湖南省岳阳市岳阳县第一中学2024-2025学年高二下学期7月月考 化学试题

2025年下学期高二化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1．我国科学家在寻找“点击反应”的砌块过程中，发现一种新的化合物，结构如下图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是 A．元素电负性：Z>Y>W B．简单氢化物沸点：X>Y>W C．简单离子半径：Z>Y>X D．X、W氧化物的水化物均为强酸 2．下列化学用语使用正确的是 A．的模型： B．形成有机高分子材料的单体一定为平面结构 C．H2S燃烧热的热化学方程式：2H2S(g)＋4O2(g)=2SO3(g)＋2H2O(l)  ΔH=-1172kJ·mol-1 D．中两个氯原子形成共价键，轨道重叠示意图为： 3．以下物质间的转化通过一步反应不能实现的是 A． B． C． D． 4．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是 A．水结成冰，水分子之间的间隙减小 B．火是等离子体，其中只含有阴离子和阳离子 C．光导纤维中的二氧化硅为共价晶体 D．三星堆青铜大面具，其表面的铜绿主要是析氢腐蚀的结果 5．有机物之间的转化可合成新的物质，下列有关有机实验描述错误的是 选项 实验装置 实验描述 A    溶液可除去乙烯中乙醇蒸气和等杂质气体 B    溶液可除去乙炔中等气体 C    试管中水可除去乙烯中乙醇蒸气 D    反复多次可将乙醇氧化为乙醛再氧化为乙酸 A．A B．B C．C D．D 6．下列物质的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 7．下列离子在指定条件下的溶液中，一定能共存的是 A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：、、、 B．使石蕊变红色的溶液中：、、、 C．加入Na2O2的溶液中：、、、 D．澄清透明溶液中：、、、 8．一种植物激素M结构简式如图所示。下列有关M的说法正确的是 A．该分子不存在顺反异构 B．最多可与发生加成反应 C．分子中含有1个手性碳原子 D．与发生加成反应，可得到3种产物(不考虑立体异构) 9．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。 实验 实验操作和现象 1 向0.1 mol·L-1NaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红 2 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液充分混合 3 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生 4 向0.1 mol·L-1 NaHS溶液中滴加过量CuCl2溶液，产生黑色沉淀 下列有关说法正确的是 A．0.1 mol·L-1NaHS溶液中：c(S2-)>c(H2S) B．实验2所得溶液中：c(Na＋)=c(S2-)＋c(HS-)＋c(H2S) C．实验3说明HS-不能被氯气氧化 D．实验4反应静置后的上层清液中有c(Cu2+)·c(S2-)=Ksp(CuS) 10．下列有关铁及其化合物的实验方案，对应的现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 将红热的铁与水蒸气在高温条件下反应，反应结束后，将磁铁靠近产物 反应结束后有黑色固体生成，且该固体被磁铁吸引 铁与水蒸气在高温下反应，生成Fe3O4 B 取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量。再加入过量稀盐酸和BaCl2溶液 加入稀盐酸前，溶液由黄色变为红棕色。加入稀盐酸和BaCl2溶液后产生白色沉淀 Fe3+和既发生氧化还原反应，也发生双水解 C 为了验证Fe2+的还原性，取FeCl2溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 酸性高锰酸钾溶液紫色褪去 Fe2+具有还原性 D 向少量蒸馏水的试管里滴加2滴K3[Fe(CN)6]溶液，然后再滴加2滴硫氰化钾溶液 溶液变血红色 CN-与Fe3+的配位能力小于SCN- A．A B．B C．C D．D 11．下列事实对应的解释错误的是   事实 解释 A 酸性： -CH3是推电子基团，使羧基中羟基的极性减小 B 碘易溶于四氯化碳而难溶于水 根据相似相溶原理，和均为非极性分子，而为极性分子 C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热，待溶液冷却后向其中加少量新制的，加热，未产生砖红色沉淀 蔗糖没有发生水解 D 甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色 甲基被苯环活化，易被氧化 A．A B．B C．C D．D 12．25℃时，向20 mL 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，pH变化曲线如下图所示： 下列说法不正确的是 A．由a点pH可知CH3COOH的电离常数Ka ≈10-4.8 B．b点溶液中微粒浓度：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) C．c点溶液中微粒对水的电离平衡的促进与抑制程度相同 D．a点→d点的过程中n(CH3COO-)持续增大 13．工业上利用和制备，相关化学键的键能如下表所示： 键 键能 745 436 462.8 413.4 351 已知：①温度为时，　 ②实验测得：，，、为速率常数 下列说法错误的是 A．时，密闭容器充入浓度均为的、，反应至平衡，则体积分数为 B．反应 C．若温度为时，，则 D．时，若向平衡后的体系中再充入、、各，此时 14．已知苯胺(液体)、苯甲酸(固体)微溶于水，苯胺盐酸盐易溶于水。实验室初步分离甲苯、苯胺、苯甲酸混合溶液的流程如下。下列说法正确的是 A．苯胺既可与盐酸也可与溶液反应 B．由①、③分别获取相应粗品时可采用相同的操作方法 C．苯胺、甲苯、苯甲酸粗品依次由①、②、③获得 D．①、②、③均为两相混合体系 15．如图为一种结构有趣的“糖葫芦”分子，其中W、X、Y、Z四种元素位于同一主族的相邻周期。X的电负性大于Z，工业上利用沸点差异从空气中分离出Y的单质。是短周期元素。与Y的价电子数之和与的质子数相同，与的电子结构相同。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．X的第一电离能在同周期元素中排第三 C．简单氢化物键角： D．已知电负性，则水解生成和 16．碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是 A．B为直流电源正极 B．H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨1极移动 C．石墨1极发生的电极反应为2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+ D．当石墨2极消耗22.4L O2时，质子交换膜有4mol H+通过 二、解答题（共52分） 17．（本题12分）环境保护是当今社会的热门问题，而氮的氧化物是大气污染的主要物质，研究氮的氧化物的反应对于减少大气污染有重要意义。回答下列问题： I.汽车尾气中的NO对人体健康有严重危害，一种新技术用还原NO的反应原理为：。 该反应的能量变化过程如图： (1) (用图中字母a、b、c、d表示)。该反应在 (填“高温”、“低温”或“任意温度”)条件下有利于自发进行。 II.汽油燃油车上安装三元催化转化器，可以使CO和NO两种尾气反应生成，可有效降低汽车尾气污染。已知反应：。 在密闭容器中充入10molCO和8molNO发生反应，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图所示： (2)据图分析可知， (填“>”、“＜”或“=”)；反应平衡后，改变以下条件能使速率和两种污染气体转化率都增大的是 (填标号)。 a.压缩容器体积　　 b.升高温度　　c.恒压充入氦气　　d.加入催化剂 (3)反应在D点达到平衡后，若此时降低温度，同时压缩容器体积，在重新达到平衡过程中，D点会向A~G点中的 点方向移动。 (4)E点的压强平衡常数 (保留两位有效数字；用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×该组分物质的量分数)。 18．（本题14分）某研究小组利用下图装置制备“84”消毒液并探究的化学性质。 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称是 ，写出装置A中发生反应的化学方程式 。 (2)装置B的作用是 。 (3)取装置C中制得的“84”消毒液于试管中，滴入硫酸溶液，观察到黄绿色的气体产生，发生反应的离子方程式为 。 (4)装置D中可观察到的现象是 ，说明溶液中存在的微粒有 。 (5)某运输液氯的槽罐车发生泄漏，如果当时你在现场，你应该往哪里撤离？ （填“高坡上”或“低洼处”）。消防官兵赶到现场后，立即向弥漫氯气的空中喷洒石灰水，写出有关物质之间发生反应的化学方程式： 。 19．（本题12分）氮、氧及其化合物在工农业生产等方面有着重要应用。请按要求回答下列问题。 (1)元素第一电离能N O(填“>”或“<”或“=”)。 (2)肼(N2H4)可用作火箭燃料等，它的沸点远高于乙烯(C2H4)的原因是： 。 (3)尿素()中碳原子杂化类型 ；离子的空间构型为 。 (4)氨气极易溶于水的主要原因是 。 (5)H2O的键角 NH3的键角(填“大于”、“小于”或“等于”)，判断依据是 。 20．（本题14分）氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如图： 已知：吡啶是一种有机碱，请回答下列问题： (1)芳香烃A的名称为 ；D中含氧官能团的名称为 。 (2)反应④和反应⑥的反应类型分别为 、 。 (3)⑤的化学方程式为 ，吡啶的作用是 。 (4)下列关于氟他胺G说法正确的是 。 a．第一电离能： b．分子式为 c．氟他胺难溶于水 (5)是E在一定条件下反应的产物，同时符合下列条件的T的同分异构体有 种，其中核磁共振氢谱上有4组峰且峰面积比为的物质的结构简式为 。 ①直接连在苯环上；②能与新制氢氧化铜悬浊液共热产生砖红色沉淀。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A B C D D D C D B 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C B C C D C 17．(1) a+b-c-d或a+b-(c+d) 低温 (2) > a (3)G (4)0.089 18．(1) 分液漏斗 (浓) (2)除去氯气中的 (3) (4) 溶液先变红后褪色 (5) 高坡上 19．(1)> (2)肼分子间存在氢键，乙烯分子间无氢键 (3) sp2 V形 (4)氨分子能与水分子间形成氢键；氨气是极性分子；氨气能与水反应(任意作答两点即可) (5) 小于 H2O中O和NH3中N均为sp3杂化，O有两对孤电子对，N有一对孤电子对，孤电子对越多，排斥力越大，键角越小 20．(1) 甲苯 硝基 (2) 还原反应 取代反应 (3) 吸收反应生成的HCl，提高反应物的转化率 (4)c (5) 13 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$