精品解析：安徽师范大学附属中学2025届高三下学期模拟预测化学试题

安徽师范大学附属中学2025届高三考前适应性检测 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 F-19 Na-23 P-31 K-39 一、选择题本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 2. 下列说法错误的是 A. 容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口倒出 3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 B. 使用蒸馏法进行海水淡化，是因为其工艺比较成熟、能耗低 C. 低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 D. 在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 5. EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为C10H14N2O8 B. 该分子结构中的所有C、N、O原子可能共平面 C. 1 molEDTA最多可形成的配位键数目为6NA D. EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，所以沸点差异较小 6. 反应可用于冶金。设NA为阿伏加德罗常数的值，(配体中存在C≡N，HCN为弱酸)，下列说法正确的是 A. 该反应消耗22.4L O2，转移电子数为4NA B. 1mol Na[Au(CN)2]中含σ键数目为6NA C. 100mL 1mol·L-1 NaCN溶液中的数目为0.1NA D. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA 7. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) 阴离子电荷 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 8. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 键角：XW4 <W2Y B. 电负性Y> X>W C. 最简单氢化物的沸点Y ˂Z D. 该阴离子中不含有配位键 9. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A. A B. B C. C D. D 10. 三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置甲中固体可以用二氧化锰 B. 装置乙仅起到除杂的作用 C. 装置丁可以采用水浴加热 D. 将戊换成丙可以达到相同的效果 11. 在作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是 A. 转化中有极性键的断裂和形成 B. 转化过程中的成键数目未变化 C. 总反应的热化学方程式 D. 转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 12. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极b连接电极d B. 当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况) C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D. 电极c的电极反应方程式为 13. 是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系(如图)，1号原子的坐标为，下列说法错误的是 A. 晶胞的空间利用率为 B. 晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C. 1号原子与3号原子之间的距离为 D. 若1号原子与2号原子距离为c nm，则2号原子坐标为 14. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法不正确的是 A. Q点的 B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. 调节溶液至时， D. 的平衡常数K =104.6 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 已知：①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为_______(化学式)，加入B试剂的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为_______。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______。 16. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并完成相关实验。 Ⅰ．制取莫尔盐 （1）如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器_______(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。 （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1。 ②待大部分铁屑溶解后，进行操作_______，此时可以看到有液体流入B中。 ③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。 ④装置C的作用为_______。 Ⅱ．测定已配好的莫尔盐溶液的浓度 （3）取酸性溶液20.00mL于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为。进行三次平行实验，平均消耗20.00mL硫酸亚铁铵溶液。(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液中的浓度为_______，若滴定至溶液刚变色时即读数，则测得的浓度将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．热分解产物的检验 莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。 （4）装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)。 （5）D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。 17. 的重整反应弥补甲烷—水蒸气重整反应产生较高的不 足，发生反应如下： 反应 I． ⇋ 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 已知：①含碳物质的百分数：；②对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压。回答下列问题： （1）、和标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-，则_______，反应在_______条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的百分数逐渐升高的原因是_______。 当温度为840℃时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为 70%、20%，此时气体总物质的量为16.4mol，则的产率为_______，体系中C(s)的物质的量为_______，反应I的=_______(列计算表达式)，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同。(2)。 （1）E的名称是_______，H中的官能团名称是_______。 （2）H→J的反应类型是_______。 （3）写出CD→E的化学方程式_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）A有多种同分异构体，其中遇铁离子显紫色的有_______种。 （6）已知，参照上述合成路线，设计以和OHCCHO合成的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 安徽师范大学附属中学2025届高三考前适应性检测 化学试题 考试时间：75分钟，满分：100分 相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 F-19 Na-23 P-31 K-39 一、选择题本题共14小题，每小题3分；共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求的。 1. 科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是 A. 中国第三艘常规动力航母的燃料油主要成分为烃 B. 发现了月壤中的“嫦娥石”，其成分属于无机盐 C. 革新了海水原位电解制氢工艺，其关键材料多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性 D. 神舟十七号问天实验舱使用了石墨烯导热索技术，石墨烯属于有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．常规动力航母的燃料油主要成分是烃类物质，A正确； B．“嫦娥石”，由金属离子和酸根离子构成，其成分属于无机盐，B正确； C．多孔聚四氟乙烯有很强的耐腐蚀性，可用于革新海水原位电解制氢工艺，C正确； D．石墨烯是由碳元素组成的单质，不属于有机高分子材料（有机高分子材料一般是由相对分子质量很大的分子组成），D错误； 故选D。 2. 下列说法错误的是 A. 容量瓶在使用前需保持干燥，并检查是否漏液 B. 铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜 C. 利用红外光谱法可以初步判断有机物中具有哪些基团 D. 用标准液润洗滴定管后，应将润洗液从滴定管下口倒出 【答案】A 【解析】 【详解】A．容量瓶在使用前需是否漏液，无需保持干燥，故A错误； B．铝热反应非常剧烈，反应过程中放出大量的热，有大量火星飞溅出来，因此在操作时要戴上石棉手套和护目镜以保护手和眼睛，故B正确； C．有机物中的基团在红外光谱中会呈现出其特征谱线，因此可以利用红外光谱法初步判断有机物中具有哪些基团，故C正确； D．用标准液润洗滴定管，要将整个滴定管内壁进行润洗，因此应将润洗液从滴定管下口放出，故D正确； 故答案为A。 3. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A. 可以用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜生产食品包装材料 B. 使用蒸馏法进行海水淡化，是因为其工艺比较成熟、能耗低 C. 低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养 D. 在酸催化下，等物质的量的苯酚与甲醛反应生成网状结构的酚醛树脂 【答案】C 【解析】 【详解】A．增塑剂对人体有害，不能用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料，A错误； B．蒸馏法淡化海水，历史悠久，技术、工艺成熟，但能耗高，B错误； C．葡萄糖是一种营养物质，低血糖的患者可利用静脉注射葡萄糖溶液的方式来迅速补充营养，C正确； D．苯酚与甲醛在酸催化下生成线性结构酚醛树脂，在碱催化下生成网状结构的酚醛树脂，D错误； 故选C。 4. 在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A. 硫酸工业： B. 金属Mg制备： C. 纯碱工业： D. HCl制备：和 【答案】D 【解析】 【详解】A．在硫酸工业中，FeS2与O2在高温下煅烧反应产生Fe2O3、SO2，SO2与水反应产生H2SO3，不是反应产生H2SO4，A错误； B．在金属Mg制备中，先用盐酸溶解Mg(OH)2，反应产生MgCl2溶液，然后在HCl气氛中加热蒸发水分获得无水MgCl2，再电解熔融MgCl2，就制取得到金属Mg，若电解MgCl2溶液，反应产生Mg(OH)2、H2、Cl2，不能得到金属Mg，B错误； C．在纯碱工业中，先向饱和NaCl溶液中通入NH3，使溶液显碱性，然后通入过量CO2气体，反应产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，将NaHCO3沉淀过滤，加热，NaHCO3分解制取得到纯碱Na2CO3。由于CO2在水中溶解度小，向NaCl溶液中通入CO2气体，不能产生NaHCO3沉淀，也就不能反应制取达到纯碱，C错误； D．在制取HCl时，电解饱和NaCl溶液，反应产生NaOH、H2、Cl2，将H2在Cl2中点燃，反应制取得到HCl，D正确； 故合理选项是D。 5. EDTA(乙二胺四乙酸)能与大多数金属离子形成稳定的配合物，其分子结构如图所示，下列说法正确的是 A. 分子式为C10H14N2O8 B. 该分子结构中的所有C、N、O原子可能共平面 C. 1 molEDTA最多可形成的配位键数目为6NA D EDTA相对分子质量与正二十一烷相近，所以沸点差异较小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由分子结构可知，EDTA的分子式为C10H16N2O8‌，故A错误； B．由分子结构可知，EDTA分子中含有空间构型不为平面结构的饱和氮原子且连接了3个碳原子，所以分子中碳原子、氮原子、氧原子不可能共平面，故B错误； C．由分子结构可知，EDTA分子中的2个N原子和4个O原子均能提供孤对电子形成配位键，最多可形成6个配位键，则1mol EDTA 最多可形成的配位键数目为1mol×6×NAmol-1=6NA，如图所示：，故C正确； D．EDTA分子中含有羧基，能形成分子间氢键，正二十一烷不能形成分子间氢键，所以EDTA的分子间作用力大于相对分子质量相近的正二十一烷，沸点高于正二十一烷，故D错误； 故答案为C。 6. 反应可用于冶金。设NA为阿伏加德罗常数的值，(配体中存在C≡N，HCN为弱酸)，下列说法正确的是 A. 该反应消耗22.4L O2，转移电子数为4NA B. 1mol Na[Au(CN)2]中含σ键数目为6NA C. 100mL 1mol·L-1 NaCN溶液中的数目为0.1NA D. 2.0g H218O与D2O的混合物中所含质子数与中子数均为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．没有说明是标准状况，额无法计算氧气的物质的量，无法计算转移电子数，故A错误； B．1个Na[Au(CN)2]含有4个σ键，故1mol Na[Au(CN)2]中含σ键数目为4NA，故B错误； C．要水解，100mL 1mol·L-1 NaCN溶液中的数目小于0.1NA，故C错误； D．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，2.0g H218O与D2O的混合物为0.1mol，1个H218O或1个D2O都是10个质子和10个电子，0.1molH218O与D2O的混合物所含质子数与中子数均为NA，故D正确； 答案选D。 7. 物质的结构决定性质，下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 水溶性： 分子极性 B 溶解度(20℃)：Na2CO3(29g)大于NaHCO3(8g) 阴离子电荷 C 酸性：乙酸>丙酸 推电子效应： D 熔点：(1040℃)>(178℃) 晶体类型不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．是极性分子，是非极性分子，是极性分子，根据相似相溶规律，水溶性：，A正确； B．溶解性是物理性质，与离子键的键能无关，故水溶性：Na2CO3＞NaHCO3，与阴离子电荷：即Na2CO3中的离子键键能比NaHCO3大无关，B错误； C．酸性：乙酸＞丙酸，是因为乙基推电子能力强于甲基，使得CH3CH2COOH羧基上的羟基的极性比CH3COOH小，更难于电离，推电子效应：—C2H5＞—CH3，C正确； D．AlF3为离子化合物，形成的晶体为离子晶体，熔点较高，AlCl3为共价化合物，形成的晶体为分子晶体，熔点较低，则AlF3熔点远高于AlCl3，D正确； 故选B。 8. 某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 键角：XW4 <W2Y B. 电负性Y> X>W C. 最简单氢化物的沸点Y ˂Z D. 该阴离子中不含有配位键 【答案】B 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H，X形成4条键，核电荷数大于H，且小于其他三种元素，X为C，Y形成2条单键，核电荷数大于C，Y为O，W、Y原子序数之和等于Z，Z为F，Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为Al，据此分析。 【详解】A．甲烷和水中心原子杂化方式相同都为杂化，甲烷分子中C没有孤电子对，水分子中O有2对孤电子对，杂化方式相同时，孤电子对数越多，键角越小，故甲烷的键角大于水的键角，A错误； B．同周期元素从左到右电负性依次增强，电负性O>C，CH4中C显负价、H显正价，可知电负性C>H，所以电负性，B正确； C ． Y为O，Z为F，氢化物为H2O和HF，因H2O和HF 能形氢键，且1个H2O有2个氢键，1个HF有一个氢键，故H2O的沸点大于HF，C错误； D．由图可知，阴离子中具有空轨道的铝离子与具有孤对电子的氧原子形成配位键，D错误； 故选B。 9. 由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．补血口服液中可能还有其它成分能使酸性高锰酸钾褪色，如氯离子等，因此不能确定该口服液中一定含有亚铁离子，故A错误； B．加热亚硫酸钠溶液pH逐渐减小的原因是因为亚硫酸钠被氧化为硫酸钠，亚硫硫酸钠溶液显碱性而硫酸钠溶液显中性，故B错误； C．氯气与水反应生成盐酸和HClO，久置光照HClO分解生成HCI和氧气，则试管内液面上升，不能证明甲烷和氯气发生取代反应，故C错误； D．常温下，用pH计测定溶液的pH=3.71，可知电离显酸性，对应的酸不是一元酸，则H2RO3为二元酸，故D正确； 故选：D。 10. 三氯化碘被广泛应用于药物合成，其熔点33℃、沸点77℃，易水解。氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备。实验室制备的实验装置如图所示。 下列说法正确的是 A. 装置甲中固体可以用二氧化锰 B. 装置乙仅起到除杂的作用 C. 装置丁可以采用水浴加热 D. 将戊换成丙可以达到相同的效果 【答案】C 【解析】 【分析】装置甲制备氯气，通过装置乙除去Cl2中HCl，再经过装置丁进行干燥，Cl2通入丁中与I2反应生成ICl3，因ICl3易水解，因此装置戊可防止空气中水蒸气进入丁，同时可吸收未反应完全的Cl2，防止污染空气，以此分析解答。 【详解】A．装置甲为固液不加热制备氯气，二氧化锰固体和浓盐酸加热制备，故A采取； B．装置乙的作用是除去氯气中的，同时可作安全瓶，以监测装置丙中是否发生堵塞，故B错误； C．装置丁碘和氯气反应生成，三氯化碘熔点为33℃，沸点为73℃，最恰当的加热方式是用水浴加热，故C正确； D．易与水发生反应，同时可能还有未反应完，所以装置戊的作用是吸收多余的、防止外界水蒸气进入丁，换成氯化钙无法吸收多余的，故D错误； 故答案为：C。 11. 在作用下，可将转化为，转化历程如下(为固体)所示： 下列说法中错误的是 A. 转化中有极性键的断裂和形成 B. 转化过程中的成键数目未变化 C. 总反应的热化学方程式 D. 转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度 【答案】B 【解析】 【详解】A．由图可知，乙烷转化为甲烷过程中存在极性键的断裂和形成，故A正确； B．由图可知，中间体和过渡态中镍原子的成键数目分别为2、3、4，说明转化过程中镍原子的成键数目发生变化，故B错误； C．由图可知，总反应为，反应的ΔH= (—6.57kJ/mol) —0=—6.57kJ/mol，则反应的热化学方程式，故C正确； D．由图可知，中间体2→中间体3能量差值最大，该步反应的活化能最大，是该反应的决定速率的步骤，故转化过程中的一段时间内，可存在中间体2的浓度大于另外两种中间体的浓度，故D正确； 故选B。 12. 利用氢氧燃料电池可实现由白磷电解制备，并实现的循环利用，其工作原理如图所示。(已知：Me为甲基；电极均为石墨电极) 下列说法正确的是 A. 电池工作时电极b连接电极d B. 当生成9.0g 时，电极a消耗2.24L(标准状况) C. 通电一段时间后，若隔膜e为阴离子交换膜，则减小 D. 电极c的电极反应方程式为 【答案】D 【解析】 【分析】a电极通入氢气、b电极通入氧气，a是燃料电池负极、b是正极。c电极P4发生氧化反应生成，则电极c是阳极、d是阴极。 【详解】A．电池a是负极、b是正极，电解池c是阳极、d是阴极，电池工作时电极b连接电极c，故A错误； B．c电极P4发生氧化反应生成，P元素化合价由0升高为+1，当生成9.0g 时转移 电子，根据得失电子守恒，电极a消耗0.05mol氢气，氢气在标准状况下的体积为1.12L，故B错误； C．燃料电池正极发生反应O2+4e-+2H2O=4OH-，反应消耗水，通电一段时间后，若隔膜e阴离子交换膜，OH-移向负极，则增大，故C错误； D．c电极P4发生氧化反应生成，电极c的电极反应方程式为，故D正确； 选D。 13. 是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系(如图)，1号原子的坐标为，下列说法错误的是 A. 晶胞的空间利用率为 B. 晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C. 1号原子与3号原子之间的距离为 D. 若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据均摊法可知，该晶胞中含K原子个数为，含Fe原子个数为，含Se原子个数为，晶胞中K原子的总体积为，Fe原子的总体积为，Se原子的总体积为，则晶胞的空间利用率为，A错误； B．由晶胞结构图可知，K原子位于体心和顶点，Se位于体内和棱上，以中心K原子来看，晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个，B正确； C．1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，根据空间中两点间的距离公式可得1号原子与3号原子之间的距离为，C正确； D．若1号原子与2号原子的距离为c nm，1号原子的坐标为，2号原子在z轴上，结合晶胞结构和坐标轴方向，可知2号原子坐标为，D正确； 故选A。 14. 工业上常用除去废水中的、。在下，起始浓度的水溶液中，(表示、、的物质的量浓度)随着的变化如图中虚线所示(溶液体积变化忽略不计)；若通过调节该溶液的，形成难溶硫化物以除去废水的、，金属离子浓度(表示、的物质的量浓度)随的变化如实线所示。已知：。 下列说法不正确的是 A. Q点的 B. ①、②、③曲线分别对应、、随的变化 C. 调节溶液至时， D. 的平衡常数K =104.6 【答案】C 【解析】 【分析】为弱酸，较小时，溶液中，因此曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化；实线m、n表示金属离子浓度随的变化，因，故当相同时，，可知曲线m为浓度随的变化，曲线n为浓度随的变，据此分析； 【详解】A．为弱酸，溶液中存在电离平衡，，时，，电离平衡常数，，时，，电离平衡常数，，Q点，因此，即，A正确； B．由分析可知，曲线①表示随着的变化，曲线②表示随着的变化，曲线③表示随着的变化，B正确； C．为弱酸，溶液中存在电荷守恒，，调节时加入碱溶液可使增大，故当溶液时，溶液中可能存在其他离子，电荷守恒关系会发生变化，C错误； D．由图可知，当时，，，反应的平衡常数，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的价氧化物。从该废渣中提取钴和制取胆矾的一种流程如下。 已知：①常温下，，，； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的见下表： 金属离子 开始沉淀时的 2.7 7.5 7.6 4.7 完全沉淀时的 3.7 9.0 9.1 6.2 ③萃取的反应原理；； 注：加沉淀剂使一种金属离子浓度小于等于，其他金属离子不沉淀，即认为完全分离。 （1）Co位于元素周期表中第_______周期第_______族。 （2）“滤渣1”的主要成分为_______。向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为_______(化学式)，加入B试剂的目的是_______。 （3）常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量)，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为_______(忽略溶液体积的变化)。 （4）“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为_______。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为_______。 【答案】（1） ①. 四 ②. Ⅷ （2） ①. 硫酸铅、硫酸钙 ②. H2O2 ③. 调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去 （3）5.46g （4）稀硫酸 （5） 【解析】 【分析】炼锌废渣含有钴、铅、铜、铁、镁、钙的+2价氧化物，经稀硫酸酸浸时，+2价氧化物除铅元素转化为硫酸铅沉淀外，其他均转化为相应的+2价阳离子进入溶液，同时部分钙离子液生成不溶物硫酸钙，则滤渣1为硫酸铅、硫酸钙，过滤后，滤液中加入氧化剂A氧化亚铁离子为铁离子，加入B调节pH，铁离子完全转化为氢氧化铁沉淀除去，则滤渣2为氢氧化铁，滤液加入NaF沉淀Ca2+、Mg2+，得到CaF2、MgF2沉淀，则滤渣3为CaF2、MgF2；滤液加入HR萃取铜离子，然后加入试剂a为稀硫酸反萃取，水相得到硫酸铜溶液，进一步得到胆矾；萃取铜离子后的水相加入KMnO4氧化钴离子为Co（OH）3，同时得到MnO2，据此回答。 【小问1详解】 Co为27号元素，位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族。 【小问2详解】 根据分析，“滤渣1”的主要成分为硫酸铅、硫酸钙。结合各离子沉淀的pH，需要保证铁元素沉淀而钴离子不沉淀，由于亚铁离子和钴离子沉淀的pH接近，需要把亚铁离子氧化为铁离子，向“滤液1”中需先加A物质，再加B物质，若加入的A为无机非金属化合物的溶液，则A试剂为H2O2，加入B试剂的目的是调节pH，使铁离子转为氢氧化物沉淀除去。 【小问3详解】 沉淀镁离子后，溶液中存在，溶液中，除去“滤液2”中的，至少需加入固体的质量为。 【小问4详解】 根据分析，“反萃取”步骤中加入的“试剂”的名称为稀硫酸。 【小问5详解】 “氧化沉钴”中KMnO4氧化钴离子为Co(OH)3，同时得到MnO2，氧化还原反应的离子方程式为。 16. 莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O]用途十分广泛。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并完成相关实验。 Ⅰ．制取莫尔盐 （1）如上图所示连接装置，检查装置气密性。将0.1mol(NH4)2SO4晶体置于玻璃仪器_______(填仪器名称)中，将6.0g洁净铁屑加入锥形瓶中。 （2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K3，打开活塞K1和K2，加入55.0mL2mol/L稀硫酸后关闭K1。 ②待大部分铁屑溶解后，进行操作_______，此时可以看到有液体流入B中。 ③关闭活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体。 ④装置C的作用为_______。 Ⅱ．测定已配好的莫尔盐溶液的浓度 （3）取的酸性溶液20.00mL于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为。进行三次平行实验，平均消耗20.00mL硫酸亚铁铵溶液。(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液中的浓度为_______，若滴定至溶液刚变色时即读数，则测得的浓度将____(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 Ⅲ．热分解产物的检验 莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，小组同学欲用下图装置检验其中的和。 （4）装置连接的合理顺序为_______(填装置编号)。 （5）D中加入的盐酸需足量，否则可能会引发的后果为_______(用化学方程式表示)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ① 打开活塞K3、关闭活塞K1和K2 ②. 起到液封作用，防止空气进入B装置氧化 （3） ①. 0.0600 ②. 偏高 （4）AEDBC （5）2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl 【解析】 【分析】一、制备莫尔盐的方法为：先关闭活塞K3，打开分液漏斗瓶塞、活塞K1和K2，使Fe与稀硫酸反应产生，利用排除装置中的空气后，待大部分铁屑溶解，此时打开活塞K3，关闭活塞K1和K2，利用继续生成的在密闭容器中产生压力将A中生成溶液压入到B中与反应生成莫尔盐，最后采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，过滤，用无水乙醇洗涤晶体得到较纯； 二、莫尔盐自身受热分解会产生、、、等气体，如要检验其中的和；的检验一般采用品红溶液；的检验一般采用通入含的溶液中生成沉淀，为防止检验时的干扰，要先检验，后检验，据此分析解答。 【小问1详解】 根据实验装置图，装置B的仪器名称为：三颈烧瓶。 【小问2详解】 ②根据分析，当大部分铁屑溶解，此时进行的操作为：打开活塞K3，关闭活塞K1和K2；利用继续生成的在密闭容器中产生压力将A中生成溶液压入到B中与反应生成莫尔盐； ④由于易氧化，所以装置C的作用为：起到液封作用，防止空气进入B装置氧化。 【小问3详解】 在滴定过程中发生反应：，取的酸性溶液20.00mL于锥形瓶中，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用配制好的(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液滴定至终点，此时恰好完全转化为；进行三次平行实验，平均消耗20.00mL硫酸亚铁铵溶液；则的浓度为：；若滴定至溶液刚变色时即读数，会导致(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O溶液的体积偏小，则计算出的浓度会：偏高。 【小问4详解】 根据分析，检验和时，要先检验，后检验，由图中装置可知，要先将混合气体通过安全瓶E后，再通入含溶液和足量盐酸的装置D中，如产生白色沉淀，则证明含，出来的气体通入装有品红的装置B中，如品红褪色，则证明有，最后尾气用碱石灰吸收；则装置的连接顺序为：AEDBC。 【小问5详解】 如果D中加入的盐酸不足，则在的作用下，也会被吸收转化为，与产生沉淀，影响的检验，则可能发生的反应方程式为：、。 17. 重整反应弥补甲烷—水蒸气重整反应产生较高的不 足，发生反应如下： 反应 I． ⇋ 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 反应Ⅳ． 已知：①含碳物质的百分数：；②对于反应，其中，、、、为各组分的平衡分压。回答下列问题： （1）、和标准摩尔燃烧焓数据分别为-890.3、-283.0和-，则_______，反应在_______条件下能自发进行(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 （2）向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，测得平衡时含碳物质的百分数随温度的变化关系如图所示，则a线对应物种为_______(填化学式)，在557→640℃区间时，随温度升高b曲线对应物种的百分数逐渐升高的原因是_______。 当温度为840℃时，曲线a、b对应含碳物质的百分数分别为 70%、20%，此时气体总物质的量为16.4mol，则的产率为_______，体系中C(s)的物质的量为_______，反应I的=_______(列计算表达式)，若向平衡体系中通入少量，重新达平衡后，将_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） ①. +247.3或247 ②. 高温 （2） ①. CO ②. 该温度区间内，只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，CO2百分数逐渐增大 ③. 56% ④. 2mol ⑤. 或 ⑥. 增大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，⇋，反应，，在高温条件下能自发进行； 【小问2详解】 向100kPa的容器中充入物质的量均为5mol的和，反应I正向移动，反应Ⅱ正向移动，反应Ⅲ逆向移动，反应Ⅳ正向移动，故a线对应物种为CO，b线对应物种为，c线对应物种为；该温度区间内，无CO产生，说明只发生反应II，随温度升高平衡正向移动程度增大，甲烷逐渐减少，CO2百分数逐渐增大；设C(s)的物质的量为xmol，的物质的量为ymol，的物质的量为zmol，根据C守恒，可知，，，根据H守恒可得，根据O守恒可得，解得，x=2mol，y=7.2mol，z=1.2mol，则的产率为，体系中C(s)的物质的量为2mol，反应I的；若向平衡体系中通入少量，反应I，正向移动，使CO、H2物质的量增多，反应Ⅱ正向移动，H2物质的量增多，则反应反应Ⅳ正向进行的程度大于反应Ⅲ正向进行的程度，故重新达平衡后，将增大。 18. 某药物中间体L的合成路线如图。 已知：①C和D所含官能团相同。(2)。 （1）E的名称是_______，H中的官能团名称是_______。 （2）H→J的反应类型是_______。 （3）写出CD→E的化学方程式_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）A有多种同分异构体，其中遇铁离子显紫色的有_______种。 （6）已知，参照上述合成路线，设计以和OHCCHO合成的合成路线(无机试剂、有机溶剂任选)_______。 【答案】（1） ①. 3-苯基丙烯醛 ②. 碳碳三键和羧基 （2）加成反应 （3） （4） （5）22 （6） 【解析】 【分析】由有机物的转化关系可知，在浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则B为；发生题给信息反应生成CH3CHO，则C为、D为CH3CHO；和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到，则F为；与溴的四氯化碳溶液发生加成反应生成，则G为；先在氢氧化钠醇溶液中共热发生消去反应，后酸化得，则H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，与SOCl2发生取代反应生成，与苯酚发生取代反应生成，据此分析解答。 【小问1详解】 E为，由系统命名法得名称为：3-苯基丙烯醛；由分析知，H为，官能团名称为碳碳三键和羧基； 【小问2详解】 H为；催化剂作用下与共热发生加成反应生成，则H→J的反应类型为加成反应； 【小问3详解】 由分析知，和CH3CHO在氢氧化钠稀溶液中共热反应生成，化学方程式为； 【小问4详解】 由分析知，G的结构简式为； 【小问5详解】 A为，遇铁离子显紫色，说明含有酚羟基，含有酚羟基得同分异构体有（邻、间、对三种）、（邻、间、对三种）、（苯环上连3个取代基，三个取代基均不相同时，共10种）、（苯环上连4个取代基，有三个取代基相同时，共6种）共3+3+10+6=22种； 【小问6详解】 结合题目所给信息可知，由CH2=CH2和OHCCHO合成的合成步骤为催化剂作用下，乙烯与氧气发生催化氧化反应生成乙醛，乙醛与乙二醛在稀氢氧化钠溶液中共热反应生成OHCCH=CHCH=CHCHO，OHCCH=CHCH=CHCHO先与新制氢氧化铜悬浊液共热发生氧化反应，后酸化得到HOOCCH=CHCH=CHCOOH，催化剂作用下，HOOCCH=CHCH=CHCOOH与乙烯共热发生加成反应生成，合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$