1.1.4 物质的分类及其转化”知识点总结与点拨 知识清单 2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

高中化学（人教版）必修1辅学案 第一章 物质及其变化 “第一节 物质的分类及其转化”知识点总结与点拨 一、物质的分类 1.树状分类法 2.交叉分类法 3.氧化物的易混点 (1)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7。 非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO。 (2)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物。 (3)与H2O反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2。 (4)酸性或碱性氧化物不一定均与H2O反应，如SiO2、Fe2O3。 二、分散系 1.定义：一种(或多种)物质分散到另一种(或多种)物质中所得到的体系。被分散的物质称为分散质，起容纳分散质作用的物质称为分散剂。 2.分类 （1）按照分散质粒子的大小 （2）按照分散质和分散剂的状态 三、胶体 1.本质特征：分散质粒子的直径为10-9m—10-7m。 例如：烟或雾、鸡蛋白的溶液、血液、淀粉溶液、豆浆、牛奶、墨水、Fe(OH)3胶体、硅酸胶体 2.制备Fe(OH)3胶体的实验 方法：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，即制得Fe(OH)3胶体。 3.性质及应用 4.胶体的分离、提纯 （1)胶体与浊液的分离——过滤 胶体微粒能透过滤纸，浊液中的微粒不能透过，用过滤的方法可分离胶体和浊液。 （2）胶体与溶液的分离——渗析 溶液中的离子或小分子能透过半透膜，胶体微粒不能透过，将所得溶液盛于半透膜制作的渗析袋中，置于流动的蒸馏水里一段时间即可除去胶体中的小分子或离子。 5.关于“胶体”应注意的易误点 (1)胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径大小(1～100 nm)。 (2)胶体粒子不能透过半透膜，但能透过滤纸。 (3)区分胶体和其他分散系的最简便方法是丁达尔效应。 (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有相同的电荷。 (5)胶体的电泳现象反映了胶体粒子带有电荷，但不能说成胶体带有电荷。胶体与溶液一样是电中性的。 (6)在Fe(OH)3胶体中，Fe(OH)3胶体粒子的数目要远远小于原FeCl3溶液中Fe3＋的数目。 6.溶液、胶体、浊液的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 悬浊液 乳浊液 分散质粒子直径大小 <1 nm 1～100 nm >100 nm >100 nm 分散质粒子结构 分子、离子 较多分子的集合体或大分子 大量分子聚集成的固体颗粒 大量分子聚集成的液体液滴 特点 均一、透明 多数均一、透明,较稳定 不均一、不透明,久置沉淀 不均一、不透明,久置分层 稳定性 稳定 介稳性 不稳定 不稳定 能否透过滤纸 能 能 不能 能否透过半透膜 能 不能 不能 鉴别方法 胶体和浊液通过静置鉴别;胶体和溶液可通过丁达尔效应鉴别 四、物质间的转化关系及规律 1.单质到盐的转化关系 2.单质、氧化物、酸、碱、盐的一般转化关系 常见物质的转化规律 (1)强酸制弱酸：CH3COONa＋HCl===NaCl＋CH3COOH。 (2)强碱制弱碱：NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O。 (3)易溶物制难溶物：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。 (4)难挥发物制挥发物：NaCl＋H2SO4 (浓)NaHSO4＋HCl↑。 3.常见物质转化中的反应类型 学科网（北京）股份有限公司 $