与氮元素的质量比为 【答案】A 【解析】 【详解】A.化合物中各元素正负化合价代数和为0，中为+1价，设化合价为，则，解得，不是+3价，错误。 B.的相对分子质量为，氮元素质量分数为，正确。 C.化学方程式中，反应物质量比等于（相对分子质量×化学计量数）之比，和的计量数均为1，故质量比为，正确。 D.中、质量比为，正确。 二、非选择题(本大题共8个小题，共40分) 11. 故宫太和殿是我国现存规模最大的古代宫殿。 （1）宫墙的红色颜料主要成分是氧化铁（），其中铁元素的化合价为__________。 （2）殿前的铜狮表面出现铜锈，铜锈的主要成分为。 ①中属于金属元素的是__________ ②铜生锈的原因是铜与空气中的、和__________同时接触。 （3）青铜与纯铜性质存在差异。分析下图，从微观角度解释其原因__________（答一条即可）。 【答案】（1） +3 （2） ①. 铜##Cu ②. 二氧化碳## （3） 原子排列方式不同##原子种类不同 【解析】 【小问1详解】 化合物中正负化合价代数和为0，中为-2价，设化合价为，则，解得。 【小问2详解】 ①含四种元素，其中只有是金属元素； ②根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，铜锈含碳元素，空气中含碳的反应物为。 【小问3详解】 对比微观图，纯铜仅由铜原子构成、排列规整，青铜含有其他种类的原子，同时原子排列方式发生改变，因此性质和纯铜存在差异。 12. “共和国勋章”获得者为国人树立了崇高典范，他们的杰出成就造福了亿万民众。 （1）袁隆平研究的“杂交水稻”促进了粮食增产。水稻中富含的淀粉属于______(填“蛋白质”“油脂”或“糖类”)。 （2）屠呦呦团队成功提取出青蒿素()，为全球抗疟事业与药物创新奠定了重要基础。青蒿素中碳、氧元素的质量比为_______。 （3）黄旭华团队研发的核潜艇是保障国家安全的大国重器。核潜艇内的氧气主要来源于水的电解，其反应的化学方程式为_______。 （4）于敏被誉为“中国氢弹之父”，是我国国防科技事业的杰出奠基者。氢弹中使用的“氘、氚”均属于氢元素，理由是_______。 【答案】（1） 糖类 （2） （3） （4） 氘、氚的质子数（核电荷数）均为1，和氢元素质子数相同 【解析】 【小问1详解】 六大基本营养素中，淀粉属于多糖，归为糖类。 【小问2详解】 元素质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比，代入数据得。 【小问3详解】 电解水生成氢气和氧气，化学方程式为。 【小问4详解】 元素是具有相同质子数（核电荷数）的一类原子的总称，氘、氚原子质子数都为1，和氢元素质子数相同，因此同属氢元素。 13. 部分金属的用途与它们的物理性质和化学性质有密切关系。 （1）将黄铜片和纯铜片相互刻画，发现纯铜片表面留下较深的划痕。证明合金的硬度一般___________ 填“大于”“小于”或“等于”纯金属。 （2）冬奥会运动员使用的冰刀，可以制成多种形状，利用了金属的___________ 填“导电性”“导热性”或“延展性”。 （3）竖炉炼铁的工艺流程示意图如图所示，根据示意图回答问题。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 ②催化反应室中发生的反应之一为甲烷与二氧化碳在高温、催化剂条件下生成一氧化碳和氢气。该反应的化学方程式为___________。 ③还原反应室中在高温条件下，发生两个还原氧化铁的反应，化学方程式分别为和___________。 【答案】（1）大于 （2）延展性 （3） ①. 增大反应物的接触面积，使反应更快更充分 ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 两种材料相互刻画时，硬度更小的材料表面会留下更深划痕，纯铜片划痕更深，说明黄铜（铜合金）硬度大于纯铜，符合合金硬度普遍高于其组分纯金属的规律。 【小问2详解】 金属延展性指金属可被加工为不同形状而不破碎的性质，冰刀能制成多种形状正是利用了该性质，与导电性、导热性无关。 【小问3详解】 ①矿石粉碎后颗粒变小，和还原剂的接触面积大幅提升，既可以加快反应速率，也能让反应进行得更完全。 ②根据题意，反应物是甲烷和二氧化碳，生成物是一氧化碳和氢气，反应条件是高温、催化剂，配平后得到对应化学方程式。 ③还原反应室的还原剂为和，另一个反应为高温还原生成铁和二氧化碳，配平即得对应方程式。 14. 在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 （1）从微观角度分析，氧气是由________构成的（填“氧分子”或“氧原子”）。 （2）硅元素可用于制造芯片。硅元素在元素周期表中的部分信息如下图所示，由此可知： ①硅的原子序数为________； ②硅元素属于________元素（填“金属”或“非金属”）。 （3）地壳中含量最高的金属元素和非金属元素组成的化合物的化学式为________。 （4）汽车尾气中的有害气体甲和乙在催化剂的作用下反应生成丙和丁，能减轻空气污染。甲、乙、丙、丁四种物质的分子示意图如下，该反应的化学方程式为________。 甲 乙 丙 丁 【答案】（1） 氧分子 （2） ①. 14 ②. 非金属 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 氧气属于气态非金属单质，由氧分子构成。 【小问2详解】 ①元素周期表信息示意图左上角数字为原子序数，因此硅的原子序数为14； ②硅带“石”字旁，属于固态非金属元素。 【小问3详解】 地壳中含量最高的金属元素是（+3价），含量最高的非金属元素是（-2价），根据化合物中正负化合价代数和为0，可得化学式为。 【小问4详解】 根据原子图例判断各物质化学式：甲为、乙为、丙为、丁为，化学方程式为。 15. 某固体混合物中可能含有氢氧化钠、硝酸钠、氯化钠、硫酸钠、碳酸钠中的一种或几种。为了研究该混合物的成分，某同学按如图流程进行了实验(各步均恰好完全反应)。 （1）白色沉淀C为___________。 （2）写出反应③的化学方程式：___________。 （3）根据实验现象推断，该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是___________(填离子符号)。 （4）为了进一步确定固体混合物的组成，取样品其中含钠元素质量为，按上述流程图进行实验，产生白色沉淀，产生气体。通过计算，确定该混合物中还含有的物质是___________(填化学式)，其质量为___________g。 【答案】（1）氯化银##AgCl （2） （3）、 （4） ①. NaNO3 ②. 17 【解析】 【分析】将固体混合物加足量水溶解得到溶液，步骤①中加适量稀盐酸有气体W生成，则说明样品中含有碳酸钠(碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳(W))；步骤②中加入稀硝酸和氯化钡，得到白色沉淀A，说明样品中含有硫酸钠(硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠)，白色沉淀A是硫酸钡，硫酸钡既不溶于水也不溶于稀硝酸；步骤④向过滤后向溶液中加入稀硝酸和硝酸银，生成的白色沉淀C是氯化银(硝酸银和氯化钠反应生成氯化银沉淀和硝酸钠)，但不能说明样品中是否含有氯化钠，因为步骤①②中反应都新生成了氯化钠；步骤③中二氧化碳和澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙和水，白色沉淀B是碳酸钙；根据题中实验现象还不能确定是否含有氯化钠、氢氧化钠和硝酸钠。 【小问1详解】 由上述分析可知白色沉淀C为氯化银，化学式为AgCl； 【小问2详解】 反应③为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问3详解】 根据实验现象推断该混合物中一定含有的物质是碳酸钠和硫酸钠，则该混合物溶于足量水所形成的溶液里一定含有的主要的阴离子是碳酸根离子和硫酸根离子，离子符号表示为、； 【小问4详解】 按上述流程图进行实验，硫酸钡白色沉淀质量为23.3g，二氧化碳气体质量为4.4g； 设硫酸钠的质量为x，碳酸钠的质量为y， 则有，，x=14.2g； ，，y=10.6g； 故样品中除硫酸钠、碳酸钠外还含有的物质的质量为41.8g-14.2g-10.6g=17g； 14.2g Na2SO4中钠元素质量＝； 10.6g Na2CO3中钠元素质量＝； 根据反应过程中钠元素守恒，剩余的17g物质中钠元素质量为13.8g-4.6g-4.6g=4.6g； 若4.6g钠元素质量全部来自NaNO3，则NaNO3质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaOH，则NaOH质量＝； 若4.6g钠元素质量全部来自NaCl，则NaCl质量＝； 所以剩余的17g物质是硝酸钠NaNO3，其质量为17g。 16. 化学实验是学习化学的基础。 某化学兴趣小组同学利用Y形管设计了以下两个实验进行探究活动。 （1）图1所示实验中，一段时间后，观察到Y形管中的现象是___________，由此得出氨水的性质有：___________。 （2）图2所示实验中，根据Y形管左右两侧现象对比，可得到的实验结论是___________。该实验中， Y形管顶端气球的主要作用是___________。 实验室制取和可选装置如图3所示： （3）若选用F装置收集，气体应该从___________填“a”或“b”口进入。 【答案】（1） ①. 无色酚酞溶液变红 ②. 氨水具有挥发性，氨气的水溶液呈碱性 （2） ①. 燃烧需要温度达到可燃物的着火点 ②. 防止空气污染 （3）b 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子运动到无色酚酞溶液中，与水反应生成氨水，氨水显碱性，使无色酚酞溶液变红； 由此得出氨水的性质有：氨水具有挥发性，氨气的水溶液呈碱性； 【小问2详解】 Y形管左右两侧均有可燃物和氧气，图2中热水温度为80℃，能使白磷的温度达到着火点但不能使红磷的温度达到着火点，白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点； 白磷燃烧生成五氧化二磷，产生大量白烟，Y 形管顶端气球可防止五氧化二磷逸散到空气中，作用是防止空气污染； 【小问3详解】 氢气密度比空气小，可采用向下排空气法收集，用F装置收集时应从b口进入。 17. 洗衣机在使用过程中内外筒之间容易沉积污垢，继而滋生细菌，洗衣机槽清洁剂溶于热水能产生大量气体，可以快速去除污垢。某小组同学对洗衣机槽清洁剂产生了浓厚的兴趣，从而展开了项目式学习。 任务一：认识洗衣机槽清洁剂 如下是某品牌洗衣机槽清洁剂说明书的部分内容。 名称：×××洗衣机槽清洁剂 净含量：125g 主要成分：过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）、表面活性剂等 去污原理：过碳酸钠溶于水生成碳酸钠和过氧化氢…… （1）同学们查阅资料得知过碳酸钠溶于热水有气泡产生，且具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则保存洗衣机槽清洁剂的过程中，应注意_______________。 任务二：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后产生的气体成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体是什么？ 【提出猜想】该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种。 【分析讨论】 （2）经过讨论，大家认为不可能是CO和H2，因为从安全角度考虑，H2易燃易爆，而CO_______________。 【实验验证】 （3）同学们分别取等量洗衣机槽清洁剂进行如图实验，观察到A装置中澄清石灰水无明显现象，B装置中_______________，说明产生的气体是氧气。 任务三：探究洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液的溶质成分 【提出问题】洗衣机槽清洁剂溶于热水所得溶液的溶质成分是什么？ 【讨论交流】同学们认为洗衣机槽清洁剂溶于热水后所得溶液中一定含有Na2CO3，可能含有NaOH。 【实验验证】 （4） 实验 实验操作 实验现象 实验结论 ① 取少量洗衣机槽清洁剂溶于热水，向其中加入足量氯化钙溶液 观察到_______________。 一定含有Na2CO3 ② _______________。 无明显现象 没有NaOH 【反思评价】 （5）实验①中发生反应的化学方程式为_______________。 （6）实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是_______________。 【答案】（1）密封、防潮，保持干燥（合理即可） （2）有毒 （3）木条复燃 （4） ①. 有白色沉淀生成 ②. 取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液 （5） （6）检验和除去溶液中的碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 由题中信息可知，过碳酸钠溶于热水有气泡产生，且具有Na2CO3和H2O2的双重性质，则保存洗衣机槽清洁剂的过程中，应注意应密封、防潮，保持干燥，故填：密封、防潮，保持干燥（合理即可）； 【小问2详解】 CO有毒性，故从安全的角度考虑，洗衣机槽清洁剂溶于热水产生的气体不可能是CO，故填：有毒； 【小问3详解】 实验结论：产生的气体是氧气。氧气具有助燃性，故观察B装置可看到带火星的小木条复燃，故填：木条复燃； 【小问4详解】 实验①中结论是一定含有碳酸钠，则加入氯化钙溶液后，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，可观察到的实验现象为有白色沉淀生成，故填：有白色沉淀生成； 实验②中结论是没有氢氧化钠的存在，实验现象为无明显现象，故可进行的实验操作为：取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液（酚酞遇碱性物质变红，遇酸或中性溶液不变色），故填：取步骤①反应后的溶液，滴加适量无色酚酞溶液； 【小问5详解】 实验①中发生反应为氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学反应方程式为，故填：； 【小问6详解】 实验①中加入足量氯化钙溶液的目的是检验和除去溶液中的碳酸钠，如果碳酸钠没有被充分反应完，则会对对氢氧化钠的检验造成干扰，故填：检验和除去溶液中的碳酸钠。 18. 为测定一定质量的氯化钠样品(含杂质(CaCl2)中钠元素质量，先加入足量蒸馏水使固体样品全部溶解，再向混合溶液中加入100.0gNa2CO3溶液，恰好完全反应，经过滤、洗涤、干燥后得沉淀的质量为10.0g，蒸发滤液得到128.7gNaCl固体。计算： （1）样品中氯化钙的质量。 （2）所加Na2CO3溶液的溶质质量分数。 （3）反应前固体样品中钠元素的质量。 【答案】（1）解：设氯化钙的质量为x，碳酸钠的质量为y，生成氯化钠的质量为z。 答：样品中氯化钙的质量为11.1g。 （2）碳酸钠溶液中的溶质质量分数为： 答：碳酸钠溶液中的溶质质量分数为10.6%。 （3）反应前固体中氯化钠的质量为： 则反应前固体中钠元素的质量为： 答：反应前固体中钠元素的质量为46g。 【解析】 【小问1详解】 氯化钠与碳酸钠不反应，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，二者反应生成沉淀的质量即为碳酸钙的质量，即该反应生成碳酸钙的质量为10.0g，所以氯化钙的质量可根据反应的化学方程式由碳酸钙的质量求得，详解见答案。 【小问2详解】 碳酸钠溶液的溶质质量分数等于溶质碳酸钠的质量比上碳酸钠溶液的质量，再乘以百分之百。碳酸钠溶液的质量题中已给出，为100.0g，碳酸钠的质量可根据反应的方程式有碳酸钙的质量求得，详解见答案。 【小问3详解】 根据反应的化学方程式可求出反应后生成氯化钠的质量，由最终得到氯化钠的总质量减去反应生成的氯化钠的质量，得到原固体中氯化钠的质量，再用氯化钠中钠元素的质量分数乘以原固体中氯化钠的质量，可求得原固体中含有钠元素的质量，详解见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $