湖南岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高二下学期6月阶段检测 化学试题

**基本信息** 以真实情境为载体，融合传统文化（如造纸术、酿酒术）与科技前沿（如冠醚萃取Li⁺、多肽合成），全面考查化学观念、科学思维及科学探究与实践素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|16题/48分|化学与生活（第1题）、化学用语（第2-3题）、有机反应原理（第4题）、物质结构（第9题）|结合传统文化（酿酒术原理）、科技前沿（冠醚分子识别）考查基础概念| |解答题|4题/52分|工业流程（17题含钒废触媒回收、19题炼锌矿渣制GaN）、有机合成（18题香料合成、20题药物中间体）、定量分析（17题钒含量测定）|以工业生产（矿渣回收）、药物合成（异甘草素中间体）为情境，综合考查科学探究与证据推理能力|

2026年6月高二中化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．中华传统文化承载着千年文明智慧，下列说法错误的是 A．造纸术：纸的主要成分为纤维素 B．酿酒术：谷物发酵酿酒过程中需要氧气参与 C．点卤术：点卤制豆腐利用胶体聚沉的原理 D．铸造术：青铜器表面形成铜绿涉及氧化还原反应 2．下列化学用语描述正确的是 A．苯甲酸甲酯的结构简式： B．NH2CH2CH2NH2的命名：乙二氨 C．乙酸乙酯在碱性条件下的水解为皂化反应 D．的价层电子排布图为： 3．下列化学用语正确的是 A．NaCl溶液中的水合钠离子： B．基态碳原子的价电子排布图为 C．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D．顺-2-丁烯的结构简式： 4．有机物分子中的邻近基团相互影响会产生性质差异。下列事实不能说明上述观点的是 A．甲苯能被酸性溶液氧化，而甲烷不能 B．2-甲基-1-丙醇能发生消去反应，2,2-二甲基-1-丙醇不能发生消去反应 C．乙醇不能与溶液反应而苯酚可以 D．苯与浓硫酸、浓硝酸共热时生成硝基苯，而甲苯生成三硝基甲苯 5．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．电解精炼铜的过程中，阳极溶解了铜，电路中转移电子的数目为 B．的乙醇水溶液，加入足量的钠，产生的数目为 C．环丙烷和乙烯的混合物中碳原子的数目为 D．正四面体烷中含有键的数目为 6．冠醚分子可通过识别 Li⁺，实现卤水中Li⁺的萃取，一种冠醚合成及分子识别Li⁺的过程如下。下列说法不正确的是 A．在水中的溶解度：X>苯酚 B．超分子 R 中 Li⁺换成 K⁺也适配 C．冠醚分子Z的一氯代物有4种 D．过程Ⅱ增加了 Li⁺在有机溶剂中的溶解度 7．Y是一种人工合成的多肽，其合成路线如图。下列说法错误的是 A．E中存在官能团酰胺基和氨基 B．F和G生成X时，原子利用率为100% C．Y水解可得到E和G D．Y的合成过程中进行了官能团保护 8．异甘草素具有抗肿瘤、抗病毒等药物功效，合成中间体的部分路线如图。下列说法错误的是 A．X能发生取代、加成、消去和氧化反应 B．一个Y中最多有17个原子共平面 C．X、Y各与足量浓溴水反应，消耗 D．Y与足量H2反应的产物含有3个手性碳原子 9．物质结构决定物质性质。下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 熔点： 晶体类型 B 溶解度：在中中 分子极性较弱 C 键角：小于 中心原子的杂化方式 D 结合的能力： 乙基是推电子基，使N的电子云密度增大 A．A B．B C．C D．D 10．下列实验方案中，有缺陷的方案有几项 序号 实验目的 实验操作和现象 除去苯中混有的苯酚 向溶液中滴加少量浓溴水充分反应后过滤弃去沉淀 检验中存在的溴元素 将与溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入溶液，观察是否产生淡黄色沉淀 证明蔗糖未水解 向蔗糖溶液中加入少量稀，加热，再加入银氨溶液，未出现银镜 证明溴乙烷发生消去反应有乙烯生成 向试管中加入适量的溴乙烷和的乙醇溶液，加热，将反应产生的气体通入溴水中，溴水褪色 检验绿茶中是否含有酚类物质 向茶水中滴加溶液 A．项 B．项 C．项 D．项 11．下列说法正确的是 A．符合分子式为C5H10O2，且水解生成的醇能被氧化成醛，水解生成的羧酸不能发生银镜反应的酯有4种 B．用新制Cu(OH)2无法鉴别出乙酸、乙醛、甲酸这三种物质 C．检验苯中是否含少量苯酚：取样，滴加过量浓溴水，未出现白色沉淀，说明苯中不含苯酚 D．用1，3-丁二烯合成2-氯-1,3-丁二烯：CH2=CHCH=CH2CH2ClCHClCH=CH2CH2=CClCH=CH2 12．的配合物呈现不同的颜色。如为浅紫色，为红色，为无色。某同学为探究配合物的性质进行如下实验，下列有关说法正确的是 A．向溶液Ⅰ中加入适量硝酸可抑制的水解，有利于观察到的紫色 B．中与配位的是C原子 C．与形成配位键的稳定性强弱： D．核外电子的空间运动状态数与核外电子的空间运动状态数不相等 13．贝克曼重排是酮肟()在一定条件下生成酰胺的反应，R、代表不同的烃基，反应历程如图所示： 下列说法错误的是 A．物质I中共平面的原子至少为5个 B．H+在过程中降低了反应的活化能 C．若R代表，代表，则上述产物的名称为N-乙基乙酰胺 D．按照上述历程发生反应，生成的酰胺是 14．普鲁士蓝的晶胞结构如图1所示(的位置未标出)，晶胞中铁氰骨架构成小正方体，在小正方体的棱上(在图中省略)，两端分别与和形成配位键，该晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，下列说法错误的是 A．该普鲁士蓝晶胞中含有4个 B．该晶胞中填充在由构成的正八面体空隙中 C．和与之最近的之间的最短距离为 D．已知无机氰化物有毒，而普鲁士蓝无毒，是因为络合离子较稳定，难以解离出 15．25℃时，向HR溶液中滴加NaOH溶液，测得随pH的变化关系如图所示。下列叙述错误的是 A．25℃时，HR的电离常数 B．pH为5.0时， C．M点水的电离程度大于N点的 D．滴至溶液时， 16．链状葡萄糖分子中的醛基可与分子内羟基发生加成反应形成两种六元环状结构。常温下，各种葡萄糖结构及其所占百分含量如下图所示。已知各种葡萄糖结构中链状结构的熵最大，两种环状结构的熵相近。下列说法正确的是 A． B．葡萄糖完全燃烧生成和放热，故葡萄糖的燃烧热为 C．葡萄糖由链状转化为环状结构是醛基和号碳原子上羟基作用的结果 D．三种结构中，吡喃葡萄糖的焓最小 二、解答题（52分） 17．（14分）一种利用失活的含钒石油废触媒（主要含、、NiO、）获得的流程如图所示： 已知：①“浸液”的主要成分为、、。 ②可溶于热水或稀氨水，微溶于冷水，难溶于乙醇。 回答下列问题： (1)钒元素位于周期表中______区。 (2)粉碎的目的是______________。 (3)流程中焙烧时，发生反应的化学方程式为____________，烟气中的VSEPR模型名称为______。 (4)流程中除磷时，需控制溶液pH不能过低的理由是____________。 (5)测定产品中钒的含量：用稀硫酸和溶液溶解样品，得到溶液，再加入适量NaOH溶液调节溶液pH，当溶液出现稳定的亮黄色[的颜色]，再加入稍过量的稀硫酸，最后得到稳定的红色溶液的颜色]。 ①上述反应中V的化合价不变，写出亮黄色转化为红色的离子方程式____________。 ②已知吸光度A与标准溶液的浓度的关系如图所示。称取样品，配制成红色溶液并定容至1 L，准确移取10.00 mL，再用蒸馏水定容至100 mL，测得此溶液的吸光度，则样品中的纯度为______%（结果保留两位有效数字）。 18．（12分）化合物X是一种香料，其合成路线如图所示： 已知：，该反应机理与羟醛缩合反应机理类似，经过了两步反应。 回答下列问题： (1)X的结构简式为___________。 (2)B中的官能团名称为___________。 (3)合成路线中所有反应没有涉及的反应类型为___________。 A．加成反应    B．取代反应      C．消去反应      D．氧化反应    E．还原反应 (4)写出下列化学方程式 C→D：___________。 B+D→F：___________。 (5)M是C的同系物，其相对分子质量比C大14，则M的同分异构体有___________种，请写出其中核磁共振氢谱显示峰面积之比为6：2：1的结构简式___________(一种即可)。 19．（14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，氮化镓(GaN)、氧化镓是第三代、第四代半导体的主要材料。由炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、钛酸亚铁、]制取氮化镓的部分工艺流程如下所示： 已知： ①镓和铝同主族，化学性质相似；20℃氯化镓的溶解度为180 g，且温度升高，溶解度明显增大； ②“酸浸”时，钛元素以形式存在，室温下极易水解得到；矿渣经“酸浸”后所得“浸出液”中含有、、、等离子； ③金属离子形成氢氧化物沉淀的及金属离子的萃取率，如下表： 金属离子 开始沉淀pH 8.0 1.7 5.5 3.0 0.4 沉淀完全pH 9.6 3.2 8.0 4.9 1.1 萃取率(%) 0 99 0 97～98.5 回答下列问题： (1)“滤液2”可用于回收硫酸锌，则“滤液1”需调节的pH范围是___________；加入的“固体M”为(写化学式)___________。 (2)反萃取后水溶液中镓元素以___________(用化学用语表示)形式存在。 (3)“操作4”是指蒸发浓缩、___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 (4)“高温气相沉积”中镓先转化为，然后再与发生反应，写出与反应生成GaN的化学方程式：___________。 (5)测定钛白粉中的含量可用滴定分析法：取1.000 g样品充分溶于过量稀硫酸中，再加入铝粉将钛元素转化为，过滤，将滤液用稀硫酸稀释至100 mL。取20 mL于锥形瓶中，滴加2～3滴KSCN溶液，用的标准溶液进行滴定(能将氧化成四价钛的化合物)，重复上述滴定操作两次，平均消耗标准溶液20.00 mL。 ①上述滴定的终点现象为___________。 ②钛白粉中的质量分数为___________。 20．（12分）有机物H是抗病毒药物的中间体。某实验室由芳香化合物A制备H的合成路线如下。 已知：(R1、R2、R3均为烃基) (1)A物质的名称为___________。 (2)B到D的反应类型为___________。 (3)化合物H的不饱和含氧官能团名称是___________。 (4)化合物F的酸性比的酸性___________(填“强”“弱”或“无法判断”)，理由是___________。 写出F+G→H反应的化学方程式：___________。 (5)F的同分异构体中，同时满足下列条件的化合物结构简式为___________。 ①含有结构；              ②该物质最多消耗； ③核磁共振氢谱中有6组吸收峰；       ④所有官能团都在一个苯环上 (6)由合成，根据题目信息，实现下列转化过程，其中M的结构简式为___________，N的结构简式为___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B B C B C A C B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 A A D C B D 17．(1)d (2)增大反应接触面积，使其充分反应 (3) 平面三角形 (4)pH过低，会使与H+结合，导致除磷效率降低 (5) 96 18．(1) (2)羧基 (3)E (4) (5) 14 或 19．(1) Fe (2) (3) 趁热过滤 冷却结晶 (4) (5) 当加入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色 20．(1)苯甲醇 (2)加成反应 (3)羧基；酮羰基 (4) 强 O电负性大于N电负性，F羧基中的H-O键极性大，酸性增强 + + H2O (5) (6) 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $