绪言 物质的分类及转化 初、高中化学知识衔接自主学习知识要点 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

人教版（2019） 解析版 初、高中化学知识衔接自主学习知识要点 化学必修一 （内容：绪言、第一节 物质的分类及转化） 一、化学的定义与核心特征 1.化学的标准定义：化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的基础自然科学。 2.化学三大核心研究视角： ①从微观（原子、分子、离子）层次认识物质； ②以化学符号（化学式、化学方程式、模型等）描述物质； ③通过化学反应实现物质转化、创造新物质。 3.化学兼具双重研究任务：既研究自然界已存在的物质，也根据人类需求创造自然界原本不存在的新物质。 4.学科定位：化学是一门中心、实用、创造性的基础自然科学，支撑国民经济、国防、生命健康等领域发展。 二、化学发展历程（古代—近代—现代） （一）古代化学（经验萌芽阶段，无系统理论） 古代化学依托生产实践发展，未形成独立科学体系，仅积累实用变化经验。 我国古代领先化学成就：陶瓷、冶金、火药、造纸、酿造、印染技术发明早于世界各国。 记载古代化学知识的古籍：明代李时珍《本草纲目》、宋应星《天工开物》，包含大量物质变化、矿物、制备经验。 （二）近代化学里程碑（必考人物+贡献） 1661年，英国波义耳提出元素概念，标志近代化学正式诞生。 1774年，法国拉瓦锡建立燃烧氧化学说，推翻“燃素说”，化学走向定量研究阶段。 1803年，英国道尔顿提出原子学说，奠定近代化学理论基石。 1811年，意大利阿伏加德罗提出分子学说，统一原子、分子认知，解决物质组成、相对原子质量测定难题。 1869年，俄国门捷列夫发现元素周期律，将所有元素与化合物纳入统一理论体系，完善化学分类逻辑。 波义耳、拉瓦锡、道尔顿、阿伏加德罗、门捷列夫的理论共同构成近代化学完整基础体系。 （三）现代化学（20世纪至今） 1. 20世纪后，化学细分无机、有机、分析、物理、高分子、生物化学等分支学科。 2. 现代化学研究尺度拓展至微观（原子、分子、离子），可精准调控物质结构，定向合成新材料、新药物。 三、我国近现代重大化学成就 1. 1943年，侯德榜发明联合制碱法（侯氏制碱法），解决纯碱工业生产难题。 2. 1965年，我国科学家人工合成具有生物活性的结晶牛胰岛素，世界首次人工合成蛋白质类生物大分子。 3. 20世纪80年代，完成人工合成核糖核酸，在核酸合成领域取得重大突破。 4. 现代工业成果：煤间接液化、高性能合金、半导体材料、新能源材料、环境治理化学品等国产化技术成熟。 四、化学的社会价值（为什么学习化学） 1.解决粮食问题：合成化肥、农药，提升农作物产量，保障粮食安全。 2.保障生命健康：合成药物、医用高分子材料、诊断试剂，用于疾病预防与治疗。 3.缓解能源危机：研发氢能、锂电池、催化剂、煤/石油清洁转化技术，开发可再生能源。 4.改善生态环境：研发污水处理剂、尾气净化催化剂、可降解材料，治理污染、减少白色垃圾。 5.支撑国防与高端制造：研发特种合金、航天复合材料、光电材料、隐身材料等关键战略物资。 6.日常生活应用：塑料、橡胶、涂料、洗涤剂、食品添加剂、化妆品全部依托化学合成技术。 五、高中化学学习核心方法（绪言学习指引） 1.重视实验与探究：实验是化学基础，学会观察现象、操作仪器、分析数据、推导结论。 2.建立微观思维：用原子、分子模型解释宏观物质性质与化学反应本质，区分宏观现象与微观构成。 3.熟练运用化学符号系统：化学式、离子符号、化学方程式、结构式、周期表等是化学专用语言。 4.掌握分类思想：对物质、反应进行分类，归纳同类物质、同类反应的通性与变化规律。 5.注重理论联系实际：用化学知识解释生活、工业、环境中的真实问题，理解化学应用价值。 6.学习逻辑推理：基于物质结构推导性质，由性质预判转化，建立“结构—性质—用途”逻辑链。 六、补充概念辨析（易考易错点） 1.“转化”区别于初中“变化”：高中强调有目的、可控的化学变化，侧重人为创造新物质，不是自发无序变化。 2.化学研究尺度限定：只在原子、分子层次，宏观物体单纯物理形变不属于化学核心研究范畴。 3.区分古代化学与近代化学分界线：波义耳提出元素概念（1661年）是关键分界点，此前只有经验无科学理论。 第一节 物质的分类及转化 第一部分 物质的分类（第1课时） 一、分类法基础 分类是根据物质共同点、差异点划分种类的科学方法，是化学研究的基础手段。 分类核心规律：分类标准不同，同一物质所属类别不同。 两种常用分类方法 1.树状分类法：对同类物质逐级细分，层次清晰、标准单一 混合物 （空气） 金属单质（Fe、Cu、Zn、Mg） 物质 单质 非金属单质（O2、H2、N2) 纯净物 稀有气体(He 、Ne、Ar） 无机化合物(CO2 、 SO2 、 NO2) 化合物 有机化合物(CH3COOH 乙酸、 C2H5OH 乙醇） 2. 交叉分类法：同一物质按多个不同标准同时分类 例： Na2CO3 从阳离子（Na+)看：属于钠盐 从阴离子（CO32-)看:属于碳酸盐 把下列物质进行交叉分类，用短横线连一连 NaNO3 钠 盐 KNO3 钾 盐 Na2SO4 硫酸盐 K2SO4 硝酸盐 二、元素与物质的关系 所有物质均由元素组成，按元素组成划分物质是核心分类依据。 单质：只由一种元素组成的纯净物；分金属单质、非金属单质、稀有气体单质。 化合物：由两种及以上不同元素组成的纯净物，分为无机化合物、有机化合物。 同素异形体：同种元素形成的结构、性质不同的单质。 同素异形体常见实例：金刚石、石墨 和C60 O2与O3 红磷与白磷（P4)。 同素异形体易错要点 研究对象仅限单质，化合物不存在同素异形体； 同种元素组成的物质不一定是纯净物（如O2、O3混合气体为混合物）； 同素异形体之间相互转化属于化学变化，无化合价升降。 三、纯净物、混合物细分（树状分类体系） 混合物：多种物质混合，无固定化学式、无固定熔沸点 例：海水、胶体、合金。 纯净物：单一物质，有固定组成、固定熔沸点，可写出化学式。 纯净物——单质细分 金属单质：Fe、Cu、Na 非金属单质：H2、S、金刚石 稀有气体：He、Ne。 纯净物——无机化合物：氧化物、酸、碱、盐 氧化物：仅由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物。 氧化物按性质分类 1、碱性氧化物：只与酸反应生成盐和水，全部金属氧化物 （除Mn2O7） 例如：CaO 化学方程式： CaO+2HCl = CaCl2 +H2O Na2O 化学方程式： Na2O+2HCl=2NaCl+H2O 2、酸性氧化物：只与碱反应生成盐和水，多数非金属氧化物。 例如： CO2 化学方程式： CO2+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2 化学方程式： SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O 3、两性氧化物（拓展）：既能与酸又能与碱反应的氧化物，如：Al2O3 与酸反应：Al2O3+6HCl = 2AlCl3 + 3H2O 与碱反应：Al2O3+2NaOH+3H2O = 2Na[Al(OH)4] (四羟基合铝酸钠） 重点 4、不成盐氧化物：不与酸、碱反应生成对应盐，如：CO、NO 酸的分类标准 酸的定义：电离产生的阳离子全部是H+的化合物 注意：（电离不是电解，不需要通电，是电解质溶于水或受热熔融时，自动解离成自由移动的阴阳离子的过程，叫电离。如：将NaCl加入到水中，就会电离产生自由移动的Na+ 、Cl-） 按电离H+数目：一元酸 ：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 多元酸：H3PO4 按有无氧原子：含氧酸：H2SO4 、 HNO3 、 H2CO3、 HClO4(高氯酸） 无氧酸：HCl、 HBr(氢溴酸） HI（氢碘酸） 注意：几元酸的确定，不是根据分子中含有H原子的个数，而是看分子中能电离出H+的个数，如CH3COOH是一元酸，不是四元酸 碱：电离出阴离子全部是OH-的化合物；分可溶性碱NaOH、难溶性碱Cu(OH)2。 盐：由金属阳离子（或NH4+）和酸根阴离子组成化合物，分为：正盐、酸式盐、碱式盐。 正 盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 四、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质以粒子形式分散到另一种（或多种）物质中所形成的混合物，叫做分散系。 分散质：被分散的微小粒子；分散剂：容纳分散质的介质；例NaCl溶液：NaCl是分散质，水是分散剂。 2、分类：根据分散质粒子的直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，可以直观地表示为： 溶液 胶体 浊液 0 1nm 100nm 分散质粒子直径 分散系分类本质依据：分散质粒子直径大小（必考） 溶液：粒子直径＜1 nm；均一、稳定，能透过滤纸、半透膜，无丁达尔效应；例食盐水。 胶体：粒子直径1 nm～100 nm；较稳定，能透过滤纸，不能透过半透膜，有丁达尔效应。如：Fe(OH)3(胶体） 浊液（悬浊+乳浊）：粒子直径＞100 nm；不均一、易沉降，不能透过滤纸，无丁达尔效应。 胶体分类（按分散剂状态） 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 气体分散到气体中：空气 液体分散到气体中：云、雾 气体分散到液体中：泡沫 液体分散到液体中：酒、牛奶 气体分散到固体中：泡沫塑料 液体分散到固体中：珍珠（包含H2O的碳酸钙） 固体分散到气体中：烟、灰尘 固体分散到液体中：Fe(OH)3（胶体） 固体分散到固体中：合金、有色玻璃 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液； 气溶胶：雾、云、烟； 固溶胶：有色玻璃、玛瑙。 丁达尔效应：光束通过胶体出现光亮“通路”；区分溶液与胶体的简便方法，物理变化。 【实验1-1】 胶体的制备与性质 取两个100ml小烧杯，分别加入40ml蒸馏水和40ml CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 现 象 光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的“通路”。光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象 原 因 光亮的“通路”是由于胶体粒子对光线散射（光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫丁达尔效应(物理变化） 作 用 区分溶液和胶体 化学方程 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl （一定标胶体，不能写“↓”） 注意事项 ①必须使用FeCl3饱和溶液和沸腾的蒸馏水 ②液体呈红褐色时停止加热，加热过度胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀 ③制备中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，生成Fe(OH)3沉淀 胶体应用 卤水点豆腐、明矾净水、FeCl3溶液止血、江河入海口形成三角洲、静电除尘、血液透析、不同品牌墨水混合 特别提醒 ①胶体电泳现象并不是胶体本身带电，而是胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性，胶体中的粒子因吸附体系中的带电粒子而显电性。②明矾常用的净水剂，不能作漂白剂，净水原理生成Al(OH)3(胶体），吸附水中小颗粒悬浮物，集成大颗粒沉降 Fe(OH)3胶体制备要点：向沸水中逐滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；不能长时间煮沸，防止聚沉。 胶体提纯方法：渗析；利用半透膜（鸡蛋内膜，天然半透膜）分离胶体粒子与溶液小分子、离子。 胶体聚沉：胶体粒子聚集变大析出沉淀；促聚沉条件：加热、加电解质溶液、加带相反电荷胶体。 三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm 100 nm 分散质微粒 粒子或小分子 大分子或多分子集合体 巨大数目分子集合体 例子 氯化钠溶液 Fe(OH)3胶体 油水混合物、泥水 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定（介稳状态） 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 丁达尔效应 静置分层或沉淀 胶体的性质和应用 胶体 内容 应用 介稳性 胶体的稳定性处于溶液和浊液之间 丁达尔效应 光束通过胶体时，垂直光线方向有一条明亮的“通路” 鉴别溶液和胶体 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动 除尘（工厂） 聚沉 胶体变成沉淀析出的现象 卤水点豆腐、明矾净水 渗析（提纯） 胶体粒子大不能透过半透膜 提纯胶体，血液透析 聚沉（加热） 胶体粒子运动加速，形成大颗粒沉淀 制豆腐 江河入海口沙洲的形成 聚沉（加电解质） 中和胶体粒子所带电荷，形成大颗粒沉淀 第二部分 物质的转化（第2课时） 一、酸的通性 1、酸+酸碱指示剂: H2SO4与紫色石蕊溶液变红 现象：溶液变红 2、酸+活泼金属: Zn与H2SO4反应 化学方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 3、酸+碱 HCl与NaOH反应 化学方程式：HCl+NaOH=NaCl+H2O 4、酸+盐 AgNO3与HCl反应 化学方程式：AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 5、酸+碱性氧化物 HCl与Na2O 反应 化学方程式 ：2HCl+Na2O=2NaCl+H2O 二、碱的通性 1、碱+酸碱指示剂 Ca(OH)2与紫色石蕊 现象：紫色石蕊溶液变蓝 2、碱+酸 Ca(OH)2与HCl反应 化学方程式：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 3、 碱+酸性氧化物 Ca(OH)2与CO2 反应 化学方程式：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 4、 碱+盐 Ca(OH)2与CuCl2反应 化学方程式：Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2 盐的通性 1、盐+酸 H2SO4与BaCl2反应 化学方程式：H2SO4+BaCl2 = BaSO4 ↓+2HCl 盐+碱 Na2CO3与Ca(OH)2反应 化学方程式：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 盐与盐 BaCl2与 Na2CO3 化学方程式：BaCl2+ Na2CO3 =BaCO3↓+2NaCl 2、 单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 金属 非金属 盐 金属 酸 酸 碱性氧化物 盐 碱 盐 碱 盐 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 常用的两条转化路线： O2 H2O 酸或酸性氧化物 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O CO2 举例： Na Na2O NaOH Na2CO3 O2 H2O 碱或碱性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O NaOH 举例: C CO2 H2CO3 Na2CO3 注意： 1、绝大数酸性氧化物能与水化合生成相应的酸，但少数不能，如SiO2 2、只有少数碱性氧化物能与水化合生成相应的碱，如：K2O Na2O CaO BaO等 3、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7 ; 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO 、NO （不成盐氧化物） 学科网（北京）股份有限公司 $人教版（2019） 填空版 初、高中化学知识衔接自主学习知识要点 化学必修一 （内容：绪言、第一节 物质的分类及转化） 一、化学的定义与核心特征 1.化学的标准定义：化学是在 、 水平上研究物质的 、 、 、 及其应用的基础自然科学。 2.化学三大核心研究视角： ①从 认识物质； ②以 描述物质； ③通过化学反应实现 。 3.化学兼具双重研究任务：既研究自然界已存在的物质，也根据人类需求创造自然界原本 。 4.学科定位：化学是一门中心、实用、创造性的基础自然科学，支撑国民经济、国防、生命健康等领域发展。 二、化学发展历程（古代—近代—现代） （一）古代化学（经验萌芽阶段，无系统理论） 古代化学依托生产实践发展，未形成独立科学体系，仅积累实用变化经验。 我国古代领先化学成就： 发明早于世界各国。 记载古代化学知识的古籍：明代李时珍 、宋应星 ，包含大量物质变化、矿物、制备经验。 （二）近代化学里程碑（必考人物+贡献） 1661年， 提出 ，标志 正式诞生。 1774年， 建立 ，推翻“燃素说”，化学走向定量研究阶段。 1803年， 提出 ，奠定近代化学理论基石。 1811年， 提出 ，统一原子、分子认知，解决物质组成、相对原子质量测定难题。 1869年， 发现 ，将所有元素与化合物纳入统一理论体系，完善化学分类逻辑。 共同构成 完整基础体系。 （三）现代化学（20世纪至今） 1. 20世纪后，化学细分 等分支学科。 2. 现代化学研究尺度拓展至 ，可精准调控物质结构，定向合成新材料、新药物。 三、我国近现代重大化学成就 1. 1943年， 发明 ，解决纯碱工业生产难题。 2. 1965年，我国科学家人工合成具有生物活性的 ，世界首次人工合成蛋白质类生物大分子。 3. 20世纪80年代，完成人工合成 ，在核酸合成领域取得重大突破。 4. 现代工业成果： 化学品等国产化技术成熟。 四、化学的社会价值（为什么学习化学） 1.解决粮食问题：合成化肥、农药，提升农作物产量，保障粮食安全。 2.保障生命健康：合成药物、医用高分子材料、诊断试剂，用于疾病预防与治疗。 3.缓解能源危机：研发氢能、锂电池、催化剂、煤/石油清洁转化技术，开发可再生能源。 4.改善生态环境：研发污水处理剂、尾气净化催化剂、可降解材料，治理污染、减少白色垃圾。 5.支撑国防与高端制造：研发特种合金、航天复合材料、光电材料、隐身材料等关键战略物资。 6.日常生活应用：塑料、橡胶、涂料、洗涤剂、食品添加剂、化妆品全部依托化学合成技术。 五、高中化学学习核心方法（绪言学习指引） 1.重视实验与探究：实验是化学基础，学会观察现象、操作仪器、分析数据、推导结论。 2.建立微观思维： 解释宏观物质性质与 ，区分 。 3.熟练运用化学符号系统： 等是化学专用语言。 4.掌握分类思想：对物质、反应进行分类，归纳同类物质、同类反应的通性与变化规律。 5.注重理论联系实际：用化学知识解释生活、工业、环境中的真实问题，理解化学应用价值。 6.学习逻辑推理：基于物质结构推导性质，由性质预判转化， 逻辑链。 六、补充概念辨析（易考易错点） 1.“转化”区别于初中“变化”：高中强调 化学变化，侧重人为创造新物质，不是自发无序变化。 2.化学研究尺度限定：只在 ，宏观物体单纯 不属于化学核心研究范畴。 3.区分古代化学与近代化学分界线：波义耳提出 （1661年）是关键分界点，此前只有经验无科学理论。 第一节 物质的分类及转化 第一部分 物质的分类（第1课时） 一、分类法基础 分类是根据物质共同点、差异点划分种类的科学方法，是化学研究的基础手段。 分类核心规律：分类标准不同，同一物质所属类别不同。 两种常用分类方法 1.树状分类法：对同类物质逐级细分，层次清晰、标准单一 混合物 （空气） 金属单质（Fe、Cu、Zn、Mg） 物质 单质 非金属单质（O2、H2、N2) 纯净物 稀有气体(He 、Ne、Ar） 无机化合物(CO2 、 SO2 、 NO2) 化合物 有机化合物(CH3COOH 乙酸、 C2H5OH 乙醇） 2. 交叉分类法：同一物质按多个不同标准同时分类 例： Na2CO3 从阳离子（Na+)看：属于 从阴离子（CO32-)看:属于 把下列物质进行交叉分类，用短横线连一连 NaNO3 钠 盐 KNO3 钾 盐 Na2SO4 硫酸盐 K2SO4 硝酸盐 二、元素与物质的关系 所有物质均由元素组成，按元素组成划分物质是核心分类依据。 单质：只 组成的纯净物；分 、 、 单质。 化合物：由 组成的 ，分为 、 。 同素异形体： 形成的结构、性质不同的 。 同素异形体常见实例： 。 同素异形体易错要点 研究对象 ，化合物不存在 ； 同种元素组成的物质不一定是 （如O2、O3混合气体为混合物）； 同素异形体之间相互转化属于 ，无 。 三、纯净物、混合物细分（树状分类体系） 混合物：多种物质混合， 、 例：海水、胶体、合金。 纯净物：单一物质，有固定组成、固定 ，可写出 。 纯净物——单质细分 金属单质：Fe、Cu、Na 非金属单质：H2、S、金刚石 稀有气体：He、Ne。 纯净物——无机化合物：氧化物、酸、碱、盐 氧化物：仅由 组成，其中一种为 的化合物。 氧化物按性质分类 1、碱性氧化物：只与 生成 ，全部 （除Mn2O7） 例如：CaO 化学方程式： Na2O 化学方程式： 2、酸性氧化物：只与 生成 ，多数 例如： CO2 化学方程式： SO2 化学方程式： 3、两性氧化物（拓展）：既能与 又能与 反应的氧化物，如：Al2O3 与酸反应： 与碱反应： (四羟基合铝酸钠） 重点 4、不成盐氧化物：不与 生成对应盐，如：CO、NO 酸的分类标准 酸的定义：电离产生的 全部是 的化合物 注意：（电离不是电解，不需要通电，是电解质溶于水或受热熔融时，自动 成 的过程，叫电离。如：将NaCl加入到水中，就会电离产生自由移动的Na+ 、Cl-） 按电离H+数目：一元酸 ：HCl、HNO3 二元酸：H2SO4 多元酸：H3PO4 按有无氧原子：含氧酸：H2SO4 、 HNO3 、 H2CO3、 HClO4(高氯酸） 无氧酸：HCl、 HBr(氢溴酸） HI（氢碘酸） 注意：几元酸的确定，不是根据分子中含有H原子的个数，而是看分子中能电离出H+的个数，如CH3COOH是一元酸，不是四元酸 碱：电离出阴离子全部是 的化合物；分可溶性碱NaOH、难溶性碱Cu(OH)2。 盐：由 （或NH4+）和 组成化合物，分为： 。 正 盐：Na2CO3 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 四、分散系及其分类 1、分散系定义：把一种（或多种）物质以 分散到另一种（或多种）物质中所形成的 ，叫做分散系。 分散质：被分散的微小粒子；分散剂：容纳分散质的介质；例NaCl溶液：NaCl是分散质，水是分散剂。 2、分类：根据分散质 将分散系分为 、 和 ，可以直观地表示为： 溶液 胶体 浊液 0 1nm 100nm 分散质粒子直径 分散系分类本质依据：分散质粒子 （必考） 溶液：粒子直径＜ ；均一、稳定，能透过 、 ，无 ；例食盐水。 胶体：粒子直径 ；较稳定，能透过 ，不能透过 ，有 。如：Fe(OH)3(胶体） 浊液（悬浊+乳浊）：粒子直径 ；不均一、易沉降，不能透过 ， 胶体分类（按分散剂状态） 分散质 分散剂 气 气 液 液 固 固 气体分散到气体中：空气 液体分散到气体中：云、雾 气体分散到液体中：泡沫 液体分散到液体中：酒、牛奶 气体分散到固体中：泡沫塑料 液体分散到固体中：珍珠（包含H2O的碳酸钙） 固体分散到气体中：烟、灰尘 固体分散到液体中：Fe(OH)3（胶体） 固体分散到固体中：合金、有色玻璃 液溶胶：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液； 气溶胶：雾、云、烟； 固溶胶：有色玻璃、玛瑙。 丁达尔效应：光束通过胶体出现 ；区分 与 的简便方法，物理变化。 【实验1-1】 胶体的制备与性质 取两个100ml小烧杯，分别加入40ml蒸馏水和40ml CuSO4溶液。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热。观察制得的Fe(OH)3胶体。 把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录现象。 现 象 光束通过Fe(OH)3胶体时，看到一条光亮的 。光束通过CuSO4溶液时，看不到此现象 原 因 光亮的“通路”是由于胶体粒子 （光波偏离原来方向而分散传播)形成的，叫丁达尔效应(物理变化） 作 用 区分溶液和胶体 化学方程 FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl （一定标胶体，不能写“↓”） 注意事项 ①必须使用FeCl3饱和溶液和沸腾的蒸馏水 ②液体呈红褐色时停止加热，加热过度胶体发生聚沉，生成Fe(OH)3沉淀 ③制备中不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3胶体粒子碰撞形成大颗粒，生成Fe(OH)3沉淀 胶体应用 卤水点豆腐、明矾净水、FeCl3溶液止血、江河入海口形成三角洲、静电除尘、血液透析、不同品牌墨水混合 特别提醒 ①胶体电泳现象并不是胶体本身带电，而是胶体粒子带电，事实上胶体呈电中性，胶体中的粒子因吸附体系中的带电粒子而显电性。②明矾常用的净水剂，不能作漂白剂，净水原理生成Al(OH)3(胶体），吸附水中小颗粒悬浮物，集成大颗粒沉降 Fe(OH)3胶体制备要点：向 逐滴加 ，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；不能长时间煮沸，防止聚沉。 胶体提纯方法： ；利用 （鸡蛋内膜，天然半透膜）分离胶体粒子与溶液小分子、离子。 胶体聚沉：胶体粒子聚集变大析出沉淀；促聚沉条件： 、 、 。 三类分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质粒子直径 ＜1 nm 1 nm～100 nm 100 nm 分散质微粒 粒子或小分子 大分子或多分子集合体 巨大数目分子集合体 例子 氯化钠溶液 Fe(OH)3胶体 油水混合物、泥水 外观 均一、透明 均一 不均一、不透明 稳定性 稳定 较稳定（介稳状态） 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别 无丁达尔效应 丁达尔效应 静置分层或沉淀 胶体的性质和应用 胶体 内容 应用 介稳性 胶体的稳定性处于溶液和浊液之间 丁达尔效应 光束通过胶体时，垂直光线方向有一条明亮的“通路” 鉴别溶液和胶体 电泳 在电场作用下，胶体粒子在分散剂中作定向移动 除尘（工厂） 聚沉 胶体变成沉淀析出的现象 卤水点豆腐、明矾净水 渗析（提纯） 胶体粒子大不能透过半透膜 提纯胶体，血液透析 聚沉（加热） 胶体粒子运动加速，形成大颗粒沉淀 制豆腐 江河入海口沙洲的形成 聚沉（加电解质） 中和胶体粒子所带电荷，形成大颗粒沉淀 第二部分 物质的转化（第2课时） 一、酸的通性 1、酸+酸碱指示剂: H2SO4与紫色石蕊溶液变红 现象： 2、酸+活泼金属: Zn与H2SO4反应 化学方程式： 3、酸+碱 HCl与NaOH反应 化学方程式： 4、酸+盐 AgNO3与HCl反应 化学方程式： 5、酸+碱性氧化物 HCl与Na2O 反应 化学方程式 ： 二、碱的通性 1、碱+酸碱指示剂 Ca(OH)2与紫色石蕊 现象： 2、碱+酸 Ca(OH)2与HCl反应 化学方程式 碱+酸性氧化物 Ca(OH)2与CO2 反应 化学方程式 碱+盐 Ca(OH)2与CuCl2反应 化学方程式： 盐的通性 1、盐+酸 H2SO4与BaCl2反应 化学方程式 盐+碱 Na2CO3与Ca(OH)2反应 化学方程式 盐与盐 BaCl2与 Na2CO3 化学方程式 五、单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化 金属 非金属 盐 金属 酸 酸 碱性氧化物 盐 碱 盐 碱 盐 碱性氧化物 碱 酸性氧化物 常用的两条转化路线： O2 H2O 酸或酸性氧化物 金属单质 碱性氧化物 碱 盐 O2 H2O CO2 举例： Na Na2O NaOH Na2CO3 O2 H2O 碱或碱性氧化物 非金属单质 酸性氧化物 酸 盐 O2 H2O NaOH 举例: C CO2 H2CO3 Na2CO3 注意： 1、绝大数酸性氧化物能与水化合生成相应的酸，但少数不能，如SiO2 2、只有少数碱性氧化物能与水化合生成相应的碱，如：K2O Na2O CaO BaO等 3、酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如Mn2O7 ; 非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO 、NO （不成盐氧化物） 学科网（北京）股份有限公司 $