安徽师范大学附属中学2025届高三下学期4月质量检测化学试题

绝密★启用前 2025届高三第二学期4月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2025年2月7日晚，第九届亚洲冬季运动会开幕式在冰城哈尔滨隆重举行，本届运动会上，高山滑雪项目成为参赛国家和地区报名最为踊跃的项目。下列滑雪用品涉及的材料属于聚酰胺纤维的是 A. 滑雪手套——合成橡胶 B. 滑雪杖杆——铝材（铝、镁等） C. 滑雪板底板——塑料 D. 滑雪服面料——尼龙 2. 将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在平衡：。下列说法错误的是 A. 为极性分子，的结构示意图为 B. 基态的价层电子的轨道表示式为 C. 含键 D. 的中心离子的配位数分别为 3. 下列实验原理及装置均正确的是 A．加热溶液制备无水 B．检验溴乙烷发生消去反应生成的乙烯 C．制备稳定的氢氧化亚铁沉淀 D．碳酸氢钠受热分解 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A. 是极性分子，在水中的溶解度比的大 B. Se原子最外层有6个电子，单质硒的熔、沸点较低 C. 溶液呈酸性，可用于游泳池的消毒 D. 有氧化性，可用于和反应制备 5. 葡萄糖分子中的醛基可以与分子内的羟基作用，形成两种六元环状结构。常温下水溶液中存在链状和环状结构葡萄糖之间的平衡，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示，已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵（S）最大，两种环状结构的熵（S）相近。下列说法错误的是 A. 水溶液中的葡萄糖绝大部分为环状结构 B. C. 三种结构中，-D-吡喃葡萄糖的焓（H）最小 D. 葡萄糖由链状结构转化为环状结构是醛基和6号碳原子上羟基作用的结果 6. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 中，中子数与质子数之差为 B. 完全转化为时，转移的电子数为 C. 标准状况下，和混合气体中氧原子数为 D. 溶液中数小于 7. 用黄铜矿(主要成分，含少量)冶炼铜的一种工艺流程如图所示： 已知：“一次浸取”后的滤渣主要为、S、；。下列说法错误的是 A. “一次浸取”反应方程式为 B. 滤液1在空气中加热蒸干灼烧后，可得 C. “二次浸取”后滤渣中的混合物可用热的溶液分离 D. “调节”中每生成，转移电子 8. 聚乳酸（PLA）是最具潜力的可降解高分子材料之一，对其进行基团修饰可进行材料的改性，从而拓展PLA的应用范围。PLA和某改性的PLA的合成路线如图所示。 注：Bn是苯甲基（）。 下列说法正确的是 A. 反应①是加聚反应 B. 反应②中，参与聚合的F和E的物质的量之比是 C. 改性的PLA中，越大，其在水中的溶解性越好 D. 在合成中，Bn的作用是保护羟基，防止羟基被氧化 9. 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验方案 实验目的 A 向5mL1mol·L-1FeI2溶液中先滴加几滴新制氯水，再滴加几滴KSCN溶液，观察现象 验证氧化性：Cl2＞Fe3+ B 测量0.1mol·L-1CH3COONH4溶液的pH 比较Kb(NH3·H2O)与Ka(CH3COOH)的大小 C 向Na2CO3稀溶液中通入足量CO2气体，观察现象 验证溶解度：Na2CO3＞NaHCO3 D 向pH=10的CH3COONa溶液中加入少量NaCl固体，充分溶解后测量pH 验证CH3COONa溶液中存在水解平衡 A. A B. B C. C D. D 10. X、Y、Z、W能形成结构式如图所示的离子，所含的四种元素位于主族，在每个短周期均有分布，Y和W同族，X和Y同周期，W的3p轨道有2个未成对电子。下列说法错误的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. 简单氢化物的沸点： D. 和中，W的杂化轨道类型不同 11. 合成氨工业中温度对反应速率和平衡转化率影响矛盾是一个科学难题，我国科学家研制出双催化剂，通过光辐射产生温差如体系温度为时，纳米Fe的温度为，而的温度为，巧妙地解决了这一问题，其催化合成氨机理如图所示表示吸附状态。与传统的催化合成氨铁催化剂、相比，双催化剂双温催化合成氨具备优势的原因解释错误的是 A. 在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率 B. 氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡转化率 C. 双催化剂反应条件下，可以实现完全转化 D. “热Fe”高于体系温度，有利于提高合成氨反应速率 12. 磷酸铁锂电池在充、放电过程中表现出了良好的循环稳定性，具有较长的使用寿命，放电时电池的总反应为。图1为某磷酸铁锂电池的切面，图2为晶胞充、放电时脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。下列说法错误的是 A. 放电时，负极反应为 B. （a）过程中，1mol晶胞转移的电子数为 C. （b）代表放电过程中，脱离石墨负极的经电解质嵌入正极 D. 充电时的阳极反应为 13. 利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder反应取得重要进展。某Diels-Alder反应催化机理如图所示。下列说法错误的是 A. Ⅰ的化学名称为丙烯醛，X为 B. Ⅰ和Ⅴ互为同系物 C. 总反应是Ⅰ+Ⅲ→Ⅴ D. Ⅴ的分子式为，Ⅵ是反应的催化剂 14. 已知HA是一元弱酸，难溶盐MA的饱和溶液中随的变化而变化，其中不发生水解。实验中往难溶盐MA的饱和溶液不断通入HCl气体，调节溶液的，结果发现，298K时，与为线性关系（如图所示）。下列叙述错误的是 A. 溶液时， B. 298K时，MA的溶度积常数 C. 298K时，HA的电离常数 D. 当时，溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 五氧化二钒常作为化学工业中的催化剂，广泛用于冶金化工等行业，工业上以石煤（含有V2O3、V2O5、Al2O3等）来制备V2O5的一种工艺流程如下： 已知：①（偏钒酸铵）是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水。 ②沉淀生成和溶解的pH如下表所示： 物质 开始沉淀的pH 完全沉淀的pH 沉淀开始溶解的pH 沉淀完全溶解的pH 22 5.1 7.1 8.1 3.3 4.7 8.7 12.8 回答下列问题： （1）Ⅴ位于元素周期表第______周期第______族。元素的第一电离能：N______O（填“＞”或“＜”）。 （2）“钠化焙烧”过程中V2O5转化为可溶性NaVO3，同时有黄绿色气体生成的化学方程式为______。 （3）粗V2O5中含有，可通过加入NaOH溶液碱溶除去，需调节pH的范围为______。 （4）已知：室温下，，，向偏钒酸铵悬浊液中加入CaCl2溶液，当溶液中时，溶液中______mol/L。 （5）产品纯度测定：将产品溶于足量稀硫酸配成100 mL溶液。取20.00 mL该溶液于锥形瓶中，用a mol/L标准溶液进行滴定，经过三次平行实验，达到滴定终点时平均消耗标准溶液体积为20.00 mL。已知：。该产品中V2O5的质量分数是______%。 （6）碳化钒晶体主要用于制造钒钢等，其立方晶胞结构如图所示。 ①碳化钒晶胞中与碳原子距离最近且相等的碳原子数目为______。 ②若碳化钒晶体的密度为ρ g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞参数为______nm(列出计算式)。 16. 四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。实验室设计如下装置制备。 已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点114℃，在空气中易与水蒸气发生反应。 ②装置D中发生反应为。 回答下列问题： （1）实验前，应进行的操作是______。 （2）装置A中发生反应的离子方程式为______。若反应中消耗，则生成的的体积在标准状况下为______L。 （3）装置B、C所盛装的试剂分别是______、______。 （4）装置E中使用冰水浴的目的是______。 （5）装置F的作用是______。 （6）常温下，装置G中发生反应的化学方程式为______。 17. “双碳战略”有助于我国实现高质量的发展。回答下列问题： Ⅰ．利用光催化将二氧化碳转化为甲醇，从而实现对光能的存储和利用，反应原理为 。 （1）既能提高平衡产率同时又能提高反应速率的措施是______（填标号）。 A．加入催化剂 B．降低温度 C．升高温度 D．缩小容积 E．扩大容积 （2）已知： 常温常压下，和生成和的热化学方程式为______。 （3）的正反应速率，逆反应速率，其中在一定温度下为常数。如图中代表的曲线为______（填“”“”“”或“”）；若该反应在温度为时的化学平衡常数，则______（填“”“”或“”）。 Ⅱ．在“双碳战略”中，氢能起到重要作用。 乙醇与水催化重整制氢发生以下反应： 反应a： 反应b： （4）反应a的机理如下，“*”表示催化剂表面的活性中心，请补充基元反应ⅲ。 ⅰ. ⅱ. ⅲ.______。 ⅳ. （5）在500℃、条件下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，发生反应a和反应b，平衡时和CO的选择性及的产率随温度的变化如图所示[的选择性]。 ①升高温度，平衡时CO的选择性______（填“增大”或“减小”）。500℃达到平衡时，容器中为，为，此时______mol，反应b的平衡常数______（用含的代数式表示）。 ②图中曲线②随温度变化的原因是______。 18. 化合物G（）是天然抗肿瘤药物长春碱的重要结构片段，其合成路线如下： 已知：①。② 回答下列问题： （1）的化学名称为______。 （2）G中含氧官能团的名称为______，1个G分子中含有______个手性碳原子。 （3）由B生成C的反应类型为______。 （4）由A生成B的反应中，需控制A稍过量，以防止产生有机副产物，该副产物的结构简式为______。 （5）由E生成F的反应中经历了E中间产物Ⅰ中间产物ⅡF．中间产物Ⅱ的结构简式为______。 （6）同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式为______。 ①分子中只含有一个苯环，不含其他环状结构； ②碱性条件下能发生水解反应，水解后再酸化，生成两种有机产物，且这两种有机产物均含有4种不同化学环境的氢原子，其中一种有机产物能与溶液发生显色反应。 （7）设计由和为原料制备的合成路线：______（无机试剂和题干流程条件中出现的有机溶剂任用）。 绝密★启用前 2025届高三第二学期4月质量检测 化学 全卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。 4.考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 V 51 Mn 55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 四（或4） ②. ⅤB ③. ＞ （2） （3）（或8.1~8.7） （4）0.8 （5） （6） ①. 12 ②. 【16题答案】 【答案】（1）检查装置气密性 （2） ①. ②. 11.2 （3） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （4）将反应生成的冷却为液体，便于收集 （5）防止水气进入装置E中与发生反应 （6） 【17题答案】 【答案】（1）D （2） （3） ①. ②. > （4） （5） ①. 增大 ②. 1 ③. ④. 曲线②代表的产率。反应a和反应b随着温度的升高，化学平衡均正向移动。温度低于曲线②最高点对应的温度时，随着温度的升高，反应体系以反应a为主；温度高于曲线②最高点对应的温度时，随着温度的升高，反应体系以反应b为主 【18题答案】 【答案】（1）1，3-丁二烯 （2） ①. 羟基、酯基 ②. 6 （3）取代反应 （4） （5） （6）（或或其他合理结构） （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $