精品解析：湖南衡阳市第八中学2025-2026学年高二下学期第一次月考 化学试题

衡阳市八中高二下学期第一次月考试题 化学 考试时间：75 分钟 考试总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会的口号“奥运更开放”体现了奥运会的多元性与包容性。下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有良好的生物相容性，是一种天然高分子材料，可用于制作一次性餐具和药品包装等 B. 钢是应用广泛的铁合金，不锈钢中所含的金属元素主要为Fe、Cr、Mn C. 奥运会火炬的燃料为利用可再生原料制备的丙烷，完全燃烧时丙烷比相同质量的甲烷耗氧量低 D. 运动员要注意药品的合理使用，处方药的药盒上应标有“OTC”标识 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸是人工合成的高分子材料，不属于天然高分子材料，A错误； B．不锈钢中除Fe外，主要添加的合金金属元素为Cr、Ni，并非Mn，B错误； C．等质量的烃完全燃烧时，氢元素质量分数越高耗氧量越高，甲烷中氢的质量分数高于丙烷，因此相同质量下丙烷耗氧量更低，C正确； D．“OTC”是非处方药的标识，处方药的标识为Rx，D错误； 故选C。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为21的核素符号： B. 甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图： C. 分子的球棍模型： D. 基态As原子的核外电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素符号左上角为质量数，左下角为质子数，则中子数为21的K核素符号，A错误； B．π键的电子云为镜像对称，甲醛碳氧双键中π键的电子云轮廓图：，B正确； C．分子与互为等电子体，空间构型是V形，球棍模型需略去孤对电子，也是V形结构，C错误； D．As为33号元素，根据构造原理可知，基态As原子的核外电子排布式：，D错误； 故选B。 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol环氧乙烷()中所含键数为 B. 2.6g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为 C. 1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的数目为 D. 3.2g生成HCHO时转移电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．环氧乙烷()中含有1个C-Cσ键、4个C-Hσ键和2个C-Oσ键，则0.1mol环氧乙烷()中所含σ键数为0.7NA，A错误； B．苯和乙炔的最简式为CH，则2.6gCH的物质的量为0.2mol，1个CH中有2个原子，则2.6g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为0.4NA，B正确； C．1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成混合物CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，则生成的CH3Cl数目小于NA，C错误； D． 1molCH3OH生成HCHO时转移2mol电子，则3.2gCH3OH即0.1molCH3OH生成HCHO时转移电子数目为0.2NA，D错误； 故选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化氢溶液中通入二氧化硫： B. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： C. 向溶液中通入足量 D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫化氢是弱酸，在溶液中主要以分子形式存在，不能拆分为S2-。正确写法应为：，A错误； B．亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液，首先会发生氧化还原反应，会被ClO-氧化为，自身被还原为Cl-，由于次氯酸钠过量，会剩余ClO-，ClO-会与生成的H+结合成HClO。所以其离子方程式为：，B错误； C．FeI2中Fe2+与I-的物质的量比为1:2，Cl2足量时两者均被完全氧化。反应电子守恒：2Fe2+（失去2e-） + 4I-（失去4e-） = 6e-，3Cl2（得到6e-）。离子方程式为：，C正确； D．过量氨水与Ag+反应生成络离子[Ag(NH3)2]+，而非AgOH沉淀。正确方程式为。D错误； 故答案选C。 5. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 生石灰 蒸馏 B 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 氢氧化钠溶液 洗气 D 氧化铜 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇中的水与生石灰反应生成，蒸馏时乙醇因沸点低被蒸出，A正确； B．乙烯被氧化为，引入新杂质，B错误； C．与NaOH反应，无法保留，C错误； D．与CuO反应被消耗，不与CuO反应，D错误。 故选A。 6. 下列满足条件的有机物的种类数(不含立体异构)错误的是 选项 有机物 条件 种类数 A 该有机物的一氯代物 4 B 含有碳碳双键 5 C 该有机物的二氯代物 3 D 含苯环且属于酸类的同分异构体 14 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．是对称的结构，含有4种环境的H原子，一氯代物有4种，A正确； B．中含有1个不饱和度，含有碳碳双键的同分异构体有：CH3CH2CH2CH=CH2、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3)CH2CH3、CH2=CHCH(CH3)2、(CH3)2C=CHCH3共5种，B正确； C．为丙烷，其二氯代物有：CHCl2CH2CH3、CH3CCl2CH3、CH2ClCH2CH2Cl、CH2ClCHClCH3共4种情况，C错误； D．含苯环且属于酸类的同分异构体中官能团为-COOH，若苯环上有1个取代基，该取代基为-CH2CH2COOH或-CH(CH3)COOH，共有2种情况；若苯环上有2个取代基，取代基组合为-CH2CH3、-COOH或-CH3、-CH2COOH，每种组合有邻、间、对三种位置关系，共有6种情况；若苯环上有3个取代基，取代基组合为-CH3、-CH3、-COOH，共有6种情况，则满足条件的同分异构体共有6+6+2=14种，D正确； 故选C。 7. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 有机物最多有12个碳原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该物质和Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH属于官能团异构 【答案】D 【解析】 【详解】A．与发生加成反应后的产物是，该分子不具有手性，A错误； B．有机物中，苯环和碳碳双键连接的碳原子都可以在同一个平面上，碳碳三键上的碳原子也可以与之共面，圈内的-CH-基团中的碳原子是sp3杂化，最多有三个碳原子共面，故有机物中最多有13个碳原子共面，B错误； C． 和Br2按物质的量之比为1：1加成时，溴原子可加成在1,2号碳原子上、3,4号碳原子上、5,6号碳原子上，由于左边是共轭双键，也可发生1,4-加成，溴原子可加成在1,4号碳原子上，2,3号碳原子间形成双键，所以共生成四种产物，C错误； D．1-丁烯和2-丁烯官能团相同，位置不同，属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH分子式相同，但官能团不同，二者属于官能团异构，D正确； 故选D。 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．利用该装置可吸收HCl并防倒吸 B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应 C．提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) D．验证受热分解产生不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置还是HCl直接通入到水中，还是会发生倒吸，A错误； B．苯与液溴发生取代反应生成HBr，但液溴易挥发，挥发出的会与溶液反应生成AgBr沉淀，干扰HBr检验，需先除，B错误； C．提纯苯甲酸（含泥沙、NaCl）应采用重结晶法，蒸馏用于分离液体混合物，不适用于固体提纯，C错误； D．石蜡油在碎瓷片催化下裂解生成不饱和烃，不饱和烃能使酸性溶液褪色，装置可通过溶液是否褪色验证，D正确； 故选D。 9. 科研小组从药用植物中分离出两种具有抗氧化、抗炎作用的有机物茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下，下列说法错误的是 A. T分子中有2个手性碳原子，无顺反异构 B. T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应 C. T和M均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 1 mol T和1 mol M分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：3 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连有4个不同原子或基团的饱和碳原子，分子中的手性碳如星号标注：；顺反异构的前提是碳碳双键两端的碳原子均连有2个不同的原子或基团，分子中无碳碳双键，因此无顺反异构，A正确； B．分子中只有酚羟基，无碳碳双键、碳碳三键等可加聚的官能团，也无羧基与羟基（或氨基）等可缩聚的官能团组合，不能发生加聚、缩聚反应；分子中含碳碳双键可发生加聚反应，含羧基和羟基，能发生缩聚反应，B错误； C．分子中的酚羟基、分子中的酚羟基和碳碳双键，均能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确； D．分子中含酚羟基，酚羟基与按反应，消耗；分子中含酚羟基和羧基，二者均与按反应，共消耗，因此二者消耗的物质的量之比为，D正确； 故答案选B。 10. 初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图。下列说法错误的是 A. 环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或CO2 D. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】实验室中初步分离环己烷、苯酚、苯甲酸混合液，先向混合液中加入碳酸氢钠溶液，苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠进入水相I，苯甲酸钠用稀盐酸或硫酸调节pH酸化可以得到苯甲酸，进一步处理得产品③为苯甲酸，有机相I中有环己烷和苯酚，可以加入氢氧化钠或碳酸钠将苯酚转化为苯酚钠使其进入水相Ⅱ，调节pH进一步处理后得产品②为苯酚，则有机相Ⅱ为环己烷，通过洗涤、干燥等进一步处理可分离出产品①环己烷。 【详解】A．由分析，产品①、②、③依次为环己烷、苯酚、苯甲酸，A正确； B．由分析，有机相I中有环己烷和苯酚，苯酚和碳酸钠反应得碳酸氢钠，不会产生CO2，没有气泡产生，B错误； C．操作X是分离出环己烷，液态有机物分离，且沸点相差较大，可以用蒸馏，试剂b是将苯酚钠转化为苯酚，可以用盐酸或CO2，C正确； D．试剂c是将苯甲酸钠转化为苯甲酸，强酸可以实现，故试剂c可以选用盐酸或硫酸，D正确； 故答案选B。 11. MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. a端的电势低于b端 B. 阴极反应： C. 当a端产生44.8 L（标准状况）时，理论上装置中有穿过质子交换膜 D. 电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2 【答案】D 【解析】 【详解】A．a电极发生的反应为，所以a电极为阳极，则b电极为阴极，所以a端电势高于b端，A错误； B．阴极室电解质为溶液，所以阴极反应为，B错误； C．标况下当a端产生44.8 L即时，转移，根据电极反应式可知，为了使阴极室溶液呈电中性，理论上装置中有穿过质子交换膜，C错误； D．根据电极反应可知，，所以a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2，D正确； 故选D。 12. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物有5种官能团 B. 分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C. 分枝酸能和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是3:2 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据结构简式可知，该有机物分子中含羧基、碳碳双键、羟基和醚键，共4种官能团，A错误； B．分枝酸含有碳碳双键，可以发生加成反应，另外分枝酸还含有羧基和羟基，一定条件下可以发生取代反应、氧化反应和加聚反应，B正确； C．分枝酸含有2个羧基和1个羟基，1mol分枝酸可以和3molNa反应，该有机物含有2个羧基，1mol分枝酸可以和2molNaOH反应，则1mol分枝酸分别和钠、氢氧化钠发生反应，最多消耗这两种物质的量之比是3:2，C正确； D．分枝酸含有碳碳双键，与溴可发生加成反应，从而使溴的四氯化碳溶液褪色，而分枝酸分子中含的碳碳双键和羟基可被酸性高锰酸钾溶液氧化，从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同，D正确； 故选A。 13. 有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的 A. 属于芳香族化合物 B. 与互为同系物 C. 能发生缩聚反应和还原反应 D. 能使酸性溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．含有苯环，属于芳香族化合物，A正确； B．与的官能团不同，不互为同系物，B错误； C．含有氨基和羧基，可以发生缩聚反应，苯环可以发生还原反应，C正确； D．苯环支链C原子含有氢原子，且含有氨基，能使酸性溶液褪色，D正确； 故选B。 14. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A. 最多可与发生反应 B. X、Y、Z分别与足量溶液反应所得芳香族化合物相同 C. Y分子中最多9个碳原子共面 D. Y和Z中所有碳原子都是杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．由题干X的结构简式可知，X分子中的苯环和醛基均能与H2加成反应，即1molX最多可与4molH2发生反应，A错误； B．由题干X、Y、Z的结构简式可知，X、Y、Z分别与足量KMnO4溶液反应所得芳香族化合物相同，即为对苯二甲酸，B正确； C．由题干Y的结构简式可知，Y分子中含有苯环、碳碳双键和碳氧双键三个平面结构，平面之间单键连接可以任意旋转，故Y分子中最多10个碳原子共面，C错误； D．由题干Y、Z的结构简式可知，Y中的-CH2OH上的C原子采用sp3，Z中-CH2OH、-CH3上的C原子采用sp3，即Y和Z中不是所有碳原子都是sp2杂化，D错误； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请按照要求回答下列问题。 （1）中官能团有：___________(填名称)。 （2）的一氯代物有___________种(不考虑空间异构)，按碳的骨架分，该有机物属于___________(填字母)。 A．脂环烃 B．芳香族化合物 C．烃的衍生物 D．苯的同系物 （3）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为：。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是___________与___________。 （4）已知：可以被酸性KMnO4溶液氧化为，分子式为C6H10的烯烃H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸，则H的结构简式为___________。 （5）取0.98 g某有机化合物M在纯氧中完全燃烧，只生成2.64 g CO2和0.9 g H2O。经测定，该有机化合物的相对分子质量是98，推断该有机物的分子式为___________。该化合物M的一种同分异构体X同时满足以下条件： ①含有两个甲基； ②含有酮羰基(但不含C=C=O)； ③不含有环状结构； ④含有手性碳原子。 请写出X的结构简式：___________。 【答案】（1）羟基、醛基 （2） ①. 6 ②. A （3） ①. ②. （4） （5） ①. C6H10O ②. 【解析】 【小问1详解】 中官能团有羟基、醛基。 【小问2详解】 有6种等效氢，所以一氯代物有6种，按碳的骨架分，该有机物属于脂环烃；不含苯环，不属于芳香烃；只含C、H两种元素，属于烃，不属于烃的衍生物；不含苯环，不是苯的同系物；故选A。 【小问3详解】 根据。逆推，可知合成所用原料的结构简式是与。 【小问4详解】 可以被酸性KMnO4溶液氧化为乙酸，可知双键碳变为羧基，分子式为C6H10的烯烃H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸，则H为； 【小问5详解】 0.98 g有机化合物M在纯氧中完全燃烧，只生成2.64 g CO2和0.9 g H2O，根据碳守恒，M中含C原子的物质的量为 、含H原子的物质的量为，根据质量守恒，M中O原子的物质的量为，则该有机化合物最简式为C6H10O，相对分子质量是98，则推断该有机物的分子式为C6H10O。 ①含有两个甲基； ②含有酮羰基(但不含C=C=O)； ③不含有环状结构； ④含有手性碳原子。 符合上述条件的X的结构简式为。 16. 某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水； ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： （1）球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是_____。 （2）CuCl的作用是_____。 （3）下列关于制备过程的说法，正确的是_____。 A. 圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B. 可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C. a处的水温低于b处的水温 D. 加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 （4）研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_____min。 （5）采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。 ①选择合适的操作补全测定步骤_____。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，] b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，] c．水洗洗净 d．水洗洗净后用待测液润洗 e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是_____。 （6）用“”法制取二苯醚产率极低，原因是_____(从物质结构角度分析)。 【答案】（1）减少氧气进入，减少苯酚被氧化 （2）催化剂 （3）AD （4）50 （5） ①. cae ②. 除溶液中的 （6）由于O原子的孤电子对与苯环形成共轭，苯酚中C-O键键能大，不易断裂 【解析】 【分析】10.77mL氯苯（）与13.06g苯酚（）置于圆底烧瓶中，CuCl作为催化剂，发生取代反应++HCl，K2CO3可以与生成的HCl反应促进反应正向进行，球形冷凝管起到冷凝回流的作用，球形干燥管中的棉花可以减少氧气进入，减少苯酚被氧化，提高原料利用率。 【小问1详解】 苯酚易被空气中的O2氧化，因此球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是减少空气对流，从而减少氧气进入，减少苯酚被氧化； 【小问2详解】 根据分析，CuCl的作用是催化剂； 【小问3详解】 A．加热温度为155-158℃，用微波反应器代替油浴，能增大受热面积，受热更均匀，A正确； B．氯苯是有机物，会溶解橡胶，故不能用碱式滴定管量取，B错误； C．冷凝管中的冷凝水从下口进，上口出，经过热交换后，a处的水温应高于b处的水温，C错误； D．温度较高时加水可溶解苯酚，降低苯酚的浓度，防止反应过于剧烈，水还可以溶解生成的KCl(源于HCl与K2CO3反应)，避免固体结块，D正确； 故选AD。 【小问4详解】 由薄层色谱法的图象可知，50min时反应物的点已经消失，板上只有产物的点，且60min时的板与50min几乎一样，因此可以判断50min时反应已经基本进行完全，反应时间为50min； 【小问5详解】 ①锥形瓶不可润洗，否则会导致标准液偏大，结果偏大；Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，c(Ag+)=，同理c(Ag+)=，c(Ag+)=，在三种阴离子浓度相同的情况下，三种阴离子的沉淀顺序为I-、Cl-、，当Ag+与Cl-反应完后就会与反应，因此选择K2CrO4作指示剂，滴定至终点的现象为滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化，故顺序为c→用移液管移入25.00mL待测液→a→e，故选cae； ②稀硝酸的作用是除去剩余的K2CO3和生成的KHCO3，防止K2CO3、KHCO3与AgNO3反应。 【小问6详解】 由于O原子的孤电子对与苯环的大π键形成共轭，导致苯酚中C-O键键能大，不易断裂，因此用苯酚脱水的方法产率较低。 17. 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氨基甲酸酯”基团()。一种合成聚氨酯ⅷ的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应②的反应类型为___________；化合物ⅲ中所含官能团名称为___________。 （2）反应④中生成副产物的小分子为___________(填化学式)。 （3）化合物ⅳ的分子式为_________；化合物x为ⅳ的同分异构体，且能与钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为，x的结构简式为_________，其化学名称为_________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）不含碳碳双键的化合物ⅱ的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （6）参考上述合成路线，无机试剂任选，以和为含碳原料制备的合成路线为___________。 【答案】（1） ①. 加成反应 ②. 醛基、羟基 （2） （3） ①. ②. ③. 2,2,3,3-四甲基-1,4-丁二醇 （4） （5）13 （6） 【解析】 【分析】物质i与、反应生成ii，2 ii通过碳氧双键的加成反应生成iii，物质iii与加成反应生成物质iv ，其结构为：。物质v 与反应生成vi ，物质vi和 iv加成生成vii，物质vii聚合反应生成viii，其结构为： 。 【小问1详解】 根据分析，反应②为加成反应；化合物ⅲ中所含官能团为醛基、羟基。 【小问2详解】 结合物质v和vi的结构可知，反应④中生成副产物的小分子为。 【小问3详解】 根据分析，化合物iv的结构为，其分子式为。 化合物x为ⅳ的同分异构体，且能与钠反应，说明含有羟基；核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为，则其结构简式为，化学名称为2,2,3,3-四甲基-1,4-丁二醇。 【小问4详解】 结合反应⑤碳氮双键加成的断键规律可知，反应⑥的化学反应为。 【小问5详解】 化合物ⅱ为正丁醛，其分子式为,含有一个不饱和度。化合物ⅱ不含碳碳双键的同分异构体包括：①含有碳氧双键，共有异丁醛、丁酮2种；②含有羟基，则四元环1种，三元环3种；③含有醚键，则五元环1种，四元环2种，三元环4种，共13种同分异构体。 【小问6详解】 参考反应②，可以将转化为，进一步加氢还原可得；参考反应⑤、⑥，与通过加成和聚合反应，最终可得目标产物。 18. 从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。 （1）下列科学家与其成果对应错误的是______。 A. 维勒-打破有机物和无机物界限 B. 李比希--完成苯胺的合成 C. 贝采里乌斯-提出有机化学概念 D. 范霍夫-提出碳原子成键的新解释 （2）反应①中1，3-丁二烯和等物质的量的溴加成，可能的产物有______种(需考虑顺反异构)。 （3）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式_____。 （4）写出官能团名称_____。 （5）富马酸()和马来酸()为顺反异构体，两者的熔点分别为300℃和140℃，解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因_______。 【答案】（1）B （2）3 （3） （4）碳氯键、羧基 （5）马来酸易形成分子内氢键，而富马酸易形成分子间氢键，故富马酸熔点较高 【解析】 【分析】1，3-丁二烯和溴单质发生1，4加成，得到，A为溴原子被羟基取代后的产物，A发生加成反应，得到B即2-氯-1，4-丁二醇，2-氯-1，4-丁二醇在酸性高锰酸钾的作用下，羟基被氧化为羧基，继续发生消去反应得到富马酸，2-氯-1，4-丁二醇发生消去反应得到，发生加聚反应得到氯丁橡胶，据此解答。 【小问1详解】 A．1828年，德国化学家维勒冲破了生命力学术的束缚，在实验室里将无机物氰酸铵溶液蒸发，得到了有机物尿素，打破有机物和无机物界限，故A正确； B．德国化学家李比希提出有机化合物的元素定量分析，故B错误； C．贝采里乌斯被称为“有机化学之父”，提出了有机化学概念，故C正确； D．荷兰化学家范特霍夫提出碳原子成键的新解释，成功地解决了二取代甲烷只有一种结构的问题，故D正确； 【小问2详解】 反应①中1，3-丁二烯和等物质的量的溴加成，可能的产物有、、，合计3种； 【小问3详解】 B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，其结构简式； 【小问4详解】 官能团名称是碳氯键、羧基； 【小问5详解】 马来酸易形成分子内氢键，而富马酸易形成分子间氢键，故富马酸熔点较高。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市八中高二下学期第一次月考试题 化学 考试时间：75 分钟 考试总分：100分 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Fe：56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 2024年巴黎奥运会的口号“奥运更开放”体现了奥运会的多元性与包容性。下列说法正确的是 A. 聚乳酸具有良好的生物相容性，是一种天然高分子材料，可用于制作一次性餐具和药品包装等 B. 钢是应用广泛的铁合金，不锈钢中所含的金属元素主要为Fe、Cr、Mn C. 奥运会火炬的燃料为利用可再生原料制备的丙烷，完全燃烧时丙烷比相同质量的甲烷耗氧量低 D. 运动员要注意药品的合理使用，处方药的药盒上应标有“OTC”标识 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为21的核素符号： B. 甲醛碳氧双键中键的电子云轮廓图： C. 分子的球棍模型： D. 基态As原子的核外电子排布式： 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 0.1mol环氧乙烷()中所含键数为 B. 2.6g苯和乙炔的混合物中含有原子总数为 C. 1mol甲烷与等物质的量的氯气发生取代反应生成的数目为 D. 3.2g生成HCHO时转移电子数目为 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 硫化氢溶液中通入二氧化硫： B. 在亚硫酸中加入过量的次氯酸钠溶液： C. 向溶液中通入足量 D. 向溶液中加入过量氨水： 5. 为提纯下列物质（括号内为杂质），所用除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质 除杂试剂 分离方法 A 生石灰 蒸馏 B 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 氢氧化钠溶液 洗气 D 氧化铜 通过灼热的氧化铜 A. A B. B C. C D. D 6. 下列满足条件的有机物的种类数(不含立体异构)错误的是 选项 有机物 条件 种类数 A 该有机物的一氯代物 4 B 含有碳碳双键 5 C 该有机物的二氯代物 3 D 含苯环且属于酸类的同分异构体 14 A. A B. B C. C D. D 7. 下列说法正确的是 A. 与发生加成反应后的产物具有手性 B. 有机物最多有12个碳原子在同一平面上 C. 某烃的键线式为，该物质和Br2按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5种(不考虑立体异构) D. 1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH3COOH属于官能团异构 8. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 A．利用该装置可吸收HCl并防倒吸 B．验证苯和液溴发生的反应为取代反应 C．提纯粗苯甲酸(含少量氯化钠和泥沙) D．验证受热分解产生不饱和烃 A. A B. B C. C D. D 9. 科研小组从药用植物中分离出两种具有抗氧化、抗炎作用的有机物茶多酚(T)和咖啡酸(M)，其结构简式如下，下列说法错误的是 A. T分子中有2个手性碳原子，无顺反异构 B. T和M在一定条件均可发生加聚、缩聚反应 C. T和M均能使酸性高锰酸钾褪色 D. 1 mol T和1 mol M分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量之比为4：3 10. 初步分离环己醇、苯酚、苯甲酸混合液的流程如图。下列说法错误的是 A. 环己醇、苯酚、苯甲酸粗产品依次由①、②、③获得 B. 若试剂a为碳酸钠，可以通过观察气泡现象控制试剂用量 C. “操作X”为蒸馏，“试剂b”可选用盐酸或CO2 D. 试剂c可以选用盐酸或硫酸 11. MEC是一种微生物电化学装置，可以实现将有机废弃物有效转化为清洁能源。不仅促进了废弃物的资源化利用，还为实现绿色能源供给提供了新路径。其反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. a端的电势低于b端 B. 阴极反应： C. 当a端产生44.8 L（标准状况）时，理论上装置中有穿过质子交换膜 D. 电解过程中a、b两电极产生气体的物质的量之比为1：2 12. 分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述错误的是 A. 该有机物有5种官能团 B. 分枝酸一定条件下可以发生取代反应、加成反应，氧化反应和聚合反应 C. 分枝酸能和Na、NaOH分别发生反应，最多消耗这两种物质的物质的量之比是3:2 D. 可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，褪色原理不同 13. 有机物M()具有止血功能。下列关于该有机物M的说法错误的 A. 属于芳香族化合物 B. 与互为同系物 C. 能发生缩聚反应和还原反应 D. 能使酸性溶液褪色 14. 化合物Z是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，可由下列反应制得。 下列说法中正确的是 A. 最多可与发生反应 B. X、Y、Z分别与足量溶液反应所得芳香族化合物相同 C. Y分子中最多9个碳原子共面 D. Y和Z中所有碳原子都是杂化 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 请按照要求回答下列问题。 （1）中官能团有：___________(填名称)。 （2）的一氯代物有___________种(不考虑空间异构)，按碳的骨架分，该有机物属于___________(填字母)。 A．脂环烃 B．芳香族化合物 C．烃的衍生物 D．苯的同系物 （3）二烯烃与烯烃作用生成六元环状化合物的反应常用于有机合成，其反应方程式可表示为：。如果要用这一反应方式合成，则所用原料的结构简式是___________与___________。 （4）已知：可以被酸性KMnO4溶液氧化为，分子式为C6H10的烯烃H与酸性KMnO4溶液反应生成己二酸，则H的结构简式为___________。 （5）取0.98 g某有机化合物M在纯氧中完全燃烧，只生成2.64 g CO2和0.9 g H2O。经测定，该有机化合物的相对分子质量是98，推断该有机物的分子式为___________。该化合物M的一种同分异构体X同时满足以下条件： ①含有两个甲基； ②含有酮羰基(但不含C=C=O)； ③不含有环状结构； ④含有手性碳原子。 请写出X的结构简式：___________。 16. 某研究小组用氯苯与苯酚制取二苯醚()，装置如图所示。 已知： ①二苯醚熔点为26.5℃，沸点为276.9℃，易溶于有机溶剂，不溶于水； ②制备过程放热，需适时取下干燥管，往装置内加少量水。 请回答： （1）球形干燥管中塞一团疏松的干棉花，作用是_____。 （2）CuCl的作用是_____。 （3）下列关于制备过程的说法，正确的是_____。 A. 圆底烧瓶置于微波反应器内加热，受热更均匀 B. 可用碱式滴定管量取氯苯，电子天平称取苯酚 C. a处的水温低于b处的水温 D. 加少量水，可防止反应过于剧烈、避免固体结块 （4）研究小组采用色谱法跟踪反应进程，在不同反应时段取产品混合液作试样，用石油醚展开并在紫外灯下显色，结果如下图所示。本实验条件下比较合适的反应时长是_____min。 （5）采用AgNO3标准溶液滴定KCl可确定二苯醚产率。已知：。 ①选择合适的操作补全测定步骤_____。 将产品趁热倒入水中，充分搅拌后过滤，向滤液中加适量稀硝酸，分液，水层转移至250mL容量瓶中，加水定容得待测溶液。取锥形瓶→(_____)→用移液管移入25.00mL待测液→(_____)→用AgNO3标准溶液滴定→(_____)→读数。 a．滴加指示剂K2CrO4溶液[Ag2CrO4呈红色，] b．滴加指示剂KI溶液[AgI呈黄色，] c．水洗洗净 d．水洗洗净后用待测液润洗 e．滴定至出现红色沉淀，半分钟内无明显变化 f．滴定至出现黄色沉淀，半分钟内无明显变化 ②稀硝酸的作用是_____。 （6）用“”法制取二苯醚产率极低，原因是_____(从物质结构角度分析)。 17. 聚氨酯是一种高分子材料，其主要特征是分子链中含有多个重复的“氨基甲酸酯”基团()。一种合成聚氨酯ⅷ的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）反应②的反应类型为___________；化合物ⅲ中所含官能团名称为___________。 （2）反应④中生成副产物的小分子为___________(填化学式)。 （3）化合物ⅳ的分子式为_________；化合物x为ⅳ的同分异构体，且能与钠反应，核磁共振氢谱中有3组峰，峰面积之比为，x的结构简式为_________，其化学名称为_________。 （4）反应⑥的化学方程式为___________。 （5）不含碳碳双键的化合物ⅱ的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 （6）参考上述合成路线，无机试剂任选，以和为含碳原料制备的合成路线为___________。 18. 从石油裂解中得到的1，3-丁二烯可进行以下多步反应，得到氯丁橡胶和富马酸。 （1）下列科学家与其成果对应错误的是______。 A. 维勒-打破有机物和无机物界限 B. 李比希--完成苯胺的合成 C. 贝采里乌斯-提出有机化学概念 D. 范霍夫-提出碳原子成键的新解释 （2）反应①中1，3-丁二烯和等物质的量的溴加成，可能的产物有______种(需考虑顺反异构)。 （3）B的名称为2-氯-1，4-丁二醇，请你写出B的结构简式_____。 （4）写出官能团名称_____。 （5）富马酸()和马来酸()为顺反异构体，两者的熔点分别为300℃和140℃，解释富马酸的熔点比马来酸的熔点高的原因_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $