精品解析：2026年5月河北邯郸市第二十五中学中考二模化学试卷

2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(本大题共10个单选题，每小题2分，共20分) 1. 河北衡水盛产的老白干酒闻名全国。下列白酒的制作过程中一定发生化学变化的是 A. 高粱水洗 B. 高粱研磨 C. 高粱发酵 D. 成品装瓶 【答案】C 【解析】 【详解】A. 水洗是清洗高粱表面的过程，主要去除灰尘和杂质，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； B. 研磨是将高粱颗粒粉碎的操作，改变了高粱的大小和形状，但高粱的化学成分（如淀粉）未变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C. 发酵是酿酒的关键步骤，微生物（如酵母菌）将高粱中的糖类转化为酒精（乙醇）和二氧化碳等新物质，此过程有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D. 装瓶是将酿好的酒装入容器中，酒本身的成分未变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选C。 2. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 【答案】A 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，该操作正确； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，该操作错误； C、向试管中装锌粒时，先将试管横放，用镊子把锌粒放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，图中操作会打破试管底部，该操作错误； D、倾倒液体时，取下的瓶塞应倒放在桌面上，应将试管略微倾斜，试管口紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签向着手心，图中取下的瓶塞没有倒放在桌面上，试管口没有紧挨着试剂瓶瓶口，试剂瓶上的标签没有向着手心，该操作错误。 故选A。 3. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂的最外层电子数为3 【答案】B 【解析】 【详解】A、锂带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为6.94，故选项说法正确； C由锂的原子序数为3可知，其原子核外电子排布为2、1，最外层电子数为1，小于4，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的阳离子，在化合物中显为+1价，氯元素显-1价，则氯化锂的化学式为LiCl，故选项说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为3，表示原子序数为3；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为3，核外有2个电子层，第一层上有2个电子、最外层上有1个电子，故选项说法错误。 故选B。 4. 某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的部分钙、镁离子和铅离子、汞离子等有害金属离子。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换后，净水效果更好 B. 该装置利用活性炭进行杀菌消毒 C. 净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D. 高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 【答案】D 【解析】 【详解】A、该净水器的设计是入水先经过高精度陶瓷滤芯过滤大颗粒不溶性杂质，再经活性炭复合滤芯吸附和离子交换树脂除去有害金属离子等，若将出水口和入水口位置互换，大颗粒杂质可能会堵塞活性炭复合滤芯和离子交换树脂，使净水效果变差，所以 A 错误； B、活性炭主要作用是吸附水中的色素、异味等，不具有杀菌消毒的功能，所以 B 错误； C、该净水器能够除去水中的铅离子、汞离子等有害金属离子，净化后，水中铅离子、汞离子含量应该降低，而不是升高，所以 C 错误； D、高精度陶瓷滤芯的孔径较小，可以除去大部分不溶性杂质 ，所以 D 正确。 故选：D。 5. 紫杉醇是一种广泛应用于癌症化疗的药物，其化学式为。下列有关紫杉醇的说法正确的是 A. 紫杉醇与乙醇组成元素相同 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 紫杉醇中碳、氢、氮、氧个数比是 D. 治疗期间可自行增加用药剂量以增强疗效 【答案】C 【解析】 【详解】A、紫杉醇的化学式为，组成元素为碳、氢、氮、氧四种元素，而乙醇组成元素是碳、氢、氧三种，组成元素不同，该选项说法不正确； B、碳、氢元素的质量比，该选项说法不正确； C、化学式中元素符号右下角数字表示一个分子中所含该原子的个数，所以一个紫杉醇分子中碳、氢、氮、氧原子个数比是，该选项说法正确； D、紫杉醇是强效化疗药物，需严格遵循医嘱使用。自行增加剂量可能导致严重副作用，属危险行为，该选项说法不正确。 故选C。 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去溶液中混有的 加适量的溶液，过滤 C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味 D 除去中混有的气体 将气体通过NaOH溶液后再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A.燃着的木条伸入集气瓶中，在空气里正常燃烧、氧气里燃烧更剧烈、二氧化碳里立即熄灭，可鉴别三种气体，能达到实验目的。 B.加入适量BaCl2时发生反应Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl，过滤除去硫酸钡沉淀后得到纯净NaCl溶液，无新杂质引入，能达到实验目的。 C.羊毛主要成分为蛋白质，燃烧有烧焦羽毛的特殊气味；化纤燃烧有刺激性气味，可通过燃烧闻气味区分，能达到实验目的。 D.NaOH溶液不仅会和杂质HCl反应，还会和要保留的CO2发生反应2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，消耗目标物质CO2，不能达到除杂目的。 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高 B. 氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 D. 向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠溶解放热，溶液温度会升高，该选项描述正确； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜溶液显蓝色，则溶液由无色变为蓝色，该选项描述不正确； C、浓盐酸具有挥发性，挥发的氯化氢极易溶于水，会形成白雾，而不是白烟，该选项描述不正确； D、盐酸能使紫色石蕊变红色，则溶液由紫色变为红色，该选项描述不正确。 故选A。 8. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是 A. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 B. 碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 【答案】B 【解析】 【详解】A、性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为铝易被氧气氧化生成致密的氧化铝保护膜，错误； B、碱性溶液的pH＞7，pH大于7 的溶液一定是碱性溶液，正确； C、通入二氧化碳后的紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，不能说明二氧化碳是酸，错误； D、金属能导电，但是能导电的物质不一定是金属，可以是非金属单质如石墨，错误； 故选：B。 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 【答案】B 【解析】 【详解】A、用磁铁选出废铁板，利用了铁能被磁铁吸引的性质，选项正确； B、氯化钠不能与铁锈（主要成分氧化铁）反应，不能代替稀盐酸，选项错误； C、铁与硫酸铜反应生成红色固体铜和硫酸亚铁，故铁板上会出现红色图案，选项正确； D、塑封能隔绝氧气和水，防止班徽生锈，选项正确； 故选B。 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 【答案】A 【解析】 【详解】生锈铁钉主要成分为氧化铁（铁锈）和铁，稀盐酸先与氧化铁反应（），无气体生成，总质量不变；铁锈完全反应后，稀盐酸与铁反应生成氢气（），气体逸出，总质量减小，反应结束后总质量保持不变。 A、开始阶段稀盐酸与氧化铁发生化学反应，仅因无气体生成导致天平示数不变，并非没有化学反应发生，说法错误。 B、一段时间后稀盐酸与铁反应生成氢气，可观察到铁钉表面有气泡冒出，说法正确。 C、稀盐酸过量时会与铁反应，腐蚀铁制品，因此工业除铁锈要控制稀盐酸用量，说法正确。 D、装置总质量先保持不变（氧化铁与盐酸反应阶段），后逐渐减小（铁与盐酸反应放氢气阶段），最终保持不变，与图2变化趋势一致，说法正确。 故选A。 二、填空及简答题(本大题共6个小题，每空1分，共28分) 11. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。 （1）空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的是___________。 （2）电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的___________(填“正”或“负”)极获得。 （3）航天器外壳常用钛合金制造，钛合金与纯钛相比，硬度更___________(填“大”或“小”)。 （4）聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以作月球基地建设的粘结固化剂。 【答案】（1）氮气## （2）正 （3）大 （4）合成 【解析】 【小问1详解】 地球表面空气按体积分数计算，氮气约占78%，是含量最高的气体，空间站的人造空气成分与地球表面的大气相似，因此含量最多的是氮气； 【小问2详解】 电解水实验中，与电源正极相连的一端产生氧气； 【小问3详解】 合金的硬度一般比组成它的纯金属的硬度大，因此钛合金的硬度比纯钛更大； 【小问4详解】 聚丙烯、聚氨酯都是人工合成的有机高分子材料，不是天然存在的，因此属于合成材料。 12. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如下。回答下列问题： （1）反应前后_______(填“分子”或“原子”)种类和数目一定没有改变。 （2）图中的氧化物有_______(填化学式，任填一种)。 （3）反应II中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为_______。 （4）反应I中生成的两种物质的质量比为_______。 （5）催化剂在反应前后没有改变的是质量和_______。 【答案】（1）原子 （2）## （3）2:1 （4） （5）化学性质 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类和数目不变； 【小问2详解】 都是由两种元素组成，且其中一种元素为氧元素，属于氧化物； 【小问3详解】 反应 Ⅱ 是二氧化碳、氢气在催化剂 Ⅱ 的作用下反应生成乙烯、水，化学方程式为，从方程式可以看出参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为2：1。 【小问4详解】 由微观示意图可知，反应 I 是水在太阳光和催化剂 I 的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，所以氢气与氧气的质量比为。 【小问5详解】 催化剂能改变化学反应速率，在反应前后其质量和化学性质都不发生变化。 13. 中华传统文化博大精深 （1）明代《天工开物·佳兵篇》有载：“火药以硝、磺、炭三物合之，燃则轰然，然若配比不当或密闭不善，则烟多而力弱。”此处“烟多而力弱”源于火药燃烧不充分。要使其充分燃烧、释放最大能量，可采取的措施___________。 （2）《梅花》一诗中“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为___________。 （3）《天工开物》中记载了我国古代的炼铁工艺。用一氧化碳还原冶炼金属铁的化学方程式为___________。 （4）《本草纲目》中记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，其中中氮元素的化合价为___________。 【答案】（1） 调整硝、磺、炭的配比至最佳，保证充足助燃物（或增大反应物接触面积、保证容器密闭性良好，合理即可） （2） 分子在不断做无规则运动 （3） （4） +5 【解析】 【小问1详解】 题干说明燃烧不充分的原因是配比不当、密闭不善，根据可燃物充分燃烧的条件，通过粉碎增大反应物接触面积，控制合适配比、保证密闭即可使燃烧充分，释放更多能量。 【小问2详解】 能闻到远处梅花的香气，是因为带有香味的分子不断运动扩散到空气中，微观本质就是分子在不断运动。  【小问3详解】 一氧化碳还原氧化铁需要高温条件，反应生成铁和二氧化碳，其反应的化学方程式为。 【小问4详解】 根据化合物中正负化合价代数和为0的规律：​中为价，为价，设氮元素化合价为，可得，解得。 14. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 【答案】（1）300 （2）减小 （3）不饱和 （4）能 （5）③>②=④ 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线可知，A点对应60℃时蔗糖的溶解度为300g。 【小问2详解】 降温结晶可以析出蔗糖晶体，原因是蔗糖的溶解度随温度降低而减小，降温后蔗糖溶解能力下降，析出晶体。 【小问3详解】 20℃时蔗糖溶解度为200g，含义是100g水最多溶解200g蔗糖，因此50g水最多溶解100g蔗糖；①中50g水只溶解了50g蔗糖，未达到最大溶解量，属于不饱和溶液。 【小问4详解】 ④是蔗糖的饱和溶液，饱和只是针对蔗糖，还可以继续溶解其他溶质（高锰酸钾），因此高锰酸钾能溶解。 【小问5详解】 ②是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数对应20℃饱和溶液的浓度；升温到60℃后，蔗糖溶解度变为300g，50g水可以将总共150g蔗糖全部溶解，③中溶质质量大于②，因此溶质质量分数③大于②；降温回到20℃得到④，④仍然是20℃蔗糖的饱和溶液，溶质质量分数和②相等，因此最终质量分数关系为 ③>②=④。 15. 根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲所示为粗盐中难溶性杂质的去除实验，正确的实验顺序为___________。操作①中，“玻璃棒”的作用是___________，操作③中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （2）图乙是验证氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，Ⅱ的试剂X是___________，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ①②③ ②. 搅拌，加速溶解 ③. 较多固体 （2） ①. 水 ②. 【解析】 【小问1详解】 粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤依次为溶解、过滤、蒸发，对应图中顺序①②③； 溶解操作中玻璃棒搅拌可加速溶质扩散，提高溶解速率；蒸发操作时，待蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用余热蒸干剩余液体，避免固体受热飞溅。 【小问2详解】 本实验为对照实验，需要排除二氧化碳溶于水、与水反应导致瓶内压强减小的干扰，因此Ⅱ中加入与Ⅰ中NaOH溶液体积相等的水，通过对比两瓶变瘪的程度，即可证明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 16. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取金属镁的部分流程如图所示（氢氧化镁难溶于水）。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）操作a的名称是________。 （3）步骤②中滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 （4）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是________________。 （5）该流程中循环使用的物质是________________。 【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3） （4）置换反应 （5）氯气## 【解析】 【小问1详解】 苦卤中含有氯化镁、氯化钠等多种物质，因此属于混合物； 【小问2详解】 操作a实现了难溶性滤渣和液体滤液的分离，对应操作是过滤； 【小问3详解】 步骤①中氯化镁和熟石灰反应生成氢氧化镁沉淀，即滤渣为氢氧化镁，氢氧化镁与盐酸生成氯化镁和水，属于中和反应，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 流程中步骤①②为复分解反应，步骤③电解氯化镁为分解反应，步骤④氢气和氯气生成氯化氢为化合反应，未涉及单质和化合物生成新单质、新化合物的置换反应； 【小问5详解】 步骤③电解氯化镁生成的氯气，可作为步骤④的反应物制盐酸，盐酸又回到步骤②参与反应，因此氯气可循环使用。 三、实验探究题(本大题共1个小题，共7分) 17. 皮蛋是我国传统美食，常以鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、和水为主要原料。清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学小组对皮蛋展开了探究活动。 同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。 （1）小组同学利用所学化学知识进行探究，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用___________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质进行分析，与水反应生成，又能与反应，写出后者的化学方程式：___________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH 猜想二： 猜想三：、___________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为___________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入___________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是___________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有___________。 【答案】（1）pH试纸 （2） （3）Na2CO3 （4）稀盐酸（或稀硫酸等） （5）二氧化碳 （6）酸碱中和反应（或酸与碱发生反应） （7）过量的反应物（或剩余的反应物） 【解析】 【小问1详解】 题目中提到一组同学用“酸碱指示剂”检验了酸碱性（即定性判断是酸性还是碱性），而二组同学需要检测“酸碱度”（即具体的pH值大小）。在初中化学中，测定溶液酸碱度最常用的方法是使用 pH试纸。 【小问2详解】 Ca(OH)2 与 Na2CO3 反应是一个复分解反应，生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，化学方程式见答案。 【小问3详解】 反应生成了 NaOH 和 CaCO3（沉淀），同时原料中含有不参与反应的 NaCl。因此溶液中一定含有 NaCl 和 NaOH。 对于反应物是否剩余，存在三种情况： 恰好完全反应：只有 NaCl、NaOH（猜想一）。 Ca(OH)2 过量：含有 NaCl、NaOH、Ca(OH)2（猜想二）。 Na2CO3 过量：含有 NaCl、NaOH、Na2CO3。 因此，猜想三应填：Na2CO3 【小问4详解】 根据结论“猜想三正确”，说明溶液中含有 Na2CO3。 观察图3中的实验二，滴加过量试剂X后“有气泡产生”。在初中化学中，能与碳酸盐（）反应产生气体的通常是酸。酸与碳酸钠反应生成二氧化碳气体。 所以试剂X可以是：稀盐酸（或稀硫酸、稀硝酸）。 【小问5详解】 猜想二中含有 Ca(OH)2。要验证钙离子（Ca2+）的存在，且题目提示通入“气体”。 二氧化碳（CO2）能使澄清石灰水变浑浊，反应生成碳酸钙沉淀。 所以可以通入：二氧化碳（或 CO2）。 【小问6详解】 皮蛋有涩味是因为含有碱性物质（如 NaOH、Ca(OH)2 等）。食醋的主要成分是醋酸（酸性）。加入食醋后，酸和碱发生反应，降低了碱性，从而消除涩味。 原理是：酸碱中和反应（或酸与碱发生反应）。 【小问7详解】 探究反应后溶液中溶质的成分时，除了考虑反应生成的物质（可溶性生成物）之外，还必须考虑反应物是否有剩余。因为反应可能不完全，或者某种反应物过量。 所以还需考虑是否有：过量的反应物（或剩余的反应物）。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 18. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 【答案】（1）氢氧化钠溶液 （2）解：恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液质量为40g，其中溶质质量为40g×10%=4g； 设该瓶稀盐酸的溶质质量分数为x    x=3.65g 则该瓶稀盐酸的溶质质量分数×100%=7.3% 答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 由图像可知，一开始溶液的pH＜7，随着反应的进行，溶液的pH逐渐增大，最终大于7，则该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸溶液中。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年初中学业水平模拟考试(二) 化学试卷 本试卷满分为60分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 H-1 Cl-35.5 Na-23 一、选择题(本大题共10个单选题，每小题2分，共20分) 1. 河北衡水盛产的老白干酒闻名全国。下列白酒的制作过程中一定发生化学变化的是 A. 高粱水洗 B. 高粱研磨 C. 高粱发酵 D. 成品装瓶 2. 下列是配制稀硫酸并探究其化学性质的部分实验操作，其中正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 测pH C. 取锌粒 D. 倾倒液体 3. 有“锂”走遍天下，无“锂”寸步难行。科学不断进步，锂电池应用日益广泛。如图是锂元素在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 锂元素属于非金属元素 B. 锂元素的相对原子质量为6.94 C. 氯化锂的化学式为LiCl2 D. 锂的最外层电子数为3 4. 某便携式户外净水器能够除去河水、溪水中的部分钙、镁离子和铅离子、汞离子等有害金属离子。下图是该便携式户外净水器的结构示意图，下列有关分析正确的是 A. 将出水口和入水口位置互换后，净水效果更好 B. 该装置利用活性炭进行杀菌消毒 C. 净化后，水中铅离子、汞离子含量升高 D. 高精度陶瓷滤芯可除去大部分不溶性杂质 5. 紫杉醇是一种广泛应用于癌症化疗的药物，其化学式为。下列有关紫杉醇的说法正确的是 A. 紫杉醇与乙醇组成元素相同 B. 碳、氢元素的质量比为 C. 紫杉醇中碳、氢、氮、氧个数比是 D. 治疗期间可自行增加用药剂量以增强疗效 6. 下列实验方法不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别空气、氧气、二氧化碳 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 B 除去溶液中混有的 加适量的溶液，过滤 C 区别羊毛和化纤布料 取样品燃烧，闻气味 D 除去中混有的气体 将气体通过NaOH溶液后再通过浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 7. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 把适量氢氧化钠放入水中，液体温度升高 B. 氧化铜与稀硫酸反应后，溶液由无色变成黄色 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白烟 D. 向稀盐酸中滴加适量石蕊试液，溶液由无色变成蓝色 8. 推理是学习化学的一种重要方法。下列推理中正确的是 A. 性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼 B. 碱性溶液的pH＞7，所以pH＞7的溶液一定是碱性溶液 C. 酸能使紫色石蕊溶液变红，将CO2通入紫色石蕊溶液后溶液变红，所以CO2是酸 D. 金属能导电，所以能导电的物质一定是金属 9. 如图所示为某班学生用废旧金属制作班徽的过程。下列说法错误的是 A. ①中利用了铁能被磁铁吸引的性质 B. ②中稀盐酸可用氯化钠溶液替代 C. ④中铁板上会出现红色图案 D. ⑤中塑封是为了防止班徽生锈 10. 某实验小组按图1所示装置验证质量守恒定律。将烧杯倾斜，使小试管中的稀盐酸流入烧杯，刚开始天平示数不变，一段时间后，天平示数开始减小。下列说法不正确的是 A. 开始一段时间天平示数不变，说明没有化学反应发生 B. 一段时间后天平示数变小时，观察到铁钉表面有气泡冒出 C. 通过该实验可知，工业除铁锈要控制好稀盐酸的用量 D. 该实验过程中，此装置总质量随时间变化趋势可用图2表示 二、填空及简答题(本大题共6个小题，每空1分，共28分) 11. “神舟”问天、“天宫”遨游、“嫦娥”揽月……人类将进入大航天时代。 （1）空间站内的人造空气成分与地球表面的大气相似，其中含量最多的是___________。 （2）电解水是空间站供氧的一种方法，氧气从电源的___________(填“正”或“负”)极获得。 （3）航天器外壳常用钛合金制造，钛合金与纯钛相比，硬度更___________(填“大”或“小”)。 （4）聚丙烯、聚氨酯属于___________(填“天然”或“合成”)材料，可以作月球基地建设的粘结固化剂。 12. 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂II将二氧化碳转化为乙烯，该反应的微观示意图如下。回答下列问题： （1）反应前后_______(填“分子”或“原子”)种类和数目一定没有改变。 （2）图中的氧化物有_______(填化学式，任填一种)。 （3）反应II中，参与反应的二氧化碳与生成的乙烯分子个数比为_______。 （4）反应I中生成的两种物质的质量比为_______。 （5）催化剂在反应前后没有改变的是质量和_______。 13. 中华传统文化博大精深 （1）明代《天工开物·佳兵篇》有载：“火药以硝、磺、炭三物合之，燃则轰然，然若配比不当或密闭不善，则烟多而力弱。”此处“烟多而力弱”源于火药燃烧不充分。要使其充分燃烧、释放最大能量，可采取的措施___________。 （2）《梅花》一诗中“遥知不是雪，为有暗香来”的微观解释为___________。 （3）《天工开物》中记载了我国古代的炼铁工艺。用一氧化碳还原冶炼金属铁的化学方程式为___________。 （4）《本草纲目》中记载“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合”，其中中氮元素的化合价为___________。 14. 蔗糖是食品工业中的重要甜味剂。图1为蔗糖的溶解度曲线，图2为同学们用蔗糖自制冰糖的实验过程(不考虑水的蒸发)，请回答下列问题： （1）A点的意义：60℃时，蔗糖的溶解度为________g。 （2）采取降温结晶的方法获得冰糖，是因为蔗糖的溶解度随温度的降低而________。 （3）①中溶液是20℃时蔗糖的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （4）向④中加入一小粒高锰酸钾________(填“能”或“不能”)溶解。 （5）比较②③④溶液中蔗糖质量分数的大小关系________。 15. 根据如图所示实验回答问题。 （1）图甲所示为粗盐中难溶性杂质的去除实验，正确的实验顺序为___________。操作①中，“玻璃棒”的作用是___________，操作③中，当加热到蒸发皿中出现___________时，停止加热。 （2）图乙是验证氢氧化钠与二氧化碳反应的实验，Ⅱ的试剂X是___________，二氧化碳和氢氧化钠反应的化学方程式为___________。 16. 镁被誉为“21世纪最具开发应用潜力、绿色的战略性原材料”。用海水晒盐得到苦卤（含、NaCl等物质），从苦卤中提取金属镁的部分流程如图所示（氢氧化镁难溶于水）。 已知：将一定比例的氯气和氢气点燃，可生成氯化氢，氯化氢溶解在水中得到盐酸。 （1）“苦卤”属于________（填“纯净物”或“混合物”）。 （2）操作a的名称是________。 （3）步骤②中滤渣与稀盐酸反应的化学方程式为________________________。 （4）上述获取金属镁的流程中未涉及的基本反应类型是________________。 （5）该流程中循环使用的物质是________________。 三、实验探究题(本大题共1个小题，共7分) 17. 皮蛋是我国传统美食，常以鸭蛋、食盐、生石灰、纯碱、和水为主要原料。清代医书《随息居饮食谱》中记载皮蛋能“泻火、醒酒、治泻痢”，化学小组对皮蛋展开了探究活动。 同学们品尝皮蛋时，感受到“发涩”的味道，老师提示是因为含有碱性物质导致的。 （1）小组同学利用所学化学知识进行探究，一组同学利用酸碱指示剂检验了皮蛋浸出液的酸碱性，二组同学利用___________检测了浸出液的酸碱度，最终得出皮蛋中确实含有碱性物质。 【提出问题】皮蛋浸出液中可能含有哪些物质呢？ （2）同学们结合制作皮蛋材料中的物质进行分析，与水反应生成，又能与反应，写出后者的化学方程式：___________。 【作出猜想】 （3）猜想一：NaCl、NaOH 猜想二： 猜想三：、___________。 【进行实验】同学们设计并进行了如图3所示的实验。 【得出结论】 （4）根据实验得出猜想三正确，试剂X为___________(填名称)。 【拓展延伸】 （5）验证猜想二也可以通入___________气体，观察溶液是否变浑浊得出结论。 （6）食用皮蛋时，可加入食醋消除涩味，其原理是___________。 （7）探究反应后溶液中溶质成分的关键：①一定含有可溶性生成物；②还需考虑是否有___________。 四、计算题(本大题共1个小题，共5分) 18. 化学实践小组为测定实验室一瓶失去标签的稀盐酸的溶质质量分数。取该稀盐酸50g，利用传感器实时监测稀盐酸与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化情况，测定结果如图所示。 （1）该实验是将______滴入另一溶液中。 （2）计算该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $